溶解度和溶解度计算
分散
【妙招秀】
一、溶液 1．探究实验
（1）探究指导：将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，观察现象；将固体的碘加入酒精中，
观察现象。
（2）探究参考：高锰酸钾的分子在水分子作用下，不断运动以钾离子()
+K 和高锰酸根离子(
)-
4
MnO 的形式扩散到水分子的中间，最终形成均一、稳定的混合物、形成紫红
色溶液。碘分子在酒精的作用下，不断运动扩散到酒精分子中间，形成棕黄色溶液。 2．溶液的形成
（1）像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂；
溶解后所得到的物质叫溶液。如食盐水，泉水等都是溶液。 （2）理解溶液的意义
①溶液的组成——两部分：溶质和溶剂：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（注意：溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，如果没溶解到溶剂里或从溶液中
又析出，则不计算在内。）
②溶质可以是一种或是多种，而溶剂只有一种。 ③溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体。
（注意：物质在溶解时，如果发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后
的生成物，如O Na 2、3SO 分别溶于水后发生化学反应，生成物是NaOH 和42SO H ，因此溶质是NaOH 和42SO H ，而不是O Na 2和3SO 。） ④溶液的特征：
均一性：在同一溶液中各部分的组成和性质都相同。
稳定性：指温度不改变、溶剂不蒸发，溶液长时间放置也不会分层，也不会在溶质
从溶液中析出。
（3）习惯上对溶液概念的延伸
①固体、液体、气体之间形成溶液时，习惯上把固体当溶质液体为溶剂。 ②初中阶段接触较多的是液体溶剂形成的溶液。 ③水能溶解较多的物质，是最常用的溶剂。
④状态相同的物质形成溶液时，习惯上把量多的叫溶剂，量少的为溶质.无论水量多
少，水总是溶剂。
⑤溶液的命名：溶质的溶剂溶液，未指明溶剂时是指水为溶剂。 思考：1.果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
2．鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质，它是溶液吗？
二、悬浊液、乳浊液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里面形成的物质叫悬浊液（或悬浮液），如钡餐造影剂、泥水等都是悬浊液。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质叫乳浊液（或乳状液）。
3．注意：（1）悬浊液、乳浊液都不是稳定，不均一的，静置后都会分层。
（2）悬浊液分散到液体里的固体小颗粒和乳浊液分散到液体里的小液滴都
是大量分子的集合体。
4．乳化现象
在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的浮浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫浮化现象.“浮化”并不是溶液，只是使之分散成无数细小的液滴存在于水而不聚集。肥皂、洗洁精等都起乳化作用，是乳化剂。
三、溶液的用途
1．在溶液中进行的反应很快，有些产品的反应在溶液中进行，缩短了生产周期。
2．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义，植物吸收的养料，必须溶解形成溶液才被吸收，医疗上用的多种注射也都是溶液。
3．在农业上喷洒农药杀病虫害也用到溶液。
4．医疗上的血液透析，就是利用胶体粒子不能透过半透膜而把血液中的一些有毒物质与血液分离。
【我们一起学】
例1 下列关于溶液的叙述，正确的是（）。
A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质和溶剂混合时，开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了
例2 分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
（1）碘酒；（2）硫酸铜溶液；（3）石灰水；（4）质量分数为75%的乙醇溶液
溶质：
溶剂：
【牛刀小试】
一 选择题
1．向食盐水加入少许蔗糖充分振荡（即摇晃）（ ）。 A.蔗糖只能溶于水但不会溶在食盐水中 B.蔗糖能溶解
C.加入蔗糖后食盐就析出了
D.加入蔗糖后食盐水就没有咸味
2．动物摄取食物和养料后必须要经过消化过程的原因主要是（ ）。 A ．食物水解后便于吸收
B ．使食物充分发生化学反应
C ．食物被消化后成为溶液才便于吸收
D ．食物搅拌均匀后便于吸收
3．把一杯很甜的糖水加一定的水后甜度降低，其中不变的是（ ）。 A ．溶液质 B ．溶质质量
C ．溶剂质量
D ．都不变
4．下列物质中，前者为混合物，后者为溶液的是（ ）。
A ．液氧 石灰
B ．空气 稀硫酸
C ．海水 牛奶
D ．氯化钠 血液
5．一杯蔗糖溶液，实验测得其上层溶液的密度为3/cm g a ，下层溶液的密度为 3/cm bg ，则a 和b 的关系（ ）
。 A. a>b B. a
D. a+b=0
6．下列说法正确的是（ ）。
A ．冰水混合物中，冰是溶质，水是溶剂
B ．1mL 酒精与10 mL 混合可得到11 mL 酒精溶液
C ．将少量高锰酸钾晶体放入水中充分搅拌充分后即得高锰酸钾溶液
D ．同种溶液中各部分的密度相同，但各部分的浓度是不一样的
7．往100克水中加入30克食盐，有3.5克未溶解，则得到的食盐溶液质量是：（ ）。
A ．130克
B ．100克
C ．126.5克
D ．127.5克
8．下列四种物质中，从物质的分散状态的角度来看与其他三种物质不一样的是（ ）。
A ．果汁
B ．可乐
C ．啤酒
D ．汽水
9．小明在做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中放了少量高锰酸钾使水变成红色，他制得的蒸馏水颜色将是( )。 A ．无色 B ．白色
C ．红色
D ．微带点红色
二、综合题
2．试说明蔗糖水中溶质在溶液中是怎样存在的。若把10克食盐和10克蔗糖全部溶于80克水后，从溶液上部倒出40克溶液，则剩下的溶液中还剩多少溶质和溶剂？
3．衣服上沾有油污，用水不易洗去，有经验的人往往在油污上倒些汽油，请解释为什么。
大显身手
一、选择题
1．溶液所具有的特征是（）。
A．透明的B．无色的C．均一稳定的D．纯净的
2．下列有关溶液的叙述中正确的是（）。
A．液态空气不是混合物
B．只要均一、稳定、透明的液体就是溶液
C．将少量的碘加入到酒精中形成的棕色液体肯定不是溶液
D．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
3．一杯糖开水，比较其各部分甜度的结果是（）。
A．上部的最淡，下部的最甜 B．上部的最甜，下部的最淡
C．中部的比上部的甜，比下部的淡 D．各部分一样甜
4．按溶液的定义来看，清新的空气应当属于（）。
A．纯净物B．悬浊液C．乳浊液D．溶液
5．下列各物质中，属于溶液的是（）。
A．牛奶 B．泥水C．碘酒D．蒸馏水
6．100克氯化钠的水溶液在降温处理后，出现白色沉淀，经过滤干燥后称量沉淀为1.8克，则剩下的物质为（）
A ．纯净物B．剩下的为氯化钠溶液，质量为100克
C ．乳浊液D．剩下的为氯化钠溶液，质量为98.2克7．牛奶、食盐水、石灰水、黄酒这四中常见物质中，既属于乳浊液又属于混合物的是（）。
A．牛奶 B．食盐水C．石灰水D．黄酒
8．下列液体不属于溶液的是（）。
A．氯化钠投入水中 B．冰投入水中C．碘酒 D．二氧化碳通入水中
二、填空题
1．硫酸溶于水读作，酒精溶于汽油读作。
2．溶液是一种的、的混合物。溶液由和组成。在碘酒中碘是，酒精是。
3．有些人在吃水饺时喜欢用醋、酱油、香油调制成一种蘸料，在调制时会发现香油总是浮在上面，而酱油和醋拌在一起后再也分不清界限，这说明酱油与醋之间，而香油在醋和酱油中均。
4．在“鲜の每日C鲜橙汁”标签上的配料表中有如下文字：纯净水、白砂糖、橙浓缩汁、柠檬酸、食用香料、增稠剂、维生素C、 胡萝卜素。其中属于溶剂的是，属于溶质的是。
5．将食用油、味精、胡椒粉、醋、盐分别加入水中，能形成溶液的是能形成悬浊液的是，能形成乳浊液的是。
6．小英在调制糖开水时发现，很多因素都能影响糖在水中的溶解速度。
（1）你能想到哪些影响糖在水中溶解速度的因素呢？列举其中的三项，并预测该因素对糖在水中溶解速度的影响。
因素1： ， 预测： ； 因素2： ， 预测： ； 因素3： ， 预测： 。
第十二节 物质在水中溶解（一）
【妙招秀】
一、饱和溶液和不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件
3．判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。 4．浓溶液和稀溶液
粗略地表示溶液中溶质含量我多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质量较少的是稀溶液。 二、溶解度
1．溶解性定义及相关因素
（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）影响因素：溶解性与溶质和溶剂的性质有关。
（3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐
都易溶于水，但在同温同量溶剂情况下，所能溶解的最大量不同。 （4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度来表示。 2．固体物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。（如果不指明溶剂，通常所说的溶解是物质在水中的溶解度。）
饱和溶液
增加溶剂或升高温度 不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂、增加溶质
三．溶解度曲线及其意义
1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
2、意义：
（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度下的溶解度。
（2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的
过饱和溶液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。 四、溶解度等级
【我们一起学】
例1 将某温度下，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）。
A. 加入硝酸钾晶体
B.加水
C. 加温
D.恒温蒸发水分
例2 下列对“C 20时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的解释正确的是（ ）。
A.C
20时，31.6g 硝酸钾溶解水中 B.C
20时，100g 溶液中含31.6硝酸钾
C.31.6硝酸溶解在 100g 水中达到饱和状态
D.C
20时，31.6硝酸钾溶解在100g 水中恰好达到饱状态
例3 如图，表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（ ）。
A.C
20时，M 的溶解度大于N 的溶液解
B.M 、N 都不是易溶解性物质
C.P 点表示M 、N 的溶解度相等
D.阴影处M 、N 均为饱和溶液
【牛刀小试】
1．可以证明烧杯内有硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）。
A. 蒸发掉1g 水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D.加入少量水，没有固体析出
2．如图所示是a 、b 、c 的不不饱和溶液，分别通过增加溶质，蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（ ）。
A. a 溶液
B. b 溶液
C. c 溶液
D. a 溶液和c 溶液
3．C 20时，将不同质量的食盐固体分别放入100g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下，其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）。
4．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，20℃的饱和硝酸钾溶液65.8克，含有水（ ）
A ．15.8克
B ．31.6克
C ．47.4克
D ．50克
5．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）。
A. 升高温度
B.降低温度
C.再加入同种溶质
D.倒出一些溶剂
6．有C t 时浓度相同的两份3KNO 溶液A 和B ，A 为100g ，B 为80g ，将期恒温蒸发
20g 水后，A 刚好饱和，对所得B 溶液正确的说法是（ ）。 A. 也刚好是饱和溶液
B. 仍是不饱和溶液
C. 是饱和溶液，并有晶体析出
D. 有晶体析出，剩余不饱和溶液 7．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（ ）
A ．加入硝酸钾晶体
B ．降低溶液的温度
C ．蒸发部分溶剂
D ．用吸管吸出一部分溶液 8．某温度下，a 克溶质溶解在a 克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ） A ．100克 B ．a 克 C.2a 克
D.1克
9．生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）
A ．烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出
B ．喝下汽水感到有气体冲鼻腔
C ．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出
D ．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
10．0.05克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质
D.难溶物质
11．下列叙述正确的是（ ）
A ．饱和溶液升高温度后，都一定变成不饱和溶液
B ．某物质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液
C ．同温度下，一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液要浓
D ．某物质的饱和溶液，倒出一半后，变为不饱和溶液
12．把80℃的饱和硝酸钾溶液冷却到室温，下列叙述不符合实际情况的是（ ）
A ．溶液仍为饱和溶液
B ．溶液的质量不变
C ．溶剂质量不变
D ．有晶体从溶液中析出
溶解
度
（） a b c
13.图所示为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，根据该图可知：
（1）温度为C ?1τ时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）温度为C ?3τ时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （3）0点表示的意义是 。 14．如右图所示的四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A 、B 、C 、D 集合分别表示：
A ． B. C. D.
15．如图所示的溶解度曲线回答问题：
（1）A 、B 两曲线相交的点M 表示 ；在
时，A 的溶解度小于B 的溶解度。
（2）在图中所示的温度范围内，B 和C 能不能配制同一温
度下质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）
（3）C
40时，100g 水中加入20gA 物质所得溶液为不饱
和溶液，为使其饱和，可再加入A 物质 g ，或蒸发掉水 g ，或使温度降到 。
大显身手
一、选择题
1．20℃时50g 水中最多可溶解5gA 物质，40℃时100g 水中最多可溶解10gB 物质，则A 和B 的溶解度相比是（ ）。
A 、A 小于B
B 、B 大于A
C 、A 等于B
D 、无法比较
2．将t 1℃时含有少量未溶解的硝酸钠晶体的饱和溶液，加热到t 2℃后，如果不考虑水分的蒸发，此时溶液中溶质的浓度将（ ）。 A 、变大 B 、变小
C 、不变
D 、变化无法确定
3．20℃时20g 水里溶解0.1g 某物质后恰好达到饱和，则该物质的溶解性等级为（ ）。
A 、易溶
B 、可溶
C 、微溶
D 、难溶
4．如图所示是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法 正确的是（ ）。
A 、t ℃时三种物质的溶解度关系为a>b>c
B 、α的饱和溶液从t ℃降到0℃时，溶质质量分数变大
温度（℃）
123
C、要使c从其饱和溶液中大量析出，宜采用蒸发溶剂法
D、向t℃时b的饱和溶液中加入大量固体b，溶质质量分数变大
5．要使氯化铵的饱和溶液变为不饱和溶液，下列措施中可行的是（）。
A、不断搅拌
B、提高溶液温度
C、蒸发水分
D、加入氯化铵
6．将70℃的硝酸钾饱和溶液降温到15℃，则（）。
A、溶液中溶质的质量分数不变
B、溶液变成不饱和溶液
C、溶液中的溶质的溶解度变小
D、溶液的质量不变
7．要把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（）。
A、加入硝酸钾饱和溶液
B、升高温度
C、加水
D、降低温度
8．下列说法正确的是 ( )
A、溶液一定是均一、稳定的无色透明液体
B、浓溶液一定是饱和溶液
C、t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g
D、温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
9．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
A、非常浓的溶液
B、非常稀的溶液
C、增加该溶质还能继续溶解的溶液
D、增加该溶质不能继续溶解的溶液10．饱和溶液在加水变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是（）
A、溶质的质量
B、溶剂的质量
C、溶液的质量
D、溶质的浓度11．某温度下，将120克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度硝酸钾的溶解度为（）
A、20
B、16.7克
C、16.7
D、20克12．甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和
的三种溶液，通过加溶质，蒸发溶剂（温度不变），升温，均能
变为饱和溶液的是（）
A．甲溶液B．乙溶液
C．丙溶液D．均不行
二、综合题
1．右图为硝酸钠固体的溶解度曲线，你能根据该图可获得的
信息有：
（1）_______________________________________________；
（2）_______________________________________________。
2．在温度t时某同学分别向质量均为50g的四份水中，加入一定质量的硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾后得到溶液，测得加硝酸钾的质量与所得相应溶液的质量如下表所示：
3.根据表格中的所列数据，绘制出硝酸钾的溶解度曲线图：
纸上先找出不同温度下相对应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即成硝酸钾的溶解度曲线，现在请你来试一试吧！
第十四节 溶解（二）
【妙招秀】
溶解度公式：
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g ，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：
溶解度——————100g 溶剂—————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)
可得出以下正比例关系：
由以上两个公式克推出：
式中W 溶质、W 溶剂、W 饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S 表示某温度时该溶质的溶解度。
W 溶质
W 溶剂
×100(克)
S=
注意事项：
1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，所以在进行溶质质量分数与溶解度的换算时，必须是饱和溶液才能进行。
2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值，根据此规律可检查计算是否正确。
3、在一定温度下，物质溶于水的最大量是根据其溶解度的数值换算出来的，超过这数值的质量，不进入溶液，因而不能把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量分数。
由此可见，解答有关溶解度的计算题，关键在于记住溶解度的概念，正确地区别与计算出饱和溶液中溶质与溶剂的质量，便可直接代入公式，以不变应万变，从而达到举一反三的效果。
【我们一起学】
例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？
例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？
例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？
例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)
【牛刀小试】
一、选择题
1．20℃时，把50克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到10克晶体，则20℃时硝酸钾的溶解度是（）
A．10克B．20克C．25克D．50克2．t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（）A．m克B．2m克C．100m克 D 100克3．在10℃时，某物质的溶解度为5克，在此温度下该物质饱和溶液里，下列溶质、溶剂、溶液相互间的质量比例关系正确的是（）
A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1
C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20
4．在20℃时，A物质的溶液300克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出1克A物质的晶体（不含结晶水）,如果再蒸发掉10克水,又析出3.6克A晶体,则20℃时,A物质的溶解度为( )
A．1克B．10克C．3.6克D．36克5．在20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液，溶解度最大的是（）A．1克a物质溶解在10克水里B．150克b 物质溶解在1000克水里C．25克c物质溶解在350克水里D．0.22克d物质溶解在1.5克水里6．t℃时50克水中最多能溶解5克x物质，25克水中最多能溶解3克y物质，75克水中最多能溶解6克z物质，则在t℃时x、y、z三物质溶解度由大到小的顺序正确的是（）
A．x>y>z B．y>z>x C．y>x>z D．z>y>x 7．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，20℃的饱和硝酸钾溶液65.8克，含有水（）A． 15.8克B．31.6克C．47.4克D．50克8．在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（）
A．原溶液一定是饱和溶液B．析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C．物质A的溶解度减少D．溶液的溶质质量分数一定变大二、计算题
1．已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
2．把20℃的131.6g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
3．已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
4．有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
大显身手
一、选择题
1．在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是( )
A.B小于A
B.B大于A
C.B等于A
D.无法比较2．20℃将230克氯化钠饱和溶液加热蒸发掉20克水，析出7.2克氯化钠，则氯化钠的溶解度为：（）
A．36克B．5.2克C．20.8克D．3.6克3．100℃时,硝酸钾的溶解度是246克,若要配制100℃的硝酸钾饱和溶液,则50克水中需要溶解硝酸钾的质量为( )
A.246克
B.24.6克
C.123克
D.12.3克
4．已知某物质在一定温度时溶解度为25克，则100克该物质的饱和溶液中所含溶质的质量为（）
A.10克
B.16克
C.20克
D.25克
5．0℃时50ｇ水中最多可溶解5ｇA物质，40℃时100ｇ水中最多可溶解10ｇB物质，则A和B的溶解度相比（）
A.A＞B
B.B＞A
C.A＝B
D.无法比较
6．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A．还是该温度下的饱和溶液B．是该温度下的不饱和溶液
C．食盐的溶解度变大了D．食盐的溶解度变小了
7．t℃时，A物质溶液120克，蒸发掉20克水或加入5克A物质后，溶液均达到饱和，则t℃时，该物质的溶解度为（）
A．25克B．20克C．30克D．40克
8．50℃时，A物质溶液100克，在温度不变的条件下先蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出，则A物质在50℃时的溶解度为（）A．4克B．5克C．40克D．50克
二、计算题
1．60℃时硝酸钾的溶液157.5克，蒸干后得到固体物质82.5克，求60℃时硝酸钾的溶解度。
2．已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
3．有60℃时A 物质的溶液100g ，若温度不变，蒸发掉10g 水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g 水时，又有6gA 的晶体析出，求60℃时A 物质的溶解度是多少克。
4． 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，要配制食盐的饱和溶液。现有食盐18克，①需要溶剂多少克？②能得到多少克溶液？
第十五节 溶解（三）
月 日 姓 名
【妙招秀】
一、溶质的质量分数
1.定义——溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比。
计算公式：溶质的质量分数=
溶液质量溶质质量×100%= 溶质质量
溶质质量溶剂质量
×100%
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
3．溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
固体溶解度与溶液中溶质质量分数的比较
体积和质量是两个不同的物理量，在溶液计算及其他计算时常会体积、质量不分，造成思维混乱，突破这一难点应注意以下两个问题：
（1）溶质的质量分数计算中所需各量是用质量来表示，不能用体积来代替，若题中涉及了体积，一定要把体积换算成质量.
（2）不同的液体它们的密度不同，分子之间的间隔也不同，因此无论取什么样的液体混合制成溶液，一般来说体积不能相加，所得液体的体积不能等于两种液体的体积之和.
体积质量之间的换算：
()()()ρ溶液密度溶液体积溶液质量?=V m
()()()ρ溶液密度溶液质量溶液体积
÷=m V ()[]
()()w m m 溶质的质量分数溶液质量
溶质溶液质量?= ()()[]
()w m m 溶质的质量分数溶质溶液质量溶液质量
÷= 二、某温度下饱和溶液的溶质质量分数与该温度下溶解度的相互换算
溶质的质量分数=
溶解度
克溶解度
100+×100%
三、有关溶液的计算的依据
1.溶液的稀释或浓缩：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。
2.溶液混合的计算：混合溶液的质量等于混合前的溶液的质量之和，混合溶液中溶质的 四、有关计算
（1）有关溶质质量分数的基本计算（2）溶液浓缩和稀释的计算 （3）溶质质量分数与溶解度的综合计算
【我们一起学】
例1. 20℃有一接近饱和的食盐水，在下列操作中，溶液的质量分数保持不变的是（）
A、温度不变，加入5g水
B、温度不变，加入食盐使其达到饱和。
C、降低温度，使其恰好达到饱和
D、升高温度，蒸发水分，再降温至20℃,使其达到饱和。
例2、将98% 密度为1.84g/cm3硫酸溶液100mL与1L水混合，稀释后溶液中硫酸的质量分数的计算式是（）
A、
10098%184
10018498%1
**.
*.*+
×100% B、
10018498%
10018498%11000
*.*
*.**
+
×100%
C、
10
1001100
+*
×100% D、
1000
*1
84
.1*
100
%
98
*
84
.1*
100
+
×100%
例3、欲使MgX%的某溶液中溶质的质量分数增大到Y%，需要加入的溶质的质量（）
A、M Y X
Y
()
+
100—
g B、
M X Y
Y
()
—
100+
g C、
M Y X
Y
()
-
100—
g D、.
100
)
(X
Y
M-
g
例4、配制100mL质量分数为40%（密度为1.3g/cm3）的硫酸溶液，需要质量分数为 60%（密度为1.5g/cm3）的硫酸溶液和水各多少毫升？
例5、20℃时，有硝酸钾饱和溶液300g，加热蒸发掉80g水后，温度恢复到20℃,若此时溶液的质量为194.72g，下列说法正确的是（）
A、剩余溶液的质量分数小于20℃时饱和溶液的质量分数。
B、20℃,硝酸钾的溶解度为31.6g。
C、300g硝酸钾饱和溶液中含有94.8g硝酸钾。
D、20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为24%
例6、下列溶液中质量分数最大的是（）
A、t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液。
B、20g溶质溶于水中，配成100毫升溶液，该溶液的密度为1.15g/厘米3
C、100g20%的某溶液，加水稀释到200g。
D、100g10%的某溶液，再溶解该溶质10g
例7、判断以下说法是否正确，如有错误，指出错误原因。
（1）100g水中加入20g氯化钠，NaCl全溶，NaCl的质量分数为20%
（2）硝酸钾在20℃时溶解度为21g，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%
（3）100g10%的NaCl溶液和50g20%的NaCl溶液混合，得到150g溶液，溶质的质量分数为15%
（4）将100g质量分数为20%的食盐水，均分为两份，每份溶液中溶质的质量分数为10%。
【牛刀小试】
1．t℃时，某物质的溶解度为 Sg，该温度的饱和溶液和溶液的质量分数为A%，S与A的关系应是（）
A、A ＝S
B、A ＜ S
C、A ＞S
D、无法判断
2．现有mg质量分数为10%的氯化钠溶液，欲将其质量分数增大到20%，可向该溶液中加入（）g氯化钠
A、1.5mg
B、0.15mg
C、0.125mg
D、0.1mg
3．在mg水中加入ng质量分数为20%的某盐溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、
n
m n
*
×100% B、
20%*
*
n
m n
×100%
C、20%*n
m n
+
×100% D、
n
m n
+
×100%
4．现有质量分数为10%的NaCl 40g，要使其质量分数达到20%，可采取的方法是（）
A、蒸发20g水
B、蒸发24g水
C、加入3.2gNaCl D 加入5gNaCl 5．10℃时，将200g质量分数为40%的硝酸钠溶液蒸发40g水后，析出硝酸钠晶体（不含结晶水）16g，则10℃时硝酸钾的溶解度是（）
A、40g
B、16g
C、80g
D、32g
6．取一定质量的质量分数为12%的氯化钾溶液，当蒸发掉60g水后，溶液中溶质的质量分数增加一倍，原溶液中溶质的质量是（）
A、14.4g
B、24g
C、28.8g
D、12g
7．20℃时，NaCl的溶解度是36g，该温度下将20gNaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是？
8．氯化钾在10℃时的溶解度是30g。现有20%的氯化钾溶液250g，若要使它在该温度下析出2g氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少？
9．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
大显身手
1．现有质量分数为15%的硝酸钾溶液，若使溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A 、将水蒸发掉一半
B 、将硝酸钾的质量增大一倍
C 、蒸发掉水质量为原溶液质量的一半
D 、溶质、溶剂的质量同时减少一半 2．在农业生产上，有时用质量分数为10%~20%食盐水来选种，配制20kg 质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ） A 、20kg
B 、3.2kg
C 、4.0kg
D 、32kg
3．将t 1℃时含有少量未溶解的硝酸钠晶体的饱和溶液，加热到t 2℃后，如果不考虑水分的蒸发，此时溶液中溶质的质量分散（ ）． A 、变大
B 、变小
C 、不变
D 、变化无法确定
4．下列有关溶解度的说法中正确的是（ ）．
A 、20℃时100g 水里溶解了，36g 食盐，20℃时食盐的溶解度为36g
B 、36g 食盐溶于100g 水里恰好成为饱和溶液，则食盐的溶解度为36g
C 、20℃时36g 食盐溶于水中恰好成为饱和溶液，则食盐的溶解度为36g
D 、20℃时36g 食盐溶于100g 水里恰好成为饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g 5．某温度下100g 饱和氯化钠溶液中含有26.5g 氯化钠，若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）． A 、30% B 、26.5% C 、
%1005.61005
.35.26?++
D 、
%1005
.35.61005
.35.26?+++
6．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g ，则在该温度下，氯化钠饱和溶液的氯化钠的质量分数是多少？（思考：能否配制出20℃，30％的氯化钠溶液？根据这一点，能得出什么结论？）
7.根据上题思考：20℃时34g 氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是_________。如果再加入5g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数是_________。（通过本题，又能得出什么结论？）