九年级化学常见的酸

第三节常见的酸

【考点说明】

1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主

要化学性质及用途；认

识酸的腐蚀性。

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液

的酸碱度；知道酸

碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探

究的方法认识酸的

性质。

【知识整理】

小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流

盐酸、硫酸相关知识

【经典例题】

盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出

三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。

〖分析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似

之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别

答案：

【自主检测】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）

A.生石灰

B. 浓硫酸

C.石灰石

D.浓盐酸

2.在下列溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）

A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.白醋

D.烧碱溶液

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

初中化学常见的酸(基础) 知识讲解

常见的酸（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握常见酸的性质及用途；知道酸的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。 2.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 【要点梳理】 知识点一、几种常见的酸 1.酸：组成中含有氢元素和酸根的一类化合物叫做酸。如盐酸和硫酸的化学式分别为HCl、H2SO4。 2.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。 4.浓硫酸的特性： (1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。 浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。 (2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 (3)浓硫酸的腐蚀性： 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。 【要点诠释】 1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

初中化学常见的酸教案

初中化学常见的酸教案 【篇一：初中化学酸碱教案】 第一课时常见的酸盐酸 教学目标 1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性 质和用途。 2．理解复分解反应。 3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。 4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象 的能力。重点 盐酸、稀h2so4的化学性质。 难点 化学方程式的书写。教学用品 纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、 锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、 bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 教学过程 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式 [引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们必 有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即 共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl) 盐酸是氯化氢的水溶液。 【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶， 要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观 察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本 相关内容。【思考】 1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？ 2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有 何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／ cm3，hcl的质量分数37%左右。

[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl- (1)盐酸与指示剂作用 【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。 做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述 石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。 【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。 (2)盐酸与金属的反应 【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意 纠正操作中的错误）。 [问题]反应现象如何？写出化学方程式zn+2hcl= zncl2+h2↑（置换 反应）fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价） 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。 【练习】mg、al与盐酸的反应。 【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑ (3)盐酸与金属氧化物的反应 【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学 反应方程式 fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o 不溶（红色）溶（黄色） 【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？ 2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo 放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸） 【演示】 cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学 生完成。 cuo+2hcl=cucl2+h2o 不溶(黑色)溶(蓝绿色) 【练习】 mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式 [讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱 性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水 (4)盐酸与碱的反应 【演示】 naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的

2015年初三化学《酸及其性质》能力提升试题

2015年初三化学《酸及其性质》能力提升试题 一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分) 1.(2013·广州中考)下列物质中属于酸的是( ) A.H 2CO 3 B.NaHCO 3 C.P 2O 5 D.Ba(OH) 2 【解析】选A。此题考查物质的分类。在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。A项 中的H 2CO 3 属于酸；B项中的NaHCO 3 属于盐；C项中的P 2 O 5 属于非金属氧化物；D项中的Ba(OH) 2 不属 于酸。 2.如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。 片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 【解析】选B。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到 盛有紫色石蕊试液的烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 3.下列化学反应中属于复分解反应的是( ) A.2Fe 2O 3 +3C4Fe+3CO 2 ↑ B.3Fe+2O 2Fe 3 O 4 C.H 2CO 3 ====H 2 O+CO 2 ↑ D.K 2CO 3 +CaCl 2 ====CaCO 3 ↓+2KCl 【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为AB+CD====AD+CB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属于分解反应，错误；D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。

初三化学常见的酸

常见的酸 一、酸碱指示剂 1.概念:能与__ __或_ _的溶液起作用而显示不同_颜色_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。 2.常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液 3.酸碱溶液的反应 二、常见的酸 1.常见的酸 盐酸：是氯化氢气体的水溶液。俗称胃酸。浓盐酸是___色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。所以实验室要___保存。 2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质

注意：浓硫酸具有一定的特性： （1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4] （2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。） （3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水 （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌 浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 （5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。 3.酸的化学性质 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_ ___。它们都具有以下性质： （1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_变红_，使无色酚酞试液不变色 （2）能与活泼金属反应，生成___ _和__ __。 （3）能与某些金属氧化物反应，生成__ __和_ ___。 6HCl＋Fe2O3===___________________ Fe2O3＋3H2SO4===__________________ 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由__ __变为_ _。(注：含Fe3＋的溶液显_ ___色) ( 4 ).能与碱反应生成_ ___和__ __(该类反应又叫_ ___ 反应)。 3HCl＋Al(OH)3===______________ (该反应常用于治疗胃酸过多症)。 ( 5 ).能与某些盐反应生成_____和_________。 2HCl＋CaCO3===_______________________ H2SO4＋BaCl2=== _________________ HCl＋AgNO3=== _______________________

初三化学教案-几种常见的酸

第二节几种常见的酸 （2课时） 一.知识教学点 1.盐酸、稀硫酸的性质和用途. 2.常见的酸、碱指示剂。 3.浓硫酸的稀释及一些特性。 4.硝酸的性质和用途。 5.复分解反应。 二.重、难、疑点 1.重点：盐酸的性质及用途。 2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。 3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？ （2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？ 三.教学过程 [导入]：由复习提问引入新课。 [板书]：一.盐酸（HCl） [演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者 的不同。3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？ [学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。 [板书]：1.盐酸的物理性质 纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。 工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。 2.盐酸的化学性质 [演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。 结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱 溶液变红色。并由此得出： [板书]：（1）与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 [复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律： [板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气） 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ [演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师 提示，请学生自己写出化学方程式。 [板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水） 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O [教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

(完整版)初三化学酸及其性质能力提升练习题

初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案 基础达标 1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 2.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( ) A.H 2O B.H 2 SO 4 C.HCl D.CaO

4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( ) 5.下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 6.下列关于硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 7.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X+金属→盐+H 2②X+金属氧化物→盐+H 2 O A.CaO B.CO 2 C.CO D.H 2 SO 4 8.下列化学方程式符合事实的是( ) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2 ↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： CaCO 3+2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑

C.用盐酸除锈： Fe 2O 3 +HCl====FeCl 2 +H 2 O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色： CuO+H 2SO 4 ====CuSO 4 +H 2 ↑ 9.化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题： (1)写出指定仪器的名称：A________；E________。 (2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是______；稀释浓硫酸的正确操作是_____________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________________，然后涂上3%～5%的____________溶液。 (2)玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌用大量水冲洗碳酸氢钠 10.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。 (1)则①中填写______________，②中填写____________。 (2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 ______________________，该反应属于____________________。 11.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

初中化学-几种常见的酸

第八章酸碱盐 知识点精析 一、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 注意：①工业盐酸常因含有铁离子（Fe）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ②正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。 二、指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。 注意：①实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。 ②使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。 三、盐酸、稀硫酸的化学性质

注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。 ② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。 四、复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB ＋CD ＝AD ＋CB 表示。 复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。 注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。 五、Cl -和- 24SO 的检验 1. Cl -的检验 盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl -，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl -。 2. -24SO 的检验 硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的-24SO ，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在-24SO 。 注意：① AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化 的目的是排除其它离子，如-23CO 的干扰。因为溶液中的-23CO 也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色 沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。 ② 如果溶液中可能同时存在Cl -和-24SO 时，应先检验-24SO ，以免因滴加硝酸银溶液时-24SO 与Ag + 结合为沉淀而出现干扰；在检验- 24SO 时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl - 而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。 几种离子的鉴别 二、酸、碱、盐 1．酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式H n R 表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R ＝n H +＋R n -。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。 由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有H +，这是判断是否酸的重要依据。 酸类中常见的有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4）和硝酸（HNO 3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。

初中化学：常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来

初中化学中的常见的酸的性质

初中化学中的常见的酸的性质酸(初中只要知道以下内容就可以了，一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展，尤其是活学活用溶解性表或者是口诀)通性： (1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生 置换反应 (3) 跟碱性氧化物反应酸+ 碱性氧化物→ 盐+水 (4)跟某些盐反应酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 (5)跟碱发生中和反应酸+ 碱→ 盐+ 水(3、4、5为复分解反应)酸的PH<7常见的酸(只要知道盐酸和硫酸的性质，硝酸高中才要接触) 浓盐酸和浓硫酸的性质 (1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。 (2)○1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。○2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀

性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。○4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 2、几种常见的酸(1)盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。 (盐酸越浓越易挥发)化学性质：○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O○4跟碱反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O○5跟某些盐的反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(2)硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。 化学性质: ○1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。 ○2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O ○4跟碱反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○5跟某些盐的反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl

初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案

初中化学试题：第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．． 的是（A ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（C ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C ） A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2O B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ） A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液） B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（A ） A ．0.9 g B ．9.5 g C ．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ） A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 点

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案(新版)鲁教版

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案 （新版）鲁教版 学情分析： 1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。 2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。 教学目标 知识与技能： 1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途； 2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法； 3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 过程与方法： 1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。 情感态度与价值观： 1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 教学重点 1.盐酸、硫酸的物理性质； 2.盐酸的化学性质。 教学难点 1.化学方程式的书写、记忆； 2.酸的通性的归纳总结。 教学过程 【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？ 【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。 【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。 【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。 【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多

的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。 【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。 【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态； 2.打开瓶塞观察现象； 3.闻气味。 【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验； 2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性； 3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法； 4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。 【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。 【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。请大家完成学案上合作互学的第二部分的内容。 【学生活动】完成合作互学的四个实验。

(完整版)初中化学《常见的酸和碱》练习题.doc

《常见的酸和碱》 1．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（） A．浓 B ．浓 C ．食盐水 D ．水 2．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（） A．具有吸水性B．能跟金属反应 C ．能跟碱反应D．能跟金属氧化物反应 3．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（） A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较 4．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸 5．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（） A． B ． C．D． 6．下列对盐酸的性质叙述正确的是（） A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性 C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性 7．下列属于硫酸的用途的是（） ①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物 A．①②③ B ．②③⑤C．①③④⑤ D ．①③④ 8．下列属于硫酸的性质的是（） ①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味 A ．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦ 9、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（） A、稀盐酸和稀硝酸 B 、稀盐酸和食盐水 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D 、稀硫酸和稀盐酸 10 、根据反应方程式：H2SO4 + Na 2S2O3 == Na 2SO4 + S + X + H 2O，推断物质 X 的化学式为（） A、 SO2 B 、 SO3 C 、 H2S D 、 Na2O 11 、下列药品中，不需要密封保存的（）A 苛性钠 B 食盐 C 浓盐酸 D 浓硫酸 12 、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾 13 、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（） A 、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发 14 、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 15 ．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（） A．氢分子 B ．氢离子 C ．水分子 D ．酸根离子 16 ．下列物质的性质属于物理性质的是( ) A．浓盐酸的挥发性 B ．浓硫酸的腐蚀性 C ．浓硫酸的吸水性 D ．碳酸的不稳定性 17 ．下列变化属于物理变化的是( ) A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B ．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 C．用苛性钠干燥 O2、 N2等 D ．用生石灰制熟石灰 18 、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（） 1

九年级化学酸的性质及化学方程式

酸的性质 ?定义： 化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。 ?酸的通性： （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。 工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体， 不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以 浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）

夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。

中考化学常见的酸和碱知识点含答案解析

中考化学常见的酸和碱知识点含答案解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（） A．CO2B．SO2C．NH3D．NO2 2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是 A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色 C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物 3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 4．下列说法正确的是() A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大 B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少 C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化 D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 5．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 6．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 7．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 8．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色

2015年初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案

2015年初三化学酸及其性质能力提升练习题及答案 基础达标 1.(2013·青岛中考)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 【解析】选C。稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性本质是都能电离出氢离子。故选C。 2.(2012·泰安中考)物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是( ) A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 【解析】选C。本题考查学生根据物质的性质分析问题的能力。解答本题的关键应明确两点：(1)具有吸水性和挥发性的物质应密封保存；(2)能和空气中的物质反应的物质应该密封保存。从而分析，A 选项中氢氧化钠在空气中容易吸收水分，并能和二氧化碳反应，应密封保存；B选项中浓硫酸具有吸水性，应密封保存；D选项中浓盐酸具有挥发性，应密封保存。 3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 ( )

A.H 2O B.H 2 SO 4 C.HCl D.CaO 【解析】选B。解答本题可采用排除法，根据该物质的浓溶液不易挥发，可排除C选项，常温下为无 色液体，可排除D选项，该物质的浓溶液具有强烈腐蚀性且能用来干燥气体，可排除A选项。 4.以下化学药品保存或实验操作正确的是( ) 【解析】选B。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯内壁倒入，用玻璃棒不断搅拌，标签应在手心处，在下方容易腐蚀，A错；浓盐酸易挥发，应放置在密封的试剂瓶中，B正确；闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，C错；向试管中加入铁钉应把试管横放，将铁钉放入试管口后慢慢将试管竖起，以免打破试管，D错。 5.下列关于盐酸的描述，错误的是( ) A.盐酸中的溶质是HCl B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白雾出现 【解析】选C。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊试液变红；盐酸和硫酸溶液中虽都含有H+，但酸根 阴离子有所不同，故化学性质只是相似，不是完全相同，如盐酸不与BaCl 2 溶液反应，但硫酸就可与

鲁教版九年级化学《酸及其性质》 说课稿

《酸及其性质第二课时》说课稿 本节课选自九年级化学下册第七单元课题1《酸及其性质》第二课时。本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。 一、设计理念： 常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。 二、教材内容分析 （一）教材内容：初中九年级化学教材（鲁教版）下册第七单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。 （二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。 （三）教学目标： （1）知识与技能

1、通过实验，探究盐酸能与哪些物质反应，能根据实验现象判断反应产物，并能尝试写出化学方程式； 2、通过对比实验，尝试写出硫酸发生反应的化学方程式，并能从微粒观分析得出酸的性质相似性与差异的原因； 3、通过对比酸和盐的构成认识盐，通过酸和部分盐的反应，认识复分解反应。4．初步建立物质的构成决定性质，性质决定用途的基本观念。 （2）过程与方法 1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。 2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）情感态度与价值观 1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲. （四）教学重点难点 重点：盐酸,稀硫酸的化学性质. 难点: 酸的化学性质 三、教学方法 1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。 2. 多媒体辅助法：用幻灯片显示有关实验现象结论，加强学生视觉感受。 在随后的归纳总结练习环节使学生对这一问题的认识由感性认识上升到理性认识，并最终解决问题，应用于实际。 四、学情分析 学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生，通过搜集资料及预习对本节有一定基础，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。