九年级化学 第八章 海水中的化学
第八章海水中的化学
第八章第一节海洋化学资源
一、海水中的物质
1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+
Cl—SO42—
3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳
Ca(OH)2CaO CaCO3
海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg
方程式：高温
①CaCO3 ===== CaO + CO2
②CaO + H2O === Ca(OH)2
③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2
④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O
电解
⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg
步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）
可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）
可燃冰燃烧方程式：点燃
CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O
可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。
②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
四、海水淡化的方法
低温多效蒸馏法
热法（蒸馏法）
海水淡化多级闪急蒸馏法
膜法（反渗透法）
蒸馏法淡化海水
实验现象：
①加热后大试管内的海水沸腾。
②小试管中有少量无色液体。
③向小试管的冷凝水中滴加硝酸银后无白色沉淀产生。
注意事项：
①实验前要检查装置的气密性。
②玻璃导管尽量长些（延长水蒸气在导管中的滞留时间，有利于水
蒸气冷凝。）
③防止暴沸，可在大试管中加几粒沸石或碎瓷片。
④试管中液体量不能超过试管容积的1/3。
实验结论：蒸馏方法可以除去海水中可溶性杂质得到淡水。
第八章第二节海水“晒盐”
一．海水晒盐
粗盐
海水蒸发池结晶池
母液
原理：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发分到一定程度，
再导入结晶池，继续日晒海水就会成为食盐的饱和溶液，
再晒就会逐渐析出食盐来。
母液：晶体析出后剩余的溶液。母液是该温度下的饱和溶液。
粗盐的主要成分是NaCl，杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2。
二、结晶
结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式结晶析出的过程。
①蒸发结晶：在一定条件下，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
②降温结晶：采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
结晶方法的应用：
①蒸发结晶：将溶解度受温度变化影响不大的固体溶质从其水溶液中析出。如将海水经风吹日晒使NaCl从海水中析出。
②降温结晶：将溶解度随温度升高而明显增大的固体溶质从其水溶液中析出。如将KNO3高温时的饱和溶液冷却至室温，然后过滤分离析出的大量晶体。
结晶方法用于物质的提纯：
①蒸发结晶：当溶解度受温度变化影响不大的固体物质中混有少量溶解度受温度影响很大的固体物质时。（NaCl中混有少量KNO3）
适量水加热蒸发溶剂过滤滤纸上：NaCl固体
混合物 NaCl饱和溶液结晶
滤液：大部分KNO3，少量NaCl ②降温结晶：当溶解度受温度变化影响很大的固体物质中混有少量溶解度受温度变化影响较小的固体物质时。（KNO3中混有少量NaCl）
适量水降温过滤滤纸上：KNO3固体
混合物 KNO3热饱和溶液结晶
加热滤液：大部分NaCl，少量KNO3
规律总结：需提纯的固体（大量含有的固体）结晶采用的方法。
三、影响固体物质溶解性的因素
①溶质的性质（不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。）
②溶剂的性质（同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。）
③温度（同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。）
四、固体物质的溶解度
溶解度：①一定温度下，某固体物质②在100g溶剂（通常为水）里达到③饱和状态时所能溶解的质量。
溶解度的单位：g
影响固体物质溶解度的因素：内部因素：溶剂溶质本身性质。
外部因素：温度。
五．固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性是20℃时该物质的溶解度数值来划分的。
难溶微溶可溶易溶
0.01g 1g 10g
六、固体物质溶解度的表示方法：列表法、溶解度曲线法
溶解度曲线：物质温度随溶解度变化的曲线。
1、点：
①曲线上的点：表示物质在某一温度时的溶解度。
②两曲线的交点：Ⅰ两物质在某一温度时的溶解度相等。
Ⅱ两物质饱和溶液中溶质质量分数也相等。
2、线：
①曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。
②曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线比较平坦，说明溶解度随温度变化小。
③曲线趋势上升，说明溶解度随温度升高而增加；曲线趋势下降，说明溶解度随温度升高反而减小。
3、面：
①曲线及曲线上面表示的溶液为饱和溶液。
②曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。
溶解度曲线的基本应用：
①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较同一温度下，不同物质的溶解度。
③判断溶液是否处于饱和状态。
④根据曲线的变化趋势，设计方案，通过改变温度，改变溶质或溶剂的量等方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。
饱和溶液和不饱和溶液相互转化
①饱和溶液溶液变成不饱和溶液：增加溶剂、减少溶质、增加温度（Ca(OH)2除外）
②不饱和溶液溶液变成饱和溶液：减少溶剂、增加溶质、降低温度（Ca(OH)2除外）
温度对固体物质溶解度的影响
①大多物质的溶解度随温度升高而增大。曲线坡度上升越陡，表示该物质的溶解度受温度影响越大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响小。曲线坡度比较平坦，如NaCl。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。曲线坡度下降，如Ca(OH)2。
七、粗盐的提纯
粗盐中含有：①不溶性杂质：泥沙②可溶性杂质：Na2SO4、CaCl2、MgCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质：溶解，过滤，蒸发。
2、除去粗盐中的可溶性杂质
方法：
①加入过量BaCl2可除去Na2SO4。
Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
②加入过量NaOH除去MgCl2。
MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
③加入过量的Na2CO3可除去CaCl2、BaCl2。
CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl
B aCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ + 2NaCl
④过滤把沉淀除去。
⑤加入适量盐酸，把溶液的pH调节为7，除去多余的Na2CO3和NaOH。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl === NaCl + H2O
注意：除杂时所加试剂的顺序要求
（1）Na2CO3必须在BaCl2之后加，以除去过量的Ba2+.。
（2）过滤之后再加盐酸，否则盐酸会将之前生成的CaCO3↓BaCO3↓沉淀溶解。
第八章第三节海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
原理：
①向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，
②然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，
NaCl + NH3 + CO2.+ H2O === NaHCO3↓ + NH4Cl
③由于NaHCO3在该状态下的溶解度很小，呈晶体析出，过滤得NaHCO3固体，
④NaHCO3不稳定，受热后会分解为Na2CO3、H2O、CO2.。
Δ
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O
生产流程
精制吸氨碳酸化过滤、热解
盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱
侯氏制碱法：向滤出NaHCO3↓晶体的NH4Cl溶液中加入NaCl ，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作铵肥，NaCl 溶液液循环使用。
二、Na2CO3与NaHCO3的比较
化学式Na2CO3NaHCO3
性质白色粉末、易溶于水、水溶液
呈碱性白色粉末状晶体、能溶于水、受热易分解
俗称纯碱、苏打小苏打
用途粗盐精制灭火器中CO2的原料
医疗上治疗胃酸的药剂
三、Na2CO3的化学性质
①与指示剂作用：Na2CO3水溶液呈现碱性，能使无色酚酞试液变红。
②与碱反应生成沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
③与酸反应生成CO2
现象：生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +CO2↑ + H2O
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+CO2↑ + H2O
④与盐（CaCl2、BaCl2）生成白色沉淀
CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl
B aCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ + 2NaCl
四、盐
1、盐：金属阳离子（或者铵根NH4+）和酸根阴离子构成的化合物。
2、盐的溶解性：
①硝酸盐都能溶（NO3-）
②钾（K+）、钠(Na+)、铵(NH4+)盐都能溶
③盐酸盐中银不溶（AgCl）
④硫酸盐中钡不溶（BaSO4）、银微溶（Ag2SO4）
⑤碳酸盐中只溶K+、Na+、NH4+
3、盐的化学性质
①盐 + 酸 === 新盐 + 新酸（生成物中必须有气体、沉淀或水）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +CO2↑ + H2O
C aCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
②盐 + 碱 === 新盐 + 新碱（生成物中必须有气体、沉淀或水）
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）+ CaCl2
③盐 + 盐 === 两种新盐（反应物中两种盐必须都溶于水，生成物中必须有沉淀）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ +NaNO3
K2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2KCl
④盐 + 金属 === 新盐 + 新金属
（Ⅰ位置在前的金属可以把位置在后的金属从它们的盐溶液中置换出来。Ⅱ盐溶液是溶于水的。Ⅲ金属K、Ca、Na除外。）
Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版
第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量
九年级化学常见的碱(一)
常见的碱（一） 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（） 2.下列物质的俗称与化学式不相符合的是（） A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl 3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A.浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水 4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色 5.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 6.下列药品中，不需要密封保存的是（） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 7.以下推理正确的是（） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH 9.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO2 B、O2 C、SO2D、HCl 10.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（） A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 11．上图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、 稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空： A处发生反应的化学方程式是①，其反应类型是②；B处发生反应的类型是③；D处产生的现象是④。 13.氢氧化钠吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。
初中化学《海水中的化学》测试题
第九单元《海水中的化学》 【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。 【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。 【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、 （用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。 【实验突破】——粗盐提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤： （1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。 （2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。 （3）：将滤液倒入，用酒精灯
初三化学海水制镁、海水制盐、海水制碱综合专题
第一讲 身边的化学物质 一、物质分类 二、常见物质特征 1．九大沉淀 五盐：____________，____________，____________，___________，___________ 四碱：______________，______________，______________，______________ 2．常见物质的颜色 【固体】 物质
红色固体：_______，_______ 蓝色固体：_______，_______ 黑色固体：_______，_______，___________，______________，______________ 红褐色固体：______________ 白色固体：___________，______________，______________，___________ 【液体】 蓝色溶液：___________，___________，___________ 浅绿色溶液：___________，___________，___________ 黄色溶液：___________，___________，___________ 3．常见物质的气味 【液体】 刺激性气味：___________ 【气体】 刺激性气味：___________，___________，___________ 有毒的气体：___________，___________，___________ 4．常见物质的构成 由分子构成：___________，___________，___________ 由原子构成：___________，___________，___________ 由离子构成：___________，___________，___________ 5．常见物质的相对分子质量 三、化学反应基本类型 （1）化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、雨呈酸性： 2、生石灰和水反应 3、二氧化碳被还原（画出碳三角）
鲁教版第八单元海水中的化学知识点总结
第八单元海水中的化学 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和 溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。 3、海水晒盐的原理和过程。 4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐 的精制 5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行 物质的提纯。 6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。 7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质 8、常见酸根离子的检验。 9、复分解反应的实质。 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 第二节、海洋工业 一、海水制镁：
1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这 样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 三、海水晒盐： 从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐 1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。 2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯： 1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2） （1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）： 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。 （2）、可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）→转化为沉淀→过滤 A 、 药品选择：①Na 2SO 4→过量BaCl 2 ②MgCl 2→过量NaOH ③CaCl 2、多余BaCl 2→过量Na 2CO 3 ④多余的NaOH 、Na 2CO 3→适量盐酸 通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是
初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
初中化学海水中的化学(教材)
一、海盐文化 我们伟大的祖国是人类文明的发源地之一，从远古时代起，中华民族的祖先，就劳动、斗争、生活在祖国的辽阔土地上。地处黄海之滨的盐阜平原，也有着历史悠久的上古文明，她是祖国远古文明的一个重要组成部分。远古时期的古盐阜平原地处淮水下游，东临黄海，西含射陡(古射阳湖)，数百万年来，经长江、射阳河、淮河及古黄河下泄泥沙的堆积，逐步形成为濒海平原，孕育了这片土地上的独特文化。 盐城从西汉武帝元狩4年（公元前119年）建立盐渎县，当时这里遍地皆为煮盐亭场，到处是盐河，“渎”就是运盐之河的意思。东晋安帝义熙7年（公元411年）时更名为盐城县，以“环城皆盐场”而得名。盐城历经了两千多年的历史沉淀，处处散发着浓郁的海盐文化。古代以盛产“淮盐”而享誉华夏。早在战国时期，傍海而居的先民们即利用含盐丰富的海水和遍地的柴草“煮海为盐”，《史记》载“东海有海盐之饶”。秦汉时则“煮海兴利、穿渠通运”，已成为渔盐兴旺之地。唐时，“甲东南之富、边饷半出于兹”的淮南盐场，仅在盐城就有“盐亭一百二十三所”，其时盐城已成为东南沿海重要的盐业生产中心。清朝，又引入先进的滩晒技术，把“煮盐、煎盐”变革为“晒盐”，产量进一步提高。如今，盐城仍然盛产海盐，出产的“淮”牌系列海盐产品行销大江南北。 盐城是名副其实的“盐”城。在各地地名当中，至今仍保留着“团”、“灶”、“总”、“丿”“仓”等与盐业生产管理相关的名称。“团”，是盐区生产组织，灶户“聚团共煎”的生产形式。旧时以“团”为地名的，多分布在古淮南盐区的东台、大丰，如南团、西团、新团、北团等。“灶”，是灶民煎盐的重要设施，境内因“灶”称名的有头灶、三灶、四灶、六灶、沈灶等。“总”，是盐场灶民聚居的单位。明初大规模的“洪武赶散”，移民来到荒凉的海滨烧盐，为了对散居在沿海的灶民实施管理，各场设总若干，依次为序。今天沿海乡镇地名中仍保留有一总、二总、三总等地名。“仓”，即盐仓，以枯枝牡丹名扬天下的亭湖区便仓镇当年就是伍佑盐场的便仓所在
九年级(初三)化学 海水中含有丰富的化学元素
第1页 共1页 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl 、Mg （以MgCl 2形式存在）和Br 2（以NaBr 的形式存在）及综合利用的生产流程简图： 请回答： （1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42－ 等杂质，精制时所用的试剂为： A ．盐酸 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号） 。 （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。 A ．精制饱和食盐水进入阳极室 B ．纯水（加少量NaOH ）进入阴极室 C ．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D ．电解槽的阳极用金属铁网制成 （3）写出电解饱和NaCl 溶液的离子反应方程式： 。 （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。 （5）利用MgCl 2· 6H 2O 可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。 （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。 答案.（1）CBDA 或BCDA 等（2）D （3）2Cl —+2H 2O==Cl 2↑+H 2↑+2OH — （4）CaCO 3+SiO 2==CaSiO 3+CO 2↑（5）在HCl 气流中加热脱水（防止MgCl 2水解） （6）H 2O+Na 2SO 3+Br 2==Na 2SO 4+2HBr 或H 2O+Na 2SO 3+Br 2==2NaBr +H 2SO 4 高温
《海水中的化学》知识总结
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2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3
(整理)初中化学《海洋化学资源》教案
第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化
九年级化学第八章海水中的化学
第八章海水中的化学 第八章第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1、海水由%的水和%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ Cl— SO42— 3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。 方程式：高温 ① CaCO3 ===== CaO + CO2 ② CaO + H2O === Ca(OH)2 ③ MgCl2 + Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓ + CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 电解 ⑤ MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg 步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。 ②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。 ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。 ⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核） 可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物） 可燃冰燃烧方程式：点燃 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。 ②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 四、海水淡化的方法 低温多效蒸馏法 热法（蒸馏法） 海水淡化多级闪急蒸馏法
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版知识精讲
九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四 年制版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质 二. 重点、难点： 1. 碱的分类和命名 2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。 3. 盐的化学性质 四. 知识要点： 1. 碱的分类 ?? ??) ()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OH Mg OH Cu OH Fe O H NH OH Ca OH Ba NaOH KOH 此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。 2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱 如：3)(OH Fe ——氢氧化铁；2)(OH Fe ——氢氧化亚铁 2)(OH Cu ——氢氧化铜；CuOH ——氢氧化亚铜
注： （1）因为NaOH 在空气中易吸收水分而潮解，同时还能和空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3而变质，所以NaOH 必须密封保存。2)(OH Ca 也要密封保存。 （2）由于NaOH 、2)(OH Ca 等碱性物质能与玻璃成分中的SiO 2反应生成粘性的Na 2SiO 3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞。 2NaOH ＋SiO 2＝Na 2SiO 3＋H 2O 4. NaOH 和2)(OH Ca 的鉴别 方法1：向两种溶液（少许）中通入CO 2气体，生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方法2：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如K 2CO 3、Na 2CO 3）溶液生成白色沉淀的为2)(OH Ca ，没有沉淀的是NaOH 。 方程式： O H CaCO CO OH Ca 2322)(+↓=+ NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓=+ 5. 碱的通性 （1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。 （2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应） （3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应） （4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应） NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 都是典型的碱，全面表现了碱的通性。(其它碱一般难溶，不具备碱的通性) 6. 碱性氧化物和酸性氧化物 （1）碱性氧化物——凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多是碱性氧化物，金属活动性强的碱性氧化物（如Na 2O 、K 2O 、CaO 、BaO 等）可直接与水化合生成碱，如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH （所以当把Na 2O 放入水中形成溶液时，溶质是NaOH 而不是Na 2O ）。其它碱性氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱。 （2）酸性氧化物——凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3，SO 3＋
2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制
2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点 复习鲁教版五四制 一、海水制镁 1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。 2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。 3、从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应：①； ②； ⑤； ③（从海水中分离出镁元素）； ④（转化成可电解的氯化镁）。 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。 4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。 主要成分燃烧的化学方程式：。 5、海水淡化常用方法： （1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。 （2）常用的淡化方法有和。 （3）区别海水和蒸馏水的方法 ①物理方法：； ②化学方法：。 二、海水晒盐
说明： （1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。 （2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。 （3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。 三、海水制碱 原料：、、。 媒介：。 原理：①；②。 过程： 注意： （1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。 （2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。 （3）可反复使用的物质是、。 四、碳酸钠和碳酸氢钠 1、碳酸钠 （1）俗称：、。 （2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。 （3）化学性质： ①与指示剂反应：； ②与稀盐酸反应：； ③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。 （4）用途：。 2、碳酸氢钠 （1）俗称：。
2013年初中化学海水中的化学教学设计
2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准：1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）
第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道 结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，
中考化学专题练习：海水中的化学
中考化学专题练习：海水中的化学 随堂演练 1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( ) A．熟石灰B．碳酸钾 C．乙醇D．烧碱 2．(青岛中考)“NaCl＋CO 2＋NH 3 ＋H 2 O===NaHCO 3 ＋NH 4 Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。 下列有关叙述正确的是 ( ) A．NaHCO 3 是纯碱 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4 Cl C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 4 2－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na 2CO 3 溶液④加过量BaCl 2 溶液⑤过滤。 下列操作顺序合理的是 ( ) A．②③④⑤①B．②④③⑤① C．④②③①⑤D．④③②①⑤ 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO 3－、SO 4 2－ C．Na＋、NH 4＋、NO 3 －、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ 5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( ) A．Na 2CO 3 溶液B．MgCl 2 溶液 C．KNO 3 溶液D．酚酞试液 6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )
第八单元海水中的化学知识点
第八单元 海水中的化学 、海洋化学资源 1、海水中的物质 （ 1）海水由 96.5%的水 和 3.5%的溶解的盐组成。 ① 海水中主要有 4种金属 离子（ Na +、Mg 2+、Ca 2+、K +）和 2种酸根离子（ Cl -、SO 42-）。当把海水蒸 干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有： Na 2SO 4、 NaCl 、 MgSO 4、 MgCl 、CaSO 4、CaCl 、 K 2SO 4、KCl 。 ② 海水之最：含量最多的金属离子： Na +，含量最多的非金属离子或酸根离子： Cl - 含量最多的非金属元素： O ，含量最多的金属元素： Na 海水盐分中含量最多的非金属元素： Cl 。 2）海水制镁 Ⅱ.化学方程式： ① MaCl 2+Ca(OH) 2＝Mg(OH) 2↓+CaC 2l ② Mg(OH) 2+2HCl ＝2H 2O+MgCl 2 ③ MgCl 2通电 Mg+Cl 2↑ 注意： ① 海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料， 则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶 段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰 乳，反应的化学方程式为： CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑、CaO+H 2O ＝Ca （OH ）2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ① 可燃冰 ——天然气水合物 —— 固体——极易燃烧 ② 形成：由天然气（主要成分是 CH 4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。 ③ 优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣 或废气，被科学家誉为 “未来能源 ”、 “21世纪能源 ”。 Ⅰ.流程：
中考化学 海水中的化学
第八单元海水中的化学 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分) 1. (2016牡丹江)下列哪位科学家为我国纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献() A. 侯德榜 B. 钱学森 C. 张青莲 D. 邓稼先 2. (2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是() A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰 3. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是() A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素 C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素 4. (2016怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是() A. 碳酸氢钠 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 5. (2016淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发。下列说法错误的是() A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热 6. (2016贵港)如图是硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是() 第6题图 A. 该反应属于复分解反应 B. 反应后溶液中存在的粒子只有NO－3和Na＋ C. 该反应的实质是Ag＋和Cl－结合生成AgCl D. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同 7. (2016丽水)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是() 第7题图 A. OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B. PF段有沉淀生成 C. G点溶液的pH＞7 D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 8. (2016孝感)下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是()
九年级化学-第六单元《海水中的化学》教案-鲁教版
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二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系 比较项目 溶解度 溶质质量分数 概念 受外界条件（温度等影响） 不受外界条件影响 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 是比值（无） 相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝ %100g 100 ＋溶解度 溶解度 2、过滤与结晶 分离提纯方法 过滤 结晶 概念 把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法 从溶液中析出一定几何形状的固体的过程 原理 根据物质的溶解性：固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可通过滤纸或过滤层 利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使一种物质先结晶而达到分离目的 选用范围 适用于除去液体中混有的不溶性固体杂质。如粗盐提纯 适用于分离几种可溶性固体的混合物，如NaCl 和KNO 3的分离 主要仪器名称 铁架台、烧杯、漏斗、玻 璃棒、滤纸 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯 主要操作 溶解、制作过滤器、过滤 溶解、蒸发、冷却、结晶（重 结晶） 操作要领 一贴、二低、三靠 蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加