河南省天一大联考2018-2019学年高中毕业班阶段性测试(二)化学

天一大联考2018－2019学年高中毕业班阶段性测试（二）

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35．5

一、选择题：本大题共16小题，毎小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．目前O3污染已经越来越引起社会的关注，对流层中由氮氧化物参与的臭氧循环如图所示。下列说法正确的是

A．O3具有强还原性

B．O3是工业生产中直接排放的污染物

C．大气中O3的浓度通常冬季比夏季的大

D．控制氮氧化物等污染物排放可有效治理臭氧污染

2．下列说法错误的是

A．纤维素与淀粉均是多糖

B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

C．酶催化的反应，温度越高，反应速率一定越快

D．人造脂肪是植物油与氢气的加成产物

3．下列说法正确的是

A，石油分馏可得到乙烯、丙烯

B．工业上可用CO还原CaO制备金属Ca

C．煤干馏可得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭

D．煤气化生成水煤气的反应为放热反应

4．硝基苯是密度比水大且不溶于水的液体，易溶于有机溶剂。实验室制得的粗硝基苯中混有硫酸、硝酸、苯。纯化硝基苯的实验过程中，下列操作不可能涉及的是

5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60g二氧化硅中含Si－O键数为2N A

B．22．4L（标准状况）单质溴中含溴原子数为2N A

C．342g蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为2N A

D．1 mol Fe与足量含HCl的FeCl3溶液充分反应，转移电子数为2N A

6．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．Al溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－===AlO2—＋H2↑

B．CaCO3溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．MmO2中加人浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．NH4 HCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH—===CaCO3↓ +H2O

8．从海水中提溴的一种工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

A．设计步骤①→④的目的是富集溴

B．步骤①“酸化”是为了加快氧化Br—的速率

C．用热空气或热空气与水蒸气的混合气吹出Br2，是利用Br的易挥发性

D．步骤④用SO2吸收Br2，利用了SO2的还原性

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W、Y两种元素形成的一种常见化合物与水反应产生无色无味的气体并得到能使酚酞变红的溶液，W的单质是空气的主要成分之一，Z的单质溶于水所得溶液充分光照或久置后能使石蕊溶液变红。下列说法正确的是

A．常温常压下，X的单质的沸点比Z的单质的高

B．W、Y两种元素的最高正价之和与乙元素的最高正价相等

C．W、Y两种元素形成的常见化合物一定只含离子键

D．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能具有强氧化性

10．HI分解的反应进程与能量变化曲线如下图所示，其中a、b表示分解反应中单质I2的不

同状态（固态或气态）。下列说法正确的是

A．a中单质I2为气态

B．a、b都是放热反应

C．减小压强或降低温度均能加快HI的分解速率

D．密闭容器中充入0．2 mol HI充分分解，生成H2的分

子数为6．02×1022个

11．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用排水法收集铜与浓硝酸反应制得的NO2

B．向分别盛有乙醇和水的两烧杯中各加入一小块钠，比较羟基的活泼性

C．将CH4与Cl2等体积混合后充分光照，制取纯净的CH4Cl

D．将0．01 mol FeCl3固体溶于300mL0．1ml?L—热的NaOH溶液可得到Fe(OH)3胶体12．镉镍电池具有容量大、寿命长、成本低等特点，广泛用于航天和家用电器等。一种处理废镉镍电池（含Cd、Ni、Fe、NiOOH等）并回收其中金属的工艺流程如下

下列说法错误的是

A．合理处理废镉镍电池可防止重金属污染并回收有用资源

B．从“镉镲电池”中可回收的金属元素有Cd、Ni、Fe

C．“减压蒸馏”可回收其中的醋酸

D．上述流程中NaCO3可用NaCl代替

13．用如图所示装量进行下列实验：将①中液体滴入②中，预测的现象与实际相符的是

14．化合物的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A．e与苯互为同系物

B．e能使酸性KMnO4溶液褪色

C．e、m的一氯取代物均只有3种

D．e、m分子中碳碳双键数目之比为2：3

15．Li—CO2电池是一种极具吸引力的能量电池，该电池两个极分别是金属Li和CNTs（碳纳米管），采用聚四乙二醇二甲醚凝胶聚合物（GPE）作电解质溶液，放电时装置如图所示：下列有关该装置工作时的说法正确的是

A．放电时，CNT极上发生还原反应

B．放电与充电时能量转化方式相同

C．放电时，CNTs极上每流过4mole，则有3 mol CO2被还原

D．CPE用水代替后仍为二次电池

16．由下列实验及现象能推出相应结论的是

二、非选择题；本题共5小题，共52分。

7．（10分）铜、铟（In）、線（Ca）、（Se）等在半导体材料等方面用途菲常广泛。已知铟与铝同主族且比铝多2个电子层；镓、硒同周期，硒的最外层电子数是镓的两倍，硒的原子序数为34。

回答下列问题

（1）中子数为38的镓核素的原子符号为______；硒在周期表中位于第____周期____族。

（2）原子半径：In ___Ca（填“＞＂或“＜”）；Se的最高价氧化物的水化物的化学式为____。（3）CICS是第三代太阳能电池材料，其化学式为CuIn1-x Ga x Se2，Cu的化合价为______。（4）用铜精矿（如黄铜矿）及熔剂冶铜时，在反射炉（约800℃）中CurS2转化为冰铜（Cu2S 和FeS熔合物等）及炉渣。冰铜在转炉中鼓入空气进行吹炼（1100～1300℃），Cu2S部分氧化为Cu2O，Cu2O再与剩余的Cu2S反应生成粗铜，由冰铜制取粗铜的两步反应方程式依次为__________________________________、__________________________________。18．（10分）某校同学设计钠与二氧化碳反应的实验并验证反应产物，部分实验装置如下。回答下列问题：

（1）装置B、C中盛放的药品依次是_________、___________。

（2）实验开始时，先打开弹簧夹通气一段时间后，再将管式炉通电加热的目的是_____________________________________________。

（3）实验结束时，先停止通电一段时间后，再关闭弹簧夹的目的是___________________。（4）反应后对瓷舟中固体的成分进行分析

①取少许兩体产物溶于足量水，发现有少量固体不溶物，该不溶物为___________（填化学式，下同）。

②若取①中上层清液少许于试管中，滴加足量盐酸，有气泡产生，说明固体产物中有_____。（5）若用下列装置检验CO2的还原产物中是否有CO：

①正确的连接顺序是（部分装置可重复使用）F→______________→I

②能说明还原产物中有CO的现象是___________________________________________。19．（11分）铁及其化合物在材料、能源等方面用途非常广泛。回答下列问题

（1）利用Fe3O4／FeO的热化学循环（如下图）可制取CO和H2

①在2300K时步聚1发生反应的化学方程式为_____________；

整个循环过程中能的转化方式是_________________________。

Fe3O4(s)

②在恒容密闭容器中发生反应：3FeO(s)＋H2O(g)

600k

＋H2(g)，能说明该条件下反应已达到化学平衡的是

__________________（填字母）。

A．容器内气体的压强不再随时间而变化

B．容器内气体的密度不再随时间而变化

C．v逆(H2O)=v正(H2)

D．单位时间内断裂H－O键数是断裂H—H键数的2倍

③利用得到的合成气在乙酸菌催化下可生产丁酸（C3H7C0OH）等。与了酸互为同分异构体

的酯类化合物有_______种

（2）(CH3COO)2Fe可用于制药、印染、饲料等。它可由铁片与醋酸反应制得，为提高该反应的速率除升高反应温度外还可采取的措施是______________________________________ （列举2点）。

（3）水基Fe3O4磁液体在生物和医学领域有着广泛的应用前景。可采用下列方法制备：将聚乙二醇（可包裹粒子以防止其氧化）溶解在蒸馏水中，然后加到三颈烧瓶中（如图）通入N2，然后加入30mL

0．179ml·L—1FeCl2溶液和10mL 0．007％H2O2溶液，在不断搅拌下滴入3．0mol·L－1NaOH 溶液到溶液pH＝13，在50℃下反应4h。

①反应中生成Fe3O4的离子方程式为____________________。

②证明最后得到的棕黑色液体为磁液体的简单方法是______。

20．（10分）以乙婦等物质为原料合成涤纶和PS塑料的一种

合成路线如下：

已知：B与F中含有一种相同的官能团；C中含环状结构。

回答下列问题：

（1）D的化学名称是____________；E中含氧官能团的名称是___________。

（2）B的结构简式为______________；G的结构简式为_________________。

（3）由A制取C的一种绿色方法是：在250℃、Ag催化下用空气直接氧化，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（4）反应④的化学方程式为________________________________，

反应类型是________________；⑦的反应类型是______________。

21．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）广泛用于各种纤维的漂白、水处理及脱硫脱硝等。回答下列问题

（1）Rapson教授发明的制取NaClO2（R1法）的实验流程如下：

①已知：反应I中发生的反应为3 NaClO3＋4SO2＋3H2O==2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，则反应I中每生成1 mol ClO2转移电子的物质的量为___________。

②反应Ⅱ吸收ClO2（CO2沸点为11℃）生成亚氯酸钠的化学方程式为_______________。

③测定产品中NaClO2的纯度步骤如下：准确称取产品 g溶于水，加入过量的KI溶液及稀硫酸（ClO2—＋4I+＋4H+==2H2O＋2I2＋Cl—）至反应充分；所得溶液与c mol·L—1Na2S2O3溶液vmL恰好完全反应（I2＋2S2O32－==2I—＋S4O62—），则产品中NaClO2的质量分数为____________（列出计算表达式）。

（2）用亚氯酸钠处理含氰废水时，CN—首先被氧化为CNO—的离子方程式为

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中化学测试题

高中化学测试卷 试卷说明：.本试卷测试内容包含高中化学知识（）和教材教法知识（）； .本试卷满分值分，考试时间分钟； .可能用到的元素相对原子质量： 一．选择题（共小题，其中－小题为单选题，－小题为多选题，每小题分共分，多选题只答对部分选项得分，只要有错误选项不得分） ．下列有关新闻事件的叙述正确的是 ．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 ．我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化合物，属于可再生能源．制造航空服的“连续纤维增韧”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 ．“绿色荧光蛋白质”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物 CuCl是将浓盐酸用蒸汽．在为～的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制 2 加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ．加入纯将还原 ．在溶液中通入，再加入粉末调节为～ ．向溶液中通入使沉淀 ．在溶液中通入，再通入调节为～ ．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式 如右图所示。下列说法错误 ．．的是 ．该物质的分子式是，不属于芳香烃 ．每摩尔该物质最多能消耗 ．遇溶液呈血红色 ．该物质能发生酯化反应 ．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ．含有非极性键数为个 ．·－溶液中，－离子数是个 ．被氧化时，需要得到个电子 ．个分子和个分子的体积相同 ．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：＞＞②还原性：＞＞③熔沸点：＞＞④结合能力：＞＞ ．②④．②③．①④．①③ ．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入溶液中②过量的溶液和明矾溶液③溶液与稀硫酸④投入溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钠中⑥()与溶液

河南省天一大联考2017 2018高一上学期阶段性测试一数学试卷1

实用文档绝密☆启前用 天一大联考 学年高一年级阶段性测试（一）2017-2018学数考生注意：并将考生号条码粘贴在考生号填写在试卷和答题卡上，答题前，考生务必将自己的姓名、1. 答题卡上的制定位置。如需改动，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。2.回答选择题时，写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，共60一、选择题：本题共12小题，每小题5. 项是符合题目要求的BA?C?}Z?1?x?4?A{x?},4,8,9?B?{2，?1的非1.，设已知集合，C，则集合空子集的个数为A. 8 B. 7 C. 4 D. 3 1的定义域为函数2.?3)x)?lg(x?f(4?x A. B. C. D. [3,4) [0,1](3,4)(3,4] 3x的零点位于区间函数3.29?x??f(x)? A. B. D . C. （2,3）（3,1）2),4(1，）（0x?2,x?0f[f(?2)]??f(x)，则已知函数4. ?0?logx?,2 A. 4 B. 3 C. 2 D.1 ????0,上单调递减，则不等式在若定义在R上的奇函数5.)xy?f(的解集 是)1f(?(logfx)?3111?????? B. A. ??，?，????，??????? 333?????? 实用文档111???? D. C. ，0?，????333????则下列函数中图像不经P的图像恒过点，6.函数且)1tt?0?xf(x)?log(?3)?3(t P的是过点 A. B. )4y?log(2x?1x?y?2x?2 C. D.12?y?5y?x?1?1?x111???2?xB1?,?A?3x3a?x?a?(?)已知集合，若的取7.，则 a B?A??3273???值范围是????，10??,1 D. B. C. A. ）1）（0,（?2,0322m?x?6m?5)(f(x)?2m 8.若幂函数没有零点，则的图像)xf(不具有轴对称 D. 关于x轴对称 C. 关于y B. A. 关于原点对称对称性m= 若函数为奇函数，则9.)x1??x()?ln(1?x)mln(f A. 2 B. 1 C.-1 D. -2 2)?x110log(2 10.函数的图像大致为?xf()x13?

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

(完整版)人教版高中化学必修2测试题

人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

高中化学测试卷及答案(自编)

高中化学测试题 一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项） 1．下列说法不正确的是( ) A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 2．下列说法正确的是( ) A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有 C 、H 、O 、N 四种元素 C ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子半径：Z ＞Y ＞X B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点 C ．CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂 D ．CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 4．下列说法正确的是( ) A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2 CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷 B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C ．化合物是苯的同系物 D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 5．用N A 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 ( ) A ．1molNH 3中含有3N A 对电子对 B ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A C ．将2molSO 2和lmolO 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A D ．VLAmol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 6．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离 子。某同学对该溶液进行了如下实验：

河南省天一大联考高三阶段性测试 数学(理)

天一大联考 高中毕业班阶段性测试 数学（理科） 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效. 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 一、选择题:本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知集合 A= {022 ≥-x x },B={1>|-y y }，则 A.( -1,0] B. ( -1，0]U[+∞,2 1 ) c.( -1, 21] D.[ +∞,2 1 ) 2.设复数)(231R m i mi z ∈+-=，若z z =，则=m A. 32- B. 32 C. 23 D. 2 3- 3.某公司将20名员工工作五年以来的迟到次数统计后得到如下的茎叶图，则从中任取1名员工，迟到次数在[20,30)的概率为 A. 207 B. 103 C. 53 D. 2 1 4.记等差数列{n a }的前n 项和为n S ，若17S = 272,则=++1593a a a A. 24 B.36 C. 48 D. 64 5.《九章算术》卷第七——盈不足中有如下问题;“今有垣高九尺.瓜生其上，蔓日长七 寸.瓤生其下，蔓日长一尺.问几何日相逢.”翻译为 “今有墙高9

尺。瓜生在墙的上方，瓜蔓每天向下长7寸.葫芦生在墙的下方，葫芦蔓每天向上长1尺。问需要多少 日两蔓相遇。”其中1尺=10寸。为了解决这一问题，设计程序框图如右所示，则输出的A 的值为 A. 5 B. 6 C.7 D. 8 6.设双曲线C: 18 2 2=-m y x 的左、右焦点分别为，过F1的直线与双曲线C 交于M ，N 两点，其中M 在左支上，N 在右支上。若NM F MN F 22∠=∠乙，则=||MN A. 8 B. 4 C. 28 D. 24 7.为了得到函数)3 cos(2)(π +=x x g 的图象，只需将函数x x x f 4cos 4sin 3)(-=的图象 A.横坐标压缩为原来的 41，再向右平移2π 个单位 B.横坐标压缩为原来的4 1 ，再向左平移π个单位 C.横坐标拉伸为原来的4倍，再向右平移2 π 个单位 D.横坐标拉伸为原来的4倍，再向左平移π个单位 8.如图，小正方形的边长为1,粗实线画出的是某几何体的三视图，则该几何体 的体积为 A. 68 B.72 C. 84 D. 106 9.若函数1 31 )(-- =x m x f 的图象关于原点对称，则函数)(x f 在（+∞，0)上的值域为 A.（21，+∞) B.（21-，+∞) C.（1，+∞) D.（3 2 ，+∞) 10.已知抛物线C: px y 22 = (p >0)的焦点为F ，准线为l ，l 与x 轴的交点为P ，点A 在抛物线C 上，过点A 作AA'丄l ，垂足为A',若四边形的面积为14,且5 3 'cos = ∠FAA ，则抛物线C 的方程为 A. x y =2 B. x y 22 = C. x y 42 = D. x y 82 = 11.如图所示，体积为8的正方体中ABCD-A1B1C1D1，分别过点A1，C1，B 作A1M1C1N 垂直于平面ACD ， 垂足分别为M ，N ，P ，则六边形D1MAPCN 的面积为 A. 212 B. 12 C. 64 D. 34 12.已知函数x e x f e x ln )(= ，若函数a x f x g +=)()(无零点,则实数a 的取值范围为

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

高二化学练习题

高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

安徽省高一化学测试卷

安徽省高一化学测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（） A . 0.5ml B . 1.5ml C . 1.6ml D . 1.7ml 2. （3分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（） A . 氧化镁用作耐火材料 B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 3. （3分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（） A . 合金的硬度比组成它的成分金属小 B . 合金的熔点一般比组成它的成分金属高 C . 在我国，使用最早的合金是青铜 D . 目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金 4. （3分）(2018·宜宾模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 14C可用于文物年代的鉴定 B . BaCO3在医学上可用作钡餐 C . 明矾可用于饮用水消毒 D . 高纯度的SiO2可用于制光电池 5. （3分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（） A . A B . B C . C D . D 6. （3分） (2017高一上·湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（） A . 自由移动的分子 B . 自由移动的离子 C . 自由移动的电子 D . 自由移动的原子 7. （3分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（） A . 1 mol

2019届河南省天一大联考高中毕业班阶段性测试(一)语文试题(解析版)

天一大联考2018—2019学年高中毕业班阶段性测试(一) 语文试题 一、现代文阅读 (一)论述类文本阅读 阅读下面的文字,完成下面小题。 地域文化是特定区域源远流长、独具特色、传承至今仍发挥作用的传统文化。地域文化具有浓郁的地方特点,为老百姓所喜闻乐见。在改革开放的春风吹拂下,它一方面丰富着群众的精神生活,另一方面通过与地域经济社会的融合,产生巨大的经济效益和社会效益,从而推动着社会生产力的发展。因此,要切实加强地域文化建设,开发、利用好地域文化资源,推动区域经济社会又快又好发展。 一方水土孕育一方文化,一方文化影响一方经济、造就一方社会风土人情。地域文化作为地方经济社会发展的窗口和品牌,是招商引资和发展旅游等产业的基础,是一个区域独有的宝贵财富。如何彰显地域文化特色,培育新的经济增长点,增强县域综合竞争力,是一篇必须做好的大文章。 规划城市文化,彰显文化风格。在城市规划和建设中,融入当地文化内涵和元素,是彰显地域文化特色的重要手段。用发展和丰富地域文化的理念和思维,对城市景观、文化娱乐设施、历史文化遗迹保护以及文化产业发展进行总体规划和设计,使地域文化形态化,促进城市建设和谐协调。 发展文化产业,彰显文化实力。文化经济一体化的产业发展是21世纪文化产业发展的重要模式。大力发展文化产业,是彰显地域文化特色的坚实基础。我们牢牢把握文化与经济互动发展规律,依托丰富的资源、特产优势,推动文化产业发展。出台优惠政策,加强技术研发、品牌培育,在产品设计、生产中注重文化融入,增加产品文化附加值,扩大市场占有率,形成优势特色产业。同时,通过政策引导、招商引资等形式,吸引各方投资文化娱乐行业,推动文化产业的发展。 保护文物古迹,彰显文化魅力。切实保护历史文物古迹,深入挖掘、开发本地历史文化,是彰显地域文化特色的有效途径。恢复还原古景,开发建设新景,使古代文化与现代文明交相辉映。斥资保护、开发具有历史文化底蕴的人文景观、民间传统艺术,使传统文化与现代文化相融合。新建一批造型独特、设计精巧融合历史古迹和现代艺术的标志性建筑、公共设施,使城市外在形象与文化品位相结合。 发展旅游产业,彰显文化活力。旅游产业是文化产业的重要载体和平台,它可以带动地方经济的发展,是彰显地城文化特色的“助推器”。我们发挥山区地理环境优势,选择一批自然风光秀美的乡村,发展以农家乐”为重,点的生态休闲旅游项目,发展当地旅游产业。 (摘编自金运成《彰显地域文化特色》) 1. 下列关于原文内容的理解和分析,不正确的一项是 A. 地域文化属文化范畴,其在招商引资、发展旅游、拉动经济增长等方面有着不可替代的优势。

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高中化学 化学经典除杂考试试题

离子共存高考试题 1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A．NH 4＋、NO 3 －、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO 3 － C．MnO 4－、K＋、SO 4 2－、Na＋D．K＋、SO 4 2－、HCO 3 －、NO 3 － 2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A．SO 42－B．S2－C．CO 3 2－D．Cl－ 3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO 3—、H+（2）K+、NH 4 +、HCO 3 —、OH— (3）SO 32—、SO 4 2—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— (5）H+、K+、AlO 2 —、HSO 3 — (6）Ca2+、Na+、SO 42—、CO 3 2—在水溶液中能大量共存的是 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能 ．．大量共存的离子组 A．Al3+ Ag+ NO 3— Cl—B．Mg2+ NH 4 + NO 3 —Cl— C．Ba2+ K+ S2— Cl—D．Zn2+ Na+ NO 3— SO 4 2— 5．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．K＋、Na＋、AlO 2－、NO 3 －D．K＋、Na＋、SO 4 2－、S 2 O 3 2－

6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO 2 －、NO 3 － C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3 －D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B A．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O△Fe(OH) 3 ↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2 ↑＋H 2 O C．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 ＋2H+＋2Cl－ △ Cl 2 ↑＋Mn2+＋H 2 O D．用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4 +、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A．NH 4 +B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I－、AlO 2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH 4 ＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO 32－D．SO 3 2－、NO 3 －、SO 4 2－、HCO 3 － 10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO 42－B．K＋、AlO 2 －、NO 3 －、OH－

高一下入学考试化学试卷(答案解析)

【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液

河南省天一大联考2019届高三阶段性测试(六)英语(WORD版含答案)

天一大联考 2018-2019学年髙中毕业班阶段性英语 第一部分听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有2分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题;每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A.￡ 19.15. B.￡9.18. C.￡9.15. 答案是C。 1. What did the man think of the shirt? A. Heavy. B. Expensive. C. Ugly. 2. Where will the woman probably go? A. To the classroom. B. To the library. C. To the store. 3. Where does the woman think the man might have left his bag? A.In the classroom. B. In the hall. C. In the gym' 4. How does the man feel about his mother? A.Awfully sorry. B. Quite worried. C. Quite relieved. 5. Why won’ t the woman lend her car to the man? A.Her car is broken. B. Her car won’ t be available. C. Her car is in the countryside.第二节(共15小题;每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What is the discount based on? A.The order size. B. Payment means. C. Product types.