2018届高三理综化学选择题专题练习12套
高三化学选择题限时训练1
班级__________ 考号________ 姓名__________ 成绩__________
一、单项选择题（每题6分）
7、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2反应,转移电子数为2N A
B． 100g 98%H2SO4溶液中含有的氧原子数为4N A
C．1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N A
D． 20g重水（2H216O）还有的电子数为10N A
8、已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al3+、NH4+、Cl- B．Na+、SO32-、ClO- C．H+、Cl-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br-
9、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）
A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2 D．Na2SO3
11、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大
12、下列能达到实验目的的是（）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
13、将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(K＋)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋ c(K＋)＋ c(H＋)＝ c(SO42－)＋ c(HS－)＋ c(OH－)＋c(S2－)
C．c(SO42－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞ c(H＋)
D．c(K＋)=c(S2－)＋ c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
高三化学选择题限时训练2
班级__________ 考号_____ 姓名__________ 成绩__________
单项选择题（每题6分）
7.某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
A．KMnO4B．NaClO C．H2O2 D．Cl2
8.下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．甲醇、O2和KOH溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．亚硫酸氢钠水解：HSO 3－+H2O SO32－+H3O+
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5Oˉ＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
9．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。有关叠氮酸的叙述中正确的是（）
①NaN3的水溶液呈碱性② HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
10．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
11．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）
A．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 B. 结合H＋的能力：X－＞CO32－＞Y－＞HCO3－
C．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D．酸性HX＞HY
12．下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②③C．②④ D．③④
13．N A表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于N A的是（）
A．400mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应 B．2molCu与200g98%的浓硫酸反应
C．65gZn与足量的浓硝酸反应D．H2O(g)和CO2混合气体1.5mol与足量的Na2O2反应
一、单项选择题（每题6分）
7．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C
3H8NO2
B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物
C．不能和盐酸溶液反应 D．不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2
8．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向AgI胶体中逐滴加入过量稀盐酸④向石灰水中通入过量CO2⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸
A．①②③B．②③⑤C．①②③⑤D．①③⑤
9．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为
1mol·L－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）
A．224mL B．168mL C．112mL D．89.6mL
10．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
12．下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H+)＞c(OH-)
B．在pH＝2的醋酸中加入等体积2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
13．下列叙述不正确的是（）
A．使用pH试纸时，若先湿润试纸不一定会使测定结果不准确
B．除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
D．用蒸馏的方法除去氯化钠溶液中混有的少量乙醇
班级__________ 考号________ 姓名__________ 成绩__________
单项选择题（每题6分）
7、将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠
C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉
8、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
9、下列各项中按由大到小的顺序排列的是（）
A．等体积等pH的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积
B．等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和NaHSO4溶液的pH
C．已知0.1mol?L-1的H2A溶液的pH=3，Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度
D．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中Cl-、NH4+、OH-、H+的物质的量浓度
10、右下图是关于反应A 2(g)+3B2(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
11、下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是（）
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④ D．①②③
12、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是
A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol e－ D．该混盐中氯的化合价为零价
13、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）
A．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，说明此位置指示的是被蒸馏出物质的沸点。
C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能与水反应
7、下列说法中正确的是（）
A．C60和C70的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2N A
B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1 N A
C．将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4L
D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A
8、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
9、在密闭容器中，对于可逆反应A ＋3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2
B．A一定为气体
C．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小D．B一定为气体
10、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气
体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（）
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
11、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）
A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
12、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1
13、关于下列图示的说法中正确的是（）
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH＞0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1︰1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
7、下列表述正确的是（ ）
A ．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
B ．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料
C ．某种和田玉的化学成分为Ca 2Mg 3Fe 2(Si 4O 11)2(OH)2，写成氧化物为：2CaO ·3MgO ·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O
D ．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
8、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-
B ．水电离产生的c(OH －)＝1×10
－10mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl － C ．能使Al 3+
生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32－、HCO 3－ D ．含有大量Fe 2+的溶液中：K +、Mg 2+、ClO －、SO 42-
9、高铁酸钾K 2FeO 4是一种新型、高效、氧化性比Cl 2更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）
A ．Na 2O 2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B ．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na 2FeO 4反应中共有4mol 电子转移
C ．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D ．K 2FeO 4能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
10、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
A ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为
CO (g)＋21
O 2(g) === CO 2 (g)；△H ＝—283.0 kJ/mol
B ．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol ，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
21
H 2SO 4（l ）+ KOH （l ）=21K 2SO 4（l ）+H 2O （l ）；△H= —57.3 kJ/mol
C ．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D ．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小
11、下列说法中，正确的是（ ）
A ．K W 随温度、浓度的改变而改变
B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变
D ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
12、下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率
B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量
C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室
D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
13、向下列溶液中通入过量CO 2，最终出现浑浊的是（ ）
A ．氢氧化钙饱和溶液
B ．苯酚钠饱和溶液
C ．碳酸钠溶液
D ．氯化钙饱和溶液
7、下列物质与其用途相完全符合的是（ ）①N 2—保护气；②SiO 2—光导纤维；③AgI —人工降雨；④I 2—加碘盐—预防甲状腺肿大；⑤Al 2O 3—耐火材料；⑥NaClO —消毒剂
A ．②③④⑤⑥
B ．①②③⑤⑥
C ．②③④⑤
D ．全部
8、下列叙述正确的是（ ）
A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B ．X 、Y 均为短周期元素，其简单离子m X a ＋与n Y b －的电子层结构相同，则m ＋a=n －b 。
C ．F 、Cl 、Br 的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
D ．结合质子（H +）能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -
9、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是（ ）
A ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同
B ．由SO 2通入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO 3不溶于硝酸
C ．由NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀可知，酸性：HCO 3－＞HAlO 2
D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
10、500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是（ ）
A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1
B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子
C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol
D ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1
11、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是（ ）
A B C D
12、镁/H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（ ）
A ．电池总反应为：Mg+H 2O 2=Mg(OH)2
B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H ++2e －
=2H 2O
C ．工作时，正极周围海水的pH 增大
D ．电池工作时，溶液中的H +向正极移动
13、某溶液中存在的离子有：Na +，H +，S 2-，HS -，OH -，则下列有关对该溶液叙述错误的是（ ）
A ．组成该溶液的溶质可能是Na 2S 或NaHS 或两者的混合物
B ．离子浓度可能是
C （Na +）> C （S 2-）> C （OH -）> C （HS -）> C （H +）
C ．离子物质的量的关系是n(S 2-) + n(HS -) + n(OH -) = n(Na +) + n(H +)
D ．该溶液可能是中性，或碱性，或酸性
7、利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15吨左右。而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法：①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He、4He形成的单质中均含有非极性键；⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4。正确的是（）A．①②⑤B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
8、以下关于阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）
A﹒1mol OH-在电解过程中被氧化，提供4 N A个电子
B﹒1mol S被Cu还原，转移电子数为2 N A C﹒1mol乙基中含有的电子数为18N A
D﹒标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，具有相同的体积
9、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（）
A．浅绿色略变深 B．颜色基本不变C．变黄 D．变为红褐色
10、下列溶液，一定呈中性的是（）
A．c(H＋)=1×10—7mol·L－1的溶液B．pH=pOH的溶液
C．pH=14－pOH的溶液 D．c(H＋) ×c(OH－)=1×10—14mol·L－1的溶液
11、下列实验操作中正确的是（）
A．可用丁达尔现象区别溴水和Fe(OH)3胶体
B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C．H2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热
D．测溶液PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照
12、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸已
13、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜
．．用于氨气吸收的是（）
A．B．C．D．
7、下列有关说法，不正确的是
A、空气中臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
B、燃煤时，加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量
C、pH小于5.6的降水通常称为酸雨
D、水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
8．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是
A．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; △H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l); △H<0
C．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAlO2+2H2O(aq);△H<0
D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); △H<0
9、溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3-):n(SO-2-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为
4
A、Fe2+
B、Mg2+
C、Cl-
D、Ba2+
10．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．表面已经被氧化的铝片加入到足量的NaOH溶液中
C．1molMnO2和含4molHCl的盐酸共热 D．常温下1mol铁片投入含4molHNO3的浓硝酸中
11．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是：
A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3－、C1－
B．pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(OH－)= 1×10－13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
12．右图表示反应N
2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－
92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，
则氨的百分含量最高的一段时间是
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
13、把一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L（标准状况下），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的
A、气体Y是SO2和H2的混合物
B、气体Y中SO2和H2的体积比为4：1
C、反应中共消耗锌87.5g
D、反应中共转移电子2mol
1．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A ．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封
B ．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗
C ．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离
D ．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可以使用加热的方法
2．对pH=10的NaOH 溶液和pH=4的HCl 溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是
A ．前者大
B ．后者大
C ．两者相等
D ．无法确定
3．下列实验事实不能．．
证明醋酸是弱酸的是（ ） A ．常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7 B ．常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4
C ．常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4
D ．常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
4．将3.9g 镁铝合金，投入到500mL2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要
生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是 （ ）
A ．125mL
B ．200mL
C ．250mL
D ．560mL
5．将6.6g 可能混有下列物质的(NH 4)2SO 4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到2.15
升NH 3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是（ ） ..
A ．NH 4HCO 3，NH 4NO 3
B ．(NH 4)2CO 3，NH 4NO 3
C ．NH 4HCO 3，NH 4Cl
D ．NH 4Cl ，(NH 4)2CO 3
6．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO 2+2H 2SO 4
4+2H 2O 据此判断下列叙述正确的是 （ ） A ．放电时负极电极反应式为：PbO 2+4H + + SO 42-+2e -PbSO 4+2H 2O B ．充电时阴极电极反应式为：PbSO 4+2e
-Pb+SO 42- C ．充电时，若要使1molPbSO 4转变为Pb 和PbO 2，则需要通过2mol 电子
D ．放电时，H +向负极移动
7．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是
（ ）
A ．CO 2
B ．Cl 2
C ．H 2S
D ．SO 2 8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A ．1mol 过氧化氢分子中共用电子对数为3N A
B ．常温常压下，22.4L 的D 2、H 2组成的气体分子数为N A
C ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为3N A
D ．1molNa 2O 2与CO 2充分反应转移的电子数为2N A
9．在体积都为1L ，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）
放电 充电
高三化学选择题限时训练11
7．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( ) A
．
CO 2的电子式：O C O B ．S 2－的结构示意图： C ．乙烯的结构简式：C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子：Cl 3717
8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说
法中正确的是 ( )
A ．H 2与H 3属于同分异构体
B ．O 2与O 4属于同位素
C ．C 60是原子晶体
D ．N 5+离子中含有34个电子
9. 下图有关电化学的示意图正确的是 ( )
A. B. C. D. 10．设阿伏加德罗常数的值为N A 。则下列说法正确的是 ( )
A ．常温常压下，18.0 g NH 4+中所含的质子数为10 N A
B ．111gCaCl 2晶体中所含共用电子对的数目为2N A
C ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A
D ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
11．已知：①C（s ）+ 1/2 O 2（g ）=== CO （g ） △H = -110.5kJ/mol ，
②2H 2（g ）+O 2（g ）== 2H 2O （g ）△H = -483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(S )+H 2O(g)==CO(g)+H 2 (g) 的△H 为 ( )
A ．+131.3kJ/mol
B ．+262.6kJ/mol
C ．-352. kJ/mol
D ．-131.3kJ/mol
12．下列叙述正确的是 ( )
A ．0.1mol·L －1氨水中，c(OH -)=c(NH 4+)
B ．在常温下，10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液
的体积为20 mL ，则溶液的pH=10
C ．在0.1mol·L －
1CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH 3COOH)＋c(H +) D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A 2-)＋c(HA -)＋c(H 2A)
13．在1 000 mL 含有等物质的量的HBr 和H 2SO 3溶液中通入0.01mol Cl 2，有一半Br -变为Br 2，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于（已知：Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4）
A ．0.007 5 mol ·L -1
B ．0.008 mol ·L -1
C ．0.075 mol ·L -1
D ．0.08mol ·L -1
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是（ ）
A ．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液2H 2O 2H 2↑+O 2↑
B ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH - CH 3COO -+NH 4++2Ag ↓+3NH 3+H 2O
C ．用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO 32-+SO 2+H 2O==2HCO 3-+SO 32-
D ．碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba 2++HCO 3-+NH 3-H 2O==BaCO 3↓+NH 4++H 2O
288+16通电 △
高三化学选择题限时训练12
1．下列反应：①Na + H2O ②Na2O + H2O ③NO2 + H2O ④Cl2 + H2O ⑤F2 + H2O
⑥SO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）
A．①③B．②⑥C．③④D．④⑤
2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol P4中含P—P共价键4N A
B．用惰性电极电解CuSO4溶液时，当电路中通过1mole－时，溶液中产生的H+数目为N A
C．1molC5H12中单键数目为12N A D．常温常压下，1mol任何气体所含原子数目都为N A
3．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断正确的有（）
①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体
③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①~④都不正确
4．由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g) pC(g)；△H<0向正反应方程发生了移动。
新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（）
A．容器内的温度一定升高B．正反应速率可能变大，也可能变小
C．容器中C物质的浓度一定升高D．容器中B物质的浓度一定降低
5．下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是（）A．葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
B．苯酚和乙烯都能使溴水褪色 C．二氧化硫和过氧化氢都使品红溶液褪色
D．氯气用于水的杀菌消毒和明矾用于净水
6．将下列盐溶于水配成溶液，再在空气中将溶液加热蒸干，能得到纯净原物质的是（）A．FeSO4B．K2SO4C．AlCl3D．NH4HCO3
7．若ⅢA族某元素的原子序数为m，则原子序数为m – 1的元素（）A．一定是第ⅡA族元素B．一定是第ⅡB族元素
C．可能是第ⅡA族或第ⅡB族元素D．可能是第ⅤⅢ族元素
8．某有机物只含有C、H、O、N四种元素，若已知物质一个分子中含有1个N原子和6个C原了，则该分子中含有的H原子数最多是（）
A．13 B．14 C．15D．16
9．分别向pH = 1的某酸溶液和pH = 13的NaOH溶液中加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3 ：1，其原因可能是（）
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液体积相同，酸是弱酸
③酸溶液的体积是NaOH溶液体积的9倍
④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
A．只有①和④B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③
10．将物质的量浓度相同的下列溶液等体积混合，有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（）
A．Na2CO3和Ca (OH)2B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca (HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba (NO3)2
11．在由水电离出的c(OH－) = 1×10－13mol·L－1的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Na+NH4+NO3－CO32－B．K+Mg2+AlO2－SO42－
C．Na+Ba2+OH－NO3－D．Ba2+K+NO3－SO32－
12．已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气)；△H =－197kJ/mol在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1kJ；向另一相同的密闭容器通入
1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3，达到平衡时放出热量Q2kJ。下列关系正确的是（）
A．Q1 < Q2 < 197 B．Q1 = Q2 < 197 C．Q1 > Q2 > 197D．Q2 < Q1 < 197
2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)
专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
2019届高三化学复习计划
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物
最新高考化学题型专题训练(共23页 附答案)
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
高考电化学专题 复习精华版
第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断
可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
高考化学专题训练
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套含答案
2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）
新高考化学复习 第6题 电化学练习
第6题电化学 [学科素养评价] 1.(2019·湘东模拟)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。 总反应为Al＋3C n(AlCl4)＋4AlCl－4放电 充电4Al2Cl － 7＋3C n(C n表示石 墨)。下列说法正确的是( ) A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7 B．放电时AlCl－4移向正极 C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋C n===C n(AlCl4) D．电路中每转移3 mol电子，最多有1 mol C n(AlCl4)被还原 解析：选C 放电时，铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl－7，电极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，A错误。放电时，AlCl－4移向负极，B错误。充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，石墨中碳元素的化合价没有发生变化，失去电子的是AlCl－4，电极反应式为C n ＋AlCl－4－e－===C n(AlCl4)，C正确。1 mol C n(AlCl4)被还原仅转移1 mol电子，D错误。 2．(2019·湖北九校联考)某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响： 装置 现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转 A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀 B．铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极 D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等 解析：选C 装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项错误；铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋，B项错误；装置Ⅱ中负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，C项正确；装置Ⅱ中明
2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较
专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pH
2020届高考化学大题题型专项训练
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析)
2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析） 一、单选题 1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A. KOH和Al2（SO4）3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（） A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 则下列说法正确的是（） A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）
高考最新电化学二轮复习专题练习
1．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+ D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+ 【答案】C 【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2O VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2O VO2++2H+，选项C 正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。 点晴:本题考查原电池知识。侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。 2．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。下列说法不正确 ．．．的是 A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极 B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室 D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+ 【答案】B 【解析】电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。放电时，a极反应： Li1-x CoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：Li x C－xe－= xLi++C，
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学
2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学 一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。 （5）⑤的反应类型是________。
2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷
[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D
高考电化学练习题及详解
高考电化学部分练习题及详解 一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是()。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl ＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电 CoO2＋LiC6。 放电
高考化学专题训练
考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子
2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习
专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。
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一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极； ；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③、形成闭合回路（或在溶液中接触）原 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原基本概念：电极反应方程式：电极反应、总反应。理 正还原反氧化反应负铜锌原电 -2++ =2H+22H反应原理Zn-2e↑=Z 不 解断 电解质溶液 二、常见的电池种类2+ -负极（锌筒）Zn-2e=Zn 电极反应： -+↑=2NH 正极（石墨）2NH+H+2e 2432++ +2NH 总反应：Zn+2NH+H=Zn↑①普通锌——锰干电池243Cl 电解质溶液：糊状的NH 干电池：4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 锰干电池②碱性锌——--负极（锌筒）Zn-2e=Zn(OH)+2OH电极反应：22MnOOH ＋+2HO +2MnO=- 2e 2OH-( 氢氧化氧锰) 正极（石墨） 222MnOOH2 HO+Zn+2MnO=＋总反应：Zn(OH) 222电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 。电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） -2-+O +4H=PbSOPbO+SO+2e+2H 正极（PbO）22244-2--2e=PbSO Pb+SOPb 负极（）44O +Pb+2HSO 2PbSO+2HPbO 铅蓄电池总反应：放电24242充电33溶液的电解液：1.25g/cmH~1.28g/cmSO42特点：电压稳定, 废弃电池污染环境蓄电池 ——Cd）可充电电池；Ⅰ、镍——镉（Ni 可充电电池 KOH溶液负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO，电解质：其它2Ni(OH)+ Cd(OH) NiO+Cd+2HO 2222 放电Ⅱ、银锌蓄电池放电` KOH和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液。正极壳填充AgO2 充电 O+H﹦反应式为：2Ag+Zn(OH)Zn+Ag 222电放`充电+2S 6LiCl+LiSO 8Li+3SOCl)(Li-SOCl 锂亚硫酰氯电池：= 32 22电放 `)( 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，锂电池 广泛应用于军事和航空领域。
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