高级中学高三年级化学月考测试卷
高级中学高三年级化学月考测试卷
出卷人：张浩栋
第一卷（选择题共46分）
1．A酸和B酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，A酸中的c(H+)约为B 酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的B酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。由此可知（a）
A a的浓度必小于B酸的浓度
B a的浓度必大于B酸的浓度
C b的浓度必小于B酸的浓度
D b的浓度必大于B酸的浓度
2．将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol·L-1盐酸l0 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（a d）
A c（CH3COO-）>c（C1-）>c（CH3COOH）>c（H+）
B c（CH3COO-）> c（C1-）> c（H+）>c（CH3COOH）
C c（CH3COO-）= c（C1-）> c（H+）> c（CH3COOH）
D c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（C1-）+c（OH-）
3、下列关于电解质溶液的叙述正确的是d
A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH－)
B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
4 、下列能大量共存的离子组是d
A、B、
C、D、
5、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学解释是：
Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH－①
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+②
H+ + OH－=== H2O③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH－①
NH4+ + OH－=== NH3·H2O②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂里作了试验，证明甲、乙的解释只有一种正确，他用的试剂是(已知CH3COONH4溶液为中性)b
A、NH4NO3
B、CH3COONH4
C、(NH4)2SO4
D、氨水
6、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a。pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b，下列a和b的关系正确的是d
A、a=b
B、a=10-4b
C、a=10-4b
D、b=10-4a
7、NH4Cl溶于重水(D2O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是b
A、NH3·D2O和HD2O+
B、NH3·HDO和D3O+
C、NH2D·D2O和DH2O+
D、NH2D·HDO和D3O+
7、中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则a
A、V3>V1＝V2
B、V3>V2>V1
C、V1>V2>V3
D、V3 8、根据下表数据，比较相同温度，三种酸的相对强弱，正确的是d A、HX>HY>HZ B、HZ>HX>HY C、HY>HZ>HX D、HZ>HY>HX (已知：电离度(a)=×100%) 9、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是b A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10、在一定温度下，一定质量的Ba(OH)2饱和溶液中，加入少量的固体BaO，则下列说法正确的是c A、溶液的pH增大 B、溶液的pH减小 C、溶液中的Ba2+总数减小 D、溶液中的Ba2+总数增加 11、将pH=3的某酸溶液和pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液的pHd A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定 12、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是d A、若x=y，且a+b=14，则pH>7 B、若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C、若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D、若x=10y，且a+b=14，则pH>7 12、下列四种溶液：①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的氢离子浓度之比是a A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11 C、14：13：12：11 D、14：13：2：3 13、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是d A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9 14、pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是a A、整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸 B、反应所需的时间：醋酸＞盐酸 C、参加反应的锌的质量：醋酸＞盐酸 D、开始反应的速率：醋酸＞盐酸 15．下列有关pH变化的判断中，正确的是c A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的c(OH—)减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是d A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液 17．在一个固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则X的值b A．1B．2C4D．5 18．密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图象，该反应是下列情况的c A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是吸热反应，L是固体C．正反应是放热反应，L是气体 D．正反应是放热反应，L是固体或液体 19．已知3A(g)+3B(g)C(s)+4D(g) ；△H<0。图中a、b 表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线a 变为曲线b，可采取的措施是c A．增大A的浓度 B．增高温度 C．加入催化剂 D．缩小反应容器的体积 20．某温度下的密闭容器内充入氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H>0。反应开始后，容器内气体平均分子量与时间的关系图象正确的是b 21．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A [HCOO－]＞[Na＋] B [HCOO－]＜[Na＋] C [HCOO－]＝[Na＋] D 无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系 22．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．12 23.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（） (A)N2O4和NO2的分子数比为1：2 (B)N2O4和NO2的浓度相等 (C)平衡体系的颜色一定不再改变 (D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4 答案栏 第二卷（非选择题共54分） 1．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2 min时达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： (1) 从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为____0。2__________； (2) x＝__4________； (3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡__c___________；