不同温度下无机盐在水中的溶解度

AQUEOUS SOLUBILITY OF INORGANIC COMPOUNDS AT VARIOUS

TEMPERATURES

The solubility of over 300 common inorganic compounds in water is tabulated here as a function of temperature. Solubility is defined as the concentration of the compound in a solution that is in equilibrium with a solid phase at the specified temperature. In this table the solid phase is generally the most stable crystalline phase at the temperature in question. An asterisk * on solubility values in adjacent columns indicates that the solid phase changes between those two temperatures (usually from one hydrated phase to another or from a hydrate to the anhydrous solid). In such cases the slope of the solubility vs. temperature curve may show a dis-continuity.

All solubility values are expressed as mass percent of solute, 100?w2, where

w2 = m2/(m1 + m2)

and m2 is the mass of solute and m1 the mass of water. This quan-tity is related to other common measures of solubility as follows: Molarity: c2 = 1000 ρw2/M2

Molality: m2 = 1000w2/M2(1-w2)

Mole fraction: x2 = (w2/M2)/{(w2/M2) + (1-w2)/M1}

Mass of solute per 100 g of H2O: r2 = 100w2/(1-w2)

Here M2 is the molar mass of the solute and M1 = 18.015 g/mol is the molar mass of water. ρ is the density of the solution in g cm-3. The data in the table have been derived from the references in-dicated; in many cases the data have been refitted or interpolated in order to present solubility at rounded values of temperature. Where available, values were taken from the IUPAC Solubility Data Series (Reference 1) or the related papers in the Journal of Physical and Chemical Reference Data (References 2 to 5), which present carefully evaluated data.

The solubility of sparingly soluble compounds that do not ap-pear in this table may be calculated from the data in the table “Solubility Product Constants”. Solubility of inorganic gases may be found in the table “Solubility of Selected Gases in Water”. Compounds are listed alphabetically by chemical formula in the most commonly used form (e.g., NaCl, NH4NO3, etc.).

References

1. Solubility Data Series, International Union of Pure and Applied

Chemistry. Volumes 1 to 53 were published by Pergamon Press, Oxford, from 1979 to 1994; subsequent volumes were published by Oxford University Press, Oxford. The number following the colon is the volume number in the series.

2. Clever, H. L., and Johnston, F. J., J. Phys. Chem. Ref. Data, 9, 751,

1980.

3. Marcus, Y., J. Phys. Chem. Ref. Data, 9, 1307, 1980.

4. Clever, H. L., Johnson, S. A., and Derrick, M. E., J. Phys. Chem. Ref.

Data, 14, 631, 1985.

5. Clever, H. L., Johnson, S. A., and Derrick, M. E., J. Phys. Chem. Ref.

Data, 21, 941, 1992.

6. S?hnel, O., and Novotny, P., Densities of Aqueous Solutions of Inorganic

Substances, Elsevier, Amsterdam, 1985.

7. Krumgalz, B.S., Mineral Solubility in Water at Various Temperatures,

Israel Oceanographic and Limnological Research Ltd., Haifa, 1994.

8. Potter, R. W., and Clynne, M. A., J. Research U.S. Geological Survey,

6, 701, 1978; Clynne, M. A., and Potter, R. W., J. Chem. Eng. Data, 24, 338, 1979.

9. Marshal, W. L., and Slusher, R., J. Phys. Chem., 70, 4015, 1966; Knacke,

O., and Gans, W., Zeit. Phys. Chem., NF, 104, 41, 1977.

10. Stephen, H., and Stephen, T., Solubilities of Inorganic and Organic

Compounds, Vol. 1, Macmillan, New York, 1963.

Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. AgBrO30.193 1.327 AgClO20.170.310.470.550.640.82 1.02 1.22 1.44 1.66 1.88 2.117 AgClO3157 AgClO481.683.084.284.885.386.386.987.587.988.388.688.86 AgNO20.1550.4137 AgNO355.962.367.870.172.376.179.281.783.885.486.787.86 Ag2SO40.560.670.780.830.880.97 1.05 1.13 1.20 1.26 1.32 1.397 AlCl330.8430.9131.0331.1031.1831.3731.6031.8732.1732.5132.9033.327 Al(ClO4)354.964.47 AlF30.250.340.440.500.560.680.810.96 1.11 1.28 1.45 1.647 Al(NO3)337.038.239.940.842.044.547.350.453.8*61.5*6 Al2(SO4)327.527.828.229.230.732.634.937.640.744.27 As2O3 1.19 1.48 1.80 2.01 2.27 2.86 3.43 4.11 4.89 5.77 6.727.7110 BaBr247.648.549.550.050.451.452.553.554.555.556.657.66 Ba(BrO3)20.2850.4420.6560.7880.935 1.30 1.74 2.27 2.90 3.61 4.40 5.251:14 Ba(C2H3O2)237.044.27 BaCl223.3024.8826.3327.0327.7029.0030.2731.5332.8134.1435.5437.058 Ba(ClO2)230.531.344.77 Ba(ClO3)216.9021.2323.6627.5029.4333.1636.6940.0543.0445.9048.7051.171:14 Ba(ClO4)267.3070.9674.3075.7577.0579.2380.9282.2183.1683.8884.4384.907 BaF20.1580.1617 BaI262.564.767.368.869.169.570.170.771.372.072.773.46

8-112

Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. Ba(IO3)20.01820.02620.03420.03960.045*0.058*0.0730.0900.1090.1310.1560.1821:14 Ba(NO2)231.136.641.844.346.851.656.260.564.668.572.175.610 Ba(NO3)2 4.7 6.38.29.310.212.414.717.019.321.523.525.56 Ba(OH)2 1.67 4.688.4193352741007 BaS 2.79 4.78 6.978.219.5812.6716.1820.0524.1928.5533.0437.617 Ba(SCN)262.67 BaSO30.00111:26 BeCl240.541.77 Be(ClO4)259.57 BeSO426.6927.5828.6129.2229.9031.5133.3935.5037.7840.2142.7245.287 CaBr2555659616368717310 CaCl236.7039.1942.1344.83*49.12*52.85*56.05*56.7357.4458.2159.0459.948 Ca(ClO3)263.264.265.566.367.269.071.073.275.5*77.4*77.778.01:14 Ca(ClO4)265.37 CaF20.00130.001610 CaI264.666.067.668.369.070.872.474.076.078.079.681.07 Ca(IO3)20.0820.1550.2430.3050.384*0.517*0.5900.6520.811*0.665*0.6681:14 Ca(NO2)238.639.544.548.67 Ca(NO3)250.153.156.759.060.965.477.878.178.278.378.478.56 CaSO30.00590.00540.00490.00410.00350.00300.00260.00230.00200.00191:26 CaSO40.1740.1910.2020.2050.2080.2100.2070.2010.1930.1840.1730.1639 CdBr236.043.049.953.456.460.3*60.3*60.560.760.961.361.66 CdC2O40.00605 CdCl247.250.153.254.656.3*57.3*57.557.858.158.5158.9859.56 Cd(ClO4)258.766.97 CdF2 5.82 4.65 4.18 3.765 CdI244.144.945.846.346.847.949.050.251.552.754.155.46 Cd(IO3)20.0915 Cd(NO3)255.457.159.661.062.866.570.686.186.586.887.187.46 CdSO443.143.143.243.443.644.143.542.541.440.238.536.76 CdSeO442.0440.5939.0238.1837.2935.3533.1530.6527.8424.6921.2417.495 Ce(NO3)357.9959.8061.8963.0564.31*67.0*68.671.1*74.9*79.280.983.11:13 CoCl230.3032.6034.8735.9937.1039.2741.3843.4645.5047.5149.5151.507 Co(ClO4)250.053.07 CoF2 1.47 CoI258.0061.7865.3566.9968.5171.1773.4175.2976.8978.2879.5280.707 Co(NO2)20.0760.497 Co(NO3)245.547.049.450.852.456.060.162.664.967.76 CoSO419.923.026.127.729.232.334.435.935.533.230.627.86 Co(SCN)250.77 CrO362.262.362.662.863.063.564.164.765.566.267.167.96 CsBr55.27 CsBrO3 1.16 1.93 3.01 3.69 4.46 6.328.6011.3214.4517.9621.8325.981:30 CsCl61.8363.4864.9665.6466.2967.5068.6069.6170.5471.4072.2172.961:47 CsClO3 2.40 3.87 5.947.228.6912.1516.3321.1426.4532.1037.8943.421:30 CsClO40.79 1.01 1.51 1.96 2.57 4.28 6.559.2912.4115.8019.3923.077 CsI30.937.243.245.948.653.357.360.763.665.967.769.26 CsIO3 1.08 1.58 2.21 2.59 3.02 3.96 5.06 6.297.709.2010.7912.451:30 CsNO38.4613.018.621.825.132.039.045.751.957.362.166.26 CsOH757 Cs2SO462.663.464.164.564.865.566.166.767.367.868.368.86 CuBr255.87 CuCl240.841.742.643.143.744.846.047.248.549.951.352.76 Cu(ClO4)254.359.37 CuF20.0757 Cu(NO3)245.249.856.359.261.162.063.164.565.967.569.271.06 CuSO412.414.416.718.019.322.225.428.832.436.340.343.56 CuSeO410.616.07 Dy(NO3)358.7959.9961.4962.3563.2965.4368.0471.581:13 Er(NO3)361.5863.1564.8465.7566.6968.7070.9673.6477.751:13 Eu(NO3)355.256.758.559.460.462.564.61:13

Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. FeBr254.664.8*7 FeCl233.2*39.4*48.7*7 FeCl342.744.947.947.751.674.876.784.684.384.384.484.76 Fe(ClO4)263.3967.767 FeF3 5.597 Fe(NO3)340.1546.577 Fe(NO3)241.4446.677 FeSO413.517.020.822.824.828.832.835.533.630.427.124.06 Gd(NO3)356.357.759.260.161.062.965.267.971.51:13 HIO373.4574.1074.9875.4876.0377.2078.4679.7881.1382.4883.8285.141:30 H3BO3 2.61 3.57 4.77 5.48 6.278.1010.312.915.919.323.127.36 HgBr20.260.370.520.610.720.96 1.26 1.63 2.08 2.61 3.23 3.954 Hg(CN)2 6.577.839.3310.211.113.115.518.221.224.628.332.36 HgCl2 4.24 5.05 6.17 6.817.629.5312.0215.1819.1624.0629.9036.624 HgI20.00410.00550.00720.01220.01994 Hg(SCN)20.0704 Hg2Cl20.00043 Hg2(ClO4)273.879.8*85.3*7 Hg2SO40.0380.0430.0480.0510.0540.0590.0650.0700.0760.0820.0880.0934 Ho(NO3)363.81:13 KBF40.280.340.450.550.75 1.38 2.09 2.82 3.58 4.34 5.12 5.9010 KBr35.037.339.440.441.443.244.846.247.648.849.850.86 KBrO3 2.97 4.48 6.427.558.7911.5714.7118.1421.7925.5729.4233.281:30 KC2H3O268.4070.2972.0972.9273.7075.0876.2777.3178.2279.0479.8080.557 KCl21.7423.6125.3926.2227.0428.5930.0431.4032.6633.8634.9936.051:47 KClO3 3.03 4.67 6.747.939.2112.0615.2618.7822.6526.8831.5336.651:30 KClO40.70 1.10 1.67 2.04 2.47 3.54 4.94 6.748.9911.7114.9418.676 KF30.9039.847.350.4153.260.07 KHCO318.6221.7324.9226.628.1331.3234.4637.5140.456 KHSO427.129.732.333.635.037.840.543.446.249.0251.8254.66 KH2PO411.7414.9118.2519.9721.7725.2828.9532.7636.7540.9645.4150.121:31 KI56.057.659.059.760.461.662.863.864.865.766.667.46 KIO3 4.53 5.967.578.449.3411.0913.2215.2917.4119.5821.7824.031:30 KIO40.160.220.370.510.70 1.24 1.96 2.83 3.82 4.89 6.027.177 KMnO4 2.74 4.12 5.967.068.2811.1114.4218.166 KNO273.774.675.375.776.076.777.478.078.579.179.680.16 KNO312.017.624.227.731.338.645.752.258.063.067.370.86 KOH48.750.853.254.756.157.958.659.560.661.863.164.66 KSCN63.866.469.170.471.674.176.578.981.183.385.387.36 K2CO351.351.752.352.753.154.054.956.057.258.459.661.06 K2CrO437.138.138.939.439.840.541.341.942.643.243.844.36 K2Cr2O7 4.307.1210.913.115.520.826.331.736.941.545.548.96 K2HAsO448.5*63.6*79.8*7 K2HPO457.059.161.562.764.167.7*72.7*1:31 K2MoO464.766.57 K2SO351.3051.3951.4951.5551.6251.7651.9352.1152.3252.5452.7953.061:26 K2SO47.118.469.9510.711.412.914.215.516.717.718.619.36 K2S2O349.0*62.3*75.7*7 K2S2O522.126.731.133.135.239.042.646.049.152.054.61:26 K2SeO368.4*68.5*68.5*7 K2SeO452.7052.9353.1753.3053.4353.7053.9954.3054.6154.9455.2655.607 K3AsO451.5*55.6*73*7 K3Fe(CN)623.927.631.132.834.337.239.641.743.545.046.147.06 K3PO444.351.47 K4Fe(CN)612.517.322.023.925.629.232.535.538.240.641.443.16 LaCl349.048.548.648.949.350.552.154.056.358.961.76 La(NO3)355.056.958.960.061.163.666.369.9*74.1*1:13 LiBr58.460.162.764.465.967.868.369.069.870.771.772.86 LiBrO361.0362.6264.4465.4466.5168.9071.68*73.24*74.4375.6676.9378.321:30 LiC2H3O223.7626.4929.4231.0232.7236.4840.6545.1549.9354.9160.0465.267 LiCl40.4542.46*45.29*45.8146.2547.3048.4749.7851.2752.9854.98*56.34*1:47

Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. LiClO373.275.6*80.8*82.183.485.9*87.1*88.289.691.393.495.71:30 LiClO430.132.635.537.038.641.945.549.253.257.261.371.46 LiF0.1200.1260.1310.1347 LiH2PO455.87 LiI59.460.561.762.363.064.365.867.368.881.381.782.66 LiIO343.81:30 LiNO24145495153566063666810 LiNO334.837.642.750.557.960.162.264.065.767.268.569.76 LiOH10.810.811.011.111.311.712.212.713.414.215.116.16 LiSCN54.57 Li2CO3 1.54 1.43 1.33 1.28 1.24 1.15 1.070.990.920.850.780.727 Li2C2O4 5.877 Li2HPO39.078.407.777.477.18 6.64 6.16 5.71 5.30 4.91 4.53 4.167 Li2SO426.325.925.625.525.325.024.824.524.324.023.823.66 Li3PO40.0271:31 Lu(NO3)371.11:13 MgBr249.349.850.350.650.951.552.152.853.554.255.055.76 Mg(BrO3)243.045.248.049.451.054.357.961.665.369.0*70.9*71.71:14 Mg(C2H3O2)236.1837.5538.9239.617 MgC2O40.0387 MgCl233.9634.8535.5835.9036.2036.7737.3437.9738.7139.6240.7542.158 Mg(ClO3)253.3554.4056.8158.6660.91*65.46*67.3369.2771.0172.4473.481:14 Mg(ClO4)247.848.749.650.150.551.352.16 MgCrO432.06*35.39*7 MgCr2O758.967.07 MgF20.0137 MgI254.756.158.259.460.863.965.065.065.065.065.165.26 Mg(IO3)2 3.19* 6.70*7.928.529.1110.4511.9913.715.617.619.61:14 Mg(NO2)2477 Mg(NO3)238.439.540.841.642.444.145.947.950.052.270.672.06 MgSO30.320.370.460.520.610.87*0.85*0.760.690.640.620.601:26 MgSO418.221.725.126.328.230.933.435.636.935.934.733.36 MgS2O330.734.17 MgSeO431.4*35.7*47*7 MnBr256.0057.7259.3960.1960.9662.4163.7565.0166.1967.3268.4269.507 MnCl238.740.642.543.644.747.049.454.154.755.255.756.16 MnF20.80* 1.01*0.487 Mn(IO3)20.270.347 Mn(NO3)250.561.77 MnSO434.637.338.638.938.937.736.334.632.830.828.826.76 NH4Br37.540.242.743.945.147.349.451.353.054.656.157.47 NH4Cl22.9225.1227.2728.3429.3931.4633.5035.4937.4639.4041.3343.241:47 NH4ClO410.814.117.819.721.725.829.833.637.340.743.846.66 NH4F41.743.244.745.546.347.849.350.952.554.17 NH4HCO310.613.717.619.922.427.934.241.449.358.167.678.07 NH4H2AsO425.229.032.734.536.339.743.146.249.352.255.07 NH4H2PO417.822.026.428.831.236.241.647.253.059.265.772.47 NH4I60.762.163.464.064.665.866.867.868.769.670.471.16 NH4IO3 3.70 4.20 5.647.631:30 NH4NO255.759.064.968.87 NH4NO354.060.165.568.070.374.377.780.883.485.888.290.36 NH4SCN64.481.17 (NH4)2C2O4 2.31 3.11 4.25 4.94 5.737.569.7312.215.118.321.825.77 (NH4)2HPO436.438.240.041.042.044.146.248.550.953.355.958.67 (NH4)2S2O565.567.969.870.571.372.372.973.11:26 (NH4)2S2O837.0040.4543.8445.4947.1150.2553.2856.2359.1362.007 (NH4)2SO332.234.937.739.140.643.747.050.654.558.91:26 (NH4)2SO441.342.142.943.343.844.745.646.647.548.549.550.56 (NH4)2SeO349.051.153.454.756.058.962.065.469.17 (NH4)2SeO454.027 (NH4)3PO415.57

Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. NaBr44.445.947.748.649.651.653.754.154.354.554.754.96 NaBrO320.023.2226.6528.2829.8632.8335.5538.0540.3742.521:30 NaCHO230.837.945.748.750.652.053.555.06 NaC2H3O226.528.831.833.535.539.945.158.359.360.561.762.96 NaCl26.2826.3226.4126.4526.5226.6726.8427.0327.2527.5027.7828.051:47 NaClO22.744.47 NaClO297.0*95.3*7 NaClO344.2746.6749.350.151.253.655.557.058.560.563.367.11:30 NaClO461.964.166.267.268.370.472.574.174.775.476.176.76 NaF 3.52 3.72 3.89 3.97 4.05 4.20 4.34 4.46 4.57 4.66 4.75 4.826 NaHCO3 6.487.598.739.329.9111.1312.4013.7015.0216.3717.7319.107 NaHSO422.233.310 NaH2PO436.5441.0746.0048.6851.5457.89*61.7*62.3*65.968.71:31 NaI61.262.463.964.865.767.769.872.074.774.874.975.16 NaIO3 2.43 4.407.78*8.65*9.6011.6713.9916.5219.25*21.1*22.924.71:30 NaIO412.627 NaNO241.943.445.145.946.848.750.752.855.057.259.561.86 NaNO342.244.446.647.748.851.053.255.357.559.661.763.86 NaOH30394650535863677174767910 NaSCN52.957.160.262.763.564.265.065.966.967.969.06 Na2B4O7 1.23 1.71 2.50 3.07 3.82 6.029.714.917.119.923.528.06 Na2CO3 6.4410.817.923.528.732.832.231.731.331.130.930.96 Na2C2O4 2.62 2.95 3.30 3.48 3.65 4.00 4.36 4.71 5.06 5.41 5.75 6.086 Na2CrO422.632.344.646.746.948.951.053.455.355.555.856.16 Na2Cr2O762.163.164.465.266.168.070.172.374.677.079.680.76 Na2HAsO4 5.6*29.3*67*7 Na2HPO4 1.66 4.197.5110.5516.34*35.17*44.64*45.2046.8148.7850.5251.531:31 Na2MoO430.638.839.439.439.840.341.041.742.643.544.545.56 Na2S11.113.215.717.118.622.126.728.130.233.036.441.06 Na2SO312.016.120.923.526.3*27.3*25.924.823.722.822.121.51:26 Na2SO416.1321.9429.22*32.35*31.5530.9030.3930.0229.7929.678 Na2S2O333.136.340.643.345.952.062.365.768.869.470.171.06 Na2S2O538.439.540.040.641.843.044.245.546.848.149.51:26 Na2SeO347.3*45*7 Na2SeO411.736.9*42.1*7 Na2WO441.641.942.342.642.943.644.445.346.247.348.449.56 Na3PO4 4.287.3010.812.614.116.622.928.432.437.640.443.56 Na4P2O7 2.23 3.28 4.81 6.627.0010.1014.3820.0727.3136.0332.3730.676 NdCl349.049.349.750.050.451.252.253.354.555.857.158.56 Nd(NO3)355.7657.4959.3760.3861.4363.6966.2769.471:13 NiCl234.736.138.540.341.742.143.245.046.146.246.446.66 Ni(ClO4)251.152.87 NiF2 2.50 2.527 NiI255.4057.6859.7860.6961.5062.8063.7364.3864.8065.0965.307 Ni(NO3)244.146.048.449.851.354.658.361.063.165.667.969.06 NiSO421.424.427.428.830.3*32.0*34.135.837.739.942.344.86 Ni(SCN)235.487 NiSeO421.626.2*45.6*7 PbBr20.4490.6200.8410.966 1.118 1.46 1.892 PbCl20.660.810.98 1.07 1.17 1.39 1.64 1.93 2.24 2.60 2.99 3.422 Pb(ClO4)281.57 PbF20.06030.06490.06700.06932 PbI20.0410.0520.0670.0760.0860.1120.1440.1870.2430.3152 Pb(IO3)20.00257 Pb(NO3)228.4632.1335.6737.3839.0542.2245.1747.9050.4252.7254.8256.752 PbSO40.00330.00380.00420.00440.00470.00520.00582 PrCl348.048.148.649.049.550.852.354.156.158.36 Pr(NO3)357.5059.2061.1662.2463.40*65.7*67.870.273.41:13 RbBr47.450.152.653.854.957.058.860.662.163.564.865.96 RbBrO30.97 1.55 2.36 2.87 3.45 4.87 6.648.7811.2914.1517.3220.761:30 RbCl43.5845.6547.5348.4249.2750.8652.3453.6754.9256.0857.1658.151:47

Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. RbClO3 2.10 3.38 5.14 6.227.4510.3513.8517.9322.5327.5732.9638.601:30 RbClO41 1.5177 RbF757 RbHCO353.77 RbI55.858.661.162.363.465.467.268.870.371.672.773.86 RbIO3 1.09 1.53 2.07 2.38 2.74 3.52 4.41 5.42 6.527.749.0010.361:30 RbNO316.425.034.639.444.253.160.867.272.276.179.081.26 RbOH63.47 Rb2CrO438.2743.267 Rb2SO427.330.032.533.734.836.938.740.341.843.044.144.96 SbCl385.790.87 SbF379.483.17 Sc(NO3)357.059.361.662.863.966.268.51:13 Sm(NO3)354.8356.3358.0859.0560.0862.3865.05*68.1*70.874.21:13 SmCl348.048.248.448.649.250.06 SnCl246647 SnI20.97 3.877 SrBr246.048.350.651.752.955.257.659.962.364.666.869.06 Sr(BrO3)218.5322.0025.3927.0228.5931.5534.2136.5738.64*40.2*40.841.01:14 SrCl231.9432.9334.4335.3736.4338.9341.9445.44*46.81*47.6948.7049.878 Sr(ClO2)213.013.614.114.314.514.915.315.615.97 Sr(ClO3)263.2963.4263.6463.7763.9364.2964.7065.1665.6566.1866.7467.311:14 Sr(ClO4)270.04*75.35*78.44*7 SrF20.0110.0217 SrI262.562.863.563.964.565.867.369.070.872.774.779.26 Sr(IO3)20.1020.1260.1520.1650.1790.2060.2330.2590.2840.3070.3280.3461:14 Sr(MnO4)2 2.57 Sr(NO2)241.944.358.67 Sr(NO3)228.234.641.044.547.047.447.948.448.949.550.150.76 Sr(OH)20.9 2.27 SrSO30.00151:26 SrSO40.01357 SrS2O38.813.217.720.022.226.87 Tb(NO3)360.661.021:13 Tl2SO4 2.65 3.56 4.61 5.19 5.807.098.469.8911.3312.7714.1815.536 Tm(NO3)367.91:13 UO2(NO3)249.5251.8254.4255.8557.5561.5967.071:55 Y(NO3)355.5756.9358.7559.8661.11*63.3*64.967.972.51:13 Yb(NO3)370.51:13 ZnBr279.380.181.883.084.185.685.886.186.386.686.887.16 ZnC2O40.00100.00190.00265 ZnCl276.679.080.381.481.882.483.083.784.485.286.06 Zn(ClO4)244.29*46.27*48.707 ZnF2 1.535 ZnI281.181.281.381.481.581.782.082.382.683.083.383.76 Zn(IO3)20.580.640.690.770.825 Zn(NO3)247.850.854.454.658.579.180.187.589.96 ZnSO30.17860.17900.17940.18030.18125 ZnSO429.132.035.036.638.241.343.042.141.039.938.837.66 ZnSeO433.0634.9837.3838.7940.345

《常温下食盐在水中的溶解度》教学设计(广西桂林市中华小学 葛琳 )

《常温下食盐在水中的溶解度》教学设计 广西桂林市中华小学葛琳一、教学背景、教学课题、教材分析及教学方法： 在教学创新设计中，我选取的教学内容是新版教科版科学四年级上册第二单元“溶解”的第六课《常温状态下100毫升水能溶解多少克食盐》。为了适应六年级学生的教学，对原内容进行了改进和拓展，增加了学习的难度和学习要求。原教材的主要内容是指导学生制定“100毫升水能溶解多少克食盐”的研究计划并展开实验，同时获得“一定量的水只能溶解一定量的食盐”的认识。本单元围绕“溶解”这一研究主题，以食盐和水作为主要的观察研究材料按问题顺序编排起来。本课是在学生加深了对溶解的认识和理解上，已经经历了“问题—假设---验证---证实”的科学探究活动过程的基础上来学习的。 在四年级的教学中，教材对学生的教学目标高度降低，只要求学生了解等量的常温状态下100毫升水溶解食盐的份数，对具体溶解克数的数字并没有作要求，考虑到五、六年级的学生在智力和能力上已经比四年级的学生提高了不少，所以必须对原教学要求作出必要的修改，要在规定的时间内自己设计出适合自己操作的研究计划并探究出精确的数值。本节课无论是实验设计还是实验操作，对学生而言都是很好的锻炼。 二、教学目标 1、科学知识： 通过经历实验研究活动，使学生获得“一定量的水只能溶解一定量的食盐”的认识。2、科学探究： 初步感知和经历探究实验的方法和步骤，在实验研究的设计过程中，让学生感受到科学的严谨，激发学生创新的思维，培养学生的实验动手能力。 3、情感态度和价值观： 在科学探究过程中，培养乐于探究、注重科学事实、敢于挑战权威、乐于合作与交流的意识。 三、教学重点： 针对“100毫升水能溶解多少克食盐”这一问题自主进行研究，初步感知和经历探究性实验的方法和步骤。 教学难点： ①、如何对加入的盐准确计量。 ②、食盐怎样才算不能溶解了 四、教学准备 1、学生材料：食盐、小勺、筷子、烧杯、量筒、牙签、实验记录表（每组一份）。 2、教师准备：食盐、小勺、玻璃棒、量杯、牙签、电子秤（天平）、量筒、实验记录表（每组一份） 五、教学过程： 1、提出问题，引入课题。

溶液浓度和溶解度的换算

溶液浓度和溶解度的换算 （师大附中高级教师王际定老师撰写） 学习误区： 溶液溶解度和溶解度之间的换算，关键是要掌握溶解度的概念，根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系，如果要计算溶液的物质的量浓度，则必须用上密度。还要注意溶解度是对饱和溶液而言，溶液的浓度则与此无关。 学习点拔： 溶解度是指在一定温度下在100克溶剂中达到饱和溶液所能溶解的溶质的克数。这个概念有四个要点:温度一定，溶液是饱和溶液，溶剂(一般是水)是100克，溶解溶质的克数，这个概念本身告诉了我们溶质、溶剂、溶液三者间量的关系，也告诉了溶液的质量百分比浓度，例如物质A在t℃时的溶解度为xg，则t℃时的饱和溶液中有溶剂(水)100g，溶质Axg，溶液为(100＋x)g，质量百分比深度为[x/(100＋x)]×100％＝质量百分比浓度。如果要求A在t℃时饱和溶液的物质的量浓度，则把溶质除以A的摩尔质量得到物质的量，把(100＋x)g除以密度得到溶液的体积(mL)，再根据溶液的物质的量概念(或公式)去计算。 例1硝酸钾在60℃时的溶解度为110g，求60℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 分析：根据溶解度的概念60℃时饱和硝酸钾溶液中每含100g水，必有110g硝酸钾溶质，则溶液为：(100＋110)g，然后根据溶液浓度的计算方法去计算。 解：硝酸钾的质量分数＝[110/(100＋110)]×100％≈52.4％ 答：60℃时饱和硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数为52.4％

例220℃时的饱和食盐水的食盐质量分数为26.5％，试计算20℃时食盐的溶解度。 分析：已知20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数，即知道食盐水中溶质和溶液的质量关系，因为溶液是由溶剂和溶质组成，从而可求出溶质与溶剂的质量关系，即可求出溶解度。 解：设溶解度为x，则有： [x/(100＋x)]×100％＝26.5％x≈36(g) 或假设溶液为100g，则溶质为26.5g，溶剂为73.5g，溶解度为： [26.5g/(100g－26.5g)]×100g≈36g 例3某物质的式量为M，取V1ml该物质质量分数为a％的溶液，加Vml水后溶质的质量分数为b％，试求： （1）若原溶液为饱和溶液时，求该温度下，该物质的溶解度。 （2）原溶液铁物质的量浓度 分析：①已知深度为a％，若为饱和溶液，则溶解度可按公式求得。 解：设溶解度为x [xg/(x＋100)g]＝a/100x＝100a/(100－a) 溶解度为[100a/(100－a)]g/100gH2O （1）已知原溶液的体积为V1ml，求物质的量浓度C，关键是求出V1ml溶液中

固体物质的溶解度随温度变化的规律

固体物质的溶解度随温度变化的规律 Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小 NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 固体溶解度 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。基本信息 中文名称固体溶解度 外因 温度、压强(气体) 内因 溶质和溶剂本身的性质 可溶 大于等于1g小于10g 提示 物质在水里的溶解度 定义 固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。 简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。 物质的溶解性 溶解性溶解度(20℃) 易溶大于等于10g 可溶大于等于1g小于10g 微溶大于等于0.01g小于1g 难(不)溶不溶小于0.01g 影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。 外因:温度、压强(气体)。 主要影响固体的溶解度是温度。对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。教学目标：

2-1三元水盐系溶解度

2-1 三元水盐系溶解度测定 （设计性实验） 第一部分设计性实验教学大纲 实验课程名称：专业实验（化学工程与工艺） 实验项目名称：三元水盐系溶解度测定 实验类型：设计性实验 实验类别：基础口专业基础口专业空 实验学时：4-6 一、实验目的 1、自行设计实验方案、实验步骤，学习三元水盐体系液固相平衡数据的测定方法。 2、通过绘制NaCI-NH4CI-H2O 三元体系等温相图，学会相图的绘制与应用； 3、复习液固相平衡知识，训练恒温、取样、称量、分析等基本操作技术。 二、预习与参考 1、陈钟秀、顾飞燕、胡望明编，化工热力学（第二版），北京: 化学工业出版社，2001年 2、牛自得、程芳琴主编，水盐体系相图及其应用，天津：天津大学出版社，2002年。 3、青岛科技大学化工实验中心编，化学工程与工艺专业实验，2003 年 4、杭州大学化学系分析化学教研室编，分析化学手册（第二版） 第二分册，北京：化学工业出版社，1997年 三、设计指标 以二元系统的溶解度数据为基础，在所设定的温度下，设计NaCI-NH 4CI-H 2O三元水盐体系合理的原始构成和实验步骤，进行实验，获得实验温度下的液固平衡数据，通过分析、计算，用所得数据绘制出NaCI-NH 4CI-H2O三元体系等温相图。 四、实验要求（设计要求） 自行设计实验方案和原始数据，包括流程、实验步骤，分析方法等， 达到实验目的五、实验（设计）仪器设备和材料清单水浴恒温震荡装置，

酸、碱滴定装置，玻璃仪器；电子天平，分析天平，氯化钠，氯化铵，氢氧化钠、硝酸银标准溶液，甲醛溶液，蒸馏水，指示剂。 六、调试及结果测试原始数据和实验方案经指导教师审核后，自行调试。 利用提供的玻璃仪器和试剂自行分析。 七、实验报告要求要求有实验目的、实验原理、实验方案和步骤、实验数据记录，对实验数据进行处理，计算液固亮相的组成，绘制出相图，并对所得的实验结果进行讨论（包括方案的合理性、误差分析、成败原因等） 八、思考题 1、本实验条件下的结果与标准值有何差异，为什么？ 2、取样操作不 当，会产生那些可能情况？

各种金属盐类溶解度表

銨溶解度單位為g/100ml 物質化學式0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 氨NH388.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7 碳酸氫銨NH4HCO311.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化銨NH4Br 60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸銨(NH4)2CO3100 氯酸銨NH4ClO328.7 氯化銨NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 鉻酸銨(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1 重鉻酸銨(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 磷酸二氫銨NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 甲酸銨NH4HCO2102 143 204 311 533

磷酸一氫銨(NH4)2HPO442.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2 碘化銨NH4I 155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸銨NH4NO3118 150 192 242 297 421 580 740 871 高氯酸銨NH4ClO412 16.4 21.7 37.7 34.6 49.9 68.9 磷酸銨(NH4)3PO426.1 硒酸銨(NH4)2SeO496 105 115 126 143 192 硫酸銨(NH4)2SO470.6 73 75.4 78 81 88 95 103 亞硫酸銨(NH4)2SO347.9 54 60.8 68.8 78.4 104 144 150 153 酒石酸銨(NH4)2C4H4O645 55 63 70.5 76.5 86.9 硫氰酸銨NH4SCN 120 144 170 208 234 346 硫代硫酸銨(NH4)2S2O3 2.15

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表 The final revision was on November 23, 2020

几种常见无机盐的缺乏症及食物来源见下表： 几种常见维生素的功能、缺乏症及食物来源见下表：

糖类 （1）食物来源：谷类、豆类和根茎类等食物中含有较多的糖类。 （2）功能：糖类是人体主要的供能物质，人体的一切活动，包括走路、学习、呼吸等都要消耗能量，这衅能量大部分是由糖类提供的。 （3）缺乏时的症状：瘦弱、乏力、低血糖。 脂肪 （1）食物来源：猪油、奶油、蛋黄、花生油、芝麻、豆类和硬果类等食物中含有较多的脂肪。 （2）功能：脂肪也是人体能量来源的重要物质，但是脂肪一般是储存在体内作为备用能源 （3）缺乏时的症状：瘦弱。 蛋白质 （1）食物来源：奶、蛋、鱼，瘦肉、豆类制品等。 （2）功能： ①组成细胞的主要有机物，如蛋白质是构成细胞膜、染色体的主要成分。 ②能源物质，蛋白质能分解释放能量，为人体的牛命活动提供能量。 ③人的生长发育以及受损细胞的修复和更新都离不开蛋白质。（3）缺乏时的症状：长期供应不足可导致营养不良，发生贫血。

水 （1）来源：食物和饮料。 （2）作用： ①人体细胞的主要成分之一，占体重的60％～70％。 ②人体各种生命活动离不开水，人体内的细胞生活在液体环境中。 ③人体内的营养物质和废物都必须溶解在水中才能进行运输。 无机盐 无机盐在人体内的含量不多，约占体重的4％，是构成人体的重要原料，如钙和磷是构成牙齿和骨骼的重要成分。无机盐还参与人体的各种代谢活动，是人体生长发育等生命活动正常进行的重要保证。 维生素 维生素不是构成细胞的主要原料，不为人体提供能量，人体每日对它们的需要鼙也很小。但是，维生素对人体的重要作用是其他营养物质所不能代替的。人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的隹长发育，甚至患病。 很多妈妈都问过小孩皮肤粗糙怎么办这个问题，小孩的皮肤相对而言比较薄嫩，到了秋冬干燥的季节就容易粗糙，同时也有很少的宝宝是天生的皮肤粗糙，那么小孩皮肤粗糙怎么办呢我们来听听专家是怎么说的吧。 海军总医院皮肤专家指出，宝宝皮肤粗糙问题的产生是因为皮肤缺少所致，一般婴儿体内水分占体重的70%~75%，较成人(60%~65%)高，因其生长发育旺盛，故需水量也多，由于供水不足很有可能会产生宝宝皮肤粗糙问题。水分的需要量与年龄、体重、食物的质与量，代谢高低、体温与肾浓缩功能等因素有关，年龄越小相对需水量越大，因而要解决宝宝皮肤粗糙怎么办的问题，就要做好以下这些事项： 1、多喝温开水改善宝宝皮肤粗糙，这是最有效的滋润方法。 2、不要经常的洗澡，特别是不要用较烫的水洗，一般一周2-3次即可，禁止用香皂等化学品，应该选用柔和的婴儿沐浴液。 3、改善宝宝皮肤粗糙要用温水洗脸，洗后涂抹润肤油，同样不追求美白、抗衰老

(完整版)物质的溶解度与温度有什么关系与溶解度曲线有关

物质的溶解度与温度有什么关系?与溶解度曲线有关吗? 初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点 1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾 2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠 3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水的氢氧化钙,醋酸钙 4:气体溶解度随温度的上升而下降,随压强增大而增大 既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。 溶解性 通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。 物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。 溶解度 1．固体的溶解度 从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubility curve) 大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。 2．气体的溶解度

常见盐的溶解度

下列物质不同温度(℃)时每100克水中的最大溶解克数 温度 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 物质 硫酸钾 7.4 10.2 11.1 13.0 14.8 16.6 18.2 19.8 21.4 22.4 24.1 硫酸钠 4.5 9.6 19.527.9 40.8 48.4 46.7 45.3 44.1 43.7 42.9 42.3 硫酸铵 70.1 72.7 75.4 76.9 78.1 81.2 84.3 87.4 90.7594.1 98.05102.0硫酸氢钠 5.028.6 100.0硫酸钡 0.12 0.2 0.24 0.29 0.31 0.42 0.46 0.43 0.4 0.4 0.41 硫酸钙 0.18 0.19 0.21 0.21 0.2 0.2 0.16 氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.11 0.09 0.07 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 氯化钾 28.0 31.2 34.4 37.4 40.3 42.8 45.8 48.1 51.1 54.0 56.0 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 29.4 39.7 48.8 47.3 46.4 46.2 45.8 45.7 45.5 碳酸钾 107.0 109.0111.0114.0117.0126.0139.0156.0碳酸铵 100.0 碳酸氢钾 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 碳酸氢铵 11.9 16.1 21.7 24.8 28.4 36.6 59.2 109.0 碳酸氢钠 6.9 8.15 9.6 10.3511.1 12.7 14.45 16.4 20.2 24.3 碳酸氢钙 0.16 0.17 0.17 0.18 0.18 0.18 碳酸钙 8.1 7.0 6.5 5.2 4.4 3.8 碳酸钡 1.7 2.3 2.4 6.5 甘氨酸14.1818.0422.5227.5933.1639.145.2651.3957.2762.6267.17 IDA 2.6 3.3 4.04 6.089.7312.9616.5823.8132.2152.0

溶解度与溶度积的关系(推荐文档).doc

溶解度与溶度积 联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、 pH 值的改变及配合物的生成等因素有关。 在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为 而溶解度的单位有 g/100g 水， g·L-1， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为 mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处理： (xg/100gH2O)×10/M mol ·L-1。 几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较 物质类型难溶物质溶度积 Ksp 溶解度 /mol ·L-1 换算公式 AB AgCl 1.77 ×10-10 1.33 ×10-5 Ksp =S2 BaSO4 1.08 ×10-10 1.04 ×10-5 Ksp =S2 AB 2 CaF2 3.45 ×10-11 2.05 ×10-4 Ksp =4S3 A 2 B Ag 2CrO4 1.12 ×10-12 6.54 ×10-5 Ksp =4S3 对于同种类型化合物而言，Ksp ， S 。 但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp 来比较 S 的大小。 mol·L -1；

例 1、25℃时， AgCl 的溶解度为 1.92 ×10-3g ·L -1，求同温度下 AgCl 的溶度积。 例 2、25℃时，已知 Ksp(Ag 2 4 -12 4) -1 。 ×10 ，求同温度下 S(Ag 2 · CrO )=1.1 CrO /g L 例 3、查表知 PbI 2 的 Ksp 为 1.4 ×10-8，估计其溶解度 S(单位以 g ·L -1 计)。 溶度积规则 在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号 Q C 表 示 ，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。 Q C 和 Ksp 的表达形式类似，但其 含义不同。 Ksp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积， 仅是 Q C 的一 个特例。 对某一溶液，当 (1)Q C = Ksp ，表示溶液是饱和的。 这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡， 既无沉淀析出又无沉淀溶解。 (2)Q C < Ksp ，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出， 若加入难溶电解质，则会继续溶解。 (3)Q C > Ksp ，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。 以上的关系称溶度积规则 (溶度积原理 )，是平衡移动规律总结，也是判断沉淀生成和溶解的依据。 当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行： (1)先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度； (2) 计算出浓度积 Qc ； (3) 将 Qc 与 Ksp 进行比较，判断沉淀能否生成。 溶度积规则的应用 (1)判断是否有沉淀生成 原则上只要 Qc ＞Ksp 便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约 10-5g ·L -1 固体时，人眼才能观察到混浊现象， 故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往往要比理论计算稍高些。 (2)判断沉淀的完全程度 没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于 -5 -1

电导率 溶解度的关系

1、电导率 电导率是物质传送电流的能力，与电阻值相对，单位Siemens/cm (S/cm)，该单位的10-6以μS/cm表示，10-3时以mS/cm表示。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)即电阻(R)的倒数，由导体本身决定的。 电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为欧姆。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积。这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。 2、水的硬度 水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。 硬度单位换算： 硬度单位ppm 德国硬度法国硬度英国硬度 1ppm = 1.000ppm 0.0560 0.1 0.0702 1德国硬度= 17.847ppm 1 1.7847 1.2521 1法国硬度= 10.000ppm 0.5603 1 0.7015 1英国硬度= 14.286ppm 0.7987 1.4285 1 3、电导率与TDS TDS（溶解性总固体）用来衡量水中所有离子的总含量, 通常以ppm表示。在纯水制造业，电导率也可用来间接表征TDS。 溶液的电导率等于溶液中各种离子电导率之和，比如：纯食盐溶液： Cond=Cond(pure water) + Cond(NaCl) 电导率和TDS的关系并不呈线性，但在有限的浓度区段内，可采用线性公式表示，例如：100uS/cm x 0.5 (as NaCl) = 50 ppm TDS（uS微西门子）。 从上面两个公式可以知道：纯水的电导率为：0.055uS (18.18兆欧)，食盐的TDS与电导率换算系数为0.5。所以，经验公式是：将以微西门子为单位的电导率折半约等于TDS（ppm）。有时TDS 也用其它盐类表示，如CaO3(系数则为0.66)。TDS与电导率的换算系数可以在0.4~1.0之间调节，以对应不同种类的电解质溶液。 4、电导率与水的硬度 水溶液的电导率直接和溶解性总固体浓度成正比，而且固体量浓度越高，电导率越大。利用电导率仪或总固体溶解量计可以间接得到水的总硬度值，如前述，为了近似换算方便，1μs/cm电导率= 0.5ppm硬度。但是需要注意： （1）以电导率间接测算水的硬度，其理论误差约20-30ppm。 （2）溶液的电导率大小决定分子的运动，温度影响分子的运动，为了比较测量结果，测试温度一般定为20℃或25℃。

教科版科学四上100毫升水能溶解多少克食盐教案精品教案.doc

100毫升水能溶解多少克食盐 南沙小学成荣 【教材分析】： 这一课其实是研究常温下食盐在水里的溶解度。这一课中，学生将根据问题制定简单的研究计划，并通过对TOO毫升水能溶解儿克食盐”这一问题的自主研究活动，初步感知和经历探究性实验的方法和步骤，同时获得“溶解度”和“饱和溶液”的前概念。 【教学目标】： 1.设计TOO毫升水能溶解多少克食盐”的实验，经历简单的探究性实验过程。 2.严格按规范进行实验操作，实事求是地记录。 【教学难点】： 经历设计简单的探究实验的活动过程。 【教学准备】： 演示实验用：食盐、塑料小勺、筷子、烧杯、水。 分组实验材料：食盐1小瓶备用、（亦可每包2克的食盐10包）、筷子1、盛50ml水的烧杯1、水槽1、天平1。 【教学过程】： 一、引入问题3， 1.老师桌上有盐、烧杯、水、勺子、筷子，猜猜看，能用这些材料做什么实验？ 2.谁愿意和老师合作？（出示一杯清水，请一学生放一平勺盐，教师搅拌）大家看到盐怎么样了？再往杯中放一平勺盐乂会怎样？ 3.提问：如果不停地往这杯200ml水里放盐，不停地搅拌，盐会不断地溶解吗？（板书课题：100毫升水能溶解多少克食盐） 4.由于时间的关系，我们先50ml水来做实验。（在课题一杯后加上50ml） 二、制定一杯水50ml水里能溶解多少食盐的研究计划20' 1.请你推测一下，这杯50ml的水里能溶解多少食盐？ 2.学生猜测：2勺、3勺、5勺. 3.组织学生讨论：想知道谁的猜测正确，该怎么做呢？ 4.组织学牛汇报，完善研究计划。（建议用以下形式衣达研究计划） 研究计划

5.关键性提问：（边交流边完成以上研究计划） 1）?勺盐怎么算？（满满一勺，用尺平刮一下） 2）第一勺加进去以后，什么时候加第二勺？加到什么时候不要加了呢？（等溶解后再加第二勺，直到不能溶解为止。） 3）要判断是否溶解是在搅拌时观察还是搅拌后等一下再观察呢？ 4）?共溶解几勺怎么算？（如果放到第7勺没有溶解算6勺） 5）根据大家讨论，我们制定了这份计划，计划中哪些地方制定得还不够完善，可以提出来修改。 三、分组实验5， 1.学生根据研究计划，开展研究活动。（提醒做好研究记录） 2.分组实验，教师巡视指导。 四、交流和分析研究结果8， 1.汇报实验数据。出示一张大表收集学生数据，如下： 勺数组别6勺7勺8勺9勺10勺11勺12勺13勺14勺 14勺 以上 第1组第2组

溶度积与溶解度的关系解读

溶度积与溶解度的关系 关键词：溶度积，溶解度 难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡： B n(s)mA n+ + nB m? A [A n+]═ m S，[B m?]═ n S 则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m?]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。 【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10?10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10?12，试通过计算比较两者溶解度的大小。 解（1）设氯化银的溶解度为S1 根据沉淀-溶解平衡反应式： AgCl(s)Ag＋＋Cl? 平衡浓度(mol/L)S1S1 K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl?]═ S12 S1 ═10 ?═ 1.34×10?5(mol/L) 8.1- 10 （2）同理，设铬酸银的溶解度为S2 Ag CrO4(s)2Ag++ CrO42- 平衡浓度（mol/L）2S2 S2 K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23 S2 6.54×10?5(mol/L)＞S1 在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。对于相同类型的难溶物，则可以由溶度积直接比较其溶解能力的大小。

常见无机物在乙醇中的溶解性解读

常用试剂的溶解性和毒性 剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性 液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性 液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒 甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃 二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似 乙醚34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性员?婷疋0? 二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强 二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性 溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大 丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大 1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性 氯仿61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性 甲醇64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性 四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。麻醉性，刺激性 三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物 1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中, 毒性最强 乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性 乙醇78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性 丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性 乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒 异丙醇82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇 1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌 乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解 各种树脂，还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂吸入和经口低毒 三氯乙烯87.19 不溶于水，与乙醇.乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油混溶有机有毒品_ 三乙胺89.6 水:18.7以下混溶，以上微溶。易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、乙醚易爆,皮肤黏膜刺激性强 丙睛97.35 溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物高度性，与氢氰酸相似 庚烷98.4 与己烷类似低毒，刺激性、麻醉性 水100 略略 硝基甲烷101.2 与醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶麻醉性，刺激性 1，4-二氧六环101.32 能与水及多数有机溶剂混溶，仍溶解能力很强微毒，强于乙醚2~3倍 不溶于乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油醚食用对人体无毒 甲苯110.63 不溶于水,与甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、冰醋酸、苯等有机溶剂混溶低

固体物质的溶解度随温度变化的规律

固体物质的溶解度随温度变化的规律

固体物质的溶解度随温度变化的规律 Na（OH）的随温度的升高而变小 NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 固体溶解度 固体的是指在一定的温度下，某物质在100克里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 基本信息 中文名称固体溶解度 外因 温度、(气体) 内因 和本身的性质 可溶 大于等于1g小于10g 提示 物质在水里的溶解度 定义 固体物质的度是指在一定的温度下，某物质在100克里达到饱和状态时所的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。在未注明的情况下，通常度指的是物质在水里的溶解度。例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的度是36g。 【提示】如果不指明，通常所说的度是指物质在水里的溶解度。另外，度不同于溶解速度。搅拌、、粉碎颗粒等增大的是速度，但不能增大溶解度。度也不同于溶解的质量，的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。 简介指固体物质在100g内达到饱和状态时度质量。 物质的溶解性 溶解度(20℃) 大于等于10g 可溶大于等于1g小于10g 微溶大于等于小于1g 难(不)溶不溶小于 影响物质度的因素内因:和本身的性质。 外因:温度、(气体)。 主要影响固体的度是温度。对于大多数固体，温度越高，固体的度越大。 教学目标：

最标准酸碱盐的溶解性表

酸碱盐的溶解性表 OH（-1）NO3（-1）Cl(-1) SO4(-2)CO3(-2) PO4(-3) H（+1）溶、挥溶、挥溶溶、挥溶 K（+1）溶溶溶溶溶溶 Na（+1）溶溶溶溶溶溶 NH4（+1）溶、挥溶溶溶溶溶 Ba（+2）溶溶溶不不不 Ca（+2）微溶溶微不不 Mg（+2）不溶溶溶微不 Al（+3）不溶溶溶--- 不 Zn（+2）不溶溶溶不不 Fe（+2）不溶溶溶不不 Fe（+3）不溶溶溶不不 Cu（+2）不溶溶溶--- 不 Ag（+1）--- 溶不微不不说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色） 说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶 磷酸盐，更不溶

一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室 制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

不同温度下无机盐在水中的溶解度

AQUEOUS SOLUBILITY OF INORGANIC COMPOUNDS AT VARIOUS TEMPERATURES The solubility of over 300 common inorganic compounds in water is tabulated here as a function of temperature. Solubility is defined as the concentration of the compound in a solution that is in equilibrium with a solid phase at the specified temperature. In this table the solid phase is generally the most stable crystalline phase at the temperature in question. An asterisk * on solubility values in adjacent columns indicates that the solid phase changes between those two temperatures (usually from one hydrated phase to another or from a hydrate to the anhydrous solid). In such cases the slope of the solubility vs. temperature curve may show a dis-continuity. All solubility values are expressed as mass percent of solute, 100?w2, where w2 = m2/(m1 + m2) and m2 is the mass of solute and m1 the mass of water. This quan-tity is related to other common measures of solubility as follows: Molarity: c2 = 1000 ρw2/M2 Molality: m2 = 1000w2/M2(1-w2) Mole fraction: x2 = (w2/M2)/{(w2/M2) + (1-w2)/M1} Mass of solute per 100 g of H2O: r2 = 100w2/(1-w2) Here M2 is the molar mass of the solute and M1 = 18.015 g/mol is the molar mass of water. ρ is the density of the solution in g cm-3. The data in the table have been derived from the references in-dicated; in many cases the data have been refitted or interpolated in order to present solubility at rounded values of temperature. Where available, values were taken from the IUPAC Solubility Data Series (Reference 1) or the related papers in the Journal of Physical and Chemical Reference Data (References 2 to 5), which present carefully evaluated data. The solubility of sparingly soluble compounds that do not ap-pear in this table may be calculated from the data in the table “Solubility Product Constants”. Solubility of inorganic gases may be found in the table “Solubility of Selected Gases in Water”. Compounds are listed alphabetically by chemical formula in the most commonly used form (e.g., NaCl, NH4NO3, etc.). References 1. Solubility Data Series, International Union of Pure and Applied Chemistry. Volumes 1 to 53 were published by Pergamon Press, Oxford, from 1979 to 1994; subsequent volumes were published by Oxford University Press, Oxford. The number following the colon is the volume number in the series. 2. Clever, H. L., and Johnston, F. J., J. Phys. Chem. Ref. Data, 9, 751, 1980. 3. Marcus, Y., J. Phys. Chem. Ref. Data, 9, 1307, 1980. 4. Clever, H. L., Johnson, S. A., and Derrick, M. E., J. Phys. Chem. Ref. Data, 14, 631, 1985. 5. Clever, H. L., Johnson, S. A., and Derrick, M. E., J. Phys. Chem. Ref. Data, 21, 941, 1992. 6. S?hnel, O., and Novotny, P., Densities of Aqueous Solutions of Inorganic Substances, Elsevier, Amsterdam, 1985. 7. Krumgalz, B.S., Mineral Solubility in Water at Various Temperatures, Israel Oceanographic and Limnological Research Ltd., Haifa, 1994. 8. Potter, R. W., and Clynne, M. A., J. Research U.S. Geological Survey, 6, 701, 1978; Clynne, M. A., and Potter, R. W., J. Chem. Eng. Data, 24, 338, 1979. 9. Marshal, W. L., and Slusher, R., J. Phys. Chem., 70, 4015, 1966; Knacke, O., and Gans, W., Zeit. Phys. Chem., NF, 104, 41, 1977. 10. Stephen, H., and Stephen, T., Solubilities of Inorganic and Organic Compounds, Vol. 1, Macmillan, New York, 1963. Compound0°C10°C20°C25°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C Ref. AgBrO30.193 1.327 AgClO20.170.310.470.550.640.82 1.02 1.22 1.44 1.66 1.88 2.117 AgClO3157 AgClO481.683.084.284.885.386.386.987.587.988.388.688.86 AgNO20.1550.4137 AgNO355.962.367.870.172.376.179.281.783.885.486.787.86 Ag2SO40.560.670.780.830.880.97 1.05 1.13 1.20 1.26 1.32 1.397 AlCl330.8430.9131.0331.1031.1831.3731.6031.8732.1732.5132.9033.327 Al(ClO4)354.964.47 AlF30.250.340.440.500.560.680.810.96 1.11 1.28 1.45 1.647 Al(NO3)337.038.239.940.842.044.547.350.453.8*61.5*6 Al2(SO4)327.527.828.229.230.732.634.937.640.744.27 As2O3 1.19 1.48 1.80 2.01 2.27 2.86 3.43 4.11 4.89 5.77 6.727.7110 BaBr247.648.549.550.050.451.452.553.554.555.556.657.66 Ba(BrO3)20.2850.4420.6560.7880.935 1.30 1.74 2.27 2.90 3.61 4.40 5.251:14 Ba(C2H3O2)237.044.27 BaCl223.3024.8826.3327.0327.7029.0030.2731.5332.8134.1435.5437.058 Ba(ClO2)230.531.344.77 Ba(ClO3)216.9021.2323.6627.5029.4333.1636.6940.0543.0445.9048.7051.171:14 Ba(ClO4)267.3070.9674.3075.7577.0579.2380.9282.2183.1683.8884.4384.907 BaF20.1580.1617 BaI262.564.767.368.869.169.570.170.771.372.072.773.46 8-112