化学乙醇与乙酸的专项培优 易错 难题练习题及答案

化学乙醇与乙酸的专项培优 易错 难题练习题及答案

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）

1．2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)：

(1)乙酸分子中所含官能团名称为_________________。

(2)聚苯乙烯的结构简式为__________________。

(3)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(4)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)：

反应③为________________；

反应⑤为________________。

【答案】羧基 ⑤⑥ 2CH 3CH 2OH + O 2Cu

Δ??→2CH 3CHO + 2H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O

【解析】

【分析】

乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应或酯化反应生成乙酸乙酯；乙苯发生消去反应生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；溴和苯发生取代反应生成溴苯；据此解答。

【详解】

(1)乙酸分子中所含官能团为?

COOH ，官能团名称是羧基； (2)聚苯乙烯结构简式为；

(3)根据以上分析知，属于取代反应的是⑤⑥；

(4)反应③为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH 3CH 2OH +O 2Cu

Δ

??→2CH 3CHO +2H 2O ；反应⑤为乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，反应方程式为

CH 3COOH +CH 3CH 2OH 垐垐垐垎噲垐垐垐浓硫酸ΔCH 3COOC 2H 5+H 2O 。 【点睛】

本题关键是根据反应前后结构简式的变化确定反应类型，进而判断相应的化学方程式。

2．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为

__________________________________________

(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________

(3)下列说法正确的是（________）

A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO _________________________________________

④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_____________________

【答案】CH2=CH2碳碳双键、羧基硝化反应或取代反应加成反应 A

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CHCOOH +

CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O

【解析】

【分析】

由B和C合成乙酸乙酯，C为乙酸，则B为乙醇，被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。

【详解】

(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基；

(2)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；

反应②是乙烯的水化催化生成乙醇，反应类型为加成反应；

(3) A.浓HNO3和H2SO4与NaOH溶液反应，形成水层，硝基苯为有机层，静置，分液，选

项A正确；

B.乙酸乙酯与氢氧化钠能反应，除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，选项B 错误；

C.聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；

D.有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，选项D错误。答案选A；

(4)反应③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

反应④丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯+ H2O的反应方程式为CH2=CHCOOH +

CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+ H2O。

3．葡萄糖在不同条件下可以转化成不同物质。

已知：RCOOH+CH2=CH2+1

2

O2RCOOCH=CH2+H2O

请回答下列问题：

(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。

①B是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_____________；

②D的结构简式为_____________。

(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同，X的相对分子质

量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关

系如图所示：F G H

H与(1)中的D互为同分异构体。

①G还可以发生的反应有______(填序号)；

a.加成反应

b.水解反应

c.氧化反应

d.消去反应

e.还原反应

②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH3COOCH=CH2醛基(-CHO) 银氨溶液 ace CH2OH(CHOH)4CHO 、CH3COOH、HCHO

【解析】

【分析】

(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A，A为CH3CH2OH，A与浓硫酸加热170℃发生消

去反应生成B，B为CH2=CH2，A连续被氧化生成C，C为CH3COOH，B与C发生信息反应

产生D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应生成E，E为；

(2)葡萄糖在一定条件下可以氧化产生X、Y，其中Y和A的相对分子质量相同，根据(1)分析可知A为CH3CH2OH，相对分子质量是46，Y为HCOOH；X的相对分子质量介于A、B之间，X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。则X属于醛类，其结构简式是HCHO，Z 是CH3OH；可根据银镜反应或铜镜反应使用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基的存在；

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，则F是乳酸，结构简式为，F与浓硫酸共热，发生消去反应生成G，G为CH2=CHCOOH，G和甲

醇发生酯化反应生成H，H为CH2=CHCOOCH3，根据最简式相同的物质，当它们的质量相同时，反应产生的CO2、H2O质量相同，据此分析解答。

【详解】

(1)①葡萄糖在酒化酶的催化作用下得到的A为CH3CH2OH；CH3CH2OH与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应生成的B为CH2=CH2，则A→B反应方程式为：CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O；

②CH2=CH2与CH3COOH、O2在催化剂存在时，在加热、加压条件下发生反应产生D，D结构简式为CH3COOCH=CH2；

(2)根据前面分析可知X是HCHO，Y是HCOOH，Z是CH3OH，X和Y含有的相同的官能团是醛基(-CHO)；可以选用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验。若使用银氨溶液，水浴加热会产生银镜；若使用Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，会产生砖红色Cu2O沉淀，据此检验醛基的存在。

(3)F为乳酸()。G为CH2=CHCOOH，H为CH2=CHCOOCH3。

①G结构简式为：CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和羧基。由于分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应；与氢气发生的加成反应也叫还原反应；还能够发生燃烧等氧化反应等；由于物质分子中无酯基，因此不能发生水解反应；由于物质分子中无羟基，则不能发生消去反应，故G可发生的反应类型是加成反应、氧化反应、还原反应，故合理选项是ace；

②F是乳酸，结构简式是，分子式是C3H6O3，最简式为CH2O；满足与F不

论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧所得CO2和H2O的物质的量不变的物质需与乳酸的最简式相同，在本题涉及的所有有机物中，有葡萄糖(CH2OH(CHOH)4CHO)、乙酸(CH3COOH)、甲醛(HCHO)。

【点睛】

本题考查有机物推断及有机物结构和性质、官能团的检验方法，根据反应条件进行推断，正确判断物质结构简式是解本题关键。注意葡萄糖无氧呼吸产生乳酸。对于最简式相同的物质，当这些物质质量相等时，反应产生的二氧化碳和水的物质的量相同；要明确：同分

异构体的最简式相同，但最简式相同的物质却不属于同分异构体。

4．已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，常用作水果催熟剂，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如图所示。

已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A___；E___。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①___、___；

②___、___；

④___、___；

（3）若想将B 直接转化为D ，可加入的物质为___。

【答案】CH 2=CH 2 CH 3COOC 2H 5 CH 2=CH 2+H 2O 催化剂加热、加压

????→CH 3CH 2OH 加成反应 2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag ???→或△

2CH 3CHO+2H 2O 氧化反应 CH 3COOH ＋C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸

加热

CH 3COOC 2H 5＋H 2O 酯化反应 酸性高锰酸钾溶液 【解析】

【分析】

A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A 为CH 2=CH 2，CH 2=CH 2与水发生加成反应生成

B 为CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 在Cu 或Ag 作催化剂条件下，发生催化氧化生成

C 为CH 3CHO ，CH 3CHO 进一步氧化生成

D 为CH 3COOH ，CH 3CH 2OH 被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液可以直接氧化生成CH 3COOH ，CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应生成

E 为CH 3COOC 2H 5，据此解答。

【详解】

(1)A 为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，E 为乙酸乙酯，结构简式为

CH 3COOC 2H 5；

(2)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：

CH 2=CH 2+H 2O 催化剂加热、加压

????→CH 3CH 2OH ，反应②是乙醇氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag ???→或△2CH 3CHO+2H 2O ，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH 3COOH ＋C 2H 5OH 垐垐?噲垐?浓硫酸

加热

CH 3COOC 2H 5＋H 2O ； (3)乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液可以直接氧化生成乙酸。

5．A 、B 、C 、D 在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A 是一种气态

烃，在标准状况下的密度是1.25 g·

L －1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；

C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：

(1)A的分子式为________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是________，丙烯分子中最多有________个原子共平面。

(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有________。

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应

A．①③ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

(3)写出聚丙烯酸的结构简式________。

(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式

_________________________________________________。

(5)下列有关说法正确的是________(填编号)。

A．D与丙烯酸乙酯互为同系物

B．B→C的转化是氧化反应

C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸

D．蒸馏能分离B和C的混合物

【答案】C2H4碳碳双键、羧基 7 B CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O BD

【解析】

【分析】

(1) A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，乙烯与水反应生成B为乙醇，B被酸性高锰酸钾氧化生成C为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D为乙酸乙酯，丙烯转化为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此分析解答。

【详解】

(1) A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，因此为乙烯，其分子式为C2H4；根据丙烯酸的结构简式CH2=CHCOOH，含有的官能团是羧基和碳碳双键；碳碳双键共面以及三点确定，因此丙烯酸中共面的原子有7个；

(2) 丙烯酸乙酯中含有酯基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、水解(取代反应)因此

①②③正确；

答案选B ；

(3)丙烯酸中含有碳碳双键，通过发生加聚反应，生成聚丙烯酸，因此结构简式为

；

(4) 乙烯通过和水发生加成反应生成乙醇，则B 为乙醇，因此乙醇和丙烯酸发生酯化反应：CH 2=CHCOOH ＋CH 3CH 2OH CH 2=CHCOOCH 2CH 3＋H 2O ；

(5) A 、C 为乙酸，D 为乙酸乙酯，与丙烯酸乙酯含有的官能团不同，因此不属于同系物，选项A 错误；

B 、乙醇转化成乙酸，少氢多氧，属于氧化反应，选项B 正确；

C 、乙烯和丙烯酸中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C 错误；

D 、乙醇和乙酸的沸点不同，互溶两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，选项D 正确。 答案选BD 。

6．A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出A 的结构简式：______________________，其官能团名称为__________。

(2)下列反应的化学方程式：

反应①：____________________________________________；

反应③：___________________________________________；

【答案】C 2H 5OH 羟基 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH Δ

垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 【解析】

【分析】

A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D ，能与Na 反应，能与乙酸反应,A 含有羟基，故A 为C 2H 5OH ，则C 为CH 3COOCH 2CH 3，D 为CH 3CHO ，C 2H 5OH 燃烧生成二氧化碳与水，C 2H 5OH 与Na 反应生成CH 3CH 2ONa 与氢气，据此解答。

【详解】

A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D ，能与Na 反应，能与乙酸反应，A 含有羟基，故A 为C 2H 5OH ，则C 为CH 3COOCH 2CH 3，D 为CH 3CHO ，C 2H 5OH 燃烧生成二氧化碳与水，C 2H 5OH 与Na 反应生成CH 3CH 2ONa 与氢气；

(1)A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，乙醇催化氧化生成乙醛，由上述分析可以知道，A 为乙醇，结构简式为：C 2H 5OH ；官能团为羟基；

故答案是：C 2H 5OH ；羟基；

(2)乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑；乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：

CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH Δ

垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ； 答案是：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH Δ

垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。 【点睛】

铜丝在氧气中加热生成氧化铜，趁热插入到乙醇溶液中，发生氧化反应生成乙醛，方程式为：2Cu+O 2Δ2CuO ，CuO+CH 3CH 2OH→CH 3CHO+Cu+H 2O ；两个反应合二为一，可得2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O,铜做催化剂。

7．Ⅰ.下表是A 、B 两种有机物的有关信息：

A

B ①分子填充模型为：； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C 、H 、O 三种元素组成，是厨房中的

常见调味剂；

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A 的下列说法中，不正确的是____(填标号)。

a ．分子里含有碳碳双键

b ．分子里所有的原子共平面

c ．结构简式为CH 2CH 2

（2）A 与氢气发生加成反应后生成物质C ，与C 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为C n H 2n+2。当n=___时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B 与乙醇反应的化学方程式为___，反应类型为____。

Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

（4）下列说法正确的是____(填标号)。

a ．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C 、H 、O 三种元素组成的

b ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

c ．油脂有油和脂肪之分，都属于酯

（5）淀粉和纤维素的化学式都是(C 6H 10O 5)n ，它们____(填“是”或“不是”)同分异构体，淀粉水解的最终产物是____(写名称)。

（6）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了____(填“盐析”或“变性”)作用。

【答案】c 4 CH 3COOH+CH 3CH 2OH ???→←???

浓硫酸

△CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应 c 不是 葡萄糖 变性

【解析】

【分析】

根据题意，其产量是衡量石油化工水平的标志是乙烯，由C 、H 、O 三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，可能是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红，只能为乙酸。

【详解】

⑴根据题意，只有6个原子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量是衡量石油化工水平的标志，则为乙烯，乙烯中有碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，乙烯中6个原子都在同一平面内。ab 错误，c 错误，故答案为c ；

⑵A 与氢气发生加成反应后生成物质乙烷，乙烷为烷烃，甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，n=4时，就出现同分异构体，故答案为4； ⑶由C 、H 、O 三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，可能是乙醇或乙酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红，B 只能为乙酸。

B 与乙醇反应的酯化反应，其化学方程式为CH 3COOH ＋

CH 3CH 2OH ?

垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，反应类型为酯化反应(取代反应)，故答案为CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ?

垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，酯化反应(取代反应)； Ⅱ．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。

⑷a 选项，蛋白质主要由C 、H 、O 、N 元素组成，故a 错误；

b 选项，糖类中淀粉、纤维素，蛋白质是高分子化合物，故b 错误；

c 选项，油脂有液态的油和固态的脂肪，都属于酯，故c 正确；

综上所述，答案为c ；

⑸淀粉和纤维素的化学式都是(C 6H 10O 5)n ，由于它们的n 值不相同，因此不是同分异构体，淀粉水解先生成二糖，二糖再水解生成葡萄糖，故答案为不是；葡萄糖；

⑹重金属盐能使人体中毒，这是使人体内的蛋白质发生变性，这是不可逆的过程，故答案为变性。

8．异戊巴比妥F 是中枢神经系统药物，主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。它的合成路线如图）：

已知：

（1）+R 2Br+C 2H 5ONa→

+C 2H 5OH+NaBr （R 1，R 2代表烷基） （2）R-COOC 2H 5+ （其他产物略）

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学名称是______，化合物B的官能团名称是______，第④步的化学反应类型是______；

（2）第①步反应的化学方程式是______________；

（3）第⑤步反应的化学方程式是______________；

（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是______________；

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H．H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是______________。

【答案】乙醇醛基酯化反应或取代反应

+（CH3）

2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr

【解析】

【分析】

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应生成D，结合题目信息及F的结构简式，可知D为，E为，试剂Ⅱ为

，据此分析解答。

【详解】

(1)试剂Ⅰ为CH3CH2OH，化学名称是：乙醇，化合物B为，含有的官能团

名称是：醛基，第④步的化学反应类型是酯化反应或取代反应；

(2)第①步反应的化学方程式是：

；

(3 )第⑤步反应的化学方程式是：

+(CH3)2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH

3CH2OH+NaBr；

(4)试剂Ⅱ相对分子质量为60，由上述分析可知，其结构简式是；

(5)化合物B()的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，则H的结构简式为CH2=CHCOONa，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是。

【点睛】

本题需要根据异戊巴比妥的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，要充分利用反应过程中C原子数目守恒的关系。

9．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是____________(填序号)，该装置中应加入试剂____________。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是____________。

（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____________(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是____________(填序号)。

①向试管中滴入3滴乙醛溶液

②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止

③振荡后放入热水中，水浴加热

④在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液

【答案】D 饱和碳酸钠溶液碎瓷片 ABC ④②①③

【解析】

【分析】

乙酸乙酯的制备实验中，需要用盛有饱和碳酸钠溶液的试管来接收生成物。乙醇的催化氧化实验中，可以用A装置制备乙醇蒸气，B装置是催化氧化装置，C装置是收集乙醛的装置。银镜反应的实验中，要先配制银氨溶液，然后加入少量乙醛溶液，最后水浴加热。【详解】

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，为了收集乙酸乙酯并防止倒吸，需要用

盛有饱和碳酸钠溶液的试管，故需要连接D 装置，不能用连接E ；从实验安全角度考虑，A 装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石，防止暴沸；

（2）做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气，在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ，冷却得到液体乙醛，因此，装置的连接顺序为A 、B 、C ；乙醛溶液进行银镜反应的实验步骤有：先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象。因此，该实验的顺序是④②①③。

10．图中，甲由C 、H 、O 三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H 2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号） a.打开活塞

b.用鼓气气球不断鼓入空气

c.点燃酒精灯给铜丝加热

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。 （3）现用10%的NaOH 溶液和2%的CuSO 4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。。

【答案】cab （或acb ） 有红色沉淀产生 取一定量（约2-3mL ）10%的NaOH 溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO 4溶液，振荡（或向NaOH 溶液中滴加少量．．CuSO 4溶液”也可）

【解析】

【分析】

甲由C 、H 、O 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)=1212:31:816

=2:6:1，则最简式为C 2H 6O ，其蒸气与H 2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C 2H 6O ，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为

2CH 3CH 2OH+O 2?????→

催化剂2CH 3CHO+2H 2O ，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为

CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH ?

??

→CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O 。 【详解】

甲由C 、H 、O 三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：

N(O)=12

12

:

3

1

:

8

16

=2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对

分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab(或acb)；

(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH?

??→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，实验现象为：有红色沉淀产生；

(3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH 溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振荡。

11．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性

环已醇0.9625161能溶于水

环已烯0.81－10383难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：

_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

【答案】防止暴沸冷凝防止环己烯挥发上层 c

【解析】

【分析】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；

（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；

【详解】

（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；

②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。

【点睛】

环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。

12．乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：

小明的知识储备：

①乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH

②有关物质的沸点：

制备过程：

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170℃进行反应。

（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。

（2）实验装置还缺少___。

（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是___。（填字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（4）小明在D 中观察到了明显的的分层现象，其下层显___色。

产品提纯：

①将D 中混合物转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL 饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的为洗去___，操作③中，应收集___℃馏分。

【答案】CH 3COOH+CH 3CH 2OH V

垐垐?噲垐?浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 温度计 A 无色 乙醇 77 【解析】

【分析】

制备：A 中放有浓硫酸，B 中放有10mL 无水乙醇和5mL 冰醋酸，D 中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。乙醇与浓硫酸在140℃作用会产生乙醚，所以需要迅速升温到170℃进行反应，因此需要有温度计测定温度；乙酸、乙醇以及生产的乙酸乙酯沸点均较低，因此在装置D 中收集，乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，装置C 可以防止倒吸；乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层；下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色； 提纯：先将D 中混合物分液，取上层有机层加入5mL 饱和氯化钙溶液洗去乙醇，再用水洗去过量的氯化钙溶液，之后进行干燥，此时粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。

【详解】

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：CH 3COOH+C 2H 5OH 浓硫酸 ?

CH 3COOC 2H 5+H 2O ；

(2)该实验中需要有温度计测定温度；

(3)B 中混合物总体积约为3mL+10mL+5mL=18mL ，所以选用25mL 圆底烧瓶最为合适；

(4)乙酸乙酯密度小于水，所以下层为无机层，下层碳酸钠溶液中滴有酚酞，吸收乙酸后碱性减弱，溶液呈无色；

(5)乙醇能和氯化钙形成CaCl 2·6C 2H 5OH ，因此该操作目的是洗去乙醇；粗产品中还要副产品乙醚，可以蒸馏分离，收集77℃的馏分即为乙酸乙酯。

13．实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：

(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要进行的操作是_________________________。

(2)甲试管中需加入少量____________以防止暴沸。

(3)浓硫酸在反应中的作用是________________________________。

(4)甲试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(5)乙中球形管的作用是________________________________________。

(6)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填序号)。

A ．中和乙酸和乙醇

B ．中和乙酸并吸收部分乙醇

C ．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出

(7)欲将乙中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

【答案】检验装置的气密性 碎瓷片(或沸石) 作催化剂和吸水剂

24H SO 3253252CH COOH+C H OH CH COOC H +H O ?

垐垐垎噲垐垐浓 防止倒吸 BC 分液 上口倒出

【解析】

【分析】

【详解】

(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；

(2)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(或沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(或沸石)；

(3)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，可以加快化学反应速率；该反应为可逆反应，浓硫酸可以吸收生成的水，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：作催化剂和吸水剂；

(4)在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式

为24H SO 3253252CH COOH+C H OH CH COOC H +H O ?

垐垐垎噲垐垐浓，故答案为：24H SO 3253252CH COOH+C H OH CH COOC H +H O ?

垐垐垎噲垐垐浓； (5)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，乙中球形管可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

(6)乙中的饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，则B 、C 项正确，故答案为：BC ；

(7)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法将乙中的混合液分离得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液时，下层水溶液从下口流出后，为防止发生污染，再将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；上口倒出。

14．经测定乙醇的分子式是C 2H 6O ，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

Ⅰ. Ⅱ.

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL ），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）学生甲得到一组实验数据； 乙醇的物质的量

氢气的体积（标准状况下） 0.01mol 0.112L

根据以上数据推断，乙醇的结构应为___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是___。

（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___（填序号）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 （3）学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是___。

【答案】Ⅰ 乙醇和钠反应产生氢气，由表中数据可知0.01mol 乙醇与钠反应产生0.005mol 氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰ ac 乙醇样品的密度及体积

【解析】

【分析】

【详解】

（1）乙醇的物质的量是0.01mol ，生成氢气的物质的量是22.4L 0.112L /mol

=0.005mol ；Ⅰ中有5个氢原子直接与碳原子形成C H -键，有1个氢原子直接与氧原子形成O H -键，Ⅱ中6个氢原子全部与碳原子形成C H -键；与足量的钠反应，若乙醇分子的结构是Ⅰ，则有4种可能情况：①6个氢原子全部反应；②有5个氢原子反应；③只有1个氢原子反应；④

都不反应。若乙醇分子的结构是Ⅱ，则只有2种可能的情况：①6个氢原子全部反应；②都不反应。分析实验数据可知，只有1个氢原子被置换出来，显然乙醇分子的结构应为Ⅰ。

（2）在读数时，仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响，因此一定要平视凹液面最低处；气体体积受温度影响，应冷却到室温再读取体积；若甲、乙两管液面不相平，则仪器内部的压强与外部大气压不同，会造成误差，因此读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，故选ac 。

（3）如果不直接称取乙醇的质量，可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积，然后其体积乘以密度求出质量，再进一步确定其物质的量，他还需要知道的数据是乙醇样品的密度及体积。

15．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 实验一：

(1)写出在高温加热装置中发生的反应的化学方程式___________

(2)虚线框处宜选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

(3)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_________溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由________

实验二：绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关1K 和2K ，设为装置A)称重，记为m 1g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m 2g ，B 为干燥管。按图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：(1)_______，(2)点燃酒精灯，加热，(3)________，(4)_______，

(5)________，(6)称量A ，重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3g 。

(4)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上。

a. 关闭1K 和2K

b. 熄灭酒精灯

c. 打开1K 和2K 缓缓通入2N

d. 冷却至室温

(5)必须要进行恒重操作的原因是_______________。

(6)已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目X=____________(用含m 1、m 2、m 3的列式表示)。

【答案】3Fe(s)＋4H 2O(g)高温 Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 乙 铜丝由黑变红 硫氰化钾或KSCN 不正确，因为铁过量时：Fe ＋2Fe 3+=3Fe 2+ c b d a 确保绿矾中的结晶水已全部失去 233176()9()

m m m m -- 【解析】

【分析】

实验一：（1）在高温加热装置中发生的反应是铁和水蒸气的反应；

（2）铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻；实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜；

（3）检验铁离子的试剂可以选择KSCN 溶液，遇到铁离子变血红色，铁和铁离子反应生成亚铁离子；

实验二：实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；

（4）实验步骤为：打开 K 1 和 K 2 缓缓通入 N 2，点燃酒精灯，加热，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭 K 1和 K 2，称量A ；

（5）为了使FeSO 4晶体结晶水完全失去，保证测量结果更准确，需要进行恒重操作； （6）直至A 恒重，记为m 3 g ，应为FeSO 4和装置的质量，则m(FeSO 4)=(m 3-m 1)。

m(H 2O)=(m 2-m 3)，以此计算n(H 2O)、n(FeSO 4)，结晶水的数目等于24()()

n H O n FeSO 。 【详解】

（1）在高温加热装置中发生的反应是铁和水蒸气的反应，化学方程式是：3Fe(s)＋4H 2O(g)高温 Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，故答案为：3Fe(s)＋4H 2O(g)高温 Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)； （2）铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是乙，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，现象是铜丝由黑变为红色， 故答案为：乙；铜丝由黑变红；

（3）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，该同学的结论不正确，故答案为：硫氰化钾或KSCN ；不正确，因为铁过量时：Fe ＋2Fe 3+=3Fe 2+；

（4）实验步骤为：打开 K 1 和 K 2 缓缓通入 N 2，点燃酒精灯，加热，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭 K 1和 K 2，称量A ，重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m 3 g ，故答案为：c ；b ；d ；a ；

（5）只有FeSO 4晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重

操作，使两次称量的质量差小于0.1g ，故答案为：确保绿矾中的结晶水已全部失去； （6）直至A 恒重，记为m 3 g ，应为FeSO 4和装置的质量，则m(FeSO 4)=(m 3-m 1)，m(H 2O)=(m 2-m 3)，则n(H 2O)=23m 8m 1-、n(FeSO 4)=13152

m m -，结晶水的数目等于24()()n H O n FeSO =2331()(15218)m m m m --=233176()9()

m m m m --；故答案为：233176()9()m m m m --。 【点睛】

本题考查了FeSO 4晶体中结晶水含量的测定，注意掌握测定FeSO 4晶体结晶水含量的方法，明确实验过程中恒重称量的意义及FeSO 4晶体中结晶水的计算方法。

高中化学人教版第3章第3节 第二课时 乙酸

第三节生活中两种常见的有机物 (第二课时教案) ｛教学目标｝ 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 ｛教学重点｝ 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应 ｛教学难点｝ 乙酸酯化反应的实质。 ｛教学教程｝ [引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸 [讲述] 俗话说：“百姓出门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸，所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 [展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。 [板书](一)、物理性质 1.无色有强烈刺激性气味的液体 2.易溶于水乙醇等溶剂 3.沸点：117.9℃熔点：16.6℃ [讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 [板书] (二)、分子组成与结构 化学式：C2H4O2

结构式： 结构简式：CH3COOH 官能团：羧基(—COOH) [讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 [过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] (三)、化学性质 [师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性 ［师］根据下列药品，设计实验证明乙酸的确有酸性 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH ＋Mg ＝＝Mg(CH3COO)2＋H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH ＋Na2CO3＝2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O ［实验三］乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH ＋NaOH ＝CH3COONa ＋H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 [观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。]

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直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

《乙酸》教学设计

第 3 节饮食中的有机化合物 第2 课时乙酸 教材依据：《乙酸》来自鲁科版高中化学必修2 中的第三章《重要的有机化合物》中的第3 节《饮食中的有机化合物》中的第2 课时内容。 一、设计思路 1、指导思想 本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 （1）设计理念 新课程理念提倡从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力、运用原有知识解决新问题、获取新知识的能力，让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的学习和思考，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。教学中充分运用学生设计的实验方案、进行分组实验、多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识。同时让学生运用所学知识解决生活中实际问题，从而深化对知识的运用。（2）教材分析 食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学中介绍了其酸性，而本节课主要从乙酸的组成和结构入手，研究其酸性及强弱，以及与乙醇的酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是对酯类物质学习的基础。 （3）学情分析学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习，学生能够运用“结构决定性质” 学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结协作的精神。 2、教学目标 （1）知识与技能

高考化学复习：乙醇的化学和物理性质

2019年高考化学复习：乙醇的化学和物理性 质 乙醇 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O；结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈？ 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取

代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O 分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水

2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1．借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（） A．采用水浴加热 B．使用浓硫酸做催化剂 C．用NaOH(aq)洗涤产物后分液D．边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A．水浴加热温度较低，不能超过100℃，乙酸丁酯沸点126.3℃，应直接加热，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂，有利于反应正向进行，且加快反应速率，故 B 正确；C．乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解，一般可用碳酸钠饱和溶液，碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，有利于乙酸丁酯析出，故C错误；D．边反应边蒸馏，导致乙酸、1﹣丁醇挥发，产率较低，故D错误； 2．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（） A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A．两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B．制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会

使乙醇过量，选项C正确；D．提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。 3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B．酯化反应是中和反应 C．酯化反应是有限度的 D．酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A．酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应，选项A正确；B．酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应，酯化反应不属于中和反应，选项B错误；C．酯化反应属于可逆反应，反应反应到达平衡时到达最大限度，选项C正确；D．羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移动，选项D正确。 4．下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是（） A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B．酯化反应属于取代反应 C．酯化反应是有限度的 D．油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A．炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味，A正确；B．酯化反应属于取代反应，B正确；C．酯化反应是可逆反应，是有限度的，C正确；D．油脂是一类难溶于水的酯，D错误，答案选D。 5．阿司匹林又名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。 6．下列说法不正确的是（） A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

高考化学乙醇和醇类复习题

2010届高三化学复习题：乙醇醇类 一、选择题 （每小题有1—2个选项符合题意） 1．酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是 A.加聚反应 B.取代反应 C.消去反应 D.加成反应 2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是 A.硝酸取 B.无水乙醇 C.盐酸 D.一氧化碳 3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为 B.8.7% C.17.4% D.无法计算 4．将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.乙醚 5．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如 又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是 A.H2 B.CO2 C.H2O D.H2和H2O 6．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3:2:1 B.3:1:2 C.2:1:3 D.2:6:3 8．1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成

则烃A为 A.1-丙稀 B.1，3-丁二烯 C.乙炔 D.乙烯 答案： 1.BC 2.BD 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.D 二、填空题 1．要检验酒精中是否含有水，可在酒精中加入________，然后看其是否变_____色。 2．有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一种一氯代物，C中只含有一个—CH3，D分子中则含有2个—CH3，则A、B、C、D的结构简式是 A__________， B___________， C__________， D__________ 答案： 1.少量无水硫酸铜粉末，蓝 三、推断计算题 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。 （1）判断该有机物的化学式 （2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 答案： （1）C2H6O2 (2) CH3—O—CH2—OH

九年级化学培优补差方案

培优补差方案 九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。故围绕学校工作目标, 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, 应采取课内外培优措施, 制定培优补差计划。 一、优生辅导： 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导：

对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作： 1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动，尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌，进行一对一地帮助，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。要在学习上，生活上关心每一个后进生的成长，使每个后进生真正感到班集体的温暖，激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系，让家长协助教师教育和督促学生努力学习。

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。 注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明 无二氧化碳生成 结论： ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。 CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na 2NaOH ＋H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如 C —C —O —H H H H H H

高中化学有关乙酸

【助学】 本课精华： 1.陌生有机物化学性质推测 2.物质除杂方法 3.元素化合价规律 4.羟基、羧基重要性质 5.乙酸乙酯实验室制备 【学前诊断】 1．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是 A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．水D．紫色石蕊溶液难度：易 2．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B．碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是盐C．醋酸可用于清除水垢D．乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能难度：中 3．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组 A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部 难度：难 【典例精析】 1．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。 试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序） A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 难度：易 2．下列操作不正确的是 A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 除去乙烷中的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶

C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 难度：中 3．已知乳酸的结构式为，试回答： （1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）； （2）1 mol乳酸能与mol金属Na反应，能与mol NaOH 反应，能与mol NaHCO3反应，能与mol Na2CO3反应。 难度：难 4． （1）试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，发生反应的化学方程式是： 。 （2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管A的目的是 ①； ②。 （4）试管B中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是、 。 （5）反应结束后，振荡试管B，静置。观察到的现象是， 。 若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯，则该反应的产率是。 难度：难

初三化学培优题专题训练

初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ①

高中化学-新版必修二第9讲 乙醇和乙酸教师提升版

9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1．烃的衍生物 (1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物：如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2．官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2

炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4．认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。其分子式为C2H6O，

结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH）氢氧根（OH-） 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1）乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。 注：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O （白色）（蓝色） 2）乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液

高考化学专题训练：乙醇醇类

L2 乙醇 醇类 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD 版】38．【化学——选修5有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A ，分子式为C 9H 9OCl ，且能发生银镜反应；D 为含有八元环的芳香族化合物。 A 与其它物质之间的转化如下图所示： （1）A 的结构简式为 。 （2）A →E 的反应条件为 ；C →D 的反应类型为 。 （3）写出B →C 第①步的反应方程式 。 （4）B 的一种同系物F （分子式为C 8H 8O 2）有多种同分异构体，则含有 的芳香族化合物 的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。 （5）已知： 由甲苯及其它必要物质经如下步 骤也可合成B ： 反应I 的试剂及条件为 ：反应IV 所用物质的名称为 ； 反应III 的化学方程式为 。 【知识点】有机物的结构和性质 L2 L4 L6 【答案解析】（1） CH CH 2CHO Cl （2分） （2）氢氧化钠醇溶液 加热（2分） 酯化（取代）反应（1分）

（3）（2分） CH CH 2CHO OH ＋2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH ＋Cu 2O ↓＋3H 2O ＋NaOH （4）10（2分） CH 3COOH CH 3 OOCH COOCH 3 任写一种 （2分） （5）Cl 2 光照 （1分） 乙醛（1分） CH 2OH 2＋O 2 Cu △ 2＋CHO 2H 2O （2分） 解析：(1)根据框图中给出的结构逆向推断，E 含碳碳双键，E 由A 通过消去反应形成，结 合D 为含有八元环的芳香族化合物，即可得到A 的结构： CH CH 2CHO Cl 。 （2）A →E 的反应是氯原子的消去，所以反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热。根据D 为含有八元环的芳香族化合物，C →D 的反应是2个C 分子发生酯化反应，通过形成2个酯基得到八元环，所以类型为酯化（取代）反应。 （3）醛基能够被新制氢氧化铜氧化得到羧基： CH CH 2CHO OH ＋2Cu(OH)2△ CH CH 2COONa OH ＋Cu 2O ↓＋3H 2O ＋NaOH （4）B 的一种同系物F 包含羧酸和酯，共10种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式如答案。 （5）甲基上的氢原子被氯原子取代，类似甲烷的氯代反应，反应物是氯气，条件是光照。 （6）根据信息醛与醛加成得到羟基醛，所以IV 所用物质的名称为乙醛，反应III 从醇类得到醛类需要催化氧化完成，化学方程式为： CH 2OH 2＋O 2 Cu △ 2＋CHO 2H 2O 。 【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，突出了官能团间的转化，关键是理解课本上的代表物的性质，熟练书写常见方程式。 【理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】30．（16分）丙烯酸乙酯 Cu 2O+3H 2O

初三化学培优试题(十)

初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为．

4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数．

高考化学乙醇考点总结

2019年高考化学乙醇考点总结 一、乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的物理性质 乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。 2.乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O；结构式： b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 二、乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多； ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈? 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

九年级化学培优补差措施

九年级化学“培优补差”措施 为顺利完成本学年的教学任务，提高本学期的教育教学质量，根据我所教学生的实际情况，围绕学校下达中招指标，在今后的教学过程中，认真备课、上课、批改作业，优质完成每一节课的教学。课外特制订培优补差计划，用高度的责任心投入到紧张的教学及培优转差工作中，力争在2013年中招取得好成绩，让学校家长放心。 一、制订中考目标。 针对学生现状，先核定学生层次，再加大培优帮差的力度，以缩小优、中、差之间的差距，扎扎实实做好每一步，比别人更投入，更用心，更好发挥优势，弥补劣势，才能最终达到目标。 二、教学基本思路。 1、认真学习大纲，掌握各知识点的教学要求，即常识介绍、了解、理解、掌握等层次；要研究教材，即重点、难点。做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点：第一，复习概念，采用“比较”法，比较概念的“形”，复习名称相近，相似或易混淆的概念；比较概念的“域”，复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”，复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”，复习不同类的概念。第二，复习元素化合物知识时，善于抓住核心。即：物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比，如：H2、C、CO既有相似性，又有一定的差异性；注意抓住规律，知识分散、零碎，但却包含着许多规律，只要注意分析，挖掘和总结，就能掌握这些潜在的规律，如酸碱盐和氧化物的

反应规律。第三，化学计算的过程要规范，在方法的选择、格式的规范，运算的准确及有效数字的运算法则等方面，严格要求学生，在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四，实验教学要做到在理解掌握中关注运用，并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五，对课本上的有关知识要适当记忆，记忆的方法有：要点记忆法、图示记忆法，韵语记忆法，谐音记忆法，数轴记忆法，趣味记忆法等。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计（或选编习题）要有梯度，紧扣重点、难点、疑点和热点，面向大多数学生，符合学生的认知规律，有利于巩固“双基”，有利于启发学生思维；习题讲评要增加信息程度，围绕重点，增加强度，引到学生高度注意，有利于学生学会解答；解答习题要有多角度，一题多解，一题多变，多题一解，扩展思路，培养学生思维的灵活性，培养学生思维的广阔性和变通性；解题训练要讲精度，精选构思巧妙，新颖灵活的典型题，有代表性和针对性的题，练不在数量而在质量，训练要有多样化。进行习题教学时，选择题以概念，理论为主，适当充实元素化合物知识和化学实验方面题；填空题以元素化合物知识为主，适当增加概念理论方面的题；实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示实验和学生实验、综合实验（组合装量图）为主，化学计算以化学式和化学反应方程式计算为主。 4、要讲究教法。要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识网络化、系统化，进行列表比较，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多． (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。 A ．分子式为18342C H O B ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C ．能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子； (2)根据结构式可分析结果； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气； (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸； (5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为 22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型； (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误； B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确； C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确； D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ； (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：

备战高考化学二轮 乙醇与乙酸 专项培优及详细答案

备战高考化学二轮乙醇与乙酸专项培优及详细答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是：________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 （1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性； （2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）乙酸乙酯不溶于水； （5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用； （2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到； （3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液； （5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说