高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校)

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。

一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。

1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是

A．液态水中水分子间以范德华力结合

B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键

C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电

D．导热性、折射率属于水的物理性质

2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯

B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A

B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A

C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A

D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A

4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、

c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确

．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －

)

B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －

) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：

c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －

)=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量

B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小

C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中

c (NH 3·H 2O)>c (Cl －

)>c (NH 4+)

D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应：

SO 2(g)+2OH －

(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO －

(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －

(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3

则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －

(aq)+2OH －

(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －

(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3

B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3

C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3

D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2

7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象

A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀

B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体

C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D

稀盐酸

碳酸钠溶液

立即产生大量气泡

8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁

D ．过量的红磷与氧气

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－

、Cl －

B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－

C ．K w ／c (OH －

)=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －

、NO 3－

0.100 0.075- 0.050- 0.025-

2.7

3.7

4.7

5.7

6.7

pH

c /m o l ·

L -1 W

D．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－

10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下

图）。下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H9O4B．Y中不存在手性碳原子

C．Z不能发生消去反应D．1molZ至多可与2molBr2发生反应

11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是A．分子中两个苯环不一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物有2种

D．lmol化合物X最多能与3molNaOH反应

12.为测定镀锌铁皮锌镀层的的厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应，

待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

①铁皮未及时取出，导致测定结果偏大②铁皮未洗涤干净，导致测定结果偏大

③烘干温度过高，导致测定结果偏小④铁皮把盐酸换成硫酸，导致测定结果偏大A．①和②B．③和④C．②和④D．①和③

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A 向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象

AlO2－与H+未发

生反应

B

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与

足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多

且反应速率快

HA酸性比HB强

C 用激光笔照射鸡蛋蛋白水溶液有丁达尔效应

鸡蛋蛋白分子直

径小于lnm

D 向FeBr2溶液中加人少量氯水，再加CC14CCl4层无色Fe2+的还原性强

振荡于Br－

14.高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为

Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误

．．的是

A．放电时，电极M为正极

B．放电时，负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+

C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大

D．充电时，每转移2mole－，理论上有lmolZn2+通过离子交换膜从左向右扩散

15.下列化合物中，碱性最弱的是

二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个

选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。

16.下列化合物分别与氯化氢发生氧化加成反应，生成的产物不稳定的是

A.IrCl(CO)(PPh3)2

B.IrCl(CO)(PMe3)2

C.IrMe(CO)(PMe3)2

D.IrPh(CO)(PMe3)2

17.下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3+与I一的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

18.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与CuC12溶液反应置换出Cu，推测Na与CuCl2溶液反应也能置换出Cu

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C．CO2是直线型分子，推测SO2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

19.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种弱酸（HA、HB

和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．室温下，三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD

B．滴定至P点时，溶液中：

c(Na+)>c(B－)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)．

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH－)－c(H+)

20.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe2+、Br－、CO32-、SO32-、I-。取样，滴加足量氯水无

气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，加氯水和CC14，振荡、静置

B．取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

C．取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

D．取样，滴加硫氰化钾溶液

21.下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法正确的是

A．碳酸氢钠（碳酸钠）：加热，直到质量不再减少为止

B．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤

D．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

22.在体积为lL的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学

平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃700 830

K 0.6 1.0

下列说法正确的是

A．生成CO和H2O的反应为吸热反应

B．平衡时通入H2平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大

C．700℃达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移动

D．830℃时反应CO (g)+H 2O (g)CO2 (g)+H2 (g)的平衡常数为l

23.右图为Ge单晶的晶胞，已知晶胞参数a=565.76pm，原子坐标参数M1为(0,0,0)，下列有关

说法正确的是

24.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：

S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72- 快

下列有关说法正确的是

A．反应速率与c(Ag+)无关B．Ag2+不是该反应的催化剂

C．Ag+能降低该反应的活化能D．υ(Cr3+)=υ(S2O82-)

25．下列离子方程式正确的是

A．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH－AlO2－+H2↑

B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

三、本题包括3小题，共26分

26.（10分）写出下列反应的化学方程式

(1)黄铁矿(FeS2)与硝酸钾恰好完全反应，生成亚硫酸钾、二氧化硫、氧化铁(Ⅲ)和氮气。

(2)向酸性VOSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液由蓝色变为黄色。

(3)和发生核聚变，生成新的核素并释放出。

(4)六羰基合铬与N2O5反应，析出绿色的硝酸盐沉淀，并放出两种气体。

27.（6分）化合物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在。现有中心体(M)与若干个

非手性单齿配体(a、b、c、d……)。对于中心体(M)的八面体配合物，如果要获得手性配合物，至少需要的不同类型的非手性单齿配合物数目为①，配合物组成的化学式为②，其立体异构体数目为③。

28．（10分）在水溶液中[Fe(H2O)6]2+与2,2'-联吡啶(bpy)发生下面逐级配位反应：

实验发现逐级稳定常数比、大得多。

试指出(I)——(Ⅳ)物种中Fe2+离子的杂化类型分别为①、②、③、④；

非常大的原因是⑤。

四、本题包括3小题，共50分

29.（20分）完成下列反应式，写出反应产物或试剂。

30.（14分）请写出反应条件或反应产物的结构式。

31.（16分）化合物(A)是治疗慢性或习惯性便秘，调节结肠的生理节律的药物。它是由单糖(B)

和单糖(C)经甙（苷）键结合成的一个双糖。

请回答以下问题：

(l)写出(B)糖和(C)糖的名称。

(2)写出(C)糖的费歇尔(Fischer)投影式，用*标出(C)糖中的手性碳原子，并标出手性碳原子

的R或S构型。同时指出(C)糖的构型。

(3)指出(B)糖和(C)糖是通过何种甙（苷）键结合成(A)糖的。

(4)用系统命名法命名(A)糖。