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乙烯烯烃学案

脂肪烃——乙烯和烯烃

一、乙烯的结构、组成和性质：

1、乙烯的分子组成和结构

乙烯的分子式:_______，结构式:___________，结构简式:______，电子式:______________，空间结构:___________ ，官能团：。两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。

2、物理性质

乙烯是一种______色_____味的气味，密度与空气_______，_____（易/难）溶于水。

3、化学性质

(1)氧化反应

a. 燃烧：____________________________________________

乙烯燃烧的现象： b.乙烯的催化氧化：

c. 使酸性KMnO 4溶液褪色：乙烯被氧化成CO 2 和H 2O 。 (2)加成反应

乙烯遇到溴水或溴的四氯化碳溶液后，发生了下列变化：

化学方程式：现象：。

加成反应的概念：。乙烯还可以和X 2、H 2O 、H 2、HX 等发生加成(X —代表卤素原子)，写出有关化学方程式：

例1：下列各反应中属于加成反应的是（）

A. CH 2==CH 2+H —OH 加压加热催化剂???→

?CH 3—CH 2—OH

B. H 2+Cl 2光照

=====2HCl

C. 23||

H H C CH O +----???→?催化剂OH CH CH ----23

D. 2332Cl CH CH +--??→?光照

HCl Cl CH Cl CH 222+-- 例2：含一双键的烯烃，氢化后的产物结构简式为：则此烯烃可能有的结构有种？

例3：甲烷中混有乙烯，应如何除去？。（3）加聚反应(即加成聚合反应) 例：聚乙烯的形成过程：

丙烯加聚反应：

苯乙烯加聚反应：

练习1：乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）加聚生成乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是什么？若不给定比例，可能生成的树脂有哪些？

二、乙烯的制备：

a 、乙烯的工业制法：。

b 、乙烯的实验室制法： 1、制备原理：

浓硫酸的作用：

例：如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL 酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)，加热混合液。使液体温度迅速升到170 ℃，这时就有乙烯生成。

2、发生装置：右图 3. 收集方法：排水法思考：

1. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？

2. 温度计的水银球应在哪个部位？

3. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片？

4. 加热时应注意什么？为什么？

5. 加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，其原因是什么？可用

什么方法把C2H4提纯？

6. 收集乙烯宜采用什么方法？为什么？

7. 为什么点燃乙烯前要检验纯度？

8.怎样检验乙烯？

练习2：用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？

4、乙烯的用途

作为一种植物生长调节剂可以。乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于、、等，一个国家的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

三、烯烃

1. 烯烃的概念

烯烃是指分子中含有的不饱和烃。分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。

2. 烯烃的通式：C n H2n(单烯烃)

3. 烯烃的性质

（1）物理性质

①熔沸点：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点

②状态：n≤4的烯烃常温常压下都是态，其他烯烃在常温常压下为态或态。

③密度：碳原子数越多，密度；液态烯烃的密度水的密度。

④溶解性：溶于水，溶于有机溶剂。

（2）化学性质

Ⅰ、由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似。

①加成反应

②加聚反应

③氧化反应：

a、单烯烃的燃烧通式：

b、酸性高锰酸钾的氧化：

练习3：

1、若C 2H 5—C=C —C 2H 5在上述类似条件下发生反应，写出主要产物： CH 3CH 3

Ⅱ、二烯烃：含有两个双键的烯烃，通式：共轭双键：

①结构特点：CH 2=CH —CH=CH 2两个双键之间相隔一个单键 ②1，2—加成与1，4—加成例如：1，3—丁二烯与溴的加成 1，2—加成：

1，4—加成：

③加聚反应

例：异戊二烯的加聚产物（橡胶）

4、烯烃的顺反异构

（1）定义：由于碳碳双键而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

例如：2—丁烯

顺—2—丁烯反—2—丁烯

双键两端的同一个碳原子上，不能连有相同基团，这样才会产生顺反异构。顺式结构：相同的原子或原子团位于反式结构：相同的原子或原子团位于练习4：下列有机化合物有顺反异构体的是( )

A ．CH 3CH 3

B ．CH 2＝CH 2

C ．CH 3CH ＝CH 2

D ．CH 3CH ＝CHCH 3

5、烯烃的命名

（1）普通命名法 (又称习惯命名法)

如: CH 3CH ＝CH 2 (CH 3)2C ＝CH 2 a 、烯基：烯烃去掉一个H 后的一价基团，叫烯基。

CH 2＝CH －－CH 2CH ＝CH 2 CH 3CH ＝CH － CH 3C ＝CH 2

C a'

a b

（2）衍生命名法：烯烃采用这种方法是以乙烯为母体，其他烯烃都看作是乙烯的衍生物。

（3）系统命名法：

命名方法：○

1找出包含的碳原子数最多的链为主链。 ○

2从离较近的一端编号。 ○

3双键的位置用数字标在烯烃的前面。例：

CH 3CH=CHCH-CH 3

CH 3

（1）CH 3CH 2CHCH=CHCH 2CH 2CHCH 3 （2）CH 3CH 2-C-CH 2-C-CH 2

CH 3

2CH 3 CH 3

CH 3 CH

6、烯烃的同分异构体

（1）写出相应的烷烃的碳链骨架（碳链异构）（2）在不同的位置放上双键（位置异构）（3）当碳原子大于3时，还有环烷烃（类别异构）练习5：（不考虑环烷烃和顺反异构）

C 5H 10 C 6H 12

四、补充内容：

1、环烷烃简介：（1）通式：C n H 2n ；

（2）命名：单环烷烃以环上碳原子的数目命名为环某烷。有取代基时，应从较小的基所如：环丁烷， CH 3-CH(CH 3)2 1

（3）性质：环烷烃的性质跟饱和链烃相似，能发生取代反应。+ Cl 2?→?

光

-Cl + HCl ，但是，在环烷烃中，环丙烷、环丁烷的性质跟环戊烷、环已烷的又有所不同。即环丙烷和环丁烷较不稳定，在催化剂等条件下能够发生开环反应，如：

CH 3CH 2

CH C

CH 3

CH 3CH

OH CH CH CH Cl

CH CH ClCH CH CH CH 223SO H 2223FeCl ,Cl 3

23C 80,H ,Ni 4222???→????→

?→

?浓

2、键线式：

戊烷环已烷 2-甲基戊烷

五、确定烃分子式的几种方法

1．相对分子质量法

分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式

2．实验式法

已知某气态烃含碳质量分数为80％，求该烃的分子式

3．通式法

某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54g 该烃恰好与浓度为0.2mol·L －1

的溴水100mL

完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式

巩固练习

1．烯烃不具有的性质是 ( )

A ．能使溴水褪色

B ．加成反应

C ．取代反应

D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．下列物质中与丁烯互为同系物的是 ( )

A ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3

B ．CH 2 = CH －CH 3

C ．C 5H 10

D ．C 2H 4

3. 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( ) A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B ．乙烯分子所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上

C ．乙烯分子中的

和乙烷分子中的C —C 单键相比较，双键的键能大，键长长

D ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色，乙烷不能.

4．可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( ) A ．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 C ．混合气通过盛水的洗气瓶 B ．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 D ．混合气跟氯化氢混合 5．下列变化属于加成反应的是( )

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．乙烯通入溴水

C．乙醇与浓硫酸共热D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应6．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是( ) A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢气体混合

C．乙烯与氯气混合D．乙烯通入浓盐酸

7．实验室制取乙烯的操作中，下列叙述不正确的是( )

A．温度计要插入反应混合液中B．圆底烧瓶中要放入少量碎瓷片

C．圆底烧瓶中酒精和稀硫酸的体积比为1:3 D．加热时使液体温度迅速升高到170℃8．在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是( ) A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C3H6

9. 下列有机物分子中，可形成顺反异构的是()

A．CH2===CHCH3B．CH2===CHCH2CH3

C．CH3CH===C(CH3)2D．CH3CH===CHCl

10．完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是( ) A．该有机物的最简式为C2H3 B．该有机物分子中一定含有碳碳双键

C．该有机物不可能是乙烯D．该有机物一定含有氧元素

11．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是( )

13．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的( )

A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙烯和丁烯D．甲烷和乙烷14.．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是()

15. 由乙烯推测丙烯(CH3CH===CH2)的结构或性质正确的是()

A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应

16. 制备一氯乙烷最好采用的方法是( )

A.乙烷和氯气反应

B.乙烯与氯气反应

C.乙烯与氯化氢反应

D.乙烯与氯气、氯化氢反应

17.下列说法正确的是( )

A．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，一共需要氯气6 mol

B．乙烯、苯都能使液溴褪色，但两者的褪色原理不相同

C．2-丁烯不存在顺反异构体D．乙烯存在两种不同的结构

18. 某烷烃和烯烃混合气2.24L（标准状况），点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，

使硫酸质量增加4.05g；再通过碱石灰，使碱石灰质量增加6.60g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05g。

（1）通过计算和分析判断混合气由哪两种烃组成？

（2）计算两烃的物质的量之比。

19. 把M mol H2和N mol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为( )

A．M + 3N mol B．M

+ 3N mol

C．M

++mol D．

+-mol

20. 烯烃在一定条件下发生氧化反应时C = C键发生断裂, RCH = CHR', 可以氧化成RCHO 和R'CHO, 在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是( )

A．CH3CH = CH(CH2)2CH3B．CH2 = CH(CH2)2CH3

C．CH3CH = CH－CH = CHCH3D．CH3CH2CH = CHCH2CH3

21. 指出下列实验室制乙烯装置中的错误并进行更正说明

(1)

(2)

(3)

(4)

22．实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。

（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）。

（2）装置⑤中的固体药品为用以验证的产物是现象是。

（3）装置①中的现象是验证；装置②中溴水的作用是装置③中品红溶液不褪色说明；此时盛有装置④中出现可以验证气体的存在。

高中化学选修5-导学案-第二课时烯烃的化学性质及顺反异构

第一节脂肪烃第二课时烯烃的化学性质及顺反异构【明确学习目标】 1．烯烃的结构、化学性质。 2．了解烯烃的顺反异构。课前预习案【新课预习】阅读教材P31---32，思考下列问题 1．烯烃的化学性质；2．共轭二烯烃化学性质的特殊性； 3．烯烃的顺反异构和同类异构体的寻找方法。。【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】烯烃的化学性质（键能大小：C －C C==C 2C －C ） (1)氧化反应 ①可燃性(现象：火焰，伴有 ) 烯烃燃烧的通式为。 ②烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的 (乙烯被氧化为 )。 ③催化氧化例1.烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：1 mol 某烃A 通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到 (1)观察题中给出的方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有____个羰基( )，产物与烃分子中原子个数相等的元素有________。 (2)A 分子中有________个双键，A 的分子式是________________。 (3)已知可以简写为，其中线表示化学键,线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足。写出A 所有可能的结构简式：_________________________________。例2．已知烯烃能被酸性KMnO 4溶液氧化 (1)某烃A 的分子式为C 11H 20,1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；用热的酸性KMnO 4溶液氧化，得下列三种有机物：；；HOOC —CH 2CH 2—COOH 。由此推断该烃可能的结构简式为_______________________________________。 (2)1 mol 某烃B 用热的酸性KMnO 4溶液氧化后只得到和CH 3COOH 各1 mol ，则烃B 的分子中有______ 个双键，B 的分子式为______，B 可能的结构简式有______种。 CH 2==CH 2＋O 2 催化剂 CH 2==CH 2＋O 2 Ag

乙烯教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系【教学过程设计】【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4，电子式：结构式：结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

乙烯和烯烃教案

第三节乙烯和烯烃教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。教学重点：乙烯的化学性质。教学难点：乙烯的加成反应。第一课时一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数：乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：

１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温．度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。３．反应原理：浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２一二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成乙烯与氯化氢加成：溴乙烷．

高中化学乙烯的制取导学案

第三章烃的含氧衍生物 ①实验室制取乙烯的反应原理是什么？浓硫酸 CH2===CH2↑＋H2O 【提示】CH3CH2OH――→ 170℃ ②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？【提示】在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。 ③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。【提示】插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。 1．实验步骤在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。 2．实验装置 3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。

1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。 2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。温度低，如在140 ℃时主浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3＋H2O。要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→ 140 ℃ 3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。 4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。 5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。

(2013·西安高陵质检)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，完成下列问题： (1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是： ①________；②________；③________；④________。 (将下列有关试剂的序号填入上述空格内) A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________________________________。 (4)使用装置③的目的是

烯烃导学案+课后练习(人教版选5)

烯烃导学案 [学习目标定位] 知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质，认识烯烃的特征结构及烯烃的顺反异构。 1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即熔、沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下。 (2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点。 (3)烯烃的相对密度于水的密度。 2．(1)乙烯的结构简式是CH 2===CH 2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水： ②H 2： ③HCl ： ④H 2O ： ⑤制聚乙烯：探究点一烯烃的化学性质烯烃分子结构与CH 2===CH 2的分子结构，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质。 1．氧化反应 (1)将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色； (2)烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧通式为。 2．写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式：。 3．写出丙烯发生聚合反应生成聚丙烯的化学方程式：。 [归纳总结] 烯烃的化学性质 (1)氧化反应 ①可燃性：烯烃均可燃烧，发出，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时会产生。 ②烯烃能被强氧化剂如酸性KMnO 4溶液氧化。 (2)加成反应 ①烯烃都能与、、、等发生加成反应。 ②烯烃能使溴水褪色，常用于鉴别烷烃和烯烃。 (3)加聚反应 n R 1—CH===CH —R 2――→催化剂。 [活学活用] 1．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A ．分子中3个碳原子在同一直线上 B ．分子中所有原子在同一平面内 C ．与HCl 加成只生成一种产物 D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 2．推断烯烃的结构 (1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为；若该烯烃与足量的H 2加成后能生成含

乙烯学案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯制作人：胡新丽审核人：胡静 2017年5月2日【学习目标】 1.了解乙烯、烯烃的概念。 2. 知道乙烯的分子结构、物理性质。 3. 理解乙烯的化学性质（加成、氧化）。【重点难点】乙烯的分子结构特点及其化学性质。【教学过程】阅读教材P66～P67，思考并填空。一．不饱和烃与烯烃 1、烯烃概念：分子中含有的烃，最简单的烯烃是。例如：乙烯: 结构简式分子式丙稀：结构简式 CH3－CH=CH2 分子式丁烯：结构简式 CH3－CH2－CH=CH2 分子式 2、烯烃的通式 3、烯烃的化学性质：与乙烯的化学性质相似。二．乙烯的工业制法及性质实验探究 1.实验操作 2．实验现象 B处：溶液。C处：溶液。D处：点燃时。 3．实验结论 ①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是和的混合物。

三、乙烯的结构 1.乙烯的组成及表示方法分子式电子式结构式结构简式空间构型 2．空间构型乙烯为结构，2个碳原子和4个氢原子。【例1】在相同状况下，物质的量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（） A.分子数和原子数 B.密度和质量 C.体积和质子数 D.燃烧产物四、乙烯的物理性质【思考】乙烯的收集方法：五、乙烯的化学性质 1.乙烯的氧化反应 a.可燃性：C2H4 + O2 现象：（提示：燃烧的明亮程度与烃的含碳量有关） b.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化成CO2 2．加成反应 ①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应

认识有机化合物导学案

. 第一章《认识有机化合物》第一节有机化合物基础第1课时有机化合物的分类【学习目标】掌握有机化合物分类的一般方法【学习重点】有机物的常见类别【学习难点】官能团分类法【基础扫描】全员参与巩固基础一、有机化合物的基本特征 1、有机物的定义：组成中含有元素的化合物统称有机物【注意】⑴有机化合物的组成中必须含有碳元素，但是组成中含有碳元素的化合物，却不一定都是有机物。例如：、、、、这几类物质组成中都含有碳元素，但是都不是有机化合物 ⑵有机化合物通常又被简称为有机物，它们均为化合物，即有机物中不存在单质 2、有机物的组称元素：有机物的组成元素，除外，通常还含有等非金属元素 3、有机物的结构特点 ⑴有机物分子中碳原子间均以结合形成或，这是有机物结构的基础 ⑵有机物分子之间均通过结合形成 4、有机物的数量特点有机物种类繁多，达上千万种。其原因是： ⑴碳原子有个价电子，能与其它原子形成个 ⑵有机物分子中碳原子之间能以、、三种不同的方式形成共价键，且碳原子之间又能以或的方式结合，形成有机物的基本骨架结构 ⑶有机物中普遍存在现象 5、有机物的性质特点 ⑴溶解性：大多数有机物难溶于，易溶于（如、、等） ⑵可燃性：绝大多数有机物 ⑶耐热性：多数有机物较低，受热易 ⑷导电性：绝大多数有机物为，不能，不易 ⑸化学反应：有机化学反应都比较，一般反应速率，多数需要使用，并常伴有发生【练习1】下列叙述正确的是（） A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、CO属于有机物 D、AB + CD ==AC +BD 一定属于复分解反应【练习2】下列物质中不属于有机物的是（） A、NaCN B、CH3COOH C、甲烷 D、SiC 【练习3】决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（） A、碳原子间可以有多种排列方式 B、碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C、碳原子之间的成键方式较多 D、有机物分子中，碳原子间只能排列成链状【练习4】人类已知的化合物种类最多的是（） A、第I A族元素的化合物 B、第III A族元素的化合物 C、第IV A族元素的化合物 D、第VII A族元素的化合物【练习5】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（） A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 【练习6】自然界中化合物的种类最多的是（） A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁的化合物 D、碳水化合物【练习7】下列物质属于有机物的是（） A、Na2CO3 B、CaC2 C、CO(NH2)2 D、CO 【练习8】目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合【练习9】下列物质属于有机物的是（） A、氰化钾（KCN） B、氰酸铵（NH4CNO） C、尿素（NH2CONH2） D、碳化硅（SiC）【练习10】第一位人工合成有机物的化学家是（） A、门捷列夫 B、维勒 C、拉瓦锡 D、牛顿【练习11】有机化学的研究领域是（） ①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新

第三节乙烯烯烃 [教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。 [知识讲解] 一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品： 3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。 4、装置：“液体与液体混合物气体”的装置（如右图）： 5、收集：三、乙烯的性质指定温度

1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。 2、化学性质： 1)氧化反应 ①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。完全燃烧时： ②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。可使酸性KMnO4溶液褪色。此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。 2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。 ②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。 ③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。 3)聚合反应：四、乙烯的用途 1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 2、乙烯是一种植物生长调节剂。它可以催熟果实。五、烯烃 1、概念： 2、通式： 3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。 4、化学性质 1)氧化反应 ①易燃烧 ②使KMnO4溶液褪色 2)加成反应——不饱和烃的共性 3)加聚反应——烯烃的共性 ①一种单体： ②二种单体：

《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案、导学案

《7.2 乙烯与有机高分子材料》教案第一课时【教学目标】知识与技能： 1.乙烯的用途和乙烯的分子结构。 2.乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念。 3.烯烃的概念，烯烃的性质。 4.通过“三大合成材料”的实例，分别说明塑料、合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。过程与方法：了解“三大合成材料”典型代表物的有关聚合反应，聚合物的结构、性能特点。情感态度与价值观：通过活动课研究、学习治理“白色污染”的途径和方法，关注和爱护自然，树立社会责任感，培养环境保护意识。【教学重难点】重点： 1.乙烯的化学性质。 2.“三大合成材料”的结构与性能之间的关系。难点：乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。【教学过程】【第一课时】一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个C原子和四个H原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C H -单键，它们彼此之间的键角约为120o。乙烯共价键参数：

通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C C -）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。二、乙烯的重要性质 1．乙烯能使溴水和酸性 KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方 4 法。但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。乙烯通过溴水，现象：溴水褪色 1，2一二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成乙烯与氯化氢加成：溴乙烷乙烯与水加成：

第三章烯烃--教案

有机化学教案第三章 ? ? 1 第三章烯烃一、学习目的和要求 1. 掌握烯烃的构造异构和命名。 2．掌握烯烃的结构。 3．掌握烯烃结构的Z/E 标记法和次序规则。 4. 掌握烯烃的来源和制法。 5. 掌握烯烃的物理性质。 6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。 7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E 标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP 2 杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。 3.1 烯烃的构造异构和命名 3.1.1 烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。造异构（以四个碳的烯烃为例）： CH 3-CH 2-CH=CH 2 1-丁烯位置异构 CH 3-CH=CH-CH 3 2-丁烯构造异构 CH 3-C(CH 3)=CH 2 2-甲基丙烯碳链异构

? ? 2 3.1.2 烯烃的命名 (1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。其要点是： 1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。 2）从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。 3）将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。 4）其它同烷烃的命名原则。例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。 CH 3 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基 CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C – CH3 异丙烯基 (2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。例： CH 2=CH-CH 3 甲基乙烯（CH 2）2C=CH 2 （不对称二甲基乙烯）使用范围：结构简单的烯烃。 3.2 烯烃的结构最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。 3.2.1 双键的结构乙烯与丙烯的共价键参数如下： H 0.108nm 0.133nm 117° 121.7°

乙烯_烯烃知识点汇总(全)

乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质（1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I) 学习目标： 1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。 2.了解乙烯的制备和收集方法 3.学习重点：乙烯的化学性质。学习难点：乙烯的化学性质。教学过程：【知识梳理】一、乙烯的物理性质乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。二、乙烯的分子组成和结构分子式：实验式（最简式）：电子式：结构式：结构简式：乙烯分子的空间构型：、键角三、乙烯的化学性质【实验探究】实验实验现象将乙烯气体点燃向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液思考：如何鉴别甲烷和乙烯？

1、氧化反应（1）可燃性写出乙烯燃烧的化学方程式（2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃）【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？方案： 2.加成反应乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式（1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质（2）特点： ① ② ③ （3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式【达标练习】 1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( ) A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂 B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上

烯烃学案

选修《有机化学基础》§1—3烃 §1—3—2烯烃【学习目标】能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸及酸性高锰酸钾溶液的反应【学习重、难点】 1、掌握烯烃、炔烃的化学性质。 2、能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。【相关知识回顾】 1、乙烯的分子结构：分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角 2、乙炔的分子结构：分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角 3、乙烯的物理性质：通常情况下乙烯是、气味的气体，溶于水，密度空气。 4、写出下列反应的化学方程式：（1）乙烯与氢气反应___________________________________ （2）乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）反应：___________________________________ （3）乙烯与水反应________________________________________ （4）乙烯与HCl反应_________________________________________ 5、思考： 1、鉴别甲烷与乙烯有哪些方法？描述实验现象及反应类型。 2、除去甲烷中的乙烯的方法。【教学过程】一、烯烃的化学性质： 1、加成反应：能与烯烃和炔烃发生加成反应的物质有卤素单质（如Br2）、氢气、氢卤酸（如HCl）等写出丙烯分别与Br2、H2、HCl反应的化学方程式。2、加成聚合反应（简称加聚反应）【知识回顾】写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________ 其中CH2=CH2称为_________________；—CH2—CH2—称为_____________________； n称为______________________；称为____________________ 总结：（1）高分子化合物——是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高的一类化合物。高分子化合物常称为聚合物或高聚物（2）单体——用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体【练习】（1）写出下列物质分别发生加聚反应的反应方程式：丙烯________________ ，其单体为___________，链接为_____________ 氯乙烯（CH2=CHCl）______________ 其单体为___________，链接为_____________ （2）乙烯和丙烯按1：1合成的乙丙树脂的结构简式为______________________________ （3）根据高聚物的结构简式找单体 ①的单体的结构简式_____________，链接为_____________。若其平均分子

烯烃教案

教学要求及教学内容提纲 1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名 2.理解烯烃的同分异构现象 3.了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点： 1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则 2.烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容 1.烯烃的定义 2.烯烃的分类 3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构） 4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应教学过程

【引言】：复习上节课的内容；由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。【教师】：如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。除此之外还有芳香烃，例如“苯”。不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。 {分类见教材25页} 【板书】：第一节烯烃【教师】：烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。【板书】：(一)：烯烃的结构【教师】：最简单的烯烃是乙烯。医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。 H H H C C 双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ，【教师】：现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1 ，键长为134pm ，而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1 ，键长为154pm 。比较可知，双键并不是单键的简单的加合。【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}

第二节乙烯导学案

第二节乙烯导学案学习目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用 2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型 3.知道C＝C对烯烃性质的影响，能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的区别，能书写相关的化学方程式一、自主学习一、乙烯的来源与用途 1、目前工业上生产乙烯的主要从______获得，而苯从_______中获得； 2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的 3、____________可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 4、乙烯是重要的、可作．二、乙烯的物理性质乙烯是色气体，气味，密度比空气，溶于水。（乙烯的收集方法：________________）三、乙烯的分子组成和结构分子式：实验式（最简式）电子式：结构式：结构简式：乙烯分子的空间构型：、碳原子间以结合，所有原子处于__________。二、课堂探究四、乙烯的化学性质【实验探究】实验实验现象将乙烯气体点燃向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液 1、氧化反应（1）可燃性写出乙烯燃烧的化学方程式空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯要验纯。（2）与酸性KMnO4溶液反应【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？ ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？ ③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生

成CO2）【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？ 2.加成反应乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式（1）定义：做加成反应。（2）特点：（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX（H-X）、H2O （H-OH）等写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式思考：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是否相同？能否也用于鉴别乙烯？ ②要制取纯净的氯乙烷，是用乙烯与HCl加成反应好，还是用乙烷与氯气取代反应好？为什么？ ③乙烯分子之间可以发生加成反应吗？如果可以，则n个乙烯加成之后的产物是什么？ 3、乙烯的加聚反应：多个乙烯分子之间的相互加成得到聚乙烯反应方程式：【交流讨论】导致乙烯和乙烷不同化学性质的主要原因是什么？三、自我检测 1．下列关于乙烯的叙述，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰时亮，同时伴有黑烟产生 C．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

高二化学《烷烃烯烃》学案

高二化学《烷烃烯烃》学案 1、认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。 2、知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。一、烷烃和烯烃 1、烷烃、烯烃的物理性质烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 _________________________________________________________ _______________。例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。(3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。 2、烷烃的化学性质与甲烷相似(1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。(2)在特定条件下可发生 __________、__________(燃烧)。 3、烯烃的化学性质与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液 ______。(2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。 (3)加成反应，与____________等加成。如：CH2===CH－CH3＋

Br2―→______________________________。CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。 (4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为二、烯烃的顺反异构 1、异构现象的产生由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______；反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。 2、形成条件一是具有__________，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。知识点1 烷烃、烯烃的物理性质 1、下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26 A、①②③④⑤ B、⑤④③②① C、⑤③④②① D、③④⑤②①知识点2 烷烃、烯烃的化学性质 2、下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A、不能使溴水褪色 B、可以在空气中燃烧 C、与Cl2发生取代反应

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