物理化学考试试卷
中南大学考试试卷
2008 -- 2009 学年1 学期时间110 分钟2008 年12 月27 日
物理化学实验课程24 学时1 学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境、教化07 总分100 分，占总评成绩30 % 共80 题，每题4 分，任选25 题。
每题四个答案，其中只有一个是最合适的。请用“o”圈出最合适的答案。下笔慎重，涂改答案算0分。
热化学实验
1、用数字贝克曼温度计测量温差时，为什么要选择温差按钮？
①、方便②、精确③、区别于温度④、担心温差太大
2、使用数字压力计时，在系统里外压力相等时采零是因为
①、绝对真空难得到*、要依靠外压计算系统压力③、环境压力不稳定④、要求系统压力精确
3、测量水的饱和蒸汽压时，如果系统里外压力相等且为一个大气压时测得水的沸点高于100 度，可能的原因是
①、温度计不准或水中含有杂质②、系统漏气③、加热系统出了毛病④、冷却系统出了故障
4、饱和蒸汽压实验使用冷却水的目的是
①、给系统降温②、怕液体过热③、怕损坏仪器④、维持系统压力和水的数量恒定与保护压力计
5、偏摩尔体积实验不使用容量瓶而使用比重瓶是因为
①、容量瓶太大②、比重瓶更方便*、比重瓶更精确④、容量瓶带刻度
6、偏摩尔体积实验中配制NaCl 水溶液时用来量水的量筒其精度明显与比重瓶和天平不匹配，为什么？
y、因为水的数量最终靠天平称量②、水的数量大，不必精确③、量筒精度低一点对最终结果影响不大④、量筒带来的误差在实验过程中会被抵消
7、偏摩尔体积实验中恒温槽温度应
①、比室温略高②、和室温相等③、至少比室温高5度④、比室温稍低
8、如果比重瓶瓶塞中液柱未到顶端，其原因是
y、比重瓶漏液或溶液不够②、溶液表面张力太小③、溶液表面张力太大④、瓶塞孔径太小
9、对于燃烧热测定，环境是指
①、外筒以外②、氧弹以外③、内筒以外④、坩埚以外
10、燃烧热测定装置中内筒为什么内外表面抛光？
①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射
11、燃烧热测定装置内筒底部为什么要用三个塑料柱支撑？
①、透气②、防止热传导③、防止内筒和外筒底部接触④、防止导电2
12、燃烧热测定装置外筒夹层为什么灌满水？
①、降温，保护仪器②、提供适当的湿度③、增大质量以减小由搅拌引起的震动④、增大热容以保持环境温度恒定
13、溶解热测定装置依据的基本原理是
①、基希霍夫定律②、能量守恒定律③、热力学第二定律④、质量作用定律
14、溶解热测量结果要用雷诺图校正是因为溶解热测量体系是一个
①、非绝热体系②、孤立体系③、开放体系④、非平衡体系
15、溶解热测量之前将体系通电流一定时间是
①、测量体系电阻②、加热水以便溶解KNO3 ③、电解除去体系杂质④、测量体系热容16、溶解热测量中加样管和称量瓶在实验完后称吗？
①、不称②、称③、不能确定④、视情况而定电化学实验
17、阴极极化曲线实验中阴极
①、析氧y、析氢③、生成水④、生成过硫酸
18、阴极极化曲线实验中阴极电位随电流密度增大而
①、变小②、变大③、不变④、不定
19、阴极极化曲线实验中电源过载灯亮意味着
y、外线路不通②、电流太大③、溶液导电性不好④、电流表接反了
20、阴极极化曲线实验中使用盐桥的目的是
①、把阴阳极连成通路②、使参比电极和阳极沟通③、使参比电极和阴极沟通④、保护参比电极免受污染并使它接近阴极
21、电动势测量中用沙纸打磨电极时
①、打磨锌电极的沙纸不得打磨铜电极②、打磨铜电极的沙纸可以打磨锌电极③、打磨锌电极的沙纸可以打磨铜电极④、没必要区分哪张沙纸打磨哪个电极
22、电动势测量时，如果电位差计调不到平衡，不可能的原因是
①、电路中有气泡②、导线断了③、电池极性接反④、室温偏离了25℃
23、电动势测量PH 值时，醌氢醌加多了
①、导致浪费②、导致PH 测量值偏高③、导致醌氢醌电极电位不稳定④、污染盐桥
24、电动势测量实验中涉及的各电极电位大小顺序是
①、醌氢醌>铜>锌>甘汞②、铜>醌氢醌>锌>甘汞③、醌氢醌>铜>甘汞>锌④、铜>锌>醌氢醌>甘汞
25、用电导法测定弱电解质的电离常数时要测电导池常数，这是由于
①、计算电导率时要用该常数②、计算摩尔电导率时要用该常数③、计算电阻时要用该常数④、计算极限摩尔电导率时要用该常数
26、用电导法测定弱电解质的电离常数时，铂电极镀铂黑的目的是
①、消除反应电阻②、消除电化学极化③、降低电流密度④、以上叙说都对
27、用电导法测定弱电解质的电离常数使用交流电而不用直流电是为了
①、消除反应电阻②、消除浓差电阻③、消除欧姆电阻④、消除电极上的杂质
28、选择氯化钾溶液测电导池常数，这是由于
①、氯化钾是强电解质②、氯化钾容易获得③、氯化钾溶液的电导率已知④、氯化钾容易清洗干净
29、分解电压大于电池电动势是由于电流通过电解池时会产生
①、电化学极化②、浓差极化③、欧姆极化④、以上叙说都对
30、电解硫酸溶液时，实际上电解的是①、硫酸②、硫酸和水均电解③、水④、不可预测
31、测量0.5mol/L硫酸和1mol/L氢氧化钠体系的分解电压时，硫酸体系电流随电压比氢
氧化钠体系增加得快，原因是
①、氢离子导电性好②、氢氧根离子导电性好③、钠离子导电性好④、硫酸根离子导电性好
32、氢氧化钠溶液电解时，电流会突然变小，但是轻轻抖动电极，电流会变大，主要由于
①、氢氧化钠溶液浓度变小②、电源电压发生了改变③、氢氧化钠溶液电阻太大④、电解产生的气体未来得及脱离电极表面
动力学实验
33、用电导法测量二级反应的动力学参数时，前提条件是
①、参与反应的物质必须是电解质y、反应前后体系必须有电导的变化③、参与反应的物质必须是非电解质④、反应物浓度必须大
34、在二级反应实验中，所使用的溶液应预先恒温是因为
①、温度高反应快②、温度低了会产生副反应y、反应必须在恒温下进行④、温度低了误差大
35、在二级反应实验中，蒸馏水陈旧常含CO2，会对结果产生什么影响？
①、CO2 会吸附在电极上，影响电导测量②、无影响③、CO2 会消耗一些NaOH，使结果产生误差④、CO2 形成气泡，使溶液电阻增大
36、在二级反应实验中，测量R0 或R?时，用水取代乙酸乙脂或乙醇，这样测得的R0 或R?与实际情况相比
①、偏大②、偏小③、相等④、不定
37、在铜氧化实验中，如果氧化物未打磨干净，不可能带来哪些影响？
①、产生误差②、使反应变快③、实验时氧化物脱落④、使实验难于进行
38、在铜氧化实验中，如果链条触及炉壁，则
①、测量结果偏大②、测量结果偏小③、对测量结果无影响④、天平不显示数字或数字不变
39、在铜氧化实验中，高声喧哗一般
①、对实验结果无影响②、对实验结果有影响③、不能确定④、使反应速度变慢
40、在铜氧化实验中，求界面反应活化能为什么要在线性段？
①、方便②、精确③、线性段为界面反应控制④、线性段为扩散控制
41、一级反应——过氧化氢分解反应速率测定中，
①、水位瓶要和量气管处在同一平面上②、量气管应垂直于地面③、水位瓶液面要和量气管液面一样高④、以上说法都对
42、增大催化剂浓度怎样影响过氧化氢分解反应半衰期
①、缩短②、增大③、不变④、不确定
43、在过氧化氢分解反应实验中，获得V∞可使用以下方法
①、标定过氧化氢初始浓度②、实验末尾将反应体系加热到50－60度③、以上两种方法均可④、快速搅拌溶液求V∞
44、反应瓶内原有空气对测定过氧化氢分解的氧气体积是否有影响
①、没有②、不确定③、有④、根据情况而定
45、在做B-Z化学振荡反应动力学实验时，甘汞电极
①、是正极②、是负极③、氧化还原电极④、不能确定
46、B-Z化学振荡反应温度需要恒定的主要理由是
①、反应动力学参数与温度有关②、电极电势与温度有关③、上述两种说法都对④、活化能与温度有关
47、B-Z化学振荡反应时各组分混合顺序对体系的振荡行为是否有影响
①、可能有②、没有③、不确定④、有
48、B-Z化学振荡反应体系是否要充分搅拌
①、不需要②、根据情况而定③、要④、不确定表面和胶体化学实验
49、沉降分析实验所涉及的物系是
①、胶体物系②、均相物系③、粗分散物系④、热力学稳定物系
50、在沉降分析实验中，物系中加入的辅助物质是为了
①、改善体系的电学性质②、缓和PbSO4 颗粒聚沉③、加速PbSO4 颗粒的布朗运动④、弱化体系的丁达尔效应
51、在沉降分析实验中，为了减小误差，
①、秤盘应做小些②、秤盘应做成三角形③、秤盘应挂高些④、以上叙说都不对
52、在沉降分析实验中，称空盘所用溶液应和悬浮液，
①、化学性质相似②、密度相近③、粘度相近④、介电常数相近
53、在表面张力实验中，如果毛细管插入溶液中而不是和溶液表面相切，则所得结果
①、偏大②、偏小③、不变④、不能确定
54、温度、表面活性物质的浓度和压力对溶液表面张力的影响大小顺序是
①、浓度>温度>压力②、温度>浓度>压力③、温度>压力>浓度④、压力>浓度>温度
55、在表面张力实验中，
①、试管和毛细管应用待测溶液荡洗2－3 遍
②、毛细管应用待测溶液荡洗2－3 遍，试管不必
③、试管应用待测溶液荡洗2－3 遍，毛细管不必
④、试管应用待测溶液荡洗1遍，毛细管应用待测溶液荡洗3 遍
56、在表面张力实验中，浓度应由
y稀到浓②、浓到稀③、无所谓④、看情况而定
57、制备氢氧化铁溶胶时，加热时间不能过长的理由是
①、浪费能量②、破坏胶体③、水挥发过多④、以上叙述都对
58、试管如不干净，混入了K4[Fe(CN)6]，对氢氧化铁聚沉值测定产生什么影响？
①、结果偏大②、结果偏小③、没影响④、不确定
59、有什么方法使氢氧化铁溶胶的浓度提高
①、提高氯化铁的浓度②、提高反应温度③、增加氢氧化铁的量④、加入稳定助剂
60、电解质的聚沉值
①、是引起溶胶明显聚沉所需电解质的最小浓度②、与聚沉能力成正比③、随异电离子价数增加而增大④、遵循舒尔采－哈迪价数规则
61、电泳实验时，为使胶体－KCl 溶液界面清楚，KCl 溶液应
①、沿着容器壁极缓慢流下②、用杯子直接倒入③、沿着容器壁快速流下④、用滴管加入
62、电泳实验中，两电极之间的导电距离是指
①、两电极之间的垂直距离②、从一电极沿着U形管轴线到另一电极之间的距离③、稳压电源两输出端之间的距离④、从一电极中点沿着U形管轴线到另一电极中点之间的距离
63、电泳速度与以下哪个因素无关
①、温度②、电场③、胶体溶液的数量④、浓度
64、氢氧化铁胶体带何种电荷？
①、负电荷②、看情况而定③、正电荷④、不确定平衡实验
65、合金相图实验中使用的热电偶两端的电势是
①、液接电势②、接触电势③、电极电势④、动电电势
66、热电偶
①、不能短路②、有正负极③、能测室温④、上述说法都对
67、如果步冷曲线上的平台内侧有低洼部分，则是合金冷却过程中出现了
①、过热②、过饱和③、过冷④、化学反应
68、测步冷曲线时，样品应
①、缓慢而均匀地冷却②、快速冷却③、前期快速冷却而后期缓慢冷却④、后期快速冷却而前期缓慢冷却
69、差热分析和步冷曲线法类似，也是测物系相变温度，但
①、差热分析更精确②、步冷曲线法更精确③、二者精度差不多④、不好说
70、差热分析所用参比物必须
①、干燥且在所升温度范围内不发生相变和化学反应②、干燥③、在所升温度范围内不发生相变④、在所升温度范围内不发生化学反应
71、差热分析的关键是
①、快速升温②、缓慢升温③、温度测量④、适当速度线性升温
72、差热分析中的温度保持器的作用是
①、增大体系热容②、使体系温度均匀③、加强电炉和坩埚间热传导④、以上叙述都对73、双液相图实验中，阿贝折光仪用来直接测定
y、液体的折光率②、液体的组成③、液体的投光率④、液体的反射率
74、双液相图实验中，如果冷凝水未开，则沸点测量结果
①、偏高②、偏低③、不变④、不能确定
75、双液相图实验中，冷凝水的作用是
①、将蒸汽冷凝②、维持气液两相数量恒定③、防止液体蒸干y、以上叙说都对
76、测定沸点时，温度计水银球要
①、露出溶液y、一半浸入溶液，一半露出溶液③、浸入溶液④、根据情况而定
77、碳酸钙分解实验中，反应体系是
①、均相体系②、单相体系③、三相体系④、绝热体系
78、碳酸钙分解实验中第二次抽真空的目的是
①、采零②、利用碳酸钙分解的CO2 进一步赶空气③、检漏④、以上述说都对
79、碳酸钙分解压与碳酸钙质量的关系
①、无关②、成正比③、成反比④、不确定
80、碳酸钙分解实验中，如果体系漏气，则可能的原因是
①、橡皮管老化②、活塞漏气③、石英管塞子未塞紧④、以上叙说都对
中南大学考试试卷（A-D卷）
2008 --2009 学年一学期
物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭卷专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50%
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。
A卷试题和参考答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)
1.“阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？
(A)氢电极的电阻超电势(B)氢电极的浓差超电势
(C) 氢电极的活化超电势(D)氧电极的活化超电势
2.在乙酸乙酯皂化反应实验中,若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3,等体积混合后,则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替
(A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH
(C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D)0.005 mol·dm-3 CH3COONa
3.在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中,不能透过半透膜的物质是：
(A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O
4.福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正
(A)温度校正(B)重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正
5. 电导率仪在用来测量电导率之前,必须进行：
(A)零点校正(B)满刻度校正(C)定电导池常数(D)以上三种都需要
6.在氧弹实验中,若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1,则实验结果
的正确表示应为：
(A)?c H m=-5140.7 kJ·mol-1(B)?c H m=-5140.7±25.47 kJ·mol-1
(C)?c H m=-(5.1407±0.02547)×103kJ·mol-1(D)?c H m=-5140.7±25.5 kJ·mol-1
7.在测定纯水的饱和蒸气压的实验中,我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的,这种测定饱和蒸气压的方法是属于：
(A)静态法(B)饱和气流法(C)动态法(D)流动法
8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适：
(A)无水氯化钙(B)三氧化二铝(C)苯甲酸(D)水杨酸
9.测量溶液的电导时,应使用：
(A) 甘汞电极(B)铂黑电极(C) 银—氯化银电极(D) 玻璃电极
10.溶解热测定实验中，若试样吸潮和颗粒偏大，则将分别导致实验结果
(A)偏大和偏小(B)都偏大(C)都偏小(D) 偏大和偏小
二、判断题(每小题3分，共15分)
1. B-Z振荡反应实验中所采用的参比电极是饱和甘汞电极。( × )
2.用沉降分析法确定颗粒分布不适用于典型的胶体体系，而用激光粒度仪确定颗粒分布不受该限制。（√）
3.在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中，时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换。（×）
4.阿贝折光仪可以直接用于测定未知混合物的组成。( × )
5.通过分解电压实验的实验数据处理，可以分别获得H2SO4和NaOH水溶液的分解电压。
( × )
以下现场操作抽签进行，试题和答案略。下同。
三、实验操作(共40分)
四、数据记录(共10分)
五、数据处理(共15分)
B卷试题和参考答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)
1.实验室电闸上及仪器上用的保险丝，要求用：
(A)其安培数与规定的最大电流强度相一致的保险丝(B)安培数尽量大一些的保险丝
(C)安培数尽量小一些的保险丝(D)导电性能好的金属丝作保险丝
2.在最大气泡法测溶液表面张力实验中,正丁醇的浓度可用下列哪种仪器准确测定?
(A)分光光度计(B)旋光仪(C)电导率仪(D)阿贝折光仪
3.在测定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常数时,加入(1) H2O2, (2) KI溶液的方法是：
(A) (1), (2)同时一起加入(B)先(1),后(2)
(C)先(2),后(1) (D)不必注意加入的方法
4在测定Ag│AgNO3(m)的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？
(A) KCl（饱和）(B) NH4Cl (C) NH4NO3(D) NaCl
5.在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源其原因是：
(A)防止在电极附近溶液浓度发生变化(B)能准确测定电流的平衡点
(C)简化测量电阻的线路(D)保持溶液不致升温
6.在差热分析中,都需选择符合一定条件的参比物,对参比物的要求中哪一点应该除外?
(A)在整个实验温度范围是热稳定的(B)其导热系数与比热尽可能与试样接近
(C)使用前不能在实验温度下预灼烧(D)其颗粒度与装填时的松紧度尽量与试样一致
7.在双液系气液平衡实验中,常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。下列哪种选择的根据是不对的?
(A)测定折光率操作简单(B)对任何双液系都能适用
(C)测定所需的试样量少(D)测量所需时间少,速度快
8.溶解热测定使用采用以下哪种方法标定测量体系的水当量？
(A)标准物质法(B)电能标定法(C)滴定法(D)电导法
9.为测定物质在600～1000℃间的高温热容,首先要精确测量物系的温度。此时测温元件宜选用：
(A)贝克曼温度计(B)精密水银温度计(C)铂-铑热电偶(D)热敏电阻
10.在燃烧热实验中，需用奔特公式或作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：
(A)温度变化太快，无法准确读取(B)消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(C)校正体系和环境热交换的影响(D)氧弹计绝热，必须校正所测温度值
二、判断题(每小题3分，共15分)
1.采用不同的溶胶制备方法，获得的Fe(OH)3溶胶带电性可能不一样。（×）
2.在实验过程中，数字压力计是否采零对实验结果无影响。（×）
3.在阴极极化实验装置中的鲁金毛细管的主要作用是减少活化超电势。（×）
4.差热分析实验升温速率过大会导致所测出的相变平衡温度偏低。（√）
5.氧弹式量热计是一种绝热式量热计。（×）
以下现场操作抽签进行，试题和答案略。
三、实验操作(共40分)
四、数据记录(共10分)
五、数据处理(共15分)
C 卷试题和参考答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)
1.用电泳实验可测量胶体的哪种电位?
(A)接界电位
(B)Zeta 电位 (C)双电层电位 (D)浓差电位
2.欲获得高真空，需要使用
(A)高效机械泵 (B)扩散泵 (C)吸附泵
(D )机械泵与扩散泵联用
3.某同学通过“沉降分析”实验绘制出分布函数的直方图如下图所示，该图形表明在该同学
的实验中可能存在的问题是 ( )
(A)动物胶浓度偏大 (B )动物胶浓度偏小
(
C )固体样品研磨不足 (D)固体样品研磨过度
4.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中,下列哪一组数据之间为线性关系? (A ) R t ～ 1/t (B) R t ～ t (C) ln[R t －R ∞ ]～ t (D) ln[R t
]～ t
5.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压
(A)大 (B)小 (C )不变 (D)无法确定
6.有A ，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：
(A) B 组分的气相浓度大于液相浓度 (B) B 组分的液相浓度大于气相浓度
(C)溶液中 B 的浓度大于A 的浓度 (D)气相中B 的浓度小于 A 的浓度
7.在二元合金相图绘制的实验中,选择了具有低共熔点的铅锡体系,该实验所选5种组分体系的步冷曲线的特点是：
(A) 2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和1个平台
r f (r )
(B)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含1个转折和1个平台
(C) 2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和2个平台
(D) 3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含2个转折和1个平台
8.若用电化学方法测定反应2Ag++Sn2+= 2Ag+Sn4+的热效应，应选用电池
(A) Ag-AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C)Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│S n(s)
9.在偏摩尔体积测定实验中，若盛有某浓度溶液的比重瓶恒温时间不足，则会导致测出的该浓度溶液密度和浓度
(A)密度偏大，浓度偏小(B)密度偏小，浓度偏大
(C)密度和浓度均偏大(D)密度和浓度均偏小
10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?
(A)毛细管壁必须严格清洗保证干净(B)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(C)毛细管口必须平整(D)毛细管垂直插入液体内部,每次浸入深度尽量保持不变
二、判断题(每小题4分，共20分)
1.在使用恒温水浴槽时，初始设定温度应该低于需要达到的温度值。（√）
2. 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中，数字压力计是否采零对实验结果无影响。
（×）
3. 燃烧热测定实验中将固体样品压成片状，目的是便于连接燃烧丝。（×）
4. 在二组元气液平衡相图测绘实验中，实验完毕要将蒸馏瓶中液体回收，以免污染环境。
（×）
5.在分解电压测定实验中，当电解过程显著进行之后，随电压增加H2SO4水溶液电流增加值明显大于NaOH水溶液电流增加值，这是因为的H2SO4浓度大于NaOH的浓度。（×）
三、实验操作(共40分)
四、数据记录(共10分)
五、数据处理(共15分)
D卷试题和参考答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)
1.当实验测定80 ~140℃范围内反应速率常数时,必须配置性能良好的恒温槽,为满足恒温要求,下列恒温介质中最适宜的是：( )
(A)甘油(B)水(C)液体石蜡(D)熔盐
2.“B-Z化学振荡反应动力学”实验中所测定的是不同反应时间下的( )
(A)溶液电阻(B) Ce3+/Ce4+电极与参比电极间电势差
(C)溶液电导(D) Br-浓度
3.在“分解电压的测定”实验所测定的是( )
(A)H2SO4水溶液的分解电压(B)NaOH水溶液的分解电压
(C)水的分解电压(D)H2SO4和NaOH水溶液的分解电压
4.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压( ) (A)大(B)小(C )不变(D)无法确定
5.由“金属氧化速率的测定”实验数据所绘制的金属氧化曲线表明金属氧化反应的表观反应级数随反应进行而变化，是( ) (A) 由1级变化到2级(B) 由1级变化到0级
(C) 由0级变化到-1级(D)由2级变化到1级
6．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（）
(A)只能用热电堆(B)只能用贝克曼温度计
(C)只能用热敏元件(D)三种都可以使用
7.在“电泳实验”中，若不对Fe(OH)3溶胶进行纯化处理，由实验所获得的Fe(OH)3溶胶的Zeta电势值相对于经过纯化处理的Fe(OH)3溶胶的Zeta电势值（）
(A)偏大(B)偏小(C)无影响(D)无法判断
8.在测定水的饱和蒸气压实验中,用缓冲瓶稳定体系的压力,则调节体系压力的活塞的正确安装位置是：( )
(A)体系与缓冲瓶之间(B)体系与压力计之间
(C)缓冲瓶与抽气泵之间(C)以上三种位置均不对
9.贝克曼温度计是用来：( )
(A)测定绝对温度(B)测定相对温度
(C)用于控制恒温槽温度(D)测定5℃以内的温度差
10.在“碳酸钙分解压与分解热测定”实验中，首先要对反应体系进行抽真空操作。在抽真空之前要关闭两通活塞和三通活塞，抽真空操作包括①开启两通活塞；②开启三通活塞和③开启真空泵等3个步骤，则正确的操作顺序是( )
(A)①→②→③(B) ①→③→②(C) ③→①→②(D)③→②→①
二、判断题(每小题3分，共15分)，正确的画√，错误的画×
1. 在乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，分别测定了两个不同温度(T1，T2)条件下反应体系的R t～t值，实验温度T1和T2相差越大越好。(×)
2. 观察时间的长短对聚沉值的测定准确性没有影响。( ×)
3. 溶解热测定KNO3实验中采用电加热方法校正体系的水当量，其中电加热提高的温度值△T的大小一般没有限制。( ×)
4. DTA测温度和温差用的两支热电偶的联接方式是正向串接。( ×)
5. 对于浓度确定的电解质溶液而言，其电导值随温度升高而增加。( √)
三、实验操作(共40分)
四、数据记录(共10分)
五、数据处理(共15分)
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学期末考试I卷
试题I 一、填空题(6小题,共14分) [2分]1. 公式的适用条件是，。 [2分]2. 克拉贝龙-克劳修斯方程用于液-气两项平衡时的微分式为。 [2分]3. 反应A + 3B2Y各组分的反应速率系(常)数关系为k A=???????k B?????k Y。 [3分]4. 今有电解质溶液（1）CuSO4，（2）H2SO4，（3）Al2(SO4)3，其质量摩尔浓度均为b，则电解质平均质量摩尔浓度b±与b的关系为：（1）?????????，（2）?????????，（3）?????????。 [3分]5. 电池 Pb?PbSO4(s)?H2SO4(1 mol.kg-1)?Hg2SO4(s)?Hg(l) 在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4(s)分解的质量为??????。（已知M(PbSO4)=303.26g·mol-1） [2分]6. 通电于含有Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液中；已知E (Fe2+|Fe)=－0.4402 V，E (Ca2+|Ca)=－2.866 V，E (Zn2+|Zn)=－0.7628，E (Cu2+|Cu)=0.337 V。若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是?????????????????。 二、单项选择(5小题,共11分) [3分]1. 某反应A Y，其速率系(常)数k A=6.93 min－1，则该反应物A的浓度从0.1 mol·dm－3变到0.05 mol·dm－3所需时间是：（）。 （1）0.2 min；（2）0.1 min；（3）1 min [2分]2. 反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（）。 （1）反应的标准平衡常数K =2；（2）在两温度下标准平衡常数K相等； （3）反应是放热的；（4）反应是吸热的。 [2分]3. 加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变：（） （1）反应的标准摩尔焓变；（2）标准平衡常数； （3）反应标准摩尔熵变；（4）反应的速率系(常)数。 [2分]4. 质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B：（）。 （1）a B=4( b / b)44；（2）a B=4( b / b)4；
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此 在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻 丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。 （×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学下册考试题
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
大学物理化学下_期末考试试卷
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：20307130（Ⅰ）—1 课程名称物理化学任课教师李泽荣、何玉萼适用专业化学、应化、材化专业印数200份班级学号姓名成绩 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 2、题间不留空，一般应题卷分开 教务处试题编号： 3、务必用16K 纸打印 2001级物理化学（I ）-1期末考试题B 卷答案 一、选择填空（12分，每空2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二÷填空题（20分，每空2分） 1、＞ ＞ ＞ ＝ 2、776.3 3、0.913 0.961 4、1 2 5、y A ＞,0A x ＞x A 纯A 纯B 6、－10.823 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 ()18.314383.23186J R m g W P V PV nRT =?≈==??= 2分 33.3 3.18630.114kJ U Q W ?=-=-= 2分 3 -133.31086.90J K 383.2vap m R b H Q S T T ???====?体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 3.186kJ R R A U T S U Q W ?=?-?=?-=-= 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P * *+=总 ∴ 1378.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解 得 90.7A P kPa * = 6分 74.7B P kPa *= 五、（20分） 4分 3.1548℃下可分离出最大量的纯固体Bao-La 2O 3 2分 ()()5032186 16550155S S W W -===-- 解出()0.545kg S W = 4分 4．熔化物b 冷却到1800℃时发生转熔反应生成化合物C ： l ＋α＝Bao-La 2O 3（s ） 3分 若冷却速率较快，会在α（S ）晶粒体沉积析出Bao-La 2O 3，产生“包晶” 现象，得到不纯化合物C 六、（20分） 解：1. 11(395.2)(296.1)099.1kJ mol r m H θ -?=----?=-? 7分 时间 温度 a b《物理化学》下册期末考试试卷
物理化学期末考试习题及答案
物理化学期末考试试卷及答案10
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
物理化学期末考试题
- 物理化学期末考试试卷(C卷)
- 物理化学期末考试试题库整理版
- 物理化学期末考试试题库
- 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总
- 物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试试卷及答案2
- (完整版)物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
- 物理化学期末考试题
- 各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取
- 物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试题库上下册
- 《物理化学》下册期末考试试卷
- 物理化学期末考试试卷及答案10
- 物理化学期末考试题库(上下册)
- 武汉理工大学物理化学期末考试试卷
- 《物理化学》下册期末考试试卷
- 物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试习题及答案
- 物理化学期末考试试卷