2019-2020年中考化学二轮专项复习 实验仪器和基本操作

2019-2020年中考化学二轮专项复习实验仪器和基本操作

一、选择题

1．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列各项操作中错误

．．的是

A．闻气味 B．收集二氧化碳气体 D．测定溶液的PH值2

3．徐建同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是

A．杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下 B．杯子内壁看不见油污

C．用杯子装水，水是澄清透明的 D．上述都可以作为判断依据

4．下列实验操作正确

．．的是

A．．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．收集呼出的气体5．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是

6．可用推拉注射器栓塞的方法检查下图装置的气密性．当缓慢

推活塞时，如果装置气密性好，可观察到（）

A．长颈漏斗内液面上升 B．瓶中液面上升

C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体

7．下列实验基本操作正确的是（）

8．下列实验操作中正确的是（）

A．加热后的试管应立即用冷水冲洗干净，倒放在试管架上

B．药品的使用必须遵守节约原则，用剩的药品应立即放回原试剂瓶中保存

C．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，不得接触试管

D．给试管里的液体加热时，试管口要正对着自己，这样可以便于观察现象

9．化学实验课上，可可同学练习用量筒量取液体，他先将量筒放在平稳的实验桌上，而且保持面对刻度，在量筒中加入一些水后，他先是仰视液面，读到刻度数值为19mL，接着他倾出部分液体在烧杯内，又俯视液面，读到刻度数值为10mL。请你来帮他算算，这位同学实际上往烧杯中倾出的液体体积为

A．等于9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断

10．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是（）A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．试管

11．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。以下实验操作正确的是（）

12．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是 ( )

13．下列实验基本操作，不正确的是：

14．某同学用已调平的托盘天平称量2．5g药品，称量中发现天平指针向右偏移，他应该A．添加药品 B．减少药品 C．添加砝码 D．移动游码

二、填空题

15．（1）请将体现下列实验操作目的的正确选项序号，填在对应的横线上。

A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出

①加热试管时，先均匀加热，后集中加热。

②滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。

③过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。

④量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

（2）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管、b燃烧匙、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作选择仪器。

①可以直接加热的玻璃仪器是；（用序号填空）

②量取8．5mL水。（用序号填空）

③某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1．84g/cm3），配制10％的稀硫酸。

配制溶液过程中，需要量取80mL的浓硫酸，选用 mL的量筒。读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

16．（2分）下列图示是某学生在练习取用、滴加液体药品和加热操作过程的示意图。请回答：

（1）操作中有错误的步骤是；

（2）第二步操作中观察到的实验现象是。

17．（1）向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立刻。

（2）将下列各仪器名称前的字母序号

．．．．．．

．．．．与其用途相对应的选项填在相应位置（每空只能填一

个字母

．．．）．

①贮存固体药品的仪器是；

②用于作热源的仪器是；

③量取少量液体的仪器是；

④加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是；

⑤以上仪器，经过磨砂处理的是___________。

18．（2分）现有下列仪器，请用仪器名称填空：（所填答案请勿重复）

①吸取和滴加少量液体时用；②洗涤试管应使用；

③夹持烧至红热的木炭用；④取用块状固体药品可用。

三、简答题

19．（6分）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计下图所示实验方案，请参与实验并回答问题。

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。

（2）步骤②、③中，操作X的名称是________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________；沉淀B的化学式是__________。

（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。20．为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，李明同学取来3支试管，分别编号为A、 B、C。向试管内各加入 3 mL 水，进行了如下实验：

（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；

（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；

（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。

实验结果如下表：

你由此得出的结论是，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是: 。

21．征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的NaSO3的样品成分开展了探究：【查阅资料】2Na2SO3+O2=2

BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑

【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？

【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）

猜想2：样品全部变质（即：样品中只含）。

猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4）

实验操作

想

回答下列问题：

（1）猜想2中：样品中只含（填化学式）

（2）现象A为：。

（3）操作Ⅱ。

（4）写出操作Ⅱ的化学方程式：。

【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的二氧化碳反应变质。实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：（填药品名称）四、推断题

22．（12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制

50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

（1）图中的错误有：

①；

②。

（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举

出两点）。

①；

②。

（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：

①a点溶液中含有的离子有。

②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。

③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

参考答案

1．D

【解析】

试题分析：A选项闻气体的气味时，用手在瓶口扇动使少量的气体飘进鼻孔是正确的操作；B选项检验装置的气密性时，用手捂住试管，一端浸入水中是正确的操作；C选项用向上排空气法收集二氧化碳时，导管伸入到集气瓶底是正确的操作；D选项测定溶液的PH值时，不能把试纸伸入溶液中；故选择D

考点：基本操作

2．D

【解析】

试题分析：A选项塞紧橡皮塞时，不能在桌面上摁；B选项加热试管中的液体时，试管中的液体体积不能超过其体积的1/3；C选项用胶头滴管取液体时，不能倒置这样会腐蚀胶头；D 选项是正确的操作；故选择D

考点：基本操作

3．A

【解析】

试题分析：容器是否洗涤干净的标志是：容器内的水既不聚成水滴，也不成股留下，故选A 考点：仪器的洗涤

4．A

【解析】

试题分析：A、正确，B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，错误，C、给试管中的液体加热，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，错误，D、用排水法收集气体时，只需把导管放在集气瓶口，错误，故选A

考点：基本实验操作

5．D

【解析】

试题分析：物质的存放原则：固体放在广口瓶中，液体放在细口瓶或滴瓶中，A、碳酸钙固体应放在广口瓶中，错误，B、氢氧化钠溶液应放在细口瓶中，错误，C、氢气的密度比空气小，故应倒放在实验桌上，错误，故选D

考点：物质的存放

6．C

【解析】

试题分析：当缓慢推活塞时，即把装置内的空气抽出，使装置内的压强降低，与外界大气压形成压强差，大气压强把空气压入装置内，故如果装置气密性好，长颈漏斗下端口产生气泡，故选C

考点：气密性的检查

7．C

【解析】

试题分析：A、不能用手接触药品，因为有些药品是有腐蚀性，错误，B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，，错误，C、溶解固体时，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，正确，D、过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，错误。故选C

考点：基本实验操作

8．C

【解析】

试题分析：A、加热后的试管不能立即用冷水冲洗干净，否则试管受热不均匀而破裂，错误，B、药品的使用必须遵守节约原则，用剩的药品不能放回原试剂瓶，可能会使原瓶中的药瓶受到污染，错误，C、向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，不得接触试管，以免污染滴管，进而污染其它的试剂，正确，D、给试管里的液体加热时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，错误，故选C

考点：基本实验操作

9．B

【解析】

试题分析：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，故液体的体积大于19ml，若俯视液面，读数比实际偏大．故此时的液体体积小于10ml，故往烧杯中倾出的液体体积大于9mL，故选择B

考点：量筒的使用及读数

10．A

【解析】

试题分析：A选项烧杯具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途；B选项量筒只能做量器使用；C选项集气瓶只能收集气体，或作气体反应的反应器；D选项试管不能加热较多液体溶液，故选择A

考点：仪器的名称及使用

11．C

【解析】

试题分析：A选项胶头滴管滴加液体时要悬空垂直滴加；B选项过滤时要用玻璃棒引流；C 选项检验装置的气密性用双手捂住试管，一端浸入水中是正确的操作；D选项倾倒液体时标签要紧握手心；故选择C

考点：基本操作

12．D

【解析】

试题分析：A选项胶头滴管不能平放在试验台中；B选项试剂取用后瓶塞要盖住；C选项天平使用后要把砝码放回；D选项试管洗涤后要倒放于试管架上；故选择D

考点：仪器的使用

13．D

【解析】

试题分析：A选项倾倒液体时瓶塞倒放，标签紧贴手心窝是正确的操作；B选项液体的量取读数时平视液面最低处是正确的操作；C选项点燃酒精灯用火柴点燃是正确的叙述；D选项用胶头滴管，胶头滴管要悬空垂直滴加；故选择D

考点：基本操作

14．A

【解析】

试题分析：某同学用已调平的托盘天平称量2．5g药品，称量中发现天平指针向右偏移，说明右边的砝码重，故应该在左盘添加药品，选择A

考点：天平的使用

15．（1）①、B ②、A ③、D ④、C

（2）①、a ②、f g ③、100 偏小

【解析】

试题分析：（1）①加热试管时，应先均匀加热，后集中加热，防止试管受热不均匀而破裂，故选B

②滴管使用后，及时清洗并放在试管架上，防止药品污染，故选A

③过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，防止液体溅出，故选D

④量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视，防止实验误差，故选C

（2）①可以直接加热的玻璃仪器是a试管，b燃烧匙虽然可以直接加热，但不是玻璃仪器

②量取8．5mL水，应选择10mL的量筒，同时还需要胶头滴管，故选f、g

③根据量筒的选择原则，应接近量筒的量程范围一次性量取，故需要量取80mL的浓硫酸，选用100mL的量筒；俯视量筒的刻度线，导致读数偏大，实际偏小，故应选偏小

考点：实验基本操作，常见实验仪器的使用

16．（1）第一步、第三步；（2）生成蓝色絮凝状沉淀

【解析】

试题分析：根据所学知识可知，取液体时瓶塞要倒放与试验台，加热液体要用酒精灯的外焰加热，故（1）操作中有错误的步骤是第一步、第三步；（2）第二步操作中观察到的实验现象是生成蓝色絮凝状的氢氧化铜沉淀

考点：实验基本操作

17．(1)2/3; 湿抹布盖灭；（2）C; F; B; D; C．

【解析】

试题分析：根据酒精灯的使用要求可知，（1）向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应该立刻湿抹布盖灭；（1）贮存固体药品的仪器是广口瓶，口比较大容易取放药品；（2）用于作热源的仪器是酒精灯；（3）量取少量液体的仪器是量筒；（4）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网，使加热仪器受热均匀．⑤以上仪器，经过磨砂处理的是集气瓶，故答案为：（1）C；（2）F；（3）B；（4）D．（5）C

考点：酒精灯的使用、仪器的名称及使用

18．①胶头滴管；②试管刷；③坩埚钳；④镊子

【解析】

试题分析：①吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；故填：胶头滴管；②洗涤试管应使用试管刷；故填：试管刷；③夹持烧至红热的木炭用坩埚钳；故填：坩埚钳；④取用块状固体药品可用镊子．故填：镊子

考点：仪器的名称及其使用

19．（1）加速溶解；（2）过滤；（3）把溶液中的氯化镁除尽；Mg(OH)2（4）过量的氢氧化钠没有除去。

【解析】

试题分析：（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；（2）步骤②、③中，经操作X 操作后，固液分离，所以操作的名称是过滤；（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是把溶液中的氯化镁除尽，沉淀B的化学式是Mg(OH)2（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是过量的氢氧化钠没有除去。

考点：粗盐的提纯

20．酒精灯的火焰中外焰温度最高；对物质加热时要用酒精灯的外焰加热物质。

【解析】

试题分析：根据题中的题干叙述可知，酒精灯的火焰中外焰温度最高；对物质加热时要用酒精灯的外焰加热物质。

考点：对物质的加热是使用的火焰部位

21．（1）Na2SO4;(2)有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液；（4）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】氢氧化钠。

【解析】

试题分析：根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na2SO4；（2）根据实验结论猜想2不成立，说明该药品没有完全变质，加入稀盐酸与亚硫酸钠反应，故现象为：有刺激性气味的气体产生；（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故操作二为滴加足量的氯化钡溶液；（4）操作二的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质。

考点：物质成分探究

22．（1）①药品瓶盖正放在了桌面上②砝码和药品位置颠倒

（2）①计算有错误②天平读数有误③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未调零

（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变 195 g 量取

（4）①Na+、H＋、SO42－②0.8 ③9.8%

【解析】

试题分析：（1）图中的两处错误①药品瓶盖正放在了桌面上，②砝码和药品位置颠倒（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，根据质量分数计算的表达式，可分析要不是溶质NaCl的质量偏小，要不是溶剂水的质量偏大，所以可能造成误差的原因有：①计算有错误②天平读数有误③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未调零等（3）溶液的加水稀释过程中，计算的依据是溶液稀释前后，溶质的质量不变，质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可设需水的质量为x，可列式：50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g,配制溶液的步骤是：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签

（4）①从溶液pH的变化图看出，a点溶液pH＜7，显酸性，所以溶液中含有的物质有除了反应生成的Na2SO4，还有过量的硫酸，所以离子有：Na+、H＋、SO42－

②当pH=7时，消耗NaOH溶液质量为16g，含NaOH的质量=16g×5%=0.8g

③根据化学反应方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4的质量关系，可求出H2SO4的质量，进一步计算稀硫酸的溶质质量分数

解：设10g稀硫酸中含H2SO4的质量为x

H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2 H2O

98 80

x 0.8g

x = 0.98g

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

考点：溶液的配制，配制结果的分析，酸碱中和反应，PH的变化，根据方程式计算

中考化学二轮专题复习专题化学与社会发展一

化学与社会发展 1.（2017桂林一模）如图四支蜡烛都将熄灭,其中一只熄灭的原因与另外三支不同的是（） 2.（2017春安徽月考）鸡年春节前夕,湖南一市场鞭炮仓库发生爆炸致多人伤亡的事故令人痛心,对于燃放烟花爆竹和火场逃生让人再次醒悟,下列说法错误的是（） A. 自觉遵守禁鞭规定 B. 堆放易燃物和易爆物,不能堆得过高.过密 C. 楼内着火后,乘坐电梯快下 D. 在火场的浓烟中逃生时,用湿毛巾捂住口鼻以少烟气的吸入 3.（2017肥城市三模）第31届夏季奥林匹克运动会,将于2016年8月5日一21日在巴西的里约热内卢举行,采集圣火的方式是在赫拉神庙前利用凹面镜几种阳光来引燃火种,下列说法不正确的是（） A. 阳光为火种的燃烧提供了热量,使其达到着火点 B. 火炬燃烧时,化学能转化为热能和光能 C. 强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧,是因为火炬燃烧的不受燃烧的条件影响 D. 火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于化合物 4.（2017乐平市校级一模）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件,得到以下实验 事实：①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧；②通空气时,冷水中的白磷不燃烧；③不通空 气时,热水中的白磷不燃烧；④通空气时,热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须与氧气接 触才能燃烧的实验事实是（） A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④ 5.（2017定西模拟）推理是化学学习的常用方法,下列推理合理的是（） A. 化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有两种以上元素的物质一定是化合物 B. 置换反应中有单质参与,但有单质参与的反应不一定都是置换反应 C. 可燃物燃烧时温度都必须达到着火点,所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 D. 金刚石可以切割玻璃,所以石墨也可以切割玻璃 6.（2016秋龙泉驿区校级月考）我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是（） ①减少CO2的排放有利于减轻温室效应, ②减少SO2的排放有利于减少降酸雨, ③减少废渣排放有利减少对土壤.水体污染, ④减轻白色污染. A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ①

全国2020年中考化学总复习专题 练习汇编全集

专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像

来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 56 类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像

反应。如： ①向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀HCl 时，HCl 先和NaOH 发生中和反应，等 NaOH 被反应完后，HCl 才能和Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成气体的坐标图像如图D 所示。 ②向稀盐酸和FeCl 3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH 先和稀盐酸发生中和反 应，当稀盐酸完全反应后，NaOH 才能与FeCl 3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如 图D 所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO 3、BaCO 3、Cu(OH)2等沉 淀。 ③向一定量的NaOH 和Ba(NO 3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因 此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图 C 所示。若反应物中分别含有Ba 2＋和SO 2－4(或Ag ＋和Cl －)，则反应物一开始混合即有沉淀产 生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质 量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。 2．化学反应过程中的其他质量变化图像 (1)化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物 质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A 所示。

中考化学专题复习溶液

专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

化学二轮复习计划

化学二轮复习计划https://www.wendangku.net/doc/8814167052.html,work Information Technology Company.2020YEAR

九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求

第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。

中考化学专题复习

坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不 相符合的是() 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是() 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变 化的情况如图所示。下列说法正确的是() A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出 该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ； ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤， 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐 精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。工艺流程如下，其中

初三化学选择题专项训练(一)汇总

初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂

[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题

九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③

原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Mg：24Fe：56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）。 A．元素B．原子C．离子D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）。 A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）。 A．煤气泄漏，关阀开窗B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（）。 A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）。 A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．以下叙述中，不正确的是（）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是（）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（）。 A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

2020年中考化学选择题专项训练(1-10)

2020年中考化学选择题专项训练（1-10） 1.很多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，准确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭 燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响 人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的理解中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化 肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可 能呈碱性 4.下列理解或说法中，准确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存有 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7. 下列实验操作准确的是 8. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 A.钢铁冶炼 B.石灰石制生石灰 C.分离液态空气制氧气 D.氧炔焰焊接金属

初中化学中考化学二轮专项复习--化学与日常生活考试题及答案.doc

初中化学中考化学二轮专项复习--化学与日常生活考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共10题） 1.甲醛是一种无色易溶于水、有刺激性气味的气体。甲醛能被人体吸收，长期接 触对健康会造成危害。各种衣服面料中或多或少残留有甲醛等有害物质，下列除 去衣服中残留甲醛的方法错误的是 A ．用冷水浸泡或用温水清洗 B ．在太阳下晾晒 C ．用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗 D ．用福尔马林清洗 【答案】D 难度：基础 知识点：化学与生活 单元测试 2.某饼干配料为：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精。如果用该饼干作为早餐，其中比较缺乏的营养素是（ ） A ．维生素和水 B ．油脂 C ．糖类 D ．蛋白质 【答案】A 难度：基础 知识点：人类重要的营养物质 3.下列生活用品属于有机合成材料的是 A ．玻璃杯 B ．纯棉毛巾 C ．塑料袋 D ．不锈钢饭盒 【答案】C 难度：基础 知识点：有机合成材料 4.善于梳理科学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（ ） A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定--填充食品袋防腐 O2支持燃料--可作火箭燃料 石墨很软--可作电极 煤气泄漏--打120报警 煤矿爆炸--由瓦斯引起 假盐中毒--由NaNO2引起 C 日常生活经验 D 元素与人体健康 除去餐具上的油渍-用洗涤剂清洗

鉴别羊毛、涤纶-点燃嗅闻气味 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 缺碘-易甲状腺肿大 缺维生素C-易引起贫血 缺钙-易骨质疏松或得佝偻病 【答案】C 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 5.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．玻璃钢、碳纤维都是复合材料C．铝合金比铝的强度和硬度高D．合金、合成纤维都是有机合成材料【答案】D 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 6.善于梳理化学l（2）不锈钢可用于制作医疗器械 A．A B． B C． C D． D 【答案】D 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 7.化学来源于生活，应用于生活。下列做法中合理的是 A．烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．室内起火时，应立即打开所有门窗进行呼救 C．用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 D．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物 【答案】A 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 8.下列归类错误的是（） 选项 归类 物质 A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水 B 营养物质 蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源 风能、氢能、太阳能 D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢

中考化学培优专题复习综合题练习题(1)

一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： （1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：； （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

中考化学二轮复习专题3常见物质的分离除杂提纯教案

专题3 常见物质的分离、除杂、提纯 【复习目标】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【课时安排】教学安排：2课时 【复习重点和难点】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【教学过程】 （一）、知识梳理： 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表：

广东省中考化学复习专题 综合能力题01

2013专题三：综合能力题一 A 、（本题包括2小题，共18分） 20．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B 含有相同的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。它们相互转化的关 系如右图所示 （图中反应条件略去）。 （1）X 在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式： A 、C 。 （3）若F 不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ， 该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质，并能与E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。 21．（10分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。 （1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的 汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为 _________________。 （2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值： 综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是_______________________________。 （3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的 塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示 为：… …。 CH 2=CH 2 2- （4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。 ①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C 6H 12O 6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 ②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO 2、O 2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu 丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是

2019年中考化学总复习

2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 块状固体＋液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色， 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼 钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能 燃料；生产盐酸；冶炼金属 等。 灭火剂；致冷剂；人工降 雨；化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 ②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法： C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原 料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?

中考化学选择题专项训练

中考化学选择题专项训练 1．下列变化属于化学变化的是( ) A．车胎爆炸B．高梁酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华 2．下列说法中正确的是( ) A．金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质B．分子、原子均是保持物质性质的粒子 C．纯净水中不含任何化学物质D．化学变化中，分子可以分成原子 3．下列有关说法中正确的是( ) A．自行车被雨水淋湿后，用带油的湿抹布抹于，可以防止生锈 B．为预防生活中传染病的发生，可以大量使用一次性的方便筷，方便碗 C．用氢氧化钠溶液可以改良酸性土壤D．煤燃烧产生的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 4．下列有关灭火方法错误的是( ) A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．扑灭森林火灾时，设置隔离带 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火5．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是( ) A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶7 6．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加 入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．从M到N过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 C．N点表示酸碱恰好反应 D．随稀盐酸的加入，反应发出的热量由少变多，再有多变少 7．如图所示，某同学模拟工业炼铁的原理，有关该实验有下列说法： ①点燃A处酒精灯前应先通人一段时间CO，再点燃A处酒精灯。 ②证明A中开始发生反应的标志是有黑色固体生成。 ③装置C的作用是收集未反应的CO，以防止其污染空气。 ④装置A中玻璃管内发生了置换反应。 ⑤若要收集较纯净的CO，装置C中最好放入饱和氢氧化钠溶液。