第13章氧族元素

第十三章氧族元素测试题

一。选择题（每小题有1个答案符合题意）

1．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是

A.一定有SO42-

B.一定有CO32－

C.一定有Ag+

D.可能有SO42-或SO32-或Ag+

2．下列有关过氧化氢的说明不正确的是

A.H2O2是极性分子

B.H2O2具有弱酸性

C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性

D.H2O2易分解生成H2和O2

3．关于O3的说法中错误的是

①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”

②O2与O3是氧元素的同素异形体

③O3比O2密度大，也比O2易溶于水

④O3比O2稳定，高温下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用

⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好

⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成

A．①②③ B.④⑤⑥

C.④⑥

D.⑤⑦

4．下列几种说法正确的是。

A．金属氧化物一定是碱性氧化物。

B．碱性氧化物不能与碱发生反应。

C．酸性氧化物不能与酸发生反应。

D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。

8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）

A、常温下都能用铝容器贮存

B、常温下都能与铜较快反应

C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低

9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2

C．Cl2O3D．Cl2O

10. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A.硫在氧气中燃烧

B.铁在硫蒸气中燃烧

C.二氧化硫通入石灰水

D.硫酸中加入锌粉

二．填空题

1、硫的两种主要同素异形体是_________和_________。其中稳定态的单质是_______，它受热到95℃时，转化为_______ ，两者的分子都是________ ，具有_______结构，其中硫原子的杂化方式是_________ 。

2、给出下列离子的结构式____。

硫代硫酸根_______________；过二硫酸根__________________；

连二亚硫酸根_____________；连四硫酸根____________________

3、高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为_________。

4、硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为___________

5、除去氢气中少量的SO2.H2S和水蒸气，应将氢气先通过___________溶液，再通过_________。

6、硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是___________；不溶于稀盐酸，但

溶于浓盐酸的是___________；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是________；只溶于王水的是________。

7、AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成____色的_________。过量的AgNO3溶液与

Na2S2O3溶液反应生成______色的______，后变为______色的_______。

8、H2S水溶液长期放置后变混浊，原因是____________________。

9、酸化某溶液得S和H2SO3则原溶液中的含硫化合物可能为_________、________、或

___________。

10、写出下列物质的化学式：

胆矾_________；石膏____________；绿矾____________；

芒硝__________；皓矾_______________；泻盐___________；

摩尔盐____________；明矾___________。

三简答题

1、为什么O2为非极性分子而O3却为极性分子？

2、从分子结构角度解释为什么O3比O2的氧化能力强？

3、将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液，给出实验现象及相关的反应方程式。

4、给出SO2，SO3O3分子中离域大∏键类型，并指出形成离域大∏键的条件。

四、推断题

将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用PH试纸检验知A显酸性，向A中滴加KMnO4溶液，则紫色褪去，说明A被氧化为B，向B中加入BaCl2溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入KMnO4溶液则又得到无色溶液F。给出A、B、C、D、E、F的分子式或离子式。