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习题第八章沉淀反应

第八章沉淀反应

1.已知CaF 2的溶度积为1.0×10-9，求CaF 2在下列情况时的溶解度(以mol ?L -1表示)。

(1)在纯水中；

(2)在1.0×10mol ?L -1NaF 溶液中；

(3)在1.0×10-2mol ?L -1CaCl 2溶液中。

解：(1)CaF 2(s)?Ca 2+(aq)+2F -(aq)

s 2s

k θ(CaF 2)=s(2s)2=5.3×10-9

=1.1×10-3mol ?L -1

(2)CaF 2(s)?Ca 2+(aq)+2F -(aq)

s 2s+10

s(2s+10)2=5.3×10-9

s=5.3×10-11mol ?L -1

(3)CaF 2(s)?Ca 2+(aq)+2F -(aq)

s+0.012s

(s+0.01)×(2s)2=5.3×10-9

s=3.5×10-4mol ?L -13.(1)在10mL 、1.5×10-3mol ?L -1MnSO 4溶液中，加入5.0mL 、0.15mol ?L -1NH 3?H 2O ，能否生成Mn(OH)2沉淀？

(2)若在原MnSO 4溶液中先加入0.495g(NH 4)2SO 4固体(忽略体积变化)，然后再加入上述NH 3?H 2O5mL ，能否生成Mn(OH)2沉淀？

解：c(NH 3)=0.15× 5.05.010

+=0.05mol ?L -1

NH 3?H 2O(aq)?NH 4+(aq)+OH -(aq)

起始浓度/mol ?L -1

0.0500平衡浓度/mol ?L -1

0.05-x x x 2

0.05x x

?=1.8×10-5x=9.4×10-4mol ?L -1

c(Mn 2+)=1.5×10-3×

105.010

+=1.0×10-3mol ?L -1

Q=c(Mn 2+)×c 2(OH -)=1.0×10-3×(9.4×10-4)2=8.8×10-10

sp k θ(Mn(OH)2)=2.1×10-13Q>sp k θ(Mn(OH)2),∴可以生成Mn(OH)2沉淀。

(2)c(NH 4+)=2×0.495132.09/ 5.05.010

+=0.50mol ?L -1

(0.50)0.05x x x

+?=1.8×10-5x=1.8×10-6mol ?L -1

或者pOH=pK b -lg ()()

c B c BH +=4.74-lg 0.050.50=5.74,c(OH -)=1.8×10-6mol ?L -1

c(Mn 2+)×c 2(OH -)=1.0×10-3×(1.8×10-6)2=3.24×10-15

∴不能生成Mn(OH)2沉淀。

4.现有一瓶含有Fe 3+杂质的0.10mol ?L -1MgCl 2溶液，欲使Fe 3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 值应控制在什么范围？

解：(1)Fe(OH)3完全沉淀的pH 值。

c(Fe 3+)<1.0×10-5mol ?L -1，可视为Fe 3+沉淀完全。

Fe(OH)3(s)?Fe 3+(aq)+3OH -(aq)

k θ(Fe(OH)3)=c(Fe 3+)×c 3(OH -)2.89×10-39=1.0×10-5×c 3(OH -)，c(OH -)=6.54×10-12mol ?L -1

pOH=-lg6.54×10-12=11.18，pH ＝2.82，

pH>2.82时，Fe(OH)3沉淀完全。

(2)Mg 2+与OH -不产生Mg(OH)2沉淀的pH 值。

Mg(OH)2(s)?Mg 2+(aq)+2OH -(aq)

sp k θ(Mg(OH)2)=c(Mg 2+)×c 2(OH -)

5.1×10-12=0.10×c 2(OH -)，c(OH -)=7.1×10-6mol ?L -1

pOH=-lg7.1×10-6=5.15，pH ＝14-5.15=8.85，

pH<8.85时，Mg 2+与OH -不产生Mg(OH)2沉淀。

溶液pH 值应控制在2.82

5.一种混合溶液中含有3.0×10-2mol ?L -1Pb 2+和2.0×10-2mol ?L -1Cr 3+，

若向其中逐渐滴加入浓NaOH 溶液(忽略溶液体积的变化)，Pb 2+和Cr 3+均有可能形成氢氧化物沉淀。问：

(1)哪种离子先被沉淀？

(2)若要分离这两种离子，溶液pH 值应控制在什么范围？

解：

(1)Pb(OH)2(s)?Pb 2+(aq)+2OH -(aq)

s 2s

3.0×10-2＋s 2s

k θ(Pb(OH)2)=c(Pb 2+)×c 2(OH -),1.43×10-20=(3.0×10-2＋s)×(2s)2，

,s=3.45×10-9mol ?L -1

Cr(OH)3(s)?Cr 3+(aq)+3OH -(aq)

s 3s

2.0×10-2＋s 3s

k θ(Cr(OH)3)=c(Cr 3+)×c 3(OH -),6.3×10-31=(2.0×10-2＋s)×(3s)3

s=,s=1.05×10-10mol ?L -1

Cr 3+生成Cr(OH)3所需c(OH -)较小，所以Cr 3+先被沉淀。

(2)Pb 2+不产生Pb(OH)2沉淀，c(OH -)=2s=6.90×10-9mol ?L -1

pOH=-lg6.90×10-9=8.16,pH=5.84

Cr 3+生成Cr(OH)3沉淀完全时，c(Cr 3+)=1.0×10-5mol ?L -1。

6.3×10-31=(1.0×10-5＋s)×(3s)3，s ＝1.33×10-9mol ?L -1

c(OH -)=3s ＝4.0×10-9mol ?L -1,pOH=-lg4.0×10-9=8.40,pH=5.60

若要分离这两种离子，5.60

7.将AgCl 溶于1LNH 3中，若使生成的[Ag(NH 3)2]+浓度为0.10mol ?L -1,试计算NH 3水的最初浓度。用AgBr 及AgI 代替AgCl 将如何？

解：设NH 3水的最初浓度为x mol ?L -1

AgX(s)+2NH 3?[Ag(NH 3)2]+(aq)+X -(aq)

初始浓度/mol ?L -1

x 00平衡浓度/mol ?L -1

x-0.200.100.10K=3223([()])()()c Ag NH c Cl c NH +??×()()

c Ag c Ag ++=k sp ×β

AgCl:20.1(

)0.2

x ?=1.8×10-10×1.67×107=3.006×10-30.055=0.10.2

x ?，x=2.2mol ?L -1，NH 3能溶解AgCl 。AgBr:20.1()0.2

x ?=5.3×10-13×1.67×107=8.851×10-6

2.98×10-3=0.10.2

x ?，x=30.2mol ?L -1，NH 3不能溶解AgBr 。AgI:20.1()0.2

x ?=8.3×10-17×1.67×107=13.86×10-10

3.72×10-5=0.10.2x ?，x=2703.2mol ?L -1，NH 3不能溶解AgI 。8.试计算下列沉淀转化反应的K 值：

PbCrO 4(s)+S 2-?PbS(S)+CrO 42-

解：K=242()()c CrO c S ??×22()()c Pb c Pb ++=4()()sp sp k PbCrO k PbS θθ=13

282.8108.010

??××=3.5×10149.解释下列问题：

(1)在洗涤BaSO 4沉淀时，不用去离子水而用稀H 2SO 4；

(2)CuS 不溶于HCl 但是可以溶解于HNO 3;

(3)AgCl 可溶于弱碱氨水，却不溶于强碱氢氧化钠。解：(1)BaSO 4(s)?Ba 2+(aq)+SO 42-(aq),稀H 2SO 4洗涤，由于SO 42-的同离子效应，可以减少BaSO 4沉淀的溶解损失。

(2)CuS(s)?Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，S 2-＋HNO 3→S ，平衡向右移动，沉淀溶解。

CuS 中加入酸，溶解需要c(H +)=1.2×106mol ?L -1，而HCl 最大浓度为12mol ?L -1。

(3)AgCl(s)?Ag +(aq)+Cl -(aq)，Ag +＋2NH 3＝Ag(NH 3)2+,加入氨水后平衡右移。AgCl 不与NaOH 反应。

10.试推导下列各类难溶电解质AgCl 、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度s 与其溶度积K sp 之间的关系。

解：

AB ?A ++B -

kθ(AB)=s2

s s

AgCl

AB2?A++2B-

kθ(AB)=s×(2s)2 s2s

Mg(OH)2

AB3?A++3B-

kθ(AB)=s×(3s)3 s3s

Fe(OH)3

无机及分析化学_第八章_沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

沉淀溶解平衡与沉淀滴定法学习要求 1．掌握溶度积原理、溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算； 2．了解沉淀溶解平衡的特点； 3．了解莫尔法、佛尔哈德法以及吸附指示剂法的基本原理和特点； 4．熟悉沉淀滴定法的应用和计算； 5．了解重量分析法的基本原理，熟悉重量分析法的应用。在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着固体与其已解离的离子间的平衡，这是一种多相的离子平衡，称为沉淀－溶解平衡。在科研和生产中，经常需要利用沉淀反应和溶解反应来制备所需要的产品，或进行离子分离、除去杂质，进行定量分析。怎样判断沉淀能否生成或溶解，如何使沉淀的生成或溶解更加完全，又如何创造条件，在含有几种离子的溶液中使某一种或某几种离子完全沉淀，而其余离子保留在溶液中，这些都是实际工作中经常遇到的问题。第一节沉淀溶解平衡一、溶度积常数与溶解度绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把在水中溶解度极小的物质称为难溶物，而在水中溶解度很小，溶于水后电离生成水合离子的物质称为难溶电解质，例如BaSO 4，CaCO 3，AgCl 等。难溶电解质的溶解是一个可逆过程。例如在一定温度下，把难溶电解质AgCl 放入水中，一部分Ag ＋和Cl －离子脱离AgCl 的表面，成为水合离子进入溶液（这一过程称为沉淀的溶解）；水合Ag ＋和Cl －离子不断运动，其中部分碰到AgCl 固体的表面后，又重新形成难溶固体AgCl （这一过程称为沉淀的生成）。经过一段时间，溶解的速率和生成的速率达到相等，溶液中离子的浓度不再变化，建立了固体和溶液中离子间的沉淀－溶解平衡 ()AgCl s Ag Cl +-+ 这是一种多相离子平衡，其标准平衡常数表达式为： K ＝{c (Ag +)/c }·{c (Cl -)/c } 注① 难溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数(solubility product constant )，简称溶度积，记为K sp 。 ① 对于难溶电解质，其平衡常数的表达式为活度式，即：K ?＝a （Ag +）a （Cl -）在本章，我们讨论难溶电解质溶液，由于溶液通常很稀，离子间牵制作用较弱，浓度与活度间在数值上相差不大，我们用离子的浓度来代替活度进行计算。

沉淀平衡--习题及答案

沉淀平衡复习题一、判断题： 1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。................ （） 2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 ? 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 ? 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ? 10-12。....................................................................（） 3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。................................................... （）二、选择题： 1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 ? 10-10，K( AgCl ) = 1.8 ? 10-10，等体积的0.002 mol·L-1 Ag2SO4与3.2.0 ? 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现........ （）。 (A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀； (C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。 2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 ? 10-6 mol·L-1，其K=（）。 (A) 1.2 ? 10-12；(B) 1.6 ? 10-30；(C) 7.3 ? 10-12；(D) 1.7 ? 10-28。 3、已知K( AgCl ) = 1.8 ? 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 ? 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.1 ?10-12，K( AgBr ) = 5.0 ? 1 0-13。在下列难溶银盐饱和溶液中，c（Ag + ）最大的是（）。 (A) AgCl ；(B) AgBr ；(C) Ag2CrO4；(D) Ag2C2O4 。 4、已知K( AgBr ) = 5.0 ? 10-13，K( AgCl ) = 1.8 ? 10-10，向含相同浓度的Br- 和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c ( Br- ) / c (Cl- ) 比值为....( )。 (A) 2.8 ? 10-3；(B) 1.4 ? 10-3；(C) 357 ；(D) 3.57 ? 10-4。 5.已知K(BaSO4 )=1.1?10-10，K(BaCO3 ) = 5.1 ? 10-9，下列判断正确的是（）。 (A) 因为K(BaSO4 )

第十章学案48难溶电解质的溶解平衡

高中化学学习资料整理总结学案48难溶电解质的溶解平衡［考纲要求］1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2?了解难溶电解质的沉淀转化的本质。知识点一溶解平衡和溶度积常数 1. 溶解平衡的建立固体溶质r 溶解"溶液中的溶质沉淀 (1) v 溶解 _______ v 沉淀，固体溶解 ⑵v 溶解 ________ v 沉淀，溶解平衡 ⑶V 溶解 _______ v 沉淀，析出晶体 2. 溶解平衡的特点将发生移动 3. 电解质在水中的溶解度 20 C 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系: 0 1 10 4.溶度积常数及其应用 (1) 表达式对于溶解平衡 M m A n (s)=mM n + (aq) + nA m (aq), K sp = ____ 的影响。 (2) 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积［问题思考】 1. ① AgCI(s)=Ag ,aq) + C 「(aq)； ②* ①②两方程式所表示的意义相同吗？课前准备E 回扣教材夯实基础。K sp 仅受 Q c (离子积)与K sp 的关系 a 1 a 5 Q. 2 溶液不饱和，无沉淀析岀 ?溶液饱和'沉淀与溶解处于平衡状态溶液过饱和「有沉淀析出可逆过程达到平彻时.固悼质址、离子浓度外界茶件改变*

突破考点硏祈热点 2.怎样用难溶电解质的浓度积 K sp 来比较在水中的溶解能力? 知识点三沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1) 调节pH 法如除去NH 4CI 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节 pH 至7?8,离子方程式为: O (2)沉淀剂法如用H 2S 沉淀Cu 1 2 3+，离子方程式为: 2. 沉淀的溶解 (1)酸溶解法如CaC03溶于盐酸，离子方程式为 (2) 盐溶液溶解法如MgQH) 2溶于NH 4CI 溶液，离子方程式为 (3) 氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物 Ag 2S 溶于稀HN0 3O (4) 配位溶解法如AgCl 溶于氨水，离子方程式为 3. 沉淀的转化 2 实质： ____________ 的移动(沉淀的溶解度差别 3 应用：锅炉除垢、矿物转化等。【问题思考】 4. 为什么不能用 BaC03作钡餐？知识点二沉淀溶解平衡的影响因素 1. 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 2. 外因 (1) 浓度： (2) 温度： K sp ___________ (3) 其他：加水稀释，平衡向 _________ 方向移动，但 K sp______________ O 绝大多数难溶盐的溶解是 _________ 过程，升高温度，平衡向方向移动, 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离 K sp 不变。子时，平衡向溶解方向移动，但【问题思考】 3. 利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离，越容易转化)O

高中化学第三章水溶液中的离子平衡4第2课时沉淀反应的应用练习含解析新人教版选修4

沉淀反应的应用一、选择题 1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( ) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤ D ．全部解析：选A 。①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。 2．(2019·包头高二月考)已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)。在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是( ) A ．固体逐渐溶解，最后消失 B ．固体由白色变为黑色 C ．固体颜色变化但质量不变 D ．固体逐渐增多，但颜色不变解析：选B 。ZnS 和CuS 的阴、阳离子个数比为1∶1，且K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，可得ZnS 溶解度大于CuS ，因此在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中加CuSO 4溶液会使白色ZnS 沉淀转化成黑色CuS 沉淀。 3．化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)做沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( ) A ．该反应达到平衡时，c (Cu 2＋)＝c (Mn 2＋) B ．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c (Mn 2＋)变小 C ．平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，c (Mn 2＋)变大 D ．该反应平衡常数表达式：K ＝ K sp （CuS ）K sp （MnS ）解析：选C 。根据Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)得，K sp (CuS)＜K sp (MnS)，K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝c （Mn 2＋）·c （S 2－）c （Cu 2＋）·c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）＞1，即c (Cu 2＋)＜c (Mn 2＋)，故A 、D 错误；CuS 在溶液中为沉淀，加入CuS(s)对上述平衡没有影响，故B 错误；加入少量Cu(NO 3)2(s)，c (Cu 2＋)增大，上述平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，故C 正确。 4．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是( )

大学无机化学第八章试题及答案

第八章沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。习题一选择题 1. Ag 3PO 4在 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = ×10-17） A. 7.16×10-5 -6 C ×10-6 D. ×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. ×10-28 C. ×10-30 D. ×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为×10-17 ，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. ×10-6 mol/L C. ×10-9 mol/L D. ×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = ×10-12，则其饱和溶液的pH 为（）(《无机化学例题

与习题》吉大版) A. B3.95 C. D. 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag3PO4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4 Cl D. Na 2 CO3 7.难溶盐Ca 3 （PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. K0sp =108s5 B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2 C. K0sp = s5 D. s3·（s + a）2 8.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 2CrO 4 和AgCl B. Ag 2 CrO 4 和AgSCN C. AgSCN和Ag 2C 2 O 4 D. Ag 2 C 2 O 4 和AgSCN 9. AgCl和Ag 2CrO 4 的容度积分别为×10-10和×10-12，则下面叙述中正确的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版) A. AgCl与Ag 2CrO 4 的容度积相等 B. AgCl的容度积大于Ag 2CrO 4 C. AgCl的容度积小于Ag 2CrO 4 D. 都是难溶盐，容度积无意义的相对分子质量为233，K0sp = ×10-10，把×10-3mol的BaSO 4配成10dm3溶液，BaSO 4 未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 0.0021g B.0.021g C.0.21g D. 2.1g

第十章氧化还原平衡习题答案

第十章氧化还原平衡一、选择题 1．C 2. 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ C ）（A）H2+Cl2══2HCl （B）2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+ （C）Ag++Cl－══AgCl （D）2Hg2++Sn2+══Hg22++Sn4+ 3. C 4. C 写出电极反应的Nernst方程计算 5．已知电极反应ClO3－+6H++6e－══Cl－+3H2O的=－839.6kJ·mol－1，则Eθ(ClO3－/ Cl －)值为（ A ）（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）－1.45V 6. B 7. B 8. D 9. A 10．已知Eθ（Zn2+/Zn）=－0.76V，下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为( pH=5.07 D ） Zn+2H+(a mol·L－1)══Zn2+(1 mol·L－1)+H2(1.013×105Pa) 11．下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是（ D ）（A）[Ag(NH3)2]+/Ag （B）AgCl/Ag （C）AgBr/Ag （D）Ag+/Ag 12. A 13．某电池（－）A/A2+（0.1 mol·L－1）‖B2+(1.0×10－2mol·L－1)‖B（+）的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势Eθ为（ C ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D）0.33V 14. D 15．使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ B ）（A）Cu2++2e－══Cu （B）I2+2e－══2I－（C）2H++2e－══H2 （D）Fe3++e－══Fe2+ 二、填空题 1．降低，得电子，还原：升高，失电子，氧化 2．将Ag－AgCl电极[Eθ(AgCl/Ag)=0.2222V与标准氢电极[Eθ(H+/H2)=0.000V]组成原电池，该原电池的电池符号为(－) Pt H2 (1.013×105 Pa) H+ (1mol L-1) Cl- (1mol L-1) AgCl (s) Ag (s) (＋)；正极反应；负极反应；；电池反应；电池反应的平衡常数为。 3．电池（－）Cu︱Cu+‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）和（－）Cu︱Cu2+、‖Cu+，Cu2+︱Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+══2Cu+，则此二电池的相同，Eθ不相同，Kθ相同（填"相同"或"不同"）。

第8章沉淀溶解平衡及沉淀滴定

第8章沉淀溶解平衡一判断题 1一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。() 2任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。（） 3K(MgCO3)=3.5?10-8，这意味着在所有含MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5?10-8（） 4Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。（） 5Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。（） 6难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。（） 7已知K(ZnCO3)=1.4?10-11，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。 .......................................................................... （） 8将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7?10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0?10-2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。（） 1NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。（） 2同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。（） 3饱和溶液一定是浓溶液。（） 4CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。（） 5MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。（） 6根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。................................. （） 7已知K(AgBrO3)=5.5?10-5，K(Ag2SO4)=1.4?10-5。AgBrO3的溶解度(mol·L-1)比Ag2SO4的小。（） 8已知难溶强电解质MB2的溶解度为7.7?10-6mol·L-1，则K(MB2)=4.5?10-16mol·L-1。（）9已知298K时，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，则Mg(OH)2在水中的溶解度为1.7?10-4mol·L-1。（） 10已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。（） 11溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。（） 12把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。（） 13已知K(BaSO4)=1.1?10-10，如将10.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液与30mL0.0050mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有BaSO4沉淀生成。（） 14已知K(CaSO4)=9.1?10-6，将50mL0.014mol·L-1CaCl2溶液与250mL0.25mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有沉淀生成。（） 15将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。（） 16所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。（） 17因为Al3＋易水解，所以不能根据[c(Al3+)/c]·[c(OH－)/c]3>K[Al(OH)3]来判断Al(OH)3沉淀的生成。（） 180.10mol·L-1Fe3+在水溶液中开始沉淀时，其pH值必定大于7。() 19当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。（） 19a根据ZnS、CdS的标准溶度积常数不同，利用调节溶液pH值的方法，可将ZnS、CdS 混合物中的Zn2+、Cd2+分离开。（） 20所有难溶的金属硫化物，都可以用调节pH值的方法，将相应的金属离子分离开。（）

沉淀溶解平衡练习题.

沉淀溶解平衡练习题一、选择题 1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。 A 、AgCl(101056.1-?=sp k )； B ．Ag 2CO 3(12101.8-?=sp k )； C ．Ag 2CrO 4(12100.9-?=sp k )； D ．AgBr(13100.5-?=sp k ) 2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 二、填空题三、计算题 1．试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3 ×10-17〕 2．在下列溶液中不断通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。（1）0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。（2）0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。（1）FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ；（2）Ni （OH ）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。 4．1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中？已知（FeS ）=6.0×10-18，（H 2S ）=9.23×10-22，式量（FeS ）=87.9。 5．求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg （OH ）2的质量。已知（NH 3·H 2O ）=1.8×10-5，〔Mg （OH ）2〕=1.8×10-11。 6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

沉淀溶解平衡练习题

2210sp L mol 108.1K AgCl --??=的AgCl 2210sp L mol 108.1K --??=- +Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium 1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为 A. (V 2-V 1)/V 1 B. V 1/V 2 C. V 1/(V 2-V 1） D. V 2/V 1 2（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕 n 已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为： A ．2.33×10ˉ4 B ．1×10ˉ10 C ．1×10ˉ5 D ．1×10ˉ12 3（2011-14）下列说法正确的是 A .，在任何含固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –）且它们浓度的乘积等于 B . 在一定温度下AgCl 水溶液中，浓度的乘积是一个常数 C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl 饱和溶液 D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，变大 4（2013-11）下列说法正确的是 A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大 B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数 C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgI D ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ） Cu 2+(aq)+2OH -(aq)， K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。下列说法中正确的是 A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

第十章习题

电离平衡 3．已知0.1 mol·L-1一元弱酸的HB的pH=3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：） 4．计算0.050 mol·dm-3 HClO溶液中的[H+]、[ClO-]和HClO的解离度。 [H+]=3.97×10-5；[ClO-]=3.97×10-5；α=0.0794% 5．奶油腐败变质后分解产物中含有恶臭的丁酸（C3H7COOH）。今含有 0.1 mol丁酸的0.20升溶液，测得pH = 2.50，求丁酸的解离常数。2.0×10-5 7．已知HAc的，NH3·H2O的，求下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·dm-3 HAc 2.88（2）0.10 mol·dm-3 NH3·H2O 11.13 （3）0.15 mol·dm-3 NH4Cl 5.04 （4）0.15mol·dm-3 Na Ac 8.97 8．求1.0×10-6mol·dm-3HCN溶液的pH值。（提示：此处不能忽略水的解离）pH=6.99 9．（1）写出Na2C2O4、NaHCO3和H3AsO4水溶液的质子平衡式。 [OH-]=[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4] [OH-]+[CO32-]=[H+]+[H2CO3] [H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]+[OH-]=[H+] （2）分别计算0.100 mol·dm-3NaHCO3溶液和0.10 mol·dm-3 KHSO4溶液的pH值。（已知H2SO4的） 8.32 ; 1 10．某一元弱酸与36.12 cm3 0.100 mol·dm-3NaOH中和后，再加入 18.06cm30.100 mol·dm-3HCl溶液，测得溶液的pH值为4.92。计算该

实验10沉淀平衡.

实验10 沉淀平衡 [实验目的] 1、根据沉淀平衡，同离子效应，盐效应和溶度积规则试验沉淀的生成，溶解和转化。 2、利用沉淀反应了解分步沉淀原理和混合离子的分离。 3、掌握确定沉淀反应计量系数和Ksp的一种方法。 4、掌握离心分离操作（离心、倾斜、过滤）及离心机的使用。 [实验原理] T一定时，难溶电解质在溶液中达到下列平衡： A m B n(s)==mA n+(aq)+nB m-(aq) 平衡常数Ksp=[A n+]m·[B m-]n称溶度积常数，在此溶液中，离子积Qi=C A m·C B n（C A、C B 指A、B离子在任意状态时的浓度）。 1、Ksp与Qi的关系：Qi＜Ksp，不饱和溶液，沉淀可继续溶解 Qi=Ksp，饱和溶液，动态平衡 Qi＞Ksp，过饱和溶液，沉淀析出 2、分步沉淀：逐步向溶液中加入某种试剂，可能有几种离子均沉淀（Ksp越小，越先沉淀）。分先后沉淀的过程称分步沉淀(两种沉淀Ksp相差10-6,即比值＜10-5时可分离) 3、沉淀转化：含有沉淀的溶液中，加入适当试剂与某一离子结合，生成更难溶（Ksp更小）的物质，叫沉淀转化（难溶沉淀一般不能转化为易溶沉淀）。 * 当溶液中残留离子浓度＜10-5md·L-1时，可认为沉淀完全。 4、沉淀溶解的方法。 1）使生成弱电解质（如Mg(OH)2溶于NH4Cl） 2）使发生氧化还原反应（如CuS溶至HNO3） 3）使生成配位化合物（如AgCl溶于NH3·H2O） [注意事项] 1、测PbCl2溶度积常数时，滴数一定要尽量准，液滴大小要一致，每滴的体积亦要准确。 Ksp理论=1.6×10-5 2、注意离心机内的离心试管一定要对称放置。

无机化学之沉淀平衡题目+答案

第10章沉淀平衡 1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D） (A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3 (C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-3 2.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为…………………………………………………………………………………… （B） (A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3 (C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-3 3.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D） (A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO3 4．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A） (A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D) [Fe(NH3)3(H2O)3]3+ 5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A） (AgCl：K sp=1.7710-10) (A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据 6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B） (A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道 7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓

第十章沉淀平衡习题

第十章沉淀平衡 1 (1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 (2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO 4 K sp = 1.77 ? 10-14 BaCrO 4 K sp = 1.17 ? 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 9.0 ? 10-12 NiS K sp = 3 ? 10-21 CdS K sp = 3.6 ? 10-29 2 欲洗涤新沉淀的CaC 2O 4，若用100 cm 3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm 3 0.01 mol ·dm -3 (NH 4)2C 2O 4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC 2O 4。已知：K sp (CaC 2O 4) = 1.6 ? 10-9，CaC 2O 4摩尔质量为128 g ·mol -1，(假设洗涤时，CaC 2O 4 溶解达饱和，并不考虑 (NH 4)2C 2O 4的水解) 3 把1.50 ? 10-2 mol Sr(NO 3)2和3.0 ? 10-3 mol NaF 混合，用水稀释到0.200 dm 3，溶液中各离子浓度是多少？ (K sp (SrF 2) = 7.9 ? 10-10) 4 如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ? 10-9， m f G ?(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ?(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1，计算： m f G ?(CaCO 3, s)。 5 某工厂有一缸2.0 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为0.10 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过1.1 ? 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。 (K sp (PbS) = 1.1 ? 10-29，K sp (MnS) = 1.4 ? 10-15，H 2S ：K 1 ? K 2 = 6.8 ? 10-23) 6

无机化学练习题(含答案)第10章沉淀平衡

第十章沉淀平衡 10-1: (a) 区分溶解度和溶度积的概念； (b) 写出下列离子化合物的溶度积表达式： CuS ，NiC2O4，Ag2SO4，Co(OH)3 和Fe3(AsO4)2。答：（a）溶解度是在一定温度下饱和溶液中溶解的固体质量除以溶剂质量所得的商，是个量纲为一的量。溶度积指平衡状态下难溶电解质溶液中离子浓度的乘积。（b）Kθsp (CuS) = {c(Cu2+)/ mol·dm-3}{c(S2-)/ mol·dm-3}； Kθsp (NiC2O4) = {c(Ni2+)/ mol·dm-3}{c(C2O42-)/ mol·dm-3}； Kθsp (Ag2SO4) = {c(Ag +)/ mol·dm-3}2{c(SO42-)/ mol·dm-3}； Kθsp (Co(OH)3) = {c(Co3+)/ mol·dm-3}{c(OH -)/ mol·dm-3}3； Kθsp (Fe3(AsO4)2) = {c(Fe 2+)/ mol·dm-3}3{c(AsO43-)/ mol·dm-3}2。 10-2:计算25℃时，PbI2 在水中的溶解度(mol·dm-3)，已知PbI2 的Kθsp = 7.1×10-9。答：设饱和溶液中Pb2+离子的浓度x mol·dm-3 ，I- 离子浓度则为2x mol·dm-3。代入溶度积常数表达式得：K (PbI2)= {c(Pb2+)/ mol·dm-3}{c(I-)/ mol·dm-3}2 = x·(2x)2 = 4x3 (x/ mol·dm-3)3= { Kθsp (PbI2)/4} = 7.1×10-9 x = 1.2×10-3 mol·dm-3 溶液中Pb2+离子的浓度为1.2×10-3 mol·dm-3，也是PbI2以mol·dm-3为单位的溶解度。 10-3: AgIO 3和AgCrO 4 的溶解积分别为9.2×10-9和1.12×10-12，通过计算说明：（1）哪种物质在水中的溶解度大？（2）哪种物质在0.01 mol·l-1的AgNO 3 溶液中溶解度大？ 10-4: 现有100mlCa2+和Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度都为0.010 mol·l-1。

基础化学沉淀溶解平衡习题参考答案

7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182) 1.解答：(1)解：AgI (2)解：Mg(OH)2 2.解答：(1)CaF2?Ca2++2F- s+0.00102s K sp=(s+0.0010)(2s)2?4?0.0010s2 (2)Ag2CrO4?2Ag++CrO42- 2s+0.010s K?sp=(2s+0.010)2?s?0.0102?s Ca3(PO4)2=3Ca2++2PO43- 3s2s 11.解答：AgCl=Ag++Cl- Ag+与NH3会形成配合物，影响AgCl沉淀的溶解平衡或者：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl- 12.解：[Ba2+]=0.010/1.0=0.010mol?L-1[F-]=0.020/1.0=0.020mol?L-1 Ba2++2F-=BaF2J=[Ba2+][F-]2=0.010?0.0202=4.0?10-6?K?sp有沉淀生成 s?(2s)2=K?sp=1.0?10-6 [Ba2+]=6.3?10-3mol?L-1[F-]=2s=0.013mol?L-1 13.解答： J=[Mg2+][OH-]2=1.0?10-3?(1.8?10-6)=3.2?10-15?K?sp 所以：无Mg(OH)2沉淀生成

14.解：MnS(s)+2HAc(aq)=Mn 2+(aq)+2Ac -(aq)+H 2S(aq) x 0.200.400.20 所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43mol ?L -1 15.解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。 αS 2-（H ）=1+β1[H +]+β2[H +]2 β1=1/k a2=121069.7?;β2=1/k a1k a2=191010.8? 所以αS 2-（H ）=131010.8? θsp θsp K 'K =αS 2-（H ）=41086.4-? 16.所以[Cl - 同理，K θsp 同理，n （CO2）当加入与NaOH 等当量的NH4Cl 时，完全生成NH3 ∴必须再加入NH4Cl 形成缓冲溶液，再降低溶液pH ∴加入的总的NH4Cl 解法二，0.357 101.43 50.0 20.00.5050.0 50.020.00.05020.0 O H 2NH Mg 2NH (s) Mg(OH)223242=?=+?+??+=+-++x ∴加入的总的NH4Cl 19.解答： J=[Zn 2+][OH -]=2.6?10-16?K ?sp =1.2?10-17 计算说明有Zn(OH)2沉淀生成。

第十章沉淀平衡习题集

(K sp (SrF 2) = 7.9 ? 10-10) 4 如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ? 10-9， m f G ?(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ?(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1，计算： m f G ?(CaCO 3, s)。 5 某工厂有一缸2.0 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为0.10 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过1.1 ? 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。 (K sp (PbS) = 1.1 ? 10-29，K sp (MnS) = 1.4 ? 10-15，H 2S ：K 1 ? K 2 = 6.8 ? 10-23) 6 在含有浓度各为0.10 mol ·dm -3的CrO 42-和SO 42-离子的溶液中，逐滴加入Pb 2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？ (已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ? 10-14，K sp (PbSO 4) =1.8 ? 10-8) 7 在 [Pb 2+] = 0.010 mol ·dm -3和 [Mn 2+] = 0.010 mol ·dm -3的溶液中，通入H 2S 气体

习题第八章 沉淀反应