物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3）

【学海导航】

1．了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2．理解影响物质体积大小的因素；

3．理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

【学习过程】

〖问题创设1〗

生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。

为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？

一.物质的聚集状态、结构和性质

通过学生讨论，指导学生阅读表1-3：

〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。

〖学生活动〗思考，并通过计算填表1-4：

二.影响物质体积大小的因素：

1．因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。

2．在一定温度和压强时：

（1）1moL固体或液体体积

由于，所以体积。

主要决定于

（2）（1）1moL气体体积；

而气体，所以。

三.气体摩尔体积

1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“”表示。

2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约

为。

3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：

【例1】13．0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

〖思考〗

使用22.4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。

(2) 1molCO2的体积约为22.4L。

(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。

(5) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。

(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。

(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。

高一（）班姓名学号成绩

【达标训练】可不要做错噢！

1、 相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A 、80g SO 2

B 、16g O 2

C 、32g H 2S

D 、3g H 2

2、标准状况下，将1g 氦气、11g 二氧化碳和4g 氧气混合，该混合气体的体积约为 A 、8.4L B 、11.2L C 、14.0L D 、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 A 、14g N 2和32g O 2 B 、34g NH 3和4g H 2 C 、2L CO 2和2L H 2O D 、11.2L O 2和0.5mol O 2

4、有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H 2O ④0.2mol H 3PO 4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是

A 、①④③②

B 、④③②①

C 、②③④①

D 、 ①②③④ 5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO ，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 Ａ、原子总数

Ｂ、质子总数

Ｃ、分子总数 Ｄ、质量

6、448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，该气体的摩尔质量约为 A 、64g B 、64 C 、64g/mol D 、32g/mol

7、a mol 氢气分子和a mol 氦气分子一定具有相同的

A 、原子数

B 、物质的量

C 、质子数

D 、体积 8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 、 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B 、 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A C 、 在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D 、 在标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A

9、如果a g 某气体中含有分子数目为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA 表示）

A ．

B ．

C ．

D ．

10、下列说法正确的是

A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积

B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L

C ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023

个分子 D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小

22.4bc aN A L 22.4ab cN A L 22.4ac bN A L 22.4b

acN A L

物质结构与物质状态

物质结构与物质状态 (总分：34.00，做题时间：90分钟) 一、 (总题数：34，分数：34.00) 1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。 A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内 C．水是取之不尽用之不竭的 D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 2.Mn2+的外层电子排布是( )。 A．3s23p63d34s2 B．3d5 C．3s23p63d5 D．3p63d5 （分数：1.00） A. B. C. √ D. 解析： 3.( )是基态原子核外电子的排布原则。 A．能量最低原 B．暴力不相容原理 C．洪特规则 D．以上三者都应遵循 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 4.( )是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A．磁量子数 B．自旋量子数 C．主量子数 D．角量子数 （分数：1.00） A. B.

C. D. √ 解析： 5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。 A．碳原子和氧原子 B．二氧化碳分子 C．氧原子 D．碳原子 （分数：1.00） A. B. √ C. D. 解析： 6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。 A．酒精的挥发；酒精的燃烧 B．电解水；氢气燃烧 C．硝酸钾加热熔化；水结冰 D．工业制氧气，实验室制氧气 （分数：1.00） A. B. √ C. D. 解析： 7.某物质具有较低的熔点和沸点，难溶于水，易溶于有机溶剂又不导电，这种物质可能是( )。A．离子晶体 B．过渡型晶体 C．金属晶体 D．非极性分子晶体 （分数：1.00） A. B. C. D. √ 解析： 8.下列卤化氢分子极性大小顺序正确的是( )。 A．HF＞HCl＞HBr＞HI B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．HF＞HI＞HBr＞HCl D．HCl＞HBr＞HI＞HF （分数：1.00） A. √ B. C. D. 解析： 9.下列关于物质内部范德华力的说法错误的是( )。 A．极性分子间没有色散力 B．极性愈强的分子之间取向力愈大

物质的聚集状态与物质性质

物质的聚集状态与物质性质

第3章物质的聚集状态与物质性质 第1节认识晶体 【自学目标】 1．能区分晶体与非晶体，知道晶体的重要特征。 2．了解A1、A3 型密堆积。 3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。【自学助手】 1．晶体的特性是 。 2．的晶体称为离子晶体；的晶体称为金属晶体； 的晶体称为原子晶体；的晶体称为分子晶体。 3．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从原理。

4．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式： 一种是“…ABAB…”重复方式，叫型的最密堆积，一种是“…ABCABC…”重复方式，叫型的最密堆积。 5．晶胞是晶体结构中最小的，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的。 6．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为个晶胞共有；在面心上的微粒为个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为个晶胞共有。【思维点拨】 【例题1】关于晶体的下列说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞

在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。 【答案】A 【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析： （1）在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式为_____ _____。 （2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数） 【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。 【答案】（1）1；1/2；（2）109.5° 【自我检测】

物质结构与性质知识点归纳

物质结构与性质知识点总结 专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。 专题二第一单元 1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。 2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。 3.了解电子层、原子轨道的概念。 4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。 5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。 第二单元 1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。 2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。 3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键） 4.了解第一电离能和电负性的简单应用。 专题三第一单元 1.了解金属晶体模型和金属键的本质。 2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。了解金属原子化热的概念。 3.知道影响金属键强弱的主要因素。认识金属物理性质的共性。 4.认识合金的性质及应用。 注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。 第二单元 1.认识氯化钠、氯化铯晶体。 2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。 3.知道影响晶格能大小的主要因素。 4.离子晶体中离子的配位数不作要求。 第三单元 1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。 2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。 3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。注：大π键不作要求 4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。 5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。 第四单元 1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。 2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。 3.了解氢键的概念和成因，了解氢键对物质性质的影响。能分析氢键的强弱。

物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案设计

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案 一、化学核心素养： 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 二、教学过程： 专题一晶体类型的结构和性质 1.晶体与非晶体的区别 2.四类晶体的结构和性质比较 题型一、晶体类型的判断 例1四种物质的一些性质如下表：

晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。 题型二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 一般来说，对结构相似的原子晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (2)分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2；SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间存在氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF>HI；NH3>PH3；H2O>H2Te。 (3)离子晶体 一般来说，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点就越高。如NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (4)金属晶体 金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。 提醒(1)某些离子晶体的熔点高于某些原子晶体的熔点。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。 (2)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。 (3)个别金属的熔点高于某些原子晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

高中化学物质结构与性质全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

物质的聚集状态

1.下列说法中正确的是（） A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（） A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒 可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（） A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④ 4.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离， 其中对气体物质体积有显著影响的是（） A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部 5.下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（）对气体物质的体积无 明显影响的是（） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离 6.下列说法中不能成立的是（） A.1mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B.1mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C.固体和液体的摩尔体积各不相同 D.气体摩尔体积都约为22.4L/mol 7.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 8.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（） A.氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2 气体化合生成2体积气体化合物，则该 化合物的化学式为（） A.XY 3B.XY C.X 3 Y D.X 2 Y 3 10.某混合气体由N 2和CH 4 组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合 气体中N 2和CH 4 的体积比为（） A.1∶1 B.1∶4 C.1∶2 D.2∶1 11.下列说法中不正确的是（） A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4L/mol D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol 12.下列判断中正确的是（） A.在标准状况下，1mol单质溴的体积约为22.4L B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L C.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1mol氧气的质量为32克 13.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

物质结构与性质知识点总结78465

物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，

1第一章物质的聚集状态 习题答案

习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d

高一化学：物质的聚集状态

物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，

约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素

(完整版)物质结构与性质知识点总结

高中化学物质结构与性质知识点总结 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲,

【高中化学选修《物质结构与性质》知识点提纲】 一.原子结构与性质. 一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明： ①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P

第一章 物质的聚集状态复习题

第一章 物质的聚集状态 一、选择题 1. 某温度下1mol · L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1，1 mol · L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2，则（ ） A p 2 > p 1 B p 2 < p 1 C p 2 = p 1 D 无法判断 2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是 （ ） A 水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B 溶液向水渗透，建立渗透平衡 C 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D （A ）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小 3. 质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1，M （蔗糖）：342 g·mol -1，M （NaCl ）：58.5 g·mol -1） （ ） A 5.8%(g/g)蔗糖溶液 B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C 2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D 1.0mol·L -1葡萄糖溶液 4. 下列说法正确的是 （ ） A 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在 溶液中的摩尔分数之积 D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关 5. 将0.45g 非电解质溶于30g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol -1）是 （ ） A 100 B 83.2 C 186 D 204 6. 饮水中残余Cl 2可以允许的浓度是2×10-6 g·mL -1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl 2)：71 g·mol -1） （ ） A 3×10-6 mol·kg -1 B 3×10-5 mol·kg -1 C 3×10-3 mol·kg -1 D 3 mol·kg -1 7. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol·kg -1，则其中NH 3的摩尔分数为（M(NH 3)：71 g·mol -1） （ ） A 18 /1000m B m m m +-]18/)171000[( C m m +)18/1000( D 不确定 8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，K b = 0.52 K · Kg · mol -1） （ ） A -0.110℃ B -0.400℃ C -0.746℃ D -1.45℃ 9. 60℃时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa ，C 6H 12O 6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为 （ ） A 1.81 kPa B 9.95 kPa C 15.9 kPa D 18.1 kPa 10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 （ ） A 0.01 mol·kg -1 Na 2SO 4 B 0.02 mol·kg -1 NaAc

物质的聚集状态练习题及答案解析

物质的聚集状态练习题 及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】 B 2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为() A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1D．64 【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。 【答案】 C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2占有的体积约为 L B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下， L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数 【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。 【答案】 D 4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为() A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】 A 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A

第1章物质聚集状态(习题)

第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材） 1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。 解： 33 0132.010 97)15273(314.825 15 P V m nRT =?+??= = 2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？ 解： RT m V M p = 13 386.5210 4.01097293 314.8842.0M --?=?????== mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。 解：由公式P RT M ρ= 得， 9.27810 0.110602933148842.0M 3 3=?????= -.g ?mol -1 , M(Hg)=200.59 g ?mol -1 , 25.35==Cl n 又25 .35131 169≈-= x ，所以分子式为HgCl 2 4．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ） [解：设p 为总压，即常压。 2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 3 47 x 37 ：3=47： x x=2.61mol 333105.6410 10215.303314.861.22 2 m P RT n V H H -?=???== 或)5.64(L p 总 =O H p 2 +P` P` = 102-4. 24k=97.76kPa T 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776 .975.64102` `=?==