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初三化学第四章化学方程式单元练习

第四章化学方程式(三)

典型例题

1．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁( N2＋3Mg Mg3N2)。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是()

A. 10.3 g

B. 10 g

C. 9.7 g

D. 8.3 g

解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。

若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2)的质量应小于10 g，大于8.3 g。

答案：C。

2．分别加热等质量的①KMnO4②KClO3(另加少量MnO2)③HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是()

A.②＞①＞③

B.①＞②＞③

C.①＞③＞②

D.②＞③＞①

解析：本题一般的解法是设等质量(1 g或100 g或W g)，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，①为10.1 g，②为39.2g，③为7.4 g，从而得出②＞①＞③的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。

从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：

6 KMnO4～ 2 KClO3～ 6 HgO ～ 3 O2

6×158 2×122.5 6×217 3×32

所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为②＞①＞③。

答案：A。

3．A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为

( )

A. 1∶1

B. 2∶3

C. 3∶2

D. 3∶5

解析：根据质量守恒定律可得出如下关系：

A ＋

B ＋

C ＝ D

15 15 15 0

9 ＋ 6 ＋15 ＝30

A C B

15 25 9 6

3 5 3 2

答案：C。

4．在反应X＋2Y＝R＋2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

解析：选项中后一个值均为9，因为R—2M的质量之比为11∶9，反应后总质量为11＋9＝20，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。

答案：A。

5．将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。

分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是属于2—2型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。

解：设锌和铁的质量分别为65x和56y，

Zn ＋H2SO4 ＝ZnSO4 ＋H2↑

65x2x

Fe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑

56y2y

12.1 g 0.4 g

65x＋56y＝12.1 g

2x ＋2y＝0.4 g

解得：y＝0.1 g，56y＝5.6 g

铁的质量分数为：

g1.

12g

×100%＝46.3%

6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入5.3 g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑)，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是()

A. 5.6 g

B. 5.3 g

C. 3.2 g

D. 3.1 g

解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。

设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为x

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液增重

106 44 106－44＝62

5.3 g x

106∶62＝5.3 g∶x x＝3.1 g

再设投入铁片的烧杯中增加的质量为y

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑溶液增重

56 2 56－2＝54

y3.1 g

56∶54＝y∶3.1 g y＝3.2 g

答案：C。

7．镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图象是()

解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。

如设制取1 g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

24 2

x 1 g x＝12 g

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

27 6

y 1 g y＝9 g

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

65 2

z 1 g z＝32.5 g

由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。

答案：B。

8．催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：

(1)氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气)。请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。

(2)气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式。

分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。

依题意：(1)B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。

(2) Cl2跟B分解产生的一种物质(K2MnO4和MnO2)继续反应，根据生成物，可知C为K2MnO4。

答案：(1) 2KClO3＋2MnO22KMnO4＋Cl2↑＋O2↑

(2) K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑

应用练习

一、选择题(每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．下列方程式正确的是()

A. HgO2Hg＋O↑

B. Hg＋O22HgO2

C. HgO22Hg＋O2

D. 2HgO2Hg＋O2

2．下列叙述符合质量守恒定律的是()

A. 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水

B. 16 g氢气与2 g氧气反应生成18 g水

C. 12 g氢气与6 g氧气反应生成18 g水

D. 9 g氢气与9 g氧气反应生成18 g水

3．化学方程式：5O2＋4P2P2O5读法正确的是()

A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷

B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷

C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子

D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷

4．氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是()

①原子种类；②分子种类；③原子个数；④分子个数，⑤物质状态；⑥物质颜色

A.①②④

B.②③④⑤

C.③④⑤⑥

D.②④⑤⑥

5．化学方程式2H2＋O22H2O中的“＝”表示()

A.水是由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量

6．下列各式的书写和类型都正确的是()

A. 2HgO Hg2＋O2分解反应

B. Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 置换反应

C. 2Mg＋Cl2＝2MgCl 化合反应

D. CaCO3CaO＋CO2↑氧化还原反应

7．一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该()

A.减少药品

B.向右盘中加砝码

C.移动游码

D.调节天平的平衡螺母

8．A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：A＋B＝C＋D，10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要生成10 g D，需要参加反应的B为()

A. 15 g

B. 20 g

C. 25 g

D. 30 g

9．相同质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是()

A.H2

B. P

C. S

D. C

10．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是()

A.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了

B . 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了

C . 用12 g 碳作原料可制得44 g 二氧化碳

D . 水结冰

11．根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量 ( ) A . 大于铁丝的质量 B . 小于铁丝的质量 C . 等于铁丝的质量 D . 二者质量间无法比较

12．理论计算知每8 g 氧化铜需氢气0.2 g 。则在实验室中还原8 g 氧化铜实际需要氢气的质量是 ( )

A . 0.2g

B . 大于0.2 g

C . 小于0.2 g

D . 无法确定

13．取两条质量分别为a g 和b g 的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a 和b 的关系是 ( )

A. a ＞b

B. a ＜ｂ

C. a ＝ｂ

D. 不能确定

14．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 ( ) A . H 2O B . KMnO 4 C . HgO D . KClO 3

15．常温下，将质量为a g 的H 2、O 2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g 。下列分析推断正确的是 ( ) A . 反应掉的H 2、O 2质量共为b g

B . 原混合气体中H 2与O 2的质量比为(a ＋8b )∶(8a －8b )或(a －b )∶(8a ＋b )

C . 剩余气体为水蒸气

D . 原混合气体H 2与O 2的质量比为(a －8b )∶(8a －8b )

二、填空题

16．已知A ＋B ＝C ＋D ，生成物C 与D 的质量比为1∶3，若反应物A 与B 在反应中共消耗2.4 g ，则

生成C 的质量是 g 。

17．配平下列化学方程式：

O H O H )1(222↑

+↑通电

点燃

O P O P (2)

22+

O H Fe O Fe H (3)2432++高温

HCl

CO O

H Cl C (4)

222+

18．在化学反应：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4中，若有16 g 氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g ，

生成四氧化三铁的质量为 g 。

19．在化学反应X 2O 3＋3CO

2X ＋3CO 2中，如果CO 与X 的质量比为3∶4，那么X 2O 3的化学式

是。

20．写出下列化学方程式

(1) 水滴入氢化钙(CaH 2)中放出氢气，并生成氢氧化钙[Ca(OH)2] ；

(2) 将氨气(NH 3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体；

(3) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体

。

21．1999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是，氧元素与氯元素的质量比是。

22．将氢气通入盛有10 g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9 g，则剩余物中金属铜的质量是g。

三、计算题

23．现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。

24．把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？

能力测试

一、选择题(每小题只有一个

．．．．选项符合题意。)

1．下列变化一定属于化学变化的是()

A.元素的种类没有改变的变化

B.原子的个数没有增减的变化

C.分子的个数没有改变的变化

D.元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化

2．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了( )

A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物

B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的

D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的

3．将9.8 g KClO3与MnO2的混合物放在试管中加热至不再放出氧气时，试管中固体质量为6.92 g，则生成KCl质量为()

A. 4.04 g

B. 6.92 g

C. 4.47 g

D. 2.66 g

4．在M＋2O22H2O＋CO2中，依质量守恒定律可以判断M为( )

A. CH4O

B. C2H6O

C. C2H4O2

D. CH4

5．下列反应中，既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的是()

A. C＋H2O CO＋H2

B. 2H2O2H2↑＋O2↑

C. O2＋2Mg2MgO

D. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

6．某不纯铁5.6 g与足量盐酸反应，生成0.22 g氢气，则铁中含杂质不可能为()

A.铝

B.镁

C.锌

D.钠

7．取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是

( )

A. Al＞Mg＞Zn＞Fe

B. Al＞Fe＞Mg＞Zn

C. Al ＞Zn ＞Fe ＞Mg

D. Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn

8．等质量的铁和锌与足量稀H 2SO 4反应，产生氢气的质量(m )与反应时间(t )的关系正确的是 ( )

9．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果a 代表铁，b 代表锌，c 代表铝，这三条线从上到下的顺序是 ( )

A. a b c

B. b c a

C. c a b

D. c b a

10．在天平的两盘上的烧杯中各放入等质量、等质量分数的稀硫酸，平衡后分别加入等质量的镁和锌，待二者全部溶解后，天平指针 ( ) A . 偏向加锌一边 B . 偏向加镁一边 C . 仍停留在原来的位置 D . 左右摆动不定二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。) 11．化学方程式x C 2H 5OH ＋y O 2 m CO 2＋n H 2O 中，其化学计量数关系成立的是( )

A . x ＋y ＝m ＋n

B . x ＝

C . n ＝2xy

D . 22n y x -+＝m

12．下列说法中不符合质量守恒定律的是 ( ) A . 氯酸钾分解后，剩余固体质量比原反应物的质量减轻了 B . 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 C . 氢气燃烧后，生成的水中一定会有氢气

D . 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前后固体物质中二氧化锰质量分数不变

13．20 mL 氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2 mL 气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为 ( ) A . 3∶2

B . 7∶3

C . 2∶3

D .1∶1

14．在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5 g

锌和5 g 镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针 ( ) A . 仍留在原来的位置 B . 左右摇摆，不能停止 C . 偏向加锌的一边 D . 偏向加镁的一边

15．用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O 5＋5CO

I 2＋5CO 2，

根据CO 2的多少，可以判断CO 的含量。关于这个反应，下列说法正确的是

()

A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数

C.反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同

D.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

三、填空题

16．根据A＋B＝C＋D，已知A、B两种物质各8 g充分反应后，生成C为6.4 g，D为1.8 g。已知A 物质已完全反应了，则参加反应的B为g，剩余B g，此反应中B与C两种物质的相对分子质量之比为。

17．取A g Cu x O y，在加热条件下与H2充分反应，得到B g Cu。写出上述反应的化学方程式。若A＝7.2 g，B＝6.4 g，通过计算可得出Cu x O y的化学式是。

18．利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成，如图，得到下列结果：

(1)写出编号仪器名称：①，②。

（2）反应完成后生成水的质量计算式：。

（3）生成的水中氧元素的质量计算式：。

（4）生成的水中氢元素的质量计算式：。

(5)水中氢、氧元素的质量比：。

(6)为了达到实验目的，根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案。

实验前实验后

氧化铜＋试管65.6 g 59.2 g

硫酸铜＋U形管100.8 g 100.8 g

19．某金属R跟稀硫酸反应生成RSO4和H2。若将此金属a g放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气b g，则该金属R的相对原子质量为。

四、计算题

20．铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？

21．现有5.61 g氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81 g(此时高锰酸钾已全部分解)，继续加热此固体残留物直至不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87 g固体，求：

(1) 原混合物中所含氯酸钾的质量； (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。

答案

应用练习

一、1. D 2. A 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. B 13. C 14. A 15. B 二、16. 0.6

17. (1) 2—2，1 (2) 4，5—2 (3) 4，1—3、4 (4) 1，2，2—1，4 18. 42；58

19. Fe 2O 3

20. (1) CaH 2＋2H 2O ＝Ca (OH )2＋2H 2↑ (2) 2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O (3) 2CuSO 4＋2H 2O 2Cu ↓＋2H 2SO 4＋Ｏ2↑

21. 322；16∶71 22. 4

三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或

隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有MnO 2的质量为a ???→?依题意

生成MnO 2的质量也为a ??

????→?依化学方程式计算

KMnO 4的质量为x ???→?可求出

混合物中KMnO 4的质量分数。解法一：设原混合物中MnO 2的质量为a ，KMnO 4质量为x 。 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

316 87

x a 316∶x ＝87∶a x ＝

316

a 混合物中，KMnO 4的质量分数为：a a

a +87

31687316×100%＝78.4%

解法二：若设原混合物中MnO 2的质量为87x ，则生成的MnO 2的质量也为87x ， 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

316 x 87 x 混合物中，KMnO 4的质量分数为：

x x

87316316+×100%＝78.4%

答：原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4% 。 24. 解一：利用化学式求解。氧元素为：0.92 g －0.752 g ＝0.168 g ，原混合物中含CuO ：0.168 g ×

＝0.84 g ，

Cu ：0.92 g －0.84 g ＝0.08 g 。解二：化学方程式计算的一般解法。

设原混合物中Cu 的质量为x ，CuO 的质量则为0.92 g －x CuO ＋ H 2

Cu ＋ H 2O

80 64 0.92 g －x 0.752 g －x

80∶64＝(0.92 g －x )∶(0.752 g －x )

解得：x ＝0.08 g ，CuO 为：0.92 g －0.08 g ＝0.84 g 。

解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g －0.752 g ＝0.168 g (即反应中减少的质量) 设CuO 的质量为x CuO ＋ H 2

Cu ＋ H 2O 减少的质量

80 64 16 x 0.168 g 80∶16＝x ∶0.168 g x ＝0.84 g Cu ：0.92 g －0.84 g ＝0.08 g 。

答：原混合物中有0.08 g Cu ，0.84 g CuO 。能力测试

一、1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A 二、11. BD 12. CD 13. AB 14. C 15. BC 三、16. 0.2；7.8；1∶32

17. Cu x O y ＋y H 2

x Cu ＋y H 2O ；Cu 2O

18. (1) 锥形瓶；铁架台(带铁圈) (2) 108.0 g －100.8 g (3) 65.5 g －59.2 g (4) 7.2 g －6.4 g (5) 1∶8

(6) 在连接A 、C 的导管间加一个B 装置，在B 装置后再加一个B 装置

19.

a 2 四、20.最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，因此铜粉灼烧后生成的氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中木炭粉的质量。

解法一：用化学方程式求解。

设混合物的总质量为100 g ，含木炭粉的质量为x (也等于与铜反应的氧气的质量)，则含铜粉(100 g －x )

2Cu ＋ O 2 2CuO

128 32 (100 g －x ) x

128∶32＝(100 g －x )∶x x ＝20 g

ω(C )＝

100g

20×100%＝20%

解法二：用化学式求解。

混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧的质量分数。

ω(C )＝ω(O )＝

6416+×100%＝20% 答：木炭粉在原混合物中占20%。

21. 解：(1) 最后得到的固体是高锰酸钾加热分解所得到的二氧化锰，设高锰酸钾的质量为x 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2×158 87 x 0.87 g

2×158∶87＝x ∶0.87 g x ＝3.16 g 氯酸钾的质量为：5.61 g －3.16 g ＝2.45 g

(2) 第一次加热过程中所得氧气为：5.61 g －4.81 g ＝0.8 g ，设3.16 g 高锰酸钾分解所得氧气为y ， 2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

2×158 32 3.16 g y 2×158∶32＝3.16 g ∶y y ＝0.32 g

故氯酸钾分解所得的氧气为：0.8 g －0.32 g ＝0.48 g ，设分解的氯酸钾的质量为z ，

2×122.5 96

z 0.48 g 2×122.5∶96＝z ∶0.48 g z ＝1.225 g

氯酸钾的分解率为：

2.45g

251.2×100%＝50%

答：(1) 原混合物中氯酸钾为2.45 g (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解了50%

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

(完整版)初三化学方程式测试题及答案,推荐文档

催化剂 → 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A 、图中单质的化学式为 N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了 A （）与 B （）反应生成 C （）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、（2011·娄底）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D ，则参加反应的 B 的质量为（） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) △ A ．H 2CO 3 CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 光照 C ．2HClO 高温 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、2011 年 5 月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的 CrO 3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为（） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 8 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶ 1 D ．2∶3 9、如右下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。下列判断不正确的是（）＋ 3 乙甲丙表示 A 原表示 B 原子 A 该反应的基本反应类型为分解反应 B 参加反应的甲物质属于化合物 C. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变 10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( ) A ．该反应涉及到四种原子 B ．该反应属于分解反应 C ．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 (反应前) (反应后) 甲乙丙丁反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 37 9

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇第一单元走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温高温高温 △

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

(完整版)初三化学方程式大全

化学资料化学式： ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

人教版初三化学化学方程式的计算易错单元测试题(B卷)及解析

人教版初三化学化学方程式的计算易错单元测试题（B卷）及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃 XO2+2SO2，测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（） A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76 C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 6．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9

人教版初中化学方程式大全99236

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

人教版初中化学方程式大全

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

初三化学上册化学方程式汇总

初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末) 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧火星四射,放热、生成黑色固体) 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO（红色固体变为黑色） 4. 铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5(放热、生成大量白烟) 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰,放热、生成有刺激性气味的气体) 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体） 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 12. 酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★ ★13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ★14. 加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ ★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ ★16. 实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl CaCl2+ CO2↑+ H2O 17. 实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：

初三化学方程式测试题

化学方程式检测试题（测试时间50分钟，满分50分）可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确答案） 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A 、图中单质的化学式为N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了A （）与B （）反应生成C （）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C ．2HClO 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 光照

人教版课本初中化学方程式大全

一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中：4Al+3O2==2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 二、分解反应 13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 三、置换反应 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

20、铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3 21、铜丝和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2 Ag +Cu(NO3)2 22、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 26、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 27、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 28、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 29、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 四、复分解反应 33、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 34、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 35、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 36、硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 37、大理石或（石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 38、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　 39、碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

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