九年级化学制取氧气导学案
制取氧气
【教学目标】：
１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 ２、了解实验室中制取气体的思路和方法。 【师生共同探究，总结】： ● 药品选择
1、无毒无害没有污染（环保）
2、装置简便易于操作（简便）
3、易于反应常温更好（安全）
4、节约能源价格便宜（成本） ● 排空气法收集：（如图1）
①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b 端进，空气从a 端出。 ②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a 端进，空气从b 端出。 ③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b 导管,气体从a 端出。 （水的密度大于空气）
2、排水法收集：( 如图2)
瓶中盛满水。气体从a 端进，水从b 端出
总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。 ● 收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）
2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出 气体不纯））
3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷 试管内压强减小 导致液体倒吸，使试管破裂）
4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满） 后（停止收集） 其原因是（没什么原因，就是看看满了没有） ● 利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。 ● 反应物全是固体物质并且加热制取气体时， 试管口都要略向下倾斜吗？
答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。 ● 实验前，为什么要先给试管预热？ 答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。 ● 伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？ 答：导气管赤长，不利于气体导出。 ● 加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？ 答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。 ● 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？ 答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。 ● 用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？ 答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。 ● 实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。 ● 检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？
答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶
内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。 ● 如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？
答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。 ● 用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？
答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。 ● 怎样记忆制取氧气七步骤？
答：可以用要点记忆法，每项只记一个字。即查（检查装置的气密性）、装（装入药品）、定（固定在铁架台上）、点（点燃酒精灯加热）、收（等气泡均匀连续出现时收集气体）、移（实验完毕先从水槽中移出导气管）、熄（最后熄灭酒精灯）。查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
● 氧气的工业制法 ————-
分离液态空气法
工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气 特点：量大，设备要求高，成本高 ● 氧气的实验室制法
过氧化氢+二氧化锰→氧气 ● 催化剂与催化作用
定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 ● 制取氧气的原理
① 过氧化氢??
?→?二氧化锰氧气+水 说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二
氧化锰写在箭头的上方。
● 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
氯酸钾??
?→?二氧化锰
氯化钾+氧气 ● 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾??→
?加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气 ● 分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 特点：一变多 AB → A+B
● 分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口
过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
⒈不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。
⒉加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
⒊不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
●加热高锰酸钾制取氧气。
大家对于高锰酸钾其实并不陌生，医院里常用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成的溶液。它具有杀菌、消毒的作用。
●实验室制取氧气三种方法的比较
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2
黑色固体，不溶于水]
氯酸钾[KClO3白色晶体] 、
二氧化锰
高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]
反应条
件
常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热
反应原
理
过氧化氢水 + 氧气
H2O2H2O + O2
氯酸钾
MnO2
△
氯化
钾 + 氧气
KClO3
MnO2
△
KCl
+ O2
高锰酸钾
△
锰酸钾 + 二
氧化锰 + 氧气
KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
气体发
生装置
固液不加热型固固加热型固固加热型
收集装
置
1、向上排空气法（密度比空气大）
2、排水法（不易溶于水）
●实验步骤：
实验步骤注意事项
查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好
装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处
点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热
收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应
伸入到集气瓶底部
离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯
●验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
●操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）
b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）
c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。防止水槽中水倒流，使试管炸裂
e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
●怎样检查装置的气密性？
答：安装完毕，为防止装置漏气，使用前应检查装置的气密性，方法是：先将反应装置中的导管一端浸入水里，用手掌紧贴反应容器的外壁，如果装置不漏气，容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出；容器冷却后，又会有水升到导管内形成一段水柱；若装置漏气，则不会有气泡冒出。
●常见的几种收集气体的方法是什么？
答：常见的收集气体的方法分为两大类：
（1）排水集气法：它适用于难溶或微溶于水的气体的收集。操作时要注意：集气瓶中要将水注满，不得有气泡，否则收集的气体不纯，导管不要伸入集气瓶内太长，以免收集满气体后，集气瓶不容易从水槽中拿出，甚至使气体跑掉。从导管中刚刚冒出的气泡不要收集，它们可能是发生器中残留的空气。排水法收集的气体中都含有水蒸气。
（2）排空气取气法：适用于密度与空气相差较大的气体，例如二氧化碳、氢气等。由于气体密度的不同又分为：
①向上排空气法：收集密度大于空气的气体。
②向下排空气法：收集密度小于空气的气体。
操作时要注意：应将导管伸入到集气瓶底部，以使集气瓶中的空气顺利地完全排出，收集到较纯的气体，同时集气瓶口应用玻璃片盖住，无论用哪种方法收集好的气体，在放置时要用玻璃片盖严集气瓶，密度大于空气的气体，集气瓶应正放；密度小于空气的气体，集气瓶应该倒放，以免气体逸散。
●利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？
答：目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
●反应物全是固体物质并且加热制取气体时，试管口都要略向下倾斜吗？
答：对！目的是防止加热时药品所含的水分变成水蒸汽，到试管口冷凝成水滴到流，使试管炸裂。
●实验前，为什么要先给试管预热？
答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
●伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？
答：导气管赤长，不利于气体导出。
●加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？
答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
●加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，试管口为何不放一团棉花？
答：氯酸钾是一种强氧化剂，加热时不能混入易燃物质，否则会引起爆炸。
●用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，为什么不能立即收集？
答：刚开始出现的气泡中，混有空气，此时氧气不纯净。
●实验完毕为什么先把导气管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯呢？
答：如果先熄灭酒精灯，试管中的温度降低，压强减小，水沿着导气管进入试管，使试管炸裂。
●检验氧气为什么用带火星的木条以及检验氧气时要伸入瓶内，验满时却放在瓶口呢？
答：氧气具有支持燃烧的化学性质，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验；检验氧气时伸入瓶内是因为集气瓶内不一定盛满氧气；验满时只有放在瓶口，观察木条是否复燃才能确定是否收集满。
二氧化锰二氧化锰
● 如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，能否加快氯酸钾的分解速率？ 答：能！高锰酸钾在加热过程中，分解后的产物中的二氧化锰，可以加为氯酸钾分解的催化剂。 ● 用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气，高锰酸钾是催化剂吗？ 答：不是！催化剂包括三个条件：一变，二不变。即改变化学反应的速率；本身的质量不变；化学性质
不变。高锰酸钾化学性质发生改变，生成了新物质，因此它不是该反应的催化剂，只有高锰酸钾在较低的温
度下首先分解，生成的二氧化锰起了催化作用。
【提高练习】：
1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为
三氧化硫，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是（ ）
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.吸附剂
2．在压强为 帕时，液态氮的沸点是－196℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－269℃，利用液化空气法分离这三种气体，随温度的升高，它们逸出的先后顺序是（ ）
A ．氦、氧、氮
B ．氮、氧、氦
C ．氦、氮、氧
D ．氧、氮、氦
3. 下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（ ）
A 、H 2O 2
B 、MnO 2
C 、Fe 2O 3
D 、KClO 3
4. 潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生
成碳酸钠和氧气，其中第 种方法最好。
反应原理是
优点
5．回答实验室里用氯酸钾和二氧化锰混合制取、收集氧气的有关问题
（1）给试管中的固体物质加热时试管口要_________。
（2）加热固体试剂后用排水法收集氧气的适宜时间是_________，集气时导管伸入集气瓶的位置是________（填A 或B 。A ．刚
过集气瓶口 B ．伸入集气瓶底部）
（3）集满氧气后，应该先_________，然后再_________，否则造成的后果是_________。
6．实验室用氯酸钾和少量的二氧化锰混合加热至氧气不再发生时止，试管内的固体剩余物有_______和_______；用加热高锰
酸钾至氧气不再发生时止，试管内的固体剩余物有 和_______；这两个反应的固体剩余物中都含有的物质是_______，它在氯酸钾制氧的反应中是_______，起_______作用；但在高锰酸钾的分解反应中，它只是_______物之一。 7．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤： a ．点燃酒精灯，加热试管 b ．检查装置的气密性c ．将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧，并把它固定在铁架台上d ．用排水法收集氧气 e ．熄灭酒精灯 f ．将导气管从水槽中取出。正确的操作顺序是____________________________
8.(2009
南京)根据下列装置图．回答有关问题：
(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ___ ，并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 9.图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图 （1）写出有标号的仪器的名称：
① ② ③ ④ ⑤
（2）实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行气密性检查的方法是，将 。如果装置不漏气，则导管口就
有 。
（3）试管口塞一团棉花的作用是 。 （4）反应完毕后试管内的残留固体是 。 （5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能否用如图所示的装置？为什么？ 4.③，人呼吸出的气体是二氧化碳，与过氧化钠反应生成氧气。 优点：第一，可以减少空气中人呼吸出二氧化碳，第二，原料成本低， 第三，反应容易进行，安全 5．（1）略向下倾斜。 点拨：防止药品中蒸发出的水蒸气冷凝倒流入试管底部而炸裂试管。 （2）气泡连续均匀地产生时。 点拨：刚开始排出的是试管中的空气。 A 点拨：排水集气时只要求导管刚过集气瓶口。 （3）从水中撤出导管 熄灭酒精灯 水槽内的水倒流入试管而炸裂试管 点拨：如果先熄灭酒精灯，会因试管温度降低而使试管内压强减小，使水槽内的水倒流入试管，而使试管骤冷炸裂。 1、下列说法错误的是（ ） A.高锰酸钾是紫黑色的固体 B.双氧水是白色的液体
C.二氧化锰是黑色的固体
D.氧气是无色的气体
2、下列物质中含有氧气的是（ ） A.双氧水 B.高锰酸钾 C.液态空气 D.二氧化锰
3、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用是（ ） A.产生氧气 B.产生更多的氧气 C.加快化学反应速率 D.减慢反应速度
4、用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，结果是（ ） A.根本无法生成氧气 B.产生氧的总质量减少 C.产生氧气速度慢 D.没有氧气生成
5、下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是（ ）
A 、红磷+氧气 五氧化二磷
B 、过氧化氢 水+氧气 C.氢气+氧气 水 D.乙炔+氧气 二氧化碳+水
点燃 点燃 点燃 加热
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
2014年人教版初中九年级化学下导学案(全册,48页)
第八单元金属和金属材料 课题一金属材料第一课时 导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系 课时：1课时 导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题 导学过程： 一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。 二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论 金属的物理性质： ①；②； ③；④。 个性：。 2、讨论：课本P3 3、金属的性质与用途之间的关系 用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂 课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
鲁教版九年级化学上册8.1海洋化学资源—导学案(无答案)
第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源导学案 【学习目标】： 知识与能力： 1、知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴含丰富的资源； 2、能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源； 3、了解从海水中制备金属镁的化学原理及流程； 4、培养学生的视图能力。 过程与方法： 通过对海水淡化的实验研究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 情感目标：通过教学，培养学生关注社会和人类生存环境的责任感。认识到合理开发海洋资源的同时，更应该关注对海洋的保护，使学生学会用辨证思维的方法分析问题、学习用发展的眼光看问题。 【重点】：海水制镁的原理【难点】：富集方法在化学上的应用【学习过程】（要求：独立思考完成、合作交流完善） 第1课时 一、创设情境、开心征程：海洋为我们提供了 二、自学感知、合作延伸：（一）海水中的物质（自主预习、自学感知） 1、海水中含量较多的金属离子主要有，酸根离子主要有。 2、海水中溶有的盐类物质。 3、广泛应用于飞机、火箭、导弹，被誉为“国防元素”的是。（合作交流、拓展延伸） 1、把1000g海水加热蒸发，直接把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐，则海水中溶解的盐的质量分数是。 2、总结归纳海水中的几个最： ①含量最多的物质是②含量最高的元素是 ③含量最多的盐是④含量最多的离子是 ⑤含量最多的阳离子⑥含量最多的阴离子 （突出重点、突破难点） 1、流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 2、化学方程式反应类型 分离提纯物 质的方法 A B C ＼ 3、海水制镁经历了从MɡCl2Mɡ(OH)2MɡCl2的过程，这样做的目的是什么？(富集：其他物质被移走而逐渐形成相对高的含量。)，写出电解水的化学方程式 （二）海底矿物 1、海洋矿产资源中的常规能源有 2、被科学家誉为“未来能源”、“世纪能源”的是也叫，之所以有如此美誉的原因是什么？①、② 写出甲烷燃烧的化学方程式 盐酸通电 A B C 石灰乳 第 1 页
九年级化学导学案
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
沪教版九年级化学教案导学案(全册)
沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么 一、学习目标： 1、知识与技能目标： （1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 （2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 （3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意 识。 （4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所 作出的重要贡献。 （5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标： 通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标： 养成善于思考，团结协作的精神 二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。 四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发
展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。 五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课： 教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂， 展现化学的独有魅力。 （二）合作探究，展示交流： 学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就 有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学 科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的 实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实 验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该 如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识 周围物质世界的作用，然后再组内进行交流 学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污 染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。 学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污 染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的 实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类 遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。 学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的 知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。 材料性能特点 （三）系统总结： 通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？ 备注 学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣 通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听 这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法 给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识 在此过程中体现集思广益 让学生亲自动手，体会实验的乐趣
初三化学上学期17单元全套复习学案
第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码
新人教版九年级化学第一轮复习导学案
第二单元《我们周围的空气》复习导学案 班级姓名 【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式 【新课预习】教材第二单元 【课堂导学】 知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧；
九年级-3.1-海洋化学资源
九年级化学导学案第三单元第一节 海洋化学资源 州城二中 【目标导航】请标出下列目标任务的关键词。 1、知道海洋中蕴藏着丰富的资源，了解海水及海底中的主要物质，认识海水提取镁的工艺流程，并掌握其反应的化学方程式。 2、通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 3、通过学习认识到合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性。 【自我诊断】请自主诊断你的学习基础。 1、请用5-8分钟的时间，自主阅读P60-63课本内容，用符号或横线标出重点、难点、疑难知识或关键词，可在空白处写出自己的问题或想法。 2、按质量计算，海水中主要物质是_________，海水中最多的盐是_________ ，海水中最多的阳离子是_________，最多的阴离子是_________ ，含量最多的元素是_________。 3、淡化海水的方法很多,最常用的是，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是和。 【问题导学】请思考并解答下列重点学习问题。 1、认真学习从海水中提取金属镁的流程，分析共有几步反应，每一步的目的分别是什么？请写出有关的化学方程式。 从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl2→Mg (OH) 2 →MgCl 2 ”，的转化过 程，请分析这样做的目的是什么？
2、可燃冰的主要成分是什么？为什么称它为“21世纪能源”？写出其燃烧的化学方程式？目前为什么还没有对“可燃冰”进行大规模的开采利用？ 什么是锰结核？锰结核主要含有哪些元素？它在物质的分类中属于哪一类？ 3、实验探究： ①除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是 ②怎样检查实验中装置的气密性？ ③加热时，试管中的海水不能超过试管容积的 ④往得到的冷凝水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，由此得到的结论是 ⑤为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？（举一例） 从成分分析，海水和蒸馏水有什么不同，怎样用实验的方法区别海水和蒸馏水呢？ 【梳理归纳】请梳理并记忆下列重点的知识。 1、海水制镁的流程是 2、海底矿物：主要矿物资源有_________、________、_______等。 3、热法中较为常用的是 【效果检测】请独立检测你的学习效果。 1、回忆从海水中提取镁的过程，写出有关的化学方程式。
化学：6.1《海洋化学资源》教学案(鲁教版九年级上)
化学教学案 __年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______
讲解探究______________________________________________________ ⑶加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。给海水加 热观察到的现象是_______________________________________ ⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 __________________，由此得到的结论是___________________。 ⑸为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ （举一例） _________________________________________________________ _________。 交流 展示 1.各小组之间相互纠错帮教。 2.各小组讨论交流自己难解决的题目。 3.教师释难解疑。 小结学生畅谈本节课复习的收获。 作业练习题 练习 反馈 1、下列操作不能用来淡化海水的是（） A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急 蒸馏 2、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（） A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试液 3、关于“可燃冰”的说法正确的是（） A、“可燃冰”是纯净物 B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧 C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。 4、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
31、(09重庆)淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如下图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。 请根据上述信息回答下列问题： （1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行 处理，你选择的物质是 （填化学式）。 （2）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中、P两 种元素含量过高。 （3）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的 是。 1．（2009·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（） 4．（2009·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 ①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。 ②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b．工业电解饱和食盐水制烧碱。 ③完成以下实验报告 实验步骤实验现象结论或化学方程式 1．取样品少许，加水搅拌完全溶解样品溶于水 2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO3溶液少 许，再滴入几滴稀HNO3 有白色沉淀出 现, 部分沉淀溶解并 _____＋AgNO3= NaNO3+AgCl↓ ____＋2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑ 地点 项目 A B C pH 6 4 5 1L水中 溶解的氧气 0 .011g 0.007g 0.003g
九年级化学导学案
九年级化学《制取氧气》导学案 【学习目标】 1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2.记住实验室制取氧气的原理和装置。 3.知道收集氧气的方法。 4.理解分解反应的概念。 5.知道催化剂和催化作用。 【课前预习】 1、产生氧气的主要途径有： ⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的 ___________色液态氧气，贮存使用。 ⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。 3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题： ⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________ ⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____； ⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________； ⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向__ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。 ⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________ 【课堂探究】 观察与思考 1、分解氯酸钾制取氧气 ⑴仔细观察分解氯酸钾制取氧气实验，将其物理性质记录在下面： ⑵观察实验并记录实验现象。 二氧化锰在实验中所起的作用是； 该反应的文字表达式：。 交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）： ⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
九年级下册全册化学导学案含答案
2013年九年级下册全册化学导学案(含答 案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥 导学2 课题2 化学肥料 【学习目标】 了解化学元素对植物生长的重要性 了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响 【学习过程】 一、自主学习 阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。
5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的 产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。 二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？ 三、精讲点拨 四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？ 五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在 放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农 作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂 果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与
海洋化学资源 学案 1
海洋化学资源 主备人：高长亮备课日期：上课日期：序号： 学习目标： 1、知道海洋资源是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等等。 2、了解（知道）海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、通过对海洋资源的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法； 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理的海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学过程： 知识点1 海水中的物质 自学指导1：快速阅读课本30页的有关海水中的物质的内容，完成下列题目： 1、海水中含有较多的物质是（）和（）。在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。 2、怎样从海水中提取金属镁？ 3、步骤是怎样用图示表示的？ 4、有关的化学方程式。 练习1： 1、从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以镁为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。 ⑴该厂的产品是________________。 ⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型； ①煅烧石灰石_______________【】②生石灰与水反应________________【】 ③熟石灰与氯化镁反应________________【】 ④盐酸溶解氢氧化镁_______________【】 2、为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（） A、紫色石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、酚酞试液 3、下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（） A、直接蒸发海水得到氯化镁 B、将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C、电解氯化镁溶液 D、利用钠将氯化镁中的镁置换出来4、从海水中提取镁盐，通常将_______加入海水中或卤水中，沉淀出______，_______与盐酸反应生成______，______熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，转化过程中发生的化学反应主要是_____________；_____________；_____________。本题没有涉及的化学基本反应类型是___________。 知识点2：海底矿物 自学指导2：根据下列问题阅读课本，并完成下列题目： 1、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料―――___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源――______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物――______，又称为______。 2、海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_______和________外，还含有丰富的_______和________ 。 3、随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如：____________、_____________________、___________、______________等。 4、可燃冰是怎样形成的？和其他燃料相比，可燃冰的优点是什么？ 练习2： 1、近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（） A、它是一种矿物燃料 B、它的化学式可写为H2O C、他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源 D、由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题 2、关于多金属结核的叙述正确的是（） A、多金属结核是锰的合金 B、多金属结核也称锰结核 C、锰结核中只有一种金属 D、全世界多金属结核含量微乎其微 3、保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（） A、控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制 B、禁止工业三废的排放 C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长 D、推广使用对环境危害较小的农药化肥 4、天然气水合物是由______（主要成分是_____）和水在_____、______的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称为______。比同等条件下的煤、石油、天然气燃烧时的优点：______________ 5、海洋资源包括________、_______、________、_________，他们的总含量非常巨大。 6、我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）___________，藻类的相对分子质量为________。 （2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
【精选】鲁教版化学九年《海洋化学资源》word学案-化学知识点总结
课题： 6.1 海洋化学资源 【学习目标】 1．知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2．了解海水及海底所蕴含的主要物质。 3．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水的最常用方法。 4．认识海洋资源开发对人类社会进步所起的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性。 【学习重点】海水中的物质。 【学习难点】海水中的物质、海水淡化的方法。 【学习过程】 温故 1．地壳中含量较多的四种元素依次是：；空气中含量最多的元素是：。 2．净化水的方法主要有：、、等，其中净化效果最好的是：。 3．什么叫硬水？我们如何区分硬水和软水？ 链接 1.写出下列各组反应的化学方程式 1)稀盐酸和硝酸银溶液 2)氯化钠溶液和硝酸银溶液 3)氯化钾溶液和硝酸银溶液 4)氯化镁溶液和硝酸银溶液 2.分析以上几个反应，你发现了什么规律？我们如何检验溶液中是否含有氯离子？ 知新 知识点1 海水中的物质 1.海水中含量较多的四种元素由多到少的顺序是：；海水中溶解的最多的盐是：。 2.以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为： 石灰乳盐酸通电
2) 写出步发生反应的化学方程式： 知识点2 海底矿物 1．海底矿物包括 、 、 等常规化石燃料，新型化石燃料 ；含有多种金属的矿物 。 2．天然气水合物是由 （主要成分为 ）和水 在 、 的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称“ ”。 3．可燃冰作燃料的优点主要有哪些？ 知识点3 海洋资源的开发、利用和保护 1．海洋资源指的是与海水水体本身有着直接关系的物质和能量。按照资源的属性，海洋资源又可分为 、 、 、 四种。 2. 防止海洋污染的主要措施有哪些？ 知识点4 海水淡化的方法 1．海水淡化的方法主要有 、 、 等，其中常用的是 ，目前世界各国多采用 。 2．多级闪急蒸馏法的原理是：利用水的沸点随压强减小而 ，设计了一套压强一个比一个 的蒸发室，将它们连通在一起，当高温海水从压强
九年级化学第四单元导学案
第四单元自然界的水 课题1：爱护水资源 一、学习目标： 1.了解世界和中国的水资源状况。 2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。 3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。 【情境导入】 1、俗话说“人可三日无食，但不可一日无水”这是什么原因呢？ 2、“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（20XX年4月《赣南日报》） 二、自主探究： 知识点1：人类拥有的水资源 【阅读】课本第68页至70页内容，思考以下问题： 1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种； 2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；我国人均水量最少的省是____。 3.世界上有人口处于缺水状态，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难， 【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 知识点2：爱护水资源 【阅读】课本第70页至72页内容，思考以下问题： 1.爱护水资源从哪些方面入手？ 2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些? 3.如何节约用水？预防和治理水污染？ 中国节水标志【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 三、爱护水资源 1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。 2.防止水体污染： （1）水体污染是指什么？指大量污染物质排入水体，超过水体的使水质恶化的现象。 （2）水体污染源： ①工业污染：工厂的“三废”(、、 )倒入江河、地下，污染江河和地下水。 ②农业污染：、的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活及生活的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、 E、地下水硬度升高、 F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射 性水污染。 (3)水体污染的危害：破坏，影响工农业和渔业生产、危害人体健康。 （4）水体污染的防治措施: ①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。 ②农业上：提倡使用农家肥，合理使用和。 ③生活上：污水实行。 【交流展示】小组内交流展示，明确以上问题，师生共同小结。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
人教版初三化学全套导学案精典汇编(含单元检测及答案)
人教版九年级化学全册导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。 情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药； 导入新课： 畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。 观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？ 讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？ 【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？ 自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。 学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。 讨论交流：化学与人类社会的关系： 小结：化学的作用： 化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。 一、化学的研究对象 教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。 【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？ 讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成 【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？ 自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。 讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。 小结：物质由元素组成。 2、结构 【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？ 展示金刚石、石墨微观结构图：
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