2021-2022年高二化学4月月考试题(I)

2021-2022年高二化学4月月考试题(I)

可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108

一、选择题（本题包含20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学电池不易造成环境污染的是

( )

A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池

C．镍镉电池 D．铅蓄电池

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )

3．下列叙述不正确的是

( )

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl

2

↑B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O

2＋2H

2

O＋4e－===4OH－

D．铁表面镀锌，铁作阳极

4．若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

( )

A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子

5．右下图为直流电源电解稀Na

2SO

4

水溶液的装置。通电后在

石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验

现象中正确的是 ( )

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

6．肯定属于同族元素且性质相似的是

( )

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成

对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电

子

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是

( )

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①8．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

( )

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

9．下列推断正确的是

( )

A.BF

3

为三角锥形分子

B.NH

4

+的电子式为，离子呈平面正方形结构

C.CH

4

分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D.CH

4

分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

10．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

( )

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

11．下列叙述中正确的是

( )

A．NH

3、CO、CO

2

都是极性分子

B．CH

4、CCl

4

都是含有极性键的极性分子

C．以为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO

4＞H

2

SO

4

＞H

3

PO

4

＞HClO

D．CS

2、H

2

O、C

2

H

2

都是直线形分子

12有关晶体的下列说法中正确的是

( )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

13．某固体酸燃料电池以CsHSO

4

固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电

池总反应可表示为：2H

2＋O

2

===2H

2

O，下列有关说法正确的是

( )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O

2＋2H

2

O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H

2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

14．下列说法不正确的是

( )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N

2

分子中有一个σ键，2个π键

15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )

A．BeCl

2与BF

3

B．CO

2

与SO

2

C．CCl

4与NH

3

D．C

2

H

2

和C

2

H

4

16．下列说法中错误的是( )

A．在NH＋

4和[Cu(NH

3

)

4

]2＋中都存在配位键

B．SO

2、SO

3

都是极性分子

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

( )

A．熔点：CO

2>KCl>SiO

2

B．水溶性：HCl>H

2

S>SO

2

C．沸点：CH

3OCH

3

>CH

3

CH

2

OH D．热稳定性：HF>H

2

O>NH

3

18．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂

氧化钇(Y

2O

3

)的氧化锆(ZrO

2

)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料

电池说法不正确的是

( ) A．在熔融电解质中，O2－移向负极

B．电池的总反应是：2C

4H

10

＋13O

2

===8CO

2

＋10H

2

O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O

2

＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C

4H

10

＋26e－＋13O2－===4CO

2

↑＋5H

2

O

19．列有关晶体的叙述中，错误的是

( )

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋共有6个

C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积

D．干冰晶体中，每个CO

2分子周围距离相等且最近的CO

2

分子共有12个

20．下列关于晶体的说法，一定正确的是

( )

CaTiO

3

的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、

Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO

3

晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO

2

晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

第二卷

二、非选择题（本题包含5小题，共60分）

21（16分）．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

对应的水化

物的酸性较强的是______________(写化学式)。

(2)XY

2是一种常用的溶剂，XY

2

的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z

两种共

价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

(3)W的基态原子价电子排布式是___________________________________________。

Y为原料制备W的化学方程式为工业上以W

2

___________________________________，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称。

O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其

⑷W形成的氧化物W

2

余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个W原子．

22（16分）．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色

逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电

场作用下向

Y极移动。

(2) 现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液

是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，丙中镀件上析出银的质量为________。

(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之

比为____________________。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是___________

__________________________________________________________________ ______。

⑸用甲装置电解100毫升0.2molAgNO

3、0.4molCu(NO

3

)

2

、0.6molKCl的混合

液，若在一极析出19.2gCu，在另一极产生的气体在标况下的体积为L。

23（20分）．原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z

原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W形成的常见单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

回答下列问题：

(1)Y

2X

4

分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y

2

X

4

含有σ键的数

目为

________。

(2) 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这

种氧化物的分子式是________。

(3) 化合物ZX

3在水中的溶解度比化合物YX

4

大得多，其主要原因是

__________________。

(4)请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式， W单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中铝原子的配位数为

若已知W的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，W的相对原子质量为M，该晶体的密度为 (用字母表示)。

⑸立方ZnS晶胞结构如图所示：，立方体的顶点和面心位置

为Zn2＋，则Zn2＋的配位数为，若其晶胞边长为a pm， a位置Zn2＋与b位置S2－之间的距离为_____ pm(列式表示)。

24（8分）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，用离子

方程式表示其原因______________________________________________________________ 。

为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

________(填字母序号)。 a．NH

3 b．CO

2

c．NaOH d．HNO

3

②以铝材为阳极，在H

2SO

4

溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳

极的电极反应式为

________________________________________________________ _ ____

(2) 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________________。

新都一中高xx 届高二下第一次月考化学试题

一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D B D D A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C

B

D

C

C

B

D

D

B

B

二、非选择题

21（16分）、 (1)三 ⅥA HClO 4 （每空1分） (2)2 H —Cl H —S （每空1分）

(3) 3d 10

4s 1

（2分 ） Cu 2S ＋2O 2高温=====

2Cu ＋2SO 2（2分 ），

电解精炼（2分），（2分 ）⑷16（2分 ）

22（16分）、 (1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷（各1分） (2) 镀件（1分） AgNO 3（1分） 变小（1分） 5.4 g （2分）

(3) 1∶2∶2∶2（2分） (4)Fe ＋Cu 2＋电解=====

Cu ＋Fe 2＋（2分） ⑸5.6L(4分)

23（20分）、(1)sp 2杂化 5N A 或5×6.02×1023个 (2) N 2O

(3) 氨气可以和水反应，且NH 3分子与水分子间可以形成氢键

(4)2Al+2OH-+2H

2O=2AlO2-+3H

2

↑ 12 d3NA

M

⑸4(每空2分) (4分)

24（8分）、(1)①2Al＋2OH－＋2H

2O===2AlO2

－

＋3H

2

↑ b

②2Al＋3H

2O－6e－===Al

2

O

3

＋6H＋（每空2分）

(2) N 牺牲阳极的阴极保护法（各1分）

Z34412 866C 虬o37091 90E3 郣39686 9B06 鬆25482 638A 掊28608 6FC0 激35836 8BFC 诼{C20740 5104 億40132 9CC4 鳄 c

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟

河南省确山县第二高级中学高二生物4月月考试题

确山二高2014—2015学年度下学期月考 高二生物试卷 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列与果酒、果醋和腐乳制作相关的叙述，正确的是（） A．腐乳制作所需要的适宜温度最高 B．果醋发酵包括无氧发酵和有氧发酵C．使用的菌种分别是酵母菌、醋酸菌、乳酸菌 D．使用的菌种都具有核糖体、DNA和RNA 2、关于亚硝酸盐含量测定原理的正确描述是（） A．重氮化→酸化→显色→比色 B．重氮化→酸化→比色→显色 C．酸化→重氮化→显色→比色 D．酸化→重氮化→比色→显色 3、下列关于微生物分离和培养的有关叙述，错误的是（） A.微生物培养前，需对培养基进行消毒 B．测定土壤样品中的细菌数目，常用菌落计数法 C．分离土壤中不同的微生物，要采用不同的稀释度 D．分离能分解尿素的细菌，要以尿素作为培养基中唯一的氮源 4、欲从土壤中分离出能分解尿素的细菌，下列实验操作中不正确的是（） A．将土壤用无菌水进行一系列的梯度稀释 B．同一浓度的土壤稀释液应至少涂布三个平板 C．可将未接种的培养基在相同条件下培养作为对照 D．用加入刚果红指示剂的培养基可筛选出分解尿素的细菌 5、下列有关实验室中微生物培养和分离的叙述，错误的是（） A．获得纯净培养物的关键是防止外来杂菌的入侵 B．高温灭菌的目的是杀死所有微生物C．划线分离可在培养基上获得均匀分布的单菌落 D．稀释涂布平板法可用于计数活菌数目 6、菊花的花粉经组织培养可发育成一株幼苗，这一过程不涉及下列哪一项（） A.有丝分裂、细胞分化、组织器官的形成 B.呼吸作用、光合作用、相关激素的调控 C.DNA的复制、转录、蛋白质的生物合成 D.等位基因的分离、非等位基因的自由组合 7、下列有关固定化酶和固定化细胞的叙述，正确的是（） A．可用包埋法制备固定化酵母细胞 B．反应产物对固定化酶的活性没有影响 C．葡萄糖异构酶固定前后专一性不同 D．固定化细胞可以催化各种反应底物的一系列反应 8、下列说法中，正确的一项是（） A. 加酶洗衣粉就是将酶直接加到洗衣粉中 B. 目前常用的酶制剂有四类：蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶、蔗糖酶 C. 温度、酸碱度和表面活性剂都会影响酶的活性 D. 普通洗衣粉只是缺少酶,不会污染环境 9、某同学用洋葱进行DNA粗提取和鉴定实验，下列操作错误的是 ( ) A．加入洗涤剂后用力进行快速、充分的研磨 B．用蛋白酶纯化过滤后的研磨液中的DNA C．加入酒精后用玻璃棒轻缓搅拌 D．加二苯胺试剂摇匀后沸水浴加热 10、探究温度对果胶酶活性的影响、pH对酶活性的影响、果胶酶的用量三个实验中,实验变量 依次为（） A. 温度、酶活性、酶用量 B. 苹果泥用量、pH、果汁量 C. 反应时间、酶活性、酶用量 D. 温度、pH、果胶酶用量 11、在“探索果胶酶的用量”实验中，下列说法不正确的是（）

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一化学上册12月月考检测试题

高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题，希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分，共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下， 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下， 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大; ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g

2021-2022年高二化学下学期4月月考试题

2021年高二化学下学期4月月考试题 H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br：80 第一部分选择题（20题每题3分） 1.以下对生活事实的解释，不正确 ．．．的是( ) A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解 B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味 C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用 D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 3.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为( ) A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2Cl C．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH 4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是 ( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物数目是( ) A．３Ｂ.4 Ｃ.８Ｄ.12 8.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（） A、54% B、63% C、9% D、12% 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有6种

高二化学12月月考试题2 (2)

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

2020高二生物4月月考试题

【2019最新】精选高二生物4月月考试题 满分：100分考试时间：100分钟 第I卷（选择题 50分） 一、单选题 1．下列有关果酒、果醋和腐乳制作实验的叙述，错误的是 A. 都是利用微生物胞内酶催化获得最终产品 B. 通过控制发酵温度，可抑制其他微生物的生长繁殖 C. 果酒、果醋发酵的培养基呈液态，而腐乳发酵的培养基呈固态 D. 制作果酒、果醋和腐乳所用的主要菌种属于生态系统中的分解者 2．很多生活实例中蕴含着生物学原理，下列实例和生物学原理对应不准确是（） A. 醋浸泡制成的腊八蒜不易腐败——pH过低抑制杂菌生长 B. 优良毛霉菌种 接种在豆腐上——减少杂菌污染 C. 果酒制作后期密封发酵瓶——无氧呼吸促进酵母菌繁殖 D. 低温下冷藏蔬菜 ——降低微生物的繁殖速率 3．下列有关果酒、果醋和腐乳制作的叙述，错误的是 A. 应用的主要微生物均以DNA作为遗传物质 B. 都需要防止杂菌污染，以 免降低产品品质 C. 都需添香辛料和盐等佐料，以提高产品的口感 D. 果酒制作需要控制无氧条 件，果醋制作需要注意通气 4．下列有关微生物发酵技术的叙述，错误的是

A. 传统的发酵过程受技术条件限制，通常不进行无菌操作 B. 成品腐乳表面的皮膜是由毛霉等真菌的菌丝形成的，对人体无害 C. 制备果酒、果醋和腐乳时，都是以建立种群优势作为发酵的基本条件 D. 果醋的制备可以建立在果酒发酵的基础上，也可以直接利用葡萄汁发酵5．制作泡菜时，泡菜坛子必须密封的原因是（） A. 防止产生的乳酸挥发掉 B. 防止水分过分蒸发 C. 防止坛内蔬菜萎蔫 D. 防止氧气进入坛内抑制发酵 6．下列评价果酒和果醋制作是否成功的方法中，不合理的是 A. 通过向果酒发酵样液加入酸性重铬酸钾试剂进行鉴定 B. 通过检测果酒发酵前后发酵液的温度变化进行鉴定 C. 通过检测果醋发酵前后发酵样液的pH变化进行鉴定 D. 通过观察相关微生物的存在或数量变化进行鉴定 7．下列关于测定亚硝酸盐含量原理的叙述，不正确的是（） A. 亚硝酸盐经一定方式显色反应后呈玫瑰红色 B. 样品液显色后，通过与已知浓度的标准液比色，可大致估算出样品液中亚硝酸 盐的含量 C. 不同浓度的亚硝酸盐显色深浅不同 D. 显色反应后亚硝酸盐的理化性质没有发生改变 8．下列关于中学“腐乳的制作”实验，叙述正确的是 A. 加盐主要是为了调节水分，利于毛霉生长 B. 加料酒主要是为了灭菌，避 免腐乳变质 C. 控制发酵温度的主要目的是腐乳调味 D. 实验室制作的腐乳不宜直接 食用

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，

高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性

高二3月考考生物试题

高二3月考考生物试题 （考试时间：90 分钟分值：100 分） 一、选择题（单选，每题1分，共50分） 1．葡萄酒呈现红色的原因是( ) A．在发酵过程中产生了红色的物质 B．在发酵的最后程序中，加入了红色的食用色素 C．红色葡萄皮中的色素溶解在发酵液中 D．酒精发酵的最终产物C2H5OH是红色的 2．下列关于腐乳制作过程中的操作，不正确的是( ) A．先将豆腐切成块放在消毒的笼屉中，保持温度在15～18 ℃，并具有一定的湿度B．将长满毛霉的豆腐放在瓶中，并逐层加盐，接近瓶口表面的盐要铺厚一些 C．卤汤中酒的含量一般控制在12%左右 D．卤汤中香辛料越多，口味越好 3．在制果酒的过程中，在不同时间内取发酵液样品，检测发现发酵液的pH一直下降，原因是( ) A．酵母菌进行有氧和无氧呼吸时，均产生CO2，溶于发酵液中，使pH下降 B．酵母菌无氧呼吸产生的酒精呈酸性 C．酵母菌无氧呼吸产生的乳酸呈酸性 D．乳酸菌无氧呼吸产生的乳酸呈酸性 4．下列各种条件下，醋酸菌能将葡萄汁中的糖分解成醋酸的是( ) A．氧气、糖源充足B．氧气充足、缺少糖源 C．缺少氧气、糖源充足D．氧气、糖源都缺少 5．下列关于腐乳制作的描述中，错误的是( ) A．在腐乳制作过程中必须有能产生蛋白酶的微生物参与 B．含水量大于85%的豆腐利于保持湿度，适宜制作腐乳 C．加盐和加酒都能抑制微生物的生长 D．密封瓶口前最好将瓶口通过火焰以防杂菌污染 6．下列关于果酒和果醋制作的叙述，错误的是( ) A．参与发酵的微生物都含有线粒体 B．发酵过程中培养液pH都会下降 C．制果酒时瓶口需密闭，而制果醋时需要通入氧气 D．果酒制成后可将装置移至温度略高的环境中制果醋 7．若在制作葡萄酒时，在发酵液中同时生成了葡萄醋，不可能的原因是( ) A．密封不严，有氧气进入 B．有空气中的醋酸菌进入 C．发酵罐消毒不彻底 D．发酵液灭菌不彻底 8．下列有关传统果酒、果醋发酵和腐乳制作的比较，不正确的是( ) A．果酒、腐乳发酵利用的主要微生物属于真核生物，果醋发酵菌种属于原核生物 B．三种发酵过程中都可以通过控制发酵温度来实现对微生物类型的控制 C．果酒发酵在无氧环境下进行，果醋和腐乳发酵在有氧条件下进行 D．果酒、果醋和腐乳制作过程利用的都是微生物胞内酶 9．不同培养基的具体配方不同，但一般都含有( ) A．碳源、磷酸盐和维生素 B．氮源和维生素 C．水、碳源、氮源和无机盐 D．碳元素、氧元素、氢元素、氮元素 10．下列操作需要在火焰旁进行的一组是( ) ①土壤取样②称取土壤③稀释土壤溶液④涂布平板⑤微生物的培养 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．②③④

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色