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第7-11章习题

一、填空题

1. 已知A+B=2C 为简单反应,则k 的单位是__________,该反应为_____级反应。

2.催化剂之所以能改变化学反应速度是因为_________,_________;

应用质量作用定律时,_______________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比。 改变了原来的反应途径,降低了反应的活化能 。

3. 已知反应: mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当体系总压力增大一倍时,反应速度为原来的8倍,而A 的分压为原来的一半时,反应速度为原来的1/4,则该反应的速度方程为________________________,总反应级数为__________。

4. 已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol·L -1 ,C B =0.1mol·L -1 时,

V=0.01mol·L -1 ·S -1 ,则k=_____________.当C A =0.50mol·L -1 C B =0.20 mol·L -1 时,则

5.基元反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 和 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)的速度方程分别为________________和____________ 。

6.增加反应物的浓度会加快反应速度,是因为活化分子 ____________,升高温度会加快反应速度,是因为活化分子 ____________,加入催化剂,化学平衡____________,但可以____________到达平衡。

7.在磷酸溶液中除存在____________分子外,还含有______________离子 。

8.使0.2mol·L -1HNO 3溶液100mL 的pH 值增加到7,需加入固体NaOH__________克,0.2mol·L -1HAc 溶液100mL 的pH 值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要___________.(多,少或相等)

9.在0.1mol·L -1的HAc 溶液中加入0.1mol·L -1NaAc 溶液,HAc 的电离度将________________,这种作用被称为__________________。

10.在含有固体AgCl 的饱和溶液中加入0.1mol·L -1 HCl,AgCl 的溶液平衡将向_______移动,AgCl 的溶度积将_____________,用稀H 2SO 4 洗涤BaSO 4比用水洗涤BaSO 4沉淀的损失_______,这是由于_______。

11.配制Cu(NO 3)2水溶液时应先_______,然后___________,防止___________。

12.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L -1的AgNO 3,AgCl 的溶解度将______________,这是由于______________________的结果 。

13.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大。

14. 已知AgCl,Ag 2S 的溶度积依次为 1.56×10-10,1.6×10-49,它们在水中的溶解度分别是___________________和_____________。

15.已知: Kb NH 3·H 2O

=1.8×10-5,如用NH 3·H 2O 和NH 4Cl 配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH 值范围是________________,计算公式为____________ 。

16.已知:E°Sn 4+/Sn 2+=0.15V E°H +/H2=0.000V E°SO42-/SO2=+0.17V E°Mg 2+/Mg =-2.375V E°Al 3+/Al =-1.66V E°S/H2S =+0.141V

根据以上E°值,把还原型还原能力大小的顺序排列为 ____________ 。

17.已知下列反应均按正方向进行 2FeCl 3+SnCl 2=2FeCl 2+SnCl 4

2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=2MnSO 4 +5Fe 2(SO 4)3 +K 2SO 4+8H 2O

在上述这些物质中, 最强的氧化剂是__________ 最强的还原剂是_________.

18.根据元素电势图:

1.76 1.50 1.61 1.065

BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br-

└——————E°=?—————————┘

其中能发生的歧化反应的反应方程式为____________, E°BrO3-/Br-值为__________。

19.在[Ag (CN)2]-溶液中加入Na2S 发生反应,该反应的离子方程式为

_____________________,其标准平衡常数表达式为K= _______________。

20.为了不引入杂质,将FeCl2氧化为FeCl3可以用________、________ 或________ 作氧化剂,而将Fe3+还原为Fe2+则可以用________ 作还原剂。

21.H2O2与KMnO4反应时为_____剂,与I-反应时为_____剂,同时它还可以做为_____

剂等使用。

22. 判断下列电对电极电势的相对大小:

E( Zn2+ / Zn ) ___E( [Zn (CN)4]2- / Zn );E( Ag+ / Ag ) _____ E( AgC1 / Ag ) ;

E([Zn (CN)4]2- / Zn ) ___E([ Zn (NH3)4]2+ / Zn ) ;E([Hg I4]2- / Hg ) ___ E( Hg2+ /

Hg )

23.H2SO4、HClO4、H3PO4的酸性增强的顺序为______________;在化学反应中如果应用酸调节pH 值时,一般所用酸为________。

24.比较下列电极电势E值的相对大小:

E( Ag+ / Ag ) _____ E( AgCl/ Ag );E( AgBr / Ag ) _____ E( AgI/ Ag );

E( AgCl / Ag ) _____ E( AgBr/ Ag );E( Ag+ / Ag ) _____ E( AgI/ Ag )。

25.已知E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V,E( BrO3- / Br- ) = 1.52 V,E( I2 / I- ) = 0.54 V,E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.154 V,则在Cl2、Cl-、BrO3-、Br-、I2、I-、Sn4+、Sn2+ 各物种

中最强的氧化剂是________ ,最强的还原剂是________ ,以I-作还原剂,能被其还原的物种分别是_________ 和_________。

26.根据酸碱质子理论,H2PO4-是________;其共轭酸是________;在水中

能够________是碱,凡是能够________是酸。

二、判断题

1.可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1,则反应级数为n。

2.同一反应活化能越小,其反应速率越小。

3.同离子效应和盐效应是作用相反的两种效应,在溶液中总是同时存在时,相互抵消。

4.已知298 K 时,K( BaSO4 -10,当BaSO4溶于1.0 L 水中形成

饱和溶液时,则BaSO4 的溶解度为-5 mol/L。

5.在Na3PO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。

6.下列两个电对:E (Ag+ /Ag ) >E(AgCl / Ag ) 。

7.下列两个电对:E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。

8.下面的氧化还原反应对应的原电池电动势如下:

Pd2++ Cu Pd + Cu2+ (1),E

第7-11章习题

Cu2+ + Fe Cu + Fe2+ (2),E

第7-11章习题

Pd2++ Fe Pd + Fe2+ (3),E

第7-11章习题

则E= E+ E。

9.下面的氧化还原反应对应的原电池电动势如下:

( 1 ) Zn + Cu2+Zn2++ Cu E

第7-11章习题

( 2 ) Fe2++ Zn Fe + Zn2+ E

第7-11章习题

( 3 ) Fe + Cu2+ Fe2++ Cu E

第7-11章习题

第7-11章习题

则E= E -_E。

10.E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- ),但是,K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。这是由于c (HCl) 增大,使E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增大, 同时又使E ( Cl2 / Cl- ) 减小,从而使 E ( Cr2O72- / Cr3+ ) >

(Cl2/Cl- )。

11. 电对XO3-/ X2 标准电极电势高低次序为:E(ClO3- / Cl2 )>

E(BrO3- / Br2 )> E(IO3- / I2 ).

12. 电对E(ClO3- / Cl2 )的电极电势高低不受酸度影响。

13. 沉淀转化反应平衡常数越大,沉淀转化越容易进行。

14. 沉淀转化通常是由溶度积常数小的向溶度积常数大的方向

转化。

15. 氧化数可以是正整数、副整数,也可以是分数。

16. 电极电势的大小不仅与电对本性有关,还与温度、氧化型浓度

及还原型浓度等有关。

17. 氧化还原反应自发进行的方向是强氧化剂与强还原剂反应

生成弱氧化剂和还原剂。

18. 在元素的电势图中当左侧的电极电势大于右侧时可以判断

中间物质能够发生歧化反应。

19. 催化剂不仅能加速化学反应速度,还能够促进平衡的移动。

20. 化学反应的活化能越高,反应进行的速率越快。

21. 在化学反应中加入催化剂,降低了正反应的活化能而逆反应

的活化能不变。

22. 缓冲溶液的pH 值和缓冲能力不受酸碱影响。

三、回答问题

1.试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些,如何影响?

2. 对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么?

3.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?

4.指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数,还原剂的氧化产物

是什么?

5. 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V , E°Cu2+/Cu=0.337V ,试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?

6. 在实验室中制备SnCl2溶液时,常在溶液中加入少量的锡粒,试用电极电势说明其原理.

E°Sn4+/Sn2+=0.15V , E°O2/H2O=1.229V , E°Sn2+/Sn=-0.1364V

7.今有一含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2,又不使Br-,Cl-氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求?

已知:E°I2/I-=0.535V, E°Br2/Br-=1.065V

E°Fe3+/Fe2+=0.77V, E°Cl2/Cl-=1.3533V

E°MnO4-2+=1.491V

8. 根据电极电势解释下列现象

(1)金属铁能置换铜离子,而三氯化铁溶液又能溶解铜板.

(2)二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性.

(3)硫酸亚铁溶液贮存会变黄.

E°Fe2+/Fe=-0.409V , E°Fe3+/Fe2+=0.77V

E°Cu2+/Cu=0.334V , E°Sn4+/Sn2+=0.15V,E°O2/H2O =1.229V

9. 试分析0.10 mol·L-1HAc和0.10 mol·L-1NaAc 溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。

10.如何表示溶液的酸度?酸与碱中和后生成的盐溶液的pH值一定等于7, 对吗?