试谈化学反应的分类

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试谈化学反应的分类

作者：唐亮

来源：《理科考试研究·高中》2013年第11期

科学研究必须要解决的一个问题就是对研究对象的合理分类，分类的依据不同，就会得到不同的结果。在高考总复习中，有必要对中学阶段所学化学反应的分类进行梳理，比较各种分类方法的本质和联系，构成化学反应分类的网络，形成完整的知识系统。

一、无机反应的分类

1。四种基本类型

在初中阶段，根据反应物和生成物的类别和反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本类型。用A、B、C、D或其组合表示物质，这四类反应可简单表示为A+B→AB（化合），AB→A+B（分解）、A+BC→AC+B（置换）、AB+CD→AD+CB（复分解）。在化学

教学中，这种分类方法对掌握单质、化合物、酸、碱、盐的化学性质，认识化学反应的基本规律，形成初中化学知识系统发挥了重要作用。但是，由于化学反应的复杂性和多样性，四种基本类型只是对化学反应的初步分类，不能概括全部学过的化学反应，例如最常见的生铁冶炼Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2和甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O都未能包括在内。

2。离子反应和分子反应

随着溶液导电性的研究和电离理论的发展，人们又根据参加反应的微粒把化学反应分为分子反应和离子反应两大类。分子之间发生的反应称为分子反应，如氢气在氧气中燃烧发生分子反应。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。如酸碱中和反应H++OH-H2O就最常见的离子反应。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式，离子方程式有两大特点：一是略去了未参与反应的离子，揭示了离子反应的本质，书写也更加简明。二是离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如前述中和反应的离子方程式就能表示所有强酸强碱的中和反应。

3。氧化还原与非氧化还原反应

自19世纪末发现电子到20世纪初形成原子结构理论，人们逐渐认识到化学反应实质上是反应物之间对价电子的你争我夺，最终导致价电子的运动状态发生改变。于是从电子转移的角度又提出将化学反应分为氧化还原和非氧化还原反应。这样分类可以概括所有的化学反应，分类的着眼点从原子、分子、离子到价电子，步步深入，是一种较基本类型更深层次的分类方法，也更加深入地揭示了化学反应的本质。