2020届高考理综化学模拟试卷精编四(解析版)

绝密★启用前

2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）

理科综合能力测试—化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是()

选项描述解释

A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

B

土而为之

硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧

C

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

之，紫青烟起

其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

D

承滴露

8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A

B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A

C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A

D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是() A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂

C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D．实验原理为

10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是()

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是()

A．原子半径W>Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小

C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6的生成与解离。下列说法正确的是()

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+x Li++x e-===Li x C6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-x e-===Li1-x FePO4+x Li+

13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随

lg V

V0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是()

A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数K b(MOH)≈1.1×10－4

C．x点处两种溶液中水的电离程度相等

D．lg V

V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c R＋

c M＋

增大

26．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：

(1)已知溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。

(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g样品进行实验。

①仪器B的名称是________。

②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00 g、

1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。

③装置C的作用是________________。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O2－7＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]。

实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2－7完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入2～3滴酚酞溶液，用0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。

②滴定结果如表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL

1 25.00 1.07 21.06

2 25.00 0.88 20.89

3 25.00 0.20 21.20

4 25.00 0.66 20.66

27．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K sp(PbSO4)＝1.82×10－8，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则此时c(SO2－4)＝________mol·L－1。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________________________________________。

(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。

28．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K 使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p＝________。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)，则此时溶液的pH＝________。(已知常温下H2C2O4的K a1＝6×10－2，K a2＝6×10－5，lg 6＝0.8)

35. [化学一选修3:物质结构与性质](15分)

Fe、Al、Cu是生活中常用的金属。

(1)基态Cu原子核外电子排布式为_______________________________________，

基态Fe2＋核外有________个未成对电子。

(2)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为________________。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等，1 mol Fe(CN)3－6中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________ (填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是________(填标号)。

A．铝气化B．AlCl3溶于水

C．加热使铜熔化D．熔融NaCl

(5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为________。

②Fe 原子的坐标参数为????12，12，0、????12，0，1

2、________、(0,0,0)，N 原子的坐标参数为________。 ③已知该晶体的晶胞参数为a pm ，列出其密度表达式为__________________________ g·cm －

3(用含a 的式子表示，只列式子，不作计算)。

36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

，请回答下列问题：

(1)G 物质中官能团的名称是羧基、________、________。

(2)反应A→B 的化学方程式为_____________________________________________。 (3)④、⑤的反应类型分别是________、________。

(4)写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：______________、______________。 Ⅰ.苯环上只有两种取代基；

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢； Ⅲ.能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2。

模拟四（答案与解析）

7．【解析】A ．“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO =====△

2Hg ＋O 2↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg ＋O 2===2HgO ，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。 8．【答案】B

【解析】A 项，0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2反应，Cl 2不足，0.1 mol Cu 与0.1 mol Cl 2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2N A ，正确；B 项，Na 2O 2和KMnO 4制得1 mol O 2转移的电子数分别是2N A 和4N A ，错误；C 项，1 mol 铜与硝酸反应时，不论生成NO 还是NO 2转移电子都是2N A ，正确；D 项，在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，反应2 mol CuH 共失去3 mol 电子，正确。 9．【答案】C

【解析】A 项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，正确；B 项，乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C 项，乙酸乙酯在NaOH 溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH 溶液代替饱和Na 2CO 3溶液，错误；D 项，生成酯的原理是酸去—OH ，醇去羟

基上的氢，因此实验原理为＋H 18O —C 2H 5催化剂

△

18O —C 2H 5＋H 2O ，故D 说法

正确。 10．【答案】B

【解析】A 项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B 项，a 装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr 沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C 项，b 装置中挥发的Br 2被CCl 4吸收成为红棕色Br 2的四氯化碳溶液，正确；D 项，HBr 气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr ，挥发的NH 3和HBr 反应得到固体NH 4Br ，有白烟生成，正确。 11．【答案】B

【解析】四种短周期元素中只有Z 为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z 是Al ，W 是Si ，X 是C ，Y 是N 。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y ，A 正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性X>W ，所以最简单气态氢化物的热稳定性X>W ，B 错误；C.Z 是Al 元素，Al 的氧化物Al 2O 3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C 正确；D.Y 是N 元素，其氢化物是NH 3，N 的最高价氧化物对应的水化物是HNO 3，二者会发生反应产生NH 4NO 3，该物

质是盐，属于离子化合物，D 正确；故合理选项是B 。 12．【答案】A

【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为Li x C 6，得到电子，石墨电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为LiFePO 4+6C

Li 1-x FePO 4+Li x C 6。为了防止正负极直接相

互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，A 项正确;根据总反应方程式LiFePO 4+6C

Li 1-x FePO 4+Li x C 6可知，LiFePO 4与Li 1-x FePO 4中铁元素的化合价不同，否则不能构

成原电池反应，B 项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为Li x C 6-x e -===6C+x Li +，C 项错误;放电时，Li 1-x FePO 4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Li 1-x FePO 4+x Li ++x e -===LiFePO 4，D 项错误。 13．【答案】C

【解析】A 项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH 为强碱，MOH 为弱碱，常温下，浓度为c 0的ROH 溶液的pH ＝13，故其初始浓度为0.1 mol·L －

1，即c 0＝0.1 mol·L －

1，错误；B 项，K b (MOH)＝c

OH －

·c M

＋

c MOH

＝c 2OH －

c MOH ＝0.0120.1－0.01

≈1.1×10－3，错误；C 项，x 点处两种溶液的pH 相等，均为b ，故水电离出的c (H ＋)均为10－b mol·L －

1，正确；D 项，升温可促进弱电解质的电离，故lg V V 0相同时，升温，

c (R ＋

)不变，c (M ＋

)增大，则c R

＋

c M

＋

减小，错误。 26．【答案】(1)有刺激性气味气体放出 溶液变为黄色 (2)①U 形管 ②(NH 4)2Cr 2O 7=====△

Cr 2O 3＋N 2↑＋4H 2O↑ ③防止D 中的水蒸气进入B 中 (3)①偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②10%

【解析】(1)NH ＋

4与OH －

在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，Cr 2O 2－

7(橙色)＋H 2O

2CrO 2－

4(黄色)＋2H ＋

平衡正向移动，Cr 2O 2－

7转化为黄色的CrO 2

－

4，反应的总化学方程式为

(NH 4)2Cr 2O 7＋4NaOH=====△

2NH 3↑＋2Na 2CrO 4＋3H 2O 。(2)①仪器B 为U 形管。②装置D 中溶液不变色，说明没有氨气生成。装置B 中质量增加，说明有H 2O 生成，n (H 2O)＝ 1.44 g

18 g·mol －1＝0.08 mol ，A 中质量减

少2.00 g ，说明除H 2O 外，还有其他气体生成，应为氮气，n (N 2)＝2.00 g －1.44 g

28 g·mol －

1＝0.02 mol ，结合n [(NH 4)2Cr 2O 7]＝

5.04 g

252 g·mol －1

＝0.02 mol ，

根据得失电子守恒和原子守恒，可知装置A 中剩余的固体为Cr 2O 3，故分解的化学方程式为(NH 4)2Cr 2O 7=====△

Cr 2O 3＋N 2↑＋4H 2O ↑。③装置C 中盛放碱石灰，防止装置D 中的水蒸气进入装置B 中影响水的质量。(3)①“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液”，会稀

释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。②第3次滴定消耗标准氢氧化钠溶液体积为21.00 mL ，明显大于其他3次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他3次平均消耗的标准氢氧化钠溶

液体积为20.00 mL ；结合滴定反应方程式：2Ba 2＋＋Cr 2O 2－7＋H 2O===2BaCrO 4↓＋2H ＋、4NH ＋

4＋6HCHO===3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋，可得离子之间量的关系是2Cr 2O 2－7～4NH ＋4～7H ＋＋(CH 2)6N 4H ＋～8OH －，即n (NH ＋4)＝n (OH －

)2＝0.200 mol·L －

1×20.00×10－

3 L 2＝2.0×10－3 mol ，氮元素的质量分数＝

2.0×10－

3 mol×1

4 g·mol －

1×102.800 g

×100%＝10%。

27．【答案】(1)PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－

4 (2)升温结晶 趁热过滤 (3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等) (4)HNO 3 1×10－3

(5)4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃

3PbO·PbSO 4·H 2O ＋

3Na 2SO 4＋2H 2O (6)55.2%

【解析】(1)由于K sp (PbSO 4)＝1.82×10－

8＞K sp (PbCO 3)＝1.46×10

－13

，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅

转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO 4＋Na 2CO 3===PbCO 3＋Na 2SO 4，离子方

程式为PbSO 4＋CO 2－

3===PbCO 3＋SO 2

－

4。

(2)滤液1的溶质主要是Na 2SO 4和过量的Na 2CO 3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na 2SO 4固体。

(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。

(4)Pb 、PbO 和PbCO 3在硝酸的作用下转化成Pb(NO 3)2，Pb(NO 3)2中加稀H 2SO 4转化成PbSO 4和硝酸，HNO 3可循环利用，根据K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8，若滤液中c (Pb 2＋)＝1.82×10－5 mol·L －1，则c (SO 2－4)＝K sp (PbSO 4)c (Pb 2＋)＝1.82×10－

81.82×10

－5＝1×10－3 mol·L －1。 (5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃3PbO·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O 。

(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w ，根据铅原子守恒可得：100.0×106 g×w ×75%207 g·mol －1＝49.5×106 g 990 g·mol －1×

4， 解得w ＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。

28．【答案】(1)①CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol －

1

②cd ③不是 b 和c 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (2)①15 1.95 ②362×362

2×7

(3)2.7

【解析】(1)①据CH 4超干重整CO 2的催化转化图，过程Ⅰ的化学反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)。由能量－反应进程曲线得热化学方程式：

CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol －

1 (ⅰ) CO 2(g)＋4H 2(g)===CH 4(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－165 kJ·mol －1 (ⅱ)

根据盖斯定律，由(ⅰ)×2＋(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol －

1。

②过程Ⅱ物质变化为：左上(CO 、H 2、CO 2)＋右下(惰性气体)→ 左下(H 2O)＋右上(CO 、惰性气体)，总反应为H 2＋CO 2===H 2O(g)＋CO 。Fe 3O 4、CaO 为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH 。故a 、b 正确，c 、d 错误。

③通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变平衡转化率。若图中a 点为化学平衡，则保持温度不变(800 ℃)，将催化剂Ⅱ换成Ⅰ或Ⅲ，CH 4转化率应不变，故a 点不是化学平衡。同理，图中b 、c 两点都未达到化学平衡。据题意，b 、c 两点只有温度不同，b

点温度较高，反应速率快，相同时间内CH 4转化率高。

(2)①据气态方程PV ＝nRT ，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为 1 123 K 恒容时，CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) 起始分压/kPa ： 20 25 0 0 改变分压/kPa ： 10 10 20 20 某时分压/kPa ： 10 15 20 20

即某时刻p (CO 2)＝15 kPa ，p (CH 4)＝10 kPa 。代入v (CO)＝1.3×10－

2·p (CH 4)·p (CO 2)mol·g －

1·s －

1＝1.95 mol·g

－

1·s －1。

②设达到平衡时CH 4的改变分压为x kPa ， 1 123 K 恒容时，CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) 起始分压/kPa: 20 25 0 0 改变分压/kPa ：x x 2x 2x 平衡分压/kPa: 20－x 25－x 2x 2x

据题意，有(20－x )＋(25－x )＋2x ＋2x 20＋25＝1.8，解得x ＝18。CH 4(g)、CO 2(g)、CO(g)、H 2(g)的平衡分压依次

是2 kPa 、7 kPa 、36 kPa 、36 kPa ，代入K p ＝p 2(CO )·p 2(H 2)p (CH 4)·p (CO 2)＝362×362

2×7。

(3)常温下，草酸溶液与NaOH 溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步电离： H 2C 2O 4H ＋

＋HC 2O －

4 K a1＝c (H ＋)·c (HC 2O －

4)

c (H 2C 2O 4)

HC 2O －

4

H

＋

＋C 2O 2－

4

K a2＝c (H ＋)·c (C 2O 2－

4)

c (HC 2O －

4)

当c (H 2C 2O 4)＝c (C 2O 2－

4)时，K a1·K a2＝c 2(H ＋

)。c (H ＋

)＝K a1·K a2＝6×10－3.5

mol·L －

1，pH ＝2.7。

35.【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 4

(2)Cu>Fe>Al (3)12N A 分子晶体 (4)AC (5)①Fe 4N ②????0，12，12 ????12，12，1

2 ③

238

N A ×(a ×10－

10)3

【解析】(1)Cu 是29号元素，核外有29个电子，故核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；基态Fe 2＋

核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6，故未成对电子数目为4个。(2)根据三种金属活泼性：Cu

6中有6个配位键(是σ键)，每个CN

－

配体中有1个σ键，故共有12个σ键，Fe(CO)5的熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，故判断其为分子晶体。(4)铝气化、加热使铜熔化都破坏金属键；AlCl 3溶于水破坏共价键；熔融NaCl 破坏离子键。(5)①该晶胞中N 原子个数为1，Fe 原子个数＝8×18＋6×1

2＝4，故其化学式为Fe 4N 。②Fe 原子位于晶胞的顶点(8个顶点等

效)和面心(6个面心，两两相对的面心是等效的，相当于有3个不同位置)，因此原子坐标参数共有4个，

顶点：(0,0,0)，面心：????12，12，0、????12，0，12、????0，12，12。N 原子在体心，原子坐标参数为????12，12，1

2。③晶胞中相当于含有1个Fe 4N ，其密度为ρ＝m V ＝238N A ×(a ×10－10)3 g·cm －

3。 36.【答案】(1)醚键 氟原子

(3)加成反应或还原反应 消去反应

(5)

【解析】(1)根据G 的结构简式知，G 中含有的官能团是羧基、醚键、氟原子。

(3)对比D 和E 的结构简式，氢气与D 中羰基发生加成反应，M 与氢气发生加成反应生成G ，说明M 中含有不饱和键，E 生成M 的反应类型为消去反应。

(4)分子含有4种不同环境的氢，说明是对称结构，能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，说明含有羧基，符合条件的结构简式为

。

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

【2019最新】高三物理仿真模拟考试二模试题(1)

【2019最新】高三物理仿真模拟考试 二模试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32 14. 关于原子核、原子核的衰变、核能，下列说法正确的是 A. 原子核的结合能越大，原子核越稳定 B. 任何两个原子核都可以发生核聚变 C. 衰变成要经过8次衰变和6次衰变238 92U206 82 Pbβα D. 发生衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2α 15. 如图所示是北斗导航系统中部分卫星的轨道示意图，已知、、三 颗卫星均做圆周运动，是地球同步卫星，则 A. 卫星的加速度大于的加速度b B. 卫星的角速度小于的角速度a c C. 卫星的运行速度大于第一宇宙速度a

D. 卫星的周期大于24 h b 16. 科学家研究发现，磁敏电阻 （GMR ）的阻值随所处空间磁场 的增强而增大，随所处空间磁场 的减弱而变小，如图所示电路中 GMR 为一个磁敏电阻，和为滑动变阻器，和为定值电阻，当开关和闭合时，电容器中一带电微粒恰好处于静止状态。则R 2R 1R 3R 1S 2S A. 只调节电阻，当向下端移动时，电阻消耗的电功率变大2R 2P 1R B. 只调节电阻，当向下端移动时，带电微粒向下运动2R 2P C. 只调节电阻，当向右端移动时，电阻消耗的电功率变大R 1P 1R D. 只调节电阻，当向右端移动时，带电微粒向下运动R 1P 17. abcd 的面积为S ＝0.03 m2，共有10，线圈处于磁感应强度大小为= T 的匀强磁场 中，可绕与磁场方向垂直的固定对称轴OO′转 动，线圈在转动时可以通过滑环和电刷保持与 外电路电阻=9 Ω的连接。在外力作用下线圈以角速度=10π rad/s 绕轴OO′逆时针匀速转动，下列说法中正确的是n =r B R ω A. 刚开始转动时线圈中感应电流方向为abcd B. 用该交流发电机给电磁打点计时器供电时，打点的时间间隔为

高考理综专项训练化学大题一

精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L

的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．

全国高考理综模拟试题1及答案-全国

普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（化学部分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 016 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 2．下列叙述错误的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％ C ．15％ D ．20％ 4．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下 列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v = B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++-- +=+ C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c > D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -+ += 5．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中 加入适量的 ． A ．4CuSO B ．2H O C ．CuO D ．CuS04·52H O 6．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +--- 、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++- 、NH 、、 C ．224Na OH SO +--- 、S 、、 D ．6533Na C COO HCO +--- 、H O 、CH 、

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)

高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()

2018届高考理综模拟试题

内蒙古包头市第四中学2018届高考理综模拟试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 有关元素的相对原子质量是： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞，相同的是( ) A．线粒体的功能 B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量 D．内质网上核糖体的数量 2．我国古代劳动人民积累的丰富农业生产经验，至今许多仍在实践中应用。下列叙述与植物激素作用无直接关系的是( ) A．适时打顶去心，可促植株开花结实。（据《农桑辑要》） B．肥田之沃，种绿豆最佳，小豆、芝麻次之。（据《齐民要术》） C．正月种白稻，五月收获后，根茬长新稻，九月又成熟。（据《广志》） D．前摘未熟红杮，每篮放木瓜两三枚，得气即发，涩味尽失。（据《格物粗谈》） 3. 人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。 PrP c的空间结构改变后成为PrP Bc(朊粒)， 就具有了致病性。PrP Bc可以诱导更多PrP c的转变为PrP Bc，实现朊粒的增——可以引起疯牛病.据此判——下列叙述正确的是( ) A.朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B.朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D. PrP c转变为PrP Bc的过程属于遗传信息的翻译过程 4.下列与实验有关的叙述，正确的是( ) A．人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色，其细胞核呈绿色 B．剪取大蒜根尖分生区，经染色在光镜下可见有丝分裂各时期 C．叶绿体色素在层析液中的溶解度越高，在滤纸上扩散就越慢 D．在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片，可见叶绿体的结构 5. 大豆植株的体细胞含40条染色体。用放射性的60Co处理大豆种子后，筛选出一株抗花叶病的植株X， 取其花粉经离体培养得到若干单倍体植株，其中抗病植株占50%。下列叙述正确的是( )

高考理综化学大题训练一工艺流程题

高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。

山东省2020年高考物理模拟考试试题及答案

注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分110分，考试时间70分钟。其中第13～14题为 选考题，其他题为必答题。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。 一、选择题:本题共8小题，每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中，第1～5题只有一项符合题目要求，第6～8题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1. 下列说法正确的是 A. 气体的温度升高，每个气体分子的运动速率都会增大 B. 从微观角度讲，气体压强只与气体分子的密集程度有关 C. 当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大 D. 若一定质量的气体膨胀对外做功50 J，则内能一定减少50 J 2. 如图所示，物块M左侧贴着一竖直墙面，物块N置于物块M上．现将竖直向上的恒力F作用在 M上，M、N一起向上做匀减速直线运动．M、N之间相对静止，物块N的质量为m，重力加速度为g，不计空气阻力．下列说法正确的是 A. 物体N可能只受到一个力 B. 物块M与墙面之间一定没有摩擦力 C. 物块N对物块M的作用力大小可能为mg D. 物块M与N之间可能没有摩擦力，但一定有弹力 3. 如图所示，足够长的光滑平板AP与BP用铰链连接，平板AP与水平面成53°角固定不动，平板 BP可绕水平轴在竖直面内自由转动，质量为m的均匀圆柱体O放在两板间sin53°=，cos53°=，重力加速度为g。在使BP板由水平位置缓慢转动到竖直位置的过程中，下列说法正确的是 4 5mg A. 平板BP受到的最小压力为 B. 平板BP受到的最大压力为mg C. 平板AP受到的最小压力为3 5 mg D. 平板AP受到的最大压力为mg

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共15分) 1. （2分）一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（） A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑，该方法在金属冶冻中被称为（） A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. （3分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（） A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤ D . 粗盐提纯，选①和② 5. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c

陕西省西安市2020届高三模拟一理综化学试题版含解析

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。

2020—2021年最新高考理综(物理)考前模拟试题及参考答案.docx

新课标2018年高考理综（物理）模拟试题 （考试时间：150分钟；满分：300分） 第Ⅰ卷（选择题共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 13．关于物理学史，以下说法错误的是： A．法拉第研究电磁感应现象，总结出电磁感应定律 B．开普勒认为对任意一个行星来说，它与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积 C．伽利略通过“理想斜面实验”，科学地推理出“力不是维持物体运动的原因” D．卡文迪许利用卡文迪许扭秤实验装置首次测出了静电力常量 14．一束由红、蓝两单色光组成的光以入射角 由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AB是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AC、AD，它们从A到C和从A到D的时间分别为1t和2t，则 A.AC是蓝光， t小于2t 1

B.AC 是红光，1t 小于2t C.AC 是蓝光，1t 等于2t D.AC 是红光，1t 大于2t 15.如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD 处于磁感应强度大小210B T 的水平匀强磁 场中，线框面积S=0.5m 2 ，线框电阻不计。 线框绕垂直于磁场的轴OO ′以角速度ω=200 rad ／s 匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只 “220V ，60W ”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A ，下列说法正确的是 A ．中性面位置穿过线框的磁通量为零 B ．线框中产生交变电压的有效值为2500V C ．变压器原、副线圈匝数之比为25∶22 D ．允许变压器输出的最大功率为5000W 16．一列简谐横波，t=0时刻的波形如图中实线所示，t=0.2 s （小于一个周期）时刻的波形如图中的虚线所示，则 A ．波一定向右传播 B ．波的周期T=0.05s C ．波的传播速度可能为90 m ／s

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题(含答案)

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与

高考理综化学部分第13题练习

2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2020届高三第一次模拟考试理科综合试题及答案

2020届高三第一次模拟考试 理科综合试题 考生注意： 1．本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答 ．．．．．．．．．． 案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5 第I卷（共126分） 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．生物膜系统是真核细胞中重要的结构，下列有关生物膜的叙述不正确的是 A．细胞膜、细胞器膜和细胞核膜等相互联系共同构成生物膜系统 B．生物膜系统使细胞内多种化学反应既彼此独立又相互联系 C．细胞膜是由磷脂分子和蛋白质分子等组成的双层膜结构 D．叶绿体的类囊体薄膜可进行能量转换 2．细胞分化是多细胞生物生命历程普遍存在的生命现象，下列有关细胞分化的叙述正确的是A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多 B．浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化 C．蝌蚪发育时尾巴消失的过程没有发生细胞分化 D．癌细胞类似于胚胎细胞，都脱离了细胞的正常分化 3．种子的萌发过程需要大量酶参与，研究发现酶的来源有两条途径，一是由干种子中的酶活化而来，二是萌发时重新合成。新的RNA在吸水后12 h开始合成，而蛋白质合成在种子吸水后15～20 min便可开始。以下叙述正确的是 A．新的RNA、酶的合成过程需要水提供原料 B．有些RNA、酶可以在干种子中长期保存 C．吸水12 h内，种子合成新蛋白质无RNA参与 D．干种子含自由水很少，因而酶都没有活性 4．取去掉尖端的燕麦幼根（不含分生区）若干段放在一定浓度的生长素水溶 液中培养，较短时间内得到如右图所示的结果。下列叙述正确的是 A．实验结果能够体现出生长素的作用具有两重性 B．生长素在促进细胞伸长的同时会抑制细胞分裂 C．根段质量增加的主要原因是细胞内糖含量增加 D．幼根中的生长素不能由形态学下端向上端运输 5．下图是某单基因遗传病的系谱图，该病在某地区的发病率为1%。图中Ⅰ3为纯合子，Ⅰ1、Ⅱ6和Ⅱ7因故已不能提取相应的遗传物质。则下列判断正确的是

2020年【新课标1卷】高考《理综化学》模拟试题(含答案解析)

新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

山东省威海市2018年高考模拟考试理综化学试题-有答案

2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N

2021年高中毕业班高考第一次模拟考试理综生物试题 含答案

2021年高中毕业班高考第一次模拟考试理综生物试题含答案 一、单项选择题 1．下列有关叙述错误的是 A．血红蛋白是具有运载功能的蛋白质 B．T 噬菌体的遗传物质由核糖核苷酸连接而成 2 C．构成细胞膜的脂质是磷脂和固醇 D．不同DNA分子中（A+T）/（G+C）的比值不同，体现DNA的多样性 2．下图是基因突变鼠和正常鼠运动对血糖浓度的影响。根据图中信息，基因突变鼠出现图中状 况的原因最可能是 A．体内细胞缺乏胰高血糖素的受体B．甲状腺被切除 C．无法将血糖转换成肝糖原D．胰岛B细胞受损 3．种植抗旱的蒿类植物能有效治理局部沙化的环境，下列叙述正确的是 A．治理沙化环境说明人类活动可以改变群落演替的方向，但不改变其速度 B．治沙植物应选用根系发达、叶小或退化且角质层发达的品种 C．沙化环境中影响群落空间结构的最主要环境因素是温度 D．在沙化环境中觅食的植食性动物之间只有竞争关系 4．右图是某动物体(XY型）的性腺切片示意图，下列结论正确的是 A．甲乙两图处于同一细胞周期的不同阶段 B．甲、乙两图的前一时期细胞中染色体组的比例为1：2 C. 只有甲图发生了X和Y染色体的分离 D. 甲、乙两图中染色单体数目相同 5．下列有关叙述错误 ．．的是 A．用醋酸菌制作果醋时，需通入氧气 B．利用凝胶色谱法可分离相对分子质量不同的蛋白质 C．进行DNA粗提取时，用酒精提取含杂质较少的DNA D．接种前需对培养基、培养皿、实验操作者的双手等进行灭菌处理 6．金茶花是中国特有的观赏品种，但易得枯萎病。科学家在某种植物中找到了抗枯萎病的基因， 通过下图所示的方法培育出了抗枯萎病的新品种。下列相关叙述正确的是

2018高考理综化学题和答案

2018高考理综化学题和答案

2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价