2012届高三化学一轮复习基础练习:9.3 饮食中的有机物(鲁科版)
随堂练习
1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法正确的是()
①它不是一种可再生能源
②乙醇易燃烧,污染小,掺在汽油中,节约成本
③乙醇能在实验室内作燃料
④粮食作物是制乙醇的重要原料
A.①②B.①②③
C.②③④D.①④
【解析】乙醇除了在实验室内作燃料外,也可以用于制乙醇汽油,故②③正确;乙醇可由粮食制取,是一种可再生能源。
【答案】 C
2.如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是()
A.该物质属于酯类
B.分子式为C3H8O2
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应
【解析】根据有机物的球棍模型和价键规则,可以判断该有机物的结构简式为CH3CH2COOCH3,属于酯类;根据其结构可得出该物质分子式为C4H8O2;水解后生成丙酸和甲醇;分子中的酯基尽管含有碳氧双键,但不能与氢气发生加成反应。
【答案】 A
3.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(多选)()
A.金属钠B.溴水
C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液
【解析】由下列表格分析可得出答案:
【答案】CD
4.某有机物与过量的钠反应得到V A L气体A,另取等质量的该有机物与适量的碳酸钠完全反应得V B L气体B,同温同压下,V A与V B的关系一定是()
A.V A=V B B.V A≥V B
C.V A 【解析】能与钠反应的官能团有—OH、—COOH,能与Na2CO3反应生成CO2的官能团为—COOH,且羧基与生成CO2或H2的关系都为2∶1,若有机物只含羧基,V A=V B,若还含有羟基,V A>V B。 【答案】 B 5.已知某种有机化合物的结构简式如下图,请回答: (1)该有机物的一个分子中属于不饱和碳原子的有________个,属于饱和碳原子的有________个。 (2)该分子中的不饱和键有________种类型。 (3)1 mol该有机物与足量NaOH或H2反应,最多消耗NaOH________mol,H2________mol。 (4)推测该有机物还可能发生的反应(任写两条): ①________________________;②________________________。 【解析】 【答案】 (1)10 4 (2)3 (3)2 4 (4)①加成反应 ②氧化反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应(任写两条即可) 6.有机物A 、B 、C 有如图所示转化关系,A 的分子式为C 3H 4O 2,A 可与Br 2的四氯化碳溶液发生加成反应;1 mol A 能与1 mol NaHCO 3溶液恰好完全反应。B 所含元素种类与A 相同,相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13%。试回答下列问题: (1)A 中所含官能团的名称为 。 (2)B 的分子式为__________,B 的同系物D 的相对分子质量为60,则D 可能的结构简式为________________________________________________________________________。 (3)A 与B 反应生成C 的化学方程式为__________________________________________,该反应属于________反应。 【解析】 由题意知A 分子中含有一个和一个,再由分子式便可推出A 为CH 2CHCOOH 。 B 分子中H 、 C 、O 原子个数依次为: N(H)=46×13% 1=6 N(C)=46×52.2% 12=2 N(O)=46×34.8% 16 =1 课后训练 3. 3.如右图所示是某有机分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物 质不具有的性质是() A.与氢氧化钠反应 B.与稀硫酸反应 C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊变红 【解析】观察图示比例模型,可知该物质是乙酸,显酸性能使紫色石蕊试液变红色,能与NaOH发生中和反应,也能发生酯化反应,但不与稀硫酸反应。 【答案】 B 4.如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是() A.向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸 B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 【解析】浓硫酸的密度大,与乙醇和乙酸混合时放出大量的热,故必须先加入乙醇和乙酸,最后再加入浓硫酸,故A不正确。 【答案】 A 5.下列化学名词或结构简式正确的是() A.对二甲笨 B.乙酸乙脂 C.1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br D.三硝基甲苯 【解析】A项中应为“对二甲苯”,B项中应为“乙酸乙酯”,D项中应为。 【答案】 C 6.下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是() ①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq) A.①>②>③B.②>①>③ C.③>①>②D.②>③>① 【答案】 D 7.(2009年全国卷Ⅰ)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分 数是( ) A.(1-a)7 B.34a C.67(1-a) D.12 13 (1-a) 【解析】 乙酸与单烯烃分子中碳、氢原子个数比均为1∶2,故在混合物中碳、氢元素的质量比恒定且为6∶1,碳、氢两元素总的质量分数为1-a ,其中碳元素占6 7 ,故C 项正确。 【答案】 C 8.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述不正确的 是( ) A .能与金属钠发生反应并放出氢气 B .能在催化剂作用下与H 2发生加成反应 C .能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D .在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应 【解析】 该有机物分子结构中含有羟基(—OH),能与金属钠发生反应并放出氢气,也能在浓H 2SO 4 催化下与乙酸发生酯化反应;分子结构中含有碳碳双键,能在催化剂作用下与H 2发生加成反应;但分子结构中不含醛基(—CHO),不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应。 【答案】 C 9.(西安质检)下列有关叙述正确的是( ) A .光照下将1 mol 甲烷与1 mol 氯气充分混合,充分反应后所得产物是1 mol 二氯甲烷 B .苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C .乙烯能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D .糖类、油脂、蛋白质及维生素是动物性和植物性食物中的基本营养物质 【解析】 A 中甲烷与氯气发生取代反应时,1 mol 氯气只能取代1 mol 氢原子,且反应生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物;C 选项中因为乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色;D 选项中糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质。 【答案】 B 10.胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C 27H 46O ,一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为 C 34H 50O 2,生成这种胆固醇酯的羧酸是( ) A .C 6H 13COOH B . C 6H 5COOH C .C 7H 15COOH D .C 6H 5CH 2COOH 【解析】 胆固醇的分子式中只有一个氧原子,应是一元醇,而题中给出的胆固醇酯只有2个氧原子,应为一元酯,据此可写出该酯化反应的通式(用M 表示羧酸):C 27H 46O +M ―→C 34H 50O 2+H 2O ,再由质量守恒定律可求得该酸的分子式为C 7H 6O 2。 【答案】 B 二、非选择题 11.到目前为止,我国已有上百个地市使用乙醇汽油。 (1)为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇,常在燃料乙醇中添加少量煤油,这里利用了煤油的物理性质是________________。 (2)含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水,如果混入了水,汽油中会出现的现象是__________________。 【答案】(1)煤油有特殊气味 (2)混合燃料发生分层 12.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水________。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________________________________(不用写反应条件),原子利用率是________。 (3)下列属于乙醇的同系物的是________,属于乙醇的同分异构体的是________。(选填编号) A.B. C.乙醚D.甲醇 E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH (4)乙醇能够发生氧化反应: ①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为__________________________________________。 ③下列说法正确的是________(选填字母)。 A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车 C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了 D.陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯 【答案】(1)小 ③BCD 13.可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空: (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是____________________。 (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是____________________。 (3)实验中加热试管a的目的是: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 (4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是____________________。 (5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是____________________。 【解析】(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应,升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出,减小生成物浓度,使平衡向正反应方向移动,有利于乙酸乙酯的生成。(4)挥发出的乙酸与碳酸钠溶液反应,乙醇溶于水。用碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇。且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度更小,利于乙酸乙酯的分层析出。(5)乙酸乙酯为透明状液体,不溶于水且比水轻。 【答案】(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后再加入冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体 14.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题: (1)A中发生反应的化学方程式:_______________________________________________; B 的作用:________; C 中热水的作用:__________________________________________________。 (2)M 处发生反应的化学方程式:____________________________________ ____________。 (3)从M 管中可观察到的现象:____________________________________ ________________________________________________________________________。 从中可认识到该实验过程中催化剂________化学反应(填“参加”或“不参加”),还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。 (4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应______继续进行(填“能”或“不能”),其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 通过控制氧气的用量,探究乙醇的催化氧化中催化剂Cu 的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为O 2与Cu 在加热时反应生成CuO ,CuO 再将乙醇氧化为乙醛,且自身被还原为Cu 的过程。 【答案】 (1)2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O +O 2↑ 干燥O 2 使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳 (2)2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu △ 2CH 3CHO +2H 2O (3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度 (4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行 15.酸奶中含有乳酸,其结构简式为: (1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (2)乳酸跟少量碳酸钠溶液反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (3)乳酸在浓硫酸存在下,三分子相互反应,生成物为链状,其结构简式:________________________________________________________________________。 (4)乳酸在浓硫酸存在下,两分子相互反应,生成物为环状,其结构简式:________________________________________________________________________。 【解析】 (1)—OH 、—COOH 与钠均能发生反应,据此可写出反应的化学方程式。 (2)—COOH 与Na 2CO 3反应放出CO 2,而醇羟基与Na 2CO 3不反应,据此可写出反应的化学方程式。 (3)三分子乳酸在浓H 2SO 4存在下,一分子中的—COOH 与另一分子中的—OH 酯化,相互作用可生成链状酯。 (4)两分子乳酸在浓H 2SO 4存在下,两分子中的—COOH 和—OH 相互酯化,可生成环状酯。 【答案】 (1) 高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、考试中经常用到的规律: 常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测(2016.11) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 I -127 Fe -56 Ba -137 Na -23 Cr -52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个....选项符合题意。) 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A .人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B .大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C .用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用 D .氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2.下列关于化学用语的表示正确的是 A .质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子:错误!未找到引用源。 B .CO 2的电子式: C .镁离子的结构示意图: D .CCl 4分子的比例模型: 3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .澄清透明的溶液中:K + 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4- B .1.0 mol?L -1 FeCl 3溶液中:Na + 、Cl - 、NO 3- 、SCN - C .1.0 mol?L -1 KNO 3溶液中:Fe 2+ 、H + 、Cl - 、SO 42- D .中性溶液中:Fe 3+ 、Na + 、Br  ̄、SO 42- 4.下列有关说法正确的是 A .H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B .二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性 C .灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na + 、无K + D .向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2,产生氧气,是由于该溶液中含有H 2O 2 5. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不. 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题,每小题2分,共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作,其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康,预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢,同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:1:2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃,观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的,葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确; C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物; 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 化学高三复习所有基础知识点汇总 一:石油和煤的问题 1、石油的组成:石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃构成的混合物。 2、石油的分馏是物理变化。石油的裂化、裂解都是化学变化。石油的研制:石油的分馏、裂化、裂解。 石油的分馏可以得到汽油,叫直馏汽油,直馏汽油没有烯烃和炔烃。石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量,石油裂化得到的汽油叫裂化汽油,裂化汽油中有烯烃。石油裂解的目的是得到乙烯、丙稀、丁二烯。石油分馏:汽油是5—11个碳的烃的混合物,煤油是:11——16个碳原子烃的混合物。 3、煤的组成,复杂的无机物和复杂的有机物构成的混合物。煤的汽化和液化都是化学变化。煤的干馏是化学变化。 4、煤的气化和液化都是化学变化。 5、煤的干馏:煤隔绝空气加强热使之分解的过程。是化学变化。 6、硫化:化学变化。黄化、硝化都是化学变化。 7、温室气体指的是:CO2、CH4、N2O、氟氯代烷 8、破坏O3层的物质:CO2、CH4、N2O、NO、氟氯代烷 二、硅和碳 1、硅:单质硅是良好的半导体材料。 2、虽然SiO2疏酸的酸性氧化物,但是SiO2一步不能得到硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 SiO2不与水反应也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。 3:SiO2可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是:SiO2 4、证明C的非金属性比硅强:将CO2通入硅酸钠溶液。现象是:出现沉淀: Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 5、硅酸盐:水泥、玻璃、陶瓷。 6、水晶:纯净的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸盐。 7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围:高考范围。 4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水,溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质是密度最小的金属,Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y,Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性:Y 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物(有答案和详细解析) 1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A .NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B .Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C .AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]+(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D .Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错:NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应,生成AlCl 3;C 错:蔗糖(aq)中无醛基,不能与[Ag(NH 3)2]+(aq)反应生成Ag(s);D 错:Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A .Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B .FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C .NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D .SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项,FeS 2与O 2反应生成SO 2,错误;C 项,Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,错误;D 项,SiO 2不与H 2O 反应,错误。 3.(2019·江苏,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A .NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B .MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C .S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D .N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项,Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3,错误;B 项,MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀,煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体,正确;C 项,S 在O 2中燃烧只能生成SO 2,错误;D 项,NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3,反应的化学方程式为NH 3+CO 2+NaCl +H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl ,错误。 高考化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 高三化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的 反 反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O 2是单质,CO 2是化合物 区别:在化学变化中, 是否可以再分 (单位为“1”,省略不写) 原子核 原子 核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系: 缓慢氧化 会引起自燃,两者都 是氧化反应 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述中正确的是( ) A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B.医用酒精的浓度通常为95% C.液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 2. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下,14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3.下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- C.甲基橙呈黄色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- D.由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是() A.2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B.MgO+H2△ ══Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D.2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+ Fe3+== Cu2++ Fe2+ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2 H+== Ca2++H2O+CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A.②③ B.①③ C.①④ D.④ ⑵镁铝的化学性质 4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1 ①向可溶性铝盐溶 液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶 解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至 过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化,Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al(口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化,后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i 知识拓展: ⑴ AI(0H3)的两性:H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液,平衡向碱式电离方向移动,使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时,平衡向酸式电离方向移动,使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用:2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ;4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物;助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。 铝热反应应用:焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如:钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质: ①金属单质:AI :②两性氧化物:AI2Q;③两性氢氧化物AI(OH) 3;④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等;⑤弱酸铵盐:(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。 知能训练 一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性 的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应,又能与碱反应,因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应,产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是() 有机物的分类及命名 考纲要求: 1.了解有机物的分类 2.了解各类有机物的主要官能团及其作用 3.掌握有机物命名法规则 复习内容: 一、机物的分类 1.烃的分类 饱和链烃烷烃 C n H2n+2 脂肪烃(链烃) 烯烃 C n H2n 不饱和链烃二烯烃 C n H2n-2 炔烃 C n H2n-2 烃 环烷烃 C n H2n 环烃苯和苯的同系物 C n H2n-6 芳香烃 稠环芳烃 3. 糖类 单糖、二糖、多糖重要代表物的比较 (+:能反应;—不能反应) 二、有机物的命名 有机物的种类繁多,命名时总体可分为不含官能团和含有官能团的两大类.原则是“一长、二多、三近”.关键是掌握确定主链和编号的原则. 例1 下列有机物实际存在且命名正确的是( ) A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-已烷 C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯 解: A正确. C -C -C -C B错误.①己烷属于烷烃,无官能团,不需标“1” ②己烷主链上有6个C ,5位C 上不可能出现乙基,若有,则主链应有 7个C . C错误.主链正确的编号应是C -C =C -C .应命名为2-甲基-2-丁烯 | C | C | C 4 3 2 1 D错误. C -C =C -C -C 3号C 已超过个四个价键. 小结 1.处理该类问题的一般方法是先按照所给名称写出对应结构简式或碳架,然后根据系统命名法的原则加以判别. 2.常见的错误有:①主链选择不当 ②编号顺序不对 ③C 价键数不符 ④名称书写有误 3.烷烃中,作为支链-CH 3不能出现有首位和末位C 上. 作为支链-C 2H 5不能出现在正数或倒数第2位C 上. 作为支链-C 3H 7不能出现在正数3位C 上或以前. 如: C -C -C -C -C C -C -C -C -C 异丙基也未能作支链 正丙基未作支链 名称:2-甲基-3-乙基戊烷 名称:3-乙基己烷 由此可推得出: ①分子中含有甲基作支链的最小烷烃是CH 3CHCH 3 ②分子中含有乙基作支链的最小烷烃是CH 3CH 2CHCH 2CH 3 思考:烯烃的2号C 上能否出现-C 2H 5?若能最小的烯烃具有什么特征? 提示: C =C -C -C C -C =C -C 含有支链乙基 乙基未作支链 例2.请阅读下列短文: 在含羰基的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。当两个 烃基都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮 ;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个 | C | C 1 2 3 4 5 | C | C | C | C | C -C 4 5 6 3 2 1 3 4 5 2 1 | CH 3 | C 2H 5 | C | C | C | C 3 2 1 1 2 3 4 4 5 高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的, 下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C )≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都 能与水形成氢键)。 二、重要的反应 1.能使溴水(Br 2/H 2O )褪色的物质 (1)有机物① 通过加成反应使之褪色:含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色:酚类 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO (醛基)的有机物(有水参加反应)注意:纯净的只含有—CHO (醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1)有机物:含有 、—C≡C —、—OH (较慢)、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 (但苯不反应) 2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3.与Na 反应的有机物:含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物:常温下,易与—COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应) 与Na 2CO 3反应的有机物:含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体; 与NaHCO 3反应的有机物:含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质 (1)氨基酸,如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O (2)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5.银镜反应的有机物 (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO 的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液[Ag(NH 3)2OH](多伦试剂)的配制: 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反应条件:碱性、水浴加热....... 酸性条件下,则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出 (5)有关反应方程式:AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】: 1—水(盐)、2—银、3—氨 甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸: HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖:(过量)CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾,皆出一种而成,变化其质……乃即炼皂矾,炉侧土墙……冷静之时,其墙上自然爆出此种……刮取下来,名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂,键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑+H 2O),并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去),下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L -1 K 2HPO 2溶液中含PO 43-数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2+2Cl -==通电2ClO 2- +Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A高考化学重要知识点详细全总结
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