南昌市高一下学期化学第一次月考考试试卷(II)卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题;共28分)
1. (2分)(2018·宿迁模拟) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A .
B .
C .
D .
2. (2分)某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO-3、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是()
A . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
B . V1:V2=l:5
C . M点时生成的CO2为0.05mol
D . a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
3. (2分)下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是()
A .
B .
C .
D .
4. (2分) (2016高一下·南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,下列各组离子可能共存的是()
A . NH 、NO 、CO 、Na +
B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO
C . NO 、K+、[Al(OH)4]﹣、OH﹣
D . NO 、Mg2+、K+、Cl﹣
5. (2分)实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是()
A . Al2O3和稀盐酸
B . Al2O3和水
C . Al2(SO4)3和NaOH
D . AlCl3和氨水
6. (2分) (2016高三上·安徽期中) 下例物质发生反应后固体质量一定减少的是()
A . FeCO3在空气中灼烧
B . 铝条插入冷的浓硫酸中
C . Na2O2敞放在空气中
D . 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液
7. (2分) (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是()
A . 均为IA族元素,最外层均有1个电子
B . 单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
C . 碱性:LiOH D . 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大 8. (2分) (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是() A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4] C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 9. (2分) (2017高一下·洛阳期末) 下列除杂过程中,所选用的试剂或方法错误的是() A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸,过滤 B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液 C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉,过滤 D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤 10. (2分) (2018高一下·历城开学考) 下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是() A . 盛放食醋 B . 用碱液洗涤 C . 烧制开水 D . 用金属丝擦洗表面污垢 11. (2分)某溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙,则原沉淀中一定存在的离子是 A . Na+、AlO2-、CrO42-、CO32- B . Na+、AlO2-、CO32- C . Na+、AlO2-、CO32-、SO42- D . Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- 12. (2分)下列说法中,正确的是() A . 18O原子核内的中子数为8 B . 16O2和18O2的化学性质几乎相同 C . H216O与H218O质子数不同 D . H2和D2属于同位素 13. (2分) (2018高一上·惠州期末) 氯化钡有剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂是() A . AgNO3 B . CuSO4 C . MgSO4 D . Na2CO3 14. (2分)下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是() ①Ba(OH)2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤NaHSO4⑥氨基酸⑦NH4HS. A . ②④⑥ B . ②③⑤⑥ C . ①③④⑥ D . ②③④⑥⑦ 二、综合题 (共1题;共6分) 15. (6分) (2018高一上·乐山期末) 某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化: 请回答下列问题: (1)写出A、B的化学式:A________ B________。 (2)试剂a最好选用下列试剂中的________。 A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水 请写出相应的离子方程式________。 (3)写出反应①(生成溶液C和沉淀)的离子方程式________。 (4)固体D可以作为复合性的化学肥料,D中所含物质的化学式为________。 三、实验题 (共1题;共11分) 16. (11分)铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部 剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿.将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝. (1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据: ①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”) ②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用的试剂是________,反应的离子方程式为________. ③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号). A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液 (2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如图所示. 回答下列问题: ①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________ ②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为________,上述现象说明溶液中________、________、________结合OH﹣的能力比________强(填离子符号). ③B点与A点的差值为________摩尔. 四、填空题 (共1题;共5分) 17. (5分) (2018高一下·南阳月考) 有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42- ,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g; ②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。 根据上述实验事实,回答以下问题: (1)该溶液中一定不存在的阳离子有________; (2)在实验②中,NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为________;NaOH溶液的浓度为________(用含字母 C、d的代数式表示); (3)确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+,其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为________(填数字,下同); (4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为________。 参考答案一、单选题 (共14题;共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、综合题 (共1题;共6分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、实验题 (共1题;共11分) 16-1、 16-2、 四、填空题 (共1题;共5分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、