山东大学2017年硕士《理论化学》考试大纲_山大考研大纲

山东大学2017年硕士《理论化学》考试大纲

一、考试目的：

《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。

二、考试要求：

考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。

三、考试形式和试卷结构：

《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。

四、考试内容：

物理化学（含结构化学）（100分）

该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。

第一章热力学第一定律

1．热力学概论

1.1热力学的目的、内容和方法

1.2热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数

2．热力学第一定律

2.1热和功

2.2热力学能

2.3热力学第一定律的表述与数学表达式

3．体积功与可逆过程

3.1等温过程的体积功

3.2可逆过程与最大功

4．焓与热容

4.1焓的定义

4.2焓变与等压热的关系

4.3等压热容和等容热容

5．热力学第一定律对理想气体的应用

5.1理想气体的热力学能和焓

5.2理想气体的Cp与Cv之差

5.3理想气体的绝热过程

6．热力学第一定律对实际气体的应用

6.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应

7．热力学第一定律对相变过程的应用

8．化学热力学

8.1化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度；

8.2赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

8.3标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律

第二章热力学第二定律

1．自发过程的共同特征

2．热力学第二定律

3．卡诺定理

3.1卡诺循环

3.2卡诺定理

4．过程的热温商与熵函数

4.1可逆过程的热温商与熵函数的概念

4.2不可逆过程的热温商与体系的熵变

5．过程方向和限度的判据

5.1克劳修斯不等式

5.2熵增加原理

6．△S的计算

6.1简单状态变化过程△S的计算

6.2相变过程△S的计算

7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义7.1热力学第二定律的本质

7.2熵和热力学概率—玻兹曼公式

8．热力学第三定律与规定熵

8.1热力学第三定律

8.2规定熵

8.3化学反应过程熵变的计算

9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能

9.1亥姆霍兹自由能及△A判据

9.2吉布斯自由能及△G判据

10．过程△G的计算与应用

10.1理想气体等温过程△G的计算

10.2纯物质相变过程△G的计算

11．热力学关系式

11.1四个热力学基本关系式

11.2对应系数关系式与麦克斯韦关系式

第三章化学势

1．溶液组成的表示法

2．偏摩尔量与化学势

2.1偏摩尔量的定义和集合公式

2.2化学势的定义及其与温度、压力的关系3．稀溶液中两个经验定律

3.1拉乌尔定律

3.2亨利定律

4．混合气体中各组分的化学势

4.1理想气体的化学势

4.2非理想气体的化学势

5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5.1理想溶液的定义及各组分的化学势

5.2理想溶液的通性

6．稀溶液中各组分的化学势

7．稀溶液的依数性

7.1蒸汽压下降

7.2凝固点下降和沸点上升

7.3渗透压

8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念

第四章化学平衡

1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数

1.1化学反应的等温方程式

1.2标准平衡常数

2．平衡常数的表达式

2.1气相反应的平衡常数的表达式

3．复相化学平衡

3.1平衡常数的表达式

3.2解离压力

4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算

5．标准生成吉布斯自由能

5.1标准生成吉布斯自由能

5.2反应的标准吉布斯自由能改变的计算

6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响

6.1温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系

6.2压力对化学平衡的影响

6.3惰性气体对化学平衡的影响

7．同时平衡与反应的耦合

第五章多相平衡

1．多相体系平衡的一般条件

2．克拉贝龙方程

3．相律

3.1独立组分数、自由度

3.2相律

4．单组分体系的相图—水的相图

5．二组分体系的相图及其应用

5.1双液系：理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理；部分互溶和不互溶双液系5.2简单低共溶混合物体系

5.3形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物

5.4完全互溶和部分互溶双液系的相图

6．三组分体系的相图及其应用

6.1等边三角形坐标表示法

6.2部分互溶的三液体体系

6.3二盐一水体系

第六章统计热力学初步（非必考内容）

第七章电化学

（一）电解质溶液

1、离子的迁移

（1）电解质溶液的导电机理、法拉第定律

（2）离子的迁移和离子迁移数的概念

2、电解质溶液的电导

（1）电导、电导率和摩尔电导率

（2）电导测定的仪器及方法

（3）电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律

（4）离子独立移动定律及离子摩尔电导率

3、电导测定的应用

（1）求算弱电解质的电离度及电离平衡常数

（2）求算微溶盐的溶解度和溶度积

（3）电导滴定

4、强电解质的活度和活度系数

（1）溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离子平均质量摩尔浓度（2）离子强度

5、强电解质溶液理论（基本了解）

（1）离子氛模型及德拜-尤格尔公式

（2）不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式

（二）可逆电池电动势

6、可逆电池

（1）可逆电池必须具备的条件

（2）可逆电极的种类及电极反应

（3）电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）

（4）电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）

（5）电池表示式与电池反应的“互译”

7、可逆电池热力学

（1）可逆电池电动势与浓度的关系

A.能斯特（Nernst）公式及其中各参数的意义

B.电池标准电动势的测定和求算

（2）电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系

（3）离子的热力学量

8、电极电势

（1）电池电动势产生的机理

A.电极–溶液界面电势差

B.溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用）

C.电池电动势的产生

（2）电极电势

A.标准氢电极（构成及规定）

B.任意电极电势数值和符号的确定

C.电极电势的能斯特（Nernst）公式

D.参比电极（种类及作用）

9、由电极电势计算电池电动势

（1）单液化学电池

（2）双液化学电池

（3）单液浓差电池

（4）双液浓差电池

（5）双联浓差电池

10、电极电势及电池电动势的应用

（1）判断反应趋势

（2）求化学反应的平衡常数

（3）求微溶盐活度积

（4）求离子平均活度系数

（5）pH值的测定

（6）电势滴定

（三）不可逆电极过程

11、电极的极化

（1）不可逆电极电势

（2）电极极化的原因（浓差极化、活化极化）

（3）过电势（概念、测量方法及仪器）

12、电解时的电极反应

（1）阴极反应

（2）阳极反应

13、金属的腐蚀与防护

（1）金属腐蚀现象及原理

（2）金属腐蚀的防护措施

14、化学电源

（1）化学电源定义及种类

（2）常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）

（3）高能电池（锂离子电池、燃料电池等）

第八章表面现象与分散系统

（一）表面现象

1、表面吉布斯函数、表面张力（物理意义）

2、纯液体的表面现象

（1）附加压力

（2）曲率对蒸气压的影响

（3）液体的润湿与铺展

（4）毛细管现象

3、气体在固体表面上的吸附

（1）气固吸附（定义、作用）

A.气固吸附的类型（物理吸附与化学吸附的比较）

B.吸附平衡与吸附量

C.吸附曲线的种类及特征

（2）朗格缪尔（Langmuir）单分子层吸附等温式

A.朗格缪尔气固吸附理论（基本假设、吸附公式推导及应用）（3）BET多分子层吸附等温式

（4）其它吸附等温式

4、溶液的表面吸附

（1）溶液表面的吸附现象

A.正吸附、负吸附

B.表面活性剂（定义、结构特征）

（2）吉布斯吸附公式

（3）表面活性剂的吸附层结构

（4）表面膜

5、表面活性剂及其作用

（1）表面活性剂的分类

（2）胶束和临界胶束浓度

（3）表面活性剂的作用（作用类型、原理及与表面活性剂结构特征的关系）

（二）分散系统

6、分散系统的分类

7、溶胶的光学及力学性质

（1）光学性质–丁达尔效应（现象、应用）

（2）力学性质–布朗运动（扩散、沉降与沉降平衡）

8、溶胶的电性质

（1）电动现象（电泳、电渗）

（2）溶胶粒子带电的原因

（3）溶胶粒子的双电层

（4）溶胶粒子的结构（书写或示意图表达）

9、溶胶的聚沉和絮凝

（1）外加电解质对溶胶聚沉的影响

（2）溶胶的相互聚沉

（3）大分子化合物对溶胶稳定性的影响

10、溶胶的制备与净化方法

11、高分子溶液（简单了解）

第九章化学动力学基本原理

1、化学动力学概论

（1）化学动力学的任务及目的

（2）化学动力学发展简史

（3）反应机理的概念（总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系）

2、反应速率和速率方程

（1）反应速率的表示方法

（2）反应速率的实验测定（化学法和物理法的原理及优缺点）

（3）反应速率的经验表达式

（4）反应级数的概念

（5）质量作用定律及其适用范围（反应级数与反应分子数的关系）

（6）速率常数（其单位与反应级数的关系）

3、简单级数反应的动力学规律

（1）简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系

（2）一级反应、二级反应、三级反应、零级反应（对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征）4、反应级数的测定

（1）积分法

（2）微分法

（3）过量浓度法（孤立法）

5、温度对反应速率的影响

（1）阿仑尼乌斯（Arrhenius）经验公式

（2）活化能的概念及其实验测定

A.活化分子与活化能

B.活化能的求算方法

（3）阿仑尼乌斯公式的一些应用

6、简单碰撞理论

（1）简单碰撞理论的基本假设

（2）碰撞数、有效碰撞分数的物理意义

（3）简单碰撞理论的成功与失败

7、过渡态理论

（1）势能面的概念及物理意义

（2）反应途径、过渡态理论中的活化能

（3）过渡态理论的成功与失败

8、单分子反应理论（简单了解）

第十章复合反应动力学

1、典型复合反应动力学（速率公式及动力学特征）

（1）对峙反应（可逆反应）

（2）平行反应（竞争反应）

（3）连串反应（连续反应）

2、复合反应近似处理方法

（1）稳态近似法（中间产物非常活泼且浓度极低）

（2）平衡态近似法

3、链反应

（1）链反应的三个步骤

（2）直链反应

（3）支链反应

4、反应机理的探索和确定（稳态近似法和平衡态近似法的应用）

5、催化反应

（1）催化反应的基本原理（催化剂的作用）

（2）不同类型的催化反应（均向催化反应、复相催化反应、酶催化反应）

6、光化学概要

（1）光化学定律、量子效率和能量转换效率、光化学反应

（2）光化学与热反应的比较

7、快速反应及其研究技术（简单了解）

第十一章量子力学基础

1、微观粒子的运动特征

（1）黑体辐射和能量量子化

（2）光电效应和光的波粒二象性

（3）原子结构模型及氢原子光谱

（4）实物微粒的二象性

（5）不确定关系

2、量子力学基本假设

（1）状态的描述

（2）力学量的描述

（3）状态方程

（4）测量问题

（5）态叠加原理

3.Schrodinger方程和一维势箱中的粒子

4.三维势箱中的粒子

第十二章原子结构

1、单电子原子的Schrodinger方程

2、单电子原子的Schrodinger方程的解

(1)坐标变换

(2)分离变量

(3)Φ方程、R方程和Θ方程

(4)单电子原子波函数

(5)量子数的物理意义

(6)波函数和电子云的图形

3、电子自旋和Pauli原理

4、多电子原子Schrodinger方程及其解

5、屏蔽效应和原子轨道能级

第十三章原子光谱

1、氢原子光谱的精细结构

（1）相对论效应

（2）电子自旋效应

（3）选择定则

（4）塞曼效应

2、多电子原子的角动量和光谱项符号

3、由电子组态求光谱项

（1）不等价电子的光谱项

（2）等价电子的光谱项

4、多电子原子光谱

第十四章分子的对称性

1、对称操作和对称元素

2、对称类型—点群

3、分子的对称性及极性

4、分子的对称性及旋光性

第十五章分子轨道理论

1、氢分子离子H2+的结构

（1）氢分子离子H2+的Schrodinger方程

（2）氢分子离子H2+的Schrodinger方程的解

（3）关于积分Sab,Haa和Hab

（4）结果的讨论

2、分子轨道理论大意

3、原子轨道的线性组合和成键三原则

4、双原子分子

（1）同核双原子分子

（2）异核双原子分子

5、双原子分子的光谱项

6、简单分子轨道（HMO）方法和共轭分子结构

7、电荷密度、键级、自由价、分子图和化学活性

8、分子轨道对称性守恒原理

第十六章价键理论

1、海特勒-伦敦法解H2分子

2、价键理论大意

3、价键理论对一些简单分子的应用

4、杂化轨道理论

（1）s-p杂化

（2）s-p-d等性杂化轨道的简单讨论

5、定域分子轨道和离域分子轨道-甲烷

第十七章分子光谱

1、分子光谱的产生

2、跃迁矩

3、双原子分子的转动光谱

4、双原子分子的振动光谱

5、线性AB2（D∝h）型三原子的简正振动

6、红外光谱

7、拉曼光谱

8、核磁共振

9、光电子能谱

第十八章晶体结构（了解）

第十九章X射线结构分析（了解）

无机化学（50分）

（一）基本原理

1.物质状态：气体、液体、固体（晶体和无定形固体）的基本性质及其变化规律；溶液的组成、浓度、性质；非电解质稀溶液的依数性。

2.化学热力学基础：热力学第一定律；反应热的求算；热力学能、焓、熵、自由能、标准状态、状态函数、参考单质的概念和意义；化学反应方向的判据，吉布斯方程的应用。

3.化学反应速率和化学平衡：反应速率的表示，基元反应、反应级数、反应历程、活化能等概念的含义；了解有效碰撞理论和过渡态理论。标准平衡常数的计算和应用，自由能和平衡常数的关系，从热力学解释化学平衡的移动。

4.电解质溶液：强电解质溶液理论，离子强度、活度、活度系数的概念和相互关系。

5.酸碱电离平衡：酸碱理论的发展；弱酸弱碱的电离平衡的有关计算；缓冲溶液；盐类水解；酸碱质

子平衡。

6.沉淀溶解平衡：溶度及规则；沉淀生成和沉淀溶解的有关运算及其应用；影响沉淀溶解平衡移动的影响因素。

7.氧化还原平衡：氧化还原反应方程式的配平；电极电势的概念及测定；常见电极类型和原电池的表示；电极电势与自由能的关系；电动势与平衡常数的关系；影响电极电势和电动势的因素；能斯特方程的应用；常见电池的类型和反应原理；元素电势图及其应用。

8.原子结构：波尔氢原子模型；原子的量子力学模型；原子轨道和波函数，电子云和几率密度，原子轨道和电子云的径向分布与角度分布，钻穿效应和屏蔽响应；原子核外电子的排布规则，原子的电子层结构，元素在周期表中的位置，周期、族区域的不同；元素基本性质的变化规律。

9.化学键和分子结构：离子键理论，影响离子键强度的因素，晶格能的计算；价键理论，共价键的本质和特点，共价键形成规则，键参数；杂化轨道理论的基本论点和应用；价层电子对互斥理论的应用；分子轨道理论的基本论点和应用；晶体的基本类型，晶体的晶格（点阵）结构，晶胞的计算；分子间作用力和氢键；离子的极化作用和变形性及其对物质性质的影响。

10.配合解离平衡：配合物的基本概念；配合物的价键理论和晶体场理论的基本论点及其应用；配合物的价键理论和晶体场理论对配合物性质和结构的解释；影响配合物稳定性的因素；配合解离平衡及其相关计算。

（二）常见元素基本知识

主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有气体主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，Fe，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。

考察这些元素的单质及其常见化合物的制备原理、成键结构和性质变化规律。涉及到这些元素在自然界中的存在形式，常见水合离子的颜色，常见的化学反应方程式。

分析化学（50分）

化学分析部分（30分）

（一）定量分析概论

1.分析方法的分类

2.分析结果表示

3.基准物质和标准溶液

4.定量分析计算

（二）误差与数据处理

1.分析化学中误差与偏差及表达方式

2.有效数字及运算规则

3.分析化学中的数据处理

3.1随机误差正态台分布

3.2总体平均值估计

3.3t分布、置信度、平均值的置信区间

3.4显著性检验（t检验法；F检验法）

3.5可疑值取舍

3.6回归分析法

（三）酸碱滴定法

1.酸碱反应与平衡

2.酸碱组分的平衡浓度和分布系数

3.酸碱组分H离子浓度计算

3.1强酸（碱）体系

3.2一元和多元弱酸（碱）体系

3.3混合体系和缓冲体系

4.缓冲溶液及应用

5.酸碱指示剂

6.滴定原理

6.1滴定曲线

6.2滴定突越及影响因素

6.3准确滴和分别滴定的判别

7.终点误差

8.酸碱滴定应用

9.非水滴定

（四）络合滴定法

1.分析化学中络合物

2.络合物平衡常数

3.副反应、副反应系数和条件稳定常数

4.络合滴定原理

4.1滴定曲线

4.2滴定突越和影响因素

4.3金属指示剂

5.准确滴定和分别滴定

6.络合滴定中酸度控制

7.选择性滴定

8.滴定方式及应用

（五）氧化还原滴定法

1.氧化还原平衡

1.1Nernst方程

1.2电极电势和条件电极电势

1.3氧化还原平衡常数

1.4氧化还原滴定计量点时反应进行程度

1.5诱导反应和催化反应

2.氧化还原滴定原理

2.1滴定指示剂

2.2滴定曲线和滴定突越

2.3滴定过程中电势计算（计量点前、计量点和计量点后）

3.氧化还原滴定的预处理

4.三种氧化还原方及应用

4.1高锰酸钾法

4.2重铬酸钾法

4.3碘量法

5.氧化还原滴定的计算

（六）沉淀滴定法

1.滴定曲线

2.银量法及应用

2.1莫尔法

2.2佛尔哈德法

2.3发杨司法

（七）沉淀重量法

1.重量法概述

2.沉淀溶解度及影响因素

2.1溶解度、溶度积和条件溶度积

2.2影响溶解度的因素及溶解度求算

3.沉淀类型和沉淀形成

4.影响沉淀纯度的因素

4.1共沉淀

4.2后沉淀

4.3减少沉淀玷污的方法

5.沉淀条件选择

5.1晶形沉淀

5.2无定型沉淀

6.均匀沉淀法

（八）吸光光度法

1.物质对光的选择性吸收

2.吸收光谱

3.光吸收的基本定律

4.显色反应及影响因素

5.光度分析及误差

6.其他吸光光度法

7.吸光光度法应用

仪器分析部分（20分）

（一）电化学分析法

1.电化学分析基本原理

1.1原电池和电解池的构成

1.2.能斯特方程表示电极电位与电极表面溶液活度间的关系1.3.电极类型及能斯特表达式

1.4.电极-溶液界面传质过程和Contrel方程

1.5.法拉第定律

2.电位分析法

2.1电位分析法原理

2.2常用离子选择电极的特性及其电位的能斯特表达式

2.3定量分析方法（标准曲线法和标准加入法）及其适用条件

2.4.离子计

3.电重量分析和库仑分析法

3.1电解原理

3.2电解方程表达式及其含义

3.3控制电位电解的特点及有关表达式

3.4控制电流电解的特点及有关表达式

3.5库仑滴定法的原理和应用

4.伏安法和极谱分析法

4.1直流极谱法的基本原理、特点和局限性

4.2尤科维奇方程和极谱波方程

4.3单扫描极谱法、脉冲极谱法和溶出伏安法的基本原理（施加电压方式及提高信噪比方法）4.4循环伏安法的基本原理

（二）色谱分析法

1．色谱基本理论

1.1色谱法及其特点

1.2色谱流出曲线

1.3色谱分析基本原理

1.4分配过程

1.5保留值

1.6塔板理论和速率理论

1.7分离度和基本分离方程

2．气相色谱法

2.1气相色谱法的特点和适用范围

2.2气相色谱仪的组成

2.3常用检测器的基本原理、特点和适用范围

2.4气相色谱填充柱和开管柱的比较

2.5定性分析和定量分析

3．高效液相色谱法

3.1高效液相法的特点和适用范围

3.2高效液相色谱仪的组成

3.3常用检测器的基本原理、特点和适用范围

3.4高效液相色谱的分离模式及其适用范围和选择原则

（三）光学分析法

1.原子发射光谱法

1.1原子发射光谱法的基本原理

1.2光谱项的含义和电子跃迁的选择定则

1.3发射光谱法中常用光源和特点

1.4光电直读光谱仪和摄谱仪

1.5发生光谱法的定性和定量分析

2.原子吸收光谱法

2.1原子吸收光谱法的基本原理

2.2原子谱线轮廓和谱线变宽影响因素

2.3火焰和石墨炉原子化的原理和优缺点

2.4原子吸收分光光度仪的组成

2.5原子吸收光谱法的定量分析

3.紫外可见吸收光谱法

3.1紫外-可见吸收光谱的产生

3.2比尔定律的适用条件及其偏离因素

3.3单波长与双波长紫外-可见分光光度计的基本原理与组成

3.4单组份与多组分定量分析

3.5分光光度法的灵敏度

3.6分光光度法的误差

4.分子荧光光谱法

4.1分子荧光光谱法的基本原理

4.2分子荧光激发光谱和发射光谱

4.3影响荧光强度的因素

4.4分子荧光光谱仪的构成和作用

4.5荧光定量分析

5.红外吸收光谱法

5.1红外吸收光谱的基本原理和产生的条件

5.2基团频率和特征吸收峰

5.3影响基因频率位移的因素

5.4红外光谱仪的构成和作用

5.5试样的制备

5.6红外吸收光谱法的应用

文章来源：文彦考研

2020年考研数学一大纲：高等数学

2020年考研数学一大纲：高等数学 出国留学考研网为大家提供2018年考研数学一大纲：高等数学，更多考研资讯请关注我们网站的更新! 2018年考研数学一大纲：高等数学 一、函数、极限、连续 考试内容 函数的概念及表示法函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性复合函数、反函数、分段函数和隐函数基本初等函数的性质及其图形 初等函数函数关系的建立数列极限与函数极限的定义及其性质函数 的左极限和右极限无穷小量和无穷大量的概念及其关系无穷小量的 性质及无穷小量的比较极限的四则运算极限存在的两个准则：单调 有界准则和夹逼准则两个重要极限： 函数连续的概念函数间断点的类型初等函数的连续性闭区间上连续函数的性质 考试要求 1.理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系. 2.了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性. 3.理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念. 4.掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念. 5.理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左极限、右极限之间的关系. 6.掌握极限的性质及四则运算法则.

7.掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法. 8.理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限. 9.理解函数连续性的概念(含左连续与右连续)，会判别函数间断点的类型. 10.了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连 续函数的性质(有界性、最大值和最小值定理、介值定理)，并会应 用这些性质. 二、一元函数微分学 考试内容 导数和微分的概念导数的几何意义和物理意义函数的可导性与连续性之间的关系平面曲线的切线和法线导数和微分的四则运算基本 初等函数的导数复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的 函数的微分法高阶导数一阶微分形式的不变性微分中值定理洛必达(L’Hospital)法则函数单调性的判别函数的极值函数图形的凹凸性、拐点及渐近线函数图形的描绘函数的最大值与最小值弧微分曲率的 概念曲率圆与曲率半径 考试要求 1.理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物理 意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间 的关系. 2.掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式.了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分. 3.了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数.

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反

2016年山东大学硕士学位论文模板

分类号：单位代码：10422密级：学号： 硕士学位论文论文题目： 作者姓名X X X 学院名称X X X 专业名称X X X 指导教师X X X X X X 合作导师 2016年6月26日

原创性声明 本人郑重声明：所呈交的学位论文，是本人在导师的指导下，独立进行研究所取得的成果。除文中已经注明引用的内容外，本论文不包含任何其他个人或集体已经发表或撰写过的科研成果。对本文的研究做出重要贡献的个人和集体，均已在文中以明确方式标明。本声明的法律责任由本人承担。 论文作者签名：日期： 关于学位论文使用授权的声明 本人同意学校保留或向国家有关部门或机构送交论文的印刷件和电子版，允许论文被查阅和借阅；本人授权山东大学可以将本学位论文的全部或部分内容编入有关数据库进行检索，可以采用影印、缩印或其他复制手段保存论文和汇编本学位论文。 (保密论文在解密后应遵守此规定) 论文作者签名：导师签名：日期：

目录 中文摘要.........................................................................................................................I ABSTRACT..................................................................................................................II 符号说明......................................................................................................................III 第一章绪论.. (1) 1.1"[点击输入一级标题××××标题2]" (3) 1.1.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (3) 1.1.2"[点击输入二级标题××××标题3]" (3) 1.1.3"[点击输入二级标题××××标题3]" (3) 1.2"[点击输入一级标题××××标题2]" (3) 1.2.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (3) 1.2.2"[点击输入二级标题××××标题3]" (4) 1.3"[点击输入一级标题××××标题2]" (4) 1.3.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (4) 1.3.2"[点击输入二级标题××××标题3]" (4) 1.4"[点击输入一级标题××××标题2]" (4) 第二章"[点击输入大标题××××标题1]" (5) 2.1"[点击输入一级标题××××标题2]" (5) 2.1.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (5) 2.1.2"[点击输入二级标题××××标题3]" (5) 2.2"[点击输入一级标题××××标题2]" (5) 2.2.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (5) 2.2.2"[点击输入二级标题××××标题3]" (5) 2.3"[点击输入一级标题××××标题2]" (5) 2.3.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (5) 2.3.2"[点击输入二级标题××××标题3]" (5) 第三章"[点击输入大标题××××标题1]" (6) 3.1"[点击输入一级标题××××标题2]" (6) 3.1.1"[点击输入二级标题××××标题3]" (6)

最新考研数学大纲(最新)汇总

2011年考研数学大纲 (最新)

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢2 2011年考研数学大纲内容 数一 考试科目 高等数学、线性代数、概率论与数理统计 试卷结构 一、试卷满分及答题时间 试卷满分为150分,考试时间为180分钟 二、内容比例 高等数学 约56% 线性代数 约22% 概率论与数理统计 约22% 三、题型结构 单项选择题 8小题,每小题4分,共32分 填空题 6小题,每小题4分,共24分 解答题(包括证明题) 9小题,共94分 试卷结构的变化 2011年大纲与2010年大纲比较 1.内容比例 无变化 2.题型结构 无变化 高等数学 一、函数、极限、连续 考试内容 函数的概念及表示法 函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性 复合函数、反函数、分段函数和隐函数 基本初等函数的性质及其图形 初等函数 函数关系的建立 数列极限与函数极限的定义及其性质 函数的左极限与右极限 无穷小量和无穷大量的概念及其关系 无穷小量的性质及无穷小量的比较 极限的四则运算 极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则 两个重要极限: 0sin lim 1x x x →=， 1lim 1x x e x →∞??+= ??? 函数连续的概念 函数间断点的类型 初等函数的连 续性 闭区间上连续函数的性质 考试要求 1．理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系. 2．了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶 性． 3．理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念． 4．掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念. 5．理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左、右极限之间的关系． 6．掌握极限的性质及四则运算法则. 7．掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法． 8．理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限． 9．理解函数连续性的概念（含左连续与右连续），会判别函数间断点的类型． 10．了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质（有界性、最大值和最小值定理、介值定理），并会应用这些性质． 本章考查焦点 1.极限的计算及数列收敛性的判断 2.无穷小的性质 二、一元函数微分学 考试内容 导数和微分的概念 导数的几何意义和物理意义 函数的可导性与连续性之间的关系 平面曲线的切线和法线 导数和微分的四则运算 基本初等函数的导数 复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法 高阶导数 一阶微分形式的不变性 微分中值定理 洛必达（L ’Hospital ）法则 函数单调性的判别 函数的极值 函数图形的凹凸性、拐点及渐近线 函数图形的描绘 函数的最大值和最小值 弧微分 曲率的概念 曲率圆与曲率半径 考试要求 1.理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物理意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间的关系． 2．掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式．了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分． 3．了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数．

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：

2017年考研数学(二)考试大纲(原文)

2017年考研数学（二）考试大纲（原文） 2017数学二考试大纲 考试科目：高等数学、线性代数 考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试试卷 试卷满分为150分，考试试卷为180分钟 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 三、试卷内容结构 高等数学约78% 线性代数约22% 四、试卷题型结构 单项选择题 8小题，每小题4分，共32分 填空题 6小题，每小题4分，共24分 解答题（包括证明题） 9小题，共94分 高等数学 一、函数、极限、连续 考试内容 函数的概念及表示法函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性复合函数、反函数、分段函数和隐函数基本初等函数的性质及图形初等函数函数关系的建立数列极限与函数极限的定义及其性质函数的左极限于右极限无穷小量和无穷大量的概念及其关系无穷小量及无穷小量的比较极限的四则运算极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则两个重要极限： ， 函数连续的概念函数间断点的类型初等函数的连续性闭区间上连续函数的性质 考试要求 1.理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系. 2.了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性. 3.理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念. 4.掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念. 5.理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左极限、右极限之间的关系. 6.掌握极限的性质及四则运算法则. 7.掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法. 8.理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限. 9.理解函数连续性的概念(含左连续与右连续)，会判别函数间断点的类型. 10.了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质(有界性、最大值和最小值定理、介值定理)，并会应用这些性质. 二、一元函数微分学 考试内容 导数和微分的概念导数的几何意义和物理意义函数的可导性与连续性之间的关系平面曲线的切线和法线导数和微分的四则运算基本初等函数的导数复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法高阶导数一阶微分形式的不变性微分中值定理洛

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；

2017年山东大学阳光体育运动

2017年山东大学“阳光体育”运动第十四届研究生篮球赛 秩 序 册 主办单位：党委研究生工作部 体育学院 时间：2017年10月21日-11月18日 地点：中心校区、千佛山校区、青岛校区

目录 关于举办2017年山东大学第十四届研究生篮球赛的通知························· - 2 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各委员会名单 ···························· - 3 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛竞赛规程 ·································· - 4 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛小组循环赛分组表错误！未定义书签。2017年山东大学第十四届研究生篮球赛竞赛日程表 ······························· - 8 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队领队名单 ·····················- 11 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队队长名单 ·····················- 12 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队联系人名单 ··················- 13 - 2017年山东大学第十四届研究生篮球赛各参赛队名单 ···························- 14 -

关于举办2017年山东大学第十四届研究生篮球赛的通知 各研究生培养单位： 为推动我校“阳光体育”工作的开展，促进“全民健身”，加强各研究生培养单位之间的交流，提高校园文化生活的丰富性、趣味性、参与性，学校定于2017年10月21日—11月18日举办2017年山东大学第十四届研究生篮球赛，具体事宜见《2017年山东大学第十四届研究生篮球赛竞赛规程》（附件）。 党委研究生工作部 体育学院 2017年10月

2017年考研数学大纲

2017年考研数学复习:深刻解析数学大纲三次变化２0１７年考研数学复习:深刻解析数学大纲三次变化考研数学大纲有过三次大得变动,了解大纲变动对于我们把握命题得方向与趋势有帮助。正在复习20１７年考研数学得考生更要对考研数学大纲这三次大得变化有一个深刻认识,今天小编就为大家梳理一下,20１7考研得考生赶紧查瞧吧。 第一次,2002年全国硕士研究生入学考试数学考试大纲就是在原考试大纲得基础上修订而成。修订得原则就是保持考试内容、考试要求与试卷结构得基本稳定。现将修订情况说明如下： 考研数学大纲变化分析:删去有关近似计算得考试内容 由于目前大多数高等院校开设了“计算方法”课程,近似计算得内容基本上在此课程中讲授,高等数学已基本不再讲授近似计算得内容。同时考虑到随着计算机得广泛普及与应用,近似计算得问题完全可由计算机解决,对考生近似计算得能力已不就是研究生入学考试考核得重点。基于以上考虑,新得数学考试大纲中删除了有关近似计算得所有考试内容与考试要求。 (1)数学一中删去一元函数微分学中关于“微分在近似计算中得应用”以及“方程近似解得二分法与切线法”得考试内容与考试要求;一元函数积分学中“定积分得近似计算法”及相应得考试要求;多元函数微分学中关于“全微分在近似计算中得应用”得考试内容与考试要求；无穷级数中得“幂级数在近似计算中得应用”及相应得考试要求；常微分方程考试内容中得“微分方程得幂级数解法”及相应得考试要求;概率论中“会用有关定理近似计算有关随机事件概率”得要求。

(２）数学二中删去一元函数微分学中关于“微分在近似计算中得应用”以及“方程近似解得二分法与切线法”得考试内容与考试要求以及一元函数积分学中“定积分得近似计算法”及相应得考试要求。 考研数学大纲变化分析：数学二考试大纲中增加了部分线性代数考试内容 数学二考试大纲中增加了部分线性代数考试内容，提高了线性代数在试卷中得占分比例，同时将“线性代数初步”更名为“线性代数”。 自1997年考试大纲修订以来,“线性代数初步”作为考试内容已被高校与考生普遍接受,随着新技术得发展,对线性代数内容得深广度得要求越来越高,原数学二线性代数初步得考试内容过少,增加部分考试内容并提高线性代数在数学二试卷中得占分比例就是非常必要得。修订得主要内容包括: (1）在矩阵得考试内容部分增加了“反对称矩阵”、“方阵得幂”、“初等矩阵”。在考试要求部分增加了“了解反对称矩阵得性质”、“初等矩阵得性质”。(２)把原“线性方程组”分为“向量”与“线性方程组”两部分。在向量部分得考试内容中增加了“等价向量组”，考试要求部分相应增加了“了解向量组等价得概念以及向量组得秩与矩阵秩得关系” (３)增加了矩阵特征值与特征向量部分。 考试内容 矩阵特征值与特征向量得概念、性质及求法相似矩阵得概念与性质矩阵可对角化得充分必要条件与相似对角矩阵。 考试要求

最新数学一考研大纲汇总

2013年数学一考研大 纲

2013年考研数学一大纲 单选题8X4=32分 填空题6X4=24分 解答题(包括证明题)9小题，共94分 高等教学56% 线性代数22% 概率论与数理统计22% 高等数学 一、函数、极限、连续 考试内容 函数的概念及表示法 函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性 复合函数、反函数、分段函数和隐函数 基本初等函数的性质及其图形 初等函数 函数关系的建立 数列极限与函数极限的定义及其性质 函数的左极限与右极限 无穷小量和无穷大量的概念及其关系 无穷小量的性质及无穷小量的比较 极限的四则运算 极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则 两个重要极限: 0sin lim 1x x x →= 1lim 1x x e x →∞??+= ??? 函数连续的概念 函数间断点的类型 初等函数的连续性 闭区间上连续函数的性质 考试要求 1．理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系. 2．了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性． 3．理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念． 4．掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念. 5．理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左、右极限之间的关系． 6．掌握极限的性质及四则运算法则. 7．掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法． 8．理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限． 9．理解函数连续性的概念（含左连续与右连续），会判别函数间断点的类型． 10．了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质（有界性、最大值和最小值定理、介值定理），并会应用这些性质． 二、一元函数微分学 考试内容 导数和微分的概念 导数的几何意义和物理意义 函数的可导性与连续性之间的关系 平面曲线的切线和法线 导数和微分的四则运算 基本初等函数的导数 复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法 高阶导数 一阶微分形式的不变性 微分中值定理 洛必达（L ’Hospital ）法则 函数单调性的判别 函数的极值 函数图形的凹凸性、拐点及渐近线 函数图形的描绘 函数的最大值和最小值 弧微分 曲率的概念 曲率圆与曲率半径 考试要求 1.理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物理意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间的关系． 2．掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式．了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分． 3．了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数． 4．会求分段函数的导数，会求隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数. 5．理解并会用罗尔(Rolle)定理、拉格朗日(Lagrange)中值定理和泰勒(Taylor)定理，了解并会用柯西 (Cauchy)中值定理．

山东大学 药学(无机化学)网络教育答案

? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分 一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、 我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

2016年考研数学一大纲

2016年考研数学大纲（数学一） 研究生数学一考试科目：高等数学（同济）、线性代数（同济）、概率论与数理统计（浙大） 考研考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间：试卷满分为150分，考试时间为180分钟． 二、答题方式：答题方式为闭卷、笔试． 三、试卷内容结构：高等教学约56%；线性代数约22%；概率论与数理统计约22%. 四、试卷题型结构： 单选题8小题，每小题4分，共32分 填空题6小题，每小题4分，共24分 解答题（包括证明题）9小题，共94分 高等数学 一、函数、极限、连续 考试内容：函数的概念及表示法函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性复合函数、反函数、分段函数和隐函数基本初等函数的性质及其图形初等函数函数关系的建立；数列极限与函数极限的定义及其性质函数的左极限和右极限无穷小量和无穷大量的概念及其关系无穷小量的性质及无穷小量的比较极限的四则运算极限存在的两个准则；单调有界准则和夹逼准则两个重要极限； 函数连续的概念函数间断点的类型初等函数的连续性闭区间上连续函数的性质。 考试要求 1．理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系． 2．了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性． 3．理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念． 4．掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念． 5．理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左极限、右极限之间的关系． 6．掌握极限的性质及四则运算法则．

7．掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法． 8．理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限． 9．理解函数连续性的概念（含左连续与右连续），会判别函数间断点的类型． 10．了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质（有界性、最大值和最小值定理、介值定理），并会应用这些性质． 二、一元函数微分学 考试内容：导数和微分的概念导数的几何意义和物理意义函数的可导性与连续性之间的关系平面曲线的切线和法线导数和微分的四则运算基本初等函数的导数复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法高阶导数一阶微分形式的不变性微分中值定理洛必达（L’Hospital）法则函数单调性的判别函数的极值函数图形的凹凸性、拐点及渐近线函数图形的描绘函数的最大值与最小值弧微分曲率的概念曲率圆与曲率半径 考试要求 1．理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物理意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间的关系． 2．掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式．了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分． 3．了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数． 4．会求分段函数的导数，会求隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数．5．理解并会用罗尔（Rolle）定理、拉格朗日（Lagrange）中值定理和泰勒（Taylor）定理，了解并会用柯西（Cauchy）中值定理． 6．掌握用洛必达法则求未定式极限的方法． 7．理解函数的极值概念，掌握用导数判断函数的单调性和求函数极值的方法，掌握函数最大值和最小值的求法及其应用． 8．会用导数判断函数图形的凹凸性（注：在区间内，设函数具有二阶导数．当时，的图形是凹的；当时，的图形是凸的），会求函数图形的拐点以及水平、铅直和斜渐近线，会描绘函数的图形．

山东大学无机化学

2００３-200４第二学期无机化学试题１答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分)。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CｕＯ; ２HI +CuO=CuI +Ｈ2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS +2ＨNO３+ 1２ＨCl ＝3H2[ＨgCl]４+2NO+4H2O+ 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; ２P+ 3Bｒ2 + 6H2O 2H３PO３+ 6HＢr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5＋8NａOＨ＝Ｎａ３SbO４＋Na３SbS４＋4H2Ｏ+Na2S 5.光气与氨气反应； 4ＮＨ3 + COCl2＝CO（NH2)２+ 2ＮH４Cｌ 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P４+ 3ＮaOH + 3Ｈ2Ｏ= PＨ3 +３NａＨ2PO２ 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cｌ2+ Bi(OH)３＋3NａOH ＝NaBiＯ3 +2NaCｌ+ 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2ＡsH3＋１2ＡｇNＯ3 + ３H2O＝Aｓ2O3+ 12ＨNO3＋１2Ａｇ↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; Ｈ2ＰＯ4- ＋3Ag+ = Ag3PO4↓＋２Ｈ＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pｂ＋2HAｃ＝Pｂ（Aｃ）２+ H2 二．简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)，每题1０分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br２直接燃烧法生产ＨBr而又不降低H Ｂr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得:

CａF2 + H2SＯ4 = 2HF+ CaSO4 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收: Ｃl2+ H2光照2HＣｌ 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到: 2P+ 3Br2 + 6H2O ? 2H3PＯ3+ 6HBｒ↑ 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr，主要存在的问题是HＢr在高温下容易分解,产率较低,而降低温度虽然能提高HＢr的产率,但是反应速率太低，无法实现实际上生产。解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢气和溴蒸气的反应速率，目前，用于该反应的专用催化剂已经投入实际生产。 ２.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 ①用烧碱溶液浸取硼镁矿 Mg2B２O5?H2O+ 2 NaOH = 2NaBＯ2 + 2Mg(OH)２↓ ②过滤除去Mg(OH）2和其他难溶杂质，然后向滤液中通入CO２调节溶液pH使ＡlO2－、CrO2-等沉淀为氢氧化物： 4NaBO2 + ＣO2＋10H2O = Nａ２B4Ｏ7?10Ｈ２O ＋Na2CO3 ③过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂,后用H2SO４处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸: Na2B4O7 + Ｈ2SＯ4 + ５Ｈ２O＝4Ｈ3BO3↓＋Nａ2SO4 ④过滤、洗涤、晾干硼酸晶体,加热分解得到B2Ｏ３ ２Ｈ3BO３ ? ===B2O3 +3H2O ⑤在高压及三氯化铝催化下,用铝和氢气还原Ｂ2Ｏ3制得乙硼烷 B２Ｏ3+ 2Aｌ+ 3H2 ? ?→ ?32Cl Al B２H 6 ＋Ａl２O3 ３.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 (1)高温煅烧 ４Fｅ(ＣrO2)2+ 8Nａ ２CO ３ +7O2＝＝8Na2CrＯ4 +2Fe2O3 + 8CＯ2 加入纯碱和白云石使SiO2变为CaＳiO3、Al ２O3变为NaＡｌO ２ 。 (2) 水浸、过滤、除渣,滤液用酸调PH =7～8 Ａｌ(OＨ)4－＋H+＝A(OH）3 （3）过滤除区Aｌ(OH）3,滤液中加入PbCl2溶液,反应得到铬黄 Na2CrO4+ ＰbCl2＝PbＣrＯ4↓＋2NａＣl 过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。

2017年考研数学一大纲原文完整版(教育部考试中心)

2017年考研数学一考试大纲 2015年数学一考试大纲 考试科目：高等数学、线性代数、概率论与数理统计 考试形式和试卷结构 一、试卷满分及考试时间 试卷满分为150分，考试时间为180分钟． 二、答题方式 答题方式为闭卷、笔试． 三、试卷内容结构 高等教学约56% 线性代数约22% 概率论与数理统计约22% 四、试卷题型结构 单选题 8小题，每小题4分，共32分 填空题 6小题，每小题4分，共24分 解答题（包括证明题） 9小题，共94分 高等数学 一、函数、极限、连续 考试内容 函数的概念及表示法函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性复合函数、反函数、分段函数和隐函数基本初等函数的性质及其图形初等函数函数关系的建立 数列极限与函数极限的定义及其性质函数的左极限和右极限无穷小量和无穷大量的概念及其关系无穷小量的性质及无穷小量的比较极限的四则运算极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则两个重要极限： 函数连续的概念函数间断点的类型初等函数的连续性闭区间上连续函数的性质 考试要求 1．理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系． 2．了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性． 3．理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念． 4．掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念． 5．理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左极限、右极限之间的关系．

6．掌握极限的性质及四则运算法则． 7．掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法． 8．理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限． 9．理解函数连续性的概念（含左连续与右连续），会判别函数间断点的类型． 10．了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质（有界性、最大值和最小值定理、介值定理），并会应用这些性质． 二、一元函数微分学 考试内容 导数和微分的概念导数的几何意义和物理意义函数的可导性与连续性之间的关系平面曲线的切线和法线导数和微分的四则运算基本初等函数的导数复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法高阶导数一阶微分形式的不变性微分中值定理洛必达（L'Hospital）法则函数单调性的判别函数的极值函数图形的凹凸性、拐点及渐近线函数图形的描绘函数的最大值与最小值弧微分曲率的概念曲率圆与曲率半径 考试要求 1．理解导数和微分的概念，理解导数与微分的关系，理解导数的几何意义，会求平面曲线的切线方程和法线方程，了解导数的物理意义，会用导数描述一些物理量，理解函数的可导性与连续性之间的关系． 2．掌握导数的四则运算法则和复合函数的求导法则，掌握基本初等函数的导数公式．了解微分的四则运算法则和一阶微分形式的不变性，会求函数的微分． 3．了解高阶导数的概念，会求简单函数的高阶导数． 4．会求分段函数的导数，会求隐函数和由参数方程所确定的函数以及反函数的导数．5．理解并会用罗尔（Rolle）定理、拉格朗日（Lagrange）中值定理和泰勒（Taylor）定理，了解并会用柯西（Cauchy）中值定理． 6．掌握用洛必达法则求未定式极限的方法． 7．理解函数的极值概念，掌握用导数判断函数的单调性和求函数极值的方法，掌握函数最大值和最小值的求法及其应用． 8．会用导数判断函数图形的凹凸性（注：在区间内，设函数具有二阶导数．当时，的图形是凹的；当时，的图形是凸的），会求函数图形的拐点以及水平、铅直和斜渐近线，会描绘函数的图形． 9．了解曲率、曲率圆与曲率半径的概念，会计算曲率和曲率半径． 三、一元函数积分学