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无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案

无机化学实验模拟试题及参考答案(一)

一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题2分,共16分)

( )1.玻璃仪器洗净的标志是

A.内壁无水附着B.内外壁必须干燥

C.玻璃呈无色透明D.内壁附着的水均匀,既不聚成水滴,也不成股流下

( )2.实验室要用下列试剂时,只能临时配制的是

A.氨水B.硝酸银溶液

C.氢硫酸D.偏铝酸钠溶液

( )3.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

A.把pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH值试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管中放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,其颜色与标准比色卡比较

( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是

A. NH4NCS

B. K3[Fe(CN)6]

C. K4[Fe(CN)6]

D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是

A. Cr3+;

B. CrO42-;

C. CrO3;

D. Cr2O72-

( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是

A. 滴定管和移液管

B. 移液管和容量瓶

C. 容量瓶和锥瓶

D. 滴定管和锥瓶

( )7. 关于pH值的读数,下列值中哪一个是正确的是

A. 4

B. 4.2

C. 4.27

D. 4.275

( )8. 化学试剂按纯度可分为五级,其中二级品为分析纯试剂,其瓶签颜色为

A. 绿色

B.红色

C. 蓝色

D. 黄色

二、填空(共25分,每空0.5分):

1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液,它具有很强的氧化性

和酸性,能彻底地去除油脂等有机物,当洗液完全变成________色时,表明它已完全失效。

2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存

在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存,而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存,存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞,装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。

3. 受腐蚀致伤先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠(或稀氨水、肥皂水)

洗,最后再用水冲洗。受腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗,最后再用水冲洗。受腐蚀致伤,用苯或甘油洗濯伤口,再用水洗。

4. 常见污迹处理方法:⑴沾在器壁上的硫磺:用煮沸的处理;⑵沾在

器壁上的MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐:用处理;⑶难溶的银盐:用溶液洗;(4)衣服或皮肤沾的碘可以用溶液洗。5.贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色;钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。

6.现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种所组成,其中:A+B→白↓,A+C→白↓,A+D→白↓,B+C→白↓+ 气↑,A溶液呈中性,B溶液呈碱性,C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用化学式表示):

A:,B:,C:,D:,E:7.一种无色气体A,在一定条件下被氧化成B,B跟空气接触溶于水,得到酸性溶液C,在C中滴入FeSO4溶液和KSCN溶液后,溶液出现血红色。则A、

B、C用分子式表示A:,B:,C:。8.在某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只允许取一次该溶液,分别将3种离子检验出来,那么应:

(1)先检验,加入试剂(或溶液);

(2)再检验,加入试剂(或溶液);

(3)最后检验,加入试剂(或溶液)。

9. 就你所知, 举出下列物质的例子:

(1) 易吸潮的物质,;

(2) 见光分解的物质,;

(3) 剧毒物质(固体),;

(4) 空气中遇明火易爆(气体) ,,。10.电光天平能精确称量到g,在称量过程中,和等操作时,必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量,可根据被称物的不同性质,采用相应的称量方法,常用的称量方法有、及。

三、推断题(10分):

1. 有六瓶失落标签的试液,只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,试用最简便的方法加以鉴别。(6分)

四、解释下列实验现象,并写出有关反应方程式(共10')

1. 把Mn2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量?(3分)为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸?(3分)(以反应式表示,不须配平)(共6分)

2. A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因?(4')

五、问答题(39')

(一) 关于粗盐提纯的实验,请思考后回答如下6个问题(28'):

1.在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?(4')

2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?(4')3.为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9)(8')

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (4')

5.除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是什么?(4')

6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?(4')(二) 在《CO2分子量测定》实验中,请回答下面问题(11')

1.为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量?(5')

2.在实验室用大理石制备CO2气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸?(6')

答:

一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题2分,共16分)

1.D 2.C 3.C 4. B 5. D 6. A 7. C 8. B

二、填空(共25分,每空0.5分):

1. 浓硫酸;K2Cr2O7;酸性;氧化性;暗绿色

2. 水;煤油;水;空气;聚氯乙烯(塑料);棕色;橡皮;玻璃

3. 酸碱溴

4. 石灰水盐酸Na2S2O3Na2S2O3

5. 二氧化氮(或NO2);淡黄色粉末

6. A:BaCl2,B:Na2CO3,C:(NH4)2SO4,D:AgNO3,E:KBr

7. A:NH3,B:NO,C:HNO3

8.

(1) OH-或CO32-,酚酞试液或Ba(NO3)2

(2) CO32-或OH-,稀HNO3或酚酞试液。

(3) Cl-,AgNO3

9. (1) 易吸潮的物质:NaOH; 无水CuSO4; CaCl2; PCl5; MgCl2; P2O5; 无水

Na2CO3; 无水AlCl3

(2) 见光分解的物质:AgNO3; Hg2Cl2; AgBr; AgCl; HClO; KMnO4

(3) 剧毒物质(固体):KCN; 白磷P4;As2O3

(4) 空气中遇明火易爆(气体):Cl2; H2; CH4; 苦味酸;硝化甘油;浓甲酸;K; Na;

AgN3

10.0.0001g加减样品调节零点加减砝码直接称量法固定量称量法

减量称量法

三、推断题(10分):

1. 有六瓶失落标签的试液,只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,试用最简便的方法加以鉴别。(6分)

答:1、看溶液的颜色,显蓝绿色者为CuCl2溶液;紫红色者为高锰酸钾溶液。(3分)

2、用PH试纸试验,显中性者为KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验,有白色沉淀者为Na2SO4溶液,另一个无沉淀生成为KCl溶液。(3分)

3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液,加HCl有气体放出,通入石灰水溶液有白色沉淀生成,示为Na2CO3。PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3,能使铵试剂(奈斯特试剂)变红棕色者示为NH4NO3。(4分)

四、解释下列实验现象,并写出有关反应方程式(共10')

1. 把Mn2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量?(3分)为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸?(3分)(以反应式表示,不须配平)(共6分)

答:陈述

2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+

MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2MnO2 + 2H2SO4(浓) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O

2. A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因?(4')

答:Al2O3保护膜使,A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性,均可与A1反应放出H2。有关反应方程式:

NH4C1 + H2O = NH3H2O + HCl 2A1 + 6HCl = 2A1Cl3 + 3H2

Na2CO3+ H2O = NaHCO3 + NaOH 2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2+ 3H2

五、问答题(39')

(一) 关于粗盐提纯的实验,请思考后回答如下6个问题(28'):

1.在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?(4')

Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节由于食盐中SO42-

省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?(4')加BaCl2可去除SO42-,加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。

3.为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9)(8')

先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3:

BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为K SPBaCO3≈50K SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>50[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (4')

答:溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][ SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。

5.除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是什么?(4')答:因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。

6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?(4')答:增加离子碰撞机会使沉淀完全。

(二) 在《CO2分子量测定》实验中,请回答下面问题(11')

1.为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量?(5')

答:

锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说,是同一个数量级,决不能忽略。

2.在实验室用大理石制备CO2气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸?(6')

答:

CaSO4是微溶盐,会包在大理石表面,阻止反应继续进行,用浓盐酸有三大缺点:①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂。

无机化学实验模拟试题及参考答案(二)一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题2分,共20分)

( )1. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是

A. 滴定管和移液管

B. 移液管和容量瓶

C. 容量瓶和锥瓶

D. 滴定管和锥瓶

( )2.实验室要用下列试剂时,只能临时配制的是

A.氨水B.硝酸银溶液

C.氢硫酸D.偏铝酸钠溶液

( )3.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

A.把pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH值试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管中放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,其颜色与标准比色卡比较

( )4.玻璃仪器洗净的标志是

A.内壁无水附着B.内外壁必须干燥

C.玻璃呈无色透明D.内壁附着的水均匀,既不聚成水滴,也不成股流下

( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是

A. NH4NCS

B. K3[Fe(CN)6]

C. K4[Fe(CN)6]

D. H2S ( )6. 关于pH值的读数,下列值中哪一个是正确的

A. 4

B. 4.2

C. 4.27

D. 4.275

( )7. 化学试剂按纯度可分为五级,其中二级品为分析纯试剂,其瓶签颜色为

A. 绿色

B.红色

C. 蓝色

D. 黄色

( )8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是

A.Pb(NO3)2; B.Na2SO4; C.HCl; D.NH4Ac ( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液,反应后的主要产物是

A.A12S3和Na2SO4 B.A1O2-和S2-

C.A1(OH)3和H2S D.A12S3和S和NaHSO4 ( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是

A. Cr3+;

B. CrO42-;

C. CrO3;

D. Cr2O72-

二、填空(共20分,每空0.5分):

1. 就你所知,常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为:

浓硫酸,,。浓盐酸,,。浓硝酸,,。

2.一些试剂的有关知识:金属钾,钠,白磷等暴露在空气中易燃烧,所以金属钾,钠应保存在中;白磷则保存在中,并放在避光阴凉处,取用时要用镍子;氯酸钾,硝酸盐,高锰酸钾,过氧化物和重铬酸钾等氧化性物质一定不能和物质放在一起;受光照易分解的物质如:硝酸,硝酸银,亚硝酸盐等应放在中;碱性物质和碱性溶液必须放在塞塞的瓶中。

3. 酸度计可用来测定液体的pH值, 它的两个电极分别是和.

4. 熄灭酒精灯时一般要用_____________盖上,不能用嘴吹熄;一切有毒、有刺激性气味的恶臭气体的操作都应在____________中进行。

5. 常用的过滤方法有,和。

6.电光天平能精确称量到g,在称量过程中,和等操作时,必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量,可根据被称物的不同性质,采用相应的称量方法,常用的称量方法有、及。

7. 受腐蚀致伤先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠(或稀氨水、肥皂水)

洗,最后再用水冲洗。受腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗,最后再用水冲洗。受腐蚀致伤,用苯或甘油洗濯伤口,再用水洗。

8.贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有而显黄色;钠在氧气里燃烧后的生成物的色态为。

9. 铬酸洗液是____________和____________的混合溶液,它具有很强的氧化性和酸性,能彻底地去除油脂等有机物,当洗液完全变成________色时,表明它已完全失效。

10. 常见污迹处理方法:⑴沾在器壁上的硫磺:用煮沸的处理;⑵沾在器壁上的MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐:用处理;⑶难溶的银盐:用溶液洗;(4)衣服或皮肤沾的碘可以用溶液洗。

三、推断题(10分):

1. 有六瓶失落标签的试液,只知它们分别是KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3和NH4NO3,试用最简便的方法加以鉴别。(6分)

答:

四、解释下列实验现象,并写出有关反应方程式(共10')

1. 把Mn2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量?(3分)为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸?(3分)(以反应式表示,不须配平)(共6分)

答:

2. A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因?(4')

答:

五、问答题(42')

(一) 关于粗盐提纯的实验,请思考后回答如下6个问题(28'):

1.在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?(4')

答:

2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?(4')答:

3.为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9)(8')

答:

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (4')

答:

5.除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是什么?(4')

答:

6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?(4')答:

(二) 在《CO2分子量测定》实验中,请回答下面问题(14')

1.为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量?(6')

答:

2.在实验室用大理石制备CO2气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸?(8')

答:

一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题2分,共20分)

1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D

二、填空(共20分,每空0.5分):

1. 浓硫酸1.84 g/ml, 18.0 mol?l-1, 98%

浓盐酸 1.19 g/ml, 12.0 mol?l-1, 37%

浓硝酸 1.40 g/ml, 15.1 mol?l-1, 68%

2. 煤油水还原性棕色橡皮

3. 参比电极(甘汞电极);测量电极(玻璃电极)

4. 灯帽;通风橱

5. 常压过滤;减压过滤;热过滤

6.0.0001g加减样品调节零点加减砝码直接称量法固定量称量法减量称量法

7. 酸碱溴

8. 二氧化氮(或NO2);淡黄色粉末

9. 浓硫酸;K2Cr2O7;暗绿色

10. 石灰水盐酸Na2S2O3Na2S2O3

三、推断题(10分):

1. (6分)

答:1、看溶液的颜色,显蓝绿色者为CuCl2溶液;紫红色者为高锰酸钾溶液。(3分)

2、用PH试纸试验,显中性者为KCl或Na2SO4。再用BaCl2溶液试验,有白色沉淀者为Na2SO4溶液,另一个无沉淀生成为KCl溶液。(3分)

3、PH试纸试验显碱性者可能是Na2CO3溶液,加HCl有气体放出,通入石灰水溶液有白色沉淀生成,示为Na2CO3。PH试纸试验显酸性者可能是NH4NO3,能使铵试剂(奈斯特试剂)变红棕色者示为NH4NO3。(4分)

四、解释下列实验现象,并写出有关反应方程式(共10')

1. 把Mn2+氧化成MnO4-,实验中Mn2+为什么不能过量?(3分)为什么用作反应介质的经常是稀硝酸而不是盐酸?(3分)(以反应式表示,不须配平)(共6分)

答:陈述

2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+

MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2MnO2 + 2H2SO4(浓) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O

2. A1不溶于H2O,而能溶于NH4C1和Na2CO3水溶液的原因?(4')

答:Al2O3保护膜使,A1不溶于H2O。而NH4C1和Na2CO3水解呈酸性和碱性,均可与A1反应放出H2。有关反应方程式:

NH4C1 + H2O = NH3H2O + HCl 2A1 + 6HCl = 2A1Cl3 + 3H2

Na2CO3+ H2O = NaHCO3 + NaOH 2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2+ 3H2

五、问答题(42')

(一) 关于粗盐提纯的实验,请思考后回答如下6个问题(28'):

1.在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为中间控制检验。在提纯NaCl的过程中,为什么要进行中间控制检验?(4')

答:由于食盐中SO42-

Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节

省除去这些杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。2.为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-用盐酸而不用其它强酸?(4')答:加BaCl2可去除SO42-,加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。

3.为什么最好先加BaCl2后加Na2CO3?为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3?什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3?(已知K SPBaSO4=1.1×10-10 K SPBaCO3=5.1×10-9)(8')

答:先知BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3:

BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

因为K SPBaCO3≈50K SPBaSO4因此,只要在体系中[CO32-]>50[SO42-]时, BaS04就可能转化为BaC03.

4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (4')

答:溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][ SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。

5.除掉了SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状(切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是什么?(4')

答:因为KCl的溶解度大于NaCl,尽量抽干可除去K+。

6.往粗食盐液中加BaCl2和Na2CO3后均要加热至沸,其主要原因是什么?(4')答:增加离子碰撞机会使沉淀完全。

(二) 在《CO2分子量测定》实验中,请回答下面问题(14')

1.为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算CO2气体质量时却要考虑空气的质量?(6')

答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说可以忽略,但称得的空气质量对于CO2气体来说,是同一个数量级,决不能忽略。

2.在实验室用大理石制备CO2气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸?(8')

答:CaSO4是微溶盐酸,会包在大理石表面,阻止反应继续进行,用浓盐酸有三大缺点:①有较多的HCl气体混在CO2中.②CaCl2在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器可能破裂。

无机化学实验模拟试题及参考答案(三)

一、选择题( 每题2分,共20分)

1.下列仪器中,能直接加热的是----------()A.试管B.烧杯C.容量瓶D.锥形瓶2.下列4种量器中,精度较低的是----------()A.量筒B.容量瓶C.移液管D.滴定管3.若遇到大量浓硫酸沾到皮肤上,首先应按下列哪个步骤处理()A.水洗B.5%碳酸氢钠水溶液冲洗

C.快速用抹布轻轻拭去再用大量水冲洗

D.用稀醋酸洗涤

4.GR代表化学试剂的哪种纯度----------()A.四级试剂B.三级试剂

C.二级试剂D.一级试剂

5.用NaOH滴定HAc实验中,可采用的指示剂是---()A.酚酞B.甲基橙

C.溴百里酚蓝D.铬黑T

6.若一块铜放入含有1mol·L-1ZnSO4溶液的烧杯中,将会发生什么现象?----------------------()A.在无其它变化的情况下铜会溶解

B.铜溶解并放出氢气

C.铜溶解并放出氧气D.无反应发生

7.下列物质在存放过程中,容易被空气氧化的是---()A.浓硝酸B.澄清的石灰水

C.FeSO4溶液D.KMnO4溶液

8.下列干燥剂中,可用来干燥混有少量水蒸气的硫化氢的是()A.浓硫酸B.固体氢氧化钾

C.无水氯化钙D.无水碳酸钙

9.下列过程中,不发生颜色变化的是----------()A.将无水硫酸铜加入水中

B.往稀硫酸溶液中通入少量氨气

C.将一氧化氮与氧气温和

D.往稀硫酸溶液中加入过量铁屑

10.下列说法正确的是-----------------()A.Fe3+和硫氰化钾溶液作用显血红色

B.碘离子和淀粉溶液作用显蓝色

C.溴在CCl4层中显紫色

D.Pb2+和H2S作用得到白色沉淀

二、填空题(每空1分,共10分)

1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液,它具有很强的氧化性和酸性,能彻底地去除油脂等有机物,当洗液完全变成暗绿色时,表明它已完全失效。

2.当受_____________腐蚀致伤时应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠(或稀氨水、肥皂水)洗,最后再用水冲洗。当受________腐蚀致伤时,先用大量水冲洗,再用2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗,最后再用水冲洗。当受液溴腐蚀致伤时,可用苯或甘油洗涤伤口,再用水洗。

3. 常见污迹处理方法:

⑴沾在器壁上的硫磺:用煮沸的___________处理;

⑵沾在器壁上的MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐:用___________处理;

⑶难溶的银盐:用___________溶液洗;(4)衣服或皮肤沾的碘可以用____________溶液洗。

4.氢氟酸和固体氢氧化钠应该用_________瓶贮存,而AgNO3和KMnO4试剂则一般用__________试剂瓶贮存。

三、问答题(70分)

1.关于粗盐提纯的实验,请思考后回答以下5个问题(25分):

(1)除去NaCl中杂质的主要化学原理(写出相关的离子反应式)?(5分)

答:

(2)为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂?除去CO32-为什么用盐酸而不用其它强酸?(5分)

答:

(3)溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (5分) 答:

(4)为什么最好先加BaCl 2后加Na 2CO 3?为什么要将BaSO 4过滤掉才加Na 2CO 3?什么情况下BaSO 4可能转化为BaCO 3?(已知104101.1)(-?=BaSO K sp , 93101.5)(-?=BaCO K sp )(5分)

答:

(5)除掉了SO 42-、Ca 2+、Mg 2+和多余的 Ba 2+和 CO 32-后,将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干!)后冷却、减压过滤。在此,“切勿蒸干”的目的是什么?(5分)

答:

2.(10分)在测定醋酸电离度和电离常数的实验中,(1)pH 计是如何标定的?(2)测定醋酸pH 值的时为什么要从低浓度到高浓度?

答:

3.(5分)已知3支个试剂瓶中盛有NaCl、NaBr、NaI三种溶液,但失落了标签,请你设计一个方法鉴定它们。

答:

4.(10分)简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项。

5.(10分) 水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么?实验中为什么用沙浴加热并控制温度在280℃左右?加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却后才去称量?

6.(10分) 在测定(NH4)S2O8(过二硫酸胺)与KI反应的速率常数实验中,(NH4)S2O8和KI的反应级数,以及反应速率常数分别是如何确定的(写出相关的计算公式)?

一、选择题( 每题2分,共10题,20分。)

1.(A)2.(A)3.(C)4.(D)5.( A )

6.( D )7.(C)8.( C )9.( B )10.(A)

二、填空(每空1分,共10分)

1.浓硫酸,K2Cr2O7。

2.酸,碱。

3. ⑴石灰水;⑵盐酸;⑶Na2S2O3;(4) Na2S2O3。

4.聚氯乙烯(塑料),棕色

三、问答题(70分)

1.(25分)

(1)(5分)

答:不溶性杂质可直接通过过滤除去。可溶性杂质如SO42-可加入稍过量的BaCl2除去;Ca2+、Mg2+、Ba2+及CO32-离子可通过先加入合适的化学试剂,使之转化为相应的沉淀而除去。主要离子反应式为:

Ba2++SO42-== BaSO4↓

Ca2++CO32-== CaCO3↓

Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓

Ba2++CO32-== BaCO3↓

(2)(5分)

答:加BaCl2可去除SO42-,加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子,多余的CO32-用加HCl或CO2的方法除去,Na2+与Cl-生成NaCl,而不引入新的杂质。

(3)(5分)

答:先用BaCl2除去SO42-,过量的Ba2+加Na2CO3可除去,若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时,过量的有毒的Ba2+,还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过滤后再加Na2CO3,则在较大量的Na2CO3,存在的情况下BaSO4有可能转化为BaCO3:

BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4

这样就达不到除去Na2CO3的目的。

≈50K SP(BaSO4)因此,只要在体系中[CO32-]>50[SO42-]时, BaS04因为K SP

(BaCO3)

就可能转化为BaC03.

(4)(5分)

答:溶盐加水量是根据NaCl在一定温度下在水中的溶解度来确定的。

加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][ SO42-]=K SP可见加水过多会增加Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。

(5)(5分)

无机化学实验-题(有答案)

1.下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷 3.下列实验方法能达到目的的是 A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验 7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象 B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀 D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10.下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性 8.下列实验操作正确的是 A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗D.用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气 9.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液

无机化学实验试题

无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用,进行有关溴的实验应在_______中操作,不慎吸入少量溴蒸气时,可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时,不要用手拿,应该用夹住试管的部,试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人,先加热试管的部,慢慢地移动试管热及 ____部,然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时,需用取,取用剧毒物(如AsO)时,不能与接触,更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞,而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂,要用滴管,取用时持试管,持滴管的橡皮头,将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时,固体试剂装在_______,液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合,通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中,然后向溶液中加入450ml_____、_____即成,切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力,沾在器壁上的用MnO2用_____来处理,洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干,但必须先使试管口向___,以免水珠_______,火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______,如此反复烘烤到不见 ______后,再将管口朝___,把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质,有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO,此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液,沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题: 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。(非) 2.溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。(非) 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时,玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。(是) 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。(非) 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质,必须先将不溶性杂质过滤除去。(是) 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。(非) 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。(非) 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。(非) 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌,直到蒸干为止。(非) 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题: 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值,以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时,操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题: 1.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液,生成( A )色沉淀。 A.红色B.白色C.蓝色D.黑色 2.Al2(SO4)3易与碱金属M I(除Li以外)的硫酸盐结合成(B )。 A.配合物B.矾C.混合物 3.在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时,加热浓缩至溶液体积为原来的(A )左右,在空气中缓慢冷却结晶。A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.2/5 4.硫酸铝可作净水剂,是因为与水作用所得的(B )具有很强的吸附性能。 A.结晶水合物B.氢氧化铝C.Al2(SO4)3胶体 5.下面Al3+形成的配合物中,哪一个是错误的。(D) A.[AlF6]3- B.[Al(C2O4)3]3- C.[Al(EDTA)]- D.[AlBr6]3-

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题(每题1分,共10分) 1.设计出来的某反应,若△rGmθ>0,表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高,说明他的氧化性越强,还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大,电子离核越远.所以任何时候,1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下,元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子,不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高,其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短,其键能就越大,化学键也越牢固。 二、填空题(每题1分,共10分) 1.水分子中,氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个()键,其 分子几何构型为()。 2.{Fe(CN) 6 }3-是()自旋的配离子,Fe3+采取()杂化轨道成键,配离子的几何构型为()。 3.离域π键用πb a 表示,其中a表示(),b表示()。 4.氢卤酸中,还原性最强的是(),酸性最弱的是(),稳定性最差的是(), 氢氟酸应装在()瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时,常加入几根铁钉,其目的是防止(),配制FeCl 3 溶液时,常加入稀盐酸,其目的是防止()。 6.某反应的△rH m θ,△rSmθ都是大于零的常数,根据()式判断,升高温度时,△rGmθ值要(),从而反应自动进行的趋势要()。 7.化合物里含有O 22-,O 2 -的实例是()、(),配合物【Cr(H 2 O) 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为()。 8.Fe,Fe2+,Fe3+的半径从大到小的顺序是(),极化力最强的是(),还原 性从大到小的顺序是()。 9.元素周期表中价电子层构型为(n-1)d5ns2的元素是()属第()周期 第()族,该族有()种元素,位于()区。 10.状态函数的重要特征是()只与()有关,而与()无关。化学热力 学符号Q,W,H,G,U,S中是状态函数的有(),其中()可测得绝对值,而()只可测得相对值。 三、单项选择题(每题2分,共40分) 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2;如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2

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目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫) 实验18 P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼) 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验22 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 实验23 常见阳离子的分离与鉴定(一) 实验24 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰) 实验25 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍) 实验26 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴(III)配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬(II)水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验(本科) 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定(专科) 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课? 化学是一门实验科学,学习化学,离不开实验。 1、传授知识和技术; 2、训练科学方法和思维; 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验? 1、预习——P2; 2、实验; 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全,学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告:正规笔记本,不定期检查,评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格; 2)准时进入实验室,保持安静,穿好实验服; 3)每人都必须完成实验作业,及时如实地记录,凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表,我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序,实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品,允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后,最好点评一次,当天问题当天解决。 4)做好值日,整理实验室,做好“三关”(关水、断电、关窗); 请假及纪律; 5)及时洗涤仪器,遵守仪器损坏赔偿制度; 6)及时交实验报告,杜绝抄袭; 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题 一、 填空题(30分) 1.(2分)原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L -1) ??CuSO 4( mol ·L -1)?Cu 的电动势理论值E 0为 ,在 CuSO 4溶液中,加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥,与Zn?ZnSO 4 mol ·L -1)组成原电池,测得电动势为E 1。则E 1 E 0 (填“>””<”或”=”) 已知:V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?,V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2.(5分,每空1分) (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,CCl 4层的颜色为 。 (2)在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L -1 FeSO 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 (3)在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,NH 4F 固体少许,振荡试管,使NH 4F 固体溶解,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 3.(3分)在“磺基水杨酸合铁(III )配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中, 某同学得到的曲线形状如图:其中A 1= ,A 2= ,水杨酸合铁(III )配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ,则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中(6分,每空3分): Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有: 两性氢氧化物有: 5.下列硫化物中(6分,每空分): ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导: 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

(完整版)浙江师范大学无机化学试卷.doc

浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) (2009~ 2010 学年第 2 学期) 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科(09级)考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日 说明:允许使用计算器。 一 . 选择题(每小题只有 1 个正确答案。每小题2分,共30分) 1.下列分子或离子中,存在Π46键的是()A.NO3- B.BI 3 C.H3O+ D.HN3 2.下列有关离子浓度减小一半,其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3.Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是()A.5和1 B.1和5 C.3和 1 D.5和 0 4.下列哪组溶液中的离子不能共存() A .NH 4+、Br -、Na+、 NO3-;B.Fe3+、 K +、Cl -、SO42-; + 32- + 2 72- ;D.Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C.Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5.镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似() A .Mn 和 Tc B.Nb 和 Ta C.Sc 和 La D.Ru、Rh、Pd 6.下列哪种物质不溶于王水,但能溶于 HNO — HF 的混酸中() 3 A .Ta B.Ti C.CdS D.HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是() A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8.下列物质中酸性最弱的是 A .H 3 AsO B.HClO 4 C.H PO D.H PO 4 3 4 4 2 7 9.单质 F2特别活泼的主要原因是() A .F(g)电离能较小;B.F 原子间孤对电子的排斥作用大; C.F-(aq)的水合热特别大;D. F 的电子亲和能大。 10.CrO4 2-(aq) 呈黄色,其属于() A .d-d 光谱B.f-f 光谱C.荷移光谱D.拉曼光谱 .在普鲁士蓝 3 6 中,Fe2+和Fe3+的配位方式是()11 KFe[Fe(CN ) ]

无机化学实验习题答案

无机化学实验习题答案

转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实 验结果比较:①S2O82与MnO4氧化性的强弱;②S2O32与I-还原性的强弱。答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-所以S2O82的氧化性强于 MnO4-,S2O32能将I2还原为I-,S2O32和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离 子?答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别:①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4§液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系 图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?

无机化学实验模拟试题(三)[1]

无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用,进行有关溴的实验应在_______中操作,不慎吸入少量溴蒸气时,可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时,不要用手拿,应该用夹住试管的部,试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人,先加热试管的部,慢慢地移动试管热及____部,然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时,需用取,取用剧毒物(如As2O3)时,不能与接触,更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞,而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂,要用滴管,取用时持试管,持滴管的橡皮头,将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、

_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时,固体试剂装在_______,液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合,通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中,然后向溶液中加入450ml_____、_____即成,切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力,沾在器壁上的用MnO2用_____来处理,洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干,但必须先使试管口向___,以免水珠_______,火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______,如此反复烘烤到不见______后,再将管口朝___,把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质,有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、

无机化学实验报告

无机化学实验报告 以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导: 离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上 溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色 氨水溶NaOH 不溶

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水,该盐溶液加入HCl溶液后,有刺激性气体产生,同时有黄色沉淀生成,该盐是: (A)Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3(答:D) 2、在下列测定中,何种操作对结果产生正误差? (A)硫酸铈法测定铁,配制硫酸铈标准溶液时,是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 (B)用减量法称取试样,在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 (C)用减量法称取试样,在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 (D)草酸标定NaOH溶液,配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时,弯月面的最高点在刻线上(答:A.B.D) 3、将BaSO4与PbSO4分离开,宜采用:(A)NH3·H2O (B)HCl (C)H2S (D)NH4AC(答:D) 4、下列设备中,哪一种最适宜于测定原子量? (A)威尔逊云室(B)电子显微镜(C)X-射线衍射仪(D)质谱仪(答:D) 5、王水的成分是下列哪一种混合而成?(体积比) (A)HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) (答:D) 6、微量成分是指被测组分的含量为: (A)>1% (B)<0.01% (C)0.01%~1% (D)0.01%~0.001% (答:C) 7、常量滴定管可估计到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积控制在: (A)10~20mL (B)20~30mL (C)30~40mL (D)40~50mL (答:B) 8、某溶液为无色,下列何种离子不能否定? (A)Ni2+(B)Mn2+(C)Cr3+(D)Co2+

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题 一、填空题(30分) 1.(2分)原电池ZnZnSO 4 mol ·L -1) CuSO 4( mol ·L -1)Cu 的电动势理论值E 0 为 ,在 CuSO 4溶液中,加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥,与ZnZnSO 4 mol ·L -1)组成原电池,测得电动势为E 1。则E 1 E 0 (填“>””<”或”=”) 已知:V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?,V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2.(5分,每空1分) (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,CCl 4层的颜色为 。 (2)在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L -1 FeSO 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 (3)在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,NH 4F 固体少许,振荡试管,使NH 4F 固体溶解,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 3.(3分)在“磺基水杨酸合铁(III )配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中,某同学得到的曲线 形状如图:其中A 1= ,A 2= ,水杨酸合铁(III )配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ,则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .

《无机化学实验》期末试卷

《无机化学实验》期末试卷 、选择题(40分,每题2 分) :1、下面可用湿润的白色酚酞试纸检验的物质有................................. () 1 A. HSO 4- B. NH 4+(aq) C. HCI (g) D. NH 3 I :2、0.510的有效数字为几位?................................................... (); A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ;3、要配制标准的Fe2+溶液,最好的方法是..................................... ()i A .硫酸亚铁铵溶于水 B.FeCl2溶于水 C.铁钉溶于稀酸 D. FeCI 3溶液与铁屑反应 4、现需要配制0.1000mol/LK 2C2O7溶液,下列量器中最合适的量器是........... () A、容量瓶; B、量筒; C、刻度烧杯; D、酸式滴定管。 5、用0.2000M的H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液,取NaOH溶液25.00mL,用去H2C2O4 :溶液23.50mL,贝U NaOH溶液的浓度为 ...................................... ()I | A. 0.0940M B. 0.1880M C. 0.3760 M D. 0.09400M '6、下列仪器中,其规格用直径大小来表示的是?................................ ()。 ;A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管 i 7、在提纯粗盐的实验中,为除去SO42-,Mg2+,Ca2+,可依此加入的药品是(均为溶液)???()i A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCI B. Na2CO3 NaOH HCI BaCl2 : C. BaCl2 NaOH W2CO3 HCl D. NaOH W2CO3 BaCl2 HCl ,8、配置pH=5的缓冲溶液,下列酸碱合适的是 .................................. () - A. HCOOH Ka=1.82 >10-4 B. NH 3 Kb=1.77 >10-5 ; C. CH3COOH Ka=1.76 >0-5 D. H2CO3 K i=4.3 >0-8 ;9、橡皮塞钻孔时,应选择管口比玻璃管 _________ 的钻孔器,打软木塞时,应选择管口比玻璃;管____________ 的钻孔器。............................................... () | A .稍粗,稍细 B.稍细,稍粗C. 一样粗,一样粗D.没有要求 ;10、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的.................. () : A. NH3H2O B. NaOH C. Zn D. H 2S i 11、实验测得,某溶液能使甲基橙显黄色,对酚酞不变色,则溶液的PH值范围为(): A. > 8.0 B. <4.4 C. 3.1 ?4.4 D. 4.4 ?8.0 12、使用酒精灯时,添加的酒精的量应为灯壶的............................ ()

《无机化学实验》习题及参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜? 答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥?为什么? 答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题? 答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故。 4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题? 答:切割玻璃管时,要防止划破手指。熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌。 5、切割玻璃管(棒)时,应怎样正确操作? 答:切割玻璃管(棒)时,应将坡璃管(棒)平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向(不要来回锯)用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管

无机化学实验试题1

《无机化学实验》试题(1) 一、填空题(10分,每空1分) 1、试管的规格用( )表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是( );洗净标准是( )。 3、60°角玻璃弯管要分( )次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL,需称取CuSO4·5H2O固体 ( )克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时,酚酞变红,放置一会后红色消失,原因是( )。 6、提纯氯化钠时,除去Fe3+的反应是( );K+是在( )除去的。 7、进行气体常数(R)测定时,若反应管没冷至室温就读取量气管体积,则V H2会变( );计算R时,若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1,其数值的有效数字应取( )位。 二、选择题(10分) 1、下列仪器中,其规格用直径大小来表示的是( ) A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中,属量入式的是( ) A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL,下述方法中正确的是( ) A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体,加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体,加适量水溶解,冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体,放入小烧杯中,加适量水溶解,冷 后,在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体,放入小烧杯中,加适量水溶解,

冷后转移到100mL容量瓶中,定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂,其代表符号为( ) A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体,欲除去此气体,应该让制得的氢气通过下列洗气瓶( ) A、盛饱和Pb(Ac)2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题(20分,每小题5分) 1、把玻璃管插入橡皮塞时,应注意哪些? 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后,在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下,能否接着滴定下一个盐酸溶液?为什么? 3、转化法制备硝酸钾时,要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤,为什么?若用常压过滤会有什么后果? 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题(14分,每小题7分) 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时,某同学测得下列数据: 磁舟质量:8.7230g;磁舟加氧化铜质量:9.7230g;磁舟加铜的质量:9.521 8g请计算铜的相对原子质量。(已知Ar(O)=15.9994) 2、为测定气体常数R,某同学测得数据如下: 室温:14℃;大气压力:766.5mmHg;V H2=28.00mL;m Mg=0.0285g (已知P H2O=1598.1Pa;Ar(Mg)=24.30;Mr(H2)=2.0158) 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题(6分,每小题3分) 1、对实验教师的教学有什么意见或建议? 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议? 注:本试题60分;另外:实验报告30分,平时表现10分,共100分。

无机化学实验习题答案新整理

无机化学实验题答案 实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无 矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较:① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;② S2O32-与I- 还原性的强弱。答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ,S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别:①次氯酸钠和氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答:① 分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味 气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素(卤素、氧、硫) 1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么? 答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实验结果比较: ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。 答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-。 3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子? 答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4.如何区别: ①次氯酸钠和氯酸钠; ②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢; ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

无机化学实验试卷A

1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时,不能用作基准试剂的物质是 A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸C.盐酸D.苯甲酸 2. 使用下列仪器时需要润洗的是 A.容量瓶B.移液管C.锥形瓶D.量筒 3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖 还挂有一滴碱液,则 A.估计出这一滴碱液的体积B.直接读数 C.将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D.滴定失败,重新滴定 4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是 A.Ca B.Zn C.CaO D.ZnO 5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中,最合适的仪器是 A.移液管B.量筒C.酸式滴定管D.碱式滴定管 6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度,滴定终点时溶液的颜色为 A.红色B.蓝色C.绿色D.无色 7. 下列操作不属于固液分离方法的是 A.过滤B.离心C.倾析D.蒸发 8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中,用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定 至终点,用了10.00mL,则Fe2+的浓度(mol/L)为 A.0.01667 B.0.1000 C.0.002778 D.0.05001 9. 我国食盐中加有碘,该碘的存在形式是 A.I2B.KI C.KIO3D.KIO 10.测定胃舒平中的铝含量,最简单的方法是 A.直接滴定B.置换滴定C.返滴定D.重量法 1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时,溶液出现黄褐色的原因是。 2. 明矾能作为净水剂是因为。 3. 三草酸合铁(III)酸钾能作为感光材料是因为。 4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂,原因有三:硫代硫酸钠含有杂质;硫代 硫酸钠易风化和潮解;。 5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠,到终点后溶液又变蓝色的原因有二: ;。 6. 食盐中的抗结剂是,水中的溶解氧以形式存在。 7. 工业废水中若有苯酚,在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾,会出现色 沉淀。 8. 氯化铵是一种速效化肥,生产和实验中,广泛采用测定其氮含量。 9. 测定工业用水的硬度时,须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。 10.某同学称量20g的NH4Cl溶于少量蒸馏水中,又加入100mL浓氨水后, 加蒸馏水稀释至1L,配制成了NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液,该缓冲溶液的pH为。 11.空白试验的意义。 本试卷共1 页第 1页

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