实验1 硫酸亚铁的制备

课题一硫酸亚铁的制备

扬州大学化学化工学院张磊 091301223

一、实验目的：

1.了解废铁的回收原理，掌握废铁回收的方法。

2. 掌握制备实验中实验条件的控制方法。

3.熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热，过滤，冷却结晶等。

二实验原理：

铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4： Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑

三．仪器与试剂

1. 仪器：烧杯（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，量筒（50mL），pH试纸，漏斗，电炉，铁架台，铁圈，天平，滤纸，温度计等

2. 试剂：还原铁粉，18mol·L-1硫酸，蒸馏水

四、实验内容与步骤(探究1：硫酸反应的适宜浓度)

1.溶液配制

把浓度为18mol·L-1硫酸，采用逐步稀释法，依次配制4.5 mol·L-1，4 mol·L-1，3.5 mol·L-1，3 mol·L-1，2.5 mol·L-1，2 mol·L-1不同浓度的硫酸溶液。

2.将全组人员分成6组，分别做不同浓度硫酸与还原铁粉的反应（其他条件恒定），经过计算为了防止二价铁离子被氧化，反应时铁需要过量，称取

3.2克为好。

3.硫酸亚铁的制备

每一组同学在干净的烧杯中称取3.2克还原铁粉，用量筒量取25mL各组领到得不同浓度的硫酸溶液加入到烧杯中，放在水浴中加热，控制水浴温度为50度，并开始计时，至反应20min后开始过滤。

先搭好过滤装置，用少量热水通过漏斗以提高温度（防止在漏斗中析出），然后开始过滤，过滤完成后再用少量热水洗涤残渣。把滤液和洗涤液合并，加入稀硫酸调节pH=1或2，用pH试纸检验（防止硫酸亚铁水解）。再转移至蒸发皿，用小火浓缩，直至出现较多气泡，溶液表面出现晶膜为止。放置，自然冷却至室温，即析出浅蓝色硫酸亚铁晶体，过滤，取出晶体，用滤纸吸干水分，称重。

五．实验结果及分析

用硫酸浓度如果太稀，反应速率过慢，实验想象不明显，在相同条件下制备产率较低；所用硫酸浓度如果太浓，反应速率过快，各种实验想象混杂，难于观察，物质损失较多，在相同条件下制备产率也较低；所以在对其制备过程中应选用浓度合适的硫酸（3.0 mol·L-1）进行制备实验。

六．实验注意事项

1.规范操作（称量，加热，溶液配制，过滤，蒸发浓缩，药品的取用）

2.分组探究，合作归纳

3.实验操作注意安全。

七．讨论

1．在反应过程中，铁和硫酸那一种应该过量，为什么？反应为什么要在通风厨中进行？

答：铁过量。铁过量可以防止Fe3+的产生.由于铁屑中存在硫化物（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。

2.为什么反应有白色物质析出。

答：硫酸亚铁晶体有三种水合物:FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。从溶解度数据可知，铁与稀硫酸的反应温度不宜过高，当T ＞343K时，就有可能析出溶解度较小的白色晶体FeSO4·H2O，因此反应温度不宜大于343K。

3.如因温度或水的用量未控制好，析出了白色晶体，怎么办？

答：可加入适量水，一边加热（水浴温度小于343K），一边摇动，让其慢慢溶解，但时间较长。在反应过程中，如体积或温度未控制好，造成白色晶体FeSO4·H2O析出，过滤时与铁屑一起除去而损失产品；第二个原因是未趁热过滤，因溶液冷却，温度降低后有

FeSO4·7H2O析出。第一种情况，可以先加少量的水，加热，摇晃烧杯，使其溶解后过滤；第二种情况，在反应基本完成后，仍应将烧杯放在热水浴里，待过滤的准备工作做好后，再从水浴中取出烧杯立即趁热过滤。

硫酸亚铁铵的制备与组成分析实验报告样板(给学生).doc档

广州大学化学化工学院 本科学生综合性、设计性实验报 告 实验课程普通化学实验Ｄ 实验项目硫酸亚铁铵的制备及质量检验 专业生物科学班级生科１１１班 学号1114100058 姓名王衣 指导教师贾玉江 开课学期2011 至2012 学年一学期时间2011 年11 月13 日

实验方案设计 实验目标 １.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法 ２.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。 ３.掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析 实验原理 （NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 实验流程或实验装置图 实验用品（包括：名称、规格、数量） 仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶 试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉 数据记录和处理（表格、计算公式等） 参考文献 普通化学实验（1） 教师对实验方案设计的意见

签名： 日期： 实验报告 一．制备 实验用品 仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶 试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉 制备原理(简述) （NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 制备流程和现象 实验数据记录和结果

固体酒精配方及固体酒精制作方法(酒精如何增稠)

固体酒精配方及固体酒精制作方法（酒精如何增稠） 产品名称：固体酒精增稠剂FR400，别称：固体酒精配方，固体酒精制作方法 固体酒精也被称为“酒精块”或固体燃料块。固体酒精是将工业酒精（乙醇,CH3CH2OH）中加入凝固剂使之成为固体型态。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600 ℃左右。每250 g可以燃烧1.5小时以上。固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等场合。 用固体酒精增稠剂FR400的优势： 环保型膏状固体酒精，是固体酒精中一种性能超群的新品种,FR400用于固体酒精生产，可完美代替传统的硝化棉，让你的固体酒精更晶莹剔透外观为形似水晶般晶莹透明的凝胶状物质,也可为其染色,取用,均无液体渗出。FR400是高分子聚合物，常规用量0.5-1.0%就能产生高效的增稠作用.是非常理想的酒精增稠剂.飞瑞化工可为您提供样品及配方技术。甲醇乙醇增稠剂增稠机理:成盐增稠：最通常的办法是将酸性的树脂变成适当的盐,使卷曲的树脂分子被张开而导致增稠.在水及其它极性溶剂中,用NaOH、KOH、NH40H之类中和,容易生成盐；在极性较弱或非极性溶剂中就要用有机胺进行中和。当树脂用作乳化剂时，为使油/水乳化剂取得最佳稳定性，需对树脂采用水溶性无机碱和油溶性有机胺进行双重中和，使生成在水中和油中都可溶的盐，在油相和水相中起桥梁作用。 b.轻键增稠，在树脂中加入一种羟基给予体，树脂分子作为羧基给予体能与一个或两个以上羟基结合形成氢健而增稠，此方法需要时间，可能从5分钟以至几个小时，稠度才能达到最高值。 固体酒精配方 序号原料编码配比(%) 1水30.00 2酒精70.00 3固体酒精增稠剂0.50 4碱性中和剂0.50 5火焰赋色剂0.3 固体酒精的生产工艺及制备方法 1.将0.5份的FR400加到30份水和70份酒精中，适当搅拌然后放置6个小时（放置的过程注意要密封，防止酒精挥发），等到粉末均匀溶解为透明液体，切记不允许有小疙瘩出现。（另一种溶解方法：用均质机打均质10分钟，消泡即可使用）。

硫酸亚铁铵的制备实验报告2020年

硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O 晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。 比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。 三．仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备

配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水) 3. Fe 3+的限量分析 不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

贫血药硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的制备及组成含量分

贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分 前言部分 摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。 硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+S O2↑+SO3↑+14 H2O。硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。还可用于鞣酸、没食子酸等配置蓝黑墨水。 关键词铁屑硫酸亚铁高锰酸钾减压过滤 实验部分 一、实验目的：

固体酒精的配制实验报告

固体酒精的配制 一、实验目的: 固体酒精的配制原理和实验方法 二、原料： 1、酒精：工业酒精》95%。 2、硬脂酸钠：不溶于水，但溶于热乙醇 3、虫胶片：是一种天然树脂，不溶于水，受热软化，冷却后固化，在本实验中作粘结剂使用。主要成分是一些羟基酸内酯和交酯的混合物。 4、石蜡：固体烃的混合物。本实验中，石蜡作为固化剂使用，但本身可以燃烧，加入量太多时，燃烧不充分时，产生烟雾和不愉快的气味。 三、实验原理 硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应： C17 H35C00H + NaOH = C17H35C0ONa+ H2O 反应生成的硬脂酸钠是一个长碳链的极性分子，室温下在酒精中不易溶．在较高的温度下，硬脂酸钠可以均匀地分散在液体酒精中，而冷却后则形成凝肢体系，使酒精分子被束缚于相互连接的大分子之间，呈不流动状态而使酒精凝固，形成了固体状态的酒精． 四、实验操作： 取0.4g氢氧化钠，加入烧瓶中，加入0.5g虫胶片，40mL酒精和数粒沸石，加热，冷凝回流，只至固体充分溶解。在烧杯中加入2.5g硬

脂酸和10mL酒精，加热至硬脂酸充分溶解，加入上述的溶液中，摇动，使其混合均匀，回流10min，移去水浴，开始冷却。待降温到60度时，导入模具中，加盖，防止酒精蒸发，冷却固化，从模具中取出成品。切一块样品，在坩埚上，直接用火点燃，观察燃烧情况。五、实验现象： 反应完全；反应液混合后pH=7；倒出时已有部分固体酒精生成，导致部分产物挂壁，造成损失，成品为土黄色透明固体，硬度大；燃烧时火焰呈黄色，表面形成膜状物，不流淌；燃烧后有少量残渣。 六、讨论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比较： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。 2 加料方式的影晌： （1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较

实验二硫酸亚铁铵的制备

实验二硫酸亚铁铵的制备 （4学时） 一、实验目的 1.了解复盐晶体的制备方法。 2. 练习台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 二、实验内容简述 用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。 三、实验原理 铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。 Fe+H 2SO 4 （稀）= FeSO 4 + H 2 ↑ 通常，亚铁盐在空气中被氧化。若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO 4 等物质的量（以mol计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它 的六水合物（NH 4） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O不易被空气氧化。该晶体叫做摩尔（Mohr） 盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚 铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO 4或（NH 4 ） 2 SO 4 ]的溶解度都要小 （表6-1）。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。 Fe SO 4+（NH 4 ） 2 SO 4 +6H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O 表6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度 g/100g H 2 O 为了避免Fe2+的氧化和水解，在制备（NH 4） 2 SO 4 ·Fe SO 4 ·6H 2 O的过程中， 溶液需要保持足够的酸度。 用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。

四、实验材料/试样 1、药品 2mol·L-1HCl、3 mol·L-1 H 2SO 4 、硫酸铵（NH 4 ） 2 SO 4 （s）和质量分数为10% 的碳酸钠、2mol·L-1KSCN溶液、标准Fe3+溶液。 2、材料 pH试纸（公用）、滤纸（公用，φ125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。五、实验设备/仪器/装置 电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1只、50ml 1只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1只、50ml 1只）、移液管或吸量管（5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、25ml比色管。 六、实验方法和步骤 1、铁屑表面油污的去除 称取4g铁屑，放入小烧杯中，加入15mlNa 2CO 3 溶液。小火加热约10min后， 用倾析（即倾泻）法倒去Na 2CO 3 碱性溶液，再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净，备用。 2、硫酸亚铁的制备 往盛有洁净铁屑的小烧杯中加入15ml 3 mol·L-1H 2SO 4 溶液，盖上表面皿， 放在石棉铁丝网上用小火微热（或可调电炉低温）（由于铁屑中的杂质在反应中会产生一些有毒气体，最好在通风橱中进行），使铁屑和稀硫酸反应至不再冒气泡为止（约15—30min）。在加热过程中应不时加入少量蒸馏水，趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中，用数毫升热水，洗涤小烧杯及漏斗上的残渣，将残渣全部转移至漏斗中，洗涤液仍盛接于蒸发皿中。 3、硫酸亚铁铵的制备 根据Fe SO 4的理论产量，计算并称取所需固体（NH 4 ） 2 SO 4 的用量，在室温下 将称出的（NH 4） 2 SO 4 配置成饱和溶液，然后倒入上面所制得的Fe SO 4 溶液中，混 合均匀并用3mol·L-1 H 2SO 4 溶液调节PH值为1~2，用沸水浴或水蒸气加热蒸发 浓缩至溶液表面刚出现结晶薄层时为止（蒸发过程中不宜搅动）。放置，让其慢慢冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷却至室温后，用布氏漏斗抽气过滤。将晶体取出，称重。计算理论产量和产率。产率计算公式如下

硫酸亚铁铵的制备的实验报告

大学化学实验报告本

硫酸亚铁铵的制备 一.实验目的 1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2.从实验中掌握碇酸亚铁、琉酸亚铁铵复盐的性质 3.掌握水浴、减压过滤等基本操作 4.学习P H试纸、吸管、比色管的使用 5.学习用目测比色法检验产品质呈。 二.原理 铁屑溶于稀硫酸生成磺酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 t FeSO 4 + (NH 4 ) 2 S0 4 +6H 2 0 = FeSO(NH)SO? 6H0 硫酸铵/硫酸亚铁∕?酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据(单位：g∕100g H20) 温度∕Γ0 20 40 50 60 70 80 100 硫酸铵70.6 75.4 81.0 —88.0 - 95 103 七水硫酸亚铁28.8 48.0 73.3 - 100.7 - 79.9 57.8 六水硫酸亚铁铵12.5 —33 40 —52 —- 由子复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首$ 结晶，形成(NH4)2FeSO4?6H2O晶体。 比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCNV(红色)用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3*的S。Fe3+由于能与SCN-生成红色的物质[Fc(SCN)]2+,当红色较深时.表明产品中含Fe3+较多：当红色较浅时.表明产品中含Fe3+较少。所以.只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定所配制成的标准F e(SCN溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况.即可知待测溶液中杂质Fe3+的含壁，从而可确定产品的等级。 三.仪器及药品 洗瓶、25Oml烧杯、锥形瓶(150mL, 25OmL各一个)、移液管(ImU2mL各一根) IOmIS筒、吸滤瓶、比色管(25mL)、比色架、铁粉、2md∕L盐酸、3mol∕L硫酸、 25%KSCN 四.实验步骤 1.硫酸亚铁制备 2.硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备实验报告

大学化学实验 报告本 （一） 姓名：赵蕾 实验室：乙313 周次：周一 实验柜台：61 指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O 晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。 比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。 三．仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验

1. 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在 50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。 （2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。 （3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。 （5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。 塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。 参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ （2）反应速率慢不利于晶体析出 （3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+ （5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ （6）有浅绿色晶体析出 解析：⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑。 （2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。 （3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。 （4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原： Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。 （5）溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静置冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。析出晶体是由于硫酸亚铁的溶解度随着温度的降低而减小，所以静置冷却一段时间后会析出晶体 2. 硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍； ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽； ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干； ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 请回答下列问题： （1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。 （2）实验步骤②明显不合理，理由是。 （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。 （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

固体酒精的配置

化学与化工学院实验课程教案模板 （试行） 实验名称固体酒精的配制 一、实验目的要求： 1、掌握固体酒精的配制原理和方法。 2、熟练蒸馏和回流操作技术。 二、实验重点与难点： 1重点：实验原理 2难点：固体酒精配置的方法 三、实验教学方法与手段： 陈述法，演示法 四、实验用品（主要仪器与试剂）： 1仪器：圆底烧瓶沸石回流冷凝管烧杯搅拌器天平温差测量仪蒸发皿 2 试剂：氢氧化钠虫胶片酒精硬脂酸 五、实验原理： 1、酒精易燃烧，并且燃烧时无烟无味，安全卫生，是一种优良的燃料。由于酒精通常是液体，易挥发，携带不便，因此作为燃料使用的并不普遍。针对以上缺点，把酒精制做成固体状，降低了挥发性，易于包装携带，使用更加安全。固体酒精特别适用于某些特别用途：火锅燃料、室外野炊的热源等，在人们日常生活中得到广泛应用。 2、利用硬脂酸钠受热时熔化，冷却时又重新固化的性质，将液态酒精与硬脂酸钠搅拌共热，充分混合，冷却后硬脂酸钠将酒精包含其中，成为固体产品。若在配方中加入虫胶、石蜡等物料作为粘合剂，可以得到质地更加坚硬的固体酒精。由于所用的添加剂均为可燃的有机化合物，不仅不影响酒精的燃烧性能，而且可以燃烧的更为持久并释放更多的热能。 六、实验步骤： 1、方法1： 称取0.8g（0.02mol）氢氧化钠，迅速加入到250ml圆底烧瓶中，再加入1g虫胶片、80ml 酒精和2粒沸石。装置回流冷凝管，加热回流，至固体全部溶解为止。

在100ml烧杯中加入5g（0.02mol）硬脂酸和20ml酒精，加热至全部溶解。然后从冷凝管上口将烧杯中的物料加入圆底烧瓶中，摇动使其混合均匀。回流10min后停止加热，反应混合物自然冷却，待温度降到60℃时倒入模具（200ml烧杯）中，冷至室温后完全固化，从模具中取出放入包装袋中密封保存。 切下一小块固体酒精，放在蒸发皿中，直接点火燃烧，观察燃烧情况。 2、方法2： 在250ml圆底烧瓶中加入9g（0.035mol）硬脂酸、2g石蜡、50ml酒精和几粒沸石，装置回流冷凝管，摇匀，加热约60℃使固体溶解。 将1.5g（0.037mol）氢氧化钠和13.5g水加入100ml烧杯中，搅拌溶解后再加入25ml 酒精，搅拌均匀。将碱液从冷凝管上口加入到圆底烧瓶中，加热回流15min，使反应完全，停止加热。稍冷后倒入模具（200ml烧杯）中，冷至室温后完全固化，从模具中取出放入包装袋中密封保存。 切下一小块固体酒精，放在蒸发皿中，直接点火燃烧，观察燃烧情况。 七、实验结果（数据与处理）： 所得固体酒精白色透明，硬度大；燃烧时不流淌，无烟无味；燃烧后残渣少。 八、注意事项： 1、氢氧化钠溶液和酚酞等溶液可以两组分工合作 2、实验室不准明火，不准将酒精带走 九、思考题： 1 由于固体酒精制备过程中加了过量的氢氧化钠，溶液略微呈现红色，于是又加了少量的硬脂酸，为什么要加硬脂酸，其作用是什么？ 以上为实验课教案的基本内容，各门课程可以在此基础上根据课程特色需要适当增加其它内容。

硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备 一、知识储备—— 1.复盐: A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐). B)特点 (a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别; (b)比组成它的组分的简单盐稳定; (c)溶解度比组成它的组分的简单盐小. 2.硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。其俗名来源于德国化学家莫尔。可溶于水，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。 3.制备或来源： 一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。 二、实验原理 A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出. B)浓缩程度控制. 三、实验步骤 1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步） 用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10分钟，用倾析法倾去碱液，用去离子水将铁屑冲洗干净。 2．制备硫酸亚铁 往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。 3．硫酸亚铁铵的制备 根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH 2 值应接近于1，如pH值偏大，可加几滴浓H2SO4调节），水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）。放置缓慢冷却至室温，得硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液并尽量吸干。把晶体转移到表面皿上晾干片刻，观察晶体色态，称重，计算产率

固体酒精制备

洗发香波的配制及性能测定 周东明应化112 20111103027 摘要：香波是一种主要的发用化妆品。一般采用硫酸脂肪醇的三乙醇胺与氢氧化胺的混合盐、十二酸异丙醇酰胺、甲醛、聚氧乙烯、羊毛脂、香料、色料和水作为原料。对于香波来说，功能当然是清洁头发的污垢，即头发分泌的陈旧皮脂、汗液、过剩的角质碎片（头屑）、灰尘、使用头发化妆品的残留部分，等等。中国香波市场是个人护理市场发展最早的市场之一。市场竞争激烈，生产商面临更多的压力，需要不断推出新的产品和促销方式以增加市场竞争能力。因为是发展较快的市场，所以消费者相对具有较成熟的消费习惯，消费需求更趋细分化。香波作为基本的洗发用品，早期产品功能是头发和头皮的清洁剂，随着香波配方，工艺的发展及消费要求的提高，香波已逐渐发展成一个化妆品性质的头发、头皮清洁剂，除了清洁的功效，提高发质性质已成为衡量香波的重要因素。现在香波和文章开头说的香波，实际上已经有了很大的不同。尽管如此，香波的基础是清洁，这是每一个技术人员甚至市场人员都应该记得的。 关键词：洗发香波;表面活性剂；性能；组成 1.产品概述 1.1洗发香波的研究背景和意义 20 世纪80 年代前后，以梦思、蜂花、美加净位代表的国产洗发品牌作为中国洗发水市场的开创者，把国人带出了用肥皂洗头的历史，然而此时的品牌还非常不成熟，而且在很长一段时间内，国内产品基本上都是以单一的低价位、低档次为主，所谓的品牌也只是一个产品或企业的名称，难以满足已经大幅提高的人民生活消费水平的需要。 20 世纪80 年代后期，以宝洁、联合利华、德国威娜等国际品牌的进入为主要特征，国内几近空白的中高档市场迅速膨胀，中国洗发水开始有了真正意义的品牌，洗发水市场也由此走向了成熟，而与此同时，国内品牌开始逐步萎缩，美加净更是被美国庄臣收编雪藏。 20 世纪90 年代后期，在宝洁神话似乎难以企及的时候，以丝宝舒蕾、奥妮皂角为代表的国内新力量凭借终端等优势实现了对国际品牌封锁的突破，令国内企业看到了国产品牌的希望，随后，以广州好迪、拉芳、柏丽丝、雅倩清逸、美王芦荟、霸王、丽涛、亮荘、索芙特、飘影、蒂花之秀、柏丽丝、名望一族、碧影等为代表的民族品牌一拥而上，展开了新一轮反攻，洗发水市场可谓百家争鸣。而国际品牌一方面加快了本土化进程，一方面不断在产品、品牌上进行创新。 1.2洗发香波的研究现状

实验三 硫酸亚铁铵的制备

实验三硫酸亚铁铵的制备 一实验目的： 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。 二实验原理： 1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。 3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。 三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下：

固体酒精实验报告

彩色固体酒精的制备及燃烧热测定 一．目的要求 1.了解彩色固体酒精的制备原理、用途、掌握其制备方法。 2.了解燃烧热的定义、氧弹量热计的结构、工作原理、学会用氧弹量热计测定固体酒精的燃烧热。 二．实验原理 1.固体酒精的制备 固体酒精制备过程中涉及的主要化学反应式为： C17H35COOH+NaOH====C17H35COONa+H2O 反应后生成的硬脂酸钠是一个长碳链的极性分子，室温下在酒精中不易溶，在较高的温度下，硬脂酸钠可以均匀地分散在液体酒精中，而冷却后则形成凝胶体系，使酒精分子被束缚于相互连接的大分子之间，呈不流动状态而使酒精凝固，形成固体酒精。 2.燃烧热测定 1mol 物质完全氧化时的反应热称为燃烧热 恒压条件下测定的燃烧热称为恒压燃烧热Q p(=ΔH) 恒容条件下测定的燃烧热称为恒容燃烧热Q v(=ΔU) ΔH =ΔU + Δ(pV) 若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Q p = Q V +ΔnRT n为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律，样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后

体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热，其关系式为： -m样/M*Qv-l *Q l = (m水C水+ C计)△T Q l为点火丝的燃烧热（Q l＝- 4.1 J·cm-1）C水= 4.1868 J·g-1·K-1 三．实验仪器与试剂 1.仪器：三颈烧瓶（150mL），回流冷凝管，DF-1012集热式恒温加热磁力搅拌 器,搅拌磁子,天平，烧杯（100mL），氧弹量热计，贝克曼温度计或数字精密度/温差测量仪，容量瓶。 2.试剂：硬脂酸（化学纯），酒精（工业品，90%），氢氧化钠（分析纯），酚酞（指 示剂），硝酸铜（分析纯），苯甲酸（分析纯），棉纱，引火丝，氧气钢瓶。 四．实验步骤 1.固体酒精的制备 用蒸馏水将硝酸铜配成10%的 水溶液。 配置好溶液，备用 将氢氧化钠配成8%的水溶液， 然后用工业酒精稀释成1：1的混合 溶液。 将1g酚酞溶于100mL60%的工 业酒精中。 分别取5g工业硬脂酸、100mL

实验1 硫酸亚铁的制备

课题一硫酸亚铁的制备 扬州大学化学化工学院张磊 091301223 一、实验目的： 1.了解废铁的回收原理，掌握废铁回收的方法。 2. 掌握制备实验中实验条件的控制方法。 3.熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热，过滤，冷却结晶等。二实验原理： 铁屑溶于H 2SO 4 ，生成FeSO 4 ： Fe + H 2 SO 4 ＝FeSO 4 + H 2 ↑ 三．仪器与试剂 1. 仪器：烧杯（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，量筒（50mL），pH试纸，漏斗，电炉，铁架台，铁圈，天平，滤纸，温度计等 2. 试剂：还原铁粉，18mol·L-1硫酸，蒸馏水 四、实验内容与步骤(探究1：硫酸反应的适宜浓度) 1.溶液配制 把浓度为18mol·L-1硫酸，采用逐步稀释法，依次配制4.5 mol·L-1，4 mol·L-1，3.5 mol·L-1，3 mol·L-1，2.5 mol·L-1，2 mol·L-1不同浓度的硫酸溶液。 2.将全组人员分成6组，分别做不同浓度硫酸与还原铁粉的反应（其他条件恒定），经过计算为了防止二价铁离子被氧化，反应时铁需要过量，称取 3.2克为好。 3.硫酸亚铁的制备

每一组同学在干净的烧杯中称取3.2克还原铁粉，用量筒量取25mL各组领到得不同浓度 的硫酸溶液加入到烧杯中，放在水浴中加热，控制水浴温度为50度，并开始计时，至反应 20min后开始过滤。 先搭好过滤装置，用少量热水通过漏斗以提高温度（防止在漏斗中析出），然后开始过 滤，过滤完成后再用少量热水洗涤残渣。把滤液和洗涤液合并，加入稀硫酸调节pH=1或2， 用pH试纸检验（防止硫酸亚铁水解）。再转移至蒸发皿，用小火浓缩，直至出现较多气泡， 溶液表面出现晶膜为止。放置，自然冷却至室温，即析出浅蓝色硫酸亚铁晶体，过滤，取出 晶体，用滤纸吸干水分，称重。 五．实验结果及分析 序号铁粉质量/g 酸的用量结晶的状态产品质量/g 1 3.2 25mL*2.0 mol·L-1绿色且伴有白色结晶形状不规则 1.5 2 25mL*2.5 mol·L-1混有绿色结晶部分形状不规则且小 1.0 3 25mL*3.0 mol·L-1浅蓝色结晶形状规则且大 2.18 4 25mL*3. 5 mol·L-1浅蓝色夹杂白色晶体 2.8 5 25mL*4.0 mol·L-1形状小的白色晶体生成0.8 6 25mL*4.5 mol·L-1白色粉末状固体 1.2 总结：对于选用还原铁粉和不同浓度的稀硫酸制备硫酸亚铁，硫酸浓度的选择至关重要，所 用硫酸浓度如果太稀，反应速率过慢，实验想象不明显，在相同条件下制备产率较低；所用 硫酸浓度如果太浓，反应速率过快，各种实验想象混杂，难于观察，物质损失较多，在相同 条件下制备产率也较低；所以在对其制备过程中应选用浓度合适的硫酸（3.0 mol·L-1）进 行制备实验。

固体酒精配方,制备方法

固体酒精配方生产制作方法酒精膏制备配制 产品名称：固体酒精增稠剂FR400 固体酒精也被称为“酒精块”或固体燃料块。固体酒精是将工业酒精（乙醇,CH3CH2OH）中加入凝固剂使之成为固体型态。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600 ℃左右。每250 g可以燃烧1.5小时以上。固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等场合。 用固体酒精增稠剂FR400的优势： 环保型膏状固体酒精，是固体酒精中一种性能超群的新品种,FR400用于固体酒精生产，可完美代替传统的硝化棉，让你的固体酒精更晶莹剔透外观为形似水晶般晶莹透明的凝胶状物质,也可为其染色.捏,挤,取用,均无液体渗出. 丙烯酸树脂性能：FR400是丙烯酸与烯丙基蔗糖交联的高分子聚合物，常规用量0.5-1.0%就能产生高效的增稠作用.是非常理想的酒精增稠剂.飞瑞化工可为您提供样品及配方技术。 甲醇乙醇增稠剂增稠机理:成盐增稠：最通常的办法是将酸性的树脂变成适当的盐,使卷曲的树脂分子被张开而导致增稠.在水及其它极性溶剂中,用NaOH、KOH、NH40H之类中和,容易生成盐；在极性较弱或非极性溶剂中就要用有机胺进行中和。当树脂用作乳化剂时，为使油/水乳化剂取得最佳稳定性，需对树脂采用水溶性无机碱和油溶性有机胺进行双重中和，使生成在水中和油中都可溶的盐，在油相和水相中起桥梁作用。 b.轻键增稠，在树脂中加入一种羟基给予体，树脂分子作为羧基给予体能与一个或两个以上羟基结合形成氢健而增稠，此方法需要时间，可能从5分钟以至几个小时，稠度才能达到最高值。 固体酒精配方 序号原料编码配比(%) 1 水 30.00 2 酒精 70.00 3 酒精增稠剂FR400 0.50 4 碱性中和剂 0.50 5 火焰赋色剂 0.3 固体酒精的生产工艺及制备方法 1.将0.5份的FR400加到30份水和70份酒精中，适当搅拌然后放置6个小时（放置的过程注意要密封，防止酒精挥发），等到粉末均匀溶解为透明液体，切记不允许有小疙瘩出现。（另一种溶解方法：用均质机打均质10分钟，消泡即可使用）。 2.将上述溶液边搅拌边滴加TEA，滴加原则为少量多次（切记滴加的过程必须搅拌充分），确保FR400可以均匀中和，直到产品为无色透明凝胶状为止。 3.如果希望产品增加色彩，可以添加少量甘油搅拌，然后密封保存即可。 制作固体酒精的注意事项 1.水质因素：硬水中含有2价阳离子，比如Cu，Mg，Ca等阳离子的存在，会破坏FR400

硫酸亚铁铵制备实验报告

实验报告 高三 (5)班郭嘉麟 【实验目的】制备 (NH 4)2SO4·FeSO4·6H 2O，了解复盐的特性。 【实验原理】 Fe + H 2SO4= FeSO4 + H 2↑ FeSO4 +(NH 4)2+ 6H 2O= (NH 4)2 SO4Fe SO4· 6H 2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的 (NH 4)2SO4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。 【实验用品】 Fe 屑， 10 ％ Na2CO3溶液， 3 mol ·L-1H2SO4，(NH 4)2SO4,蒸馏水 ,无水乙醇 ,锥形瓶，玻璃棒，漏斗，烧杯，胶头滴管，酒精灯，石棉网，铁架台，蒸发皿，滤纸，量筒，托盘 天平 称取 Fe屑洁净 Fe,再次称量酸溶 【实验流程图】成热过滤计算,称量加硫酸铵蒸发 称量成品 【实验步骤】 实验步骤预期现象实验现象解释与结论 1.称取 3gFe 屑，放于锥Fe 屑变洁净. 形瓶内，加入 15mL10％ Na2CO3溶 液，小火加热 10 分钟以 除去 Fe 屑上的油污，用 倾泻法倒掉碱液然后用自 来水再用蒸馏水将铁屑洗 涤干净，然后干 燥,记录其质量 m1(Fe) 2.往盛有 Fe 屑的锥形瓶 中加入 15 mL，放在水浴 上加热至不再有气泡放出，趁热过滤，用少量热水洗 涤锥形瓶及漏斗上的残渣，吸干。将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤 纸上的残渣收集在一起用 碎滤纸吸干后称重 m2(Fe)，由已作用的 Fe 屑质量算出溶液中生成 的FeSO4 的量Fe 屑量变少,溶液变为浅绿色, 加热过程时 ,有气泡放出 ,

3. 根据溶液中FeSO4的量，接反应方程式计算并称取所需(NH 4)2SO4固体的量，倒入上面制得的 FeSO4溶液中。水浴蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得(NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O 晶体。 4.用无水乙醇冲洗晶体 2到 3 次 ,以去除表面水份 , 用两块滤纸吸干无 水乙醇 ,观察晶体的颜色和形状。称量晶体质量 记为 M ，计算产率。加入 (NH 4)2SO4后无明显现象, 溶液仍为浅绿色 , 蒸发后 ,晶体呈浅绿色 得到浅绿色晶体 【实验数据记录与处理】 m1 Fe M产率m2 Fe 【实验心得】

实验二十三 硫酸亚铁铵的制备

一、主要教学目标 （一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵 （二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作 二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作 四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作 五、实验原理： 铁屑与稀H 2SO 4反应制得FeSO 4，过滤后向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐 O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(?=++↑ +=+ 六、实验内容： 1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法 （1）铁屑在Na 2CO 3溶液中加热去油污 （2）铁屑与稀H 2SO 4反应制备FeSO 4并过滤 （3）向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体 （4）浓缩结晶 2、列出实验所需器材，药品 仪器：托盘天平，锥形瓶150ml ，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml ，抽气管 试剂：(NH 4)2SO 4(S),3mol/LH 2SO 4,3mol/L HCl 10%的Na 2CO 3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸 七、实验过程： 1、铁屑去油污 加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g 2、硫酸亚铁的制备 42142.31m in 30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑 趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO 4的质量。 3、制备(NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O 晶体，按mFeSO 4:m(NH 4)2SO 4 计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇 用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌 水浴加入溶液→→→?%95)()(4244、s SO NH FeSO 4、产品的检验 Fe 3+ 的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏