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广东省中考化学常用知识点总结

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4

盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3

纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3

食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO

澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性）

4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）

三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜

3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，

其余物质：固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好；ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温

2、氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试

管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体

4、一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却-----为什么？④尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧或收集

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上

2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀

六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

七、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2。

2、最简单的有机物是 CH4。

3、密度最小的气体是 H2。

4、相对分子质量最小的物质是 H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强。PH=14时，碱性最强。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳

17、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18、人类最早使用的金属是：铜；目前产量最大的金属是：铁；未来应用前景最好的金属是：钛。

19、导电性最好的金属是：银；熔点最低的金属是：汞；熔点最高的金属：钨

八、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

九、化学反应现象

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟

3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰（氧气中蓝紫色火焰）

7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）

8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓

9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12、CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体

13、CuSO4与NaOH溶液的反应：蓝色沉淀生成。

14、C O点燃：蓝色火焰

15、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

16、将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红

17、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

20、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。湿法炼铜、镀铜

22、铜丝放入AgNO3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。镀银

23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈

24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水：有白色沉淀生成。实验室制少量烧碱

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）33、NH4Cl与NaOH混合研磨（或加热）：生成有刺激性气味的气体，该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。应用于检验溶液中的铵根离子

2020年广东省中考化学专题二推断题同步训练

2020 年广东省中考化学专题二推断题同步训练 1. (2019年昆明 )A ～E 是初中化学常见的物质，其中 A 是相对分子质量为 16 的有机物， A 在空气中不完全燃烧生成 B 、 C 、 D ，常温下 C 和 D 是组成元素相同的气体，其中 C 可用于灭火， E 在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如右图所示。下列叙述错误．．的是 ( ) 。 A. A 是 CH 4 B. E → B 、E →C 只能通过化合反应实现 C. E 是由地壳中含量最多的元素组成的单质高温 D. C →D 反应的化学方程式为 CO 2＋C=====2CO 2. (2018 年柳州 )一瓶不纯的 Na 2CO 3 粉末，所含杂质可能是 KNO 3、 Ca(NO 3)2、 NaCl 、 CuSO 4、K 2CO 3 中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液； (2)取少许上述无色溶液置于两支试管 3 2 试管编号现象 1 滴加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分 2 滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部列关于该粉末组成的说法中，不正确．．．的是 ( ) 。 A.杂质可能含 KNO 3、K 2CO 3 B.杂质一定含 NaCl ，可能含 Ca(NO 3)2 C.杂质一定不含 Ca(NO 3)2，可能含 KNO 3 D.杂质一定含 NaCl ，一定不含 CuSO 4 3. 有属于酸、碱、盐的 5 种常见物质 A 、B 、C 、D 、E ，它们之间可以发生如下反应： (1) A ＋B →C ＋H 2O (2)C ＋H 2SO 4→D ↓＋A (3)E ＋ AgNO 3→AgCl ↓＋C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式： A ______ ； B ______ ； C ____ ； D ___________ ； E _____ 。 4. (2019 年姜堰一模 ) 农业上常用波尔多液进行杀菌。要成分为 Cu 2(OH)2CO 3]为原料制备波尔多液的流程。其中不考虑矿石中的其他杂质的反应，部分反应产物已略去。 (1) ________________ Cu 2(OH)2CO 3属于 (填图呈现的是以石灰石和孔雀石 [ 主 A 、 C 、 D 均属于氧化物。；D 物质的颜色是

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结化合反应 ●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5 ●木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO ●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4 ●铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ●铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O ●将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 ●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2 分解反应 ●汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑ ●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ ●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑ ●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑ ●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑ ●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ ●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ ●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O ●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反应 ●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ ●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应 ●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 复分解反应 ●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O ●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓ +H2O+CO2↑ ●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ●其他常见的反应： ?NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ?CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） ?BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4） ●证明NaOH变质的三种方法： ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ?Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： ?Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ ?Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ?证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： ?证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 ?证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ?证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 非基本类型 ●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 ●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2

初中化学中考复习知识点总结说课讲解

初中化学中考复习知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分二、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

2018广东中考化学专题复习资料(二轮)专题一坐标图像题

专题一坐标图像题识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像溶质A的质量始终

2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像随着水的加入，温度升高，物质的3.物质溶解时温度的变化图像物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度

类型二溶液pH的变化图像起点时，pH<7，起点时，pH>7，来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。

类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像金属活动性越强，开始时，金属过量，2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化图像(详见P56)

类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 (1)若只发生一步反应，则随着反应的进反应。如： ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl时，HCl先和NaOH发生中和反应，等NaOH 被反应完后，HCl才能和Na2CO3反应放出CO2气体，生成气体的坐标图像如图D所示。 ②向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如图D所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图C 所示。若反应物中分别含有Ba2＋和SO2－4(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。

中考化学总复习基础知识详细总结

?、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2 ?物质的性质（描述性质的语句中常有“能……” “可以……”等字）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类II 金属单质混合物「单质非金属单质 Y 稀有气体 J Y 纯净物元素种类｛无机物化合物有机物盐 3. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气, 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4. 纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuSO 4 5H 2 O ）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5. 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。物质种类｛酸性氧化物碱性氧化物酸其他氧化物碱

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

广东省中考化学复习专题综合能力题01

2013专题三：综合能力题一 A 、（本题包括2小题，共18分） 20．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B 含有相同的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件略去）。（1）X 在反应①中起作用。（2）写出有关物质的化学式： A 、C 。（3）若F 不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式，该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质，并能与E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有。 21．（10分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为 _________________。（2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：综合考虑，你将选用哪种燃料？理由是_______________________________。（3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为：… …。 CH 2=CH 2 2- （4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。 ①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C 6H 12O 6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式。 ②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO 2、O 2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu 丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是

中考化学总复习知识点总结最全的资料

2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分（单位为“1”,省略不写）三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 失e 失e 得e

2017年广东省中考化学试卷及解析

2017年广东省中考化学试卷一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分） 1．（2分）下列变化属于化学变化的是（） A．死灰复燃B．杯弓蛇影C．冰消雪融D．铁杵磨针 2．（2分）下列物品主要由合金制成的是（） A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜塑像 3．（2分）下列试剂瓶应有标志的是（） A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖 4．（2分）下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（） A．A、 B．B、C ．C、D．D、 5．（2分）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3） 6．（2分）下列化学用语书写正确的是（） A．三个二氧化硫分子：2SO3B．两个氧分子：2O C．Co元素的化合价：Na O2D．一个铝离子：Al+3 7．（2分）如图的实验设计不能实现其对应实验目的是（）

A．测定空气中O2含量B．检验氢气的纯度 C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2＞空气 8．（2分）有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，则下列说法错误的是（） A．x=2 B．锗原子的电子数为32 C．人体中锗是常量元素D．锗原子的中子数为41 9．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（） A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气

B．CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气 C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤 10．（2分）如图为四种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（） A．当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②＞④ B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶 C．在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3 D．22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70% 11．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） A．A、 B．B、C．C、D．D、 12．（2分）现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（） A．NO B．NO2 C．NH3D．N2O3

初中化学知识点总结(化学式)

初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

初中化学知识点归纳总结

初中化学知识点归纳总结对于书写化学方程式的知识点内容，同学们认真学习下面的讲解。书写化学方程式 ①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等通过上面对书写化学方程式知识点的总结学习，希望同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们一定会学习的很好的。实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

初中中考化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -

广东省中考化学总复习专题五化学计算练习

专题五化学计算类型一有关化学式的计算技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。 A、B元素的原子个数比＝m∶n。 A、B元素的质量比＝ma∶nb。 A元素的质量分数＝ma ma＋nb×100%。例1 (xx齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： (1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。 (2)乳酸的相对分子质量是________________。 (3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。 (4)180 g乳酸中含碳元素________________g。例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题： (1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。 (2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。 (1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。

(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。 (3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。 (4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。 (5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。类型二有关化学方程式的综合计算有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。题型一文字叙述类技巧点拨该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。例4 (xx毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算： (1)反应后生成铜的质量是多少？ (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)