溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

[学习要点]

1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。

2.掌握有关溶液配制的计算。

[教学点拨]

1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。

2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。

[典型例题]

例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，

问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？

解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看

成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。

设需要加水x 毫升，

20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%

x=53.35(毫升)

可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3

?+?=(毫升)

[强化训练]

一、选择题

1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )

(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克

2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )

(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克

3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( )

(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1

4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n

-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( )

(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%

6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )

(A)蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2

x ·15%克水

(C)加x 克硝酸钠 (D)加15100

x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，

则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A

V ρ?? (B)%100%A c V c

ρρ?+ (C)%100%100()c V A ρρ? (D)%100%1000Ac V A

ρρ?+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，将50毫升

98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的质量分数是 ( )

(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计

二、填空题 1.a%某溶液b 克，稀释成c%时，需加水 克。稀释前后，溶液中 不变， 变大， 变小。 2.把12%食盐水20克用水稀释成200克溶液，食盐水中的食盐是 克，稀释后的食盐水的质量分数是

3.实验室常用98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)来配制1:5的稀硫酸，稀释后所得的溶

液的质量分数是

4.用c 1%的浓硫酸(密度为ρ1克/厘米3)V 1毫升，配制V 2毫升某浓度的稀硫酸(密度为ρ2克/厘米3)，需加水 毫升，所配稀硫酸的质量分数是

三、计算题

如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的

密度为1.84克/厘米3)？

参考答案

第84天

一、1.(C) 2.(A) 3.(C) 4.(D) 5.(B) 6.(A) 7.(D) 8.(A)

二、1.ba bc c

-，溶质质量，溶液质量，溶液浓度 2.2.4，1.2% 3.26.4% 4.V 2p 2-V 1p 1,11122

%100%V c V ρρ? 三、浓硫酸610.03毫升，水3877.55毫升

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溶液稀释的计算题

（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（） A 980g B 882g C 880g D 98g [解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C） 例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗 受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（） A 30 g B 100g C 200g D 400g [解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B） 例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 [解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V 浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B） 例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 (1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为 (2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为 [解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g (2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。V浓×1.1 g/cm3×30% = (V水×1.0 g/cm3+ V浓×1.1 g/cm3) ×5%，则V浓：V水= 2 ：11 例5. （06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为g，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液），

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 [学习要点] 1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。 2.掌握有关溶液配制的计算。 [教学点拨] 1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变； (2)溶质的总质量也不变。 2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。 [典型例题] 例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)， 问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？ 解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看 成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。 设需要加水x 毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升) 可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3 ?+?=(毫升) [强化训练] 一、选择题 1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( ) (A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克 2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( ) (A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克 3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( ) (A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:1 4.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n -克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( ) (A)6% (B)5% (C)4% (D)3% 6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( ) (A)蒸发掉 2x 克水 (B)蒸发掉2 x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠

实验一 溶液的配制

实验一溶液的配制 【实验目的】 1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。 2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。 3．了解溶液配制的一般原则。 【实验原理】 溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。 物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积； 质量浓度＝溶质质量/溶液体积； 质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量 质量分数＝溶质质量/溶液质量； 体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。 要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。 配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。 配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。 【仪器与试剂】

烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。 NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。 【实验步骤】 一、移液管的洗涤 移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。 二、容量瓶的准备与洗涤 1. 容量瓶的准备 使用前要检查是否漏水。检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。 2. 容量瓶的洗涤 容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。 三、溶液的配制 1. 配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液） （1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。 （2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。 （3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

有关溶液稀释的计算题

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢？ 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克？ （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克？ 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克？ （2）可蒸发水多少克？ （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克？ 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液 各多少克？ 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

实验一 溶液的配制(基础化学)

实验一溶液的配制 一、实验目的 1.常用仪器的认知。 2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 3.掌握练习吸量管、容量瓶正确使用方法，练习电子天平的使用。 4.掌握溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度概念和计算方法。 二、实验原理 浓度的表示方法 （一）用固体配置（ω） 1、质量分数（ω） ω=m质/m液m质=（ω*V剂）/（1-ω） 2 质量摩尔浓度（b） b=n质/m剂b= (m质/M质) /ρV剂m质= M质b V剂 3、物质的量浓度（c） c= n 质/ V 液 =(m 质 /M 质 ) /V 液 m 质 = c V 液 M 质 (二) 用液体或浓溶液配置 1、质量分数（十字交叉法） （1）混合两种已知浓度的溶液，配置所需浓度溶液的计算方法。 例：由85%和40%的溶液遏制60%的溶液，则 85 20 需用20份85%的溶液和25份40%的溶液。 60 40 25 （2）用溶剂稀释原理配置成所需溶液浓度 35 20 需用20份35%的溶液和15份0%的溶液。 20 0 15 2、物质的量浓度 （1）由已知物质的量浓度溶液稀释 c= n 质/ V 液 n=cV V 原 =（c 新 V 新 ）/c 原 三、实验用品 1、仪器：电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、移液管、胶头滴管、玻璃棒等； 2、药品：固体药品CaCl2 液体药品- H2SO4（浓）

四、实验步骤 （二）溶液配制 1.粗配溶液 （1）配制50 mol 0.5mol·L-1的CaCl2溶液 算出配制此溶液所需的固体氯化钙和水各为几克，将水量换算成体积。用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钙，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。 2. 准确配制一定浓度溶液 （2）准确配制1.0mol/L H2SO4溶液50mL 计算配制 1.0mol/L H2SO4溶液所需浓H2SO4溶液体积，用吸量管吸取浓H2SO4溶液转入到50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。 六、思考题 1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？ 2.用移液管时，哪只手拿洗耳球，哪只手拿移液管？

九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题(含答案)

课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算 知识点1 有关溶液稀释的计算 1.溶液稀释前后保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水 中，所得溶液中溶质的质量分数 为 () A. 9. 8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11 .1% 3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少 克? 4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠 溶液。需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L ) 知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作 5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( ) A. 量筒 B.托盘天平 C.烧杯 D. 玻璃棒 6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1 的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A. 10 mL B. 50 mL C.20 mL D. 100 mL —1 7. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。 (1) 配制的主要步骤为:计 算、、溶解。 (2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式 (不必算出结果) 。 (3) 现提供右图所示仪 器，仪器 a 的名称为; ；配制过程中还需要的仪器有。 知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量 分数。 9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤 渣的质量为68. 4 g。求: (1) 充分反应后，生成氧气的质量为g; (2) 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

溶液的稀释实验报告

溶液的稀释实验报告 篇一：配制溶液实验报告 篇二：无机化学实验第四版实验三：溶液的配制实验报告 实验名称：溶液的配制 实验日期: 温度：气压： 一. 实验目的 1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法 2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作 3. 了解特殊溶液的配制 二. 基础知识（详细见课本） 1. 由固体试剂配制溶液 2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液 三. 基本操作 1. 容量瓶的使用（参见第四章二）

2. 移液管的使用（参见第四章二） 3. 比重计的使用（参见第四章三） 4. 托盘天平及分析天平的使用（（参见第四章一） 四. 实验内容 怎样洗涤移液管？水洗净后的移液管在使用之前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？ 1把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，挤压它，使洗涤液在管中洗涤，再放入水中清答：○ 洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外的水吸去○2因为洗净的管中可能含有水，用欲移取的溶液刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不变。 希望可以帮助更多的同学！ 篇三：实验一：一定物质量浓度溶液的配制实验报告 实验目的 1．熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法；

2．加深对物质的量浓度概念的理解。 实验内容 配制/L硫酸铜溶液 1. 实验原理 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 2．实验装置图 3．实验所需仪器及药品 托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶（250ml）、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO45H2O固体 4．实验步骤. 计算：所需固体粉固体的质量为： 31m=250×10-×/L×250g·mol－= （2）溶解：将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却 到室温。 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 （4）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧

实验室溶液配制

实验室所需溶液配制 1.费休氏试液，购买； 2.氢氧化钠溶液，C=0.01mol/l。氢氧化钠分子量40.0，准确称取氢氧化钠固体 0.4g溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 3.中性红溶液，C=1%。准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml 容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏 水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 5.碘化钾溶液，C=10%。准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml 容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 6.硫代硫酸钠溶液，C=0.1mol/l。硫代硫酸钠分子量158.11，准确称取硫代硫 酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量98.08，浓度98%时密度约1.84g/ml，准确 量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液； 8.淀粉溶液，C=0.5%。准确称取可溶性淀粉0.5g，溶于50ml水中，并在100ml 容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 9.铬酸钾溶液，C=50g/L。准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在 1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止. 静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中； 10.氯化钠基准试剂，C=0.1mol/l，氯化钠分子量58.5，准确称取氯化钠固,5.85g 溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液； 11.硝酸银溶液，C=0.1mol/l，硝酸银分子量169.87，准确称取硝酸银固体8.49g 溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；

实验室溶液配制技巧

实验室溶液配制技巧 液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。液体溶液的配置包括溶质的计算、移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。 我们都知道，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。种类分为：一般溶液和标准溶液。一般溶液只是专指液体溶液。 一般溶液的配制过程 1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 2.称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。 3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。 4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。 8.装瓶，贴签。 举例：配制500mL，L碳酸钠溶液步骤及注意事项 所需的仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒 步骤：

第一步：计算：所需碳酸钠的质量=**106=克； 第二步：称量：在天平上称量克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中； 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解； 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中； 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中； 第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直； 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀； 第八步：装瓶、贴签； 误差分析： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 用待配液润洗了容量瓶； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 仰视、俯视对溶液浓度有何影响 ★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； ★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 标准溶液配制过程 标准溶液（standard solution），指的是援引美国加联数据库定义已知准确浓度的溶液。在滴定分析中常用作滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。 标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。 标准溶液配制方法有两种，一种是直接法，即准确称量基准物质，溶解后定容至一定体积;另一种是标定法，即先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。

用十字交叉法解溶液稀释或溶液混合计算题

用十字交叉法解溶液稀释或溶液混合计算题 在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。 其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。这样就可以合并成为一个问 题来讨论了。 有关溶液混合的计算公式是： m （浓）比％（浓）+m （稀）x c%（稀）=m （混）X c%（混） 由于m （混）=m （浓）+m （稀），上式也可以写成： m （浓）xc%（浓）+m （稀）X c%（稀） =［m （浓）+m （稀）］X%（混） 此式经整理可得： m （浓）X c% （浓）-c%（混）］ =m （稀）X c % （混）-c% （稀）］ 这个计算式也可以写成十字交叉图式，即

利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。若进行溶液的稀释时把C （稀）视为水，把C （稀） 中溶质的质量分数视为0％即可。 用十字交叉法解题过程可分为以下4 步： （1）设出要求的未知数。 （2）把有关数据对号入座。浓溶液的质量写在c （浓）的左方，稀溶液的质量写在c （稀）的左方，将c （浓）-c （混八c （混）-c （稀）所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。 （3）取四角虚线方框内的数值列成比例式。 （4）解比例式。 下面举几个例子说明十字交叉法的运用。 （1）将52％的KOH 溶液与42%的KOH 溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH 溶液？ 【解】设需52%的KOH的质量为x,需42%的KOH的质量为y 【答】52%的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4 : I。 （2）将140g95%的硫酸与260g15%的硫酸混合后，所得混合溶液中溶质的质量分数是多少? 解】设所得混合溶液中溶质的质量分数为x% 【答】混合溶液中溶质的质量分数为43％。

试验一溶液的配制和稀释

实验一 溶液的配制和稀释 一、实验目标 1．学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。 2．学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。 3．学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。 二、实验原理 1．质量浓度溶液的配制 1L 溶液中所含的溶质B 的质量（m B ）称为物质B 的质量浓度。根据ρB =V n B 计算需要多少克溶质。用托盘天平称取所需质量的溶质。再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。 2．溶液的稀释 根据溶液稀释前后溶质的量不变有：c 1×V 1 = c 2×V 2（稀释公式）。利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。 注意： （1）使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。当表示方法不同时，通过溶液浓度表示方法的换算公式c B =B B M ρ 或B B B M c ωρ?=换算成同种溶液浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。 （2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！ 三、实验仪器、试剂及其他 1．仪器 10 ml 量筒，100ml 量筒，500ml 量筒，1000ml 烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。 2．试剂 浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1） 3．其他 NaCl 固体，φB =0.95的酒精。 四、实验内容 1．100g 质量分数为0.9%的生理盐水。 （1）计算出配制100g 生理盐水需要NaCl 多少克？ （2）用托盘天平称取所需NaCl 的质量。 （3）将NaCl 放入烧杯中，加适量的蒸馏水使之完全溶解。 （4）将烧杯中的溶液倒入100ml 量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并倒入量筒里（定量转移）。 （5）往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml ，混合均匀即可。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。 2．用市售的浓硫酸（ωB =0.98 ，ρ=1.84 g ·L -1）配制3 mol ·L -1H 2SO 4溶液50ml （1）计算配制溶液50ml 需要浓硫酸多少毫升？

溶液的配制

实验3 溶液的配制 一、实验目的 了解实验室常用溶液的配制方法和基本操作 熟悉比重计、移液管、容量瓶的使用方法。 二、实验原理 溶液的配制是化学实验的基本工作环节之一，根据实验要求不同溶液的配制方法有粗配和精配即一般浓度的溶液和标准浓度的溶液，粗配借助的称量仪器一般是准确度不高的天平，如台秤或电子秤（分度为0.01g），量器有量筒、带刻度的烧杯或试剂瓶。准确浓度的溶液配制选用至少是分度为0.1mg的分析天平如半自动电光天平或电子天平，量器选用吸量管、移液管、容量瓶。对于易水解物质的溶液配制时，需加一定量的与其阴离子匹配的酸抑制其水解。对于易被氧化的溶液的配制应加相应的还原剂，抑制其氧化。如配制硫酸亚铁溶液需加入稀硫酸和少量铁粉；无论用哪一种配制方法首先要确定固体溶质的质量或液体体积。 溶液配制流程：计算取样量-称取或量取-溶解-稀释到刻度（定容） 详细配制步骤： （1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）取样：用天平称量固体质量或用量器量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）稀释定容：

第一、准确定容：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2cm 处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入润洗好的试剂瓶中，贴好标签。 第二、粗略定容：溶解后直接在烧杯中加溶剂至刻度或转移到试剂瓶中加水到刻度。 （5）计算依据：溶质质量或物质的量不变 粗配： 1、4%CuSO 4溶液25g ，计算称取CuSO 4·5H 2O 的质量 m=4%×50×249.68159.68 =1.56g (用台秤取样，用量筒加水？) 2、用浓硫酸配制3mol/L 的硫酸50mL 取浓硫酸多少？浓硫酸浓度为在此处键入公式。18mol/L ，V= =8.3(mL) 3、用未知浓度的HAc 溶液配制0.2mol/L 的HAc 溶液50mL ，如何确定取样量，先测定未知液的密度d 后查表确定相对浓度ρ，计算取样量 V x ρd=0.2×50×60×10-3 标准溶液配制： 配制0.1000mol/L 碳酸钠溶液100mL 称样量预算：0.1000×100×105.99×10-3=1.0599g ，然后选择50mL 或

浓溶液稀释计算

、浓溶液稀释计算 浓溶液的稀释计算广泛应用于药剂生产，如采用稀释法制备溶液剂；水煎煮浓缩液加乙醇沉淀；注射液浓配液的稀释等过程均离不开稀释计算。 稀释计算的基本原则：稀释前后的溶质量不变 基本计算公式 C 1 ：稀释前溶液的浓度 C 2 ：稀释后溶液的浓度 V 1 ：稀释前浓溶液的体积 V 2 ：稀释后溶液的体积 计算时应注意等式两边的浓度、体积单位均应一致。若浓稀溶液的浓度单位不一致，应注意调整为一致。 如浓溶液的浓度是C 1%（g/g），稀溶液的浓度是C 2 %（g /m1）。在已知浓溶液相对密 度ρ（g/ml）时，按式进行计算。 不同浓度溶液混合的计算 C 1 ：高浓度溶液浓度 C 2 ：低浓度溶液的浓度 C ：欲配制溶液的浓度 设： V为欲配制溶液的体积，需高浓度溶液的体积是V 1，需要低浓度溶液的体积为V 2 ，可

按式计算。 例3 若配制75%乙醇700ml，应取95%及60%乙醇各多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式 代入公式得：需95%乙醇的体积V =15×700/35=300ml代人公式得：需60%乙醇的体 1 =20×700/35=400ml 积V 2 例1

欲配制75%消毒乙醇800ml，需取95%乙醇多少ml（注：乙醇稀释时体积小应和热效应不计） 解：代入公式95%V 1=75%×800V 1 =632ml 例2 若配制10%（g/ml）稀盐酸500ml，问应取浓度为37%（g/g），相对密度（25℃）约为（g/ml）的浓盐酸多少ml 解：代入公式37%V 1×=10%×500则：V l =

三、溶液的配制计算 在配制溶液型液体药剂如生理盐水、樟脑醑等制剂时，根据配液总量和药液浓度计算出所需称取的主药重量是配制溶液的前提。 如： 若配制外用生理盐水（%NaCl溶液）1000ml，需称取氯化钠的重量应为9g； 若配制10%樟脑醑500ml，需称取樟脑的重量应为50g。

有关溶液稀释的计算题

如何让溶液的溶质质量分数变大或者变小呢 溶液的稀释或浓缩 稀释：加容易；加稀溶液 浓缩：加溶质；加浓溶液；蒸发溶剂 1、欲将20g10%的氯化钠溶液变成15%的氯化钠溶液： （1）可加入水多少克 （2）可加入10%的氯化钠溶液多少克 2、欲将100g25%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液。求稀释所需水的质量。 3、欲将20g16%的氯化钠变成20%的氯化钠溶液： （1）可加食盐多少克 （2）可蒸发水多少克 （3）可加入21%的氯化钠溶液多少克 4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配置成30%的硫酸溶液2000克，问需要这两种溶液各多 少克 5、（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（） A 1：3 B 1：4 C 1：5 D 1：6 6、（06南京）日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为多少克，现用5700g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。 方法一：用5700g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示） 方法二：将5700g清水无损分成质量相等的三份（每份1900g）分三次漂洗。 第1次，用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第2次再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）第3次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）

校内研究课 溶液的配制及稀释

校内研究课执教张育芳 课题：溶液的配制及稀释 课时：1课时 授课时间：2011年10月12日 教学目标： 1、知识目标： （1）掌握溶液的配制操作步骤。 （2）掌握加水稀释的计算。 2、能力目标： （1）培养学生实验操作能力，以及他们对实验过程和实验结果的表述能力。 （2）通过练习，有利于提高学生的计算能力。 3、德育目标： 通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生思维品质。 教学重点、难点： 1、溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。 2、溶液的稀释问题。 教学准备： 实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、水、空的试剂瓶。教学过程： 复习溶液的组成溶质质量分数的概念及计算公式。 引入讲解：在实际生活中，很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液。农业上选种。如何来配制一定溶质质量分数的溶液？ 三、溶液的配制 活动天地：配制溶质质量分数一定的溶液。 归纳总结： 1、溶液配制的步骤： （1）计算：计算所配溶液中的溶质质量及溶剂的体积。 （2）称量和量取：称量所需溶质的质量。量取所需溶剂的体积。 （3）溶解：把溶质溶解在溶剂中。 （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。2、配制溶液所需的仪器： （1）溶质是固体溶剂是液体时：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）溶质、溶剂都是深液体时：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 四、有关溶液稀释的计算： 以生活中的实例，如：稠粥加水时米的量不变。引导学生讨论。 讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？ 结论：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。 学生做投影上的练习： （投影）练习： 1、800毫升98%、密度为1.84克/毫升的硫酸溶液，若将其稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？ 2、实验室用溶质的质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸溶液配制200克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要浓硫酸溶液和水各多少毫升？ 通过学生的练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？

常规实验所用溶液配方大全

常规实验所用溶液配方大全 配制 组分浓度： 0.5mol/l EDTA， PH=8 配制量：500ml 配制方法(1)称取93.06克，置于500 ml烧杯中 (2)加入约400ml dd H2O.用热磁力搅拌器充分搅拌 (3)用NaOH调节PH值到8，约用10克固体NaOH (4)在溶液冷却后，再用NaOH调节至PH=8 (5)加dd H2O将溶液定容到500 ml (6)高温高压灭菌后，室温保存 2.NaOH溶液的配制 组分浓度：5 mol/l NaOH 配制量：100 ml 配制方法(1)称取固体NaOH20克于容器中 (2)加入dd H2O定容到100 ml 3.100 mmol/l Tris-HCl的配制 组分浓度： mmol/l Tris-HCl， PH=6.4 配制量：250 ml 配制方法(1)称取3.025克Tris于250 ml烧杯中. (2)加入约200ml dd H2O充分搅拌溶解. (3)用浓盐酸调节PH值到6.4.所用浓盐酸约3 ml (4)将溶液定容至250ml (5)用棕色瓶分装于4度冰箱中 (6)如使用，用水浴加热溶解. 4.氯仿-异戊醇的配制： 配制方法(1)简单的体积混合，既要求比例为24：1即可 (2)储存于棕色玻璃瓶子中 (3)置于4度冰箱以便日后使用 5.去污剂： CTAB：可将细胞膜裂解，使DNA释放到提取液中，同时也使组织匀浆中的蛋白质变性. EDTA：能与DNase的辅助因子Mg2+结合，使DNase失去活性，不能降解从细胞中释放的DNA. 6.还原剂巯基乙醇：它抑制从细胞中释放的多酚氧仿.防止植物组织发黄变褐. 7.氯仿—异戊醇：它可把组织匀浆中变性的蛋白质除去，将DNA与细胞中的蛋白质、碳 水化合物等分开除去. 8.RNase：它可去除核酸中的RNA，只留下DNA. 9.硅珠悬浮液的配制 （1）称取1.2g硅珠粉，溶解于10ml无菌水中. （2）放入4℃冰箱备用.

关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律范文文稿

关于酸碱溶液稀释后pH的计算方法和规律 稀释实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1=C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。 一、pH=a酸溶液的稀释常用规律: (1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为: c(H+)稀释=。于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。 (2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a (3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的 不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)。(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。 例1、稀释下列溶液时,pH值怎样变化? (1)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH= (2)pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,pH= 解析:(1)pH=4,即[H+]=1×10-4mol/L,稀释10倍,即

c(H+)=1×10-5mol/L, 所以pH=5。 (2)当强酸、强碱溶液的H+离子浓度接近水电离出的H+离子浓度(1×10-7mol/L)时,水电离出的H+离子浓度就不能忽略不计中国论文下载中心论文的格式。所以pH=6的稀盐酸,稀释1000倍 时:c(H+)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 mol/L, pH=6.99,由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。 例2、常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水1000倍稀释,其pH与所加水的体积变化如下图所示,则下列结论中正确的是( ) (A)A酸比B酸的电离程度小 (B)B酸比A酸容易电离 (C)B是弱酸,A是强酸 (D)pH=1时,B酸的物质的量浓度比A 酸大 解析:如果一元酸是强酸,pH=1时,c(H+)=1×10-1mol/L,加 水稀释103倍后,此时,c(H+)=1×10-4mol/L,pH=4。如果是一元弱酸,则1 二、pH=a碱溶液的稀释常用规律: (1)强碱溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的碱,其计算表达式可以表示为: c(OH-)稀释=。于是则有:对于pH=a强碱溶液将体积稀释到原来的10n倍时,则溶液的pH减小n个单位(最后结果不得

(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．28.6% D．26.5% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的 水中加入硝酸钾 晶体 B．向一定量的氧化铜中 通入一氧化碳气体并加 热 C．一定量的 镁在空气中 燃烧 D．在盛有空气的 密闭容器中点燃 红磷