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西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三理综上学期第一次月考试题2

西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三理综上学期第一次月考试题注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 W 184 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。共78分,在每小题给出的四个选项中,只有

一项是符合题目要求的。

1. 大肠杆菌和酵母菌细胞中都存在的生命活动是()

A. 线粒体内膜上O2和[H]结合生成水

B. mRNA通过核孔从细胞核进入细胞质

C. 纺锤丝牵引染色体移向细胞两极

D. 以亲代DNA为模板合成子代DNA

2.雄性蓝孔雀尾屏很大,使其逃避天敌的能力下降,但这一特性对雌孔雀具有吸引力,使大

尾屏个体的交配机会增加,并使该特性代代保留。下列相关叙述中,错误的是()

A.雌孔雀对配偶的选择影响种群基因频率

B.雄性蓝孔雀大尾屏的有害和有利不是绝对的

C.生物进化过程的实质在于有利变异的逐代积累

D.异性孔雀间传递的行为信息有利于种群的繁衍

3.下列不利于人体散热的是()

A.骨骼肌不自主战栗 B.皮肤血管舒张

C.汗腺分泌汗液增加 D.用酒精擦拭皮肤

4.在丝瓜地生态系统中,丝瓜、昆虫甲、昆虫乙存在捕食关系。图2为某年度调查甲、乙

两种昆虫种群数量变化的结果。下列叙述正确的是()

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A.该丝瓜地的碳循环在丝瓜、昆虫与无机环境之间完成

B.依据随机取样原则统计成虫数量可计算出昆虫种群密度

C.乙与甲的数量比值代表两种昆虫间的能量传递效率

D.乙数量的增加会减少甲种群对丝瓜的摄食量

5.下列关于人体细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述,错误的是()

A.细胞分化的结果将造成不同细胞间蛋白质种类差异

B.个体发育过程中细胞的衰老对于生物体是有害的

C.细胞凋亡对生物的个体发育、机体稳定状态的维持等有着重要作用

D.癌细胞往往是由正常细胞突变而来的

6. 某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。某同学用全缘叶植株(植株甲)进行了下列四个实验。

①用植株甲进行自花传粉,子代出现性状分离

②用植株甲给另一全缘叶植株授粉,子代均为全缘叶

③用植株甲给羽裂叶植株授粉,子代中全缘叶与羽裂叶的比例为1∶1

④用植株甲给另一全缘叶植株授粉,子代中全缘叶与羽裂叶的比例为3∶1其中能够判定

植株甲为杂合子的实验是()

A.①或②B.①或④C.②或③

D.③或④

7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()

A. 汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能,值得大力推广

B. 如果你家里的食用花生油混有水份,你可以采用分液的方法进行分离

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质

8.下列指定反应的离子方程式表达正确的是()

A.少量Fe与稀硝酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑

B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液:Ca2++HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O

C. 氯气溶于水:Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 铝片溶于NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

9.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()

A. 2.4g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2N A

B. 标准状况下,18g H2O的体积是22.4L

C. 0.1L 3mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N A

D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2N A

10.2018年8月“非洲猪瘟”首次传入我国,已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。(其病毒结构如下图所示)疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响,今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。中国科学家们正在努力研制疫苗,以帮助保护全世界的猪肉供应。9月10日,中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍,我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后,疫苗研发工作又取得了新的重要进展。我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。下列有关说法中错误的是()

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A. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性

B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延,有可能通过空气传播

C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键,氢键是一种共价键

D. 非洲猪瘟病毒,可以通过高温方式进行杀灭

11.下列实验能达到预期目的的是( )

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A.作为安全瓶防倒吸 B.喷泉实验

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C.制取少量CO2气体 D.制取Fe(OH)2

12. 下列有关溶液组成的描述合理的是()

A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-

C. c(H+)=1012的溶液中能大量存在:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D. 中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K+、Cl-、SO

13. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是()

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A.由X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C.元素的非金属性: X>R>W

D. 简单离子的半径:W>R>X

二、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18

题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

14.质点做直线运动的v t 图象如图所示,该质点()

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A.在第1秒末速度方向发生了改变

B.在第2秒末加速度方向发生了改变

C.在第2秒内发生的位移为零

D.第3秒末和第5秒末的位置相同

15.如下图所示,一小球用两根轻绳挂于天花板上,球静止,绳1倾斜,绳2恰好竖直,则小球所受的作用力有()

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A.1个

B.2个

C.3个

D.4个

16.人造卫星绕地球做匀速圆周运动,离地面越远的卫星()

A.角速度越大

B.线速度越小

C.向心加速度越大

D.周期越小

17.质量为m的小球,从离桌面H高处由静止下落,桌面离地面高度为h,如图所示,若以桌面为参考平面,那么小球落地时的重力势能及整个下落过程中重力势能的变化分别是()

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A. mgh ,减少()mg H h -

B. mgh ,增加()+mg H h

C. mgh -,减少()mg H h +

D. mgh -,增加()mg H h -

18.甲、乙两球在光滑水平轨道上同向运动,已知它们的动量分别是p 甲=5 kg·m/s,p 乙=7

kg·m/s.甲追乙并发生碰撞,碰后乙球的动量变为p′乙=10 kg·m/s,则两球质量m 甲与m 乙

的关系可能是( )

A .m 甲=m 乙

B .m 乙=2m 甲

C .m 乙=4m 甲

D .m 乙=6m 甲

19.在右图的闭合电路中,电压表v,电流表A 均为理想表当滑片P 向右移动时,两电表读数的

变化是( )

A .电流表A 的示数变小 B.电流表A 的示数变大

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C.电压表v 的示数变小

D.电压表v 的示数变大

20.在下图中标出了磁场B 的方向、通电直导线中电流I 的方向,以

及通电直导线所受磁场力F 的方向,其中正确的是( ) A. B. C. D.

21.如图4所示,理想变压器的原线圈输入电压不变的交变电流,副线圈上接有定值电阻R 和两

个相同的灯泡L 1和L 2,其余导线电阻不计.当S 闭合时( )

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A. M 、N 两端的电压减小

B.电阻R 两端的电压增大

B. C.通过原线圈的电流减小 D.通过灯泡L 1的电流减小

三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为

选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共129分。

22.(每空2分,共8分)研究小车匀变速直线运动的实验装置如图(a)所示,其中斜面倾角θ可调。打点计时器的工作频率为50Hz。纸带上计数点的间距如图(b)所示,其中每相邻两点之间还有4个记录点未画出。

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(1).部分实验步骤如下:

A.测量完毕,关闭电源,取出纸带

B.接通电源,待打点计时器工作稳定后放开小车

C.将小车停靠在打点计时器附近,小车尾部与纸带相连

D.把打点计时器固定在夹板上,让纸带穿过限位孔

上述实验步骤的正确顺序是:______________(用字母填写)

(2).图(b)中标出的相邻两计数点的时间间隔T=______________.

v=_________.

(3).计数点5对应的瞬时速度大小计算式为

5

(4).为了充分利用记录数据,减小误差,小车加速度大小的计算式应为a=_________.

23.(1).(每空3分,共6分)如图1所示,螺旋测微器的示数为__________mm,如图2所示,游标卡尺的示数为__________mm.

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???.用×10挡(2).(每空2分,共6分)一多用电表的电阻挡有三个倍率,分别是1,10,100

测量某电阻时,操作步骤正确,发现表头指针偏转角度很小,为了较准确地进行测量,应换到

__________挡,如果换挡后立即用表笔连接待测电阻进行读数,那么缺少的步骤是__________,

若补上该步骤后测量,表盘的示数如图所示,则该电阻的阻值是__________Ω.

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24.(12分)如图12表示,宽度L =0.20m 的平行光滑金属导轨固定在

绝缘水平面上,导轨的一端连接阻值为R =1.0Ω的电阻。导轨所在空间存在竖直向下的匀强磁

场,磁感强度大小为B=0.50T 。一根导体棒MN 放在导轨上与导轨接触良好,导轨和导体棒的电

阻均可忽略不计。现用一平行于导轨的拉力拉动导体棒沿导轨向右匀速运动,运动速度

u=10m/s,在运动过程中保持导体棒与导轨垂直。求:

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(1)求闭合回路中产生的感应电流。

(2)作用在导体棒上的拉力大小。

(3)在导体棒移动30cm 的过程中,电阻R 上产生的热量。

25.(20分)如图所示,小车M 处在光滑水平面上,其上表面粗糙,靠在(不粘连)半径为0.2R m

=的1/4光滑固定圆弧轨道右侧,一质量1m kg =的滑块(可视为质点)从A 点正上方3H m =处自

由下落经圆弧轨道底端B 滑上等高的小车表面。滑块在小车上滑行1s 后离开。已知小车质量

5M kg =,表面离地高 1.8h m =,滑块与小车间的动摩擦因数0.5μ=。(取210/g m s =).求:

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(1)滑块通过A点时滑块受到的弹力大小和方向;

(2)小车M的长度;

26.(15分)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 m ol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

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(2)配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是____________________。

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;

②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;

⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度________0.10 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度________0.10 mol·L-1。

27. (14分)NO2是形成雾霾天气的原因之一。

(1)重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时,该反应的活化能(选填“增大”“减小”“不变”),写出该反应的化学方程式:。(已知:CO(NH2)2中N呈-3价)

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式

(3)恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),下列各项能说明反应达到平衡状态的是。

a.容器内气体压强保持不变 b.CO2与NH3的速率之比为1∶2

c.NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d.容器内温度保持不变

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该反应达到平衡时,测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α=;若其他条件不变,移去少量NH2CO2NH4,CO2的转化率(选填“增大”“减小”“不变”)。

(4)为减少NO2排放,可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置,同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3,该装置中总化学反应方程式是。

28.(14分)碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解.某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。

检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色.

(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是和;

(2)根据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是

测定碳铵中C元素和N元素质量比.该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图1所示.

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(3)碳铵固体应放在中进行加热。

A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚

(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用如图2 ;

(5)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg.由此测得N元素的质量是 g。

(6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量.请你评价该方案是否合理;(填“合理”“不合理”),理由是

29.(7分)回答下列与蛋白质相关的问题:

(1)生物体中组成蛋白质的基本单位是______,在细胞中合成蛋白质时,肽键是在_____ ___这一细胞器上形成的。合成的蛋白质中有些是分泌蛋白,如___ ___(填“胃蛋白酶” “逆转录酶”或“酪氨酸酶”)。分泌蛋白从合成至分泌到细胞外需要经过高尔基体,此过程中高尔基体的功能是________________。

(2)通常,细胞内具有正常生物学功能的蛋白质需要有正确的氨基酸序列和______结构,某些物理或化学因素可以导致蛋白质变性,通常,变性的蛋白质易被蛋白酶水解,原因是_________________________________________________。

(3)如果DNA分子发生突变,导致编码正常血红蛋白多肽链的mRNA序列中一个碱基被另一个碱基替换,但未引起血红蛋白中氨基酸序列的改变,其原因可能是_______________。30.(12分) 在北方农牧交错带的中温带半干旱区,当农田连续耕作六年后,农作物产量往往下降,弃耕后土地易沙化。对三片弃耕土地分别采取围封禁牧、人工种植灌木或乔木等恢复措施,灌木、乔木成活后该地自然恢复。十五年后进行调查,结果见下表。

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*多样性指数综合反映丰富度和均匀度

据表回答:

(1)土壤含水量增加最明显的是___________样地。土壤全氮增加最明显的是______________样地,这是该样地内豆科植物与根瘤菌相互作用的结果,豆科植物与根瘤菌的种间关系为____________。

(2)三种恢复措施均可改良土壤,这体现了生物多样性的___________价值。

(3)在半干旱地区,节肢动物是物种最丰富和数量最多的类群,在食物网中占据重要地位,

其多样性一定程度上可反映生态系统的物种多样性。从生物多样性角度分析,三种恢复措施中更适宜于中温带半干旱区的是________________。

(4)在中温带半干旱区,草原生态系统比农田生态系统的自我调节能力更______________。

31.(10分)某种甘蓝的叶色有绿色和紫色。已知叶色受2对独立遗传的基因A/a和B/b控制,只含隐性基因的个体表现隐性性状,其他基因型的个体均表现显性性状。某小组用绿叶甘蓝和紫叶甘蓝进行了一系列实验。

实验①:让绿叶甘蓝(甲)的植株进行自交,子代都是绿叶

实验②:让甲植株与紫叶甘蓝(乙)植株进行杂交,子代个体中绿叶∶紫叶=1∶3

回答下列问题。

(1)甘蓝叶色中隐性性状是__________,实验①中甲植株的基因型为__________。

(2)实验②中乙植株的基因型为________,子代中有________种基因型。

(3)用另一紫叶甘蓝(丙)植株与甲植株杂交,若杂交子代中紫叶和绿叶的分离比为1∶1,则丙植株所有可能的基因型是_ _______。

32.(10分) 如图所示,科学家用CD 4 分子( T细胞表面特异性分子)修饰的红细胞制成“陷阱细胞”研究艾滋病治疗,“陷阱细胞”在体内可以“引诱”HIV识别、入侵,但不能复制增殖,并随红细胞的死亡而被清除,该方法目前已经在小鼠体内获得阶段性成果。回答下列问题:

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(1)人类成熟的红细胞之所以能成为“陷阱细胞”,从结构角度分析是因为其不

具备 __ __________,无法提供HIV增殖的条件。

(2) CD 4 分子是HIV识别T细胞的重要特征物质,该物质最可能的成分是______________ 。设计“陷阱细胞”时_________ (填“需要”或“不需要” )将外源CD 4 基因导入早期红细胞中。

(3)将“陷阱细胞”输入艾滋病患者体内,______________ (填“会”或“不会” )

(4)“陷阱细胞”死亡后是被体内清除的。

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

33.[物理——选修3-3](15分) 34.题(略)

(1).(5分)关于热力学第二定律,下列说法正确的是( )(填正确答案标号.选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)。

A.热量能够自发地从高温物体传到低温物体

B.不可能使热量从低温物体传向高温物体

C.第二类永动机违反了热力学第二定律

D.气体向真空膨胀的过程是不可逆过程

E.功转变为热的实际宏观过程是可逆过程

(2)(10分)一端封闭一端开口,内径均匀的直玻璃管注入一段水银柱,当管水平放置静止时,封闭端A空气柱长12cm,开口端B空气柱长12cm,如图所示。若将管缓慢转到竖直位置,此时A 空气柱长度为15cm,然后把管竖直插入水银槽内,最后稳定时管中封闭端空气柱A长仍为12cm,(设大气压强为1.0×105Pa=75cmHg,整个过程中温度保持不变),则

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(i)管中水银柱的长度L为多少cm?

(ii)最后稳定时B空气柱的长度l B2为多少cm?

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。(1)基态钴原子的核外电子排布式为。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为。

(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定

结构,甲醛分子属分子(选填“极性”“非极性”),其立体构型为。

(3)橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于晶体,三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数之比是。

(4)元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示,分子内的作用力不可能含有(填序号)。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键

(5)钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的密度为ρg·cm-3,则每个钨原子的半径r= cm。(只需列出计算式)

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36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)

聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):

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已知:

①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下:

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回答下列问题:

(1)A的名称是________;C中含氧官能团的名称是________。

(2)反应②的反应类型是________。

(3)反应①的化学方程式是_________________________________________。

(4)F的结构简式是_________________________ 。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简式:_____________。

①能发生银镜反应;

②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应。

(6)参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料设计制备下列有机物的合成路线(无机试剂任选),写出相关的化学方程式:

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________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

__

______________________________________________________

37.[生物——选修1:生物技术实践](15分)

回答下列与酵母菌有关的问题:

(1)分离培养酵母菌通常使用(填“牛肉膏蛋白胨”“MS”或“麦芽汁琼”)培养基,该培养基应采用灭菌法灭菌。若将酵母菌划线接种在平板上,养一段时间后可观察到菌落,落的含义是

(2)酵母菌液体培养时,若通入氧气可促进(填“菌体快速增殖”“乙醇产生”或“乳酸产生”):若进行厌氧培养,可促进(填“菌体快速增殖”“乙醇产生”或“乳酸产生”)

(3)制作面包时,为使面包松软通常要在面粉中添加一定量的酵母菌,酵母菌引起面包松软的原因是

38.[生物——选修3:现代生物科技专题](15分)

218年《细胞》期刊报道,中国科学家率先成功地应用体细胞对非人灵长类动物进行克隆,获得两只克隆猴“中中”和“华华”。回答下列问题:

(1)“中中”和“华华”的获得涉及核移植过程,核移植是指。通过核移植方法获得的克隆猴,与核供体相比,克隆猴体细胞的染色体数目(填“减半”“加倍”或“不变”)

(2)哺乳动物的核移植可以分为胚胎细胞核移植和体细胞核移植,胚胎细胞核移获得克隆动物的难度(填“大于”或“小于”)体细胞核移植,其原因

(3)在哺乳动物核移植的过程中,若分别以雌性个体和雄性个体的体细胞作为核供体,通常,所得到的两个克隆动物体细胞的常染色体数目(填“相同”或“不相同”),

性染色体组合(填“相同”或“不相同”)。

西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三理综上学期第一次月考试题2

拉孜县高级中学2020届第一次月考物理试题参考答案

西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三理综上学期第一次月考试题2

22. (1).DCBA;(2).0.1;(3).452s s T

+;(4).()()45612329s s s s s s T ++-++ 23.(1).6.122~6.125; 10.50;(2).×100; 调零(或重新调零); 2.2×103 Ω

24.(1)1A (2)0.1N (3)0.03J

解析: (1)E=bLv=1V (2分)

R E I =

=1A (2分) (2)BIL F F ==安外=0.1N (3分)

(3)根据功能关系:Q=W 外=F 外S=0.03J (3分)

25.(1)300NA F N =,方向水平向右 (2)5L m =

解析:(1)滑块先做自由落体运动,根据动能定理2102

A mgH mv =

-,(2分) A 点速度215/A v gH m s ==,(1分)

由A 到B 做圆周运动,在A 点弹力提供向心力,

根据牛顿第二定律,滑块通过A 点时滑块受到的弹力2300A NA

v F m N R ==,(1分) 方向水平向右。(1分)

(2)由A 到B 做圆周运动,根据动能定理2211222B A mg R mv mv ?=

-,(2分) 解得B 点速度8/B v m s =,(1分)

滑块冲上小车后做匀减速运动,小车做匀加速运动。

对滑块应用动量定理1B mgt mv mv μ-=-,(2分)

滑块离开小车时滑块的速度13/v m s =,(1分)

滑块发生的位移()1111 5.5/2B x v t v v t m s ==+=,(2分) 对小车应用动量定理0B mgt Mv μ=-,(2分)

滑块离开小车时小车的速度21/v m s =,(1分)

小车发生的位移()222100.52

x v t v t m ==+=,(2分) 由位置关系可知,小车长度125L x x m =-=.(1分)