高一阶段性测试试卷化学试卷
江苏省梁丰高级中学高一10月考化学试卷
命题：孟险峰审核：张军
说明：
?本试卷考试时间60分钟，满分100分。
?答案填写在答题卷上面。填写在试卷上不得分。
?可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 Zn 65
Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Mn 55 Ag 108 Fe 56 Ba 137
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾（分散质粒子直径在10-9 ~ 10-7m）属于下列哪种分散系
A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液
2．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量为
A．32 g·mol－1B．32 C．64 g·mol－1D．64
3．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是
A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖
4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A．98 g H2SO4B．6.02×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．6 g H2
5．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液6．在标准状况下, 1 L N2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．m/28 mol－1B．m/22.4 mol－1C．22.4 m D．22.4m mol－1
7．下列物质中与0.3 mol H2O含相同氢原子数的是
A．0.3 mol HNO3 B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1 mol H3PO4 D．0.2 mol CH4
8
9
A．0.5 L 0.1 mol·L－1 的NaCl溶液B．100 mL 0.2 mol·L－1 的MgCl2溶液
C．1 L 0.2 mol·L－1 的AlCl3溶液D．1 L 0.2 mol·L－1 的MgCl2溶液
10．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液
D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
11．下列各组物质中分子数一定
相同的是
A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl
12．同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A ．物质的量为1∶1
B ．体积比为11∶7
C ．原子数比为1∶1
D ．密度比为11∶7
13．中和20 g 10％的NaOH 溶液，需要下列哪种酸才能恰好反应
A ．10 g 36.5％的盐酸
B ．含9.8 g H 2SO 4的溶液
C ．含0.1 mol CH 3COOH 的溶液
D ．溶有3.01×1022个HNO 3分子的溶液
14．下列说法中，不．
正确的是 A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C ．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
15．在V L 硫酸铝溶液中，含有W g Al 3＋，这种溶液中SO
24的物质的量浓度是 A ．V W 27 mol·L －1 B ．54W mol·L －1 C ．V W 18 mol·L －1 D ．9W V
mol·L －1
二、不定项选择题（本题包括5小题。每小题有一个或两个选项符合题意。）
16．在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的
混合气体，这两个容器内一定具有相同的
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．分子总数
D ．质量
17．下列实验设计方案中，可行的是
A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质
B ．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na +
C ．向某无色溶液中加入AgNO 3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl －
D ．加入NaOH 溶液，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是NH 4+
18．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是
① 0.5mol 的Cl 2 ②标准状况下22.4LH 2 ③4℃时9mL 的H 2O ④0.2mol 的H 3PO 4
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②④③①
D ．①④②③
19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B ．25℃，1.01×105 Pa ，32g O 2气体所含原子数为2N A
C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A
D ．在常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A
20．今有一种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋ 、Ba 2＋、Cl －、CO 32 －、
SO 42 －，现各取三份100 mL 溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol 。
(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据上述实验，以下推测正确的是
A ．K ＋一定存在
B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32 －
C ．第三份得到的沉淀只有BaSO 4
D ．K ＋一定不存在，可能存在Ba 2＋
三、填空题（本题包括2小题）
21．将下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上。
A.过滤
B.蒸发结晶
C.降温结晶
D.萃取
E.分液
F.蒸馏 G . 加热
(1)除去食盐水中的泥沙 ；(2) 用食盐水来制取食盐固体 _________；
(3)将自来水制蒸馏水 ；(4)从含碘的氯化钠溶液中分离出碘 ；
(5) 从硝酸钾和氯化钠混合液中获得硝酸钾 ；(6) 分离油和水 ；
(7)除去氧化钙中的碳酸钙 _______________ 。
22．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6克H 2S ④0.2molNH 3 用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是 ；密度最大的是 ；
质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol 臭氧 O 3质量之比为 ，分子个数之比为__________， 氧原子个数之比为__________。
(3) 某金属氯化物MCl 3 26.7 g ，含有0.600mol Cl －。则金属M 的相对原子质量为________。
(4) 0.3 mol NH 3分子中所含质子数与_______________g H 2O 分子中所含质子数相等。
四、实验题（本题包括2小题）
23．实验室里需要纯净的氯化钠固体，但只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案进行提纯：
（1）写出加热固体时碳酸氢铵分解的化学方程式 。
（2）BaCl 2溶液要过量，目的是__________________________________________。
检验BaCl 2已过量的方法是______________________________________。
(3) 洗涤沉淀的方法________________________________________________________。 检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________。
(4) 加入Na 2CO 3的目的是___________________________________。
（5）操作⑤仪器名称是______________。
（6）在溶解、过滤和操作⑤时，都要用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________，___________。
24．用98％的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm －3） 配制250 mL 1 mol·L －1的稀硫酸。用量筒量取___mL
浓硫酸，把 缓缓注入到 中，并用__________不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿着玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和_______2～3次，将洗涤液移入容量瓶中，注入蒸馏水至刻度线___________时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。在配制过程中，导致浓度偏低的原因可能是 。
A ．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B ．移液时，不慎将液体流到瓶外
C ．容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未洗涤
D ．定容时俯视刻度线和液面
五、计算题
25．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO 2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：4HCl+MnO 2 △ MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑。现将17.4g MnO 2和足量浓盐酸充分反应,生成溶液体积为100mL （杂质不参加反应）。计算：
（1）生成氯气的体积（标准状况）。
（2）生成MnCl 2溶液的物质的量浓度。(要写出计算过程)