交大附中高三化学寒假自我反馈(答案解析)

上海市交大附中高三【精品】化学寒假自我反馈学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．处理废水时，加入的明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质

C．PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

2．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B．钛原子的M层上共有10个电子

C．从价电子构型看，钛属于某主族元素

D．22为钛原子的质量数

3．下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是

A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI

C．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI

4．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是

A．CS2是非极性分子B．CS2的沸点高于CO2

C．CS2不能在空气中燃烧D．CS2能证明非金属性S＞C

5．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是

A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23

D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量6．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH >1

B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D ．原子半径由小到大的顺序：X ＜Y ＜Z ＜W

7．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A ．向FeSO 4溶液中通入Cl 2

B ．向KI 和NaBr 混合溶液中通入Cl 2

C ．向NaAlO 2溶液中加入HCl 溶液

D ．向NaHCO 3溶液中加入Na 2O 2粉末

8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）

A ．SiO 2

B ．Na 2O

C ．FeCl 2

D ．AlCl 3

9．下列各组离子能大量共存的是

①84消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、Na +

②加入KSCN 溶液显红色的溶液：K +、+4NH 、Cl -、S 2-

③能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3+、Al 3+、2-

4SO 、K +

④pH ＝2的溶液中：+4NH 、Na +、Cl -、Cu 2+

⑤无色溶液中：K +、CH 3COO -、-3HCO 、-4MnO

A ．②③

B ．①③

C ．①⑤

D ．③④ 10．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42-

B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br -+Cl 2===2Cl -+Br 2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

11．关于如图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

12．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A．①②B．①③C．②④D．③④

13．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A．比较钾、钠：Na、K、H2O

B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

14．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A．浓硫酸的脱水性是化学性质

B．使铁、铝钝化表现了强氧化性

C．溴乙烷制备中浓硫酸加水稀释后使用，为了降低其氧化性，防止副反应

D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

15．能说明苯分子中的碳碳键不是单双建交替，而是介于两者之间的一种特殊的键事实是（）

A．邻二甲苯没有同分异构体B．间二甲苯没有同分异构体

C．甲苯无同分异构体D．1mol苯只能与3mol H2加成

16．用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

17．下列说法正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B．乙酸乙酯、乙酸丁酯的制备实验中都用到了冷凝原理

C．聚乳酸分子中存在的含氧官能团只有酯基

D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 18．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是（）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强19．下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L NH3中含有6.02×1022个共价键

B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO2

3

C．将4g NaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L

D ．将7.8g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子

20．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO 3-电离大于水解。以 NaHXO 3表示 NaHCO 3和 NaHSO 3，对于 NaHCO 3和NaHSO 3溶液，下列关系式中不正确的是 A ．c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HXO 3-)+2c(XO 23-)

B ．c(Na +)=c(H 2XO 3)+c(HXO 3-)+c(XO 23-)

C ．c(Na +)＞c(HXO 3-)＞c(H +)＞c(OH -)

D ．c(OH -)=c(H +)+c(H 2XO 3)-c(XO 23-)

二、原理综合题

21．常温下，浓度均为0.1mol/L 的6种溶液pH 如下：

请由上表数据回答：

(1)比较上述化合物中非金属元素原子半径大小(由小到大)_______；写出半径最大的原子的核外电子排布式_______，其最外层有______种能量不同的电子和_______种电子云伸展方向。

(2)非金属性Si______C(填“>”或“<”)，用原子结构解释其原因：_______。

(3)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)______。 a.H 2SiO 3 b.H 2SO 3 c.H 2CO 3

(4)用平衡移动理论，结合离子方程式说明Na 2CO 3溶液pH>7的原因_______。

(5)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)______。

(6)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) _______，用化学平衡移动原理解释原因：_________。

22．草酸(H 2C 2O 4)是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应)

①4CO +4C 4H 9OH +O 222PdCl CuCl

13-15MPa ?????→、2(COOC 4H 9)2+2H 2O ②(COOC 4H 9)2+2H 2O ?H 2C 2O 4+2C 4H 9OH -Q (Q ＞0)

(1)反应①选择13-15MPa 的高压条件下进行，最主要的原因是为了______，若5min 内水的质量增加了7.2g /L ，则用水表示的反应速率为_______。

(2)对于反应②，下列能够说明其己经达到平衡的是______。

a .平衡常数K 保持不变

b .反应液的pH 保持不变

c .丁醇的浓度保持不变

d .反应液的总质量保持不变

(3)下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是______。

a .合理升高反应温度

b .合理增大反应压强

c .分离出乙二酸

d .加入稀硫酸作为催化剂

(4)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式_________。

(5)已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中+24c(Na )c(HC O )

减小的是______。

a .通入HCl 气体

b .加入草酸晶体

c .通入NH 3

d .加入草酸钾晶体

(6)已知：①物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：H 2C 2O 4+Na 2SO 3=NaHC 2O 4+ NaHSO 3

②草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：

H 2C 2O 4+2Na 2SO 3=Na 2C 2O 4+2NaHSO 3

③过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：

2H 2C 2O 4+Na 2SO 3=2NaHC 2O 4+H 2O +SO 2↑

根据以上信息判断草酸的两级电离常数(记为K 1、K 2)与亚硫酸的两级电离常数(记为K 3、K 4)由大到小的顺序为______。

三、实验题

23．二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A 的目的是为了去除_______（填离子符号）

，检验该离子是否洗涤的方

法是_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4

的质量分数为__________。

四、有机推断题

24．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

已知：

Ⅰ.H—C≡C—H+KOH

???→

???→+H2O

Ⅱ.R″CHO+RCH2CHO NaOH

Δ

(—R、—R′、—R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团)

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定

(1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是________。

a.H2O

b.NaOH溶液

c.Br2的CCl4溶液

d.酸性KMnO4溶液

(2)A分子中有_________种不同类型的H原子。A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是_________。

(3)E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是______，H的结构简式是______，如何

检验H中的碳碳双键________。

(4)有多种同分异构体，符合下列要求的有_______种。

①苯环上有两个或三个取代基；

②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”。

(5)请写出以丁烯的同系物制备1，4-二溴-2-丁烯_________。(无机试剂任选)合成路线流

程图示例如下：2Br 浓硫酸32222210℃

7CH CH OH H C=CH BrH C-CH Br ???→??→。

参考答案

1．C

【详解】

A．绿色化学的核心是从源头减少或防止污染，A错误；

B．明矾中的Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，可以吸附水中的一些悬浮杂质，不能杀菌消毒，B错误；

C．空气中的颗粒物主要来自化石燃料燃烧的产物，C正确；

D．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，溶解CO2的雨水pH在5.6左右，不会达到4.28，D错误。

答案选C。

2．B

【详解】

A．47.87是元素的相对分子质量，故A错误；

B．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故B正确；

C．最后填充3d电子，为副族元素，故C错误；

D．22为原子的原子序数，故D错误；

故答案为：B。

3．D

【详解】

A. 卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A错误；

B. 物质的溶解度与化学键无关，故B错误；

C. 气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C 错误；

D. HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D正确；

答案选D。

4．C

【分析】

A. 根据“相似相溶”原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；

B. 分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关；

C. CS2在空气中燃烧生成二氧化硫和二氧化碳；

D. 在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强。

【详解】

A. 根据“相似相溶”原理知，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CS2溶解硫磺(S8)或白磷(P4)，硫磺和白磷是非极性分子，则CS2为非极性分子，A项正确；

B. 分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，这两种物质都是分子晶体，且二硫化碳相对分子质量大于二氧化碳，所以CS2的沸点高于CO2，B项正确；

C. CS2在空气中燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，所以二硫化碳能在空气中燃烧，C项错误；

D. 在同一种化合物中，电负性大的元素显负化合价，电负性小的元素显正化合价，元素的电负性越大其非金属性越强，该化合物中C为+4价、S为-2价，所以非金属性S>C，D项正确；

答案选C。

5．C

【详解】

A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于

1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A错误；

B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ?mol?1，故C正确；

D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D 错误；

故答案为：C。

6．C

【详解】

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，为铝；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，为硅，X为碳；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，所以W的最外层电子数为14-3-4=7，为氯；

A.W的气态氢化物为HCl，其水溶液盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为

0.1mol/L，溶液的pH为1，A错误；

B.硅的最高价氧化物二氧化硅，不能和水反应，B错误；

C.铝在高温条件下可以和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，C正确；

D.电子层数越多半径越大，同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，原子半径由小到大的顺序为：X

答案选C。

7．D

【详解】

A、FeSO4溶液和过量Cl2反应生成硫酸铁和FeCl3，硫酸铁和FeCl3加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A不确；

B、KI 、NaBr与过量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl，属于混合物，B不正确；

C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C 不正确；

D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D正确；

答案选D。

8．D

【详解】

A．Si与O2在高温下反应生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反应，故A不符合题意；B．Na与O2常温下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O ＋NaHCO3，没有气体，故B不符合题意；

C．铁和氯气反应生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合题意；

D．Al和Cl2反应生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合题意；

答案选D。

9．D

【详解】

①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在，故①不能大量共存；

②加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存，故②不能大量共存；

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO，Fe3＋、Al3＋、SO、K＋能够大量共存，故③能大量共存；

④pH＝2的溶液显酸性，NH、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存，故④能大量共存；

⑤MnO在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在不能大量共存，故⑤不能大量共存；故答案为：D。

10．D

【详解】

A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；

B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；

C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；

D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；

答案：D

【点睛】

根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解，如HgO 和Ag2O等。

11．B

【详解】

A．装置中电子移动的途径是：负极到Fe 电极；然后是溶液中的阴离子在阳极石墨放电到

电源的正极，错误；

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生H2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应产生NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，正确；

C．若M为FeCl2溶液，在阳极溶液中的Fe2+失去电子变为Fe3+，所以不可能实现石墨上镀铁，错误；

D．若M是海水，该装置是电解池，是外接电源的阴极保护方法使铁不被腐蚀，不是“牺牲阳极的阴极保护法”，错误。

12．A

【详解】

pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正确；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等体积混合恰好完全中和，故②正确；③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水电离出的c(H+)=10-13mol/L，该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012，故③错误；④氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，故④错误；故选A。

13．C

【详解】

A．体积大致相同的Na、K与水反应，钾反应更剧烈，表明钾的金属性比钠强，A所用物质合理；

B．MgCl2溶液、AlCl3溶液中不断滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后来沉淀溶解，表明Al(OH)3能表现出酸性，从而得出Mg(OH)2的碱性强，Mg的金属性比Al强，B所用物品合理；

C．用pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性H2S

D．溴水能使KI淀粉试纸变蓝，表明发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，从而得出非金属性Br>I，D所用物品合理；

故选C。

14．D

【详解】

A．浓硫酸的脱水性是从含有氢、氧元素的物质（一般为有机物）中以水的形式脱去，发生化学变化，浓硫酸的脱水性为化学性质，A叙述正确；

B．浓硫酸使铁、铝钝化为在金属铝、铁的表面形成致密的氧化薄膜，浓硫酸使金属钝化的过程表现了其强氧化性，B叙述正确；

C．溴乙烷为乙醇与溴化氢反应制备，而浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醇等，所以浓硫酸加水稀释后使用，为了降低其氧化性，防止副反应，C叙述正确；

D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现难挥发性，D叙述错误；

答案为D。

15．A

【详解】

A．如果是单双键交替结构，苯的邻二甲苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C?C单键与C=C双键的交替结构，故A符合题意；

B．无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C?C单键与C=C双键的交替结构，故A不符合题意；

C．无论苯分子中碳碳键是否单双建交替，甲苯都无同分异构体，所以不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，故C不符合题意；

D．1mol苯无论是不是单、双键交替都只能与3mol氢气加成，不能证明苯环结构中不存在C?C单键与C=C双键的交替结构，故D不符合题意；

故答案为：A。

16．C

【详解】

A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A 错误；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d 两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d 两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；

D ．CO 转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由M=

m n

可知，M 越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D 错误；

答案选C 。

17．B

【详解】 A . 己烯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯、甲苯，A 错误；

B . 由于有机物一般都易挥发，因此为提高原料利用率，乙酸乙酯、乙酸丁酯的制备实验中都用到了冷凝原理，B 正确；

C . 聚乳酸分子中端基原子或原子团是－H 和－OH ，为羟基和羧基，则分子中存在的含氧官能团有酯基、羟基和羧基，C 错误；

D . 酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3COOC 2H 5和H 218O ，D 错误；答案选B 。

18．C

【详解】

A ．硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，若品红溶液①褪色，则说明产物中含有2SO ，故A 正确；

B ．溴水褪色说明二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B 正确；

C ．硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀：

22322S O 2H S SO H O -++=↓+↑+，说明223Na S O 做氧化剂和还原剂，故C 错误； D ．若品红溶液②不褪色说明二氧化硫全部被吸收，23Na SiO 溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强，故D 正确； 故答案为C 。

19．D

【详解】

A. 标准状况下，2.24L NH3的物质的量是0.1mol，其中含有0.3×6.02×1023个共价键，A错误；

个数小于6.02×1022个，B. 100mL1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根水解，则含有的CO2

3

B错误；

C. 将4g NaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液的体积不是0.1L，则溶液的物质的量浓度不是

0.1mol/L，C错误；

D. 将7.8g Na2O2即0.1mol过氧化钠放入足量的水中发生反应：2Na2O2+2H2O＝

4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，反应时转移0.1mol即6.02×1022个电子，D正确；答案选D。

20．C

【详解】

A．根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，对于NaHCO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，对于NaHSO3溶液中，c(Na＋)＋c(H ＋)=c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)，A正确，不选；

B．根据物料守恒，在NaHCO3溶液中，含Na的微粒的浓度和含C为微粒的浓度相等，c(Na ＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)；在NaHSO3溶液中，含Na的微粒的浓度和含S为微粒的浓度相等，有c(Na＋)=c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)，B正确，不选；

C．在NaHSO3溶液中，HSO3－既能电离又能水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2O H2SO3＋OH－，但其电离程度大于水解程度，使得溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)；在NaHCO3溶液中，HCO3－既能电离又能水解，HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，但其水解程度大于电离程度，使得溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，C错误，符合题意；

D．结合A项中的电荷守恒和B项中的物料守恒，可得质子守恒，在NaHCO3溶液中，有c(OH－)＋c(CO32－)=c(H＋)＋c(H2CO3)，得c(OH－)=c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO32－)；在NaHSO3溶液中，有c(OH－)＋c(SO32－)=c(H＋)＋c(H2SO3)，得c(OH－)=c(H＋)＋c(H2SO3)－c(SO32－)；D 正确，不选；

答案选C。

21．H

电子层数CSi，得电子能力C>Si，

因此非金属性C>Si bca 碳酸根离子水解CO2

3-+H

2

O?HCO

3

-+OH-，使溶液呈碱性

NaHSO3NaHCO3或NaClO Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3或NaClO消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大

【分析】

(1)上述化合物中所含非金属元素为C、O、H、Si、Cl、S，同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，结合原子核外电子排布分析判断；

(2)同主族从上到下原子半径增大，得到电子能力减弱；

(3)依据溶液的pH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱；

(4)碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠；

(5)依据溶液中pH分析判断，水解程度越大，对水的电离促进越大；

(6)增大氯水中次氯酸浓度选择试剂和盐酸反应不能和次氯酸反应，依据盐溶液pH分析，水解程度小于次氯酸钠的碱性试剂符合。

【详解】

(1)上述化合物中所含非金属元素为C、O、H、Si、Cl、S，同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，则非金属元素原子半径大小(由小到大)：H＜O＜C ＜Cl＜S＜Si；半径最大的原子Si的核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，其最外层有s、p两种能量不同的电子和1个s电子、2个p电子，3种电子云伸展方向；

(2)C与Si处于同主族，C的电子层数小于Si，同主族元素从上到下原子半径依增大，原子核对核外电子的引力减弱，得到电子能力减弱，非金属性依次减弱，非金属性Si小于C；

(3)水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，0.1mol/L盐溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3＞NaHCO3＞NaHSO3，相同物质的量浓度的稀酸溶液，其酸性由强到弱的顺序是bca；

(4)Na2CO3溶液pH>7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO2

3-+H

2

O?HCO

3

-+OH-，溶液显

碱性；

(5)根据溶液的pH，Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、NaHCO3、NaClO是水解显碱性促进水的电离，NaHSO3显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO3；

(6)加入NaClO或NaHCO3时，均能与盐酸反应，氯水中的氢离子浓度减小，则平衡正向进行，使溶液中次氯酸的浓度增大；NaHSO3、Na2SO3具有强还原性，氯水具有强氧化性，导致发生氧化还原反应使HClO浓度减小；而Na2CO3、Na2SiO3除消耗盐酸外，还能消耗次氯

酸，导致HClO 浓度减小；可加入NaClO 或NaHCO 3。

22．增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行(或加快反应速率) 0.08mol /(L ?min ) bc a NaClO +H 2C 2O 4=NaCl +H 2O +2CO 2↑ bd K 1＞K 3＞K 2＞K 4

【详解】

(1)根据反应4CO +4C 4H 9OH +O 222PdCl CuCl

13-15MPa ?????→、2(COOC 4H 9)2+2H 2O 知，增大压强，有利于增大气体在丁醇中的溶解度，加快化学反应速率；若5min 内水的质量增加了7.2g /L ，则浓度增加0.4mol /L ，则用水表示的反应速率为v （H 2O ）=0.4mol /L ÷5min =0.08mol /（L ?min ）；

(2)反应(COOC 4H 9)2+2H 2O ?H 2C 2O 4+2C 4H 9OH -Q (Q ＞0)中，

a ．温度不变，平衡常数不变，但不一定平衡，故错误；

b ．反应液的pH 保持不变，浓度不变，一定平衡，故正确；

c ．浓度为变量，丁醇的浓度保持不变，则一定平衡，故正确；

d ．反应液的总质量保持不变，不一定平衡，故错误；

故选bc ；

(3)a ．合理升高反应温度，反应速率加快，平衡正向移动，故正确；

b ．增大反应压强，速率几乎无影响，平衡不移动，故错误；

c ．分离出乙二酸，生成物浓度降低，反应速率减小，故错误；

d ．加入稀硫酸作为催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，故错误；

故选a ；

(4)将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，该气体是二氧化碳，则反应方程式为NaClO +H 2C 2O 4=NaCl +H 2O +2CO 2↑；

(5)已知草酸氢钠溶液显酸性，故草酸氢根的电离大于其水解，则

a ．通入HCl 气体，会与草酸氢根离子反应生成草酸，+24c(Na )c(HC O )

-增大，故错误； b ．加入草酸晶体，使草酸根离子浓度增大，故+24c(Na )c(HC O )

-减小，故正确； c ．通入NH 3，促进电离，+24c(Na )c(HC O )

-增大，故错误； d ．加入草酸钾晶体，使草酸根离子浓度增大，抑制了草酸氢根离子的电离，+24c(Na )c(HC O )

-减

小，故正确；

故答案为：bd；

(6)根据反应方程式2H2C2O4+Na2SO3=2NaHC2O4+H2O+SO2↑可知，酸性强弱顺序为：H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-，酸性越强，K越大，故K1＞K3＞K2＞K4。

23．滤渣上附着的Fe3+、Cl-等取最后洗涤液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗干净2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2不能分液漏斗97.01%

【详解】

（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+、Cl-，因此检验是否洗涤干净的实验操作为：取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净；

（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+ =2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2；

（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；

（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则Ce(OH)4～FeSO4

0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L

所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g

产品中Ce(OH)4的质量分数为0.52/0.536×100%=97.0%。

24．acd 1 ＋CH≡CH KOH

???→加成反应

取少量H于试管中，先加入银氨溶液，加热，然后酸化后滴入溴水，振荡，溶液褪色，证明含有碳碳双键12 CH3CH=CHCH3

2Br ??→CH 3CHBrCHBrCH 3NaOH ?

→、醇

CH 2=CH －CH=CH 22Br ??→CH 2Br －CH=CH －CH 2Br 。 【分析】

根据IR 的结构，可知F 为2－甲基－1,3－丁二烯，结构简式为CH 2=CH －C(CH 3)=CH 2。结

合F 的结构以及已知Ⅰ，A 和乙炔发生反应生成D ，可知A 为丙酮，结构简式为，

D 结构简式为。D 为H 2发生加成，碳碳三键转化为碳碳双键，

E 的结构简式为，E 消去1分子水，得到

F 。根据产物的结构简式

，可得H 为，根据已知Ⅱ，可知G 属于醛类，

结构简式为。丙烯和苯发生加成生成异丙苯，键线式为，与氧气

发生反应得到丙酮和B ，B 中应该含有苯环，根据已知B 和X 可以合成一种树脂，

X 为醛类，类似于酚醛树脂，B 为苯酚。

【详解】

(1)丙烯中含有碳碳双键，可与水发生加成，能够与Br 2发生加成反应，能够被高锰酸钾溶液氧化，不与NaOH 反应，因此acd 符合题意；

(2)A 为丙酮，两个－CH 3处于对称位置，甲基上面的H 原子是等效的，因此只有1种不同类

型的H 原子；结合已知Ⅰ，A 和CH ≡CH 发生加成反应生成D ，化学方程式为

＋CH ≡CH KOH ???→；

上海交通大学附属中学 2018-2019 学年第一学期 高三英语摸底考试卷

上海交通大学附属中学2018-2019学年第一学期 高三英语摸底考试卷 II.Grammar and Vocabulary Section A Directions:After reading the passages below,fill in the blanks to make the passages coherent and grammatically correct.For the blanks with a given word,fill in each blank with the proper form of the given word;for the other blanks,use one word that best fits each blank. (A) Space is a dangerous place,not only because of meteors but also because of rays from the sun and other stars.The atmosphere again acts(1)__________our protective blanket on earth.Light gets through,and this is essential for plants(2)__________(make)the food which we eat.Heat,too, makes our environment endurable.Various kinds of rays come through the air from outer space,but enormous quantities of radiation from the sun(3)__________(screen)off.As soon as men leave the atmosphere they are exposed to this radiation but their spacesuits or the walls of their spacecraft, (4)__________they are inside,do prevent a lot of radiation damage. Radiation is(5)__________(great)known danger to explorers in space.The unit of radiation is called"rem".Scientists have reason to think that a man can put up with far more radiation than 0.1rem without(6)__________(damage);the figure of60rems has been agreed on.The trouble is(7)__________it is extremely difficult to be sure about radiation damage-a person may feel perfectly well,but the cells of his or her sex organs may be damaged,and this will no be discovered (8)the birth of deformed children or even grandchildren.Missions of the Apollo flights have had to cross belts of high amount of rems.So far,no dangerous amounts of radiation have been reported,but the Apollo missions have been quite short.We simply do not know yet(9) __________men are going to get on when they spend weeks and months outside the protection of the atmosphere,working in a space laboratory.Drugs might help to decrease the damage(10) __________(do)by radiation,but no really effective ones have been found so far. (B) Before I went to the British Koi Keepers’Annual Show,I didn’t understand(1)______ people could take fish so seriously.However,the more I learned about koi,the more interested I became.As one expert told me,“Collecting koi is far more addictive than you might think.They’re as beautiful as butterflies and very calming to watch.”Freddie Mercury,the lead singer of Queen, would have agreed----the pool in his specially built Japanese garden was home to89koi,(2) __________cost up to￡10,000each. At the show I met koi euthusiast Jean Kelly.“Koi are getting more and more expensive,”she told me.“One recently sold for￡250,000.”I was shocked-----that’s almost as much as I paid for my house.“Well,that was a record,”(3)__________(admit)Jean.“The normal price is nowhere near as high as that.” Nevertheless,serious collectors can pay up to￡15,000for a fully(4)_______(grow)koi, which is nearly as expensive as a new luxurious car,and the bigger they are,the more they cost.The cheapest I(5)________find was￡75each,but they were only about twice as big as my goldfish. Jean wasn’t impressed by one of the koi on sale either.“Actually,these koi aren’t any nicer than (6)_______,”She commented.“(7)_______they are slightly bigger than the ones I’ve got,I paid considerable less than this.”

中国高校50强及王牌专业排名剖析

中国高校50强及王牌专业排名 中国国家重点建设的9所大学：即第一批“985工程”重点建设学校主要有9所（北京大学、清华大学、浙江大学、复旦大学、南京大学、上海交通大学、西安交通大学、中国科技大学和哈尔滨工业大学），主要采用省部共建的方式进行重点建设。1999年，教育部先后与有关省市和部门签订了共建协议。这九所大学的资助额： 1.清华大学（18亿） 2.北京大学（18亿） 3.浙江大学（14亿） 4.上海交通大学（12亿） 5.复旦大学（12亿） 6.南京大学（12亿） 7.哈尔滨工业大学（10亿） 8.西安交通大学（9亿） 9.中国科技大学（9亿） 1、清华大学：土木工程，经济管理，机械，力学，电子，核能，协和医科 研究1型、工学第1名、管理学第1名、医学第2名 清华大学的前身是始建于1911年的清华学堂。1925年设立大学部。1928年更名为国立清华大学。 清华大学是中国最优秀的大学，与北京大学同为国家优先发展的两所大学，国家重点建设的九所大学之一，理科类，研究1型。清华大学在9个学科门招收本科生，其中工学、管理学、医学为A++级，理学、法学、文学为A+级，哲学、历史学、经济学为A级。在51个本科专业中，理学的数学与应用数学、信息与计算科学、应用物理学、生物科学、生物技术、微电子学专业，工学的高分子材料与工程、材料科学与工程Y、机械工程及自动化Y、车辆工程W、测控技术与仪器、核工程与核技术、电气工程及其自动化、自动化、电子信息工程、计算机科学与技术、电子科学与技术、生物医学工程、软件工程W、建筑学、土木工程、建筑环境与设备工程、给水排水工程、水利水电工程、环境工程、工程力学专业，医学的临床医学专业，法学的国际政治专业，文学的英语、绘画、雕塑、艺术设计学专业，管理学的信息管理与信息系统、工业工程、工程管理、工商管理、会计学专业是A++级。清华大学工学、管理学、医学实力超群，是造就工学、管理学、医学杰出人才的理想之地。理学、法学、文学实力雄厚，是培养理学、法学、文学一流人才的优秀大学。哲学、历史学、经济学实力上乘，是培养哲学、历史学、经济学优秀人才的高等学府。 2、北京大学：哲学，经济管理，数学，物理 研究1型、理学第1名、医学第1名、哲学第1名、经济学第1名、文学第1名、历史学第1名、法学第2名 北京大学创建于1898年，始名京师大学堂，也是当时中国最高教育行政机关。1912年更名为北京大学。 北京大学是中国最著名的大学，与清华大学同为国家优先发展的两所大学，国家重点建设的九所大学之一，综合类，研究1型。北京大学在9个学科门招收本科生，其中理学、医学、哲学、经济学、文学、历史学、法学、管理学为A++级，工学为A级。在87个本科专业中，理学的数学与应用数学、信息与计算科学、物理学、化学、应用化学、生物科学、生物技术、地质学、地理科学、地理信息系统、大气科学、理论与应用力学、电子信息科学与技术、微电子学、环境科学、统计学专业，工学的计算机科学与技术专业，医学的基础医学、预防医学、临床医学、医学检验、口腔医学、药学专业，哲学的哲学、逻辑学专业，经济学的经济学、金融学、保险W专业，法学的法学、社会学、社会工作、政治学与行政学、国际政治专业，文学的汉语言文学、古典文献、英语、俄语、德语、法语、西班牙语、阿拉伯语、日语、波斯语、菲律宾语、梵语巴利语、印度尼西亚语、印地语、缅甸语、蒙古语、泰语、乌尔都语、希伯莱语、越南语专业，历史学的世界历史、考古学、博物馆学专业，管理学的工商管理、市场营销、财务管理、人力资源管理、行政管理、公共事业管理、

英语高考单项选择[1]

英语高考单项选择 真题部分-2004年浙江省 21. The winner of 1990 was extremely bad. _____ most people say it was the worst winter of their lives. A. At last B.In fact C.In a word D.As a result 22. The Wilsons live in _____ A-shaped house near the coast. It is _____ 17th century cottage. A. the , / B. an, the C. /, the D. an, a 23. The discussion ____ alive when an interesting topic was brought in. A. was coming B. had come C. has come D. came 24. ______ students are required to take part in the boat race. A. Ten strong young Chinese B. Ten Chinese strong young C. Chinese ten young strong D. Young strong ten Chinese 25. We wanted to get home before dark, but it didn’t quite _____ as planned. A. make out B. turn out C. go on D. come up 26. I ____ pay Tracy a visit, but I am not sure whether I will have time this Sunday. A. should B. might C. would D. could 27. ---- What do you want to do next? We have half an hour until the basketball game. ----- _____. Whatever you want to do is fine with me. A. It just depends B. It’s up to you C. All right D. Glad to hear that 28. --- Brad was Jane’s brother! ---_______ he reminded me so much of Jane! A. No doubt B. Above all C. No wonder D. Of course 29. Linda worked for the Minnesota Manufacturing and Mining Company, ____ as 3M. A. knowing B. known C. being known D. to be known 30. If you are feeling so tired, perhaps a little sleep would _____. A. act B. help C. serve D. last 31. _____ modeling business is by no means easy to get into, the good model will always be in demand. A. While B. Since C. As D. If 32. I’ve never seen anyone run so fast---- ______ David go. A. just watch B. just to watch C. just watching D. just having watched 33. We had three sets of garden tools and we seemed to have no use for ______. A. none B. either C. any D. each 34. Because the shop _____, all the T-shirts are sold at half price. A. has closed down B. closed down C. is closing down D. had closed down 35. A nyway, that evening, ____ I’ll tell you more about later, I ended up staying at Rachel’s place. A. when B. where C. what D. Which

交大附中语文试卷

一、现代文阅读。（27分） （一）阅读下文，完成1——6题。（13分） 萧萧落叶红 ①再读《小城三月》，我所居住的小城正是三月春光。书中的小城在北国，但春天到来的气息是一样的，如同三月里微曛的柳风，有着淡淡的喜悦与忧伤，夹杂着主人公若有若无的叹息。 ②60年前的阳光还照在这卷书上，那是女作家萧红的最后时光。萧红写这篇小说时正在香港，她所写的小城唤作呼兰城，离她已有千里之遥。事实上，她再也不曾回去，十年漂泊，小城是她的起点，而香港是她的终点。她在南方城市里，回想童年的哀乐往事，一切已yǎo（）不可及。从某种意义上说，《小城三月》是她的绝笔，她抱病写完这篇小说，之后便卧床不起，数月之后与世长辞。 ③呼兰城在东北松花江畔。我在地图中特意寻找过这个小城，因为萧红的缘故。印象中的小城并不大，长满了高大的树木，总有马车从街面急驰而过。大户人家的院落长满蒿草，有蝴蝶、蜻蜓飞过梢头，有荒凉的烟雨声。这是萧红的呼兰城，是她童年的梦影。她的经典作品《呼兰河传》写尽了这种况味。《小城三月》、《后花园》是短篇杰作，在某种程度上，是《呼兰河传》的缩写，或是侧影，一样让人掩面叹息。 ④多少年来，我一直在猜想萧红当年的心情，经历了人生颠沛流离，萧红似乎预见了自己的将来，正如《小城三月》里翠姨的哭泣：“我的命，不会好的。”她的悲哀藏在文字中。读有关萧红的传记，我一直不敢细细阅读她最后的时光，尽管我所欣赏的文章都是那时写成的。那是一种美的消逝，让人不忍卒读。她在小说中流露出故园之恋，熟知萧红的人都知道她童年的不幸及苍凉，故园并没有给她美好的过去，她只是在虚拟一个梦境，想在梦中重返童年，再度过一回真实的人生。 ⑤萧红悲剧性的命运注定她与众不同。民国时期的才女中，冰心有着学者的沉静与母性的温柔，张爱玲是没落贵族的高傲与冷漠，苏雪林才气横溢，有时咄咄逼人。她们都有着高雅的生活，有丰富的内涵与适合自己的人生道路，冰心与苏雪林都享高寿，成为海峡两岸文坛祖母。而萧红，永远是31岁，她的人生定格在那一刻，她悲剧性的命运，她沉郁的悲哀铸成了她作品的丰碑，却也如同一片秋后的枫叶，萧萧而下，在雨中零落成泥。 ⑥萧红墓在香港浅水湾，濒临大海。大海是宽容的，能够带走所有哀愁，就像带走每条河流。浅水湾一带种满了红影树，蔚蓝而沉静的海滨，花红似火，但萧红依旧是寂寞的，她的文字和她本人一样，在三月的雨后，寂寞的清愁漫天飞舞。 1、根据拼音写汉字：yǎo（）不可及（1分） 2、“60年前的阳光还照在这卷书上”在文中的含义是______________________________ ____。（2分） 3、以下分析中正确的两项是：（）（）（4分）

最新上海市高三一模化学试卷(含答案)

最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

2016年上海市建平中学、交大附中高三上英语第一次月考 英语试卷及答案

建平中学$交大附中2016学年十月联合月考卷 II. Grammar and Vocabulary Section A (10%) Directions: After reading the sentences or passages below, fill in the blanks to make the sentences or passages coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks, use one word that best fits each other. The world’s (1)__________(famous)heart surgeon,the Egyptian Professor,Sir Magdi Yacoub,has transplanted more hearts than anyone else.To the countless people whose lives he has transformed and saved,he is a hero.Professor Yacoub (2)_____________(inspire) in his work by his father,who was a general surgeon. Now 66 years old,professor Yacoub still retains his energy and extraordinary enthusiasm for his career.For 43 years,he has dealt with desperate patients(3)__________combination pf poor diet,inactive lifestyle and stress overload have caused them to ask for his help.(4)_________ ___________all these experiences,he is very aware of the role of good nutrition and regular exercise in maintaining good health.He eats very well and swims early each morning. Professor Yacoub’s life is always hectic(狂热的).(5)____________a donor heart has suddenly been found,then an operation has to take place quickly.He works long hours;he says there are no regular hours for a heart surgeon,as the surgery _________take place when it needs to be carried out. For relaxation, professor Yacoub enjoys (7)___________(garden) even grows orchids,One dream of his is to go to the Amazon one day(8)________(see) the rare plants there.He is patron of the Chain of Hope charity,which aims to take medical expense to the developing world.Specialist teams give their time free and travel all over the world to places such as Mozambique and Jamaica to train local surgeons in techniques that (9)________ (save) lives .This charity also brings needy children to the West (10)___________necessary heart surgery. Section B Directions: Complete the following passage by using the words in the box. Each word can only be used once. Note that there is one word more than you need. (A) Valuable By-Products of Space Research

中国大学软件报告专业大学排名和大学名单.doc

2019年中国大学软件工程专业大学排名和 大学名单 中国大学软件工程专业大学排名和大学名单 在最新公布的中国校友会网中国大学软件工程专业大学排名和大学名单中，北京大学、清华大学、国防科学技术大学的软件工程专业荣膺中国六星级学科专业，入选中国顶尖学科专业，位居全国高校第一；浙江大学、北京航空航天大学、华东师范大学的软件工程专业荣膺中国五星级学科专业美誉，跻身中国一流学科专业。上海交通大学、复旦大学、武汉大学、南京大学、吉林大学、中山大学、华中科技大学、四川大学、中国科学技术大学、山东大学、西安交通大学、哈尔滨工业大学、同济大学、天津大学、东南大学、湖南大学、西北工业大学、大连理工大学、北京理工大学、重庆大学、东北大学、西北大学、苏州大学、南京航空航天大学、北京邮电大学、北京工业大学、解放军理工大学等高校的软件工程专业入选中国四星级学科专业，跻身中国高水平学科专业。 2014中国大学软件工程专业排行榜 名次一级学科学科专业星级学科专业层次学校名称2014综合排名办学类型办学层次1软件工程6星级中国顶尖学科专业北京大学1中国研究型中国顶尖大学1软件工程6星级中国顶尖学

科专业清华大学2中国研究型中国顶尖大学1软件工程6星级中国顶尖学科专业国防科学技术大学中国研究型中国一流大学4软件工程5星级中国一流学科专业浙江大学6中国研究型中国一流大学4软件工程5星级中国一流学科专业北京航空航天大学21中国研究型中国一流大学4软件工程5星级中国一流学科专业华东师范大学24中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业上海交通大学3中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业复旦大学4中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业武汉大学5中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业南京大学8中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业吉林大学9中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业中山大学10中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业华中科技大学12中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业四川大学13中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业中国科学技术大学14中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业山东大学16中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业西安交通大学18中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业哈尔滨工业大学20中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业同济大学22中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业天津大学23中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业东南大学25中国研究型中国一流大学7软件工程4星级中国高水平学科专业湖南大学28中国研究型中国高水平大学7软件工程4星级中国高水平学

上海市上海师范大学附属中学2021届高三上学期期中英语试题

上师大附中2020 学年度第一学期高三期中考试 英语 考生注意： 1. 考试时间120 分钟，试卷满分140 分。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分。所有答題必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3. 答題前，务必在答題纸上填写准考证号和姓名。 I. Listening Comprehension Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. 1. A. 7:00 a.m..B. 7:30 a.m..C. 8:00 a.m..D. 8:30 a.m.. 2. A. Parent and child. B. Husband and wife. C. Teacher and student. D. Shop assistant and customer. 3. A. See a doctor about her strained shoulder. B. Use a ladder to help her reach the tea. C. Replace the cupboard with a new one. D. Place the tea on a lower shelf next time. 4. A. At Mary Johnson’s. B. In an exhibition hall. C. At a painter’s studio. D. Outside an a rt gallery. 5. A. He helped Doris build up the furniture. B. Doris helped him arrange the furniture. C. Doris fixed up some of the bookshelves. D. He was good at assembling bookshelves. 6. A. Blue. B. Red. C. Black. D. Green 7. A. He doesn’t get on with the others. B. He has been taken for a fool. C. He doesn’t feel at ease in the firm. D. He has found a better position. 8. A. They’d better not go riding. B. It is not good riding in the rain. C. They can go riding half an hour later. D. Riding a bike is a great idea. 9. A. The man has to get rid of the used furniture. B. The man’s apartment is ready for rent.

上海名校语文试卷--上海交大附中2017—2018学年度高一第二学期期末补考卷 答案

上海交通大学附属中学2017—2018学年度第二学期 高一语文期末补考试卷 （满分150分，150分钟完成，答案一律写在答题纸上） 一、积累（10分） 一、填空题（10分） （1）关山梦断何处，（陆游《诉衷情》） （2）四十三年，烽火扬州路。（辛弃疾的《永遇乐·京口北固亭怀古》）（3）素月分辉，银河共影，。（张孝祥《念奴娇》） （4）熊咆龙吟殷岩泉，。（李白《梦游天姥吟留别》） （5），。满城春色宫墙柳？（陆游《钗头凤》） （6），西山寇盗莫相侵。（杜甫《》） （7），燕尾绣蝥弧(王昌龄《塞下曲》) （8），铁马秋风大散关。（陆游《书愤》） （9）王维在《终南山》用了互文手法一联的是，。【考点】再现古诗文中的名篇、名句。 【解析】论语识记理解。 【答案】 （1）尘暗旧貂裘。 （2）望中犹记 （3）表里俱澄澈 （4）栗深林兮惊层巅 （5）红酥手，黄滕酒 （6）北极朝廷终不改 （7）鹫翎金仆姑 （8）楼船夜雪瓜洲渡 （9）白云回望合，青霭入看无 二、阅读（70分） （一）阅读下文，完成2—7题。（16分） 我们为什么需要经典？ ①近几年，全国文学界两场较大的学术对话之一就是关于文学经典问题的讨论，全国的各种刊物发表了70余篇参与者的文章，这是上个世纪90年代以来最热闹的一场学术争鸣，的作品才算经典？人们各执一词，难辨是非。 ②只有回到“人类为什么需要经典”这样一个问题的原点上，才能洞察到解决这一问题的有效方法。可以肯定，文学史家和批评家有谁不渴望了解更多的甚至全部文学现象呢？可这并不现实，不是他们不想了解更多，而是做不到，是不可能。于是文学史家在他们所写的文学史中，只选择他们已知的文学现象中极少一部分加以阐释，譬如，据说中国唐代创作的诗歌大概有10万首之多，各种版本的文学史在唐代文学的章节中大体上只会涉及几十位名人，不同程度地讨论几百首诗歌；中国人编写的外国文学史，所展开讨论的作家一般也都 把提到的作品算在内一般也就在六七百部上下。在这些中外文学史中集中阐释的作家，我们在一般情况下就会称为经典

2017-2018学年上海交大附中高一化学练习26-共价键

高一化学练习26—共价键 一、选择题（每小题有1～2个正确答案） 1．下列物质属于共价化合物的是（） A．O2B．PCl3C．NH4NO3D．Cu 2．下列分子中最难分裂成原子的是（） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 3．下列分子中所有原子均满足最外层8电子构型的是（） A．PCl3B．PCl5C．BF3D．CH4 4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A．离子化合物中可能有共价键B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键D．不含共价键的物质一定是离子化合物5．下列叙述中，正确的是（） A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键 C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物6．关于共价键的叙述中，正确的是（） A．离子化合物中不存在共价键B．单质中不一定存在共价键 C．一定存在于共价化合物中D．共价键不如离子键牢固7．下列物质的分子中，共用电子对对数最多的是（） A．H2O B．HF C．NH3D．CH4

8．已知A原子最外层电子数为1，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A元素与B元素所形成的化合物为（） A．一定为离子化合物B．一定为共价化合物 C．既可能是离子化合物，也可能为共价化合物D．无法判断 9．下列说法错误的是（） A．同种原子形成的分子，两个原子间的化学键一定是共价键 B．两个非金属元素的原子间形成的化学键一定是共价键 C．不论是含氧酸还是无氧酸，分子内的原子间的化学键都是共价键 D．凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物 10．下列各组数字是一些金属元素原子的质子数，其中能形成AB2型共价化合物的是（）A．11、17 B．12、17 C．6、8 D．12、16 11．有关硫酸铵的说法正确的是（） A．有很多共价键，所以是共价化合物 B．只有离子键，是离子化合物 C．既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D．既有离子键，又有共价键，是共价化合物 12．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（） A．1molNH5中含有5N A个N-H键（N A表示阿伏伽德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键

上海交通大学软件学院软件工程本科培养计划

软件工程本科培养计划 一．指导思想 1．体现"教育面向现代化、面向世界、面向未来"的精神，全面贯彻落实党的教育方针。 2．培养学科基础厚、专业口径宽、综合能力强、整体素质高的复合型人才。 3．从反映发展和需求，培养创新能力，加强工程实践角度优化培养计划。 二．学制 四年。 三．培养目标 把学生培养成为基础扎实、知识面广、实践能力强、综合素质高、能适应信息产业和软件产业需求的德、智、体全面发展的系统设计与开发、软件项目能力及其它领域的高级人才。 四．基本要求 面向世界、面向未来的软件工程人才，不仅应具有合理的知识结构，而且还应具有合理的能力结构；他们应对新生事物具有敏感性和适应性；应对学过的知识具有综合应用能力和创新能力；应具有独立分析问题、解决问题的能力；自我开拓获取新知识的能力；善于用文字和语言进行交流的能力；与别人共事、协同工作的能力；以及适应竞争的能力。此外，他们应具有良好的社会道德和职业道德。 五．课程体系及构成 本专业教学计划课程共分四个知识模块： １．公共基础知识模块； ２．学科基础知识模块； ３．人文、社科、经济、管理知识模块； ４．专业前沿及特色知识模块。

六．主干课程 本专业的主干课程共8门，它们是：程序设计、算法与数据结构、数据库应用技术、操作系统、计算机网络、软件工程概论、面向对象设计和UML以及软件项目管理。 七．实验、实习、课程设计、毕业设计（论文）、上机及专业外语等教学安排 本专业在四年中安排了军训、学农、金工实习、项目实践、毕业设计等实践教学环节共约37周。这些实践环节对培养学生的实践和创造能力有着极为重要的作用，是本专业培养软件工程专业人才的特色之一。 第4和第6学期只安排18周教学，第19-24周为暑期短学期，分别安排开发技术和系统设计两个project,以及专题讲座。聘请国内外专家讲学。 除了三年级安排一门英语口语与写作课外，还安排若干门课程采用原版教材；四年级学生结合毕业设计（论文）安排阅读和翻译外文文献资料。并安排108学时开设大学日语基础，以适应软件产业需要。 八．课外实践活动安排与要求 本专业四年除课程安排上机(所涉及的课程见教学安排一览表)外,实验室对学生实行开放实验。课外安排包括阅读教材及参考书，做所布置的习题，准备实验和上机，设计大型综合课程设计，撰写实验报告和有关论文等。 课外教学安排是课堂教学的重要组成部分，是消化掌握课堂知识，理论联系实际的辅助途径。因此，学生应根据教学安排，围绕课堂教学内容和教师的要求完成课外教学安排，课外要求应视作考核的内容之一。 九．毕业规定 学生在本专业毕业应获总学分202.5，其中必修课学分174.5并完成生产实习项目和毕业设计（论文）。 十．课程列表

2019-2020学年 上海市上师大附中高一上英语周练英语试卷

2019-2020学年第一学期上大附中高一英语 9月周日小测 Ⅰ. Grammar Directions: After reading the passage below, fill in the blanks to make the passages coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks, use one word that best fits each blank. Last August Susan and forty-two other students got wet and dirty while removing six tons of garbage __21__ the rive running across their city. They cleaned up the rive as part of a week-long environmental camp. Like one in three American rives, this river is so polluted __22__ it’s not safe for swimming or fishing. Still, Susan, who __23__ (complete) her third summer camp so far on the river cleanup, sees a change in this river. “Since we started three years ago, the river is getting a lot __24__ (clean).” she says. Environmental scientists praise the teenagers for removing garbage __25__ can harm wild life. Water birds, for example, __26__ die of plastic bottle rings and get cut by tiny metals. Three years ago, __27__ the cleanup started, garbage was everywhere. But this year the teenagers can row their boats fast. By the end of this year’s six-hour cleanup, they __28__ (remove) enough garbage to fill more than two large trucks. “__29__ (see) all that garbage in the rive makes people begin to care about environmental issues,” Susan says. She hopes that when others read that, she and her peers care enough __30__ (clean) it up, maybe they would think twice before they throw garbage into the river. Ⅱ. Vocabulary Directions: Complete the following passage by using the words in the box. Each word can only be used once. Note that there is one word more than you need. 1 / 10