人教版化学选修四教案表格型

教学过程

[探讨]给具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息。

[引导]现在大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下，能否得到更有价值的信息呢？思考，回答

断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；

计算

1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量

[分析]给出反应热的定义

[质疑]Q是什么？H又是什么？△H又是什么？

[分析]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类

分析反应热之前，弄清楚两个概念：环境和体系[板书]放热反应：体系环境

H

△H < 0为“-” Q > 0

[结论]△H 和Q的角度不同，△H从体系的角度

Q从环境的角度思考

回答：放热反应和吸热反应阅读书本

回答：

自己分析：吸热反应

体系环境 H

△H>0为“+” Q< 0

[提问]看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？

A B 回答：

A图表示方热反应，△H＜0 B图表示吸热反应，△H＞0 差值表示反应热。

[提问]考考大家一个有难度的问题：预测生成

2molHF 和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？思考，回答：生成HF放出的热量多。因为F2比Cl2活泼能量高，而HF比HCl稳定，能量低，所以如此。

[评价]非常好，同学知道从物质活泼性和稳定性的角度来分析问题，非常好。

[提问]如何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的数据。

[分析]我们可以从反应热的角度判断反应发生的难易程度，这是反应热的一种应用。计算，结论：的确生成等物质的量的HF 放出的热量多

第二课时

[提问]石墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的，需要采用什么办法？

[讲解]反应热还有其它的应用：计算燃料的用量回答：不能；需要加热

H Cl H

Cl

H H

H H

Cl Cl

Cl Cl

++

436 kJ/mol

243kJ/mol

431 kJ/mol

能量

△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。

［投影］二、实验操作

［讨论］实验装置和操作存在哪些

问题？—热量的散失

［投影］课本第5页图1-3与实验

2-3相比，作了哪些改进？改进的目

的是什么？

1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失。

［思考与交流］课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用

0.55mol/L？为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。

［讲解］阅读课本第5页实验步骤，强调下列问题［投影］注意事项：

［投影］三、数据处理

1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据

2、计算反应热观察、倾听

操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。

注意：1、为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。

2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。

3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。

4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。

［总结］化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

作业及预习

教

学

后

记

检查者及时间