卤代烃 (1)
一、单项选择题
1.下列化合物与硝酸银醇溶液混合时最先产生沉淀的是？[2分]
A.3-溴丙烯
B.1-溴丙烯
C.2-溴丙烷
D.环丙基溴
参考答案：A
2.下列化合物在NaOH的醇溶液中脱HCl最容易的是？[2分]
A.正丁基氯
B.异丁基氯
C.仲丁基氯 D .叔丁基氯
参考答案：D
3.下列卤代烃中沸点最高的是？[2分]
A.一氯甲烷
B.氯乙烷
C.溴乙烷
D.碘乙烷
参考答案：D
4.下列卤代烃沸点最低的是？[2分]
A.正丁基氯
B.异丁基氯
C.叔丁基氯
D.仲丁基氯
参考答案：C
5.下列发生的反应属于消除反应的是？[2分]
A.丙烯和溴化氢
B.乙烯和溴水
C.1-氯丁烷和氢氧化钠水溶液
D.1-氯丁烷和氢氧化钠醇溶液
参考答案：D
7.下列卤代烃与硝酸银醇溶液反应时，产生沉淀最快的是？[2分]
A.正丁基溴
B.异丁基溴
C.仲丁基溴
D.叔丁基溴
参考答案：D
8.卤代烷中的C－X键最易断裂的是？[2分]
A.R-Cl
B.R-Br
C.R-I
D.R-F
参考答案：C
9.下列试剂中能将溴苯和甲苯鉴别开的是？[2分]
A.高锰酸钾
B.溴水
C.氯化亚铜氨溶液
D.硝酸银醇溶液参考答案：A
10.下列试剂中能将3-氯环已烯和环已烯鉴别开的是？[2分]
A.高锰酸钾
B.溴水
C.氯化亚铜氨溶液
D.硝酸银醇溶液
参考答案：D
二、判断题
13.氯仿的化学名称是三氯甲烷，它在光照条件下，能逐渐被氧化生成剧毒的光气，故氯仿通常应存放于棕色瓶中避光保存。[2分]
14.2-氯丁烷在氢氧化钠醇溶液反应生成2-丁醇。[2分]
15.仲、叔卤代烃进行消除反应时都遵循马氏规则。[2分]
16.凡分子中含有卤素原子的有机化合物都称为卤代烃。[2分]
17.伯、仲、叔卤代烃与硝酸银醇溶液反应的速率不同，但都生成白色沉淀。[2分]
18.卤代烃命名时，一般选含卤原子的最长碳链为主链，编号时卤原子可作为普通取代基对待。[2分]
19.卤代烃的沸点随着分子量的增大和卤原子序数的增加而升高。[2分]
20.在卤代烃的分类中，根据卤原子所连碳原子的种类可以分为伯、仲、叔卤代烃。[2分]
21.2-氯丁烷在氢氧化钠水溶液反应生成2-丁烯。[2分]
22.在卤代烃的同分异构体中，直链分子的沸点较支链分子高，支链越多，沸点越高。[2分]
23.卤代烃与金属钠在无水乙醚中反应生成的化合物称为格氏试剂。[2分]
24.二氟二氯甲烷俗称氟利昂，是无色无臭，无腐蚀性，不能燃烧的气体。[2分]
四、多项选择题
38.下列试剂中不能用作鉴别3-溴环戊烯和3-氯环戊烯的有？[4分]
A.Br2/H2O
B.KMnO4/H+
C.AgNO3/C2H5OH
D.浓HCl/ZnCl2
参考答案：ABD
40.下列试剂中能用来鉴别1-氯环己烷和环己烯的有？[4分]
A.Br2/H2O
B.KMnO4/H+
C.K2Cr2O7/H+
D.AgNO3/C2H5OH
E.浓HCl/ZnCl2 参考答案：ABCD
第一单元 卤代烃教案
专题4 烃的衍生物 第一单元 卤代烃 【知识与技能】 1.结合已经学习过有机化学反应类型，充分认识卤代烃的水解和消去反应. 2.初步形成根据有机物结构特点分析他能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路. 3.从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。 【过程与方法】 1.能以典型代表物为例，充分理解卤代烃的性质. 2.能依据有机化学反应的原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。 【情感态度与价值观】在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时 关注有机物的合理使用。 【教学重难点】溴乙烷的水解反应与消去反应及条件 【教学方式】自主——合作——探究 【教学过程】 创设情景：用图片说明生活中的卤代烃 自己搭建溴乙烷的结构，分析溴乙烷的结构、官能团 写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式 活动：（1）取溴乙烷药品观察其颜色状态，密度、溶解性等性质 （学生设计实验说明溴乙烷的物理性质）
（2）思考：溴乙烷中存在的是溴原子还是溴离子。 从乙烷的结构思考溴乙烷的结构，从结构中思考溴乙烷的性质从结构分析溴乙烷不同于乙烷的地方； 分析易断键的地方； 分析与氢氧化钠水溶液发生反应可能的产物。 活动：设计溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热反应的实验 1.需要什么仪器？（提示：在前面学国乙酸乙酯的制备实验） 注意：（1）在搭建过程中遵循从下到上、从左到右的原则 （2）注意分工合作 2.实验步骤： （1）将溴乙烷和氢氧化钠水溶液按一定比例充分混合，观察。 （2）加热直至大试管中的液体不再分层为止。（说明溴乙烷发生反应） 3.学生操作 4.学生回答实验现象、分析现象。 5.思考讨论：
高中化学 专题4 第1单元第2课时 价层电子对互斥理论 等电子原理教案 苏教版选修3
第2课时 价层电子对互斥理论 等电子原理 [核心素养发展目标] 1.了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间构型的思维模型。2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。 一、价层电子对互斥模型 1．价层电子对互斥模型的基本内容 分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。 (3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。 2．价电子对的计算 (1)AB m 型分子中心原子价层电子对数目的计算方法 AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)中价层电子对数n 的计算： n ＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2 (2)在计算中心原子的价层电子对数时应注意如下规定 ①作为配位原子，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如PO 3－ 4中P 原子价层电子数应加上3，而NH ＋ 4中N 原子的价层电子数应减去1； ④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理； ⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 3．价层电子对互斥模型与分子的几何构型 (1)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示(由中心原子周围的原子数m 来预测)： AB m 几何构型 示例 m ＝2 直线形 CO 2、BeCl 2 m ＝3 平面三角形 CH 2O 、BF 3
第六章卤代烃习题答案20091202
第六章 卤代烃(P107) 6.1 写出下列化合物的结构式或用系统命名法命名。 a. 2-甲基3-溴丁烷 b. 2,2-二甲基-1-碘丙烷 c. 溴代环己烷 d. 对二氯苯 e. 2-氯-1,4戊二烯 f. (CH 3)2CHI g. CHCl 3 h. ClCH 2CH 2Cl i. CH 2 CHCH 2Cl j. CH 3CH CHCl 解： a.(CH 3)2CHCHCH 3Br b.CH 3 CH 3CCH 2I 3 c.Br d. Cl Cl CH 3CH CHC CH 2 e. g. 2-碘丙烷 h. 三氯甲烷 i. 1,2-二氯乙烷 i. 3-氯-1-丙烯 j. 1-氯-1-丙烯 6.2 写出C 5H 11Br 的所有异构体，用系统命名法命名，注明伯、仲或叔卤代烃。如有手性碳，以星号标出，并写出对映体的投影式。 解：11个 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Br Br CH 3CH 2CHCH 2CH 3 CH 3CH 3CH CH 2CH 2Br *CH 3CHCH 2CH 2CH 3 Br 1-溴戊烷 3-溴代戊烷 3-甲基-1-溴丁烷 2-溴戊烷 （伯卤代烷） （仲卤代烷） （伯卤代烷） （仲卤代烷） CH 3CH 2CHCH 2Br CH 3 * Br CH 3CH 3CH 2CCH 3 CH 3CHCHCH 3 Br CH 3 * CH 3CCH 2Br CH 3 CH 3 2-甲基-1-溴丁烷 2-甲基-2-溴丁烷 2-甲基-3-溴丁烷 2,2-二甲基-1-溴丙烷 （伯卤代烷） （叔卤代烷） （仲卤代烷） （伯卤代烷） 6.3 写出二氯丁烷的所有异构体，如有手性碳，以星号标出，并注明可能的旋光异构体的数目。 解：13个 CH CH 2CH 2CH 3Cl Cl CH 3CCH 2CH 3 Cl Cl *CH 2CHCH 2CH 3 Cl Cl 二种旋光异构体
高中化学(人教版,选修5) 第二章烃和卤代烃 第一节第1课时
第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第1课时烷烃和烯烃 目标要求 1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。 一、烷烃和烯烃 1．烷烃、烯烃的物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐____________，相对密度逐渐____________，常温下的存在状态，也由________逐渐过渡到____________。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈________。 (2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 ________________________________________________________________________。 例如沸点： CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。 (3)烷烃、烯烃的相对密度______水的密度。 2．烷烃的化学性质——与甲烷相似 (1)常温下：性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。 (2)在特定条件下可发生__________、__________(燃烧)。 3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 - 1 -
(1)能使KMnO4酸性溶液______。 (2)能燃烧，燃烧通式为__________________________。 (3)加成反应，与____________等加成。如： CH2===CH－CH3＋Br2―→______________________________。 CH2===CH－CH3＋HCl―→_________________________________。 (4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为 二、烯烃的顺反异构 1．异构现象的产生 由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。 顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的______； 反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的______。 2．形成条件 一是具有__________，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接__________。 知识点1 烷烃、烯烃的物理性质 1．下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( ) ①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．⑤③④②① D．③④⑤②① 知识点2 烷烃、烯烃的化学性质 - 1 -
第六章卤代烃
第六章 卤代烃 6.1 写出下列化合物的结构式或用系统命名法命名。 a. 2－甲基－３－溴丁烷 b. 2,2－二甲基－１－碘丙烷 c. 溴代环己烷 d. 对乙氯苯 e. 2－氯－1,4－戊二烯 f. (CH 3)2CHI g. CHCl 3 h. ClCH 2CH 2Cl i. CH 2=CHCH 2Cl j. CH 3CH=CHCl 答案： a.CH 3CH--CHCH 3 CH 3 Br b. C CH 3 H 3C CH 3 CH 2I c. Br d. Cl e. Cl Cl f. 2－碘丙烷 ２－iodopropane g. 三氯甲烷 trichloromethane or Chloroform h. 1,2－二氯乙烷 1,2－dichloroethane i. ３－氯－１－丙烯 ３－chloro －1－propene j. 1－氯－１－丙烯 １－chloro －1－propene 6.4 写出下列反应的主要产物，或必要溶剂或试剂 a.C 6H 5CH 2Cl Mg 22 H + H 2O b. CH 2=CHCH 2Br + NaOC 2H 5 c. CH=CHBr CH 2Br + AgNO 3 d. +Br 2 2e. CH 2Cl Cl f.CH 3CH 2CH 2CH 2Br Mg 225g. + H 2O － 2历程 h. 3 +H 2O － SN 1历程 i. Br j.CH 2=CHCH 2Cl CH 2=CHCH 2CN k. (CH 3)3Cl +NaOH H 2O 答案：
a.C 6H 5CH 2Cl Mg 26H 5CH 2MgCl 2 C 6H 5CH 2COOMgCl H + H 2O C 6H 5CH 2COOH b. CH 2=CHCH 2Br + NaOC 2H 5 CH 2=CHCH 2OC 2H 5c. CH=CHBr CH 2Br + AgNO 3 CH=CHBr CH 2ONO 2 +AgBr d. +Br 2 CH 2=CHCHO Br Br 光照 Br e. CH 2Cl Cl CH 2OH Cl f.CH 3CH 2CH 2CH 2Br Mg 2CH 3CH 2CH 2CH 2MgBr 25CH 3CH 2CH 2CH 3+BrMgOC 2H 5 g. + H 2O －2历程 3 h. 3 + H 2O － SN 1历程 3 +3 i. Br j.CH 2=CHCH 2Cl CN － CH 2=CHCH 2CN k. (CH 3)3Cl +NaOH H 2O (CH 3)3COH 6.5 下列各对化合物按SN 2历程进行反应,哪一个反应速率较快? a.(CH 3)2CHI (CH 3)3CCl b.(CH 3)2CHI (CH 3)2CHCl c. CH 2Cl Cl d. CH 3CHCH 2CH 2Br 3 CH 3CH 2CHCH 2Br 3 e. CH 3CH 2CH 2CH 2Cl CH 3CH 2CH=CHCl 及及及 及及 答案： a.(CH 3)2CHI > > (CH 3)3CCl b.(CH 3)2CHI (CH 3)2CHCl >c. CH 2Cl Cl d. CH 3CHCH 2CH 2Br > CH 3 CH 3CH 2CHCH 2Br CH 3 e. CH 3CH 2CH 2CH 2Cl > CH 3CH 2CH=CHCl
苏教版化学选修5 专题4 第一单元 卤代烃1 卤代烃的水解(学案)
卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R—X（其中R—表示烃基）。官能团是卤素原子。 一、卤代烃的用途和危害 1. 用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂、合成有机物。 2. 卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用。 二、卤代烃的物理性质 1. 溶解性：难溶于水，易溶于大多数有机溶剂。 2. 状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度大于1g/cm3。 三、卤代烃的水解反应（取代反应） 卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C—X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键，分子中C—X键易断裂。 1. CH3CH2Br的水解反应 （1）条件：强碱的水溶液，加热。 H2O （2）化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOH——→ CH3CH2OH＋NaBr △ 2. 检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子） （1）实验原理 H2O CH3CH2Br＋NaOH——→ CH3CH2OH＋NaBr △ HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3 （2）实验步骤： △取少量卤代烃；△加入NaOH溶液；△加热煮沸；△冷却；△加入稀硝酸酸化；△加入硝酸银溶液；△根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。 （3）实验说明： △加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。 △加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。 3. 卤代烃的水解反应 ①所有卤代烃在NaOH的水溶液中均能发生水解反应。 ②多卤代烃水解可生成多元醇，如： BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr
专题4烃的衍生物第二单元醇酚1醇第2课时练习
专题4烃的衍生物第二单元醇酚1醇第2课时练习 例1．乙醇的分子结构为：，乙醇与钠反应时，断开的键是 ；与HX反应时，断开的键是；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是；酯化反应时，断开的键是。[参考答案]④；③；①③；③④；④⑤；④ 例2．婴儿用一次性尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是（） [参考答案]B 例3．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是（ ） A．3 ：2 ：1 B．2 ：6 ：3 C．3 ：6 ：2 D．2 ：1 ：3 [参考答案]D 例4．催化氧化产物是的醇是（） [参考答案]A 例5．在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是（） A．2，2－二甲基－1－丙醇B．2－戊醇 C．3－甲基－2－丁醇D．2－甲基－2－丁醇 [参考答案]A 例6．今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机
物的种数为（） A．3种B．4种C．7种D．8种 [参考答案]C，思路分析：本题考查饱和一元醇的通式、同分异构体及醇的脱水方式。CH4O 可写成CH3OH；C3H8O可写成CH3CH2CH2OH或。分子内脱水产物： CH3CH＝CH2。分子间脱水产物有：CH3OCH3、CH3CH2CH2OCH2CH2CH3、、 CH3OCH2CH2CH3、、。 例7．化学家诺贝尔一生研究最多的是硝化甘油，他希望硝化甘油能被更安全地应用于民用爆破。请写出浓硝酸与甘油反应生成硝化甘油的化学方程式。 [参考答案] 例8．若丙醇中的氧为18O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（） A．102 B．104 C．120 D．122 [参考答案]B １．下列物质的名称中，正确的是（） A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇 C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇 [参考答案]C ２．（2006·上海）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O—CH2CH2－OH。下列有关二甘醇的叙述中正确的是（） A．不能发生消去反应B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3 [参考答案]B，解析：二甘醇的结构中有两个－OH，一个－O－，具有醇羟基的典型性质，能发生消去反应、取代反应、氧化反应、能溶于水和有机溶剂，则A、C不正确，B正确；通式中C与H原子关系类似烷烃C m H2n+2 ，故D不正确。 ３．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
《卤代烃》教案
第一单元卤代烃 第二课时 【复习提问】写出溴乙烷发生取代反应、消去反应的方程式 三、卤代烃 1、命名：将卤素原子作为取代基 ⑴、饱和链状卤代烃的命名： ①含连接–X 的C原子在内的最长碳链为主链，命名“某烷”。 ②从离–X 原子最近的一端编号，命名出-X原子与其它取代基的位置和名称。 [练习]命名下列卤代烃：(CH3)2CHBr (CH3)3CCHBrCH(CH3)2 CH2ClCHClCH2CH3 ⑵、不饱和链状卤代烃的命名： 含连接–X 的C原子在内的最长不饱和碳链为主链，从离双键或三键最近的一端编号，其他命名同饱和链状卤代烃。 [练习]命名下列卤代烃： CH2＝CHCH2CH2Br CH2＝CHCH(CH3)CH2Br 2、卤代烃的同分异构体 (1)、一卤代烃同分异构体的书写方法：等效氢问题（对称轴） (2)、二卤代烃同分异构体的书写方法：“定一动一” (3)、多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）：二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换。 [练习]： （1）请写出C4H9Cl的各种同分异构体的结构简式并命名。 （2）CH3CH（CH3）CH2CH3的一氯取代物有几种？ （3）一氯代烃是否具有碳链异构、位置异构和类别异构？ 说明思路并总结出书写的规律和技巧。 3、物理性质 （1）状态：常温下，卤代烃中除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2＝CHCl等少数为气态外，其余为液体或固体。 （2）沸点：高于相应的烃。互为同系物的卤代烃，它们的沸点随碳原子数增多而升高。（3）密度：大于相应的烃。一氯代烃相对密度均小于1，溴代烃、碘代烃的相对密度均大于1。卤代烃的密度随分子中碳原子数增多而减小，随分子中卤素原子数的增多而增大。（4）溶解性：难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。某些卤代烃是很好的有机溶剂，如二氯甲烷、氯仿、和四氯化碳等。 4、卤代烃的化学性质： （1）水解反应： R－X＋H－OH R－OH＋H－X 一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。 [课堂练习]: 写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式。 （2）消去反应 R－CH2CH2X＋NaOH RCH=CH2＋NaOH [课堂练习]: 试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式 【问题】 （1）、是不是所有的卤代烃都能发生消去反应？什么结构的不能发生消去反应？ 含一个碳原子的卤代烃（如CH3Cl）无相邻碳原子，不能发生消去反应；与连有卤原子（-X）的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子卤代烃也不能发生消去反应。如：（CH3）3CCH2Cl (2)、什么结构的卤代烃发生消去反应后的产物会出现同分异构现象？为什么？
2016-2017学年苏教版化学选修5同步练习_专题4 第1单元卤代烃
专题四第一单元 1. 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是() A. 溴乙烷难溶于水，能溶于大多数有机溶剂 B. 溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C. 在溴乙烷中滴入硝酸银溶液，立即有淡黄色沉淀生成 D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 2. 下列物质的沸点高低比较，不正确的是() A. CH3CH2Cl>CH3CH3 B. CH3CH2Br
①加入NaOH 水溶液 ②加热 ③冷却 ④加入AgNO 3溶液 ⑤加入稀HNO 3酸化 A ．①②③④⑤ B ．①②③⑤④ C ．①④②③⑤ D ．①②④⑤③ 7. 聚四氟乙烯塑料的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。其合成路线如图所示： 氯仿A ――→HF SbCl 5二氟一氯甲烷B ――→△四氟乙烯C ―→聚四氟乙烯D 下列说法中正确的是( ) A. 反应A →B 属于取代反应 B. 聚四氟乙烯中含有碳碳双键 C. 聚四氟乙烯的熔点较低 D. 反应B →C 除了生成C 之外，还有氯气 8. 卤代烃能发生下列反应：2CH 3CH 2Br ＋2Na ―→CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr ，下列有机物可以合成环丙烷的是( ) A. CH 3CH 2CH 2Br B ．CH 3CHBrCH 2Br C. CH 2BrCH 2CH 2Br D ． CH 3CHBrCH 2CH 2Br 9.下列关于有机物 的说法中不正确的是( ) A.所有的碳原子在同一个平面上 B. 水解生成的有机物可与NaOH 溶液反应 C. 不能发生消去反应 D. 能发生加成反应 10. 氯仿可作为全身麻醉剂但在阳光下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2―→2COCl 2＋2HCl ，为防止事故发生，使用前要检验是否变质，检验使用的最佳试剂是( ) A. 溴水 B ．烧碱溶液 C. 硝酸银溶液 D ． 淀粉碘化钾试纸 11. 卤代烃在NaOH 存在的条件下水解，是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH －等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如： C 2H 5Br ＋OH －―→C 2H 5OH ＋Br － 。 写出下列反应的化学方程式。 (1)溴乙烷跟NaHS 反应：_____________________________________________________； (2)碘甲烷(CH 3I)跟CH 3COONa 反应：__________________________________________； (3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成C 2H 5—O —CH 3： ______________________________________________________________________。 12. 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 发生不同类型的反应，生成不同的反
课堂设计高中化学第二章第三节第1课时卤代烃的结构和性质课时作业(含解析)新人教版选修5
课堂设计高中化学第二章第三节第1课时卤代烃的结构和性质课时作业（含解析）新人教版选修5 第1课时卤代烃的结构和性质 目标要求 1.掌握溴乙烷的主要性质，理解水解反应和消去反应。 2.知道卤代烃的通性及用途。
一、卤代烃 1．卤代烃的概念 烃分子中的________被__________取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。 2．卤代烃的分类 根据所含卤素种类的不同可分为________、________、________和________。 3．卤代烃的物理性质 常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为______或______，卤代烃______于水。 二、溴乙烷及其化学性质 1．溴乙烷的组成及结构 溴乙烷的结构简式为__________，其官能团为____________，它含有____类氢原子，个数比为______。 2．溴乙烷的物理性质 纯净的溴乙烷是______________，沸点为38.4℃，密度比水____，______于水，______于乙醇等多种有机溶剂。 3．化学性质 (1)取代反应(水解反应) C2H5Br在碱性条件下易水解，反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)消去反应 ①消去反应 有机化合物在一定条件下，从一个分子中______________________(如H2O、HX等)而生成含__________化合物的反应。 ②溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为______________________。 三、卤代烃对人类生活的影响 1．卤代烃的用途 ________、灭火剂、______、麻醉剂、合成有机物。 2．卤代烃的危害 氟氯烃——造成“__________”的罪魁祸首。
高考化学第一单元卤代烃专题1
高考化学第一单元卤代烃专题1 2020.03 1,烃A的相对分子质量是100，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。当用铁粉作催化剂时，能与溴反应，生成的一溴代物只有一种。则烃A的名称是它生成一溴代物的化学方程式是 2, 根据下面的反应路线及所给信息填空。 NaOH，乙醇Br2的CCl4溶液 （1）A的结构简式是，名称是。 （2）①的反应类型是；②的反应类型是。 （3）反应④的化学方程式是。 3,1-氯丁烷与氯气发生取代反应，得到的二氯丁烷有( ) A．1种 B．2种 C．6种 D．4种 4,下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是（）A．CH3CH2Cl B．CO2C．Cl2D．NaNO3 5,1摩烃A完全燃烧耗用3摩氧气,A能发生下列变化,用结构简式写出以下变化所发生的化学方程式:
A→B B→C C→A 6,一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（） A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 7,等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是 （） A．Br Br B． Br Br C．Br Br D． Br Br 8,已知和两结构式(A、B分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体，推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9,分子式为C 9H 12的苯的同系物的种数是（ ） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种 10,卤化烃能够发生下列反应2CH 3CH 2Br ＋ 2Na CH 3CH 2CH 2CH 3 ＋ 2NaBr ,下列有机 物可合成环戊烷的是（ ） A ．CH 2BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br B ．CH 3CHBrCH 2CH 2CH 2CHBr C ．CH 3CH 2CHBrCH 2CH 2CH 2Br D ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Br 11,1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟氯烃可在光的作用下分解，产生Cl 原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。有关反应为： ClO ＋O →Cl ＋O 2 总反应：2O 3O 32Cl ?→? 在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是( ) A ．反应物 B ．生成物 C ．中间产物 D ．催化剂 12,1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热,则（ ） A.产物相同 B.产物不同 C.碳氢键断裂的位置不同 D.碳溴键断裂的位置相同 13,下列关于卤代烃的叙述正确的是（ ） A ．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体
2019_2020学年高中化学专题4烃的衍生物第一单元卤代烃学案苏教版选修5
第一单元卤代烃 1.认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2.根据有机化合物组成和结构的特点，认识取代反应和消去反应。 3.结合生产、生活实际，了解卤代烃对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 卤代烃对人类生活的影响 1．卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后形成的化合物。 2．卤代烃的分类主要有三种：一是按烃基结构的不同，分为卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等；二是按取代卤原子的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等；三是按取代卤原子的多少，分为一卤代烃和多卤代烃。 3．卤代烃的用途极为广泛，除用作溶剂外，还可作制冷剂、灭火剂、麻醉剂及防腐剂等。卤代烃的化学性质非常活泼，许多有机化合物都需要通过卤代烃去合成，卤代烃广泛用于化工生产、药物生产及日常生活中。 (1)七氟丙烷：结构简式为CF3CHFCF3，熔点为－131 ℃，沸点为－16.4 ℃，是一种不导电、挥发性强的气体灭火剂。 (2)氯乙烯：结构简式为H2C===CHCl，熔点为－153.8 ℃，沸点为－13.4 ℃，主要用于制备聚氯乙烯。聚氯乙烯简称PVC，可用于制造农用薄膜、管材、电线电缆的绝缘层等。 (3)四氟乙烯：结构简式为CF2===CF2,__主要用于制聚四氟乙烯。聚四氟乙烯人称“塑料王”，可制作耐腐蚀的管、容器、阀门等；耐高温、耐低温，可制作不粘锅、消毒垫等。 (4)溴乙烷：结构简式为CH3—CH2Br，熔点为－118.6 ℃，沸点为38.4 ℃。溴乙烷可水解生成乙醇，与氰化钠作用生成丙腈(CH3CH2CN)，与氨、醇作用分别生成胺、醚等，可用来合成多种有机物。溴乙烷是合成药物、农药、染料、香料的重要基础原料，是向有机物分子中引入乙基的重要试剂。 4．卤代烃与环境 (1)DDT：结构简式为，具有优异的广谱杀虫作用。但是，由于DDT相当稳定，可以通过食物链富集在动物体内，形成累积性残留，给人体健康和生态环境造成不利影响。 (2)氟利昂：一类被氟、氯或溴取代的含1～2个碳原子的多卤代烃。最常用的氟利昂是CCl3F和CCl2F2，CCl3F的沸点为23.8 ℃，广泛用于空调系统中，而CCl2F2的沸点为－29.8 ℃，广泛用于电冰箱冷冻系统中；但科学研究发现，氟利昂是造成臭氧层空洞的罪魁祸首。
苏教版化学必修1：专题4 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固
1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区 B ．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 C ．由于常压下SO 2转化为SO 3的转化率很高，所以SO 2接触氧化时不采用高压的反应条件 D ．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品 解析：选A 。硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区，故A 不正确。 2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( ) ①Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ②Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ ③MgCO 3＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O ＋CO 2↑ ④2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O A ．①②③ B ．②③④ C ．③④ D ．①②③④ 解析：选D 。反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性。①中的Fe 2(SO 4)3、②③中的MgSO 4、④中的Na 2SO 4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。 3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是( ) A ．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体 B ．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫 C ．氢硫酸置于空气中，一段时间后变浑浊 D ．重晶石(BaSO 4)与焦炭混合，在高温下可制得一氧化碳和硫化钡 解析：选D 。A 、B 两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C 项中H 2S 被空气中的O 2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D 项中发生反应BaSO 4＋4C=====高温 BaS ＋4CO ↑，硫元素的化合价降低。 4 (1)(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是 ________________________________________________________________________。 (3)完全错误的是________，因为___________________________________________。 解析：(1)甲、丙、戊分别根据浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计，方案可行。 (2)乙中浓硫酸使铝钝化，加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H 2。 (3)丁错，挥发性酸遇浓氨水产生白烟，而浓硫酸不属于挥发性酸。 答案：(1)甲、丙、戊 (2)乙 增加加热条件(或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸) (3)丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性 5．(Ⅰ)在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。 (1)若铜片还有剩余，硫酸________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
专题四第一单元《卤代烃》1卤代烃对人类生活的影响-福建省长乐高级中学苏教版高二化学《选修有机化学基础》教案
第一单元《卤代烃》 1、卤代烃对人类生活的影响 教学目的要求： 1、通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育。 2、了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义。 教学重点：了解卤代烃对人类生活的影响。 教学难点：了解合理使用化学物质的重要意义。 教学过程： 【复习】写出下列反应的方程式： 1、甲烷与氯气取代反应 CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 2、乙烯与氯化氢反应 CH 2=CH 2 + HCl CH 3-CH 2Cl 3、苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 + HBr 4、甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应。 +3HO -NO 2 +3H 2O 【引入】从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物。 烃分子里的氢原子被卤原子取代后所生成的化合物，我们称之为卤代烃。 1、烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物。 2、卤代烃：烃分子里的氢原子被卤原子取代后所生成的化合物，我们称之为卤代烃。 3、卤代烃的分类： （1）按照烃基结构不同，可分为：卤代烷烃（CH 3CH 2Br ）、卤代烯烃（CH 2 = CHCl ）及卤代芳香烃（C 6H 5Br ）； （2）按照取代卤原子的不同，可分为：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃； 光照 光照 光照 光照 Fe CH 3 浓硫酸 △ | NO 2 -NO 2 O 2N –– CH 3 催化剂 △
卤代烃公开课教案
公开课教案 课题：有机化学反应类型（第三课时） 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1.了解溴乙烷的物理性质。 2. 以溴乙烷为例，掌握卤代烃的取代反应和消去反应。 （二）过程与方法目标 1.通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力； 2.从碳原子的成键特点出发，理解卤代烃的取代反应和消去反应发 生过程。 （三）情感态度与价值观目标 培养学生思维的发散性，认识问题的全面性。 二、教学重点 卤代烃发生消去反应和取代反应的条件 三、教学难点 检验卤代烃中卤元素的实验设计和操作 四、教学方法 讲授法、实验法 五、教学准备 多媒体课件等 六、教学过程 【回顾】甲烷与氯气，乙烯与Br2、HBr的反应。它们的产物都可看作是烃分子中的氢原子取代后生成的化合物，我们将此类物质称为卤代烃。 【播放微课】1.卤代烃的分类 ①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃. ②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃. ③按烃基种类分：饱和卤代烃和不饱和卤代烃，含苯环的为芳 香卤代烃. 3.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成 有机物。 2.卤代烃的危害：DDT、氟利昂 【过渡】卤代烃化学性质通常比烃活泼，下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质。 【板书】卤代烃——溴乙烷 （一）溴乙烷的结构 【讲】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。请同学们写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式。 【投影】（投影球棍模型和比例模型） 【板书】 结构简式CH3CH2Br 官能团—Br 【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。 【板书】（二）物理性质 【引导】观察溴乙烷，对比溴乙烷与乙烷的物理性质，你能解释其中的原因么 【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂，且大多数密度比水大。溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢 【板书】（三）化学性质 【分析】溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br 键断裂去思考。C—Br键为什么能断裂呢在什么条件下断裂 【讲】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br 键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷，容易结合带负电的基团。 【引导】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧 △ CH2CH2Br＋NaOH —→CH3CH2OH+NaBr
第二章卤代烃1课时导学案
选修5第二章烃和卤代烃 第三节卤代烃1课时 【学习目标】 1、掌握烃的衍生物及卤代烃的概念。 2、初步认识常见官能团；了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质。 3、学会操作溴乙烷的水解实验；了解卤代烃的物理性质及化学性质；掌握消去反应; 4、了解氟利昂的用途及危害。能力培养： 【使用说明学法指导】 1、通过认真阅读课本41~42页，熟记课本基础知识，了解溴乙烷的结构，性质。 2、通过认真阅读课本41页，区分溴乙烷水解和消去反应有何区别。 3、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。将预 习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。 3、利用20分钟高效完成。 预习案 烃的衍生物概念： _________________________________________________________________ 。卤代烃概念： _____________________________________________________________________ 。官能团： _________________________________________________________________________ 。一、溴乙烷的结构 、溴乙烷可以看做是乙烷分子中的一个 _____________ 被 ________ 取代所形成的产物 二、溴乙烷的物理性质 溴乙烷是_________ 色液体，沸点38.4OC,易挥发，密度比水______________ ，_____ 溶于水，________ 溶于有机溶剂。而乙烷是___________ 色体，沸点______________ ，_______ 溶于水。 三、化学性质 1、在溴乙烷的分子中，卤素原子是，由于__________ 吸引电子的能力 较强，使共用电子对偏移，因此C—Br键具有较强的 ________________ ，导致C-Br键容易 断裂，因此卤代烃的反应活性增强。 2、溴乙烷，与NaOH的水溶液共热写出溴乙烷与NaOH的水溶液共热化学方程式，并注明反应类型。 CH3CH2- Br + NaOH ，（填取代反应或消去反应）3、溴乙烷，与NaOH的醇溶液共热写出溴乙烷与NaOH的水溶液共热化学方程式，并注明反应类型。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 分子构型与物质的性质(第2课时)分子的极性与手性
分子的极性与手性分子 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1.下列粒子中不存在非极性键的是( ) A.C2H4 B.H2O2 C.NH＋4 . D.C2H5OH 【答案】C 2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( ) A.H2O . B.Cl2 C.NH3 . https://www.wendangku.net/doc/8417040750.html,l4 【解析】H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。 【答案】D 3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( ) A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 【解析】Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。 【答案】B 4.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( ) 【导学号：61480045】 A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是极性分子 C.它的分子构型是平面三角形 D.磷原子采用sp3杂化方式 【解析】PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。
学生用选修5：专题4第一单元卤代烃
第一单元卤代烃 [选考要求] 1．卤代烃的分类方法(a) 2．卤代烃的物理性质(a) 3．卤代烃的化学性质(c) 4．消去反应(b) 5．卤代烃的应用以及对人类生活的影响(a) 1.消去反应是指在一定条件下从一个有机分子中脱去一个或几个小分子生成不饱 和化合物的反应。 2．卤代烃在强碱水溶液中发生取代反应生成醇。在强碱醇溶液中可发生消去反应生成不饱和烃。 3．检验卤代烃中卤素原子的方法： 卤代烃的性质 1．认识卤代烃 (1)概念 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后形成的化合物。 (2)分类 ①按烃基结构的不同：卤代烷烃、卤代烯烃、卤代芳香烃等。 ②按取代卤原子的不同：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。 ③按取代卤原子的多少：一卤代烃、多卤代烃。 (3)对人类生活的影响
①用途：用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂等。 ②危害：氟氯代烃(俗称氟利昂)能破坏大气臭氧层。 2．卤代烃的性质 (1)物理性质 ①除CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 、CH 2===CHCl 常温下是气体外，其他大部分为液体，且密度比水大。 ②难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。 ③互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。 (2) 化学性质 ①实验探究 ②消去反应 a ．概念：在一定条件下从一个有机化合物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或叁键)的反应。 b ．反应条件：与强碱的醇溶液共热。 c ．1-溴丙烷发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2CH 2Br ＋KOH ――→醇 △CH 3CH===CH 2↑＋KBr ＋H 2O 。 ③水解反应 a ．反应条件：与强碱的水溶液共热。 b ．1-溴丙烷发生水解反应的化学方程式为 CH 3CH 2CH 2Br ＋KOH ――→水△CH 3CH 2CH 2OH ＋KBr 。 c ．反应类型：取代反应。 1．1-溴丙烷发生取代反应的条件是什么？