吉林省蛟河市第一中学校2018-2019高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)

2018－2019学年第二学期期中考试

高一化学

（考试时间：90分钟。试卷满分：100分。）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡上。

2．将答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Al 27 Cl 35.5

Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。1．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是

A．H和He都是短周期元素

B．H和He都是主族元素

C．3He和4He是同种元素

D．H—和He的核外电子排布相同

2．下列对于化学反应过程的理解，错误的是

A．化学过程中同时存在物质和能量的变化

B．凡是能量变化一定发生在化学变化中

C．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒

D．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础

3．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是A．H2O分子中含有共价键

B．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键

C．NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同

D．从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物

4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是

A．易形成＋1价离子

B．从上到下原子半径逐渐增大

C．从上到下金属性逐渐减弱

D．从上到下失电子能力逐渐增强

5．下列反应中属于放热反应的个数是

①酸碱中和反应

②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应

③NH 4Cl 固体和Ba(OH)2·8H 2O 固体的反应 ④铝热反应 ⑤Na 与水的反应 ⑥铁在Cl 2中燃烧 ⑦Mg 和CO 2的反应 A ．2

B ．3

C ．4

D ．5

6．下列关于能量和反应热的说法，正确的是

A ．反应热都能用实验方法测量

B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．焓变和反应热是同一概念

D ．水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应

7．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是

A ．元素①是Al ，具有两性

B ．元素②是最外层有6个电子

C ．虚线左下方的元素均为金属元素

D ．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

8．在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是

A

B

C

D

9．下列对热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH 1＝－a kJ/mol （a ＞0）的描述，

错误的是

A ．该热化学方程式中，物质状态发生变化时，a 值发生变化

B ．将方程式的系数缩小1/2，则新方程式的ΔH ＝1/2ΔH 1

C ．该方程式的逆反应ΔH ＞0

D ．开始时充入2 mol SO 2和1 mol O 2，达平衡时，放出a kJ 的热量

10．某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是

A ．C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH ＜0

B ．金刚石比石墨稳定

C ．C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH ＝E 2－E 1

D ．断开1 mol 石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol 金刚石中化学键的能量

＋8 2 6 ＋9 2 7 ＋11 2 8 ＋17 2 8 7 E E E

11．116元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是

A ．Lv 属于金属元素

B ．Lv 位于第七周期

C ．Lv 原子的最外层有6个电子

D ．Lv 原子的相对原子质量是116

12．已知H ＋

(aq)＋OH －

(aq) ═ H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，下列说法正确的是

A ．当用稀CH 3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H 2O(l)时，反应热为ΔH 1，ΔH 1＞ΔH

B ．用含1 mol HCl 的稀HCl(aq)和40 g NaOH 固体反应生成1 mol H 2O(l)时，反应热为ΔH 1，

ΔH 1＞ΔH

C ．含1 mol H 2SO 4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ 的热量

D ．中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

13．某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH 溶液反应生成盐和水，

符合条件的该元素是

①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同 ③它的原子中L 层电子数比M 层电子数的三倍少1个电子 ④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色 A ．①③ B ．①②③ C ．③④

D ．①②③④

14．在25℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol 、285.8

kJ/mol 、870.3 kJ/mol ，则1/2CH 3COOH(l) ═ C(s)＋H 2(g)＋1/2O 2(g)的反应热为 A ．＋244.15 kJ/mol B ．＋488.3 kJ/mol C ．－191 kJ/mol

D ．＋191 kJ/mol

15．根据图中的信息得出的结论正确的是

A ．2C(s)＋O 2(g) ═ 2CO(g) ΔH ＝－110.0 kJ/mol

B ．C(s)＋O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ/mol

C ．CO(g)＋1/2O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol

D ．36 g 碳完全燃烧放出220.0 kJ 热量

16．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，W 元素的一种同位素是最简单原子，

X 元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y

元素为其所在周期原子半径

最大的元素，Z 元素的单质常温下为固体，该单质能和由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是 A ．上述四种元素分别位于两个主族 B ．原子半径：X ＜Y

C ．W 与X 只能按照原子个数比2∶1形成化合物

D ．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性 二、综合题：本题共5小题，共52分。 17．（6分）

能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。 （1）下列说法中错误的是 。

A ．都是清洁能源

B ．电能，H 2属于二次能源，水力是一级能源

C ．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体

D ．氢能热值高，对环境无污染

（2）我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。

①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是 。

A ．太阳能

B ．氢能

C ．地热能

D ．海洋能

E ．生物质能

F ．石油

G ．天然气

②已知，1 kg 煤大约放热2.9×104 kJ 。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw ·h 的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省 吨燃煤。（已知，1 kw ·h ＝3.6×103 kJ ） 18．（10分）

下图是CO 和水蒸气发生反应生成CO 2和H 2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

E 1：CO ＋H 2O

E 2：C ＋2H ＋2O E 3：CO 2＋H 2 （1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？

步骤1： ，步骤2： 。

150000

125000 100000 1.2 0.9 0.6

万吨

标准煤

吨

标准煤/人

步骤1 步骤2

（2）比较E 1、E 3的大小 。

（3）已知，25℃时，C(石墨)＋1/2O 2(g) ═ CO(g) ΔH 1＝－111 kJ/mol ；

H 2(g)＋1/2O 2(g) ═ H 2O(g) ΔH 2＝－242 kJ/mol ； C(石墨)＋O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH 3＝－394 kJ/mol 。

则CO 和H 2O(g)反应的热化学方程式为： 。

（4）含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ 的热量，写出该反应中和热的热化学方程式： 。

（5）在C 2H 2(g)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每转移5N A 个电子放出a kJ 的热量。则表示C 2H 2的燃烧热的热化学方程式为： 。 19．（11分）

为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）将物质X 分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内滴有红墨水的水面呈形如图所示状态。

①若如图一所示。该反应是 （填“放热”或“吸热”） 反应，X 是 （填两种化学式）。

②若如图二所示。该反应是 （填“放热”或“吸热”）， 以下选项中与其能量变化相同的有 。

A ．CO 还原CuO 的反应

B ．CaCO 3的分解反应

C ．Al 和Fe 2O 3的反应

（2）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝

片，再滴入5 mL 稀NaOH 溶液。

试回答下列问题：

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、铝片上有大量 气泡产生、 。

②产生上述现象的原因是 。

20．（15分）

请根据所学元素周期表知识，回答下列问题：

Ⅰ．在中学化学必修一课本中，我们学习的很多重要的无机物所含元素都在第三周期。请回答以下有关第三周期元素的问题。

（1）原子半径最大的元素为 。该元素在O 2中燃烧，所得产物的电子式为 。 （2）Na 、Mg 、Al 、S 、Cl 的离子半径由大到小的顺序为 。

（3）P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。 （4）Na 和Al 的最高价氧化物的水化物中，碱性强的是 ，二者反应的离子方程式为： 。

（5）用电子式表示H 2S 的形成过程： 。

Ⅱ．铊（Tl）的质子数为81，用于制造光电管、低温温度计、光学玻璃等。位于元素周期表第周期、第族，质量数为a的铊原子中，质子数与中子数的差是。根据铊在元素周期表中的位置判断，铊的最高价氧化物的水化物（填“是”或“不是”）两性氢氧化物。

21．（10分）

X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）X简单气态氢化物的分子式为。（用化学式表示）

（3）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。（用化学式表示）

（4）Z单质在W单质中发生反应的实验现象是。

（5）写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：。

高一化学期中卷答案

一、选择题：本题共16小题，共48分。

二、综合题：本题共5小题，共52分。

17．（6分）

（1）A（1分）

（2）①FG（2分）

②6.2×1010（3分）

18．（10分）

（1）吸热过程（1分）放热过程（1分）

（2）E1＜E3（2分）

（3）CO(g)＋H2O(g) ═CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol（2分）

（4）1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq) ═1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol（2分）

（5）C2H2(g)＋5/2O2(g) ═2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－2a kJ/mol（2分）

19．（11分）

（1）①放热（2分）Na或Na2O或CaO（填两种即可）（2分）

②吸热（2分）B（2分）

（2）①饱和石灰水中出现白色浑浊（1分）

②铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热的，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低（2分）20．（15分）

Ⅰ．（1）Na（1分）（2分）

（2）S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋（2分）

（3）HClO4＞H2SO4＞H3PO4（1分）

（4）NaOH（1分）Al(OH)3＋OH－═AlO2－＋2H2O（2分）

（5）（2分）

Ⅱ．六（1分）ⅢA（1分）162－a（1分）不是（1分）

21．（10分）

（1）第三周期第ⅦA族（2分）

（2）NH3（2分）

（3）HClO4＞HNO3＞H2CO3（2分）

（4）Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟（2分，答案合理即可）

（5）Cl2＋SO2＋2H2O ═4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）