步步高2015高考生物二轮讲义：专题6.2生态系统和环境保护

第2讲生态系统和环境保护

[考纲要求] 1.生态系统的结构(Ⅰ)。2.生态系统中物质循环和能量流动的基本规律及应用(Ⅱ)。3.生态系统中的信息传递(Ⅱ)。4.生态系统的稳定性(Ⅱ)。5.人口增长对环境的影响(Ⅱ)。6.全球性的环境问题(Ⅰ)。7.生物多样性保护的意义和措施(Ⅰ)。

考点一生态系统的结构与功能

1．生态系统中三大类生物成分的作用

(1)生产者：是自养生物，是生态系统的基石。

(2)消费者：能够加快生态系统的物质循环。

(3)分解者：是物质循环的关键环节。

2．生态系统的能量流动常考点

(1)起点：生产者。

(2)特点：单向流动；逐级递减。

(3)传递效率：10%～20%。

3．生态系统的“三大功能”

(1)能量流动。

(2)物质循环。

(3)信息传递。

4．高考常考的信息传递的“三大作用”

(1)维持生命活动的正常进行。

(2)保持生物种群的繁衍。

(3)调节生物的种间关系。

[错混诊断]

1．我国南方热带雨林中分解者的代谢活动比北方森林中的弱(2010·大纲全国Ⅱ，3C)(×)

2．防治稻田害虫，可提高生产者和消费者之间的能量传递效率(2013·四川，6B)(×)

3．田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中一部分用于自身生长、发育、繁殖等生命活动，其余在呼吸作用中以热能的形式散失(2012·安徽，30Ⅱ(3)改编)(√)

4．生态系统的食物链中营养级越高的生物，其体型必然越大(2011·海南，21C)(×)

5．假设将水稻田里的杂草全部清除掉，稻田生态系统中能量流动的营养级数减少(2009·海南，20B)(×)

6．生态系统内部结构与功能的协调，可以提高生态系统稳定性(2009·福建，2B)(√)

7．直接以低营养级的生物为食将消耗生态系统更多的能量(2010·江苏，11B)(×)

8．生态系统中的信息传递对所有捕食者都必然有利(2011·海南，21B)(×)

题组一从生态系统的成分与结构进行命题

1．(2014·海南，16)关于土壤微生物的叙述，错误的是()

A．土壤微生物参与生态系统的物质循环

B．土壤微生物可作为生态系统的分解者

C．秸秆经土壤微生物分解后可被农作物再利用

D．土壤中的硝化细菌是异养生物，因而不属于生产者

答案 D

解析土壤微生物参与生态系统的物质循环，A正确。土壤微生物可作为生态系统的分解者，B正确。秸秆经土壤微生物分解为无机物后，可被农作物再利用，C正确。土壤中的硝化细菌是化能自养需氧型生物，因而属于生产者，D错误。

2．如图所示为某湖泊的食物网，其中鱼a、鱼b为两种小型土著鱼，若引入一种以中小型鱼类为食的鲈鱼，将出现的情况是()

A．鲈鱼的产量不能弥补土著鱼的减少量

B．土著鱼在与鲈鱼的竞争中处于劣势

C．浮游动物总量锐减后再急升

D．浮游植物总量急升后再锐减

答案 A

解析由于鲈鱼处在土著鱼的下一个营养级，每个营养级都要消耗一部分能量，所以鲈鱼的产量不能弥补土著鱼的减少量，A正确；土著鱼和鲈鱼为捕食关系，由于鲈鱼无天敌，处于优势，B错误；鲈鱼的引入会导致土著鱼先减后增，间接导致浮游动物先增加后减少，C错误；通过上面的分析可知浮游植物的变化为先减少后上升，D错误。

技法提炼

1.生态系统各生物成分的判断

(1)判断生产者时要注意是否为自养型生物，若为自养型生物，则为生产者。

(2)判断消费者时要特别注意异养型、非腐生等关键词，植物、微生物都有可能成为消费者。

(3)判断分解者的主要依据是能否把动植物的遗体、残枝败叶等转变成无机物，即营腐生生活，如蚯蚓。2．复杂食物网中某种群数量变化的分析

(1)以中间环节少的作为分析依据，考虑方向和顺序为：从高营养级依次到低营养级。

(2)生产者相对稳定，即生产者比消费者稳定得多，所以当某一种群数量发生变化时，一般不需考虑生产者数量的增加或减少。

(3)处于最高营养级的种群有多种食物来源时，若其中一条食物链中断，则该种群可通过多捕食其他生物而维持其数量基本不变。

题组二以图示为载体考查能量流动

3．某同学绘制了下图所示的能量流动图解。下列有关叙述正确的是()

A．W1＝D1＋D2

B．生产者固定的总能量可表示为(A1＋B1＋C1＋A2＋B2＋C2＋D2)

C．由生产者到初级消费者的能量传递效率为D2/W1

D．初级消费者摄入的能量为(A2＋B2＋C2)

答案 B

解析从能量流动图解中可以看出，输入第一营养级的能量(W1)即生产者固定的能量被分为四部分：一

部分在生产者的呼吸作用中以热能的形式散失了(A1)，还包括现存的植物体B1、流向分解者的C1、流

向下一营养级的D1，所以W1＝A1＋B1＋C1＋D1，A项错误；同理，输入第二营养级的能量(D1)即第二

营养级同化能量＝A2＋B2＋C2＋D2，进而推出W1＝A1＋B1＋C1＋D1＝A1＋B1＋C1＋A2＋B2＋C2＋D2，B 项正确；相邻两个营养级的传递效率＝(下一营养级同化量/上一营养级同化量)×100%＝

(D1/W

)×100%，C项错误；同化量＝摄入量－粪便量，所以初级消费者摄入的能量大于D1或(A2＋B2 1

＋C2＋D2)，D项错误。

4．如图为一个草原生态系统的营养结构示意图，图中Q表示牧草一年固定的太阳能总量，Q1、Q2、

Q3分别表示流入昆虫、牲畜、鼠的能量。据图判断，下列叙述错误的是()

A．当鼠全部被消灭后，鹰至少要获得0.01Q1的能量

B．人类利用草原生态系统主要是为了获取更多的第一营养级能量

C．可通过标志重捕法对鼠的种群密度进行调查

D．当此生态系统处于相对稳定状态时，鼠的种群数量的增长速率为0

答案 B

解析当鼠全部被消灭后，计算鹰至少要获得的能量时，能量传递效率应按10%计算，即Q1×10%×10%＝0.01Q1。人类利用草原生态系统主要是为了获取更多的牲畜的奶、肉等，牲畜属于第二营养级。调查鼠的种群密度应该用标志重捕法，但标记物不能太大，且对鼠无伤害。当此生态系统处于相对稳定状态时，鼠的种群数量达到K值，其种群数量的增长速率为0。

易错警示

与生态系统能量流动有关的4个易错点

(1)构成生态系统的成分并不都构成食物链：一条食物链开始一定是生产者，分解者与无机环境不构成

食物链。

(2)生态系统能量流动的三点提醒

①能量流动途径是食物链和食物网：如果两种生物不构成捕食关系，则不存在能量流动。

②10%～20%是相邻两个营养级的传递效率，不是两个个体之间的传递效率。

③能量传递效率可以低于10%，但一般不能高于20%。

(3)最高营养级能量去路的特殊性：最高营养级能量去路只有3个方面，少了传递给下一营养级这一去

路。

(4)流经各营养级的总能量

①对生产者而言强调关键词“固定”而不能说“照射”。

②对各级消费者而言强调关键词“同化”而不能说“摄入”或“储存”。

题组三以图示为载体考查物质循环

5．如图为生态系统碳循环模式图，下列叙述错误的是()

A．f表示大气中的二氧化碳库

B．c、d、e共同组成生物群落

C．碳以有机物的形式由a流向b

D．图中a一定是自养生物

答案 B

解析碳循环过程中仅在生产者和大气中的二氧化碳库之间存在双向箭头，根据图中箭头方向可以判断，f表示大气中的二氧化碳库，a表示生产者，a、b、c、d、e共同组成生物群落。

6.

右图为生态系统中碳循环的模式图。相关叙述正确的是()

A．甲代表生产者，①可以代表化能合成作用

B．碳元素在甲、乙、丙、丁间以含碳有机物的形式传递

C．在食物链中占有碳元素最多的营养级可能是甲

D．甲、乙、丙中含有的碳元素以有机物的形式在群落和无机环境之间循环

答案 C

解析由图示可知，甲为生产者，乙为消费者，丙为分解者，丁为无机环境，①代表呼吸作用。在食物链中生产者占有碳元素最多，碳元素在食物链中以有机物的形式传递，在生物和无机环境间以CO2的形式传递。

技法提炼

巧辨碳循环模式图中的成分

(1)碳循环过程示意图

(2)解读三种形式的变化图

①若下图中A、B、C、D为生态系统的四种成分，可先根据双向箭头确定A和B应为生产者和非生物的物质和能量，其中有多个箭头指向B，可判断B为非生物的物质和能量(不能写“无机环境”)，再根据A→D，C→D，确定D为分解者，剩下C为消费者。

②若下图表示生态系统的碳循环示意图，根据A与C之间的双向箭头及有多个箭头指向C判断：A和C分别是生产者和大气中CO2库。根据A、B、D的碳都流向E，可进一步判断：B是初级消费者，D 是次级消费者，E是分解者。

③若下图表示生态系统的碳循环示意图，首先找出相互之间具有双向箭头的两个成分即A和E，一个为生产者，一个是大气中的CO2库。又因为其他各个成分都有箭头指向A，所以A为大气中的CO2库，E为生产者。然后观察剩余的几个成分，根据其他生物部分的箭头都指向C，判断C是分解者，剩余B、D、F则为消费者。

题组四对生态系统的功能综合考查

7．(2014·海南，18)在某水生生态系统中，分布有水鸟、藻类、芦苇等动植物，某些水鸟具有秋季迁移的习性。下列叙述错误的是()

A．该水生生态系统的物种数量随季节而发生变化

B．减少芦苇和藻类后，输入该水生生态系统的能量维持不变

C．藻类和芦苇等生产者固定的能量是流经该生态系统的总能量

D．该水生生态系统动植物残体被微生物分解后可产生含氮化合物

答案 B

解析该水生生态系统的物种数量随季节而发生变化，A正确。减少芦苇和藻类后，输入该水生生态系

统的能量减少，B 错误。藻类和芦苇等生产者固定的能量是流经该生态系统的总能量，C 正确。该水生生态系统动植物残体中也含有蛋白质、核酸等含氮成分，被微生物分解后可产生含氮化合物，D 正确。 8．某生态系统的营养结构如图所示。有关的叙述中正确的是(

)

A ．①②③可能依次是植物、植食性昆虫、青蛙

B ．①和②、②和③之间存在信息交流，①和③之间则没有

C ．如按最高的能量传递效率计算，③通过该营养结构获得的能量大于①所含能量的125

D ．该图反映了该生态系统的能量流动和物质循环 答案 C

解析 青蛙为肉食性动物，不直接以植物为食；①②③相互之间都存在信息交流；该图不能反映生态系统的物质循环。

归纳提升

能量流动、物质循环和信息传递的比较

考点二 生态系统的稳定性及环境保护

1．稳定性的两个方面的比较

2.环境污染的来源及后果

[错混诊断]

1．落叶阔叶林、针阔叶混交林和针叶林遭到严重破坏时，往往不易在短时间内恢复到原来的状态，原因是其自我调节能力丧失了(2013·海南，29改编)( × )

2．全球范围内生物多样性有降低的趋势，对此所作的分析是：栖息地破碎化造成小种群，有利于维持生物多样性(2012·江苏，24B)( × )

3．生物多样性的丰富程度与自然选择无关(2010·北京，5A)( × ) 4．遗传多样性较低的种群适应环境能力强(2010·北京，5D)( × )

5．某地区为打造灰椋鸟品牌，计划在林区大规模清除其他树种，并改种灰椋鸟喜居的树种，招引灰椋鸟，该计划的实施将使该区农林害虫数量必然大幅度上升(2011·海南，22改编)( × )

6．生物多样性对维持生态系统稳定性具有重要作用，体现了其间接价值(2009·福建，2C)( √ ) 7．沼渣、沼液作为肥料还田，使能量能够循环利用(2010·大纲全国Ⅰ，5C)( × )

8．生态系统中的组成成分越多，食物网越复杂，生态系统的恢复力稳定性就越强(2009·福建，2D)(×)

题组一从抵抗力稳定性与恢复力稳定性的关系进行命题

1．关于抵抗力稳定性与恢复力稳定性的叙述，不正确的是()

A．生态系统自我调节能力越小，抵抗力稳定性就越低

B．抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系

C．抵抗力稳定性与恢复力稳定性和生态系统中生物的种类和数量有关

D．地球上全部的森林生态系统抵抗力稳定性与恢复力稳定性相同

答案 D

解析生态系统的营养结构越复杂其自我调节能力越强，抵抗力稳定性越强。抵抗力稳定性与恢复力稳定性关系相反，森林生态系统的抵抗力稳定性强而恢复力稳定性差。

2．如图所示的两条虚线之间的部分表示生态系统功能正常的作用范围。y表示一个外来干扰使之偏离这一范围的大小；x表示恢复到原状态所需的时间；曲线与正常范围之间所夹的面积可以作为总稳定性的定量指标(TS)。下列说法正确的是()

A．在正常作用范围内，生态系统中生物的种类和数量保持不变

B．对同一个生态系统来说，y值和x值之间呈正相关

C．在遭到干扰时，x、y值的大小与生物种类有关，与数量无关

D．TS值越小，这个生态系统的总稳定性越低

答案 B

解析生态系统的稳定性是指生态系统的结构和功能保持动态平衡；结合图像，y值越大，说明该生态系统的抵抗力稳定性越低，x值越大，说明该生态系统的恢复力稳定性越低，这都与生态系统中生物的种类和数量有关，与其营养结构的复杂程度有关；TS值，即x、y值，y值越小，说明该生态系统的抵抗力稳定性越高，x值越小，说明该生态系统的恢复力稳定性越高，所以TS值越小，这个生态系统的总稳定性越高。

归纳提升

生态系统抵抗力稳定性、恢复力稳定性和

总稳定性的关系(如下图)

(1)图中两条虚线之间的部分表示生态系统功能正常的作用范围。

(2)y表示一个外来干扰使之偏离这一范围的大小，偏离的大小可以作为抵抗力稳定性的定量指标。偏离大说明抵抗力稳定性弱；反之，抵抗力稳定性强。如热带雨林与草原生态系统相比，受到相同干扰，草原生态系统的y值要大于热带雨林的y值。

(3)x可以表示恢复到原状态所需的时间；x越大，表示恢复力稳定性越弱，反之，恢复力稳定性越强。

(4)TS表示曲线与正常范围之间所围成的面积，可作为总稳定性的定量指标，这一面积越大，即x与y 越大，则说明这个生态系统的总稳定性越低。

题组二从生态系统自我调节能力的基础进行命题

3．负反馈调节是维持生命系统平衡或稳态的一种重要调节机制。下列调节过程中不属于负反馈调节的是()

A．当食物过咸或饮水不足时，抗利尿激素分泌增加，机体尿量减少

B．大量猎杀草原食肉动物，导致食草动物的数量先升后降

C．在酶促反应中，反应终产物过量致使酶的活性下降

D．湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染

答案 D

解析湖泊受污染后鱼类数量减少，鱼体死亡腐烂进一步加重污染，为正反馈调节。

4.

下列选项中，不符合如图所示调节机制的是()

A．代谢终产物的积累会抑制酶促反应相关酶的活性

B．血糖浓度上升后会抑制胰高血糖素的分泌

C．森林中害虫数量增加时，食虫鸟数量也随之增加

D．膀胱逼尿肌收缩会刺激其进一步收缩，使尿排空

答案 D

解析图示为负反馈调节机制，其结果是维持系统的稳态。A、B项分别为细胞水平和个体水平的负反馈调节。而C项为生态系统水平的负反馈调节，当森林中害虫数量增加时，食虫鸟数量也随之增加，

结果会导致害虫数量减少。D项则属于正反馈调节机制，当膀胱逼尿肌受到刺激收缩时，这种收缩会刺激逼尿肌进一步收缩，最终将膀胱中的尿液排空。

归纳提升

两种反馈调节的比较

题组三对生态环境的保护进行命题

5．造成温室效应的原因和缓解全球温室效应危机的主要措施依次是()

A．煤、石油、天然气的大量燃烧；营造森林绿地

B．SO2等有毒气体的大量产生；种植夹竹桃等能大量吸收SO2的植物

C．人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂

D．汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改

答案 A

解析首先明确产生温室效应的原因是大气中CO2的含量增加，而CO2的含量在大气中增加的原因是由于煤、石油、天然气等的大量燃烧。要想缓解全球温室效应的危机，需采取措施降低大气中CO2的含量。而降低CO2浓度的最有效措施是营造森林绿地，这样不仅可缓解温室效应，而且还可改善环境中的其他方面。

6．(2014·江苏，17)下列关于生物多样性的叙述，错误的是()

A．生态系统中捕食者的存在可以促进物种多样性的提高

B．把沼泽地改造成人造林是增加生物多样性的重要手段

C．花费大量人力物力保护无经济价值的物种是为人类生存发展保留空间

D．农田是具有高度目的性的人工生态系统，清除杂草与保护生物多样性的原则不矛盾

答案 B

解析A项，捕食者往往捕食个体数量多的物种，有利于其他物种的生存，可以促进物种多样性的提高。

B项，把沼泽地改造成人造林后，生物种类减少，生物多样性降低。C项，无经济价值的物种可能具有间接价值和潜在价值，保护这些生物能为人类生存发展保留空间，能实现可

持续发展。D项，保护生物多样性需要对生物资源进行合理利用和保护，农田清除杂草是为了使能量尽可能多地流向对人类有益的农作物，两者之间并不矛盾。

归纳提升

生物多样性的三个层次的分析

专题突破练

1．(2014·海南，9)将水生植物和小鱼放入盛有水的玻璃缸中，密闭后置于光照、温度等适宜条件下。下列相关叙述，错误的是()

A．植物为鱼的生存提供氧气

B．鱼可为植物的光合作用提供CO2

C．能量流动可以从植物到鱼，也可以由鱼到植物

D．若该玻璃缸长期置于黑暗中，鱼和植物将会死亡

答案 C

解析植物为鱼的生存提供氧气，A正确。鱼可为植物的光合作用提供CO2，B正确。能量流动可以从植物到鱼，不可以由鱼到植物，能量不能循环，C错误。若该玻璃缸长期臵于黑暗中，鱼和植物将会死亡，D正确。

2．(2014·江苏，10)下列关于生态系统中物质循环和能量流动的叙述，正确的是()

A．富营养化水体出现蓝藻水华的现象，可以说明能量流动的特点

B．生态系统中能量的初始来源只有太阳能

C．食物链各营养级中10%～20%的能量会被分解者利用

D．无机环境中的物质可以通过多种途径被生物群落反复利用

答案 D

解析A项，富营养化水体出现蓝藻水华现象，是由于N、P等植物生长所需的矿质元素过多，引起植物大量繁殖，未涉及沿食物链进行的能量流动。B项，生态系统中能量的初始来源也可能是化学能，如硝化细菌的化能合成作用。C项，能量流动是单向流动、逐级递减的，每个营养级约有10%～20%的能量流向下一营养级，而不是被分解者利用。D项，无机环境中的物质可以通过多种途径如光合作用、化

能合成作用、根的吸收等进入生物群落被生物利用。

3．(2014·海南，17)用各营养级生物的能量、数量构建的金字塔分别称为能量金字塔、数量金字塔。在某一栎林中，第一营养级生物为栎树，第二营养级生物为昆虫，第三营养级生物为蛙、蜥蜴和鸟，第四营养级生物为蛇。该栎林数量金字塔的示意图是()

答案 B

解析在数量金字塔中昆虫的数量远远大于栎树的数量，第三营养级的生物数量小于昆虫的数量，第四营养级的数量小于第三营养级的数量，故选B。

4．如图为某生态系统能量流动示意图。下列说法正确的是()

A．图中甲所固定的能量是乙、丙的能量之和

B．若丙增加1 kg，则需要消耗甲约42 kg

C．乙营养级的个体数量一定多于丙的个体数量

D．乙的数量越多，丙获得的能量越少

答案 B

解析图中的甲固定的能量肯定大于乙和丙的能量之和，因为绝大多数以热能的形式散失了，故A错误。若丙增强1千克，按照其传递效率1÷30/200÷200/(200＋175＋875)＝41.6千克，故B正确。乙营养级的个体数量不一定多于丙的个体数量，故C错误。乙的数量越多，丙获得的能量应较多，但还是在10%～20%之间，故D错误。

5．下列对人工鱼塘生态系统的分析，合理的是()

A．消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能

B．生态系统中能量流动不是逐级递减的

C．调查该生态系统中某鱼类密度常用的方法是样方法

D．该生态系统的功能只有物质循环和能量流动

答案 A

解析人工鱼塘生态系统中由于投放饵料，消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能，A正确；由于每一营养级都会通过呼吸作用散失较多的能量，有些能量流向了分解者或没被利用，因而只有一部分能量流向下一营养级，所以能量流动逐级递减，B错误；调查生态系统中某鱼类密度常用的方法是标志重捕法，C错误；生态系统的基本功能有物质循环、能量流动和信息传递，D错误。

6．随着城市化的发展，城市水污染问题日益突出。建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途

径，如图是人工湿地处理城市污水的示意图。下列有关说法正确的是()

A．流经该生态系统的总能量要大于该系统生产者所固定的全部太阳能

B．挺水植物芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同，属于群落的垂直结构

C．绿藻、黑藻可吸收城市污水中的有机物，并用于自身的光合作用

D．人工湿地净化污水时，体现了该湿地生态系统的恢复力稳定性

答案 A

解析该人工生态系统的总能量包括生产者固定的太阳能，以及城市污水中有机物的能量。

7．生物多样性有利于人与自然的和谐发展。下列有关叙述正确的是()

A．禁止开发和利用自然资源是保护生物多样性的基本原则

B．森林对水土的保持作用属于生物多样性的潜在使用价值

C．建立植物园和水族馆等是对生物多样性最有效的保护措施

D．生物多样性的降低是生态系统功能退化的重要原因

答案 D

解析保护生物多样性反对盲目、掠夺式开发，不反对合理利用，故A错。森林对水土的保持作用属于生物多样性的间接使用价值，故B错。就地保护如建立自然保护区以及风景名胜区是对生物多样性最有效的保护措施，建立植物园和水族馆为易地保护，故C错。生物多样性的降低导致生态系统营养结构退化，自我调节能力下降，故D正确。

8．在“稻—鸭—鱼”生态工程中，水稻为鸭和鱼提供了荫蔽条件和适宜的生存环境，鸭的粪便可作为鱼的饵料，鸭和鱼可减少稻田中的杂草和害虫，其活动又可增加水中的氧含量。下列有关该生态工程的叙述，不正确的是()

A．可以减少农药的使用量

B．促进了物质和能量的良性循环

C．成本核算时包括投入的人工费用

D．水中氧含量的增加有利于水稻生长

答案 B

解析生态工程建设的目的是遵循自然界物质循环的规律，充分发挥资源的生产潜力，防止环境污染，达到经济效益和生态效益的同步发展，即少消耗、多效益、可持续。所以在建设生态工程时，要减少农药的使用量，防止环境污染，A项正确；成本核算时应包括投入的人工费用，少消耗，多效益，C项正确；水中氧含量的增加有利于水稻根细胞的有氧呼吸，吸收矿质营养，有利于生长，D项正确；能量在

生态系统中单向流动，不能循环，故生态工程促进了物质的良性循环和能量的多级利用，B项错。9．下图表示某森林生态系统一年内CO2消耗量与释放量的情况，其中甲表示该生态系统消费者呼吸作用CO2释放量，乙表示分解者呼吸作用CO2释放量，丙表示生产者呼吸作用CO2释放量，丁表示生产者光合作用及化能合成作用CO2消耗量。下列叙述不正确的是()

A．碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机物的形式双向传递

B．流经该生态系统的总能量可用丁来表示

C．人工生态系统中CO2的消耗量与释放量关系往往不符合上图

D．根据图示关系可推测该森林生态系统的抵抗力稳定性正在上升

答案 A

解析碳循环在甲、乙、丙构成的生物群落内部是以含碳有机物的形式单向传递，故A错。流经该生态系统的总能量是生产者固定的总能量，故B正确。人工生态系统由于人工调节，物质和能量多流向对人类有益部分，故C正确。流经该生态系统的总能量大于各个营养级的呼吸消耗，有积累，故适宜物种生存，物种丰富度增加，故D正确。

10．下图是生态系统的能量流动图解，N1～N6表示能量数值，下列有关叙述中正确的是()

A．流经该生态系统的总能量为N2，由初级消费者流向蜣螂的能量为N6

B．能量由第一营养级传递给第二营养级的传递效率为N4/N2×100%

C．N5的去向之一是用于初级消费者的生长、发育和繁殖

D．生产者呼吸过程中化学能转变为热能和ATP

答案 C

解析流经该生态系统的总能量为生产者固定的总能量N2，由生产者流向蜣螂的能量为N6，故A错。能量由第一营养级传递给第二营养级的传递效率为N5/N2×100%，故B错。初级消费者同化的能量有一部分用于初级消费者的生长、发育和繁殖，大部分通过细胞呼吸以热能形式散失，故C正确。生产者呼吸过程中化学能转变为热能和ATP中活跃的化学能，故D错。

11．四个生态系统的非生物成分和日照状况无太大区别，且其中的生物成分如下表：

A ．①③

B ．①④

C ．①②

D ．②③ 答案 A

解析 生态系统中种群数越多，营养级结构越复杂，其稳定性越高，反之越低。据表可知，③的种群数量最少，营养级结构简单，生态系统稳定性最低，①的种群数最多，营养级结构复杂，生态系统稳定性最高，故选A 。

12．分析以下生态系统的能量流动和物质循环的关系简图，不能得出的结论是( )

A ．物质作为能量流动的载体，使能量沿着食物链(网)流动

B ．能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间循环往返

C ．能量①②的总和便是生产者所固定的太阳能总量

D ．碳在生物群落和无机环境之间的循环主要是以CO 2的形式进行的 答案 C

解析 生产者所固定的太阳能总量是指生产者总的同化量，①②的总和并不是生产者所固定的太阳能总量，还包括用于生长发育和繁殖等的能量。

13．(2014·山东，27)6月8日是世界海洋日。海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关。

(1)根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于________点。用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的________结构。新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡蛎等，该过程称为________________。

(3)图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分。图中________和________(填字母)在碳循环过程中起着关键作用；能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为________。(4)海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染。如果污染超过海洋生态系统的________________，海洋生态系统就很难恢复到原来的状态。

答案(1)b偏高(2)垂直(群落的)演替(或初生演替)(3)A B(注：两空可颠倒)20%(4)自我调节能力(或自净能力)

解析(1)根据图甲的种群增长速率曲线可知，要获得最大持续捕捞量，捕捞后应使种群的增长速率最大，即种群数量处于b点。标志重捕法的计算公式为N＝M×n/m(种群数量为N，初次捕获并标记个体数为M，第二次捕获个体数为n，其中被标记的个体数为m)，若标记个体更易于被捕食，则会导致m 比实际值偏小，所以N会偏大，即种群密度的估计值会偏高。

(2)海洋鱼类生活在不同的水层体现了生物群落的垂直结构。新建码头的桩柱表面原先没有生物生长，从细菌开始，随后依次出现了硅藻、藤壶、牡蛎等生物，该演替的类型属于初生演替。

(3)分析图乙可知，A是生产者，B是分解者，C是次级消费者，D是初级消费者。故图中A和B在碳循环过程中起着关键作用。能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率是(1.5×106)/(7.5×106)×100%＝20%。

(4)任何生态系统的自我调节能力都是有一定限度的，当污染超过生态系统的自我调节能力时，就很难恢复到原来的状态。

14．(2014·新课标Ⅱ，31)某陆地生态系统中，除分解者外，仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群。调查得知，该生态系统有4个营养级，营养级之间的能量传递效率为10%～20%，且每个种群只处于一个营养级。一年内输入各种群的能量数值如下表所示，表中能量数值的单位相同。

回答下列问题：

(1)请画出该生态系统中的食物网。

(2)甲和乙的种间关系是________；种群丁是该生态系统生物组分中的__________。

(3)一般来说，生态系统的主要功能包括____________、____________，此外还具有信息传递等功能。碳对生物和生态系统具有重要意义，碳在____________和____________之间的循环主要以CO2的形式进行。

答案(1)(2)捕食消费者

(3)物质循环能量流动生物群落无机环境

解析(1)根据生态系统中相邻两营养级间能量的传递效率为10%～20%和能量流动逐级递减的理论进行分析。戊含有的能量最多，处于第一营养级；乙和丙含有的能量较多且相差很小，都处于第二营养级；甲含有的能量较少，处于第三营养级；丁含有的能量最少，处于第四营养级。由此可画出该生态系统中的食物网为：

。

(2)根据食物网可以看出：甲和乙的种间关系是捕食，戊是生产者，甲、乙、丙和丁都为消费者。

(3)生态系统的功能是能量流动、物质循环和信息传递等。碳循环是生态系统中物质循环的重要组成部分，碳在生物群落中是以含碳有机物的形式进行传递的，而在无机环境和生物群落之间的循环主要以CO2的形式进行。

2015步步高理科数学选修4-1

选修4－1几何证明选讲 1．平行截割定理 (1)平行线等分线段定理 如果一组__________在一条直线上截得的线段______，那么在任一条(与这组平行线相交的)直线上截得的线段也________． (2)平行线分线段成比例定理 两条直线与一组平行线相交，它们被这组平行线截得的对应线段成________． 2．相似三角形的判定与性质 (1)相似三角形的判定定理 ①两角对应________的两个三角形________；

②两边对应成________且夹角________的两个三角形________； ③三边对应成________的两个三角形________． (2)相似三角形的性质定理 ①相似三角形的对应线段的比等于____________． ②相似三角形周长的比等于____________． ③相似三角形面积的比等于________________________． 3．直角三角形射影定理 直角三角形一条直角边的平方等于________________________________，斜边上的高的平方等于________________________________． 4．圆中有关的定理 (1)圆周角定理：圆周角的度数等于其所对弧的度数的________． (2)圆心角定理：圆心角的度数等于________________的度数． (3)切线的判定与性质定理 ①切线的判定定理 过半径外端且与这条半径________的直线是圆的切线． ②切线的性质定理 圆的切线________于经过切点的半径． (4)切线长定理 从圆外一点引圆的两条切线，切线长________． (5)弦切角定理 弦切角的度数等于其所夹弧的度数的________． (6)相交弦定理 圆的两条相交弦，每条弦被交点分成的两条线段长的积________． (7)割线定理 从圆外一点引圆的两条割线，该点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积________．(8)切割线定理 从圆外一点引圆的一条割线与一条切线，切线长是这点到割线与圆的两个交点的线段长的________________． (9)圆内接四边形的性质与判定定理 ①圆内接四边形判定定理 (ⅰ)如果四边形的对角________，则此四边形内接于圆； (ⅱ)如果四边形的一个外角________它的内角的对角，那么这个四边形的四个顶点共圆．②圆内接四边形性质定理 (ⅰ)圆内接四边形的对角________；

步步高2015(新课标)一轮讲义：实验08测定金属的电阻率

实验八描绘小电珠的伏安特性曲线 考纲解读 1.掌握滑动变阻器的使用方法及连接方式.2.掌握伏安特性曲线的描绘方法.3.理解小电珠的伏安特性曲线为什么不是一条直线．

考点一对实验原理和电路设计的考查 例1(2013·天津理综·9(3))要测绘一个标有“3 V0.6 W”小灯泡的伏安特性曲线，灯泡两端的电压需要由零逐渐增加到3 V，并便于操作．已选用的器材有： 电池组(电动势为4.5 V，内阻约1 Ω)； 电流表(量程为0～250 mA，内阻约5 Ω)； 电压表(量程为0～3 V，内阻约3 kΩ)；

电键一个、导线若干． ①实验中所用的滑动变阻器应选下列中的________(填字母代号)． A ．滑动变阻器(最大阻值20 Ω，额定电流1 A) B ．滑动变阻器(最大阻值1 750 Ω，额定电流0.3 A) ②实验的电路图应选用下列的图________(填字母代号)． ③实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图1所示．如果将这个小灯泡接到电动势为1.5 V 、内阻为5 Ω的电源两端，小灯泡消耗的功率是________W. 图1 解析 ①测绘小灯泡的伏安特性曲线，要求能较大范围地测量数据，所以控制电路部分应用分压式接法，滑动变阻器应用最大阻值小额定电流大的A. ②因为小灯泡两端的电压由零逐渐增加到3 V ，故滑动变阻器应采用分压接法．灯泡的电阻R ＝U 2P ＝15 Ω，额定电流I ＝P U ＝0.2 A ，由R ＝15 Ω＜ R A R V ＝ 15 000 Ω，依据 公式法“大内小外”的原则，可知电流表应采用外接法，故选B. ③在灯泡的I －U 图上作出电源的I －U 图线，交点坐标即为这个电源给这个灯泡供电时的电压和电流，此时P 灯＝IU ＝0.1×1 W ＝0.1 W. 答案 ①A ②B ③0.1 考点二 对实验数据处理与分析的考查 例2 物理兴趣小组的同学们从实验室中找到一只小灯泡，其标称功率值为0.75 W ，额定电

步步高2015届一轮讲义：13.1动量守恒定律及其指导应用

考点容 要求 考纲解读 动量、动量守恒定律及其应用 Ⅱ 1．动量守恒定律的应用是本部分的重点和难点，也是高考的热点，动量和动量的变化量这两个概念常穿插在动量守恒定律的应用中考查． 2．动量守恒定律结合能量守恒定律来解决碰撞、打击、反冲等问题，以及动量守恒定律与圆周运动、核反 应的结合已成为近几年高考命题的热点． 3．波粒二象性部分的重点容是光电效应现象、实验规律和光电效应方程，光的波粒二象性和德布罗意波是理解的难点． 4．核式结构、玻尔理论、能级公式、原子跃迁条件在选做题部分出现的几率将会增加，可能单独命题， 也可能与其他知识联合出题． 5．半衰期、质能方程的应用、计算和核反应方程的书写是高考的热点 弹性碰撞和非弹性碰撞 Ⅰ 光电效应 Ⅰ 爱因斯坦光电效应方程 Ⅰ 氢原子光谱 Ⅰ 氢原子的能级结构、能级公式 Ⅰ 原子核的组成、放射性、原子核衰变、半衰期 Ⅰ 放射性同位素 Ⅰ 核力、核反应方程 Ⅰ 结合能、质量亏损 Ⅰ 裂变反应和聚变反应、裂变反应堆 Ⅰ 射线的危害和防护 Ⅰ 实验：验证动量守恒定律

问题，试题一般以基础知识为主， 较简单. 第1课时动量守恒定律及其应用 考纲解读1.理解动量、动量变化量的概念.2.知道动量守恒的条件.3.会利用动量守恒定律分析碰撞、反冲等相互作用问题． 1．[对动量、动量变化量的理解]下列说确的是( ) A．速度大的物体，它的动量一定也大 B．动量大的物体，它的速度一定也大 C．只要物体的运动速度大小不变，物体的动量也保持不变 D．物体的动量变化越大则该物体的速度变化一定越大 答案 D 2．[动量守恒的判断]把一支弹簧枪水平固定在小车上，小车放在光滑水平地面上，枪射出一颗子弹时，关于枪、弹、车，下列说确的是( ) A．枪和弹组成的系统动量守恒 B．枪和车组成的系统动量守恒 C．枪弹和枪筒之间的摩擦力很小，可以忽略不计，故二者组成的系统动量近似守恒D．枪、弹、车三者组成的系统动量守恒 答案 D 解析力、外力取决于系统的划分．以枪和弹组成的系统，车对枪的作用力是外力，系统动量不守恒．枪和车组成的系统受到系统外弹簧对枪的作用力，系统动量不守恒．枪弹和枪筒之间的摩擦力属于力，但枪筒受到车的作用力，属于外力，故二者组成的系统

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

步步高2015高考生物二轮讲义：专题2.2光合作用与细胞呼吸

第2讲 光合作用与细胞呼吸 [考纲要求] 1.光合作用的基本过程(Ⅱ)。2.影响光合作用速率的环境因素(Ⅱ)。3.细胞呼吸(Ⅱ)。 1．细胞呼吸的过程图解 2．影响细胞呼吸的环境因素分析

[ 1．有氧和无氧时，酵母菌呼吸作用产物不同(2013·新课标Ⅱ，3D)(√) 2．有氧呼吸产生的[H]在线粒体基质中与氧结合生成水(2010·课标全国，2B)(×) 3．无氧呼吸不需要O2的参与，该过程最终有[H]的积累(2010·课标全国，2C)(×) 4．人体在剧烈运动时所需要的能量由乳酸分解提供(2014·新课标Ⅱ，6C)(×) 5．无氧呼吸的终产物是丙酮酸(2010·课标全国，2A)(×) 6．葡萄糖氧化分解为丙酮酸只发生在细胞有氧时(2012·上海，25A)(×) 7．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害(2012·福建，1B)(√) 8．无氧和零下低温环境有利于水果的保鲜(2009·浙江，4A)(×) 题组一从细胞呼吸的过程与方式进行考查 1．人的肌肉组织分为快肌纤维和慢肌纤维两种，快肌纤维几乎不含有线粒体，与短跑等剧烈运动有关；慢肌纤维与慢跑等有氧运动有关。下列叙述错误的是() A．消耗等摩尔葡萄糖，快肌纤维比慢肌纤维产生的A TP多 B．两种肌纤维均可在细胞质基质中产生丙酮酸、[H]和A TP C．短跑时快肌纤维无氧呼吸产生大量乳酸，故产生酸痛感觉 D．慢跑时慢肌纤维产生的A TP主要来自于线粒体内膜 答案 A 解析由题意可知，快肌纤维进行无氧呼吸，慢肌纤维进行有氧呼吸。慢跑时慢肌纤维产生的ATP 主要来自于线粒体内膜。消耗等摩尔葡萄糖时，快肌纤维比慢肌纤维产生的ATP要少。两种肌纤维均可在细胞质基质中产生丙酮酸、[H]和ATP，短跑时快肌纤维无氧呼吸产生大量乳酸，故产生酸痛感觉。 2．不同种类的生物在不同的条件下，呼吸作用方式不同。若分解底物是葡萄糖，下列对呼吸作用方式的判断不正确的是() A．若只释放CO2，不消耗O2，则细胞只进行无氧呼吸 B．若CO2的释放量多于O2的吸收量，则细胞既进行有氧呼吸，也进行无氧呼吸 C．若CO2的释放量等于O2的吸收量，则细胞只进行有氧呼吸

【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语

[高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________，其中属于溶液的是__________，其中属于胶体的是__________。 答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2．下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨

3．按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式：________，结构简式：________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。 答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物，所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

步步高2015高三物理(新课标)一轮讲义：5.1功 功率

第1课时 功 功率 考纲解读1.会判断功的正负，会计算恒力的功和变力的功.2.理解功率的两个公式P ＝W t 和P ＝F v ，能利用P ＝F v 计算瞬时功率.3.会分析机车的两种启动方式． 1．[功的理解]下列关于功的说法，正确的是( ) A ．力作用在物体上的一段时间内，物体运动了一段位移，该力一定对物体做功 B ．力对物体做正功时，可以理解为该力是物体运动的动力，通过该力做功，使其他形

式的能量转化为物体的动能或用来克服其他力做功 C ．功有正、负之分，说明功是矢量，功的正、负表示力的方向 D ．当物体只受到摩擦力作用时，摩擦力一定对物体做负功 答案 B 2．[功率的理解]关于功率公式P ＝W t 和P ＝F v 的说法正确的是( ) A ．由P ＝W t 知，只要知道W 和t 就可求出任意时刻的功率 B ．由P ＝F v 既能求某一时刻的瞬时功率，也可以求平均功率 C ．由P ＝F v 知，随着汽车速度的增大，它的功率也可以无限制地增大 D ．由P ＝F v 知，当汽车发动机功率一定时，牵引力与速度成反比 答案 BD 3．[功和功率的计算]一质量为m 的物体静止在光滑的水平面上，从某一时刻开始受到恒定 的外力F 作用，物体运动了一段时间t ，该段时间内力F 做的功和t 时刻力F 的功率分别为( ) A.F 2t 22m ，F 2t 2m B.F 2t 2m ，F 2t m C.F 2t 22m ，F 2t m D.F 2t 2m ，F 2t 2m 答案 C 4．[对重力做功和摩擦力做功的分析]如图1所示，滑块以速率v 1沿斜面由底端向上滑行， 至某一位置后返回，回到出发点时的速率变为v 2，且v 2

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

步步高2015高三物理(新课标)一轮讲义：4.4万有引力与航天

第4课时 万有引力与航天 考纲解读1.掌握万有引力定律的内容、公式及应用.2.理解环绕速度的含义并会求解.3.了解第二和第三宇宙速度． 1．[对开普勒三定律的理解]火星和木星沿各自的椭圆轨道绕太阳运行，根据开普勒行星运 动定律可知( ) A ．太阳位于木星运行轨道的中心 B ．火星和木星绕太阳运行速度的大小始终相等 C ．火星与木星公转周期之比的平方等于它们轨道半长轴之比的立方 D ．相同时间内，火星与太阳连线扫过的面积等于木星与太阳连线扫过的面积 答案 C 解析 火星和木星在各自的椭圆轨道上绕太阳运动，速度的大小不可能始终相等，因此B 错；太阳在这些椭圆的一个焦点上，因此A 错； 在相同时间内，某个确定的行星与太阳连线在相同时间内扫过的面积相等，因此D 错，本题答案为C. 2．[对万有引力定律的理解]关于万有引力公式F ＝G m 1m 2 r 2，以下说法中正确的是( ) A ．公式只适用于星球之间的引力计算，不适用于质量较小的物体 B ．当两物体间的距离趋近于0时，万有引力趋近于无穷大 C ．两物体间的万有引力也符合牛顿第三定律 D ．公式中引力常量G 的值是牛顿规定的 答案 C 解析 万有引力公式F ＝G m 1m 2 r ，虽然是牛顿由天体的运动规律得出的，但牛顿又将它 推广到了宇宙中的任何物体，适用于计算任何两个质点间的引力．当两个物体间的距离趋近于0时，两个物体就不能视为质点了，万有引力公式不再适用．两物体间的万有引力也符合牛顿第三定律．公式中引力常量G 的值是卡文迪许在实验室里用实验测定的，而不是人为规定的．故正确答案为C. 3．[第一宇宙速度的计算]美国宇航局2011年12月5日宣布，他们发现了太阳系外第一颗 类似地球的、可适合居住的行星——“开普勒—22b ”，其直径约为地球的2.4倍．至今其确切质量和表面成分仍不清楚，假设该行星的密度和地球相当，根据以上信息，估

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(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：

(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：

(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：

2015年高中数学步步高大一轮复习讲义(文科)第六章 6.2

§6.2 等差数列及其前n 项和 1． 等差数列的定义 如果一个数列从第2项起，每一项与它的前一项的差是同一个常数，我们称这样的数列为等差数列，这个常数叫作等差数列的公差，通常用字母__d __表示． 2． 等差数列的通项公式 如果等差数列{a n }的首项为a 1，公差为d ，那么它的通项公式是a n ＝a 1＋(n －1)d . 3． 等差中项 如果A ＝a ＋b 2，那么A 叫作a 与b 的等差中项． 4． 等差数列的常用性质 (1)通项公式的推广：a n ＝a m ＋(n －m )d ，(n ，m ∈N ＋)． (2)若{a n }为等差数列，且k ＋l ＝m ＋n ，(k ，l ，m ，n ∈N ＋)，则a k ＋a l ＝a m ＋a n . (3)若{a n }是等差数列，公差为d ，则{a 2n }也是等差数列，公差为2d . (4)若{a n }，{b n }是等差数列，则{pa n ＋qb n }也是等差数列． (5)若{a n }是等差数列，公差为d ，则a k ，a k ＋m ，a k ＋2m ，…(k ，m ∈N ＋)是公差为md 的等差数列． 5． 等差数列的前n 项和公式 设等差数列{a n }的公差为d ，其前n 项和S n ＝n (a 1＋a n )2或S n ＝na 1＋n (n －1) 2d . 6． 等差数列的前n 项和公式与函数的关系 S n ＝d 2 n 2＋????a 1－d 2n . 数列{a n }是等差数列?S n ＝An 2＋Bn (A 、B 为常数)． 7． 等差数列的前n 项和的最值 在等差数列{a n }中，a 1>0，d <0，则S n 存在最__大__值；若a 1<0，d >0，则S n 存在最__小__值．

高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案专题一

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 考点一把握分类标准理清物质类别 1.依据标准对物质进行分类 (1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。 ①属于单质的是：____________________________________; ②属于有机化合物的是：______________________________;

③属于氧化物的是：__________________________________; ④属于酸的是：______________________________________; ⑤属于碱的是：______________________________________; ⑥属于盐的是：______________________________________; ⑦属于混合物的是：__________________________________。 答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气 (2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” ①由同种元素组成的物质一定是纯净物() ②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物() ③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物() ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物() ⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液() ⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸() ⑦能导电的物质不一定是电解质() ⑧纯碱属于盐,不属于碱() ⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶() ⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质() 答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩× 2.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：主要成分是CO、H2。 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。 (4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。 (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。 (8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。 (9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。 (10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。 3.一种重要的混合物——胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm),胶体的特性是丁达

步步高2015届一轮讲义：12.1机械振动

第1课时 机械振动 考纲解读1.知道简谐运动的概念，理解简谐运动的表达式和图象.2.知道什么是单摆，知道在摆角较小的情况下单摆的运动是简谐运动，熟记单摆的周期公式.3.理解受迫振动和共振的概念，掌握产生共振的条件． 1．[对简谐运动的理解]某质点做简谐运动，其位移随时间变化的关系式为x ＝A sin π 4 t ，则质 点( ) A ．第1 s 末与第3 s 末的位移相同 B ．第1 s 末与第3 s 末的速度相同 C ．3 s 末至5 s 末的位移方向都相同 D ．3 s 末至5 s 末的速度方向都相同 答案 AD 解析 由关系式x ＝A sin π4t 知，ω＝π4，简谐运动的周期T ＝2π ω＝8 s ．关系式对应的振动 图象如图所示． 质点在1 s 末的位移x 1＝A sin(π4×1)＝2 2 A 质点在3 s 末的位移x 3＝A sin(π4×3)＝2 2A ，故A 正确．由前面计算可知t ＝1 s 和t ＝3 s 质点连续通过同一位置，故两时刻质点速度大小相等，但方向相反，B 错误；由x －t 图象可知，3 s ～4 s 内质点的位移为正值，4 s ～5 s 内质点的位移为负值，C 错误；同样由x －t 图象可知，在3 s ～5 s 内，质点一直向负方向运动，D 正确． 2．[对单摆特点的理解]做简谐运动的单摆摆长不变，若摆球质量增加为原来的4倍，摆球 经过平衡位置时速度减小为原来的1/2，则单摆振动的( ) A ．频率、振幅都不变

B ．频率、振幅都改变 C ．频率不变、振幅改变 D ．频率改变、振幅不变 答案 C 解析 由单摆周期公式T ＝2π l g 知周期只与l 、g 有关，与m 和v 无关，周期不变，其频率不变．没改变摆球质量前，设单摆最低点与最高点高度差为h ，最低点速度为v ，mgh ＝12m v 2.摆球质量改变后：4mgh ′＝1 2×4m ·(v 2)2，可知h ′≠h ，振幅改变． 3．[对受迫振动与共振的理解]受迫振动是在周期性驱动力作用下的振动，关于它的驱动力 与振动的关系，下面说法正确的是( ) A ．做受迫振动的物体达到稳定后，其振动的频率一定等于驱动力的频率 B ．做受迫振动的物体达到稳定后，周期一定等于驱动力的周期 C ．做受迫振动的物体达到稳定后，振幅与驱动力的周期无关 D ．做受迫振动的物体达到稳定后，振幅与驱动力的大小无关 答案 AB 解析 做受迫振动的物体达到稳定后，其振动频率(周期)等于驱动力的频率(周期)，而和固有频率(周期)无关，A 、B 正确；当驱动力的周期和固有周期接近时，振动的振幅大，C 错误；驱动力大，做功多，转化的能量多，受迫振动的振幅大， D 错误． 1．简谐运动 (1)定义：物体在跟位移大小成正比并且总是指向平衡位置的回复力作用下的振动． (2)简谐运动的特征 ①动力学特征：F ＝－kx . ②运动学特征：x 、v 、a 均按正弦或余弦规律发生周期性变化(注意v 、a 的变化趋势相反)． ③能量特征：系统的机械能守恒，振幅A 不变． (3)描述简谐运动的物理量 ①位移x ：由平衡位置指向振动质点所在位置的有向线段，是矢量． ②振幅A ：振动物体离开平衡位置的最大距离，是标量，它表示振动的强弱． ③周期T 和频率f ：物体完成一次全振动所需的时间叫做周期，而频率则等于单位时间内物体完成全振动的次数．它们是表示振动快慢的物理量，二者互为倒数关系：T ＝1f .

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章 化学反应与能量复习课 新人教版选修4

【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学第一章化学反应 与能量复习课新人教版选修4 1．下列对化学反应热现象的说法正确的是( ) A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．一般地说，吸热反应加热后才能发生 D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 答案 B 解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。 2．下列说法不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1

C ．化学反应的焓变ΔH 越大，表示放热越多 D ．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的 答案 C 解析 ΔH 带符号，对于放热反应，ΔH 越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH 越大则表示吸热越多，故C 选项错误。 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1 B ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1 答案 B 解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。 4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是 ( ) A ．0.5Q B ．Q C ．2Q D ．5Q 答案 C 解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量 1 mol 200 g x 100 g Q x ＝200 g 100 g Q ＝2Q 5．已知：①C (石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO (g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C (石墨，s)＋12 O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( ) A ．－123 kJ·mol －1 B ．－676.5 kJ·mol －1 C ．－55.0 kJ·mol －1 D ．－110.5 kJ·mol －1 答案 D 解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12 O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 6．下列叙述中正确的是( ) A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C 解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。 7．在25°C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( ) A ．CH 3OH(l)＋32 O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1 B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1

步步高2015届一轮讲义：13.1动量守恒定律及其应用

第1课时动量守恒定律及其应用 考纲解读1.理解动量、动量变化量的概念.2.知道动量守恒的条件.3.会利用动量守恒定律分析碰撞、反冲等相互作用问题．

1．[对动量、动量变化量的理解]下列说法正确的是( ) A ．速度大的物体，它的动量一定也大 B ．动量大的物体，它的速度一定也大 C ．只要物体的运动速度大小不变，物体的动量也保持不变 D ．物体的动量变化越大则该物体的速度变化一定越大 答案 D 2．[动量守恒的判断]把一支弹簧枪水平固定在小车上，小车放在光滑水平地面上，枪射出 一颗子弹时，关于枪、弹、车，下列说法正确的是( ) A ．枪和弹组成的系统动量守恒 B ．枪和车组成的系统动量守恒 C ．枪弹和枪筒之间的摩擦力很小，可以忽略不计，故二者组成的系统动量近似守恒 D ．枪、弹、车三者组成的系统动量守恒 答案 D 解析 内力、外力取决于系统的划分．以枪和弹组成的系统，车对枪的作用力是外力，系统动量不守恒．枪和车组成的系统受到系统外弹簧对枪的作用力，系统动量不守恒．枪弹和枪筒之间的摩擦力属于内力，但枪筒受到车的作用力，属于外力，故二者组成的系统动量不守恒．枪、弹、车组成的系统所受合外力为零，系统动量守恒，故D 正确． 3．[动量守恒定律的简单应用]在光滑水平面上，一质量为m 、速度大小为v 的A 球与质量 为2m 、静止的B 球碰撞后，A 球的速度方向与碰撞前相反．则碰撞后B 球的速度大小可能是( ) A ．0.6v B ．0.4v C ．0.3v D ．0.2v 答案 A 解析 设碰撞后A 球的速度大小为v A ，B 球的速度大小为v B ，碰撞前A 球的运动方向为正方向．根据动量守恒定律得：m v ＝2m v B －m v A 化简可得，v A ＝2v B －v ，因v A >0，所以v B >v 2 ，故只有A 项正确． 1．动量

高中化学步步高二轮复习全套课件专题九

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。 5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。 7.以上各部分知识的综合利用。 1.一个基本不变 相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2.两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－),酸性； c(H＋)＝c(OH－),中性； c(H＋)＜c(OH－),碱性。 (2)常温(25 ℃) pH>7,碱性； pH＝7,中性； pH＜7,酸性。 3.三种测量方法 (1)pH试纸 用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1～14范围内,其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比,读出pH。 注意①pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH 计 pH 计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂 酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示: 4.四条判断规律 (1)正盐溶液 强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性,强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液 NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4)、 NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。 注意 因为浓度相同的CH 3COO － 与NH ＋ 4的水解程度相同,所以CH 3COONH 4溶液显中性,而NH 4HCO 3溶液略显碱性。 (3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液 ①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。 (对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO － ,CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO － 的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液 pH 和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14,则等体积混合时: 强酸、强碱――→恰好中和 pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH ＜7 ②已知酸、碱溶液的pH 之和为14,若混合后溶液的pH 为7,溶液呈中性,则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1

步步高2015(新课标)一轮讲义：专题05应用力学两大观点分析多过程问题

专题五 应用力学两大观点分析多过程问题 考纲解读1.能熟练分析物体在各过程的受力情况和运动情况.2.会分析相邻过程的关联量，能找到解答问题的关键点.3.能够根据不同运动过程的特点，合理选择物理规律． 考点一 应用牛顿运动定律和动能定理分析多过程问题 若一个物体参与了多个运动过程，有的运动过程只涉及分析力或求解力而不涉及能量问题，则常常用牛顿运动定律求解；若该过程涉及能量转化问题，并且具有功能关系的特点，则往往用动能定理求解． 例1 如图1所示为某游戏装置的示意图．高处的光滑水平平台上有一质量为m 的滑块(可 视为质点)静止在A 点，平台的左端有一竖直固定的光滑半圆形细管BC ，其半径为2R ，与水平面相切于C 点，CD 为一段长度为5R 的粗糙水平轨道，在D 处有一竖直固定的半径为R 的光滑四分之一圆弧轨道DE ，E 点切线竖直，在E 点正上方有一离E 点高度也为R 的旋转平台，在旋转平台的一条直径上开有两个离轴心距离相等的小孔M 、N ，平台以恒定的角速度旋转时两孔均能经过E 点的正上方．某游戏者在A 点将滑块瞬间弹出，滑块第一次到达C 点时速度v 0＝3gR ，经过轨道CDE ，滑块第一次滑过E 点进入M 孔，又恰能从N 孔落下，已知滑块与CD 部分的动摩擦因数为μ＝0.1，重力加速度为g .求： 图1 (1)游戏者对滑块所做的功； (2)滑块第一次返回到C 点时对细管的压力； (3)平台转动的角速度ω. 解析 (1)从A 点到C 点，由动能定理得 W ＋mg ·4R ＝1 2m v 20 求得W ＝0.5mgR (2)从第一次经过C 点到第一次返回C 点整个过程，

步步高高考化学考前三个月专题练习：有机化学基础

届步步高高考化学考前三个月专题练习：-有机化学基础

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专练20有机化学基础 1．(2011·四川理综，28)已知：CH2==CH—CH==CH2＋R—CH==CH—R′―→ 其中，R、R′表示原子或原子团。 A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去)： 请回答下列问题： (1)中含氧官能团的名称是__________。 (2)A反应生成B需要的无机试剂是__________。上图所示反应中属于加成反应的共有________个。 (3)B与O2反应生成C的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)F的结构简式为______________________________________________________。 (5)写出含有HC≡C—、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(2011·浙江理综，29)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：