2020高三化学二轮复习高考常考题：新型电池基础练习
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一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供
推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2.下列有关混合动力车的判断正确的是()
A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e?=H2↑+2OH?
D. 在刹车和下坡时，乙电极增重
2.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是
()
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e?=4Cl?+S+SO2
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
3.2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议
主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是()
A. 手机上用的锂离子电池属于一次电池
B. 锌锰干电池中，锌电极是负极
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅
4.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下
列说法不正确的是()
A. 放电时B电极反应式为：I2+2e?=2I?
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N A
5.下列说法正确的是()
A. 光伏发电是将化学能转化为电能
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e?+2H2O=4OH?
C. 通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠
D. 铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4
6.新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如
图所示，其中固体电解质只允许Li+通过．下列说法正确的是()
A. 放电时，负极反应式：Li?e?+OH?=LiOH
B. 放电时，当外电路中有1mole?转移时，水性电解液离子总数增加N A
C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2
D. 若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞
7.图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()
A. OH?移向b极
B. 该装置将化学能最终转化为电能
C. a处为电池负极，发生氧化反应
D. 通入H2的电极发生反应：2H2?4e?=4H+
8.科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池．硅太阳能电池工作原理如图
所示：
下列有关判断错误的是()
A. 硅原子最外层有4个电子
B. 太阳能电池是一种化学电源
C. 太阳能电池实现了光能向电能的转化
D. B电极为电源正极
9.一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是()
A. a电极反应式为C6H5OH?28e?+11H2O=6CO2↑+28H+
B. 电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a
C. H+由右室通过质子交换膜进入左室
D. 当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体
10.环保、安全的铝?空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()
A. NaCl的作用是增强溶液的导电性
B. 正极的电极反应式为O2+4e?+2H2O=4OH?
C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
D. 用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g
11.锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H<
已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1=?324kJ?mol?1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2=?114kJ?mol?1下列结论中，不正确的是()
A. 电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=?105kJ?mol?1
B. 电池正极反应Li?e?=Li+
C. 当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e?的电量
D. 该电池放电完毕电池的总质量保持不变
12.锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。一种锂硫电池的电池反应式为：2Li+xS=
Li2S x.下列说法正确的是()
A. 正极材料是金属锂
B. 电池工作时，电解质中的Li+由正极移向负极
C. 由于硫的绝缘性，所以锂硫电池的硏发集中在有机硫化物材料或硫碳复合材料
D. 硫是一种对环境友好的元素，所以该电池不会对环境造成影响，废电池可以随
意乱扔
13.Al?Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错
误的是()
A. 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极
B. 电池负极附近溶液pH升高
C. 正极反应式为：Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?
D. 负极会发生副反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
14.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述正确的
是()
A. 充电时，a为阴极
B. 充电时，溶液中Li+从b向a迁移
C. 电池放电时负极反应为Li?e?=Li+
D. 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
15.下列电池中不属于充电电池的是()
A. 普通干电池
B. 对讲机镍镉电池
C. 汽车铅蓄电池
D. 手机锂离子电池
16.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂
覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
(激发态)
下列关于该电池叙述错误的是：
A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能
B. 电池工作时，I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C. 电池中镀铂导电玻璃为正极
D. 电池的电解质溶液中I?和I3?的浓度不会减少
17.锂?碘电池可用来为心脏起能源，其电池反应可简化为：2Li+I2=2LiI。下列有关
说法正确的是()
A. I2发生氧化反应
B. 碘电极为该电池的负极
C. 正极反应为：Li?e?=Li+
D. 该电池放电时化学能转化为电能
18.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH??
2e?=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e?=2Ag+2OH?.据此判断，氧化银是()
A. 正极，被还原
B. 正极，被氧化
C. 负极，被还原
D. 负极，被氧化
19.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()
A. 该电池能将太阳能转化为化学能和电能
B. 光照时，a极周围pH减小
C. 光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室
D. 光照时，a极的电极反应式为V3++e?=V2+
20.金属(M)?空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
()
A. 金属M作电池负极
B. 电解质是熔融的MO
C. 正极的电极反应：O2+2H2O+4e?=4OH?
D. 电池反应：2M+O2+2H2O=2M(OH)2
二、简答题（本大题共4小题，共60分）
21.二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题：
(1)研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制收炭黑，其原理如图1所示，制取炭黑
的化学反应方程式是______；
已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(s)△H=akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ/mol
则过程2 的热化学方程式为______。
(2)一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)△H>
0，下列说法正确的是______(填字母序号)
A.当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态
B.升产温度，加快反应速率，CO2的转化率增大
C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、H2的体积分数一定相等
(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmol H2，在一定条件下发生反应，
] CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，CO2的转化率与温度、投料比[X=n(H2)
n(CO2)的关系如图2所示。
①该反应的平衡常数衣达式为______，若X1=3，则B点的K______(计算结果精
确至0.1)；
②若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率
______75%(填“>”“<”或“=”)；
(4)某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化
合物燃料。如图3是通过
CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。b电极的电极反应为______。
22.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海
水中主要离子的含量如下表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl?SO42?HCO3?含量/mg?L?19360831601100160001200118
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)：，该海水中Ca的物质的量浓度
为______ mol/L．
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其
中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过，电极均为惰性电极．
①开始时阳极的电极反应式为______ ．
②电解一段时间，极(填“阴”或“阳”)会产生水垢，其成份为______ (填化学
式)．
③淡水的出口为a、b、c中的______ 出口．
(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学
电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示______ (填粒子符号)，充电时该电极反应式
为______ ．
(4)利用海洋资源可获得MnO2.MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后
在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾(K2MnO4)，再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为______ (空气中氧气的体积分数按20%计)．
23.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、
漂白等．试回答下列问题：
(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：______ ．
(2)Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢
可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是______ ．
(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是
将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%?70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______
过氧化氢比理论用量稍多，其目的是______ ．
反应温度最好控制在30?70℃，温度不易过高，其主要原因是______ ．
(4)如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液
的pH______ (填“增大”、“减小”或“不变”)．
(5)Na2CO3.xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3.xH2O2晶体加热，实验结
果如图2所示，则该晶体的组成为______ ．
24.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再
把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
(1)进入分解池的主要物质名称是______。
(2)在合成塔中的反应条件下，若有4400g CO 2与足量H 2反应，生成气态的H 2O 和甲醇，可放出5370 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(3)该工艺中可以循环使用的原料是______。
(4)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2，发生上述合成甲醇的反应，要加快反应速率并提高H 2的转化率，可以采取下列______措施(选填序号)
①升温并加入催化剂
②降温并再加入1molH 2
③恒容将生成的甲醇和水液化
④加压并将生成的水液化
⑤恒容再充入 1mol CO 2和3molH 2
(5)室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中c(H +)=c(OH ?)，此时溶液中的c(CO 33?)
c(HCO 3?)=______。(H 2CO 3：K a1=4.4×10?7，K a2=4.7×10?11，CH 3COOH ：K a =1.75×10?5)
(6)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO 2转化为气体燃料CO.该装置工作时，N 电极的电极反应式为______；若反应开始前交换膜两侧溶液质量相同，反应产生lmol 氧气时，膜两侧溶液质量差为______g 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH+ H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH将增大，故A 错误；
B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子钾离子向，正极即乙电极迁移，故B错误；
C、在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e?=H2↑+2OH?，故C正确；
D、在刹车和下坡时，属于电解池的工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH 的过程，电极质量减轻，故D错误．
故选C．
A、放电过程为原电池，根据乙中的电极反应来分析pH；
B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极迁移；
C、电解池的阴极上水得电子发生还原反应；
D、根据电解池的工作原理知识来回答．
本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，难度中等．
2.【答案】D
【解析】【分析】
根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li?e?=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2，由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质．
本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法．
【解答】
解：A.锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A错误；
B.正极电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2，1molSOCl2发生反应时，转移的电子数为2mol，故B错误；
C.正极电极反应式为2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2，题中电子数目错误，故C错误；
D.由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故D正确。故选：D。
3.【答案】B
【解析】解：A.手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故A错误；
B.锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成Zn2+，所以锌作负极，故B正确；
C.氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故C错误；
D.太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故D错误；
故选：B。
A.锂离子电池属于二次电池；
B.锌锰干电池中，易失电子的锌作负极；
C.氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化；
D.太阳能电池的主要材料是硅．
本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大．
4.【答案】C
【解析】解：A.放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I?，电极反应式为I2+2e?=2I?，故A正确；
B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn?2e?=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B正确；
C.离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I?、负电荷增加，所以Cl?通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M 为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C错误；
D.充电时，A极反应式Zn2++2e?=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl?，离子总数为4N A，故D正确；
故选：C。
由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn?2e?=Zn2+，石墨是正极，反应式为I2+2e?=2I?，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2I??2e?=I2、阴极反应式为Zn2++2e?=Zn，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点，题目难度中等。
5.【答案】B
【解析】解：A.光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；
B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e?+
2H2O=4OH?，故B正确；
C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误；
D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2，故D错误；
故选B．
A.光伏发电是将光能转化为电能；
B.铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
C.工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠；
D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2．
本题考查原电池原理、金属腐蚀与防护、金属冶炼等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原电池原理及金属性质是解本题关键，会根据金属活泼性强弱选取金属的冶炼方法，难点是电极反应式的书写．
6.【答案】D
【解析】解：A.放电时，负极上Li失电子得到Li+，则负极反应式：Li?e?=Li+，故A 错误；
B.当外电路中有1mole?转移时，水性电解质溶液中生成氢氧根离子为1mol，同时Li+向正极移动1mol，则水性电解液离子总数增加2N A，故B错误；
C.没有说明是否是标准状况，气体摩尔体积不知道，所以氧气的体积无法计算，故C错误；
D.电解液换成固体氧化物电解质，则正极会生成Li2O，这样会引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附，故D正确。
故选：D。
A.放电时，负极上Li失电子得到Li+；
B.水性电解质溶液中生成氢氧根离子，同时Li+向正极移动；
C.没有说明是否是标准状况，氧气的体积无法计算；
D.电解液换成固体氧化物电解质，则正极会生成Li2O.
本题考查了原电池有关知识，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握原电池中正负极上发生的反应为解答关键．
7.【答案】C
【解析】解：根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，
A.燃料电池中a是负极，b是正极，原电池工作时，阴离子OH?移向负极a极，故A错误；
B.原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，则电能最终转化为光能，部分还转化为热能，故B错误；
C.通过以上分析知，a为负极、b为正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故C正确；
D.负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2?2e?+2OH?=
2H2O，故D错误；
故选：C。
氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2?2e?+2OH?=2H2O，正极电极反应式为O2+ 2H2O+4e?=4OH?，根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，原电池工作时，阴离子移向负极a，阳离子移向正极b，电子由负极a经过LED进入正极b，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池原理是解本题关键，所有燃料电池中都是负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，会根据溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度不大。
8.【答案】B
【解析】解：A.硅的原子序数为14，最外层电子数为4，故A正确；
B.光能转化为电能，不是化学电源，故B错误；
C.太阳能电池将光能转化为电能，故C正确；
D.由电流方向可知B电极为电源正极，故D正确．
故选B．
太阳能电池将光能转化为电能，由电流方向可知B为正极，A为负极，以此解答该题．本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，为解答该类题目的关键，难度不大．
9.【答案】A
【解析】解：A.b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3?+10e?+12H+=N2↑+6H2O，a电极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为C6H5OH?28e?+11H2O=6CO2↑+28H+，故A正确；
B.原电池中电子从负极流向正极，只能经过导线，不能经过电解质，即电子流向为a→负载→b，故B错误．
C.原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故C错误；
D.没有标况无法计算，故D错误。
故选A。
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，涉及正负极判断、电极反应式的书写、氧化还原反应计算等知识点，明确原电池原理、串联电路中转移电子守恒是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度一般。
【解答】
A.该原电池中，NaCl不参加反应，则NaCl的作用是增强溶液的导电性，故A正确；
B.由题图可知Al电极为负极，发生反应：Al?3e?+3OH?=Al(OH)3↓，O2在正极发生反应：O2+4e?+2H2O=4OH?，故B正确；
C.总反应方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓，氯化钠溶液呈中性，放电过程中溶液的溶质仍然为NaCl，则电解质溶液的pH基本不变，故C错误；
D.1mol KI制得1 mol KIO3时转移6 mol电子，根据转移电子相等得消耗m(Al)=
6mol
×27g/mol=54g，故D正确。
3
故选C。
11.【答案】B
【解析】解：A.4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1=?32kJ?mol?1①，4LiI(s)+O2(g)= 2I2(s)+2Li2O(s)△H2=?114kJ?mol?1②，将方程式①?②
得2Li(s)+I2(s)=
2
=?105kJ/mol，故A正确；
2LiI(s)△H=?324kJ/mol?(?114kJ/mol)
2
B.原电池正极上电极反应式为：I2+2e?=2I?，故B错误；
×1=2mol，故C正确；
C.当有14gLi消耗时，理论上会释放电子的物质的量=14g
7g/mol
D.当发生化学反应时，反应前后遵循质量守恒定律，且这几种物质都是固体，所以质量不变，故D正确；
故选：B。
A.利用盖斯定律计算；
B.原电池正极上得电子发生还原反应；
C.根据锂和转移电子之间的关系式计算；
D.根据质量守恒定律分析．
根据原电池原理、盖斯定律及质量守恒定律来分析解答即可，难度不大．
12.【答案】C
【解析】解：A.Li易失电子作负极，所以负极材料是Li，故A错误；
B.放电时，电解质溶液中的Li+向正极移动，故B错误；
C.由于硫的绝缘性，则不能作电极材料，所以锂硫电池的硏发集中在有机硫化物材料或硫碳复合材料，故C正确；
D.硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，但是该电池中还含有其它物质，随意乱扔仍然对环境造成污染，故D错误；
故选：C。
根据电池反应式知，Li失电子作负极，负极反应式为Li?e?=Li+，正极反应式为xS+ 2e?=S x2?，放电时，电解质中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生知识综合运用能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液特点书写，题目难度中等。
13.【答案】B
【解析】解：A.铝为负极，被氧化，Ag2O/Ag为正极，原电池工作时，电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极，故A正确；
B.负极发生Al?3e?+4OH?=AlO2?+2H2O，则pH减小，故B错误；
C.正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，故C正确；
D.由于电解质呈碱性，铝可与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
3H2↑，故D正确。
故选：B。
原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al?3e?+4OH?=AlO2?+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，以此解答该题．
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．
14.【答案】C
【解析】解：放电时，电池反应式为Li1?x Mn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi?xe?=xLi+，正极反应式为xLi++Li1?x Mn2O4+xe?=LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
A.充电时，b是阴极，锂离子得电子发生还原反应，a为阳极，故A错误；
B.充电时，电解质中阳离子向阴极b电极移动，故B错误；
C.放电时，b为负极，电极反应式：Li?e?=Li+，故C正确；
D.没有说明气体的状况，不能计算，故D错误；
故选：C。
放电时，电池反应式为Li1?x Mn2O4+xLi=LiMn2O4，负极反应式为xLi?xe?=xLi+，正极反应式为xLi++Li1?x Mn2O4+xe?=LiMn2O4，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．
本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极、阴阳极及电极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．15.【答案】A
【解析】解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；普通干电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；
故选：A。
铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰的普通干电池不能充电，是一次电池。
本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
16.【答案】B
【解析】试题分析：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3?和I?的混合物，I3?在正极上得电子被还原，正极反应为I3?+2e?=3I?。由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3?和I?的混合物，I3?在正极上得电子被还原，正极反应为I3?+2e?=3I?，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I?离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3?到Pt电极正极上得电子转化为I?，即反应为I3?+2e?=3I?，故C正确；D、电池的电解质溶液中I?的浓度增加，但是I3?的浓度会减少，故D错误．
考点：化学电源新型电池
17.【答案】D
【解析】解：A.碘元素化合价由0价变为?1价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；
B.碘元素化合价由0价变为?1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B错误；
C.正极反应为I2+2e?+2Li+=2LiI，故C错误；
D.该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；
故选D。
根据电池反应式知，Li失电子作负极、碘电极为正极，负极反应为Li?e?=Li+，正极反应为I2+2e?+2Li+=2LiI，据此分析解答。
本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题目难度不大。
18.【答案】A
【解析】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选A．
根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．
本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．19.【答案】C
【解析】解：A、通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，故A正确；
B、光照时，b极VO2++H2O?e?=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，所以a极周围pH减小，故B正确；
C、光照时，b极VO2++H2O?e?=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，故C错误；
D、光照时，a极得电子发生还原反应，电极反应式为V3++e?=V2+，故D正确；
故选：C。
通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能，光照时，a极的电极反应式为V3++ e?=V2+，b极VO2++H2O?e?=VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，则a极周围pH减小，据此分析解答。
本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大。
20.【答案】B
【解析】解：A.M失去电子作负极，故A正确；
B.电解质应为MOH，不存在O2?，则不能为熔融的MO，故B错误；
C.正极上氧气得到电子，则正极的电极反应：O2+2H2O+4e?=4OH?，故C正确；
D.M失去电子、氧气得到电子，则电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2，故D正确；故选：B。
由原电池装置图中离子的移动可知，金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，以此来解答。
本题考查新型电池，为高频考点，把握实验装置的作用、原电池的工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解质的判断，题目难度不大。
21.【答案】CO
2
?
?FeO?
C+O26FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=?(a+
b)kJ/mol AB c(CH3COOH)c(H2O)
c3(H2)c(CO2)
5.3L2/mol2>CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O
【解析】解：(1)二氧化碳催化剂作用生成氧气和碳，反应的化学方程式为：CO2??FeO?
C+ O2；已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H1=akJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=bkJ/mol，所求反应为：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，反应可由?(①+
②)得到，根据盖斯定律，反应的焓变△H=?(△H1+△H2)=?(a+b)kJ/mol，
故答案为：CO2??FeO?
C+O2；6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=?(a+b)kJ/mol；
(2)A.恒容条件，混合气体的总物质的量，随反应进行不确定，即容器内压强不断变化，当压强不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应吸热，升高温度有利于反应正向进行，加快反应速率，CO2的转化率提高，故B 错误；
C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，但不改变化学平衡常数，化学平衡常数只随温度改变而改变，反应是在定温下进行的，故C错误；
D.当反应正向进行时，CO和H2的变化量始终相等，反应过程中两者的体积分数始终相等，此时不一定是平衡状态，故D错误；
故答案为：A、B；
(3)①可逆反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K=
c(CH3COOH)c(H2O)
c3(H2)c(CO2)
；
投料比X1=3时，即n(H2)=3n(CO2)=6mol，在B点CO2的平衡转化率为75%，所以
各组分的平衡浓度为c(CO2)=2mol?2mol×75%
2L =0.25mol/L，c(H2)=6mol?3×2×75%mol
2L
=
0.75mol/L，c(CH3COOH)=2mol×75%
2L =0.75mol/L，c(H2O)=2mol×75%
2L
=0.75mol/L，
所以化学平衡常数为K=c(CH3COOH)c(H2O)
c3(H2)c(CO2)=0.75mol/L×0.75mol/L
(0.75mol/L)3×0.25mol/L
=5.3L2/mol2，
故答案为：c(CH3COOH)c(H2O)
c3(H2)c(CO2)
；5.3L2/mol2；
②反应为气体分子数减少的反应，随着反应进行，体系压强降低，在 500K 时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，起始状态压力较大，因此在恒压装置中进行反应相当于对原平衡加压，则有利于反应正向进行，CO2的转化率增大，所以此时CO2的转化率>75%，
故答案为：>；
(4)根据原理图分析，电极b为电子流入的电极，为阴极，发生还原反应，应为CO2转化为CH3OH的反应，则电极b上发生的电极反应为：CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O。
(1)由图示可知CO2在FeO催化剂作用下生成氧气和碳；根据盖斯定律计算所求反应的焓变；
(2)温度升高，反应速率加快，反应吸热，随着反应进行，气体分子数增多，体系压强增大，达到化学平衡时，正逆速率相等，各组分的量不再改变，据此逐项分析；(3)①投料比X1=3时，在B点CO2的平衡转化率为75%，根据反应方程式计算各组分的平衡浓度，再代入平衡常数表达式计算化学平衡常数的值；
②反应为气体分子数减少的反应，随着反应进行，体系压强降低，据此分析；
(4)根据原理图分析，电极b为电子流入的电极，为阴极，发生还原反应，应为CO2转化为CH3OH的反应，据此写出电极反应式。
本题考查化学原理部分知识，包含盖斯定律的应用，能量的转化，催化剂的性质，化学平衡的判断与化学平衡的移动，化学反应速率的计算，化学平衡常数的计算，等效平衡
原理，电解原理，电极反应式的书写，涉及的知识点较多，均为高频考点，整体难度中等。
22.【答案】4×10?3；2Cl??2e?=Cl2↑；CaCO3和Mg(OH)2；b；Li+；LiFePO4?e?= FePO4+Li+；1：5
【解析】解：(1)海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性，离子方程式为：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，结合海水中钙离子含量为160mg/L，物
质的量浓度=160×103g
40g/mol
1L
=4×10?3mol/L；
故答案为：HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，4×10?3mol/L；
(2)①阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，氢离子放电能力大于钠离子，所以电极反应为：2H2O+2e?=H2↑+2OH?或2H++2e?=H2↑，开始时阳极的电极反应式为2Cl??2e?=Cl2↑；
故答案为：2Cl??2e?=Cl2↑；
②阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有
碳酸氢根离子、钙离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离子生成白色沉淀碳酸钙，生成碳酸钙沉淀的离子方程式为：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓
+H2O，电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，
故答案为：阴，CaCO3和Mg(OH)2；
③在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间
海水中的阴阳离子在两个电极放电，所以水在b处流出，
故答案为：b；
(3)该电池电解质为能传导Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示锂离子，放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e?+Li+=LiFePO4，充电过程该极电极反应发生的是
失电子发生氧化反应，电极反应为：LiFePO4?e?=FePO4+Li+；
故答案为：Li+；LiFePO4?e?=FePO4+Li+；
(4)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl，得到电离关系Cl2～O2反应过程中消耗相同条件下氧气和氯气的体积比=1：1，
空气中氧气的体积分数按20%计，消耗相同条件下氯气和空气的体积比=1：5，
故答案为：1：5．
(1)分析海水中存在的离子性质判断，碳酸氢根离子是弱酸阴离子水解显碱性，结合海
水中钙离子含量为160mg/L，利用物质的量浓度概念计算得到；
(2)①依据电渗析法淡化海水示意图分析，阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过．所以阴极上是阳离子得到电子发生还原反应，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气；
②阴极是氢离子得到电子发生还原反应，阴极附近氢氧根离子浓度增大，海水中含有
碳酸氢根离子、钙离子、Mg2+氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子与钙离
子生成白色沉淀碳酸钙，电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2；
③在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以水在b处流出；
(3)该电池电解质为能传导Li+的固体材料．上面图1中的小黑点是传导离子；在原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，根据得失电子确定正负极，原电池正极是电解池的阳极发生氧化反应，据此书写电极反应；
(4)依据化学方程式定量关系计算需要氧气和氯气物质的量，空气中氧气的体积分数按20%计算空气物质的量，气体体积之比等于体积之比．
本题考查了化学电源新型电池，电解池原理分析判断，海水淡化的电渗析原理的分析判断，题目难度中等，掌握原理即可解答．
23.【答案】H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；BaO2；Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2= Ca(HCOO)2+4H2O；使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；防止H2O2分解和甲醛挥发；增大；Na2CO3?1.5H2O2
【解析】解：(1)酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
(2)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；
故答案为：BaO2；
(3)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为
30%?70%的过氧化氢溶液中，Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+
H2↑，化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率，则加过量的过氧化氢能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发，则反应温度最好控制在30?70℃之间，温度不易过高，能防止H2O2分解和甲醛挥发；
故答案为：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑，使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；防止H2O2分解和甲醛挥发；
(4)如图1正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反应，注意是碱性介质，电极反应式为：BH4??8e?+8OH?=BO2?+6H2O，故答案为：增大；
(5)2Na2CO3?xH2O2 △
2Na2CO3+xO2↑+2xH2O，根据温度和残留固体的相对质量分
数示意图，当温度为148℃时，所的固体只有碳酸钠，质量分数为67.6%，所以固体质
量减少的百分数为68x
212+68x
×100%=1?67.6%，解得x=1.5，化学式为：Na2CO3?1.5H2O2
故答案为：Na2CO3?1.5H2O2；
(1)酸性溶液中过氧化氢具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，过氧化氢被还原为水；
(2)根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了沉淀；
(3)实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为
30%?70%的过氧化氢溶液中，Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+
H2↑，化学反应中一种反应物过量目的是促进其他反应物充分反应，提高转化率；温度较高时，双氧水易分解，甲醛易挥发；
(4)如图1正极是阳离子流向的一极，即过氧化钠所在的一极，发生还原反应，负一价的氧得电子生成氧负离子，跟水结合成氢氧根离子，溶液的pH增大，负极发生还原反
应，注意是碱性介质；
(5)根据化学方程式中固体质量差量法来计算x 的值，确定化学式；
本题考查了氧化还原反应的产物判断，原电池反应的电极反应书写，物质性质的理解应用，物质测定的实验探究过程和计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
24.【答案】碳酸氢钾 CO 2(g)+3H 2(g)
??2×105kPa,300℃?催化剂CH 3OH(g)+H 2O(g)△H =?53.7KJ/mol K 2CO 3 ④⑤ 4.7×10?4 CO 2+2e ?+2H +=CO +H 2O 72
【解析】解：(1)吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO 3；
故答案为：碳酸氢钾；
(2)1mol 二氧化碳反应放出热量为5370kJ ×
1mol×44g/mol 4400g =53.7kJ ，该反应的热化学方程式为：CO 2(g)+3H 2(g)?
?2×105kPa,300℃?催化剂
CH 3OH(g)+H 2O(g)△H =?53.7KJ/mol ； 故答案为：CO 2(g)+3H 2(g)??2×105kPa,300℃?催化剂
CH 3OH(g)+H 2O(g)△H =?53.7KJ/mol ； (3)CO 2与K 2CO 3溶液生成KHCO 3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾，过程中K 2CO 3可以循环使用，故答案为：K 2CO 3；
(4)①升温平衡逆向移动，加入催化剂平衡不移动，转化率不能增大，故错误； ②降温可降低反应速率，并再加入1molH 2，可使氢气的转化率降低，故错误； ③恒容将生成的甲醇和水液化，应降低温度，平衡正向移动，可增大氢气的转化率，但反应速率减小，故错误；
④加压并将生成的水液化，可增大反应速率，且平衡正向移动，转化率增大，故正确； ⑤恒容再充入 1molCO 2和3molH 2，相当于增大压强，平衡正向移动，转化率增大，且反应速率增大，故正确。
故答案为：④⑤；
(5)室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中c(H +)=c(OH ?)，则
c(OH ?)=10?7mol/L ，H 2CO 3：K a2=4.7×10?11，可知CO 32?+H 2O ?HCO 3?+OH ?，
Kh =c(HCO 3?)?c(OH ?)c(CO 32?)=Kw
K a2=10?144.7×10?11，则溶液中的c(CO 32?)c(HCO 3?)=c(OH ?)×4.7×10?1110?14=4.7×10?4，
故答案为：4.7×10?4；
(6)该装置中，根据电子流向知，M 是负极，发生2H 2O ?4e ?=O 2↑+4H +，
N 是正极，正极得电子发生还原反应，反应式为CO 2+2e ?+2H +=CO +H 2O ，反应产生lmol 氧气时，转移4mol 电子，且由M 极经质子交换膜流向N 极，则转移4molH +，即M 极消
耗2molH 2O ，质量减少36g ，N 极生成2mol 水，质量增大36g ，膜两侧溶液质量差为72g ，
故答案为：CO 2+2e ?+2H +=CO +H 2O ；72。
空气中的CO 2与K 2CO 3溶液生成KHCO 3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，
(1)饱和碳酸钾溶液和二氧化碳可生成KHCO 3；
(2)1mol 二氧化碳反应放出热量为5370kJ ×
1mol×44g/mol 4400g =53.7kJ ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
(3)可以循环使用的物质，在流程中起到反应物和生成物的作用；
人教版高三化学期末考试试题含答案
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
高中化学基础知识整理79065
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
高考化学第一题-化学基本常识的归纳
高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
高考化学 基础知识整理
高考化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
高三化学基础知识点总结
高三化学基础知识点总结 【篇一】 1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。 2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。 3.奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)。 4.磁体外部磁感线由N极出发，回到S极。 5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近。 7.磁场中某点磁场的方向： ①自由的小磁针静止时N极的指向 ②该点磁感线的切线方向 8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。 【篇二】 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应) 2Mg+O2=2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹; (4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3.水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2↑+O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气，负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8; (3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性; (4)电源为直流电。 4.生石灰和水反应(化合反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑ 相关知识点：
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
高三化学有机化学基础复习练习题(附解析)
高三化学有机化学基础复习练习题（附解析） 非选择题(共100分) 1.(15分)(2014山东卷)3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHO+CH3CHO――OH-，△CH2===CHCHO+H2O (1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。B中含氧官能团的名称为________。 (2)试剂C可选用下列中的________。 a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液 (3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________。 (4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 _______________________________________________________ _。 解析理解新信息是关键。新信息中发生的反应是甲醛断开碳氧双键，乙醛断开CH键发生了加成反应，后再发生消去反应。由此可知B的结构简式为 ，所含官能团为醛基和碳碳双键;BD是CHO生成了COOH，DE是发生了酯化反应。
(1)遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基;A中的醛基是不饱和的，故结构中应还含有CH===CH2，在苯环上有邻、间、对3种同分异构体。 (2)将CHO氧化成COOH的试剂可以是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液，但不能用酸性KMnO4溶液，它能将碳碳双键也氧化;也不能用溴水，它能与碳碳双键加成。 答案(1)3 醛基 (2)bd 2.(15分)(2014广东卷)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 (1)下列化合物Ⅰ的说法，正确的是________。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应 解析要分析有机化合物的性质，首先要明确官能团;要分析有机反应，首先要明确官能团的变化情况，所以解有机化学题目，官能团的分析起着至关重要的作用。(1)通过所给物质的结构简式可知，一个Ⅰ分子中含有两个苯环、两个酚羟基、一碳碳双键和一个酯基。A项酚羟基遇氯化铁溶液显紫色，所以正确。B项因为不含醛基，不能发生银镜反应，所以错误。C项因为含有苯环和碳碳双键，因此可以与溴发生取代和加成反应，所以正确。D
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
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