巩固练习——镁铝铁(提高)

【巩固练习】

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1．(2016 江苏高考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）。

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

2

3．只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．NaOH浓溶液D．AgNO3溶液4．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）

A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+

5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+

6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（）。

A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4

7．（2015山东烟台一模）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、Br－

C．c (ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液中：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．与铝反应产生H+的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

9．（2015陕西宝鸡九校联考）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是（）

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据步骤Ⅱ可以得出m (Fe2O3)∶m (Cu)=1∶1

10．甲、乙两烧杯中分别装有相同的体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10 mL 0.1

mol ·L ―1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）

A ．甲中沉淀一定比乙中的多

B ．甲中沉淀可能比乙中的多

C ．甲中沉淀一定比乙中的少

D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多

11．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）

① C 、CO ② AlCl 3 、A l (O H )3 ③ Fe 、Fe(NO 3)2 ④ Na 2CO 3 、NaHCO 3

A ．①②③④

B ．①②

C ．③④

D ．①②③

12．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －

）为 1.3mol ·L －1。要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －

1NaOH 溶液的体积为（ ）

A ．40mL

B ．72mL

C ．80mL

D ．128mL

13．Al 2(SO 4)3和MgSO 4混合溶液中滴入NaOH 溶液，生成 沉淀量与滴入的NaOH 溶液体积关系如右图所示，则原溶液中 Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比为（ ） A ．1︰2 B ．2︰1 C ．3︰1 D ．6︰1

14．将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L

的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 （ ）

A 、250mL

B 、400mL

C 、500mL

D 、750mL 15．a g Fe 2O 3和Al 2O 3组成的混合物全部溶于20 mL c(H +)＝0.1 mol/L 的硫酸中，反应后向

所得溶液中加入10 mL NaOH 溶液，恰好使Fe 3+、Al 3+完全沉淀，则c(NaOH)为（ ）

A ．0.1 mol ·L -1

B ．0.2 mol ·L -1

C ．0.4 mol ·L -1

D ．0.8 mol ·L -1

16．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3

mol ?L －1

稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL ；再加入0.2 mol ?L －1 NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH 溶液。则所取样品中

铝的物质的量为（ ）

A ．0.005 mol

B ．0.01 mol

C ．0.025 mol

D ．0.03 mol

17．（2016 上海高考）某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标

准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。x 值为

A ．0.80

B ．0.85

C ．0.90

D ．0.93

18

．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体

NaOH 溶液体积

积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的（）

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3

二、填空题：

1．铁及其化合物有审要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n／2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O（g），可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl－）：________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实马命操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3++2I－==2Fe2++I2I2+2S2O32－==I2+S4O62－。

①写出滴定选用的指示剂：________，滴定终点观察到的现象是________。

②溶液I中铁元素的总含量为________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（5）设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe2+：________。

2．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO2―的离子方程式为________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________。

3．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。

（1）用甲图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________（填实验现象）时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。

①收集并测量气体体积应选图乙中的________（填A或B）装置。

②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为

0.088g／L，最好选用________规格的量筒（选填字母序）。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1000 mL

③收集的气体体积为V L，铁粉的转化率为________。

（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。

4．D、E为中学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应，各物质转化关系如下图。

（1）B的同素异形体的名称为________；H的化学式为________。

（2）已知E的燃烧热为Q kJ / mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式：________________。

（3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为________，该电极与直流电源的________极相连。

（4）检验H和G的混合溶液中含有的阳离子的试剂可以是________。

Ⅰ．氯水和KSCN溶液Ⅱ．氢氧化钠溶液Ⅲ．酸性KMnO4溶液

（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol 含A中金属阳离子的弱碱后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

【答案与解析】

一、选择题

1．D

【解析】A项，二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B项，做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C项，硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D项，Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确。故选D。2．B

3．C

4．C

【解析】由题中所给信息可知，铁粉有剩余，因此加入的铁粉将与混合溶液中的三种具有氧化性的粒子即Fe3+、Cu2+、H+依次反应，所以反应后溶液存在的较多阳离子是Fe2+。

5．C

【解析】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量Na2O2固体后，Fe3+与Fe2+均转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+→AlO2－，NH4+→NH3↑，故再加入过量稀HCl，Fe3+增多，Fe2+减少，Al3+不变，NH4+减少。

6．D

【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为Al(OH)3，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。而NaOH溶液与BaCl2混合时无明显现象产生，即BaCl2为甲溶液。故丙物质为FeSO4。

7．B

【解析】A项，溶液中有H+说明溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存；B项，pH=1的溶液显酸性，NH4+、Al3+、SO42－、Br－均不反应；C项，ClO 2－、S2－具有还原性，因发生氧化还原反应而不能共存；D项，与铝反应－具有氧化性，SO

3

产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，两种环境下HCO3－都不能大量存在。

8. D

9．D

【解析】步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液同体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A项和C项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3+Cu+6HCl==2FeCl2+CuCl2+3H2O，溶解的固体（6.4－1.92=4.48 g）中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。

10．BD

【解析】体积、pH均相同的氨水、NaOH，氨水的物质的量远比NaOH多，但量不能确定，

当各加入10 mL 0.1 mol ·L ―1 AlCl 3溶液后，NaOH 可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一样多。

11．A

12．C

13．A

14．C

【解析】沉淀达到最大时，溶液中的溶质只有NaCl, NaCl 中的Na +来自于NaOH 、Cl -来自于HCl ，故n （NaOH ）=n （HCl ）。

15．B

【解析】计算关系式为：2NaOH~ H 2SO 4，即OH -~ H +

16．B

17．A

【解析】根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3+转移的电子数和Cl 2被还原所转移的电子数

相等。标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.01mol 。依得失电子守恒，则有：

1.522(3)5616x x x

-+=0.01。故选A 。 18．A

【解析】由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C 项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D 项错。

二填空题

1．（1）

（2）6Fe 2++ClO 3－+6H +==6Fe 3++Cl －+3H 2O

（3）1 3 4 2 K 2FeO 4 3 2 H 2O

（4）①淀粉溶液 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色 ②5.6 偏高

（5）取溶液Ⅰ少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe 2+（或取溶液I 少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe 2+）

【解析】（4）②若滴定前溶液中H 2O 2没有除尽，过量的H 2O 2氧化KI 得到I 2，根据关系式2Fe 3+～I 2，I 2的量增大使得所测定的铁元素的含量偏高。（5）可利用Fe 2+的还原性，让其与高锰酸钾反应来检验；也可以利用铁氰化钾溶液与Fe 2+反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁

沉淀检验，离子方程式为：3Fe 2++2Fe(CN)63－== Fe 3[Fe(CN)6]2↓。

2．（1）Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O （2）SiO 2+2OH －==SiO 32－+H 2O

（3）硫氰化钾（或苯酚） （4）NaHCO 3 制纯碱（或做发酵粉）

解析 （1）流程甲中Al 2O 3与盐酸反应生成AlCl 3和H 2O ，反应的离子方程式为：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O 。

（2）流程乙中，SiO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2O ，反应的离子方程式为：H O H

SiO 2+2OH －==SiO 32－

+H 2O 。

（3）依据Fe 3+的检验方法，选择KSCN 或苯酚进行检验。

（4）滤液D 、Y 中均含有NaAlO 2，往其中通入过量CO 2后生成Al(OH)3沉淀和NaHCO 3。

3．（1）肥皂泡破裂，听到“噗”的一声 （2）①B ②B ③7.7 V ×100%

解析 （1）肥皂泡中充满的是H 2

（2）①A 中应“短进长出”。

②由3Fe + 4H 2O (g) 高温

Fe 3O 4+4H 2

3×56 8

0.24 g x 0.24g 80.0114g 356

x ?==? 20.0114(H )0.130L 130mL 220mL 0.088g / L V =

==<。 ③据 3Fe ～ 4H 2 3×56 8

y 0.088V

0.0883560.08821(g)8

V y V ??=

=? 铁粉的转化率为0.08821100%7.7100%0.24V V ??=? （3）见答案。

4．【答案】（1）臭氧 Fe 2(SO 4)3 （2）Fe (s)+

23O 2 (g)==13Fe 3O 4 (s) ΔH=―Q kJ / mol （3）4OH ――4e ―==2H 2O+O 2↑ 正 （4）Ⅲ （5）0.8

【解析】推测A 可能为CuSO 4或Cu(NO 3)2，因E 为金属，E 在B 中可点燃，推测B 为O 2，F 为金属氧化物，则C 为H 2SO 4，E 为常见金属可能为Fe ，则F 为Fe 3O 4，G 、H 分别为FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，D （Cu ）与Fe 2(SO 4)3反应可生成FeSO 4和CuSO 4，若A 为Cu(NO 3)2，则C （HNO 3）和F （Fe 3O 4）反应只能生成Fe(NO 3)3，不符。故（1）O 2的同素异形体为O 3。

（2）注意燃烧热是以1 mol 可燃物为标准。（3）电解CuSO 4的阳极反应式为4OH ――4e

―==2H 2O+O 2↑。（4）在有Fe 3+存在的条件下检验Fe 2+只能用KMnO 4溶液。（5）加入0.2 mol Cu(OH)2可拆写成CuO ·H 2O 说明原溶液电解时除电解CuSO 4溶液生成0.2 mol Cu 外还有0.2 mol H 2O 电解，电解过程中转移电子的物质的量为0.2 mol ×2+0.2 mol ×2=0.8 mol 。

本题是以无机推断为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。综合性强，涉及知识面广，难度较大。本题解答关键之一是找到突破口，从常用金属A 的水溶液电解生成三种物质入手；关键之二是推断要注意前后联系，整体分析，大胆假设，

小心验证。

高一化学必修1铝的图像专题

高一化学《铝的化合物》图像专题 1.四个基本图像 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析： (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.

(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示. 图1图2 图3图4 (3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示. (4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示. 思考：1.根据三个图像填空： 图A中，n(H+)∶n(Al3+)=. 图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=. 图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=. 2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：

1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+ D.只有Mg 2+，Al 3+ 2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述 反应的是() 3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙 NH 3 HCl NaOH CO 2 4.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO - B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2 D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH ?+324SO - ===3BaSO 4↓+22AlO - +4H 2O 5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是() A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中 B.c 值越大，合金中Al 的含量越高 C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高 D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应

专题 镁铝及其重要化合物(教学案)

专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜

点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O 2 =2MgO 3Mg+N 2Mg 3 N 2 Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+2H+=Mg2++H 2 ↑ Mg+2H 2O Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 2Mg+CO 2 2MgO+C MgO+H 2O=Mg(OH) 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2 O MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2 ↑

Mg2++CO 32-＝MgCO 3 ↓ MgCO 3+2H+＝Mg2++CO 2 ↑+H2O MgCO 3+CO 2 +H 2 O＝Mg(HCO 3 ) 2 MgCO 3+H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ Mg(OH) 2+2H+＝Mg2++H 2 O Mg(OH) 2MgO+H 2 O Mg 3N 2 +6H 2 O＝3Mg(OH) 2 ↓+2NH3↑ 二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 3S+2Al Al 2S 3 2Al+3Cl 22AlCl 3 2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H 2 ↑

2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+2H 2O 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑ Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H + Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al 3+ +4OH -=AlO 2- +2H 2O Al 2S 3+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al(OH)3+3H + =Al 3+ +3H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓ 三、铁及其化合物

铝及其化合物的图像题

精心整理 铝及其化合物的图像题 1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中， 滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系 如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之 比( D ) A ．6∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．1∶2 2、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是( ) 解析：H ＋与Al 3＋不反应，A 错；H ＋与AlO 能反应，当Al(OH)3最多时，AlO 最少，D 错；OH －能与Al 3＋Al(OH) 3、AlO 3、1mol·L －1下列说法A B ．a C ．n D 2＋6H ＋===2Al 3＋3↓，Al(OH)3：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O ，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH 的体积是30mL ，所以a <50，B 项正确；从题图来看，若a ＝0，则Mg 2＋的最大值是0.025mol ，而a ≠0，故C 正确；当a 为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01mol ，共0.02mol ，D 项不正确． 答案：D 4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x )与溶液中沉淀物的量(y )的关系示意图正确的是( )

解析：此过程中发生的反应：Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3，Mg(NO 3)2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液，所以最后沉淀量保持不变． 答案：C 5．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( ) CO 2的 Cl 2中燃烧只有一种产物FeCl 3，B 错．Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2O ，＜3，铝元素以Al 3＋和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜＜4，以AlO 和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO 的形式存在，C 正确．NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4HSO 3，2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，≤1，生成NH 4HSO 3；1＜＜2，产物为NH 4HSO 3与(NH 4)2SO 3的混合物；≥2，只生成(NH 4)2SO 3，D 正确． 答案：B

7.21-镁铝铁铜知识点总结

镁铝铁铜知识点总结 高考命题方向 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。 2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。 3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2- 的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。 4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+ 的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。 第一部分：铝 一、铝（Al ） 1、铝的制备（了解：选修2中继续学习） 铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等） NaOH 溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 过滤：除杂，得到NaAlO 2 提 CO 2 酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3 纯 过滤：得到Al(OH)3↓ 灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑ 2、物理性质： 高温 通电 冰晶石 （过量）

3、化学性质： 原子结构： 铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2） 4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。 2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ (3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途 易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 二、氧化铝（Al 2O 3） 1.氧化铝的主要性质： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分） （2）化学性质：① 不与水反应 ② 和碱反应： Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - =2AlO - + H 2O （Al 2O 3表现了酸性氧化物的性质） ③和酸反应： Al 2O 3 +3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2O （Al 2O 3表现了碱性氧化物的性质） 两性氧化物:既可以跟强酸，又可以跟强碱反应，生成盐和水的氧化物。 13 +点燃 高温

初三化学图像专题

.. 化学专题——化学图像专题 一、金属与酸反应类型 1.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与时间(t) 的关系图正确的是 2.用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量， 横坐标是反应时间，其中图线正确的是 3.过量的Mg 、Zn、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是 4.等质量的三种金属a、b、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋ 2 价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示， 则下列判断正确的一组是 金属活动性顺序相对原子质量大小排序 A ab>c B aa>c C a>c>b c>b>a D a>c>b a>b>c 5.如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A ．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量 Al B. X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间 C. X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量Y Mg D．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 二、溶液酸碱度的变化 X 6.将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m 为加水的质量） 7.下列各图能表示18.25g 质量分数为2% 的盐酸与20g 质量分数为2% 氢氧化钠溶液反应的是 ;..

.. 8.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是 A ．氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B．澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体 C．盐酸中不断通入氨气D．碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体 9.在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10 分钟，唾液的酸性逐渐增强；10 分钟至40 分钟，酸性逐渐减弱。下列符合此事实的图像是（） 10.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 PH PH PH PH 时间时间时间时间 A B C D 三、反应速率与时间的关系 11.有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧的质量 （g）与反应时间（t ）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线， b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是 A． B ． C ． D ．四、质量守恒定律型 12.镁带在耐高温的密闭容器( 含空气) 中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是 13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是 原物原元 子质子素 种质个种 类量数类 时间时间时间时间 五、溶液的溶质质量分数型 15. 农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析 出。对此过程的描述，下列图像正确的是 ;..

镁和铝图像

镁铝图像 一、写出下列过程中的反应方程式并画出沉淀量(n)随着所加溶液体积(v)的变化关系的图像 1．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液图像 2. 向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液图像 3．向偏铝酸钠溶液中加入盐酸图像 4．向盐酸中加入偏铝酸钠溶液图像 5．向氯化铝溶液中加入氨水图像 6．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳图像： 7．向氯化镁、氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液图像 二、 9、某学生做了以下4个试验 (1).在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水至过量(2)在明矾溶液中加入氢氧化钠至过量(3).强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量(4).强酸溶液中加偏铝酸钠至过量 实验与下列图像对应关系正确的是(图像纵坐标为沉淀物质的量,纵坐标为溶液中加入物质的物质的量) A .(1)和(a) B. (2)和(b) C. (3)和(d) D. (4)和(c)

10、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中 11、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中， 合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生 成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图： 求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？ （2）盐酸的物质的量浓度。 12用AlCl3溶液滴入的NaOH溶液 10mL中,所得到的关系如右图所示: (1) AlCl3溶液的物质的量浓度 (2)m点的值

． 13将镁铝的化合物0.1mol 溶于100ml 2mol/L 硫酸液中,然后在滴加1mol/L 的NaOH 溶液,请回答: (1) 若在滴加NaOH 溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示,当V 1=160mL 时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V 2= mL, (2)若在滴加NaOH 溶液过程中,欲使Mg 2+,Al 3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= mL (3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L 的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L 的NaOH 液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a 的取值范围是 14.某无色透明溶液中可能含Mg 2+、Al 3+、 Fe 3+、Cu 2+、NH 4+ 、K +中的几种离子。当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答： 1） 在溶液中一定有 离子，一定没有 离子，无法确定是否含有 离子。 2） 如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？ 。 沉淀 质量 12V(NaOH) /mL

高中化学镁铝铁知识归纳

高中化学镁铝铁知识归纳 【知识网络】一、镁及其化合物 相关化学方程式2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物

相关化学方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝ 2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物

有关金属的图像专题

化学图像专题 1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( ) 2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是( ) 3.等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是( ) 4．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中一定正确 的是( ) A ．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B ．产生氢气的速率顺序为 X 〉Y 〉Z C ．消耗稀盐酸的质量顺序为Z 〉Y 〉X D ．相对原子质量由大到小的顺序为 X 〉Y 〉Z 5．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是( )

6. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放人质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如右图所示，对于该图像的理解，下列说法正确的 是 (填序号)。 ①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等 7.(多选) 等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（ ） 8. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是 （ ） A ．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中 B ．图②是用一定量的铁粉加入足量的硫酸铜中，剩余固体质量与反应时间的关系 C ．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸 D ．图④向一定量的稀盐酸加入铁粉 9．如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( ) A ．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量 B ．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间 C ．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量 D ．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量 ④ Y

选择图像题和计算题.

图像题汇总 一、根据实验操作绘制图像: 1. 根据实验操作所绘制的图像中,正确的是 ①②③④ A .图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 B .图②是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系 C . 图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 D .图④是向久置空气中的 NaOH 溶液中加入盐酸,生成氯化钠的质量与加入盐酸的体积关系

A .③ B .②、③ C .③、④ D .①、②、④ 3. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 , 右图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系 , 则 Y 不可能表示。①消耗铁粉的质量②生成硫酸亚铁的质量③溶液的总质量④生成氢气的质量 4.

镁带在氧气中完全燃烧,其固体质量变化可用右图表示,则 M 2和 M 1之差表示: A.生成 MgO 的质量 B. Mg 的质量 C .参加反应的 O 2的质量 D .多余的 O 2的质量 0 盐酸体积 /mL 0 稀硫酸的质量 /g /g 5. 一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁, 其固体质量随时间的变化可用右图表示,则用(M 2-M 1表示的质量是 A .生成 MgO 的质量 B .参加反应的 Mg 的质量 C .参加反应的 O 2的质量 D .剩余的 O 2的质量二、溶液 1. t ℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成 下图中的斜线。下列说法正确的是

A .该物质的溶解度随温度的升高而增大 B . t ℃时该物质的溶解度为 50 C .图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:n < m < w = z D . n 点表示溶液中溶质的质量分数为 25% 三、质量守恒计算 1. 在一定的条件下,向一密闭的容器内加入 A 、 B 、 C 、 D 四种物质各 20g ,充分反应后,测 定其质量,得到数据如下: 下列说法正确的是 A . A 物质一定是该反应的催化剂 B.容器内发生了分解反应 C . 反应后容器内 C 的质量为 16g D. 容器内发生反应的化学方程式 为:2C+3D=5B 2. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表

高考化学钠镁铝铁实验(附答案)

1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁 架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 。 G I 填写下列空白： （1）实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。 （2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。 （3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。 （4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。 （5）试管E中发生的化学方程式为。 （6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。 2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： NaOH溶液试样溶液浓H2SO4 ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________ （2）装置中干燥管B的作用是____________ ____； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________ （填偏高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是___________ _____； （5）步骤⑦的目的是_____________ ___； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____； 3 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子 是。电解槽中的阳极材料为。

2019版高考化学总复习 专题 镁铝图像问题导学案

3 2 2 23 2 23 3 2 镁铝图像问题 考点剖析 一、用数形结合思想分析Al(OH) 3 的图像 1．把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应的离子方程式： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓； B→D：Al(OH) 3 ＋OH－===AlO－＋2H 2 O。 2．把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 (1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 (2)有关反应的离子方程式： A→B：Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H 2 O； B→C：Al3＋＋3AlO－＋6H 2 O===4Al(OH)↓。 3．把强酸溶液逐滴加入到AlO－溶液中至过量 (1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应的离子方程式： A→B：AlO－＋H＋＋H 2 O===Al(OH)↓； B→D：Al(OH) 3 ＋3H＋===Al＋＋3H 2 O。 4．向强酸溶液中逐滴加入AlO－溶液至过量

3 23 3 4 32 2 (1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 (2)有关反应的离子方程式： A→B：4H＋＋AlO－===Al＋＋2H 2 O； B→C：Al3＋＋3AlO－＋6H 2 O===4Al(OH)↓。 5．把Ba(OH) 2 溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量 O→A反应：2KAl(SO 4 ) 2 ＋3Ba(OH) 2 ===2Al(OH)↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2 SO 4 ； A→B反应：2Al(OH) 3 ＋K 2 SO 4 ＋Ba(OH) 2 ===BaSO↓＋2KAlO 2 ＋4H 2 O。 6．向等物质的量的AlCl 3 、MgCl 2 混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 O→A反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓； A→B反应：Al(OH) 3 ＋OH－===AlO－＋2H 2 O。 [注意]： (1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。 因为强酸、强碱会使Al(OH) 3 溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH) 3 溶解。 (2)强酸、强碱使Al(OH) 3 溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。 (3)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。 (4)领悟2个数量关系。 ①沉淀Al3＋所需n(OH－)与Al(OH) 3 溶解所需n(OH－)的比为3∶1。 ②Al(OH) 3 溶解所需n(OH－)＝n[Al(OH) 3 ]。 2

有关镁铝的_图像计算

有关镁铝的图像题2012-9-14 知识梳理 Al(OH)3沉淀量的计算 讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量 分析：n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量b：a ______时，Al3++Al(OH)3 b：a ______时Al(OH)3 ____b：a ____时Al(OH)3+AlO2－ b：a ______时，AlO2－ 例：（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。 （2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。 训练提高 1. 某学生在实验室做了如下5个实验：根据实验画出下图的5个图象（纵坐标为沉淀物 质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是： （1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 （2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量 （3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 （4）在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量 （5）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量 2、0.2mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4mol/L NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需 加入NaOH溶液的体积(mL)为( ) A、200 B、300 C、400 D、700 3、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()。

图像加镁铝计算

图像加镁铝计算

1、向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量 2、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量 3.向AlCl3溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量 4.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量

5、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 9、向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合液中滴加NaOH 溶液至过量 10、向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液 中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。 （1）写出可能发生的有关反应的化 学方程式；画出下列图像 （2）在下图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的

量。试在下图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。 （3）当向a L M mol / L 的明矾溶液中 滴加N mol/L 的Ba(OH)2溶液b L ， 用含a 、M 、N 的代数式表示： ① 当b 满足________________条件 时，沉淀的总的物质的量为最大值； ② 当b 满足___________________条件时，沉淀的质量为最大值。 11.向Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量之比为 ( ) A . 6∶1 B . 3∶1 C .2∶1 D .1∶2 12. 将100mL 1L mol 6.0-?氯化铝溶液跟1 L mol 4.0-?苛性钠溶液混合后，得到3)OH (Al g 9.3沉淀，此时消耗苛性 钠溶液的体积是（ ） A. 250mL B. 375mL C. 475mL D. 500mL

铁和铝知识点梳理

第四节：铁和铝 一．金属和金属晶体 1．金属键 2．金属的通性 （1）颜色：大部分为银白色 （2）导电导热性：电和热的良导体（Ag 、Cu 、Au 、Al ） （3）延展性：良好的延展性（Au 、Sn 、Al ） 二．铁 自然界含量第二的金属，常以化合态的形式存在，是人类应用最广泛，产量最多的金属。 1．铁的物理性质 光良的银白色的金属，具有金属的通性。能被磁化具有磁性。 2．铁的化学性质 较活泼的金属（Fe －2e → Fe 2+或Fe －3e → Fe 3+） （1）与非金属的反应 3Fe + 2O 2??? →点燃 Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射） 2Fe + 3Cl 2???→点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟） Fe + S ? ?? →FeS （保持红热状态） （2）与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g)??? →高温 Fe 3O 4 + 4H 2↑ （3）与酸的反应 与非氧化性酸反应的实质：Fe + 2H +?? →Fe 2+ + H 2↑ 常温下与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。 （4）与某些盐的反应 Fe + CuSO 4?? →FeSO 4 + Cu 三．铁的化合物 1．氧化物 FeO ——黑色；Fe 2O 3——红棕色（铁红颜料）； Fe 3O 4（FeO ·Fe 2O 3）——黑色（磁性材料）；Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈 铁的氧化物均不溶于水，但能溶于强酸。 2．氢氧化物：Fe(OH)3 红褐色沉淀 3．铁盐 FeCl 2溶液——浅绿色；FeSO 4溶液——浅绿色；FeSO 4·7H 2O （绿矾）——绿色晶体 FeCl 3溶液——棕黄色；Fe 2(SO 4)3溶液——棕黄色 实质：含Fe 2+的溶液是浅绿色，含Fe 3+的溶液是棕黄色 5． Fe 3+的检验：加入SCN -，出现血红色。

有关镁铝的 图像计算

有关镁铝的图像计算

有关镁铝的图像题 一、知识梳理 Al(OH)3沉淀量的计算 讨论：向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，求生成沉淀的物质的量 分析：n(OH-) ：n(Al3+) Al元素的存在形式Al(OH)3沉淀量 b： a ______时，Al3++Al(OH)3 b： a ______时Al(OH)3 ____b： a ____时Al(OH)3+AlO2－ b： a ______时，AlO2－ 例：（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。 （2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_________mL。 解：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 mol

n(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 mol Al3+~3OH-~Al(OH)3 Al(OH)3~OH-~AlO2- 131 1 1 0.10.30.1 (生成) 0.060.36-0.3 (继续溶解)∴ n(Al(OH)3)=0.1 mol－0.06 mol=0.04 mol ∴mAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g （2）n(Al(OH)3)= =0.1mol n(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol 画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。 ∵Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ∴当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

高中学业水平化学镁铝铁(基础)

【巩固练习】 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑ 2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（） A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液 3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。 A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰 4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（） A．Li在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与稀硝酸反应也生成Fe2+ 5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（） A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无 6 序号实验操作实验目的 A．浓、稀硫酸分别与铜反应比较浓、稀硫酸氧化性强弱 B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱 C．测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 比较P、S非金属性强弱 D．用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱7．只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．NaOH浓溶液D．AgNO3溶液8．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（） A．Cu2+ B．Fe3+C．Fe2+D．H+ 9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）。 A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。 A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ B．Na与水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH－ C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ 11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显