定量分析化学习题
第一章定量分析概论
习题一
1.将下列数据修约为两位有效数字
=3.664
3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK
a
解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66
2.根据有效数字运算规则计算下列结果：
（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34
（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)
（3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167
1.3245
解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1
3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3
4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算
（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%
（2）－0.05%；；－0.15%
4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、
48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置
信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%
置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%
置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%
14.用某法分析汽车尾气中SO
含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，
2
4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？
（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？
解：（1）无
（2）4.71、4.99应舍去
第二章滴定分析
习题二
1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制
500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）
2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海
水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、
0.04888mol/L、0.01173 g/L）
3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多
少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）
4.T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为
多少？（0.08655mol/L）
5.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
（1）C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba（OH）
2
和Ca（OH）2
；（0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL）
（2）C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H
2SO
4
和CH
3
COOH。
（0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL）
6. 4.18gNa
2CO
3
溶于500.0mL水中，C（Na
2
CO
3
）为多少？（0.1577mol/L）
7.称取基准物质Na
2CO
3
0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液
24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少? （0.1202mol/L）
8.称取0.3280gH
2C
2
O
4
·2H
2
O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)
为多少？（0.2018mol/L）
9.用硼砂（Na
2B
4
O
7
·10H
2
O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消
耗25.20mL，求c（HCl）为多少？（0.09800 mol/L）
（提示：Na
2B
4
O
7
+2HCl+5H
2
O→4H
3
BO
3
+2NaCl）
10.分析不纯CaCO
3
（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入c（HCl）
=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸出去CO
2
，用c（NaOH）
=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO
3的质量分数。（84.66%）
11.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶
液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L
的Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+标定溶液7.20mL。计算AL
2O
3
的质量分数。
（14.08%）
12.含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO
2
，用预先中和过的
H 2O
2
将SO
2
吸收，全部转化为H
2
SO
4
,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH标准滴定
溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的含量。（10.37%）
第三章酸碱滴定法
习题三
1.计算下列溶液的pH：
（1）0.0500mol/L的HCl溶液；（1.30）
（2）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（6.28）
（3）0.2000mol/L的HAc溶液；（2.73）
（4）4.00×10-5mol/L的HAc溶液；（4.72）
（5）0.300mol/L的H
3PO
4
溶液。（1.37）
2. 计算虾类溶液的pH：
（1）0.0500mol/L的NaOH溶液；（12.70）（2）5.00×10-7mol/L的NaOH溶液；（7.72）
（3）0.2000mol/L的NH
3·H
2
O溶液；（11.28）
（4）4.00×10-5mol/L的NH
3·H
2
O溶液；（9.29）
3. 计算下列溶液的pH：
（1）41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合，稀释至1L；（5.98）
（2）150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH
3·H
2
O溶液混合，稀释至1L。
（9.43）
4. 欲配制1LpH=10.0的NH
3-NH
4
Cl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH
3
·H
2
O溶
液，还需要称取NH
4
Cl固体多少克？（24.07g）
5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往
200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？
（5.81mL、25.18mL）
6. 20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol/L计）4.0mL，稀释至100mL，溶液
的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？（3.44、是）
7. 用0.2000mol/L的Ba（OH）
2
标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化学计量点时，溶液的pH是多少？（8.83）
10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na
2CO
3
、NaHCO
3
中的一种或两种。称取该试样
0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共
用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。
（Na
2CO
3
：73.04%、
NaHCO
3
：21.60%）
11.称取Na
2CO
3
和NaHCO
3
的混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指
示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？（6.05mL）
12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的
溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH 标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。（104.91%）
13.测定硅酸盐中SiO
2
的含量。称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用
4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液
28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO
2
的质量分数。（34.77%）
14.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲
醇钠的物质的量浓度。（0.1504mol/L）
15.测定钢铁中的碳含量。称取钢铁试样20.0000g，试样在氧气流中经高温燃
烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液
30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。（0.14%）
第四章配位滴定法
习题四
，若此时EDTA各种存在形式的总浓1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数α
Y（H）
度为0.0200mol/L，则〔Y4-〕为多少？（7.00×10-9mol/L）
2. pH=5.0时，Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+？（1010.05、能）
3. pH=6.0时，Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。pH=6.0时，能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+？如不能滴定，求其允许的最小pH。（10
4.04、不能、10.0）4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。（1.40~2.03）
5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01 mol/L的金属离子时所允许的最低pH：
（1）Ca2+；（2）Al3+；（3）Cu2+；（4）Hg2+。
解：（1）7.80；（2）4.40；（3）3.80；（4）2.00
6.在pH=10的NH
3—NH
4
Cl的缓冲溶液中，游离的NH
3
浓度为0.1 mol/L，用0.01
mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。计算：
（1）lgα
Zn（NH3）42+；（2）lgK
ZnY
；（3）化学计量点时pZn。
解：（1）105.01；（2）16.50；（3）6.15
7.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范围。能否继续滴定Pb2+？若可以滴定，求出滴定的pH范围（假设Bi3+和Pb2+的浓度均为0.01mol/L）。（能、0.8~1.4、能、3.8~7.15）
8.某一含有Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液，各离子浓度均为0.02mol/L，判断能否用同样浓度的EDTA准确滴定？若可以滴定，说明滴定各离子适宜的pH范围。
9.用下列基准物质标定0.02 mol/L的EDTA标准滴定溶液，若使EDTA标准滴定溶液的体积消耗在30mL左右，分别计算下列基准物质的称量范围：
（1）纯Zn粒；（2）纯CaCO
3
；（3）纯Mg粉
（0.0390g、0.0600g、0.0144g）
10.用纯Zn标定EDTA溶液，若称取的纯Zn粒为0.5942g，用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中，稀释至标线。吸取该锌标准滴定溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，计算EDTA溶液的准确浓度。（0.01901mol/L）11.称取含钙试样0.2000g，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA
标准滴定溶液滴定，消耗EDTA标准滴定溶液19.86mL，求试样中CaCO
3
的质量分数。（79.44%）
12.取水样50mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水样50mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。计算：
（1）水样中钙、镁总量（以mmol/L表示）；（6mmol/L）
（2）钙、镁各自含量（以mg/L表示）。（400mg/L、200mg/L）
13.测定合金钢中镍的含量。称取0.500g试样，处理后制成250.0mL试液。准确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中的沉淀分离。所得的沉淀溶于热盐酸中，得到Ni2+试液。在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用C（Zn2+）=0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。（66.67%）
14.称取含氟矿样0.5000g，溶解后，在弱碱介质中加入0.1000mol/L的Ca2+标准滴定溶液50.00mL，Ca2+将F-沉淀后分离。滤液中过量的Ca2+在pH=10.0的条件下用0.05000 mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定，消耗20.00mL，计算试样中氟的质量分数。（30.40%）
15.锡青铜中锡的测定。称取试样0.2000g，制成溶液，加入过量的EDTA标准滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。剩余的EDTA用
0.1000mol/L的Zn(Ac)
2
标准滴定溶液滴定至终点（以二甲酚橙为指示剂，不
计消耗体积）。然后加入适量NH
4
F，同时置换出EDTA（此时只有Sn4+与F-生
成SnF
62-）,再用Zn(Ac)
2
标准滴定溶液滴定，用去22.30mL。求锡青铜试样中
锡的质量分数。（132.34%）
16.称取干燥的Al(OH)
3
凝胶0.3986g，处理后在250mL容量瓶中配制成试液。吸取此试液25.00mL，准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，反应后过量的EDTA用0.05000 mol/L的Zn2+标准滴定溶液返滴定，用去15.02mL。
计算试样中Al
2O
3
的质量分数。（63.82%）
17.测定硫酸盐中的SO
4
2-。称取试样3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。
吸取25.00mL,加入C（BaCl
2）=0.05000mol/L的BaCl
2
溶液25.0mL。加热沉
淀后，用0.02000 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA 溶液17.15mL。计算硫酸盐试样中SO
4
2-的质量分数。（29.02%）
18．分析铅、锌、镁合金时，称取合金0.480g，溶解后，用容量瓶准确配制成100mL试液。吸取25.00mL试液，加KCN将Zn2+掩蔽。然后用C（EDTA）=0.02000 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定Pb2+和Mg2+，消耗EDTA溶液46.40mL。继续加入二巯基丙醇（DMP）掩蔽Pb2+，使其置换出等量的EDTA，再用C（Mg2+）=0.01000 mol/L的Mg2+标准滴定溶液滴定置换出的EDTA，消耗Mg2+溶液
22.60mL。最后加入甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA标准滴定溶液滴定Zn2+，又消耗EDTA溶液44.10mL。计算合金中铅、锌、镁的质量分数。
（39.02%、48.05％、14.22％）
19.称取的铅、铋、镉合金试样2.420g，用硝酸溶解后，在250mL容量瓶中配制成溶液。移取试液50.00mL，调pH=2，以二甲酚橙为指示剂，用C（EDTA）=0.02479 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液25.67mL。再用六亚甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶
液24.76mL。再加入邻二氮菲，此时用C〔Pb(NO
3)
2
〕=0.02479mol/L的Pb(NO
3
)
2
标准滴定溶液滴定，消耗6.76mL。计算合金试样中铅、铋、镉的质量分数。
（19.10%、27.48%、3.89%）
第五章氧化还原滴定法
习题五
1.指出下列反应中氧化剂在还原剂中的基本单元。
（1）As
2O
3
（AsO
3
3-→AsO
3
4-）；
（2）Fe
2O
3
（Fe2+→Fe3+）；
（3）MnO
2（MnO
2
→Mn2+）；
（4）CuO（Cu2+→Cu+）；
（5）Cr
2O
3
（Cr3+→Cr
2
O
7
2-）。
解：（1）1/4 As
2O
3
；（2）1/2Fe
2
O
3
；（3）1/2MnO
2
；（4）CuO；（5）1/6Cr
2
O
3
。
2.指出下列还原剂的基本单元。
（1）SnCl
2
（Sn2+→Sn4+）；
（2）Na
2S
2
O
3
·5H
2
O（S
2
O
3
2-→S
4
O
6
2-）；
（3）HNO
2
（NO2-→NO3-）；
（4）H2SO
3（SO
3
2-→SO
4
2-）；
解：（1）1/2SnCl
2；（2）Na
2
S
2
O
3
；（3）1/2HNO
2
；（4）1/2H
2
SO
3
。
3.指出H
2O
2
在作为氧化剂和还原剂时的基本单元。
（1）作为氧化剂时的反应为：
H 2O
2
+2I-+2H+→I
2
+2H
2
O
（2）作为还原剂时的反应为：
5H
2O
2
+2MnO4-+6H+→2Mn2++5O
2
+8H
2
O
解：（1）1/2 H
2O
2
；（2）1/2H
2
O
2
。
4.计算Cr
2O
7
2-/2Cr3+电对的电极电位。
（1）[Cr
2O
7
2-]=0.020mol/L，[Cr3+]=1.0×10-6 mol/L，[H+]=0.10 mol/L；
（2）[Cr
2O
7
2-]=0.023mol/L，[Cr3+]=0.015 mol/L，[H+]=1.0 mol/L。
解：
（1）?=1.29V （2）?==1.49V
5.用标准电极电位判断下列反应方向：
（1）Fe3+ + Cu+ Fe2+ + Cu2+
（2）Br
2
+ 2Fe2+ 2Br- + 2Fe3+（3）2Fe3+ + 2Cd 2Fe2+ + 2Cd2+
（4）2MnO
4- + 5H
2
O
2
+ 6H+ 2Mn2+ + 5O
2
+ 8H
2
O
（5）2Ce3+ + H
3AsO
4
+ 2H+ 2Ce4+ + H
3
AsO
3
+ H
2
O
解：（1）?1( Fe3+/ Fe2+)－?1( Cu2+/Cu+) = 0.771V－0.17V > 0，正反应方向进行；
（2）?1( Br
2
/ 2Br-)－?1( Fe3+/ Fe2+) =1.08V－0.771V > 0，正反应方向进行；
（3）?1( Fe3+/ Fe2+)－?1( Cd2+/Cd) = 0.771V－(-0.403)V > 0，正反应方向进行；
（4）?1( MnO
4-/ Mn2+)－?1( O
2
/H
2
O
2
) = 0.151V－0.1769V > 0，正反应方向
进行；
（5）?1( AsO
43-/ AsO
3
4-) －?1( Ce4+/ Ce3+)= 0.56V－1.28V < 0，逆反应方
向进行。
6.已知?1（Ag+/Ag）=0.8V，?1（I
2
/2I-）=0.54V，反应能否发生？反应达平衡后，若：
（1）[I-]=1mol/L；
（2）[I-]=0.1mol/L。
计算AgI/Ag电对的电极电位。（K sp, AgI=8.3×10-17）
解：?1（Ag+/Ag）－?1（I
2
/2I-）= 0.8V－0.54V = 0.26V > 0，反应可发生。
（1）?1（AgI/Ag）= - 0.15V
（2）?1（AgI/Ag）== -0.09V
7.计算在1mol/L HCl介质中，用0.100mol/L 的Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+
时的化学计量点电位。（已知?1’（Ce4+/Ce3+）=1.44V，?1’（ Fe3+/ Fe2+）=0.68V）
解：?
sp
=[?1’（ Fe3+/ Fe2+）+?1’（Ce4+/Ce3+）]/2=（0.68+1.44）/2 =1.06V
8.计算下列反应的化学计量点电位。（在1mol/L HCl介质中）
2 Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+
解：?1’（ Fe3+/ Fe2+）=0.68V，?1’（Sn4+/Sn2+）=0.14V
?sp=[?1’（ Fe3+/ Fe2+）+ 2?1’（Sn4+/Sn2+）]/3=（0.68+2×0.14）/3 =0.32V
9.已知K
2Cr
2
O
7
溶液对Fe的滴定度为0.005 25g/mL，计算K
2
Cr
2
O
7
溶液的物质
的量浓度c（K2Cr2O7）。解：=0.005 25g/mL
c（K
2Cr
2
O
7
）= T×1000/M
Fe
= 0.005 25×1000/(55.85×1) = 0.094 0mol/L
10.欲配制500mL c（K2Cr2O7）=0.500 0mol/L的K2Cr2O7溶液，问应称取K2Cr2O7
多少克？
解：m（K
2Cr
2
O
7
）= c（K2Cr2O7）·V（K2Cr2O7）·M（K2Cr2O7）
=0.5000×(500×10-3)×49.03=12.257 5g
11.制备1L c（Na2S2O3）=0.2mol/L的Na2S2O3溶液，问应称取Na2S2O3·5H2O多
少克？
解：
m（Na
2S
2
O
3
·5H
2
O）=c（Na2S2O3）·V（Na2S2O3）×M（Na2S2O3·5H2O）/M（Na2S2O3·5H2O）
=49.634g
12.将0.150 0g的铁矿样经处理后成为Fe3+，然后用c（KMnO4）=0.100 0mol/L
KMnO
4标准滴定溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO、Fe
2
O
3
表
示的质量分数。
解：w（Fe）==56.11% w（FeO）==72.14%
w（Fe
2O
3
）==80.16%
13.在250mL容量瓶中将1.002g H
2O
2
溶液配制成250mL试液。准确移取此试液
25.00mL，用c（KMnO4）=0.100 0mol/L KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗
17.38mL，问H
2O
2
试样中H
2
O
2
质量分数。
解：反应消耗的H
2O
2
质量m（H
2
O
2
）=
=0.1000×17.38×34/1000 = 0.059 1g
原溶液中含H
2O
2
质量m′（H
2
O
2
）= m（H
2
O
2
）×250/25.00=0.295 5g
w（H
2O
2
）=0.2955/1.002×100%=29.5%
14.测定稀土中铈（Ce）含量。称取试样量为1.000g，用H
2SO
4
溶解后，加过硫
酸铵氧化（AgNO
3
为催化剂），稀释至100.0mL，取25.00mL，用c（Fe2+）=0.0500 0mol/L的Fe2+标准滴定溶液滴定，用去6.32mL，计算稀土中Ce的质量分数。
（反应式：Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+）
解：反应消耗Ce4+物质的量为n mol
Ce4+ ～ Fe2+
n 0.05000×6.32×10-3n=0.05000×6.32×10-3 = 0.316×10-3 mol
则试样中含Ce4+物质的量为0.316×10-3×100/25 = 1.264×10-3 mol；
含Ce质量为1.264×10-3×140 = 0.177 0g
w（Ce）=（0.1770/1.000）×100% = 17.7%
15.称取炼铜中所得粉渣0.500 0g，测其中锑量。用HNO
3
溶解试样，经分离铜后，将Sb5+还原为Sb3+，然后在HCl溶液中用c（KBrO3）=0.100 0mol/L的
KBrO
3标准滴定溶液滴定，消耗KBrO
3
溶液22.20mL，计算锑的质量分数。
解：m（Sb）==0.1000×22.20×122/1000 = 0.270 8g
w（Sb）= m(Sb)/m
试样
×100% =（0.270 8/0.5000）×100% = 54.17%
16.用I
2
标准滴定溶液滴定辉锑矿。今称取辉锑矿0.100 0g，用c（I2）=0.050
00mol/L的标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL，求此辉锑矿中Sb
2S
3
的质量分
数。
（反应式：2Sb
2S
3
+I
2
+4HCO
3
-→2 SbS
4
3-+2I-+4CO
2
+2H
2
O）
解：根据题中反应式各反应物的化学计量数的比值，可知：
m（Sb
2S
3
）==×0.05000×20.00×340/1000 =
0.085g
w（Sb
2S
3
）= m(Sb
2
S
3
)/m
矿
×100% =（0.085/0.1000）×100% = 85%
17.称取0.400 0g软锰矿样，用c（H2C2O4）=0.200 0mol/L的H2C2O4溶液50.00mL
处理，过量的H
2C
2
O
4
用c（KMnO4）=0.115 2mol/L KMnO4标准滴定溶液返滴
定，消耗KMnO
4溶液10.55mL，求矿石中MnO
2
的质量分数。
解：2KMnO
4 ～ 5H
2
C
2
O
4
；MnO
2
～ H
2
C
2
O
4
根据上述化学计量关系，过量的H
2C
2
O
4
物质的量为：
n
过量（H
2
C
2
O
4
）=·c（KMnO
4
）V（KMnO
4
）/1000
=×0.1152×10.55/1000=3.0384×10-3 mol
m（MnO
2
）=
=(0.2000×50.00/1000－3.0384×10-3)×87/2= 0.605 7/2g
w（MnO
2）= m(MnO
2
)/m
矿
×100% =（0.6057/2/0.4000）×100% = 75.66%
18.称取甲醇试样0.100 0g，在H
2SO
4
中与25.00mL c（K2Cr2O7）=0.100 0mol/L
的K
2Cr
2
O
7
溶液作用，反应后过量的K
2
Cr
2
O
7
用0.100 0mol/L的Fe2+标准滴定
溶液返滴定，用去Fe2+溶液10.00mL，计算试样中甲醇的质量分数。
（反应式：CH
3OH+Cr
2
O
7
2-+8H+→2Cr3++CO
2
+6H
2
O）
解：Fe2+的基本单元为自身，则
n
过量（K
2
Cr
2
O
7
）=c（Fe2+）V（Fe2+）/1000
=0.1000×10.00/1000=1.0×10-3 mol
m（CH
3
OH）=
w（CH
3
OH）== 8.0%
第六章沉淀滴定法
习题六
1.NaCl试液20.00mL，用0.102 3mol/L的AgNO
3
标准滴定溶液滴定至终点，消耗了27.00mL。求NaCl试液中NaCl的质量浓度（g/L）。
解： NaCl质量浓度为8.079 g/L
2.在含有相等浓度的Cl-和I-的溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子沉淀时，Cl-和I-的浓度比为多少？
解：Cl-开始沉淀时，两者浓度约为2.13×106︰1。
3.称取银合金试样0.300 0g，溶解后制成溶液，加铁铵矾指示剂，用0.100
0mol/L的NH
4
SCN标准滴定溶液滴定，用去23.80mL。计算合金中银的质量分数。
解： w（Fe）== 85.58%
4.称取可溶性氯化物0.226 6g，加入0.112 0mol/L的AgNO
3
标准滴定溶液30mL，
过量的AgNO
3用0.115 8mol/L的NH
4
SCN标准滴定溶液滴定，用去6.50mL。
计算试样中氯的质量分数。
解：设试样中氯的质量分数为x，则
Cl-～ Ag+
0.2266x/35.5 0.2266x/35.5
Ag+～ SCN-
剩余Ag+：0.1120×(30.00×10-3)-0.2266x/35.5 0.1158×6.50×10-3由上述反应式中物质的量关系可知：
0.1120×(30.00×10-3)-0.2266x/35.5 = 0.1158×6.50×10-3
得，x = 40.8%
标5.将纯KBr和KCl的混合物0.300 0g溶于水后，用0.100 2mol/L的AgNO
3准滴定溶液30.85mL滴定至终点。计算混合物中KBr和KCl的含量。
解：设混合物中含KBr x g，含KCl（0.3000-x）g，则，
溶液中溴离子物质的量为：n(Br-)= x/M KBr= x/(39+80) mol
氯离子物质的量为：n(Cl-)= x/M KCl=(0.3000-x)/(39+35.5) mol
Br- ～ Ag+ Cl- ～ Ag+
x/119 x/119 (0.3000-x)/74.5 (0.3000-x)/74.5
消耗总量为x/119+(0.3000-x)/74.5 = 0.1002×30.85×10-3 AgNO
3
得，x = 0.064 6g
故，w（KBr）=0.0646/0.3000×100% = 21.5%
w（KCl）=(0.3000-0.0646)/0.3000×100% = 78.5%
6.法扬斯法则测定某试样中KI含量，称样1.652 0g溶于水后，用c（AgNO3）
标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL。试计算试样中=0.050 00mol/L的AgNO
3
KI的质量分数。
解：n（KI）=20.00×0.05000/1000 = 1×10-3mol/L
m（KI）=1×10-3×166 = 0.166g
w（KI）=（0.166/1.6520）×100% = 10.05%
7.称取含砷矿试样1.000g，溶解并氧化成AsO
43-，然后沉淀为Ag
3
AsO
4
。将沉
淀过滤、洗涤，溶于HNO
3中，用0.110 0mol/L的NH
4
SCN标准滴定溶液25.00mL
滴定至终点。计算矿样中砷的质量分数。
解：设矿样中含砷x g，则AsO43-物质的量= x/75 mol
AsO
4
3-～ 3Ag+，Ag+物质的量为= 3x/75 mol
Ag+～ SCN-，消耗的SCN-物质的量= 3x/75 = 0.1100×25.00×10-3得，x = 0.068 8g
故，w（As）=0.0688/1.000×100% = 6.88%
第七章重量分析法
习题七
1.计算Ag
2CrO
4
在0.001 0mol/L的AgNO
3
溶液中的溶解度。
解：K sp（Ag2CrO4）= c（Ag+）2 c（CrO4-）= （2x）2·x= 1.12×10-12, x= 6.5×10-5mol/L
Ag
2CrO
4
→ 2Ag+ + CrO
4
-
2x x
初始： 0.0010 x 平衡：0.0010-(x-y)/2 y
K sp （Ag
2
CrO
4
）=[0.0010-(6.5×10-5-y)/2]2 ×y=1.12×10-12
得，y≈1.12×10-9 mol/L
2.计算AgI的K sp。已知其溶解度s = 1.40μg/500mL。
解：s = 1.40μg/500mL=(1.40×10-6)/[(108+127)×2] = 3.0×10-9 mol/L
AgI
Ag + + I -
平衡时浓度：
s=c s=c
K sp （AgI ）=[Ag +][I -]=(3.0×10-9)×(3.0×10-9) = 9.0×10-18
3. 等体积的4×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和4×10-5mol/L 的K 2CrO 4溶液混合时，有无Ag 2CrO 4沉淀析出？ 解：该条件下，
离子积= [Ag +][ CrO 42-]=(4×10-5)2×(4×10-5)=6.4×10-14 < K sp （Ag 2CrO 4）=1.12×10-12
故，无沉淀析出。
4. 重量法测定BaCl 2·H 2O 中钡的含量，纯度约90%，要求得到0.5g BaSO 4，问应称试样多少克？ 解：设应称试样x g ，则试样中含纯的BaCl 2·H 2O 0.9x g
要得到0.5g BaSO 4，根据钡的物质的量守恒：
0.9x /(137+35.5×2+18) = 0.5/(137+32+16×4)
得，x = 0.536 5g
5. 称取0.653 1g 纯NaCl ，溶于水后，沉淀为AgCl ，得到1.602 9g AgCl ，计算Na 的相对原子质量。已知Ag 和Cl 的相对原子量分别为107.87和35.453。 解：NaCl→AgCl，氯离子物质的量守恒：
，即
，得M Na =22.935
6.称取含银的试样0.250 0g，用重量法测定时得AgCl 0.299 1g，问：
（1）若沉淀为AgI，可得此沉淀多少克？
（2）试样中银的质量分数为多少？
解：（1）根据银离子物质的量守恒：
，即，得m
AgI
=0.489 8g
（2）w（Ag）=
7.称取某试样0.500 0g，经一系列分析步骤后得NaCl和KCl共0.180 3g，
将此混合氯化物溶于水后，加入AgNO
3，得0.390 4g AgCl，是计算试样中Na
2
O
和K
2
O的质量分数。
解：设得到的NaCl为x g，则KCl为（0.1803-x）g
NaCl→Na++Cl-Cl-+Ag+→AgCl↓
n
1 n
1
n
1
n
1
物质的量：n
1=m
NaCl
/M
NaCl
= x/39.5 mol
KCl→K++Cl-Cl-+Ag+→AgCl↓
n
2
n
2
n
2
n
2
物质的量：n
2=m
KCl
/M
KCl
=(0.1803-x)/74.5 mol
AgCl的量 =（n
1+n
2
）·M
AgCl
=[x/39.5+(0.1803-x)/74.5]×143.5 = 0.390 4g
得，x=0.025 3g，n1=0.0006mol，n2=0.0021mol 根据钠、钾物质的量守恒：
定量分析化学模拟试卷及答案
精品文档 定量分析化学模拟试卷（二） 一、填空：（共22空，每空1分，共22分） 1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。 2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。 3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。 4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。 5．碘量法的主要误差来源是 和 。 6．莫尔法测定Cl － 浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。 7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。 8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。 9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。 10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。 11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。 二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”） 1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =： a ．2.7×1020 b ．2.69×1020 c ．2.692×1020 d ．3×1020 2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为： a ．相对误差 b ．绝对误差 c ．相对偏差 d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是： a ．K 2Cr 2O 7 b ．NaOH c ．H 2SO 4 d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0?10-5 ，则指示剂的理论变色范围为： a ．4～6 b ．4～5 c ．5～6 d ．3～7 5．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5)，两级离解出的H +： a ．分别被准确滴定 b ．同时被准确滴定 c ．均不能被准确滴定 d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是： a ．pH6.5～10 b ．以K 2CrO 4为指示剂 c ．滴定酸为0.1～1 mol ?L -1 d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是： a ．游离指示剂的颜色 b ．指示剂配合物的颜色 c ．EDTA 配合物的颜色 d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定 9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol ?L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1： a 、0.05640 b 、0.008063 c 、0.005640 d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为： a ． 1:1 b ．1:2 c ．1:4 d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的： a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 b ．被测溶液的酸度过高 c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性 d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 12．配位滴定中，αY(H)=1表示： a ．Y 与H +没有发生副反应 b ．Y 与H +之间的副反应相当严重 c ．Y 的副反应较小 d ．[Y']=[H +] 13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是： a ．1.44 V b ．1.06 V c ．0.68 V d ．0.86 V (已知 1.44V ?'=4+/3+Ce 0.68V ?'=3+/2+Fe ) 14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是： a ．重铬酸钾法 b ．甲醛法 c ．碘量法 d ．高锰酸钾法 15．用K 2Cr 2O 7法测定F e 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在 试液中加入： a ．H 2SO 4+H 3PO 4 b ．H 2SO 4+HNO 3 c ．H 2SO 4+HCl d ．H 2SO 4+HAc 16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
分析化学复习题(youdaan)
绪论 一、选择题 B1按任务分类的分析方法为 A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析 E、重量分析与滴定分析 B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是 A．-1g -0.1g -0.01g -0.0001g E.1g以上 C3、酸碱滴定法是属于 A.重量分析 B.电化学分析 C.化学分析 D.光学分析 E.色谱分析 A4、鉴定物质的化学组成是属于 A.定性分析 B.定量分析 C.结构分析 D.化学分析 E.仪器分析 E5、在定性分析化学中一般采用 A.仪器分析 B.化学分析 C.常量分析 D.微量分析 E.半微量分析 DE6、下列分析方法按对象分类的是 A.结构分析 B.化学分析 C.仪器分析 D.无机分析 E.有机分析 BC7、下列分析方法为经典分析法的是 A.光学分析 B.重量分析 C.滴定分析 D.色谱分析 E.电化学分析 DE8、下列属于光谱分析的是 A.色谱法 B.电位法 C.永停滴定法 D.红外分光光度法 E.核磁共振波谱法ABC9、按待测组分含量分类的方法是 A.常量组分分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.常量分析 E.微量分析ABC20、仪器分析法的特点是 A.准确 B.灵敏 C.快速 D.价廉 E.适合于常量分析 二、是非题 x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。 x 2、定量分析就是重量分析。 √3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。 x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。 分析天平 一、选择题 A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为，指数盘外围的读数为 E2、用电光天平称得某样品重，光幕上的读数为 、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是 A.18.032g B.18.03235g C.18.03230g D.18.0324g E.18.03g C4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560mg，光幕标尺上的读数是，则此样品的质量为 A.7.56004g B.7.0456g C.7.5604g D.7.5640g E.7.4560g A5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动 小格小格小格小格小格 B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为，则该样品的真实质量为 A.15.2772g B.15.2770g C.15.2774g D.15.2752g E.15.2792g B7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用 A.直接称量法 B.递减称量法 C.固定质量称量法和B均可和C均可 C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是 A.避免震动天平 B.避免天平梁摆动 C.避免玛瑙刀口磨损 D.避免天平重心偏移 E.避免零点变动 B9、下列部件中可用于调节天平零点的是 A.重心调节螺丝 B.平衡调节螺丝 C.升降枢纽 D.水平仪 E.指针 E10、欲称取13gNa2S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用 A.半机械电光天平 B.全机械电光天平 C.微量天平 D.电子天平 E.托盘天平 BD11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
定量分析化学教案
《定量分析化学》课程教学大纲 （适用于化学工程与工艺、高分子材料等工科各专业） 大纲编写依据： 参照原国家教委化学教学指导委员会制定的《化学专业定重分析课教学大纲》，结合分析化学方法的最新发展，以及化学工程专业及高分子材料专业特点和对课程的基本要求和实际教学经验，本着课程的规性、特色性、连贯性和系统性而编写。 教学目的和要求： 定重分析课是化学专业学生的主要基础课之一，它的理论和方法不仅是分析化学的基础，也是从事化学教育、化学'生物、地质、环境等学科工作的基础。定重分析课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的“重”的概念，培养学生严谨的科学作风及从事理论研究和实际工作的能力。 定重分析课的目的和要求可以归纳为以下几点： 】?堂握常重组分定重分析的基本知识、基本理论和基本分析方法。 2. 堂握分析测定中的误差来源、误差的表征及初步学会实验数据的统计处理方法。 3. 了解定量分析中常用分离方法的原理及应用。 4. 了解分光光度法的原理及应用。 在本课程教学中，不仅要讲清定重分析化学的基本概念和基本理论，而旦要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。 教学方法： 讲授、课堂讨论与自学、辅导答疑以及实验教学相结合，教学过程中规定每章有代表性的作业定期完成并修改，期末进行考试，综合评价学生的学习效果。 先修课程及相关课程： 本课程是在学生学习了无机化学课程基础上开设的，即学生应具有四大反应平衡的理论知识。相关课程有有机化学、结构化学等。 学时分配建议表 容学时 绪论1 —定童分析化学概论2 酸碱平衡及酸碱滴定法8 —络合滴定法6 四氧化还原滴定法6 五重量分析法和沉淀滴定法4 六吸光光度法4
分析化学习题
?问题1 得 1 分，满分 1 分某样品含锰离子约5μg/mL，适于用测定含量 答案 所选答案： 仪器分析法 正确答案： 仪器分析法 ?问题2 得 1 分，满分 1 分定量分析的任务是 答案 所选答案： 测定组分的相对含量 正确答案： 测定组分的相对含量 ?问题3 得 1 分，满分 1 分定性分析的任务是 答案 所选答案： 确定物质的化学组成 正确答案： 确定物质的化学组成 ?问题4 得 1 分，满分 1 分以下哪项不属于对定量方法的认证 答案 所选答案： 测量次数 正确答案： 测量次数 ?问题5 得 1 分，满分 1 分与科学取样法取样不符的是 答案 所选答案： 不可粉碎
不可粉碎 ?问题6 得 1 分，满分 1 分常量组分分析中待测组分在试样中的含量 答案 所选答案： >1% 正确答案： >1% ?问题7 得 1 分，满分 1 分欲确定某有机化合物的分子量，最适宜的方法是 答案 所选答案： 质谱分析 正确答案： 质谱分析 ?问题8 得 1 分，满分 1 分"分析化学是化学学科中的一个重要分支,分析化学的主要任务不包括" 答案 所选答案： 明确物质的合成方法 正确答案： 明确物质的合成方法 ?问题9 得 1 分，满分 1 分结构分析的任务是 答案 所选答案： 确定物质结构和形态 正确答案： 确定物质结构和形态 ?问题10 得 1 分，满分 1 分滴定分析法的特点是 答案
操作简便、快速、准确 正确答案： 操作简便、快速、准确 ?问题11 得 1 分，满分 1 分常量分析中待测试样的质量是 答案 所选答案： >0.1g 正确答案： >0.1g ?问题12 得0 分，满分 1 分以下哪项不属于对取样的要求 答案 所选答案： 取样能代表整体 正确答案： 取干净样品 ?问题13 得 1 分，满分 1 分微量分析中待测试样的质量是 答案 所选答案： 10-0.1mg 正确答案： 10-0.1mg ?问题14 得 1 分，满分 1 分重量分析法的特点是 答案 所选答案： 操作繁琐、费事，但准确度高 正确答案： 操作繁琐、费事，但准确度高 ?问题15 得 1 分，满分 1 分
分析化学试卷7
洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学试题库汇总
分析化学题库 一、选择题 1、下列论述中正确的是（D） A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性 C 置信度可以自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（C） A [H+] = 1.50×10-2（3位） B c = 0.1007mol·L-1（4位） C lgK Ca-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位） 3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（A） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差 4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（A） A t检验法 B F检验法 C Q检验法 D u检验法 5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C） A V≤10Ml B 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（A） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水 B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 7、下列叙述中正确的是（D） A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差 C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为 8、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（C） A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽 D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小 9、偏差是衡量（A） A 精密度 B 置信度 C 准确度 D 精确度 10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D） A 高精密度 B 标准偏差大 C 仔细校正过所有砝码和容量仪器 D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 11、算式的有效数字位数为（A） A 2位 B 3位 C 4位 D 5位
定量分析化学试卷
云南农业大学2011-----2012学年下学期 期末考试 定量分析化学试卷（A ） （课程代码3061010） 一、 填空题（共30分） 1、用标准草酸钠标定4KMnO ,若温度为95C 0，则结果_________(偏高 偏低 无影响) 2、在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物质浓度相近。两溶液浓度必须控制在一定范围，若两滴定管中标准溶液浓度过小，将_________；若浓度过大则_________。 3、下列基准物质常用于何种反应？（填A 、B 、C ） （1）Zn _________ （2）722O Cr K _________ (3)O H O B Na 2742. _________ A 、酸碱反应 B 、络合反应 C 、氧化还原远反应 4、EDTA 滴定中介质Ph 越低，则)(H Y a 值越_________，)(/MY K 值越_________，滴定的/PM 突跃越_________，滴定准确度越_________。 5、指出在不同酸度下和滴定时应该选择的缓冲溶液。 （1）PH=10时 EDTA 滴定+2Ca 、+2Mg _________ （2）PH=12时 EDTA 滴定+2Ca _________ 6、用分光光度计法测定时，工作（或标准）曲线是以_________为横坐标，以_________为纵坐标绘制的。 7、某人误将参比溶液的透射比调到98%，而不是100%。在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,,则该有色溶液的正确透射比应为_________。 8、用25ml 容量瓶滴定溶液，其有效数值应为_________位。 9、下列操作涉及什么反应?（填A 、B 、C 、D ） （1）-4MnO 滴定+2Fe 时，_Cl 的氧化被加快_________ （2）-4MnO 滴定-242O C 时，速度由慢变快_________ （3）Ag 存在时，+2Mn 氧化成-4MnO _________ （4）-4MnO 滴定+2Fe 时，用3HNO 酸化_________ A 、催化反应 B 、自动催化反应 C 、副反应 D 、诱导反应 二、判断题（共10分） 1、某显色剂R 分别与金属离子M 和N 形成有色混合物RM 、NR ，在某一波长下分别测得RM 、------------------------------------转---------------------------------------------------------订---------------------- ------- ---------------------------------线--- ------------------------ -------- --- ----------- 院：动物科学技术学院 专业：水产养殖 学号：_______ 姓名：_______ 教学班号：1 ---- ------- ------- -------- --- ---------- - -密 - - ------- ----------------------- - - - - -- - - - - - --- - - - - - -- 封 --------------------- --- --- - -- - -- - -- - ------ - - - - - 线 - --- -- - - - - - --- --- --- - -- - -- - -- - - - - - - - - - --- --- --- --- --- - - - - - - - -
分析化学试题
一．不定量滴定1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。 11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018 mol·L－1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L－1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 12. 怎样溶解下列试样 锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅） 13. 常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？ 14. 万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？ 15. 求重铬酸钾标准溶液（1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定）g/mL度（． 16. 测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mgO2 / L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？ 17. 为标定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的准确浓度，准确取5.00mol / L重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7 = 0.2500 mol / L ），用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗12.50，问该溶液的量浓度（(NH4)2Fe(SO4)2，mol / L）是多少？ 18. 水中Ca2+为20.04 ppm，令其比重=1.0，求其量浓度是多少（Ca2+，mol /L， nmol /L表示）？
分析化学试题及答案大全
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
北京大学定量分析化学简明教程习题-5
北京大学定量分析化学简明教程习题 第四章 络合滴定法 1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为： K 不稳1＝7.8?10-3 K 不稳2＝1.4?10-3 K 不稳3＝3.3?10-4 K 不稳4＝7.4?10-5 (1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数β1-β4； (2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)42+的浓度为Cu(NH 3)32+的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？ (3) 若铜氨络合物溶液的C NH3=1.010-2M ，C Cu2+=1.0?10-4M,（忽略Cu 2+，NH 3的副反应）。计算Cu 2+与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液中以那种形体为最主要？ 解：(1) 稳定常数 K 1＝45-4 101.4104.711 ??＝＝不稳K K 2=34-3 103.0103.311 ??＝＝不稳K K 3=23-2 107.1101.411 ??＝＝不稳K K 4＝＝＝ 不稳3-1107.811 ?K 1.3?102 各级累积常数 β1＝K 1=1.4?104 β2＝K 1K 2＝1.4?3.0?107＝4.2?107 β3＝K 1K 2K 3＝1.4?3.0?7.1?109=3.0?1010 β4＝K 1K 2K 3K 4=1.4?3.0?7.1?1.3?1011＝3.9?1012 (2) β3=332233]][[])([NH Cu NH Cu ++,β4=432243]][[])([NH Cu NH Cu +-
] )([]][[]][[])([2333 3243224334++++=NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu ββ =][1])([])([3233243NH NH Cu NH Cu ? ++ [NH 3]=4 3233243])([])([ββ?++NH Cu NH Cu =10?1210 10 9.3100.3?? =0.077(ml/l) (3) Φ0=4 3433323231][][][][11NH NH NH NH ββββ++++ ＝812610472410 9.3100.3102.4104.111----?+?+?+?+ ＝4 43109.3100.3102.41?+?+? ＝ 4103.71? ＝1.4?10-5 Φ1＝4 343332323131][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝ 3104.74102.1 ＝1.910-3 Φ2＝43433323231232] [][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝43 10 3.7102.4?? ＝0.058 Φ3＝434333232313 33] [][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++
定量分析化学试题
定量分析期末模拟试题 学院： 姓名：专业：学号 第一章：绪论 1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密 仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对） 2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于0.1%消耗滴定剂的体积 应该为（ C ） A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml 第二章：误差和数据处理 1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错） 2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（B） A. 偏差 B. 相对相差 C. 相对误差 D .标准偏差 3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双 4.计算下列算式： （1）.1.060+0.05974-0.0013 =1.060+0.06-0.001 =1.119 （2）.35.6724*0.0017*4700 =3.6*10^1*1.7*10^(-)3*4.7*10^3 =2.9*10^2
5． 某含氯样品的测定结果为x =35.21%,s=0.06%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。（95%99%时,t 分别为3.18和5.84） 解：n=4时，f=4－1=3 P=95%时，u=x ±t n s =35.21±3.18×4 06.0=（35.21±0.10）% ; 第三章：滴定分析法概论 1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错） 2.下列不满足基准物质的条件是（） A ．试剂纯度高 B.物质主成符合化学式 C.性质一般，可活泼，可不活泼 D ．最好要有较大的摩尔质量 3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定- 4.计算题： 石灰石样品（主要成分 CaCO 3） 0.2250 g 加入0.1050 mo l/L HCl 40.00 ml 与CaCO 3作用余 HCl 用0.1000 mo l/L NaOH 回滴，计用去15.20 ml ，计算CaCO 3% 解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O 回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2O
定量分析化学习题汇总
第一章定量分析概论 习题一 1.将下列数据修约为两位有效数字 =3.664 3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pK a 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2.根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34 （2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245 解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1 3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是3 4.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。 （2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15%
4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、 48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置 信区间。 解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）% 14.用某法分析汽车尾气中SO 含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90， 2 4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无 （2）4.71、4.99应舍去 第二章滴定分析 习题二 1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制 500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL） 2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海 水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、 0.04888mol/L、0.01173 g/L） 3.有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多 少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）
分析化学1章
【分析化学-第 1 章定量分析化学概念】 测试总分：111分 1.填空题：分析某试样允许测定的相对误差为1％,若试样称取量为2g左右,则应称至小数点 后位,记录应保留位有效数字。 2.填空题：用分度值为0.1 g的台秤称取约20 g的物品, 最多可记录位有效数字。如用来测定 土壤水分, 要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样g。 3.填空题：平行四次测定某溶液的浓度（mol/L）,结果分别为0.2041, 0.2049, 0.2039，0.2043。 则其平均值=,标准差s=, 变异系数CV=,平均值的标准差=。 4.单选题：指出下列表述中错误的表述-----------( ) A. 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 B. 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 C. 置信区间的位置取决于测定的平均值 D. 置信水平愈高,置信区间愈宽 5.单选题：测定某有机物, 称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL, 回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O319.20 mL, 则此测定的相对误差约是 --------( ) A. 百分之百 B. 百分之几 C. 百分之几十 D. 千分之几 6.填空题：正态分布曲线反映出误差分布的规律性;总体平均值μ表示测量值分布的。在不存 在系统误差的情况下, μ就是;总体标准差σ表示测量值分布的。 7.单选题：下列表述中,最能说明随机误差小的是---------（） A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 8.填空题： 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得= 10.79％, s= 0.042%, 查表知t0.05,8 = 2.31, 置信度为95%时平均值的置信区间是。 9.单选题：在量度样本平均值的离散程度时, 应采用的统计量是----------( ) A. 变异系数CV
分析化学(定量)练习题.doc
分析化学（定量）练习题 1、一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸镒及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1. 5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0. 01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7. 25毫升，求其中溶解氧的含量（以ing/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。 本题参考答案： 1346658460137. doc 2、碘量法的主要的误差来源是什么？ 本题参考答案： 碘的挥发和碘负离子的氧化；加过量的碘化钾，控制适宜酸度和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动 3、什么是条件电极电势？ 本题参考答案： 在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为Imo 1/1.时校正了离 子强度和副反应的实际电势。 4、计算BaS04在pH=10.0,含有0. 01mol/L EDTA溶液中溶解度 （pKsp（BaS04）=9. 96, lgKBaY=7. 86, pH=10 时，Iga Y（H）=O. 45）。 本题参考答案： 解：设溶解度为S,则[SCVkS, [BaY]4-[Ba2+]=S [Y,]=Cy-S=10-2-S = 1 + K 奶（10-2-S） = 10 豚（10 一2-S）
即S2+10-2&S. 10-4 55=0 解之得S=4.1 x 10 3 (mol/L) 5、沉淀玷污的原因有那些？ 本题参考答案： 由共沉淀：包括表面吸附，混晶，戏留和包藏；以及后沉淀两种原 因。 6、简述沉淀的类型和沉淀的条件. 本题参考答案： 有晶形和无定形两种类型。前者的沉淀条件是：稀，热，搅，慢， 陈；后者的沉淀条件是：热，浓，搅，电解质，无须陈化 7、分光光度法选择参比溶液的原则和方法是什么？ 本题参考答案： 见教材p228”参比溶液的选择“，根据试液和加入试剂的性质选择参比溶液。 8、简述分光光度计的主要的仪器部件 本题参考答案： 光源，单色器，吸收池，检测器及数据处理装置 9、移取25.00nilpH 为1. 0 的Bi3+、Pb2+试液,用0. 02000mol/L EDTA滴定Bi3+,耗去15.00毫升EDTA,今欲在此液中继续滴Pb2+, 问 应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0? 解：Bi3+滴定后，溶液中总H+为 0. IX 25. 00+0. 02000 X 15.00=3.1 mmol 加入六次甲基四胺(A)后，A与H+反应成HA,为维持溶液的pH为 5. 0,六次甲基四胺必须过量，总须六次甲基四胺的量为： CV=[HA]V/8 HA=3. 1/10-5/10-5+10-5. 13=5. 4 mmol 故六次甲基四胺的质量m=5.4X 140. 1/1000=0. 76g 10、称取含Na3P04-Na2B407 ? 10H20 (A)试样1.000g,溶解后,