高中化学专题2第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质课时作业苏教版必修1

第1课时 氯气的生产原理和性质

[基础巩固]

1.下列有关氯气的叙述正确的是( )

A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾

B ．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧

C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D ．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用

解析：选C 。钠在氯气中燃烧产生白烟，A 错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯化铜，B 错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C 正确；氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，D 错误。

2.人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是( )

A ．NaOH

B ．Na 2CO 3

C ．KMnO 4

D ．NaClO

解析：选D 。“84”消毒液的有效成分是NaClO ，起消毒、漂白的物质是HClO 。 3.某地一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl 2扩散。下列措施不正确的是( )

A ．向顺风方向的低洼处撤离

B ．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C ．向逆风方向的高处撤离

D ．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救助

解析：选A 。氯气的密度比空气大，所以应逆风向高处转移。

4．2 mol 的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为

( )

A ．11.2 L

B ．22.4 L

C ．小于11.2 L

D ．大于11.2 L

解析：选C 。

4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

4 mol 22.4 L

2 mol 11.2 L

如果HCl 完全参加反应则生成的气体在标准状况下的体积应为11.2 L ，但该反应中的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。由此可知2 mol HCl 不可能全部参加反应，则生成气体的体积(标准状况下)应小于11.2 L 。

5.检验HCl 气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )

A ．用干燥的有色布条检验

B ．用干燥的石蕊试纸来检验

C ．将气体通入AgNO 3溶液中

D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

解析：选D 。含有Cl 2的HCl 气体能使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，A 错误；含有

Cl2的HCl气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，D正确。

6.已知KMnO

4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )

A．①和② B．②

C．②和③ D．②③④

解析：选D。KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，①正确；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，②错误；用浓H2SO4干燥Cl2时，气体“长管进、短管出”，③错误；Cl2与金属反应，若用图示中的装置，因试管封闭，易发生危险，④错误。

7.新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

解析：选A。新制氯水为黄绿色，能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀；久置氯水相当于盐酸，无色，不能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白色沉淀。

8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是( )

A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果

B．有色布条被空气中的氧气氧化

C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了

解析：选C。漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。

9.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液

⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③ B．①②③⑥

C．③⑥D．③④⑥

解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有H＋，漂白性需有HClO。①、②、④中只有Cl2分子；⑤中HCl只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。

10.下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题：

(1)E是________，F是________，H是________。(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作________剂。

(3)写出反应①的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

解析：题眼有两个：(1)与石灰乳发生反应；(2)光照发生分解反应。符合题意的G为次氯酸，F为盐酸，H为氧气，A为氯气，C为次氯酸钙，B为二氧化碳，E为碳酸钙。

答案：(1)CaCO3HCl O2(2)消毒(漂白)

(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

11.某同学设计制取纯净、干燥Cl

2的装置如下：

(1)装置中有五处错误，请指出并改正：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________，

③________________________________________________________________________，

④________________________________________________________________________，

⑤________________________________________________________________________。

(2)写出在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用：

①饱和食盐水：_____________________________________________________；

②浓硫酸：_________________________________________________________；

③氢氧化钠溶液：___________________________________________________。

解析：实验室制氯气时是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用碱液吸收尾气；因氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集。

答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②用稀盐酸错误，应用浓盐酸③没有用酒精灯，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中进气导管未插入溶液中，出气导管不应插入溶液中

(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境

[能力提升]

12.某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)装置M中盛放的试剂是________；H中盛放的试剂是________。

(2)收集Cl2时，关闭弹簧夹________和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。处理尾气一般选用的试剂为________。

(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.01 mol。

解析：(1)装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，用排饱和食盐水的方法收集Cl2，装置P是尾气处理装置，烧杯中的试剂应是氢氧化钠溶液。(2)收集Cl2时，先关闭弹簧夹a和c，打开弹簧夹b，生成的Cl2会将饱和食盐水压入烧杯D中，Cl2收集在H中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和b，打开弹簧夹c，多余的Cl2就会被P中的氢氧化钠溶液吸收。(4)根据化学方程式可知，若含0.032 mol HCl的浓盐酸完全反应会生成0.01 mol Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，有一部分HCl会挥发出来，并且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再参加反应，因而实际参加反应的HCl小于0.032 mol，故生成的氯气的物质的量应小于0.01 mol。

答案：(1)浓盐酸饱和食盐水(2)a c b (3)b c 氢氧化钠溶液(答案合理即可) (4)小于

13.目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图所示电解槽中用石墨(或钛)作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相连，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从A进入的液体是________，从D流出的液体是________；图中离子交换膜的作用是________________________________________________________________________。

你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)。

A．消耗大量的电能

B．产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费

C．食盐不易获取

D．生产过程中若处理不当易造成环境污染

解析：电解饱和食盐水阳极生成Cl2，阴极生成H2和NaOH。阳极产生的Cl2与阴极产生的NaOH能发生反应生成NaCl和NaClO，Cl2与阴极产生的H2相混合会发生爆炸，故采用阳离子交换膜将电解槽隔开，而阳离子交换膜只允许阳离子通过，这样就避免了上述反应的发生。电解饱和食盐水消耗大量的电能，而且反应生成的氯气有毒，会污染环境。

答案：NaCl溶液NaOH溶液允许阳离子通过AD

高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl 22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，

氯及其化合物知识点

氯及其化合物 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。 2、氯气的化学性质 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性(应用：) c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），

Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。 思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子 不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐； 原子半径依次，得电子能力逐渐；单质 氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F →I2 2 1、颜色逐渐，状态从→→。 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表 现：。 【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

高中化学复习知识点：溴、碘的性质

高中化学复习知识点：溴、碘的性质 一、单选题 1．金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I 2KI3，有关KI3的叙述中错误的是（） A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3- B．I 3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I- C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色 D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小 2．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（） A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉试液 C．石蕊试液D．碘酒 3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（） A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光 B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中 C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确 ．．．的是（） A．A处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．B处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．A处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 D．C装置中与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 5．下列制取Cl2，用其氧化含I-废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）

A．制取Cl2B．氧化碘离子 C．过滤出粗碘D．升华提纯碘 6．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃，发现产生无色气体，则该卤化钠是（） A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI 7．下列说法正确的是（） A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物 C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点 8．下列试剂少量保存时需要加入水的是 A．金属钾B．液溴C．硫磺D．甲苯 9．下列加点字的含义不是指“元素”的是 A．碘遇淀粉变蓝B．钠的焰色反应为黄色 C．矿泉水中含有钙、镁等矿物质D．磷的同素异形体有红磷、白磷等 二、多选题 10．下列实验操作规范且能达到目的是 A．A B．B C．C D．D

2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17

高一氯及其重要化合物

高一氯及其重要化合物 1．学有所用才是我们学习知识的目的。如果你的居住地发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．用湿毛巾或蘸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方弯道腰撤离D．顺着风向撤离 2．在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( ) A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2 C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应 D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO 3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制() A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是 A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．可用向下排空气法收集氯气 C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体 7．检验某溶液中是否含有Cl—,正确的操作是 A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 8．下列说法不正确的是() A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HCl Cl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（） A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

氯溴碘

第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题 1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 答案：D 提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。 2．将碘和食盐分离的最好方法是( ) A．升华B．筛选C．萃取D．过滤 答案：A 提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。 3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( ) A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3 提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。 答案：D 4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( ) A．制得溴水B．比较水与液溴的密度 C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发 答案：D 提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。 5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是

Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO 光照 2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 光照 2HCl＋O2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应1）2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl2、Ca（ClO）2 有效成分都是Ca（ClO）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。 2）与NaOH溶液反应2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 溴碘 物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈 刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显 深紫红色，有刺激性气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘之间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2 用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫 剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，食 用盐中加KIO3，碘化银用于制照相底片和 人工降雨。 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl2也基于该原理。 ④用CCl4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 溴碘 水中橙色褐色有机溶剂中橙红色紫红色 3、Cl－、 Br、I－的检验：

《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题

《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶

实验五 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验

实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验 实验目的 1、认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。 2、认识卤素间的置换反应。 3、学习氯离子的检验方法。 4、培养学生环境保护意识。 实验重点 1、培养学生对化学的兴趣。 2、对实验现象的分析和思考。 实验难点 培养学生分析问题和解决问题的能力。 实验用品 试管、试管架、烧杯、胶头滴管、镊子。 氯水（新制的）、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸、盐酸、CCl4（四氯化碳）、KI淀粉试纸、淀粉溶液、待测的白色粉末（NaCl 和Na2CO3溶液中的一种或两种）。 实验形式 单人单组 实验过程 [复习提问]1、氯气溶于水是物理变化还是化学变化? 2、根据氯水的成分，分析将氯气通入石蕊试液中，将发生怎样的反应? 3、取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留下手印的白纸放在蒸发皿上方，一会儿就显示出指纹，其原因是什么? 4、将硝酸银溶液小心的涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会留下黑色的指纹，其原因是什么? 讨论与分析：1、氯水的颜色呈浅黄绿色，可推断出氯水中有氯分子，说明氯气溶于水有物理变化； 2、次氯酸具有很强的氧化性，可以漂白色素，现象是先变红后褪色，说明氯气和水反应生成了具有酸性和漂白性物质，有化学变化发生。 3、要使指纹显示在纸上，则必须显色，显色一定与碘有关，可能性有三种：一是碘与淀粉显蓝色；二是碘离子与银离子生成黄色的碘化银；三是碘单质本身呈黄褐色或紫黑色。根据题意，前两者没有可能，那么第三种可能的原因是什么呢?原来手上的油指留在白纸上，它溶解了从碘酒中挥发出来的碘，从而使碘的颜色显示在留有油脂的白纸上。 4、是指印上汗迹中的氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银见光分解所致。 [学生实验] 一、氯、溴、碘的性质 1、氯、溴、碘的溶解性 2、碘根淀粉的反应 3、氯、溴、碘之间的置换反应。 二、氯离子的检验 [问题与讨论] 设计实验验证氯水的成分中有氯分子、盐酸、次氯酸？

高中化学 氯及其重要化合物

氯及其重要化合物 1．下列说法不正确的是( ) A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性 C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3 解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH － ，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。 2．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－ ===HgS ↓ B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放： 2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4 C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O D ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△ 2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。 3．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N A B ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N A C ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A

氯及其重要的化合物

第四章第二节 富集在海水中的元素──氯 【学习目标】 ⒈了解氯及其重要化合物的主要物理性质 ⒉了解氯气的氧化性（与氢气、氯、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应 ⒊知道氯水的消毒和漂白原理 ⒋初步学会Cl—的检验方法 【课堂活动】 活动一：体会氯及其化合物的存在。 通过联系生活、生产实际，体会氯及其化合物的存在。 ⑴读左图，写出你的感想 。 ⑵氯元素是最重要的__________元素，主要以_________的 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图 _____________，最外层有___个电子，很容易得到电子而 形成____ __，表现为典型的______ __ ___性。氯在自然 界中以_________态存在。 图Ⅰ每千克海水中几 种氯化物的含量 活动二：了解氯气的发现过程。 阅读课本P82-83《科学史话》，了解氯气的发现过程。 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示1： 启示2： 启示3： 2、写出舍勒发现氯气的化学方程式：

活动三：掌握氯气的物理、化学性质。 ⒈观察氯气、阅读课本了解氯气的物理性质 氯气在通常情况下呈_________态，是一种有___________味的_______色气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为____ __态或____ ___ 态。 ⒉氯气与金属、非金属单质的反应 ⑴完成实验 实验内容实验现象 反应方程式 （指出氧化剂还原剂） 1.铁丝在氯气中 燃烧 2.铜丝在氯气 中燃烧 3.H2在Cl2中燃烧 总结氯气在上述 反应中的性质 ⑵回顾已学知识，写出氯气与上述反应显相同性质的化学反应方程式 ⑶通过比较铁、铜与氯气、盐酸的反应，你能得出什么结论？ ⑷重新认识燃烧现象 活动四：探究氯水的漂白原理。 ⒈探究新制氯水中起漂白作用的微粒。 在25℃时，1体积的水可溶解约___ _体积的氯气，__ _____ ____称为氯水。氯水中发生反应的化学方程式：_________ ___ ____ __； ⑴新制氯水的成分_____________________ 。

第27练溴碘及其化合物的性质

1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是( ) A ．加碘食盐中加入的是碘酸钾 B ．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C ．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D ．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2．粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( ) A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl 3．下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是( ) A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br － B ．加入酸性KMnO 4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br － D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br － 4．如下图所示，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。 A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F 下列说法中不正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 5．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN ＋NaSCNO ＋H 2O ，阴离子的还原性顺序为I －>SCN －>Br －>Cl －。下列说法中不正确的是( ) A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B ．KSCN 可以与FeCl 3溶液反应 C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===(SCN)2＋2Cl － D ．(SCN)2可以与KBr 溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN ＋Br 2

高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和 方法。 4.了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、 T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2===== 点燃或光照 2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

高考化学知识点之氯及其化合物

高考化学知识点之氯及其化合物 考试要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 知识梳理 氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定——4．氯气的制法：

高一 氯,溴,碘的性质及他们相互之间的相关反应

海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②装置：固液加热型 ③收集：向上排空气法 ④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 ⑤尾气吸收：NaOH 溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 CaCO 3 通电 制肥皂等) ) ) CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 MgCl Cl 2

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第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用 一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：① 2Na ＋Cl 2 点燃 点燃 2NaCl （产生白烟）② 2 2 Cu ＋ Cl CuCl （产生棕黄色的烟） 点燃 ③ 2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （ 2）与非金属反应 如：① H 22 点燃 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 ＋ Cl 光照 H 2＋ Cl 2 2HCl （会发生爆炸） ——不可用于工业制盐酸 ② 2P ＋ 3Cl 2 点燃 点燃 （氯气充足，产生白烟） 3 2 5 2PCl （氯气不足，产生白雾） 2P ＋ 5Cl 2PCl （ 3）与水反应： Cl 2 ＋H 2O HCl ＋HClO （ 4）与碱反应： Cl 2 ＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋ CaCl 2 ＋2H 2 O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋ CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） （ 5）与某些还原性物质反应 如：① 2FeCl 2 2 3 ＋ Cl 2FeCl ② 2KI ＋ Cl 2 2 2KCl + I （使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③ SO 2 2 2 24 ＋ Cl ＋ 2H O 2HCl + H SO （ 6）与某些有机物反应 光照 CH 3Cl + HCl （取代反应） ② CH 2 =CH 2＋ Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 如：① CH 4＋ Cl 2 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液 ——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl + H OHCl + HClO (次氯酸 )，大部分是以 Cl 分子状态存在于水中。 2 2 2 注意：（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有： H 2O 、 Cl 2 、HClO 、H + 、 Cl 、 ClO 、 OH ；久置氯水则几乎是 盐酸溶液。 ① 一元弱酸，比 H 2CO 3 弱 （ 2） HClO 的基本性质 ② 不稳定， 2HClO2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。