物理化学下试卷
物理化学下试卷
2
一、选择题（20分，每题2分）
1、CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。
(A)）
（）（）（-m 2m 2m l a l a C C C C ∞+∞∞Λ+Λ=Λ；
(C)）（）（）（-
m 2m
2m l 2a l a C C C C ∞+
∞∞
Λ+Λ=Λ； (D)）（）（）（-
m
2m
2m
l a 2l a C C C C ∞+
∞
∞Λ+Λ=Λ。
2、下列电池中，电池的电动势与Cl -的活度无关的是（ ）。
(A) Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22；
(B)
Ag s Cl Ag aq KCl aq ZnCl Zn )()()(2；
(C) Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2；
(D) g A aq AgNO aq Cl K s Cl Hg Hg )()()(322。
3、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要是为了（ ）。
(A) 消除电极上的副反应； (B)减少标准电池的损耗； (C) 在可逆情况下测定电池电动势； (D)简便易行。
4、某化学反应，已知反应物的转化分数为y=5/9时所需要的时间是y=1/3所需时间的2倍，则该反应是（ ）。
(A) 三级； (B) 二级
； (C) 一级； (D) 零级。
5、某总反应的表观速率系数2
14
1
2)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基
元反应活化能之间的关系为（ ）。
(A) E a = 2E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (B) E a = E a ，2 + （E a ，1 - E a ，4）/ 2； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，4； (D)
2
14
,1,2,)
2(
a a a a E E E E =。
6、对于光化学反应，下列说话错误的是（ ）。
(A) 在等温、等压下，可以进行0??m r G 的反应；
(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率等于1；
(D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。
7、用一个中间带有一三通活塞的玻璃管，当三通活塞关闭时，在玻璃管的两端吹两个大小不等的肥皂泡；现打开三通活塞使两个肥皂泡相通时，则两个气泡的大小将如何变化？（ ）。
(A) 小泡变小，大泡变大； (B) 小泡变大，大泡变小；
(C) 小泡大泡都变大； (D) 小泡变大泡变小。
8、通常被称为表面活性剂的是指将其加入水中后（ ）。
(A)能降低溶液的表面张力； (B)能增大溶液的表面张力； (C)不影响溶液的表面张力； (D)能显著降低溶液的表面张力。
9、胶体粒子的ζ电势是指（ ）。
(A) 胶粒固体表面与本体溶液之间的电势差；
(B) 双电层中紧密层与扩散层的分界处与本体溶液之间的电势差；
(C) 扩散层与本体溶液之间的电势差；
3
(D) 固体与溶液之间可以相对移动的界面与本体溶液之间的电势差。 10、混合等体积的浓度为0.08mol/dm 3的KI 溶液和浓度0.10 mol/dm 3的
AgNO 3溶液，得到AgI 的憎溶液溶胶。在这溶胶中分别加入浓度相同的①硫酸镁②氯化钙③硫酸钠，它们聚沉能力大小的顺序是（ ）。
(A) ①>②>③； (B) ③>①>②； (C) ③>②>①； (D) ②>①>③。
二、填空题（10分，每题2分）
1、将玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力P r （ ）平面液
体所受的压力P 0。 2、在298K 时，当硫酸溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率k （ ）和摩尔电导率Λm （ ）。
3、有如下两个电池：Pt P O kg mol KOH P H Pt )()1.0()(212θθ-?的电
动势为E 1和Pt P O kg mol SO H P H Pt )()01.0()(21422θ
θ-?的电动势为E 2，在相同的温度下，两个电动势大小的关系为（ ）。
4、对于反应D C A +?→?k
，
如果A 的起始浓度减小一半，其半衰期
也缩短一半，则该反应的级数为（ ）。
5、在0.08 mol L -1的KI 溶液中，加入等体积0.1mol L -1的AgNO 3 溶液则所形成胶团的结构式是（ ）。
三、（15分）在298K 时，测得如下电池的电动势为1.136V ：
Ag （s ）︱AgCl （s ）︱HCl （aq ）︱Cl 2(g, p θ)︱Pt
已知此时的标准还原电极电势Φθ（Cl 2/ Cl -）＝1.358V ，
Φθ（Ag +/ Ag ）＝0.799V 。 [1] 写出电极反应和电池反应（用一个电子得失）； [2] 计算在298K 时该电池反应的θ
m r G ?。 [3] 求298K 时AgCl （s ）的活度积θ
sp K 。
四、（15分）对电池：Pt ︱H 2（p θ）︱H 2SO 4（0.01mol ·1-kg ）︱ Hg 2SO 4
（s ）︱Hg （l ），298K 时测得电池的电动势为0.798V ，电池可逆放电2F 时，电池反应的m r S ?＝1511--??K mol J ，Φθ（S -24O /Hg 2SO 4/Hg ）＝
0.615V 。 ⑴写出电极反应和电池反应（用两个电子得失）； ⑵计算298K 时H 2SO 4溶液的活度系数±γ。 五、（15分）实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：
T/K kPa p A /0, 2
/1t /s
500 100 410 500 200 410 [1] 试确定此反应的级数和500K 时反应的速率常数k ； [2] 若0,A p ＝100kPa ，反应的活化能E a ＝83.14kJ ·mol －1，求反应物在10分钟内分解80％所需要的温度。
4
六、证明题（10分）乙醛热分解反应的机理如下：
?+??→?CHO CH CHO CH 3k 31
(1)
?+?→?+?CO CH CH CHO CH CH 34k 332
(2)
CO
CH CO CH +??→??3k 33
(3)
6
2k 334
H C CH CH ?→??+?
(4)
七、（6分）293.15K 时，水的饱和蒸气压力为 2.337kPa ，水的密度为998.3kg/m 3，表面张力为72.75×10-3N/m 。求293.15K 时半径为10-9m 的小水滴的饱和蒸汽压。
八、（9分）已知O 2的转动惯量 ，计算1mol 气体O 2在25℃，100kPa 下的转动配分函数 q r 和平动热力学能U t 。已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10-34 J·s 。
主要公式： m
m
ΛαΛ∞=
=B a a a a ν
νν±
+--+=
2
c c
K 1θθ
αα
=- c d RT dc γ
Γ=-
ln B
B
B
RT E E zF
νθ
α=-
∏
x kt =
a
ln k t a x
=- r m
p
E S z
F T
???
?= ?
???
kt c c n n A n A =???? ?
?----10,11111
m a m
θγ±
±±=
a 2
E d ln k dT RT =
r m G zFE ?=-
46-2193510kg m I .-=??3/2
t 22π??
=?
???mkT q V
h 2
r 28=
IkT q h πσNk T U N q Nk S ++=ln （离域子）V T
q
NkT U )ln (
2??=i kT i i n g e q /ε-=02r /
p M
RT ln
p R γρ=
g
R h ρθγcos 2 =2s /p R
γ=
5
一、选择题（20分，每题2分） CCCCB DADDB
二、填空题（10分，每题2分） 1、小于 2、增加，减小 3、相等 4、零级 5、[(AgI)m·nAg +·(n-x)NO 3-]x+·x NO 3-
三、（15分） 解：（1）电极反应：
(-) Ag+Cl - →AgCl +e - 1分 (+)--2l e l 21C C →+ 1分 电池反应：
l g l 21
g 2C A C A →+ 1分 （2）1
-m f mol 96500136.11z ???-=-=?C V F E G θθ =-109.6 kJ/mol 2分 （3）设计电池Ag （s ）︱Ag +︱︱HCl （aq ）︱AgCl （s ）︱Ag （s ）2分
电池反应：-l g l g C A C A +→+ 1分
电池的标准电动势为：θ
θθ
g g g l g l -A A
A C A C E E E
+-=
V E E E A C A C C C 136.1g l g l l
l
--
2
=-=θθθ
1分
V E E E C C A C A C 222.0-
2
-
l
l
g
l g l
=-=θθθ
2分
θθθg g g l g l -A A
A C A C E E E +-==-0.577V 2分 所以电池的标准活度积常数为： 10
ap 1074.1）z （exp -?==RT F E K θθ 2分
四、（15分）
解：（1）电极反应： (-) H 2→2H ++2e - 1
分
(+) Hg 2SO 4+2e -→2Hg+SO 42- 1
分 电池反应：
H 2+Hg 2SO 4→2H ++2Hg+SO 42- 1分
（2） υ
B B a zF RT E E ∏-=?ln 4分
6
)4ln(96500
2298314.8)0615.0(798.03
3±??-
-=γb 5分
γ±=0.554 3
分
五、（15分） 解：（1）∵t 1/2与P A,0无关 ∴ n=1
2分
k=(ln2)/t 1/2=(ln2)/410=1.69×10-3s -1
3分 (2) A
x t T K -=11
ln
1)(2 = (1/10×60)ln[1/(1-0.9)]
=3.84×10-3s -1
4分
)1
1()()(ln
2112T T R E T K T K a -= 2分
)1
10001(314.81014.831069.11084.3ln 2333
T -?=??--
2分
T 2=1089K 2
分
六、（10分） 证明
：
2分
2
分
2分
2分
=
2分
七、（6分）
解
：
4分
P r =6.863kPa 2分
八、（9分） 解：（1）
2246232
3428831419351013810298152663107159
r IkT (.)...q h (.).---??????==??=πσ
7
4分
(2)
5分
一、选择题（20分，每题2分）
1、MgCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率之间的关系是（ ）。
(A)
）
l （）g （）l g （-m 2m 2m C M C M ∞+∞∞Λ+Λ=Λ；
(B) (C) ）l （2）g （）l g （-m 2m 2m C M C M ∞+∞∞Λ+Λ=Λ； (D) ）
l （）g （2）l g （-m 2m 2m C M C M ∞+∞∞Λ+Λ=Λ。
2、有如下两个电池：Pt P O kg mol KOH P H Pt )()5.0()(21
2θ
θ
-?的电动势为E 1和Pt P O kg mol SO H P H Pt )()05.0()(21422θθ
-?
的电动势为
E 2，在相同的温度下，两个电动势大小的关系为（ ）。
(A) E 1 < E 2； (B) E 1 > E 2；(C) E 1 = E 2； (D) 不能确定。
3、若算得可逆电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是（ ）。
(A) 正向进行； (B) 逆向进行；
(C) 不可能进行； (D) 反应方向不能确定。
4、对于反应D C A +?→?k ，
如果A 的起始浓度减小一半，其半衰期也
缩短一半，则该反应的级数为（ ）。
(A) 三级； (B)
二级； (C) 一级； (D) 零级。
2133
371622
-???
= ?
???===?t t V ,N
ln q U NkT T NkT RT J mol
8
5、某总反应的表观速率系数
2
4
12)2(2k k k k =，则表观活化能E a 与基
元反应活化能之间的关系为（ ）。
(A) E a = 2E a ，2 + 2（E a ，1 - E a ，4）； (B) E a = E a ，2 + 2（E a ，1 - E a ，4）； (C) E a = E a ，2 + E a ，1 - E a ，
4； (D) 2
4
,1,2,)2(a a a a E E E E =。
6、对于光化学反应，下列说话正确的是（ ）。
(A) 在等温、等压下，不可能进行0??m r G 的反应；
(B) 反应的速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象； (C) 反应初级过程的量子效率小于1； (D) 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。 7、在水平放置放置的玻璃毛细管中加入少量的纯水，如果在管外的右端液面处微微加热，管中的水将向（ ）移动。 (A) 左； (B) 右； (C) 不； (D) 无法判断。 8、同一种物质的固体，大块颗粒和粉状颗粒溶解度大的是（ ）。
(A) 大块颗粒；(B) 粉状颗粒；(C) 两者一样大；(D) 无法比较。 9、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（ ）。
(A) 胶粒带正电；(B) 胶粒带负电；(C) ζ电势为正；(D) 介质带负电。
10、对于略过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。 (A) NaCl ； (B) K 3[Fe （CN ）6]； (C) MgSO 4； (D) FeCl 3。 二、填空题（10分，每题2分）
1、将玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力P r （ ）平面
液
体所受的压力P 0。
2、在298K 时，当硫酸溶液的浓度从0.1mol/kg 减小到0.01mol/kg 时，其电导率k （ ）和摩尔电导率Λm （ ）。
3、极化作用的结果会使阳极电势（ ），阴极电势（ ）。
4、某化学反应的计量方程为D C B A +???→?+k
2，
实验测定得
到其速率系数k 为0.25（mol·dm -3）-1 ·s -1，则该反应的级数为（ ）。
5、在0.1 mol L -1的KI 溶液中，加入等体积0.08mol L -1的AgNO 3 溶液则所形成胶团的结构式是（ ）。 三、（15分）在298K 时，测得如下电池的电动势为1.136V ： Ag （s ）︱AgCl （s ）︱HCl （aq ）︱Cl 2(g, p θ)︱Pt 已知此时的标准还原电极电势Φθ（Cl 2/ Cl -）＝1.358V ，Φθ（Ag +/ Ag ）
＝0.799V 。 [1] 写出电极反应和电池反应（用一个电子得失）； [2] 求298K 时AgCl （s ）的活度积θsp K 。
四、（15分）对电池：Pt ︱H 2（p θ）︱H 2SO 4（aq ）︱ Hg 2SO 4（s ）︱Hg （l ），298K 时测得电池的电动势为0.623V ，Φθ（S -24O /Hg 2SO 4/Hg ）＝0.627V 。 [1] 写出电极反应和电池反应；
[2] 试计算298K 时H 2SO 4溶液的活度。 五、（15分）实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：
9
T/K kPa p A /0, 2/1t /s 1000 100 410
1000 200 410
[1] 试确定此反应的级数；
[2] 若反应的活化能E a ＝83.14kJ ·mol －1，求1089K 时反应的速率常数k 。
六、（10分）乙醛热分解反应的机理如下：
?+??→?CHO CH CHO CH 3k 31
(1)
?+?→?+?CO CH CH CHO CH CH 34k 332
(2)
CO
CH CO CH +??→??3k 33
(3)
6
2k 334
H C CH CH ?→??+?
(4)
试推导用甲烷的生成速率表示的速率方程。
七、（6分）293.15K 时，某液体的饱和蒸气压力为2.337kPa ，其密度为998.3kg/m 3，表面张力为72.75×10-3N/m 。求293.15K 时半径为10-9m 的小液滴的饱和蒸汽压。
八、（9分）已知某双原子气体的转动惯量 ，计算1mol 该气体在25℃，100kPa 下的转动配分函数 q r 和平动热力学能U t 。已知常数 k =1.38×10-23 J·K -1，h = 6.63×10-34 J·s 。
主要公式： m
m
ΛαΛ∞=
=B a a a a ν
νν±
+--+=
2c c
K 1θθ
αα
=- c d RT dc γΓ=-
ln B B B
RT E E zF
νθ
α=-∏ a
ln
k t a x
=-
x kt =
r m p
E S z
F T ???
?= ?
???
kt c c n n A n A =???? ?
?----10,11111
m a m θ
γ±
±±
= a 2
E d ln k
dT RT
=
r m G zFE ?=-
46
-2
193510kg m I .-=??3/2
t 22π??=? ???
mkT q V h 2r 28=IkT q h πσi kT i i N n g e q /ε-=2s /
p R γ=
10
一、选择题（20分，每题2分） CCBDB BABBD
二、填空题（10分，每题2分）
1、大于
2、减小，增加
3、相等
4、2
5、[(AgI)m·nI -·(n-x)K +]x-·x K + 三、（15分） 解：（1）电极反应： (-) Ag+Cl - →AgCl +e - 1分
(+)--2l e l 2
1C C →+ 1分
电池反应：
Nk
T
U N q Nk S ++=ln （离域子）V
T q
NkT U )ln ( 2??=02r /
p M RT ln p R γρ=g R h ρθ
γcos 2 =
11
l g l 2
1
g 2C A C A →+
1分 （2）
设计电池Ag （s ）︱Ag +︱︱HCl （aq ）︱AgCl （s ）︱Ag （s ） 2分
电池反应：-l g l g C A C A +→+ 1分
电池的标准电动势为：θ
θθ
g g g l g l -A A
A C A C E E E
+-=
V E E E A C A C C C 136.1g l g l l
l
--
2
=-=θθθ
2分
V E E E C C A C A C 222.0-
2
-
l
l
g
l g l
=-=θ
θθ 3分
θθθg g g
l g l
-
A A
A C A C E E E +-==-0.577V
2分
所以电池的标准活度积常数为：
10ap 1074.1）z （
exp -?==RT
F
E K θθ
2分
四、（15分） 解：（1）电极反应：
(-) H 2→2H ++2e - 1分
(+) Hg 2SO 4+2e -→2Hg+SO 42- 1分
电池反应：
H 2+Hg 2SO 4→2H ++2Hg+SO 42- 1
分
（2） υ
B B a zF
RT E E ∏-
=?
ln 4分 a ln 96500
2298
314.8)0627.0(623.0??-
-=
5分
a=1.26 3分
五、（15分）
解：
（1）∵t 1/2与P A,0无关 ∴ n=1 3分
(2) k=(ln2)/t 1/2=(ln2)/410=1.69×10-3s -1 3分
)1
1()()(ln
2
112T T R E T K T K a -= 4分
)10891
10001(314.81014.831069.1ln 33
-?=?-k
3分
k=3.84×10-3s -1 2分
六、（10分） 解：
2分
12
2分
2分
2分
=
2分
七、（6分）
解：
4分
P r =6.863kPa 2分
八、（9分）
解：（1）
4分
(2)
5分
2133
371622
-???
= ?
???===?t t V ,N ln q U NkT T NkT RT J mol 2246232342
8831419351013810298152663107159
r IkT (.)...q h (.).---??????==
??=πσ
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??
物理化学考试试题
《 物理化学》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。 一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分) a 、5/7； b 、3/4； c 、7/5； d 、4/3 2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩 a 、70%； b 、42%； c 、48%； d 、30% 3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程 a 、ΔU=0； b 、W=0； c 、ΔH=0； d 、Q=0 4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法： 1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。 2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。 3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。 4、反应的总速率是正逆反应速率之和。 其中准确的说法是 a 、1，2； b 、2，3； c 、3，4； d 、1，4 5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为 a 、8.64JK －１， b 、28.8 JK －１； c 、17.3 JK －１； d 、14.4 JK －１ 6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率 a 、增大； b 、随催化剂不同或增或减； c 、不变； d 、减小 7、下列偏导数（１）( ?S/ ?n B )T. P .nC (2) ( ?G/ ?n B )T. V .nC (3) ( ?U/ ?n B )T. P .nC (4) ( ?H/ ?n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是 a 、(2)(4)； b 、(1)(4)； c 、(1)(2)； d 、(1)(3)
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
《物理化学》下册试卷
化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表 观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学(下)试题 应化材化
物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ
2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 （ ） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡 时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ?E E = C. 0 海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） 1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化 一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1) 物理化学课程考核试卷 学年第一学期级专业（类） 考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( ) (A) 相等(B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3. 1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0 4. 2 分(0891) 在101.3 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ( ) (A) 体> 0 (B) 环不确定 (C) 体环> 0 (D) 环< 0 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的Δm= 5 1时，该反应能否进行？( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 6. 2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：( ) (A) 小于零(B) 等于零 (C) 大于零(D) 不能确定 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) 物理化学上期末试卷B 答案修订版 IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线 （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为 ： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为 0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 0Z ，l =40l 0Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的 （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构 成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为1.1，则粒 子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. 1.1 B. 0.91 C. 1 D. 0 0=??? ????c T V p 022=???? ????c T V p 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。期末物理化学复习试卷
物理化学下册期末试卷(一)
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
物理化学期末试卷B答案
0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p物理化学期末考试试卷及答案10
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