最新学案27弱电解质的电离精品版
2020年学案27弱电解质的电离精品版
高三化学一轮复习讲义课题学案27 弱电解质的电离
考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
重难点
1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。
2.弱电解质的电离平衡。
3.影响弱电解质电离平衡的因素。
复习过程
【课前预习】
一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质
1.概念：
电解质：在或状态下能的化合物。
非电解质：在里和状态下不能的化合物。
强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
2. 电离方程式的书写
(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。
(2)弱电解质
①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式：
CH3COOH CH3COO－＋H＋
②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：
。
(3)酸式盐：
①强酸的酸式盐
如NaHSO4：
②弱酸的酸式盐
如NaHCO3：
二、弱电解质的电离平衡
(2)K越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对
_________
(3)多元弱酸的电离是__________进行的，溶液的酸性主要是由第一步
．．．电离决定的。
【预习检测】
1.(双选题)甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，
能使平衡逆向移动的是
( )
A．NaCl B．CH3COONa
C．Na2CO3D．NaOH
3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()
A．自来水
B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸
D．0.5 mol/L氯化钾溶液
4.写出下列物质的电离方程式
(1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液
(5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液
【课堂探究】
探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析
请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否
正确，并说明原因。
(1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解
质。
(2)SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
(3)由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。
(4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。
(5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
(6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
【小结】
1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。
2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。
【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？
影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？
【例1】（1）下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、硝酸、H2O、酒精、Na2O2_______________________是电解质，_______________________是非电解质，_______________________既不是电解质，也不是非电解质。
（2）下列电解质中：KCl、 Fe(OH)3、 NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、AgCl、 H2SO4、H2O、HCl________________是强电解质_________________是弱电解质。
（3）试写出下列物质的电离方程式
①H2CO3 ②Cu(OH)2③ NaHCO3④NaHSO4
探究点二、弱电解质的电离平衡
【练习】（1）试写出以下物质的电离平衡常数的表达式。
醋酸. NH3·H2O .
（2）已知，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：
K a(HF)＝6.8×10-4 mol·L-1
K a (CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1
K a (HCN)＝6.2×10-10 mol·L-1
①K a的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： __________________,由数据可知，他们的电离程度都（填“很大”或“很小”）。
②根据上述三种酸的酸性强弱，判断下列反应能否(填“能”或“不能”)发生：
HF+KCN=KF+HCN HCN+CH3COONa= CH3COOH+NaCN 。
③在水溶液中F-, CH3COO-, CN- 结合H+的能力由强到弱的顺序。（3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的__________，通常用K a1，K a2，…来表示。
已知：室温下H3PO4的电离常数
H 3PO4 H2PO4—＋H+ K a1=7.1×10-3 mol·L-1
H 2PO4- HPO42-＋H+ K a2=6.2×10-8 mol·L-1
HPO 42- PO43-＋H+ K a3=4.5×10-13 mol·L-1
由此可知：多元弱酸的各级电离常数逐级__________，且一般相差
__________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。
（4）不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
①20 ℃时，0.01 mol/L NH3·H2O溶液和40 ℃时0.01 mol/L NH3·H2O溶液。
②10 ℃时0.01 mol/LCH3COOH溶液和10 ℃时0.1 mol/LCH3COOH溶液
【例2】常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则
H 2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
探究点三、弱电解质的电离平衡移动
【思考】电离平衡正向移动，溶液中的离子浓度一定增大么？分子浓度一定减
小么？电离常数一定改变么？电离度一定增大么?
完成下表格
25 ℃，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH 3COOH H+＋CH3COO- △H>0
移动方向c[H+]/mol·L-1导电能力电离常数电离度加水
加冰醋酸
适当升温
加少量NaOH固体
通入HCl
加入CH3COONa固体
【小结】
1.影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？
2.电离平衡常数与哪些因素有关？
【例 3】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中?Skip Record If...?不变
C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大
D.再加入10 mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
【当堂检测】
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
( )
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗