初三上半学期化学知识点

人教版初中化学知识点

第一单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

*2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

3、道尔顿、阿伏加德罗的原子论、分子学说奠定了近代化学的基础；提出物质由原子、分子构成，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。

4、门捷列夫发现了元素周期律、编制了元素周期表。

*5、绿色化学-----又叫环境友好化学 (化合反应应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

*6、化学变化和物理变化的区分依据是，化学变化中有新物质生成。

联系是，化学变化中一定伴随着物理变化！

*7、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）发出黄色火焰，放热。火焰分焰心、内焰、外焰（温度最高）三层。

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

（5）冒黑烟是内焰中的酒精不充分燃烧的产物，说明酒精含有碳元素。

*8、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

9、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

*一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—为了受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

1、量取液体体积时，量筒必须放平。

2、读数时，视线与量筒内液体凹液面的最处点保持水平。

3、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

4、量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

5、粗略量取30~40毫升液体只需用50毫升的量筒；精确量取8.3毫升液体需用10毫升的量筒和胶头滴管。

6、量筒读数羊（仰）小虎（俯）大。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（6）量取一定质量的药品（如11.2克），先确定砝码、游码，再添减药品。量取未知质量的药品，只要添减砝码。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。要用漏斗加酒精。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰在药品底部加热。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。

（六）分离物质——漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

（七）加液的仪器——长颈漏斗、分液漏斗

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

分液漏斗的上端要液封，以防止生成的气体从分液漏斗口逸出。

*二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（暂不需掌握）

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽一斜二放（试管底）三直立。（防粉末粘在试管口或壁）

②块状及条状药品：用镊子夹取一横二放（试管口）三慢竖。（防打破试管）

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染、及腐蚀桌面）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免腐蚀胶帽、污染药品

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

1、连接：玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接先湿润再转动；橡皮塞和容器口连接不可放在桌上用力。

2、装置气密性检查：

（1）手握法：先连接装置，再将导管的一端浸入水中，后用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，（或松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落）就说明装置不漏气。

（2）注水法：连接装置，胶皮管用止水夹夹住，向长颈漏斗中注水；水不能顺利流下。

（或连接装置，胶皮管用止水夹夹住，向分液漏斗中注水，打开活塞；水不能顺利流下。）

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管口向上倾斜，与桌面约成450角，受热时，先预热（使试管均匀受热），然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯

（五）蒸发用到蒸发皿、玻璃棒；蒸发皿所盛液体不超过容积的三分之二。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

（3、4暂不需掌握）

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

*2、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生；广口瓶内液体吸入水，水的体积约占原空气体积的1/5。

原因：红磷燃烧消耗氧气，压强减小；且氧气约占空气体积的1/5。

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、探究：

①液面上升小于1/5原因：气密性不好；红磷量不足，氧气未耗尽；未冷却完全就打开止水夹。

②液面上升大于1/5原因：插入太慢，热空气跑出；未夹紧止水夹。

③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差；(但改进后可以，水换成氢氧化钠溶液，因为它能吸收产生的气体)

④磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：使热的气体迅速冷却

（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘（建筑施工）等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧空洞（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

*3.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象（现象中不需标明产物名称）

（3）铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫的燃烧要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液的目的：吸收有毒气体二氧化硫

磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：使热的气体迅速冷却

（4）铁、铝在空气中不可燃烧。镁在空气中可以燃烧。

（5）铁丝为何绕成螺旋状？（增加与氧气的接触面积）

（6）为何要绑一根燃着的火柴？（提供足够的热量，达到铁的着火点。）

为何不能立即插入：（防止火柴耗氧太多，降低氧气浓度）。为何由上往下插入：（防止氧气受热膨涨逸出）。

（7）铁丝为什么不能燃烧？（氧气浓度不够，铁丝太粗、生锈、未绕出螺旋状、温度未达到着火点等）（8）影响燃烧的因素？（可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积）

*4.氧气的制备:

A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，氮气的沸点低物理变化）

优点：原料廉价，成本低，来源广，可大量生产。

B、实验室制氧气原理

过氧化氢MnO2水+氧气 H2O2MnO2H2O + O2

高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2

氯酸钾MnO2氯化钾+氧气 KClO3MnO2KCl+O2

（1）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：根据药品的状态、反应条件分：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性分：

排水集气法（不易溶于水、难溶于水的气体）

向上排空气法（密度大于空气、且不与氧气反应的气体）

其它可用向下排空气法（密度大于空气、且不与氧气反应的气体）。

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①用外焰加热；集中在药品底部加热；酒精灯中的酒精不超过容积的三分二；先预热在固定加热；试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；

②药品斜铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口中上部处

④试管内导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，收集到的氧气不纯）；

⑦三种收集气体的方法比较

⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

（7）收集不到氧气的原因：药品已变质，（另两种制法可能没加催化剂），气密性不好。

（8）收集氧气不纯的原因：气密性不好；气泡刚产生就收集；向上排空气法收集时导管未插入瓶底；排水集气法，开始时水位装满。

（9）试管破裂的原因：没有预热、试管口未向下倾斜、试管外壁有水未擦干、试管触及灯芯、先移走了酒精灯，水被倒吸进试管。

5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂不能改变产物的质量；化学反应不一定用催化剂；一个反应可以有不同的催化剂；催化剂不能催化所有反应；催化剂不一定加快反应速率。

6、常见气体的用途：

①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

7、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜（3暂不需掌握）

8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

物质与氧气的反应是氧化反应，属于氧化反应；但物质与氧气的反应不叫氧化反应。

剧烈氧化：燃烧及其引起的爆炸。

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

两者的共同点：①都是氧化反应②都放热

9、四种基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。氧化反应不属于基本反应类型。化合反应，多合一；分解反应，一分多。

10、混合物和纯净物的区分

纯净物只含有一种物质，它有专门的、唯一的化学符号。

水、蒸馏水、冰水、冰、水蒸气、铁水、液氧、液氮是纯净物。

第三单元《自然界的水》知识点

一、水的组成：

（1）电解水的实验

A.现象―――两极都产生无色气体；正极、负极产生气体体积比为1：2；正极气体能使带火星的木条复燃，负极气体能够燃烧，发出淡蓝色火焰。

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

E．结论：①因为化学反应前后，元素种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。②③暂不需掌握。

F．可燃性气体点燃前需验纯

①H2的验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，试管口朝下，移到火焰上，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；若声音很小，则氢气较纯。

②向下排空气法收集的氢气，检验不纯，不能立即重新收集，要先用拇指堵住管口一会儿。

G．氢气的检验：插入燃着的木条，气体能够燃烧，发出淡蓝色火焰，且产物只有水

H．电解水收集到的气体实际体积比小于1：2的原因：

①氧气比氢气溶解性稍大，溶解的更多；②氧气与电极反应，消耗了一部分。

（2）物质的分类

（3）过滤失败的原因：液面高于滤纸边缘；滤纸破损；接液的烧杯不干净。

4.吸附：用活性炭来吸附某些可溶性色素和臭味。（活性炭结构疏松多孔，有吸附作用）

活性炭也能除去不溶性杂质，起到过滤作用。

活性炭净水器净水时，入水口在下面，出水口在上面。

5.蒸馏：利用液体的沸点不同，先后蒸发出来。

（1）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。

（2）沸石（或碎瓷片）作用：防止暴沸。

（3）温度计的作用：控制水蒸气的温度；温度计的位置：蒸馏瓶的支管口。

（4）冷水水流方向：由下往上。目的：使冷凝更充分。

（5）蒸馏简易装置：铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、长导管、试管、烧杯。

长导管、烧杯中的冷水的作用：都起到冷凝作用。

6.水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

7.硬水与软水

A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

8.自来水净化过程中要投药消毒：用氯气或漂白粉等消毒剂杀菌消毒；这是化学变化。。

四.水的污染：

1.水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量

少。

2.水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；农业上，合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3.爱护水资源的措施：节约用水，防止水体污染。

4.水体富营养化：水质受含N、P的有机物的污染，发生藻类大量繁殖、出现水华、赤潮。

五.氢气

1．氢气的物理性质：氢气无色无味的气体；氢气是密度最小的气体（可以用向下排空气法收集）；氢气难溶于水（可以用排水法收集）；氢气熔沸点很低，所以不易液化而储存。

2．氢气的实验室制法：

（1）原料：锌粒与稀硫酸（或稀盐酸）。

（2）反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.

（3）发生装置：（类似于用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气的）固液不加热型。

（4）收集装置：排水法或向下排空气法。

（5）验纯方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，试管口朝下，移到火焰上，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；若声音很小，则氢气较纯。

向下排空气法收集的氢气，检验发现氢气不纯，不能立即重新收集，要先用拇指堵住管口一会儿，熄灭管内火焰，防止再收集时，点燃发生装置内的不纯的氢气，引起爆炸。

3．氢气的化学性质：

（1）氢气有可燃性（作燃料）；

纯净的氢气燃烧的现象：安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠。文字表达式：氢气＋氧气→水；符号表达式：2H2+ O2 =2H2O

（2）氢气有还原性（与金属氧化物反应制金属或与与硅化合物反应制单晶硅）。

4．可燃性气体（氢气、煤气、天然气、液化石油气等）或可燃性粉尘(如面粉、煤粉等)与空气或氧气充分混合,遇火都可能发生爆炸。

空气中混入的氢气的体积达到总体积的４%~７４.２%,点燃时会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。５．氢气为什么是理想能源？燃烧生成水，不污染环境；热值高；以水为原料制取，是可再生能源。

氢气作为理想能源，未得以推广的原因：制取成本太高(要消耗大量电能)；难以运输、储存。

氢气作为理想能源，需要解决的问题：以太阳能为廉价能源分解水，寻找廉价高效的催化剂。

６．氢气的用途：探空气球(密度小——物理性质)；高能燃料(可燃性)；冶炼金属(还原性)；制取盐酸、合成氨气。

７．点燃的蜡烛伸入集气瓶内，再移出瓶外，有什么现象，可得出什么结论?

现象:瓶内氢气燃烧，瓶口有淡蓝色火焰(氢气有可燃性)；伸入瓶内的蜡烛熄灭(氢气不助燃)；但移出瓶外时,被氢气的火焰点燃。

结论：氢气有可燃性，无助然性。

第四单元物质构成的奥秘

一．原子的构成

2．化学变化中，分子可分，原子不可分。但用物理方法，原子可以再分的。

3．原子一般由质子、中子和电子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核也带正电，原子核一般由质子和中子构成。

4．原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以原子不显电性。

5．在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。

6．中子数不一定等于质子数。

7．氢原子没有中子。

8．原子中，原子核的体积很小，但由于电子质量更小，所以，原子的质量集中在原子核上。核外电子绕核作高速、无规则运动。

9．相对原子质量的定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。10．相对原子质量（符号Ar）约等于质子数+中子数

11．某原子的相对原子质量=某原子的实际质量／（碳12原子质量的1/12）。

12．A原子实际质量/B原子实际质量=A的相对原子质量/B的相对原子质量。

13．带正电的微粒：质子、原子核；带负电的微粒：电子；不带电的微粒：中子、原子、分子。

14．原子的种类处决于质子数和中子数；但元素的种类仅处决于质子数（即核电荷数）。

二.元素

1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（1）12C、13C、14C是碳元素的3种原子；1H、2H、3H是氢元素的3种原子；它们核内质子数相同。（2）Na、Na+是钠元素的两种微粒；它们的核内质子数相同，但电子数不同。

（3）H2O、Ne都有10个质子；但水分子是三个核共10个质子，氖原子是一个核内有质子数10个。2.元素的种类由核电荷数或核内质子数决定，不能由核外电子数决定。

同种元素的各种微粒：质子数（或核电荷数）一定相同，但核外电子数、中子数不一定相同。

3.元素是宏观概念，只能称“几种元素”，不能称“几个元素”。

4.地壳中，元素含量（质量分数）前四位：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素。

地壳中，含量最高的金属元素是：铝元素。

海水中，含量最多的物质是水；含量最多的元素是氧元素；含量最多的金属元素是钠元素。

生物体内，元素含量前四位：氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。含量最高的物质是水，含量最高的元素

是氧元素；含量最高的金属元素是钙元素。

空气中，含量最多的物质是氮气，其次是氧气；含量最多的元素是氮元素，其次是氧元素。

5.元素符号表示的意义。

（1）N：氮元素、一个氮原子。（2）2N：2个氮原子。

（3）N2：氮气、一个氮分子。（4）2N2：2个氮分子。

（5）Fe：铁、铁元素、一个铁原子。（6）2Fe：2个铁原子。

（7）H2O：水、一个水分子。（8）2H2O：2个水分子。

（9）Ar：氩气、氩元素、一个氩原子。（10）2Ar：2个氩原子。

元素符号可以表示一种元素、可以表示一个原子；有时还可以表示一种物质；但在元素符号前面加系数，

只能表示几个原子。

由分子构成的物质，只有分子符号才能表示物质；由原子直接构成的物质，其元素符号就能表示物质；

6.元素分两类则是金属元素和非金属元素。元素分三类则是金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

7.门捷列夫发现了元素周期律，并编制了初步的元素周期表。

元素周期表按原子序数科学有效地排列起来得到，元素周期表每一横行称为一个周期,有7个横行，即7个

周期；一般每一纵行称为一个族,有18个纵行，只有16个族（8、9、10三列合成一族）。

每一周期，从左往右，依次是金属元素、非金属元素，最后一种是稀有气体元素。

8.某物质燃烧后，生成二氧化碳和水。说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

某物质加热分解后，生成二氧化碳和水。说明该物质一定含有碳、氢、氧元素。

9.前20号元素在元素周期表中的位置：

第一周期 H氢 He氦

第二周期 Li 锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖

第三周期 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩

第四周期 K钾 Ca钙

三.离子

１.物质由元素组成：物质由分子、原子或离子构成。原子一般由质子、中子、电子构成。

分子由原子构成：离子由原子得、失电子形成；元素是一类原子的总称。

２.核外电子排布规律：

（1）核外电子分层排布，少的１层，多的７层；

（2）电子先排布在离核近、能量低的内层(第一层)，排满后再排到外层；

（3）第一层最多２个电子；第二层最多８个电子；

（4）最外层不超过８个电子(如果只有第一层,最多２个电子)；

（5）初中化学中，大多数元素原子的次外层电子数为8或2。

３.原子结构示意图:能写出前20号元素的原子结构示意图

圆圈表示原子核，+表示原子核带正电，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各电子层上的电子数。

４.离子结构示意图：能写出氢、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、钾、钙离子的离子符号、离子结构示意图。５.从前20号元素的原子结构示意图，得出规律：

（1）元素周期表中，同一周期（横行）元素的原子，电子层数相同，最外层电子数递增；

（2）元素周期表中，同一族（纵行）元素的原子，电子层数递增，最外层电子数相同，所以化学性质相似；但第18列，氦最外层电子2个，氖氩氪氙最外层电子数为8个。

（3）稀有气体元素的原子，最外层电子数为８个(氦为２个)，属于相对稳定结构，很难得失电子；

（4）人们认为，最外层具有８电子(只有一个电子层的具有２个电子)的结构，属于相对稳定结构，化学性质很不活泼；

（5）金属元素的原子，最外层电子数一般少于４个，易失去最外层电子，达到８电子稳定结构，形成阳离子；

（6）非金属元素的原子，最外层电子数一般多于４个，易得到电子，达到８电子稳定结构，形成阴离子；（7）元素周期表每一周期，左边一般是金属元素，右边一般是非金属元素，最后一列元素是稀有气体元素；（8）元素的化学性质主要由最外层电子数决定；而元素的种类由核电荷数决定！

（9）达到相对稳定结构的微粒可能是：稀有气体元素的原子或离子；

6．离子是带电荷的原子或原子团；原子得失电子形成离子。

由原子团形成的离子有：NH4+（铵根离子）、OH—（氢氧根离子）、NO3—（硝酸根离子）、CO32—（碳酸根离子）、SO42—（硫酸根离子）。

（1）阳离子是带正电荷的原子或原子团；一般由原子失去电子后形成。阳离子中质子数大于电子数。（2）阴离子是带负电荷的原子或原子团；一般由原子得到电子后形成。阴离子中质子数小于电子数。（3）在原子、分子、离子中，质子数=核电荷数=原子序数；

（4）在原子、分子中，电子数=质子数；但在离子中，电子数≠质子数；

（5）带正电的微粒：质子、原子核、阳离子；带负电的微粒：电子、阴离子；不带电的微粒：中子、原子、分子。

（6）有一种氢原子没有中子；氢离子没有核外电子。

（7）具有相同电子数的原子，质子数一定相同。

具有相同电子数的微粒，质子数不一定相同，也不一定是同种元素！

具有10电子相对稳定结构的微粒有：

原子：Ne

离子：O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+、OH—、NH4+

分子：HF、H2O、NH3、CH4

它们的质子数不一定是10个！

（8）具有相同质子数的原子，电子数一定相同。

具有相同质子数的微粒，电子数不一定相同，也不一定是同种元素！

Na、Na+都是11个质子，但电子数不同。NH

4+、Na+质子数都是11，电子数也都是10。Ne、H

2

O质子

数、电子数都相同。

7．原子形成离子的过程中

（1）一定不变的是：原子核（质子数、中子数、相对原子质量）、元素种类；

（2）可能变化的是：电子层数（阳离子少了一层，阴离子层数不变）；

（3）一定变化的是：核外电子数（最外层电子数）、电性、化学性质。

8．填写下列表格

9．符号的意义

（1）O2—：（2）O2：（3）O：

（3）2O2—：（4）2O2 ：（5）2O：

10．数字“2”的意义

（1）2O2—：前面的“2”表示2个氧离子；后面的“2”表示一个氧离子带有2个单位负电荷。

（2）2O2：前面的“2”表示2个氧分子；后面的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成。

（3）2H2O：前面的“2”表示2个水分子；后面的“2”表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。11．离子化合物：阴、阳离子由于静电作用形成不带电性的化合物。

离子化合物由阴、阳离子构成，例如，氯化钠由许多Na+和Cl—构成；氯化钠由钠元素和氯元素组成。含有金属元素或NH4+的化合物一般是离子化合物。

12．前三周期中，某元素的原子，最外层电子数是次外层电子数的2倍；则该元素是：。

某元素的原子，最外层电子数是次外层电子数的一半；则该元素是：或。

四.化学式与化学价

1.化学符号

（1）元素符号

（2）离子符号：在元素符号的右上角，先标出所带电荷的数目、后标出“+”、“-”。如Mg2+

（3）化学式：用元素符号和数字组合，来表示物质组成的式子。如，铁Fe，氧气O2，水H2O。

（4）化学方程式

2.纯净物有固定的组成（即固定的原子个数比），所以纯净物的化学式只有1个。

3.化学式的意义

H

2

O可以表示：（1）水，（2）水是有氢、氧两种元素组成，（3）一个水分子，（4）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

4.化学式的书写方法

（1）单质的化学式

金属单质：只要用元素符号表示化学式。如铁Fe。

非金属单质：固态非金属单质一般可以用元素符号表示化学式（如碳C、硅Si、磷P、硫S）；

气态非金属单质的化学式（如氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、臭氧O3）；

稀有气体单质也只要用元素符号表示化学式（如氦气He、氖气Ne、氩气Ar）。（2）化合物的化学式（根据各成分元素的化合价来推求元素原子的个数比）

氧化物的化学式书写：氧在右，另一种在左。

金属与非金属元素形成的化合物的化学式书写：金属在左，非金属在右。

读法：从右往左，读成“某化某”、“几某化某”、“几某化几某”。

5.化合价

（1）化学上，化合价通常表示原子之间相互化合的数目。

（2）规律：金属元素均为正价；非金属元素通常显负价，也可以显正价。

（3）同种元素在不同化合物中，可显示不同的化合价。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

最新初三化学知识点总结归纳(完整版)合集

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能 读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在 纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把 拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

最新初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车） （1nm=10-9m） 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求： 认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的

沪教版初三上册化学知识点总结

沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气

四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

人教版九年级化学上册期末复习知识点整理

期考复习整理 第一部分：关于物质 一.空气和水 1．空气的组成 体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%； ?测定空气中氧气的含量 反应原理：4P + 5O2点燃2P2O5。 操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。 结论：空气中氧气的体积约占1/5。 2．空气污染及防治 主要污染源：①可吸入固体颗粒；②有害气体（SO2 NO2 CO）等。 社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。 3．水及其组成 水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。 ?电解水的实验 反应原理：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 装置及实验现象： 装置――水电解器 现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。 (2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。 （2）化学变化中，分子可分而原子不可分。 4．水的净化 ?自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒 ?硬水和软水： 定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。 检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。 硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。 ?净化水效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最 好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

初三化学上学期期中考试复习知识点与习题

期中复习 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。 （2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 （3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。 （4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不 一定发生化学变化。 2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用 （1）取用原则： ①“三不”原则：不摸、不闻，不尝； ②节约原则：如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体盖满试管底 部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。（2）取用方法： ①固体药品的取用： 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三立” 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立” ②液体药品的取用： 取少量液体时，可用滴管吸取。使用时要注意：不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶头；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。用滴管取液体时应先挤压胶头，赶走空气，再伸入瓶中取用较多量时，可用倾倒法，倾倒时要注意：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。4．物质的加热 （1）酒精灯：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，应用外焰部分加热； （2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。 5．量筒的使用：量筒放平，倒液体到接近刻度时，用滴管逐滴滴至刻度线。 读数时量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。 6．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪

初中化学知识点总结(化学式)

初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

初三化学上册知识点(精品)

第一单元 走进化学世界 物理变化 化学变化(又名化学反应) 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 有没有新物质生成 常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀， 同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质 化学性质 定义 不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 例子 如:颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、 稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等 【区分“性质”与“变化”】 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等 例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 操作 现象 结论 燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟 产生一缕白烟 将蜡烛重新点燃 石蜡蒸气 白烟具有可燃性 课题3 走进化学实验室 【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝 节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。 【常见仪器】 集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子 【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨 【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管 量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。 可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等 烧杯、烧瓶、锥形瓶等

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元：走进化学世界 1．化学变化：生成了其它物质的变化。 ２.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （２）测容器-－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器－－托盘天平(左物右码）。 （4)加热器皿--酒精灯。 (5）分离物质及加液的仪器－-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元：空气 1.组成： Ｎ2占７8%、O2占21%、稀有气体占0．94%、ＣＯ2占０.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2．空气中氧气的测定原理:压强差 (1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 （2）装置要求:气密性良好。操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约１/５体积。 (４)结论:O2约占空气体积的1／５。 (5）探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷? 不能,原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、ＣO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 ３.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO２,防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化) 实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

初三化学第一学期知识点总结

初三化学上学期知识点 一、物质的性质、变化和质量守恒定律 1、两种性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、还原性、酸性、 碱性、稳定性等 2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。 物理变化：这种没有生成其他物质的变化三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等 化学变化：这种生成其他物质的变化燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等 化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀 3、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。 4、化学反应的基本反应类型：化合反应： A + B + ……→M 分解反应：M → A + B + …… 氧化还原反应： 还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应 氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应 常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质 二、物质的组成和构成 （一）分子和原子 1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2、分子的性质：（1）分子很小 （2）分子之间有间隙 （3）分子在不断运动 （4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒 4、原子的性质：同分子的性质一样 5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。 分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。 （二）元素 1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、 -1氢氧根OH 、+1铵根NH4、 2、元素只讲种类,不讲个数。 例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成 3、元素的存在形态：游离态存在于单质中

(完整版)初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

初三化学知识点总结

初三化学知识点总结 初三化学知识点总结 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元：走进化学世界 1.化学变化：生成了其它物质的变化。 2.物理变化：没有生成其它物质的变化。 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 （2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。 （3）称量器－－托盘天平（左物右码）。 （4）加热器皿－－酒精灯。 （5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元：空气 1.组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？ 不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？ 不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化） 实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件） 收集装置：根据气体的密度、溶解性。

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）