第二章第四节

第二章会计软件的运行环境

第四节会计软件的安全

一、安全使用会计软件的基本要求

常见的非规范化操作包括密码与权限管理不当、会计档案保存不当、未按照正常操作规范运行软件等。这些操作可能威胁会计软件的安全运行。

（一）严格管理账套使用权限

在使用会计软件时，用户应该对账套使用权限进行严格管理，防止数据外泄；用户不能随便让他人使用电脑；在离开电脑时，必须立即退出会计软件，以防止他人偷窥系统数据。

（二）定期打印备份重要的账簿和报表数据

为防止硬盘上的会计数据遭到意外或被人为破坏，用户需要定期将硬盘数据备份到其他磁性介质上（如U盘、光盘等）。在月末结账后，对本月重要的账簿和报表数据还可以打印备份。

（三）严格管理软件版本升级

对会计软件进行升级的原因主要有：因改错而升级版本；因功能改进和扩充而升级版本；因运行平台升级而升级版本。经过对比审核，如果新版软件更能满足实际需要，企业应该对其进行升级。

二、计算机病毒的防范

计算机病毒是指编制者在计算机程序中插入的破坏计算机功能或数据，影响计算机使用并且能够自我复制的一组计算机指令或程序代码。

（一）计算机病毒的特点

1. 寄生性。病毒可以寄生在正常的程序中，跟随正常程序一起运行。

2. 传染性。病毒可以通过不同途径传播。

3. 潜伏性。病毒可以事先潜伏在电脑中不发作，然后在某一时间集中大规模爆发。

4. 隐蔽性。病毒未发作时不易被发现。

5. 破坏性。病毒可以破坏电脑，造成电脑运行速度变慢、死机、蓝屏等问题。

6. 可触发性。病毒可以在条件成熟时被触发。

（二）计算机病毒的类型

1. 按计算机病毒的破坏能力分类

计算机病毒可分为良性病毒和恶性病毒。良性病毒是指那些只占有系统CPU资源，但不破坏系统数据，不会使系统瘫痪的计算机病毒。与良性病毒相比，恶性病毒对计算机系统的破坏力更大，包括删除文件、破坏盗取数据、格式化硬盘、使系统瘫痪等。

2. 按计算机病毒存在的方式分类

计算机病毒可分为引导型病毒、文件病毒和网络病毒。引导型病毒是在系统开机时进入内存后控制系统，进行病毒传播和破坏活动的病毒；文件型病毒是感染计算机存储设备中的可执行文件，当执行该文件时，再进入内存，控制系统，进行病毒传播和破坏活动的病毒；网络病毒是通过计算机网络传播感染网络中的可执行文件的病毒。

（三）导致病毒感染的人为因素

1. 不规范的网络操作

不规范的网络操作可能导致计算机感染病毒。其主要途径包括浏览不安全网页、下载被病毒感染的文件或软件，接收被病毒感染的电子邮件、使用即时通信工具等。

2. 使用被病毒感染的磁盘

使用来历不明的硬盘和U盘，容易使计算机感染病毒。

（四）感染计算机病毒的主要症状

当计算机感染病毒时，系统会表现出一些异常症状，主要有：

1. 系统启动时间比平时长，运行速度减慢；

2. 系统经常无故发生死机现象；

3. 系统异常重新启动；

4. 计算机存储系统的存储容量异常减少，磁盘访问时间比平时长；

5. 系统不识别硬盘；

6. 文件的日期、时间、属性、大小等发生变化；

7. 打印机等一些外部设备工作异常；

8. 程序或数据丢失或文件损坏；

9. 系统的蜂鸣器出现异常响声；

10. 其他异常现象。

（五）防范计算机病毒的措施

防范计算机病毒的措施主要有：

1. 规范使用U盘的操作。在使用外来U盘时应该首先用杀毒软件检查是否有病毒，确认无病毒后再使用；

2. 使用正版软件，杜绝购买盗版软件；

3. 谨慎下载与接收网络上的文件和电子邮件；

4. 经常升级杀毒软件；

5. 在计算机上安装防火墙；

6. 经常检查系统内存；

7. 计算机系统要专机专用，避免使用其他软件。

（六）计算机病毒的检测与清除

1. 计算机病毒的检测

发现病毒是清除病毒的前提。计算机病毒的检测方法通常有两种：

（1）人工检测。人工检测是指通过一些软件工具进行病毒检测。这种方法需要检测者熟悉机器指令和操作系统，因而不易普及。

（2）自动检测。自动检测是指通过一些诊断软件来判断一个系统或一个软件是否有计算机病毒。自动检测比较简单，一般用户都可以进行。

2. 计算机病毒的清除

对于一般用户而言，清除病毒一般使用杀毒软件进行。杀毒软件可以同时清除多种病毒，并且对计算机中的数据没有影响。

三、计算机黑客的防范

计算机黑客是指通过计算机网络非法进入他人系统的计算机入侵者。他们对计算机技术和网络技术非常精通，能够了解系统的漏洞及其原因所在，通过非法闯入计算机网络来窃取机密信息，毁坏某个信息系统。

（一）黑客常用手段

1. 密码破解

黑客通常采用的攻击方式有字典攻击、假登陆程序、密码探测程序等，主要目的是获取系统或用户的口令文件。

2. IP嗅探与欺骗

IP嗅探是一种被动式攻击，又叫网络监听。它通过改变网卡的操作模式来接收流经计算机的所有信息包，以便截取其他计算机的数据报文或口令。

欺骗是一种主动式攻击，它将网络上的某台计算机伪装成另一台不同的主机，目的是使网络中的其他计算机误将冒名顶替者当成原始的计算机而向其发送数据。

3. 攻击系统漏洞

系统漏洞是指程序在设计、实现和操作上存在的错误。黑客利用这些漏洞攻击网络中的目标计算机。

4. 端口扫描

由于计算机与外界通信必须通过某个端口才能进行。黑客可以利用一些端口扫描软件对被攻击的目标计算机进行端口扫描，搜索到计算机的开放端口并进行攻击。

（二）防范黑客的措施

1. 制定相关法律法规加以约束

随着网络技术的形成和发展，有关网络信息安全的法律法规相继诞生，并有效规范和约束与网络信息传递相关的各种行为。

2. 数据加密

数据加密的目的是保护系统内的数据、文件、口令和控制信息，同时也可以提高网上传输数据的可靠性。

3. 身份认证

系统可以通过密码或特征信息等来确认用户身份的真实性，只对确认了身份的用户给予相应的访问权限，从而降低黑客攻击的可能性。

4. 建立完善的访问控制策略

系统应该设置进入网络的访问权限、目录安全等级控制、网络端口和节点的安全控制、防火墙的安全控制等。通过各种安全控制机制的相互配合，才能最大限度地保护计算机系统免受黑客的攻击。

高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

化学平衡移动 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压 C．升高温度D．使用催化剂 5．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压 6．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 7．20XX年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

化学第二章第一节物质的分类课下训练(人教版必修1)

1．下列分类正确的是( ) A ．酸：CH 3COOH 、H 2SO 3、NaHCO 3、HF B ．碱：Cu 2(OH)2CO 3、NaOH 、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C ．盐：AgCl 、BaSO 4、NaH 2PO 4、Mg(NO 3)2 D ．氧化物：FeO 、N 2O 5、COCl 2、SiO 2 解析：选C 。A 项中NaHCO 3不是酸；B 项中Cu 2(OH)2CO 3不是碱；D 项中COCl 2组成元素为三种，不属于氧化物。 2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应 解析：选A 。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl 4＋4Na =====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知 B 、 C 、 D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A 项不正确。 3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( ) A ．KHSO 4 B ．NH 4NO 3 C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3 解析：选B 。A 、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中NH 4NO 3既不是酸式盐也不是碱式盐。 4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( ) A ．大雾是一种纯净物 B ．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C ．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D ．大雾实际上是水蒸气 解析：选C 。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm ～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。 5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( ) A ．胶体有丁达尔现象 B ．胶体有布朗运动 C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

10第二章第三节房地产的种类及第四节房地产状况描述(2012版)

第三节房地产的种类 可以根据不同的需要，按照不同的标准，从不同的角度对房地产进行分类。对房地产估价来说，有意义的房地产分类主要有：①按照立法用语的分类；②按照房地产用途的分类； ③按照房地产开发程度的分类；④按照房地产实物形态的分类；⑤按照房地产权益状况的分类；⑥按照房地产经营使用方式的分类；⑦按照房地产是否产生收益的分类。弄清了房地产的分类，在某种程度上就了解了估价对象的种类。【原教材为6类，2011版教材为7类】 一、按立法用语划分的种类【教材新增内容】 中国的土地和房屋的所有制、管理部门及其征收、登记等活动或行为适用的法律法规通常不同。根据《物权法》、《城市房地产管理法》等法律法规的习惯用语，可以把房地产分为土地、房屋和其他不动产三类。其中，土地有时特别指集体所有的土地。房屋是指土地上的房屋等建筑物及构筑物，有时特别指国有土地上的房屋，可能还包括房屋占用范围内的土地。如《国有土地上房屋征收与补偿条例》所称被征收房屋价值，不仅包括土地上的房屋价值，还包括土地使用权价值。其他不动产是指土地、房屋以外的林木等不可移动的财产。 二、按用途划分的种类 按照房地产的用途，首先可以把房地产分为居住房地产和非居住房地产两大类，非居住房地产又可分为商业房地产、办公房地产、工业房地产、农业房地产和特殊用途房地产，具体可细分为下列10类： （1）居住房地产：是指供家庭或个人居住使用的房地产，又可分为住宅和集体宿舍两类。住宅是指供家庭居住使用的房地产，又可分为普通住宅、高档公寓和别墅。集体宿舍又可分为单身职工宿舍、学生宿舍等。 （2）商业房地产：是指供出售商品使用的房地产，如商铺、商场、购物中心、超级市场、专卖店、批发市场等。 （3）办公房地产：是指供处理各种事务性工作使用的房地产，即办公楼，又可分为商务办公楼（俗称写字楼）和行政办公楼两类。 （4）旅馆房地产：是指供旅客住宿使用的房地产，如宾馆、饭店、酒店、度假村、旅店、招待所、度假村、疗养院、培训中心等。 （5）餐饮房地产：是指供顾客用餐使用的房地产，如餐馆、饭馆、酒楼、饭庄、餐厅、快餐店、美食城等。

第2章 第4节

第4节细胞中的糖类和脂质 [学习目标] 1.概述糖类的种类和作用。2.举例说出脂质的种类和作用。 知识点一细胞中的糖类 知识梳理 1.功能：□01糖类是主要的能源物质。 2．元素组成：□01C、H、O。 3．分类 (1)单糖 ①含义：不能□01水解的糖类。 ②种类、功能和分布。 续表 (2)二糖 ①含义：由□09两分子单糖脱水缩合而成的糖。

②种类、水解后产物和分布 (3)多糖 ①含义：由多个□13单糖脱水缩合而成，必须水解成□14单糖才能被吸收的物质。 ②种类、功能、分布和基本单位 1.从糖类的元素组成上分析糖类彻底氧化分解的产物是什么？ 提示：CO2和H2O。 2．是否所有糖类都可以作为生物体内的能源物质？ 提示：不是。核糖和脱氧核糖组成核酸，纤维素组成植物细胞壁，都不能作为能源物质。 3．葡萄糖可以口服，也可以通过静脉注射进入人体细胞。蔗糖是否可以呢？

理由？ 提示：不可以。蔗糖必须口服，消化成单糖才能被吸收。 4．(实践应用)糖尿病人的饮食受到严格的限制，受限制的并不仅仅是甜味食品，米饭和馒头等主食也需要定量摄取，其原因是？ 提示：米饭、馒头等主食富含淀粉，淀粉经消化分解后可以生成葡萄糖，进而使血糖升高。 典题分析 题型一糖类的种类和功能分析 [例1]如图表示糖类的化学组成和种类，则相关叙述正确的是() A．①②③依次代表单糖、二糖、多糖，它们均可继续水解 B．①②均属还原糖，在水浴加热条件下与斐林试剂发生反应将产生砖红色沉淀 C．④⑤分别为纤维素、肌糖原，二者均贮存能量，可作为储能物质 D．④是植物细胞壁的主要成分 解题分析据图可知，①②③分别代表单糖、二糖、多糖，其中，二糖和多糖可以水解，单糖不能进行水解，A错误；②中的蔗糖不是还原糖，B错误；④是纤维素，⑤是肌糖原，纤维素作为植物细胞壁的成分，是结构物质，不是储能物质，C错误，D正确。 答案 D 题后归纳 (1)糖类只能水解成单糖，才能被人体吸收。 (2)不是所有的糖都是能源物质，如核糖、脱氧核糖和纤维素。 (3)葡萄糖、果糖和麦芽糖是还原性糖，蔗糖、淀粉和糖原是非还原糖。

高中化学选修四第二章化学平衡知识点

第二节化学平衡 一、化学平衡 1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时， 各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征： 逆：研究前提是可逆反应 等：同一物质的正逆反应速率相等 动：动态平衡 定：各物质的浓度与质量分数恒定 变：条件改变，平衡发生变化 3、判断平衡的依据：

4、影响化学平衡移动的因素 （1）浓度对化学平衡移动的影响： ○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动； ○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动； ○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是 化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动 （2）温度对化学平衡移动的影响： 在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。 （3）压强对化学平衡移动的影响： 其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 ○2气体减压或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似 （4）催化剂对化学平衡的影响： 由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平

衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 【习题一】 （2018?长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题． 【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大； B、升高温度反应速加快； C、升温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动； D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误； B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确； C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误； D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误； 故选：B。 【习题二】 （2018春?双流区校级月考）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．反应CO（g）+NO2（g）①CO2（g）+NO（g）△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动

第二章负债第三节长期借款第四节应付债券习题答案13

第二章 负债 第三节 应付债券（包括长期借款）习题答案 一、单项选择题 1、某企业发行分期付息、到期一次还本的债券，按其票面利率计算 【正确答案】：B 计算确定的应付未付利息通过“应付利息”科目核算；对于一次还本 付息的债券， 其按票面利率计算确定的应付未付利息通过 “应付债券 应计利息”科目核算。 该题针对“应付债券的会计处理”知识点进行考核】 2、企业发生长期借款利息的情况下，借方不可能涉及到的科目是 ）。 正确答案】： B 答案解析】：一般情况下长期借款的利息应该记入“财务费用”科 目；筹建期间发生的长期借款的利息费用记入“管理费用”科目 符合资本化条件的 ） ；为在建工程购入的长期借款利息符合资本化条 件的应该记入“在建工程”科目。 该题针对“长期借款的会计处理”知识点进行考核】 确定的应付未付利息，应该记入（ ）科目。 A. 应付债券——应计利息 B. 应付利息 C. 应付债券——利息调整 D. 应付债券——面值 答案解析】：对于分期付息、 到期一次还本的债券，其按票面利率 A.管理费用 B. 应付利息 C. 财务费用 D. 在建工程 （不 3、企业发生的下列各项利息支出， 不应该计入财务费用的是

）。 A.应付债券的利息 B. 短期借款的利息 C.带息应付票据的利息 D. 筹建期间的长期借款利息 【正确答案】：D 答案解析】：筹建期间的长期借款利息不符合资本化条件的应该计入“管理费用”，如果符合资本化条件的应该计入相关资产的成本中。 该题针对“长期借款的会计处理,短期借款的核算, 应付票据的核算, 应付债券的会计处理”知识点进行考核】 4、甲公司于2009年1月1日从银行借入资金800万元，借款期限为 2年，年利率为6%，利息从2009 年开始每年年初支付，到期时归还 本金及最后一年利息。所借款项已存入银行。2009年12月31日该长期借款的账面价值为（）万元。 A.48 B.896 C.848 D.800 正确答案】 答案解析】利息应通过应付利息”科目核算，不计入长期借款账 面价值。 5、甲企业2009年7月1 日按面值发行5 年期债券200万元。该债券 到期一次还本付息，票面年利率为5%，实际利率也为5%。甲企业2009 年应确认的财务费用为（）万元。 A.0 B.10 C.5 D.50 正确答案】C 【答案解析】2009年应确认的财务费用二200X 5%< 6/12 = 5 （万元）

示范教案第一课时(第四节 澳大利亚)

第四节澳大利亚 ●教学目标 知识目标 1.培养学生学会运用地图和图片说明澳大利亚特有生物的生存原因。 2.培养学生运用地图说明澳大利亚的地理位置及人口的分布特点，并能够在地图上指出澳大利亚的首都和主要城市。 3.使学生学会运用地图和资料，说明澳大利亚自然环境的基本特点和特有的自然地理现象。 4.初步学会运用地图和资料分析说明澳大利亚的自然条件对其农牧业和工矿业发展的影响。 能力目标 通过探究性的学习过程，培养学生读取信息、分析信息，运用比较和综合的方法，概括总结某种地理事物规律的能力，判读和分析地图的能力，通过知识迁移解决新问题的能力。 德育目标 通过本节学习，培养学生因地制宜发展经济、人与环境协调发展的价值观念。 ●教学重点 1.澳大利亚特有的古生物及其生存环境。 2.澳大利亚经济发展特点。 3.澳大利亚人口和城市的分布。 ●教学难点 1.澳大利亚农牧业分布与地形、气候的关系。 2.澳大利亚工矿业发展与自然条件的关系。 ●教学方法 读图分析、比较综合、导游解说等方法。 ●教具准备 1.有关澳大利亚录像资料。 2.实例图片。 3.自制电脑课件。 ●教学准备 请同学们课前收集有关澳大利亚特有动物介绍的资料。 ●课时安排 二课时 第一课时 ●教学过程 ［导入新课］ 同学们，你们知道澳大利亚的“国兽”是什么动物吗？(袋鼠)没错，从澳大利亚的国徽组成，由袋鼠和鸸鹋分居左右，就可看出袋鼠在澳大利亚人心目中的地位。袋鼠和鸸鹋作为澳大利亚的骄傲和象征，成了世人认识澳大利亚的窗口。 板书：第四节澳大利亚 ［讲授新课］ 提出问题：同学们课前都收集了资料，澳大利亚除了袋鼠和鸸鹋还有哪些独特的有代表性的动物？ 学生回答：树袋熊、鸭嘴兽、针鼹、肺鱼。 老师评价：同学们准备得非常充分，那我们一起看图片(课本73页图8.36澳大利亚的

第二章第一节认识地球教案(第1课时)

第二章地球的面貌 第一节认识地球 第一课时 【课标要求】 1、了解人类认识地球形状的过程。 2、用平均半径、赤道周长和表面积描述地球的大小。 3、用简单的方法演示地球自转和公转。 4、用地理现象说明地球的自转和公转。 【教学内容的分析】 本节课是湖南教育出版社义务教育课程标准实验教科书——地理七年级上册第一章《地球的面貌》第一节《认识地球》中的第一课时。 七年级地理是基础教育地理课程体系的有机组成部分，教材共分上下两册。内容包括：地球与地图、世界地理两部分。“认识地球”作为地理学习的基础被安排在第一节，而认识地球的形状和大小又是第一节的前两个问题，是初中学生学习地理的第一个问题，能否激发学生学习地理的兴趣、探究地理过程的热情，学会学习地理的方法，就显得非常重要。 本节教材内容又较为抽象，难于理解。教材安排上增加了一些活动和材料，以减轻难度。 【教学分析】 新课程倡导构建开发式的地理教学课堂，提倡从学生现实生活的经历与体验出发，激发学生提问题的兴趣，关注学习过程以及学生的情感、态度，鼓励积极探究，培养地理学习能力。对地球形状和大小的认识过程，正是一个由直观感受到观察猜想，再到实践探险和科学探测的过程。七年级学生年龄小，有好奇心，对这个问题感兴趣，结合教学的实际条件，设定本节课的教学目标和教学重点如下： （一）教学目标： 知识目标：1、了解人类认识地球形状的过程，能够比较详细的描述地球的形状。 2、学会运用地球的半径、赤道周长、表面积来描述地球的大小。 3、知道地球自转和公转运动的基本规律，能用地理现象说明地球的自转和公 转。 能力目标：培养学生描述地理事物的能力和提高学生运用地理因素获取地理知识的能力。情感目标：通过了解人类认识地球形状和地球运动的大致过程，使学生领悟到人类对大自 然的认识，是一个孜孜不倦的求索、深化的过程，激发学生探究性学习的兴趣， 领悟追求真理的精神，促进其求真务实科学态度的形成。 （二）教学重点： 1、认识地球的形状，能够描述地球的形状。 2、了解地球的半径、赤道周长、表面积。

[文学史]第二章第四节短语

同位短语和名词组成的偏正短语的区别不止一个意义的短语叫歧义短语，又叫做多义短语。例如：歧义格式1.动+名学习文件进口彩电表演节目代理厂长修改方案2.名1+名2 学校医院生物历史奶油面包3.动+名1+的+名2 撞倒弟弟的自行车告别母校的学生咬死猎人的狗4.数量+名1+名2 两个学校的领导一个学生的建议5.动+了+数量+的+名运了一年的煤砍了两个星期的柴6.动+形+名放大照片写好文章7.名1+和+名2+的+名3 自行车和汽车的零件牛肉和鱼的丸子8.名1/形+名2+名3 非洲语言研究朝鲜战争小说9.关于/对+名1+的+名2 关于鲁迅的杂文对小陈的意见10.名1+在??名2??上+动+名3 我在黑板上写字。弟弟在火车上贴海报。11.名+不/没/没有+动鸡不吃了。小王没找到。12.连+名+也/都+不/没有+动连厂长也不认识。连门卫都没看见。13.动+的+是+名反对的是他。开刀的是他父亲。六、有人主张“坐在椅子上”不分析为介词结构作补语，而分析为“坐在”带方位结构作宾语。你认为如何？请说明理由。七、“一阵风雨”、“一顿便饭”、“一场京剧”是分析为定中好，还是分析为状中好？为什么？八、有时，方位词跟名词组合，要判断是名词还是方位结构比较困难。例如：桌上、院内、树下、家里。你认为应该如何处理？ 九、方位词组表示“条件”是有限制的，例如：“在这样的情况下”、“在恶劣的条件下”、“在同学们的帮助下”、“在上级的正确领导下”。请分析出现的条件限制。复杂短语分析作业在家里看电视的时候在人们看电视的时候在学生读书时在学校读书时当我们找到中国革命的正确道路时李老师从教委回到学校时已经是下午三点了. 卖豆腐的站在胡同口乘火车去北京开会姐姐的一件红色新上衣卖水果的农民把成筐的花红果子拿出来抛向空中南国的雨向来没有变过冰冷的坚硬的灿烂的雪花院长递给姑娘一张洁白的信笺中国人民志气高他们偶尔也从口袋里慢慢地掏出东西吃一个人才辈出、群星灿烂的新时代必将很快到来弟兄二人一个赛一个一匹枣红马一会就吃光了一捆青草同志们刻苦钻研技术的风气必须大大提高我们厂最近试制出很多新产品你们谁是汉语科代表他们注意地观察完了事态的变化昨天晚上下了整整一夜大雪没有也不可能有没有运动的物质群众干劲足说明党的政策好对青年要进行革命传统教育女儿和孙子最爱看的最近我们厂试制成功了一种新产品关于民族历史的书我只看过一本一对夫妇只生一个孩子好全心全意为人民服务的精神以向人民负责的精神写尽了日本人民春天看樱花时的举国若狂的盛况希望得到他的一点帮助保证宪法法律行政法规的遵守和执行我妹妹书包里的两本新书培养学生分析问题解决问题的能力列车开往北京改变我国的落后面貌在那间小屋住惯了当我对他说的时候斗争经验丰富的红军战士讲好讲不好现代汉语语法革命战争年代的火热斗争生活

高中化学(大纲版)第二册第二章化学平衡第四节合成氨条件的选择(第一课时)

第四节合成氨条件的选择 从容说课 合成氨工业对化学工业和我国实现农业现代化具有重要意义。本节内容体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用。能够培养学生理论联系实际的意识。通过本节课的学习，也可进一步加深学生对所学理论的理解。从内容上分，本节共介绍了两个知识点。其一主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件；其二是拓宽思路，探讨合成氨的发展前景。当然，前者是本节教学的重点和难点。 在教学中，针对合成氨反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生运用已学过的知识，讨论增大合成氨的化学反应速率所应采取的措施。在此基础上，再要求学生根据提供的有关实验数据，讨论提高平衡混合物中NH3的含量所应采取的方法。然后，结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂活性等实际情况，通过具体分析，得出合成氨时压强、温度、催化剂等的最佳条件。此外，应通过合成氦生产过程示意图、浓度等条件对合成氨的影响，原料的循环使用等问题，使学生理解合成氨条件的选择应以提高经济效益为目的。 本节第二部分内容的教学，其目的不在于知识本身，而是更多地侧重了培养学生的创新精神和科学方法的训练，教学过程中应适度把握。 ●教学目标 1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡的原理，选择合成氨的适宜条件。 2. 使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。 3. 通过运用化学反应速率和化学平衡原理选择合成氨的适宜条件，培养学生分析问题解决问题的能力以及对所学理论的应用能力。 4. 通过对合成氨工业未来的展望，激发学生热爱祖国、刻苦学习的激情。 ●教学重点 应用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件 ●教学难点 使学生理解如何用化学反应速率和化学平衡的原理选择合成氨的适宜条件 ●课时安排 一课时 ●教学方法 1. 通过复习化学反应速率和化学平衡移动的有关知识，启发学生得出应用化学原理选择化工生产条件的思路和依据，并结合生产实际，讨论得出合成氨的适宜条件。 2. 通过观看合成氨的录像，使学生了解浓度对合成氨的影响及原料气的循环使用等问题。 3. 通过阅读和讨论，使学生明确化工生产条件并非一成不变，激励学生为选择更好的合成氨条件而努力学习。 ●教具准备 合成氨录像带、合成塔模型、投影仪、胶片 ●教学过程 ［复习提问］ 1. 影响化学反应速率的因素有哪些？ ［生］浓度、温度、压强、催化剂等。 2. 要使一个化学平衡发生移动，可改变哪些条件？

高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2

高中生物第二章第一节减数分裂中的染色体行为第一课时学案浙科版必修2 学习目标 重点难点 1.能说出染色体的形态、结构。 2 ．会分析减数分裂中配子的染色体数目。 3．能记住减数分裂中染色体的行为。 重点：减数分裂中染色体的行为。 难点：减数分裂与有丝分裂的异同。 一、染色体 1．染色体的成分：主要由蛋白质和DNA 组成。 2．染色体功能：细胞分裂期细胞核内的染色质经高度螺旋化和反复折叠，形成线状或棒状的小体，它是细胞核内遗传物质的载体。 3．染色质和染色体的关系：细胞中的同一物质在不同时期的两种形态? ???? 分裂期：染色体分裂间期：染色质 4．染色体的3种类型：中间着丝粒染色体、近端着丝粒染色体和端着丝粒染色体。 5．对于同一种生物，细胞内染色体的形态、大小和着丝粒位置、数目等都是相对恒定的，它们是人们识别染色体的重要标志。大多数生物的体细胞中染色体是成对存在的（用2n 表示），而在生殖细胞中则是成单存在的（用n 表示）。 预习交流 人的体细胞中有几条染色体？卵细胞中有几条染色体？ 答案：人的体细胞中有46条染色体，卵细胞中有23条染色体。 二、减数分裂过程中的染色体行为 （一）减数分裂的相关知识 1．范围：进行有性生殖的生物。 2．时期：从原始生殖细胞发展到成熟生殖细胞的过程中。 3．特点：细胞连续分裂两次，而染色体在整个分裂过程中复制一次。 4．结果：生殖细胞中染色体数目为体细胞的一半。 5．分段： （二）减数分裂过程（注意染色体行为变化） 1．分裂间期：染色体（质）复制（分子水平的变化：DNA 复制、有关蛋白质合成）。 2．减数第一次分裂 （1）前期Ⅰ：同源染色体配对（联会），形成四分体，常有交叉互换。 （2）中期Ⅰ：各对同源染色体排列在赤道面上，纺锤丝附着在着丝粒的两侧。 （3）后期Ⅰ：同源染色体分离，分别移向细胞两极，非同源染色体自由组合。

人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》知识点归纳

第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率(v） ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化?⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示?⑶计算公式:ｖ=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δｔ:时间）单位:moｌ／（L?ｓ） ⑷影响因素: ①决定因素（内因）：反应物的性质(决定因素） ②条件因素(外因):反应所处的条件 外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化 反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小 气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少,百分数不变减小 反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小 反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减 其他光,电磁波,超声波,固体反应物颗粒的大小，溶剂 等 有影响 ※注意：（1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。?(2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容:充入惰性气体→总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变?②恒温恒体:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡

(一）1.定义：一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。?２、化学平衡的特征?逆(研究前提是可逆反应）;等(同一物质的正逆反应速率相等）；动（动态平衡）?定（各物质的浓度与质量分数恒定）；变(条件改变，平衡发生变化) ?3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 例举反应mA(g)+ｎB(ｇ)C(g)+qＤ（ｇ) 混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡 ③各气体的体积或体积分数一定平衡 ④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡 正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mｍolA同时生成ｍmoｌA，即 V(正）=V（逆) 平衡②在单位时间内消耗了ｎmｏlＢ同时消耗了p ｍoｌ C,则Ｖ(正）＝V(逆) 平衡③V(Ａ):V(B）:V（C):Ｖ(Ｄ)＝m:n:p:q,Ｖ(正）不一定等 于V(逆） 不一定平衡 ④在单位时间内生成ｎmolB,同时消耗了q molD,因均 指V（逆） 不一定平衡 压强①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定）平衡 ②m+n=ｐ+ｑ时，总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Ｍr一定时，只有当m+n≠ｐ+q时平衡 ②Mｒ一定时,但m＋ｎ=p+ｑ时不一定平衡 温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他 不变) 平衡 体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律:在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动 （2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动?（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 ２、温度对化学平衡移动的影响 影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3?、压强对化学平衡移动的影响?影响规律:其他条件不变时,增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

高中化学选修四第二章化学平衡移动习题

%B t T 1 1P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动 例4． 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得在 不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ） ＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P, △H >0 ＞ T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P, △H >0 ＞ T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P, △H >0 ＞ T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P, △H <0 练习4. 对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ） 2AB 3（g ）; △H ＜0下列图象中正确的是 （ ） 3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是( ) A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大 B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大 C ．温度越高，K 一定越大 D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1 4将4 mol SO 2与2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋ O 22SO 3，测得平衡时SO 3的浓度为 mol ·L －1。则此条件下的平衡常数K 为( ) A ．4 B ． C ． D ． 5．在一定温度下，反应12H 2(g)＋12 X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将 mol 的HX(g)通入体积为 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33% 6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。测得不同温度下该反应的 平衡常数K 如表所示： t /℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( ) A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0 B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I －3)减小 C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝c (I 2)·c (I －)c (I － 3) D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689

第二章 第三节 第四节

第三节 康普顿效应及其解释 第四节 光的波粒二象性 [学习目标] 1.了解康普顿效应及其意义.2.知道光的波粒二象性并会分析有关现象.3.了解什么是概率波，知道光也是一种概率波. 一、康普顿效应 1.用X 射线照射物体时，一部分散射出来的X 射线的波长会变长，这个现象称为康普顿效应. 2.按照经典电磁理论，散射前后光的频率不变，因而散射光的波长与入射光的波长相等，不应该出现波长变长的散射光. 3.光子不仅具有能量，其表达式为ε＝hν，还具有动量，其表达式为p ＝h λ . 4.一个光子与静止的电子(电子的速度相对光速而言可以忽略不计)发生弹性碰撞，光子把部分能量转移给了电子，能量由hν减小为hν′，因此频率减小，波长变长，同时光子还使电子获得一定的能量和动量. 5.X 射线的光子与晶体中的电子碰撞时要遵守能量守恒定律和动量守恒定律. [即学即用] 判断以下说法的正误. (1)光子的动量与波长成反比.( √ ) (2)光子发生散射后，其动量大小发生变化，但光子的频率不发生变化.( × ) (3)有些光子发生散射后，其波长变大.( √ ) (4)康普顿效应证明了爱因斯坦光子假说的正确性.光子不仅具有能量，还具有动量.( √ ) 二、光的波粒二象性的本质 [导学探究] 人类对光的本性的认识的过程中先后进行了一系列实验，比如： 光的单缝衍射实验(图1A) 光的双缝干涉实验(图B) 光电效应实验(图C) 康普顿效应实验等等. (1)在以上实验中哪些体现了光的波动性？哪些体现了光的粒子性？

(2)光的波动性和光的粒子性是否矛盾？ 图1 答案 (1)单缝衍射、双缝干涉体现了光的波动性. 光电效应和康普顿效应体现了光的粒子性. (2)不矛盾.大量光子在传播过程中显示出波动性，比如干涉和衍射.当光与物质发生作用时，显示出粒子性，如光电效应、康普顿效应.光具有波粒二象性. [知识梳理] 1.光的波粒二象性的本质 (1)双缝干涉实验装置如图2所示. 图2 (2)实验要求：降低光源S 的强度，直到入射光减弱到没有两个光子同时存在的程度. (3)实验结果： ①短时间，感光片上呈现杂乱分布的亮点. ②较长时间，感光片上呈现模糊的亮纹. ③长时间，感光片上形成清晰的干涉图样. (4)实验结论：光既有波动性，又有粒子性，光具有波粒二象性. 2.概率波 (1)对干涉实验中明暗条纹的解释 每个光子按照一定的概率落在感光片的某一点，概率大的地方落下的光子多，形成亮纹；概率小的地方落下的光子少，形成暗纹. (2)光波是一种概率波，干涉条纹是光子在感光片上各点概率分布的反映. [即学即用] 判断下列说法的正误. (1)光是一种波，也是一种粒子，光具有波粒二象性.( √ ) (2)光子数量越大，其粒子性越明显.( × ) (3)光子通过狭缝后落在亮条纹处的概率较小.( × ) (4)光是一种概率波.( √ ) 一、对康普顿效应的理解 1.光电效应揭示出光的粒子性，每个光子携带的能量为ε＝hν，爱因斯坦进一步提出光子的动 量应为p ＝h λ ，式中λ为光波的波长. 2.康普顿效应不仅有力地验证了光子理论，而且证实了微观领域的现象也严格遵循能量守恒和动量守恒.康普顿效应揭示出光具有粒子性的一面.

生物高中必修3第二章第四节第一课时教学设计1

第4节免疫调节（第一课时） 一、课标解读 1.课标解读 1.1概述人体免疫系统在维持稳态中的作用 1.2关注艾滋病的流行和预防 1.3调查亲少年中常见的免疫异常 2 教学目标 2.1知识目标： 2.1.1掌握免疫系统的防卫功能。 2.1.2理解体液免疫和细胞免疫的过程以及两者之间的关系。 2.2能力目标： 2.2.1利用体液免疫和细胞免疫的示意图，培养学生的比较、归纳的能力。 2.2.2根据体液免疫和细胞免疫的流程图，培养学生自主学习的能力。 2.3情感目标： 结合所学知识，关注自身健康，确立积极的生活态度和健康的生活方式。 二、教材分析 随着课改的进行，新课标已将免疫调节列为必修三的教学内容，其“具体内容标准”中包括“概述人体免疫系统在维持稳态中的作用”，可见，新课标是将免疫视为人体生命活动调节的一种方式。将免疫系统列为调节系统之一，突出免疫系统对于机体稳态维持的作用，意在从更深层次上揭示生命活动的整体性，对于引导学生认识生命系统结构和功能的整体性具有重要的意义。同时也揭示了机体内各个系统之间联系的复杂性和多样性，说明了生命现象内在联系之间的普遍性。本节的内容先从免疫系统的组成入手，接着重点分析了人体的三道防线的作用，最后介绍了免疫失调的相关知识，本课时是免疫调节的第二课时，中心内容有两点： 1、第一、二道防线的作用。 2、第三道防线的作用：体液免疫和细胞免疫的过程。 2.1学习重点： 免疫系统的防卫功能。 2.2学习难点： 体液免疫和细胞免疫。 三、学情分析 学生通过初中有关免疫知识的学习，对人体的三道防线已有了初步认识，而在第一课时中也已经掌握了免疫系统的组成，对免疫调节的物质基础也有了较为全面系统的认识。 四、教学策略 本节内容多而复杂，学生学习会感到比较困难。教学时可以艾滋病问题为切入口，围绕艾滋病问题的讨论而逐步展开。关于艾滋病的知识，学生通过初中生物课的学习已有所了解，近年来媒体的宣传，也使得艾滋病的知识得到了一定程度的普及，学生应该会对艾滋病的问题的讨论比较感兴趣。课前教师可布置学生收集有关艾滋病及其防治方面的资料，课上进行交流和讨论。

部编版道德与法治六年级下册第二章第一节《地球——我们的家园》第一课时-最新整理

4.地球——我们的家园 教学内容 我们生存的家园，环境问题已经敲响了警钟。 教学目标 1.具有关爱自然的情感，形成保护环境的意识。 2.初步掌握收集、整理和运用信息的能力。 教学重难点 教学重点：明白环境问题的严重性，形成保护环境的意识。 教学难点：形成保护环境的意识。 教学方法：小组合作讨论、自主学习法、探究式 教学准备：教师课前制作课件、搜集资料，学生课前收集资料。 教学过程 第一课时 一、阅读导入 1.师出示语文课文《只有一个地球》生认真快速阅读。 师：同学们，你们读懂了什么？ 生：自由发言。 师：人类只有一个地球，地球是我们生存的家园。今天我们就来探究一下与地球有关的话题。 2.板书课题：地球一一我们的家园 二、讲授新课。 活动一：我们生存的家园 （一）议一议，读一读。

1.分组讨论交流：假如离开地球，我们人类能生存吗? 2.阅读感悟： （1）读了下面的材料，你能回答这些问题吗?P28 月球…… 火星…… “生物圈2号”外貌，宣告失败。 （2）感悟：地球是我们生存的家园。 （二）看图，说一说。 1.看图：p29 2.说一说：图中的人们是怎样与自然和谐相处的。 ①人在屋中居，屋在水中浮。 ②…… 3.感悟：人类与自然环境要和谐相处。 活动二：环境问题敲响了警钟 （一）观察、查找资料与思考。 1.观察P30图片。 下列图片分别反映了哪些方面的环境问题？ 2.查找相关资料，说说这些环境问题会带来哪些危害? 3.思考：环境问题会对地球造成什么后果？ （二）阅读感悟，画一画，写一写。 1.阅读p31材料。 20世纪50年代，日本一家肥料公司把没有经过任何处理的废水排放

人教版高二化学选修3第二章-第一节--共价键教案

第二章分子结构与性质 第一节共价键第一课时 知识与技能： 1. 复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。 2．知道共价键的主要类型为σ键和π键。 3. 说出σ键和π键的明显差别和一般规律。 过程与方法： 类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。 情感态度与价值观： 使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。 教学重点：σ键和π键的特征和性质。 教学难点：σ键和π键的特征。 教学过程： [引入] 在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。 [板书]第一节共价键 [复习] 请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？ [学生活动] 请学生写在黑板上。 [师生讨论] 讨论H2,HCl,C12 的共同点。 ]板书]一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。 [师生互动]“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性. ”此句话的含义。 [总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 [设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？ [师生互动]请学生讲讲他们的想法。 [阅读教材]图2-1

化学选修四第二章 化学平衡知识点

第三节化学平衡 一、化学平衡状态 1.化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 例如：N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO2 (2)特点： ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。通常考察热化学方程式能量的转化。 （3）表示：在方程式中用“”表示。 2、化学平衡的建立 以CO(g) ＋ H2O(g)CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。 在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应： (1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。生成物的浓度为0，逆反应速率为0。 (2)反应进行中：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 (3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。 正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示： 3.化学平衡状态定义： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组

成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 4.化学平衡状态特征： 5、判断平衡的依据： 例举反应pC（g）+qD（g） 混合物体系中 各成分的含量 ○1各物质的物质的量或物质的量的分数一定平衡 ○2各物质的质量或质量分数一定平衡 ○3各气体的体积或体积分数一定平衡 ○4总体积、总压力、总物质的量一定平不一定 平衡 正、逆反应速 率的关系 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA, 即v（正）=v（逆） 平衡 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 即v（正）=v（逆） 平衡 v（A）：v（）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v（正） 不一定等于v（逆） 不一定平 衡 在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD， 因均指v（逆） 不一定平 衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡 m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平