2019高考化学二轮复习第一篇题型六电解质溶液限时训练Word版含答案

题型六电解质溶液

题型限时训练

1.(2018·四川乐山模拟)已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a1),为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是( A )

A.加入CaCO3(s)

B.通入HCl(g)

C.加入H2O

D.加入NaOH(s)

解析:在氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO,根据酸性强弱知,加入CaCO3,氯水中的HCl与碳酸钙反应,促使氯气与水的反应正向进行,而次氯酸不与碳酸钙反应,次氯酸的浓度增大,A正确;通入HCl(g),抑制氯气与水的反应,减小了次氯酸的浓度,B错误;加水,溶液被稀释,次氯酸的浓度减小,C错误;氢氧化钠与HCl和次氯酸都反应,所以次氯酸的浓度减小,D错误。2.(2018·河北保定模拟)已知298K时,K s p(N i S)=1.0×10-21, K s p(N i C O3)=1.0×10-7;p(N i)=-l g c(N i2+),p(B)=-l g c(S2-)或

-lg c(C)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3K sp均增大),298 K 时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是( C )

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动

C.对于曲线Ⅰ,在b点加热(忽略蒸发),b点向c点移动

D.M为3.5且对应的阴离子是C

解析:298 K时,K sp(NiS)=1.0×10-21,K sp(NiCO3)=1.0× 10-7,NiS、NiCO3属于同种类型,常温下N i C O3的溶解度大于N i S,A正确;K s p(N i S)<

K sp(NiCO3),可知c(Ni2+) 相同时,c(S2-)

S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+浓度减小,d点向b点移动,B正确;对于曲线Ⅰ,在b点加热,NiS溶解度增大,S2-和Ni2+浓度均增大,b点向a点移动,C不正确;曲线Ⅱ代

表NiCO3,a点c(Ni2+)=c(C),K sp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(C)=1.0×10-7,c(Ni2+)=

c(C)=1.0×10-3.5 mol·L-1,p(M)=p(B)=3.5,且对应的阴离子是C,D正确。

3.(2018·河南郑州模拟)25 ℃时,向浓度均为0.1 mol/L、体积均为100 mL的两种一元酸

HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是( C )

A.HX为强酸,HY为弱酸

B.b点时溶液呈中性

C.水的电离程度:d>c

D.c点时溶液的pH=4

解析:根据图像,0.1m o l/L H X溶液中

l g=12,=1×1012,c(H+)×c(O H-)=1×10-14,解得c(H+)=

0.1 mol/L,HX为强酸,0.1 mol/L HY溶液中lg<12,HY为弱酸,A项正确;b点时溶液

中lg=0,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,B项正确;d点、c点加入5×10-3 mol的NaOH固体,d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,HX电离出H+使d点溶液呈酸性,c 点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液,c点溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于Y-的水解程度,d点溶液中c(H+)大于c点,d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点,水的电离程度:c>d,C项不正确;c点溶液中

lg=6,=1×106,c(H+)·c(OH-)=1×10-14,解得c(H+)=1×10-4 mol/L,c点溶液的pH=4,D项正确。

4.(2018·四川绵阳模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )

A.向K2S溶液中加水稀释,会减小

B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后

减小

C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,c(C)会增大

D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,保持不变

解析:K2S水解显碱性,向K2S溶液中加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H+)增

大,=,所以增大,A错误;向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,在反应中生成醋酸钠,醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大,B错误;MgCO3固体

的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+C(aq), 加入少量稀盐酸可与C反应,

促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(C)减小,C错误;向CuS和FeS的饱和溶液中加入少

量Na2S时,=,K sp(CuS)和K sp(FeS)不变,所以保持不变,D正确。

5.(2018·甘肃靖远模拟)25 ℃时,改变0.1 mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-

的微粒分布分数α(X) =;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是( B )

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lg K=-4.88

C.若0.1 mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01 mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D.将0.1 mol/L 的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

解析:由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;pH=4.88 时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即 c(CH3CH2COOH) =c(CH3CH2COO-),根据CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lg K=lgc(H+)=-4.88,B正确;稀释弱酸,电离程度增大,若0.1m o l/L甲酸溶液的p H=2.33,则0.01 mol/L 甲酸溶液的pH<3.33,C错误;将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa 溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)

6.(2018·湖南长郡中学模拟)已知25℃时,R S O4(s)+C(a q)

RCO3(s)+S(aq)的平衡常数K= 1.75×104,K sp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是( C )

A.向c(C)=c(S)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀

B.将浓度均为6×10-6 mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.25 ℃时,RSO4的K sp为4.9×10-5

D.相同温度下,RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp

解析:R S O4(s)+C(a q)R C O3(s)+S(a q)的平衡常数K==

==1.75×104,K sp(RSO4)=1.75×104×K sp(RCO3)=1.75×104×2.8 0×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3属于同种类型且K sp(RSO4)>K sp(RCO3),向c(C)=c(S) 的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,A项错误;将浓度均为6×10-6 mol/L的RCl2、

Na2CO3溶液等体积混合后,c(R2+)=3×10-6 mol/L、c(C) =3×10-6mol/L,此时的离子积

Q c=c(R2+)·c(C) =3×10-6×3×10-6=9×10-12

7.(2018·广东潮州模拟)已知:25 ℃时,K b(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下,用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的

体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是( B )

A.HA为强酸

B.a=10

C.25 ℃时,N的水解平衡常数为

D.当滴入20 mL氨水时,溶液中存在c(N)>c(A-)

解析:V(NH3·H2O)=0时,水溶液中lg=12,根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 mol/L, 所以HA为强酸,A正确;lg=0时溶液显中性,两者恰好反应时生成的铵盐水解,溶液显酸性,若要显中性,则a>10,B不正确;25 ℃时,N的水解平衡常数为

==×10-9,C正确;当滴入20 mL氨水时氨水过量,溶液显碱性,根据

电荷守恒可知混合溶液中c(N)>c(A-),D正确。

8.(2018·百校联盟模拟)已知298 K时,K sp(NiS)=1.0×10-21,K sp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶

解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:≈2.4,≈3.2)( D )

A.M点对应的溶液中,c(S2-)=3.2×10-11 mol·L-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6 000

解析:饱和的N i S溶液中c(N i2+)=c(S2-)=m o l·L-1=

mol·L-1=3.2×10-11 mol·L-1,同理饱和FeS溶液中c(Fe2+)=

c(S2-)= mol·L-1= mol·L-1=2.4×10-9 mol·L-1,因此Ⅰ曲线代表的

是FeS,Ⅱ曲线代表的是NiS,即M点c(S2-)=2.4×10-9 mol·L-1, 故A错误;P点对应的NiS 为过饱和溶液,不是稳定分散系,应有沉淀产生,故B错误;Q点加水,溶液中c(Ni2+)、c(S2-) 减

小,Q不能转化到N点,应在Q点上方,故C错误;平衡常数K==

===6 000,故D正确。

9.(2018·吉林梅河口模拟)25 ℃时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HC及

C的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=×100%]。下列说法错误的是( C )

A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg K1(H2CO3)=-6.38

B.pH=7时,c(HC)>c(H2CO3)>c(C)

C.pH=13时,c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+2c(C

) D.25 ℃时,反应C +H 2O HC +OH -的平衡常数对数值lg K=-3.79

解析:根据图像可知,pH=6.38时,c(H +)=10

-6.38mol/L, c(H 2CO 3)=

c (H C ),所以,H 2C O 3的一级电离平衡常数的对数值l g K 1(H 2C O 3)=

-6.38,A 项正确;由图中信息可知,p H =7时,c (H C )>c (H 2C O 3)>

c (C

),B 项正确;p H =13时,由电荷守恒可知,c (N a +) +c (H +)=

c (O H -)+c (H C )+2c (C

),C 项错误;由图可知,p H =10.21时,c (H +)=

10-10.21mol/L, c(C )=c(HC ),所以K 2(H 2CO 3)=10-10.21,因此,25 ℃时,反应

C +H 2O H C +O H -的平衡常数K h ==10-3.79,其对数值l g K = -3.79,

D 项正确。

10.(2018·吉林实验中学模拟)室温下,在一定量0.2 mol ·L -1 Al 2(SO 4)3 溶液中,逐滴加入

1.0 mol ·L -1 NaOH 溶液,实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法

不正确的是( C )

A.a 点时,溶液呈酸性的原因是Al 3+水解,离子方程式为Al 3++3H 2O

Al(OH)3+3H + B.K sp [Al(OH 3)]=10-32

C.c ～d 段,溶液中离子浓度的关系为c(Na +)+c(H +)+3c(Al 3+)=c(OH -)+c(Al

) D.d 点时,溶液中离子浓度的大小关系为c(Na +)>c(Al

)>c(OH -)>c(H +) 解析:Al 2(SO 4)3溶液中Al 3+水解,离子方程式为Al 3++3H 2O Al(OH)3+

3H +,所以a 点溶液呈酸性,故A 正确;c 点铝离子完全沉淀,c(Al 3+)=10-5 mol ·L -1,pH=5,所以

K sp [Al(OH)3]=c(Al 3+)·c 3(OH -)=10-5×(10-9)3=10-32,故B 正确;根据电荷守恒,c ～d 段溶液中离

子浓度的关系为c(Na +)+

c(H +)+3c(Al 3+)=c(OH -)+c(Al ) +2c(S ),故C 不正确;d 点溶液中溶质为硫酸钠和偏铝酸

钠,溶液显碱性,所以溶液中离子浓度的大小关系为c(Na +)>c(Al )>c(OH -)>c(H +

),故D 正确。

11.(2018·辽宁沈阳东北育才中学模拟)亚砷酸(H 3AsO 3)可用于治疗白血病,在溶液中存在多

种微粒形态。向1 L 0.1 mol ·L -1 H 3AsO 3 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1

KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示。下列说法正确的是( B )

A.H 3AsO 3的电离常数K a1的数量级为10-9

B.pH 在8.0～10.0时,反应的离子方程式为H

3AsO 3+OH -H 2As +H 2O

C.M 点对应的溶液中:c (H 2A s

)+c (H A s )+c (A s

)+c (H 3A s O 3)= 0.1 mol ·L -1

D.pH=12时,溶液中:c(H 2As )+2c(HAs )+3c(As )+c(H 3AsO 3)>c(H +)+c(K +) 解析:H 3AsO 3的第一步电离方程式为H 3AsO 3

H ++H 2As ,H 3AsO 3的K a1=,

根据图像,当H 3AsO 3和H 2As

物质的量分数相等时溶液的pH=9.3,溶液中c(H +)=10-9.3 mol ·L -1,H 3AsO 3的K a1=10-9.3=100.7×10-10,

H 3AsO 3的K a1的数量级为10-10,A 项错误;pH 在8.0～10.0时,随着KOH 溶液的滴入,H 3AsO 3明显

减少,H

2As 明显增多,反应的离子方程式为H 3AsO 3+OH -H 2As +H 2O,B 项正确;根据As 守

恒,M 点对应溶液中 n(H 2As )+n(HAs )+n(As )+n(H 3AsO 3)=0.1 mol ·L -1×1 L=0.1

mol,由于加入的KOH 溶液的体积未知,无法计算含砷微粒的总浓度,C 项错误;滴入KOH 溶液

后,溶液中的电荷守恒为

c (O H -)+c (H 2A s )+ 2c(HAs )+3c(As ) =c(H +)+c(K +),根据图像,pH=12时溶液中主要含砷微粒为H 2As 和HAs

,溶液呈碱性,H 2As 和HAs 的水解程度大于电离程度,而且HAs 第二步水解才产生H 3A s O 3,则溶液中

c (O H -)> c(H 3AsO 3),c(H 2As )+2c(HAs )+3c(As ) +c(H 3AsO 3)

12.(2018·江西新余模拟)已知:pK a =-lg K a ,25 ℃时H 2A 的pK a1=1.85;

pK a2=7.19。常温下,用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H 2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是( D )

A.a点所得溶液中:c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/L

B.b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)

C.对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

D.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)

解析:由物料守恒可知,a点所得溶液中c(H2A)+c(A2-)+c(H A-)=

×0.1 mol/L,故A不正确;b点所得溶液中溶质为NaHA,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由物料守恒得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-),所以c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),故B错误;a点的溶质为H2A和NaHA,b点溶质为NaHA,c点溶质为NaHA和Na2A,d点溶质为Na2A,由各点对应的pH可知,a、b点抑制水的电离,c、d点促进水的电离,且水的电离程度为:a

=c(H+)=10-7.19知,c(A2-)=c(HA-)且c点pH>7,c(H+)3c(HA-),D正确。

13.(2018·河南南阳一中模拟)设pc为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即pc=-lg c。

25 ℃时,某浓度H2R水溶液中,pc(H2R)、pc(HR-)、pc(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( C )

A.曲线Ⅰ表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B.pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3 mol/L

C.常温下,该体系中=1 000

D.NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

解析:由图像知,H2R为弱酸,且H2R H++HR-,HR-H++R2-,pH增大促进电离平衡正向移动,所以由图可知,曲线Ⅰ是HR-的物质的量浓度的负对数,曲线Ⅱ是H2R的物质的量浓度的负对数,曲线Ⅲ是R2-的物质的量浓度的负对数。从以上分析可知,曲线Ⅲ表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大,故A错误;pH=1.3 时,c(HR-)=c(H2R),根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L,由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3 mol/L,故B错误;常温下,该体系中

=×=×===1

000,故C正确;pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),==c(H+)=10-1.3,pH=4.3

时,c(HR-)=c(R2-),==c(H+)=10-4.3,NaHR的水解常数K h===10-12.7,因此,NaHR水解程度小于电离程度,溶液显酸性,c(OH-)

14.(2018·四川攀枝花模拟)已知:25 ℃,NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5。25 ℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的

pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( B )

A.由图可推知:25 ℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B.当通入0.1 mol NH3时,所得溶液中:c(N)>c(R-) >c(OH-)>c(H+)

C.pH=7时,所得溶液中:c(HR)>c(R-)=c(N)

D.pH=10时,所得溶液中:c(R-)>c(HR),c(N)>c(NH3·H2O)

解析:由图可知,pH=5时,lg=0,则c(R-)=c(HR) ,所以K a==

c(H+)=1×10-5,所以25 ℃时,0.1 mol/L NaR溶液中,K h===

10-9,c(OH-)= mol/L≈ mol/L=1×10-5mol/L,所以pH约为9,A不正确;当通入0.1 mol NH3时,所得溶液中的溶质为NH4R,NH4R的阴、阳离子可以发生相互促进的水解反应,由于NH3·H2O电离平衡常数K=1.76×10-5,而HR的K a=1×10-5,故R-的水解程度

较大,溶液显碱性,所以c(N)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),B正确;pH=7时,由图可知,lg

=2,则=102,所以c(R-)>c(HR),由电荷守恒可知c(R-)=c(N),所以,所得溶液

中c(R -)=c(N )>c(HR),C 不正确;pH=10时,c(OH -)=1×10-4

mol/L,由NH 3·H 2O 电离平衡常数K=1.76×10-5,可以求出=<1,所以c(N )

可知,p H =10时,l g =5,即=105,所以c (R -

)>c (H R ),D 不 正确。

【教师用书备用】 室温下,用0.10 mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10

mol ·L -1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( C )

A.当加入10 mL NaOH 溶液时:c(CH 3COOH)>c(HCN)

B.点③和点④所示溶液中:c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)

C.已知室温下某碱AOH 的K b =1×10-9,则ACN 的水溶液呈碱性

D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH 3COO -)+c(OH -) =c(CH 3COOH)+c(H +)

解析:根据图像,当加入10 mL NaOH 溶液时,点②得到等物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa

的混合液,点②溶液呈酸性,说明CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度,溶液中粒子浓

度由大到小顺序为c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH),点①得到等物质的量浓度的HCN 和NaCN

的混合液,点①溶液呈碱性,CN -的水解程度大于HCN 的电离程度,溶液中粒子浓度由大到小顺

序为c(HCN)>c(Na +)>c(CN -),加入10 mL NaOH 溶液时,c(Na +)相等,则两溶液中

c(CH 3COOH)

为c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -) ,点③溶液的pH=7,c(H +)=c(OH -),

c(Na +)=c(CH 3COO -),点④加入20 mL NaOH 溶液充分反应后得到CH 3COONa 溶液,点④溶液中由

于C H 3C O O -的水解溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +),B 项错误;根据图像0.1 mol ·L -1 的HCN 溶液的pH>5即c(H +)<1×10-5 mol ·L -1?0.1 mol ·L -1,HCN 的电离方程式为HCN H ++CN -,HCN 的电离平衡常数K a (HCN)=<=1×10-9

=K b (AOH), ACN 属于弱酸弱碱盐,根据盐类水解的规律“谁强显谁性”,ACN 的水溶液呈碱性,C 项正确;点②所示溶液为等物质

的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液,点②溶液呈酸性,CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO

-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH),溶液中电荷守

恒为c(Na +)+c(H +)=c(OH -) +c(CH 3COO -),点②溶液中c(CH 3COO -)+c(OH -)>c(CH 3COOH)+c(H +),根据点③加入NaOH 溶液的体积,点③溶液由CH 3COONa 和略过量的CH 3COOH 组成,点③溶液的

p H =7,根据电荷守恒c (N a +)+c (H +)=c (O H -)+c (C H 3C O O -),点③溶液中

c (N a +)=c (C H 3C O O -),c (N a +)>c (C H 3C O O H ),则c (C H 3C O O -)+c (O H -)>

c(CH3COOH)+c(H+),D项错误。