厦门大学《无机化学》教学大纲

厦门大学本科课程大纲

《无机化学》考试大纲

《无机与分析化学》考试大纲 本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。 一、考试内容： 1．物质状态 掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。 2．原子结构 掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。 3．化学键与分子结构 掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 4．化学热力学初步 掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反

应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。 5．化学反应速率 了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。 6．化学平衡 了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 7．溶液 了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。 8．电解质溶液 了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。 9．氧化还原反应 掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。 10．稀有气体 了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。11．卤素 了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。 12．氧族元素 了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸

厦门大学信息检索大作业

课题大作业（２人一组，自拟与自己导师研究方向一致的课题，完成以下作业） 1课题的分析 思维导图及主要概念分析 （要求：要有主概念面、相关概念、隐含概念、英文检索词） 1.1写出拟进行检索的检索策略、涉及到的学科范围。 课题名称：数据挖掘技术及应用 主要概念面：数据挖掘技术应用 1.2总体检索思路 你目前对这个课题了解的大致情况，以及你希望解决的问题。由此你准备如何展开（国内、国外、年限、文献类型）。 涉及学科及分类号： 计算机技术与自动化技术（TP3） 1.3数据挖掘(Data Mining)，也叫数据开采，数据采掘等，是按照既定的业务目标从海量数 据中提取出潜在、有效并能被人理解的模式的高级处理过程。在较浅的层次上，它利用现有数据库管理系统的查询、检索及报表功能，与多维分析、统计分析方法相结合，进行联机分析处理，从而得出可供决策参考的统计分析数据。在深层次上，则从数据库中发现前所未有的、隐含的知识。OLAF'的出现早于数据挖掘，它们都是从数据库中抽取有用信息的方法，就决策支持的需要而言两者是相辅相成的。国内对DMKD的研究稍晚，1993年国家自然科学基金首次开始支持对该领域的研究项目。近年来发展迅速，进行的大多数研究项目是由政府资助进行的，如国家自然科学基金、863计划、“九五”计划等。 所涉及的研究领域很多，一般集中于学习算法的研究、数据挖掘的实际应用以及有关数据挖掘理论方面的研究。国内从事数据挖掘研究的机构主要在大学，也有部分在研究所

或公司。这些单位包括清华大学、中科院计算技术研究所、空军第三研究所、海军装备论证中心等。 2搜索引擎（百度、谷歌、scirus）： 选择百度作为搜引擎 2.1检索策略：如下图所示 2.2找到的结果（截图第一页）

初中化学课标解读

初中化学课标解读、教材分析———酸碱盐 沁阳六中胡小霞 今天我说课的题目是九年级化学课标解读、教材分析———酸碱盐，人教版九年级化学的特点是从初中学生的思维发展水平出发，结合他们已有的知识和日常生活经验，以广阔的自然和社会为背景，贴近生活，联系社会实际建构学习情景，引入化学知识，重视化学、技术与社会相互联系。设置许多的活动与探究内容，体现学生自主学习的过程，提倡以科学探究为主的多样化学习方法，培养学生理论联系实际，善于解决简单化学问题的能力。体现初中化学课程的基础性、普及性和启蒙性。 下面我准备从课程标准的要求，内容标准，教材的编写原则，知识结构和内在逻辑关系，教材分析,建议内容等六个方面进行研说。 一.总体课程目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和创新意识，提高未来公民适应现代社会生活的能力。 通过义务教育阶段酸碱盐的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能方面: 要求认识物质的多样性, 了解酸碱盐的组成.结构和命名, 掌握常见酸碱盐的性质和用途, 学会粗盐的提纯.碳酸钠的检验等. 过程与方法方面: 通过动手实验锻炼实验技能, 通过观察分析比较归纳，从而进行信息加工。 情感态度与价值观方面: 通过激发兴趣，培养科学精神，强化环保意识. 二..内容标准 内容标准是《课程标准》的重要组成部分，人教版九年级化学包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成,这5个一级主题分别是科学探究,身边的化学物质,物质构成的奥秘, 物质的化学变化,化学与社会发展. 内容标准对酸碱盐的要求:通过学习知道常见酸碱盐的主要性质和用途, 初步学会稀释常见的酸碱溶液, 会用酸碱指剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,(例如:会用酚酞咝试剂鉴别酸碱盐) 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途,知道一些常用化肥的名称和作用,初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象.

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

厦大网络教育在线测试题及答案计算机应用基础

1、冯·诺伊曼提出的关于计算机控制的重要思想是（）。 正确的答案:A A、存储程序和二进制方法 B、CPU和内存直接交换数据 C、汇编语言思想 D、高级语言思想 2、当代计算机是以（）为主要逻辑部件。 正确的答案:D A、电子管 B、晶体管 C、中小规模集成电路 D、大规模和超大规模集成电路 3、（）是计算机辅助教学的缩写。 正确的答案:A A、CAI B、CAD C、CAM D、AI 4、微型计算机系统包括（）。 正确的答案:A A、硬件系统和软件系统 B、主机和外设 C、主机和各种应用程序 D、运算器、控制器和存储器 5、（）保存的数据关机后消失。 正确的答案:B A、硬盘 B、RAM C、ROM D、CD-ROM 6、微型计算机系统采用总线结构对CPU、存储器和外部设备进行连接。总线通常由三部分组成，它们是（）。 正确的答案:D A、逻辑总线、传输总线和通信总线 B、地址总线、运算总线和逻辑总线 C、数据总线、信号总线和传输总线 D、数据总线、地址总线和控制总线 7、软件系统可分为（）两大类。 正确的答案:D A、文字处理软件和数据库管理系统 B、操作系统和数据库管理系统 C、程序和数据 D、系统软件和应用软件 8、衡量计算机硬件系统的主要性能指标中不包括（）。 正确的答案:D A、字长 B、主存容量 C、主频 D、操作系统性能 9、（）与CPU直接交换数据。 正确的答案:B A、硬盘 B、主存储器 C、扫描仪 D、鼠标 10、（）不属于内存储器。 正确的答案:D A、高速缓冲存储器 B、RAM C、ROM D、CD-ROM 11、用高级语言VC编写的源程序，要转换为与其等价的目标程序，必须经过（）。 正确的答案:A A、编译 B、编辑 C、解释 D、汇编 12、下列设备中，（）即是输入设备，又是输出设备。 正确的答案:B A、打印机 B、磁盘 C、鼠标 D、显示器

《无机化学》课程标准

中山职业技术学院 课程标准 课程名称：无机化学 适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术 学时数：72 学分：3 @ 2010年 4 月

《无机化学》课程标准 一、课程的性质 《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一。本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。 二、设计思路 . 本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导，并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要，精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性，又培养和提高了学生的独立工作能力。本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求，从而确定教学内容、教学时数和教学方法。本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块，其中，理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。 无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广，学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练。 三、课程教学目标 《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程。通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能，为后续课程学习作前期准备，为学生顶岗就业夯实基础。同时，培养学生实事求是、勇于创新的职业道德情操，使学生具备较强的工作方法能力和社会能力。主要实现以下目标：专业知识目标：

(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc

《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

2013年南京理工大学813无机化学考试大纲

》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡

重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物

《有机化学》课程标准

《有机化学》课程标准 课程代码：0299057B1 建议课时数：54 适用专业：药品经营与管理专业 先修课程：无机化学 一、前言 (一)课程的性质 《有机化学》是研究有机化合物及其变化规律的一门科学。它是药品经营与管理专业的一门专业基础课，与专业课密切相关。《有机化学》的主要任务是阐明有机化合物的结构、性质、应用及其合成的基础理论和基本知识，重点和难点深入浅出，训练基本操作技能，使学生获得从事药品经营与管理各个岗位工作必需的有机化学基本理论、基础知识，注重培养学生的基本技能，应用所学的知识分析和解决实际问题，为学习专业课和毕业后从事本专业相关岗位工作打下坚实的基础。 (二)设计思路 《有机化学》课程是药品经营与管理专业的职业基础课。是一门以实验为基础的理论性和实践性并重的课程。《有机化学》课程改革一直体现着“基础课服务于专业课”的精神。该课程的总体设计思路是：淡化学科意识强化专业意识，强调“必须、够用”原则。紧紧依附专业，提炼、收集本学科的知识点、能力点，以它们为主线整合优化教学内容。注重职业素养教育，加强与后续课程的横向联系，内容的选取上着眼于专业需求，以“需用为准、够用为度、实用为先”的原则服务于药物化学、药物分析、生物化学等后续课程。例如，《有机化学》设置有与药物化学关系密切的杂环化合物、萜类和甾体化合物等；在实验技能训练中，遵循“加强基本训练、体现职业特色、建立环保意识”的原则，以药学研究中所需的有机化学基本技术为主线，组织实验教学内容，循序渐进，着重培养了学生的基本操作能力，如回流、蒸馏、

分馏等实验操作练习均为培养学生后期对药物提取、分析的能力打下了扎实的基础。 依据我院专业办学定位、人才培养方案要求，该门课程总学时设为54学时。理论:40学时；实验：14学时。 二、课程目标 知识目标 （1）掌握主要类型有机化合物的结构特点、命名。 （2）掌握各有机化合物官能团的典型性质，熟悉典型有机反应类型和实例。 （3）掌握简单的有机化学结构理论，能通过有机化学的结构特点分析各类有机化合物的性质。（4）掌握各类有机化合物的异构现象。熟悉有机化合物的构型、构象等立体化学基本知识。（5）熟悉各类有机化合物的鉴别方法。 （6）了解与医药有关的典型的有机化合物的性质、来源及用途。 （7）能够运用所学有机化学知识对有关化学问题具有进行分析与评价能力。 （8）能够运用所学有机化学知识理解和分析药物化学和药物分析的理论和相关问题。 技能目标 （1）学会有机化学实训常用仪器的使用，掌握有机化学实训的基本操作技能。 （2）学会蒸馏、回流、分离、萃取等有机化学基本单元操作。 （3）掌握各类常见有机化合物的定性鉴定方法。 （3）掌握实验数据的处理和分析方法，掌握实验报告的书写方式。 职业素质和态度目标 （1）树立安全意识和环保意识、初步建立绿色化学理念。 （2）培养综合分析问题和解决问题的能力，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

《无机化学》研究生入学考试大纲

《无机化学》研究生入学考试大纲 科目代码：836 一、考查总目标 《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。 二、考试形式与试卷结构 （一）试卷成绩及考试时间 本试卷满分150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 （三）试卷内容结构 物质结构基础：约35分 化学热力学与化学动力学基础：约25分 水溶液化学原理：约35分 主族元素：约30分 过渡元素：约25分 （四）试卷题型结构 选择题：每小题2 分，共50分 填空题：每空2 分，约35分 简答题：约35分 完成并配平反应方程式：10分 计算题：20 分 三、考查范围 （一）考查目标 1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本 原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力, 2、熟悉常见元素及其化合物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无

机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。 （二）考核要求 第一章原子结构和元素周期系 1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。 2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。 3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。 第二章分子结构 1．了解路易斯结构式。 2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。 3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。 4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。 5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单 的双原子分子的形成及稳定性，其中以O 2分子和N 2 分子的分子轨道能级图、 分子轨道表示式为重点。 6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。 7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。

化学基础课程标准

《化学基础》课程标准 一、课程性质 《化学基础》是生物工程系专业的一门基础辅助课程。是对无机化学、分析化学、有机化学课程的基本理论、基本技能进行优化组合、有机组合而形成的一门课程。主要讲授化学基础的基本概念、原理和技术，包括溶液浓度的计算、配制及通性，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液和离解平衡，滴定分析法和酸碱中和滴定，分光光度法，有机化学基本知识和基本理论。 二、参考学时及学分 该课程总学时60，其中理论38学时，实验22学时。 三、课程目标 通过本课程讲授和实训的学习，使学生熟悉化学基础课程在本专业中所必需的化学基本概念和化学理论相关知识，掌握化学实验基本操作和实验仪器的组装及使用技能。同时培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致的工作态度，树立高度责任意识，为学生在本专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础。 （一）能熟练掌握溶液浓度的若干表示方法和换算以及各种不同浓度溶液的配制 （二）了解化学反应速率和化学平衡相关知识，并能应用于溶液中的平衡分析 （三）掌握酸碱中和滴定的有关计算和滴定方法

（四）会进行数据处理和分析 （五）掌握分光光度法的基本原理，会熟练使用分光光度计 （六）掌握常见有机物的组成、结构、性质、分类、命名。 四、设计思路 本着为专业服务的指导思想，本课程力求突出应用性、实践性和针对性的原则。基础理论以应用为目的，以必要、够用为度；尽量体现新知识、新方法、新技能，以利于学生综合素质的形成和科学思维方式与创新能力的培养。实训操作充分体现理论与实践相结合的原则，在实训中穿插介绍各种仪器的使用，各种常用的滴定方式，各种实验手段和生产技术。让学生在教中学、学中做、做中学，“教、学、做”相结合，强化对学生能力的培养。 五、教学项目任务 （1）理论课程（共38学时） 序号项目学 时 任务学时 1 溶液 6 溶液浓度表示方法及换 算 溶液配制 稀溶液的依数性2 2 2 2 化学反应速率和化学 平衡2 化学反应速率和化学平 衡 2 3 电解质溶液和离解平 4 水的离解和溶液的PH 2

811《无机化学》考试大纲

811《无机化学》考试大纲 一、考试的基本要求 作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目（仅供参考） 《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年 四、试题类型： 主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。

熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。 二、分子结构 掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。 熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键 三、晶体结构 掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。 熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化 第二部分化学热力学基础 一、化学热力学初步 掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。 熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。 二、化学平衡 掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。 熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。 第三部分化学动力学基础 掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。 熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。 第四部分水溶液化学原理 一、水溶液

实用操作系统试验教学大纲

厦门大学实验教学大纲 课程编号：TX13 课程类型：学科通修课程 课程名称：实用操作系统课程英文名称：Applied Operating Systems 课程总学时：64 实验学时：16 总学分：3 适用对象：软件学院软件工程专业 先修课程：计算机硬件基础 实验指导教材及参考书： 《操作系统实验指导》，徐虹何嘉等编著，清华大学出版社，2004年 主要仪器设备：计算机及Windows 和Unix 操作系统 一、课程性质、目的和任务 操作系统作为计算机专业的一门专业基础课，是计算机专业的核心课程之一，学好与否直接关系到学生是否能更好地学习后续课程。通过本课程的学习，使学生掌握操作系统设计所遵循的基本原理，基本方法，建立多道程序设计环境下的并行程序设计的思维方式。此外，操作系统用到的各种算法也是学生加强算法锻炼的好机会，对日后从事系统开发方面的工作有直接的借鉴作用。 二、教学基本要求 本门实验课程是对《实用操作系统》课堂教学的一个重要补充，与理论学习起着相辅相成的作用，是实施《实用操作系统》教导的一个重要组成部分。通过实验（设计）使学生加强对操作系统原理的理解，深入而直观地理解操作系统使用的各类算法，提高学生自适应能力，为将来使用各类新出现的操作系统打下良好的基础。 三、教学内容及要求 实验1 进程管理 【实验要求】 掌握子进程的创建、父子进程的通信及其原理。 【实验内容】 ●熟悉linux环境的基本使用命令，熟悉使用vi、gdb、gcc等编程工具或软件 ●使用系统调用fork（）创建两个子进程，父进程、子进程并发执行，输出并发执行的消息， 如： 父进程正在执行….. 子进程1正在执行….. 子进程2正在执行….. 一段时间后，父进程杀死子进程，然后结束自己的进程，分别显示： 子进程1被父进程杀死 子进程2被父进程杀死 父进程结束 实验2 使用信号量实现进程互斥与同步

《无机及分析化学实训》课程标准

《无机及分析化学实训》课程标准 一、课程信息 表1 无机及分析化学实训课程信息表 二、课程性质和定位 （一）课程性质 本课程是食品加工技术专业（加工与检测方向）必修的一门专业基础实训课程，是在学习了无机及分析化学和有机化学理论课程，具备了基本的化学元素知识和化学原理的基础上，开设的一门实训课程，其功能是对接专业人才培养目标，面向食品检测、食品营养分析与评价、食品品质管理工作岗位，培养食品检测等专业素质，具备基本的化学操作技能，为后续食品分析与检测、食品仪器分析、食品营养、食品微生物等课程学习奠定基础。 （二）课程定位 表2 无机及分析化学实训课程定位分析

三、课程目标与内容 （一）课程总目标 本课程针对食品检测专业学生要掌握的无机及分析化学实验操作技术进行“讲-演-练-评”，加深学生对化学平衡、元素结构知识、四大滴定的原理的应用。无机及分析化学实训，重点强化溶液浓度的计算及配制、各种仪器操作技能的规范训练。通过实训的练习，让学生获得与实际工作密切联系的知识、技能，使学生具备合理利用专业知识技能独立解决复杂工作情境中综合问题的专业能力。 （二）课程具体目标 表3 无机及分析化学实训课程教学目标 （三）课程学时分配 表4 无机及分析化学实训课程学时分配表

（四）实践课程安排 表5 无机及分析化学实训课程教学安排表

四、课程考核 考核方式：考查 考核类型：开放试题 该课程为考查课，期末考试采取开放试题考试方式，成绩综合核算按过程性考核成绩占100%。过程性考核：课堂考勤、课堂表现、操作规范、结果评价等。 五、教学条件要求 （一）校内实训室 表6 校内实训室表 表7 校内实训室表 表8 校内实训室表

最新大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

药学、药物制剂-《无机化学》大纲

《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法

绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。

第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率

《无机化学》—课程标准

《无机化学》课程标准

一、课程的性质与任务 无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。 无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。 二、课程内容 第一部分绪论 1．教学目标 （1）了解无机化学的研究对象； （2）了解化学在国民经济和日常生活中的作用； （3）掌握无机化学课程的任务和学习方法。 2．教学内容 （1）无机化学的研究对象； （2）化学在国民经济及日常生活中的作用； （3）无机化学课程的任务和学习方法。 3．教学重点 无机化学的学习方法。 4．教学难点 学习观念的转变。 5．教学建议 借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。 第二部分化学基本概念和理想气体定律 （一）教学目标

1．知识目标 （1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念； （2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法； （3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。 2．能力目标 （1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算； （2）能正确书写热化学方程式； （3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。 （二）教学内容 1．化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。 2．关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。 3．热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。 4．理想气体定律：理想气体状态方程，道尔顿分压定律，阿玛格分体积定律。 （三）教学重点 1．有关物质的量浓度的计算。 2．热化学方程式的理解。 3．理想气体定律的应用。 （四）教学难点 1．基本单元的理解。 2．分压与分体积的理解。 （五）教学建议 1．注意理论联系实际实施教学。 2．使用必要的图示或多媒体动画资源，加深知识的理解与运用。 第三部分物质结构基础 （一）教学目标 1．知识目标

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d