2018.1海淀高三化学期末试题及答案

盐桥

海淀区高三年级第一学期期末练习

化 学

2018.01

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64

第I 卷（选择题，共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．．

的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯

B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中

C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片

D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是

A ．盐桥的作用是传导离子

B ．外电路电子由铜片流向锌片

C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e -

Zn

D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确

．．的是

A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2

D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-

B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-

C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-

D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

6. 下列解释事实的方程式中，不正确

．．．的是

A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO

C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O

D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2

7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实

验现象中，不正确

．．．的是

选项实验操作实验现象

A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体

B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀

C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色

D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

8.常温下2 mL 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液，pH 约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不．正确．．的是 A ．NaHCO 3溶液中，HCO 3-水解程度大于其电离程度 B ．NaHCO 3溶液中，c (Na +) > c (HCO 3-) > c (OH -) > c (H +)

C ．最终所得的混合溶液中，c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3-) + 2c (CO 32-)+ c (OH -)

D ．滴加饱和CaCl 2溶液促进了HCO 3-的电离

9. 已知：H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH 不同

B. 反应的ΔH 约为[2c- (a+b)]kJ ·mol -1

C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H 2和Cl 2的总能量

D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

10.现有常温下体积均为10 mL 、 pH=3的两种溶液：① HCl 溶液，② CH 3COOH 溶液。下列说法中，正确的是

A ．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②

B ．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②

C ．加水稀释至1 L ，溶液的pH ：① < ②

D ．分别加入等浓度NaOH 溶液至中性，消耗NaOH 的量：① = ②

11.电解Na 2CO 3溶液制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确．．．

的是 阴极（石

墨）

阳极（石墨）

(含少量B)

a

b

c

c 吸收

吸收

放出

放出

A ．阴极产生的物质A 是H 2

B ．溶液中Na +由阳极室向阴极室迁移

C ．阳极OH ﹣

放电，H +浓度增大，CO 32-转化为HCO 3- D ．物质B 是NaCl ，其作用是增强溶液导电性

12.以氯酸钠（NaClO 3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO 2）的工艺流程如下：

下列说法中，不正确．．．

的是 A ．反应1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化 B ．从母液中可以提取Na 2SO 4 C ．反应2中，H 2O 2做氧化剂

D ．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO 2受热分解 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是

选项 A

B

C

D 实 验 操 作

现象 最终有黄色沉淀生

成

4 mol/L H 2

SO 4溶液生成的H 2多 酸性KMnO 4溶液褪色

醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象

结论 溶解度：AgI <

AgCl

反应物浓度越大，反应速率越快

反应生成的气体中含有乙烯

酸性：醋酸>碳酸>硼酸

14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：

C 2H 4(g) + H 2O(g)

C 2H 5OH(g)

下图为乙烯的平衡转化率与温度（T ）、压强（P ）的关系[起始n (C 2H 4) : n (H 2O) =1:1]。

C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热

酸性KMnO 4

0.1mol .L -1

、5滴 Na CO 溶液

2mL 0.1 mol .L -1 2mL 0.1 mol .L -1 等体积的 1 mol ·L -1或

1 mL 0.1 mol ·L -1

1 mL 0.1 mol ·L -

1

2 mL 0.1 mol ·L -1

足量

锌粒 反应1

减压蒸发（55o C ）

冷却结晶

下列有关叙述正确的是

A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为1

9

B. X 、Y 、Z 对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X < K Y

D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

第II 卷 （非选择题，共58分）

本部分共5小题，共58分。 15.（11分）

NO x 会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。

I.氧化法：烟气中的NO 经O 3预处理后转化为NO 2，再用CaSO 3悬浊液吸收NO 2。 已知：常温下，CaSO 4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO 3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。

（1）NO 与O 3反应过程的能量变化如下：

NO 被O 3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。 （2）将CaSO 3悬浊液静置，取上层清液，测得pH 约为8，用化学用语解释其原因为 。

P 1

P 2

P 3

473 523 573 623 T /K

（3）用CaSO 3悬浊液吸收NO 2，将其转化为HNO 2，该反应的化学方程式为 。 （4）在实际吸收NO 2的过程中，通过向CaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 4固体，提高NO 2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。 II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH 3做还原剂与 NO x 进行选择性反应：

4NH 3 + 4NO + O 2

3N 2 + 6H 2O

不同温度（T ）下，反应时间（t ）与NO 浓度的关系如右图所示。

（5）判断该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。

16.（14分）

具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 ；A →B 所属的反应类型为 。

H 2O H +/△

H 2O H +/△

NaCN

i ． R-X

H + 碱/△

△

△

t /s

T 2 T 1

NO 浓度/m L ·L -1

J

L

K

（2）C →D 的化学方程式是 。

（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式： 。

a.能发生银镜反应

b.分子中含有酯基

c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F 的结构简式是 ；试剂b 是 。

（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是 。

（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯

），参照下列模板写出相应的合成路线。

原料 中间产物1 中间产物2 ……

17.（10分）

电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，

可采用多种方法处理将其除去。

查阅资料可知：

① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +

② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO 42-

③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：

I （1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。

a. 作原电池的正极

b. 在反应中作还原剂

c. 表面可能有气泡产生

试剂 条件 试剂 条件

试剂

条件

H 2 H 2 酸性含Cr(VI)废水

A B

H 2 几乎不含Cr(VI)废水

铁板

H 2

H 2

H 2

t

II ．电解还原法

向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。

（2）A 极连接电源的 极，A 极上的电极反应式是 。

（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H ++2e -=H 2↑，此外还有少量Cr 2O 72-在B 极上直接放电，该反应的电极反应式为 。

（4）电解过程中，溶液的pH 不同时，通电时间（t ）与溶液中Cr 元素去除率的关系如右图所示。

①由图知，电解还原法应采取的最佳pH 范围为 。 a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10

②解释曲线I 和曲线IV 去除率低的原因： 。 18.（11分）

钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴

酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。

（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□ □CoSO 4+□ +□ + □ 。 （2）“还原酸浸”过程中，Co 、Al 浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t ）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol .L -1，温度为80 o C ，推测其原因是 。

A. Co 的浸出率较高

B. Co 和Al 浸出的速率较快

C. Al 的浸出率较高

D. 双氧水较易分解

NH 4HCO (NH 4)2C 2O 4

沉锂

滤液a 试剂b

Co 2O 3

除铝

（3）加入(NH 4)2C 2O 4后得CoC 2O 4沉淀。写出CoC 2O 4沉淀在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的反应的化学方程式： 。

（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg ，煅烧后获得Co 2O 3的质量为83 g ，已知Co 的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a 中的c (Li +)约为10-1 mol ·L -1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度 Li 2SO 4 Li 2CO 3 0 o C 36.1 g 1.33 g 100 o C

24.0 g

0.72 g

是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a 中加入略过量的试剂b ，搅拌， ，洗涤干燥。

19.（12分）

实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气

泡 中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH 溶液进行实验2。

图1

图2

- +

G 干电池 灯泡

t

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为。

实验2实际获得的现象如下：

装置实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面

开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡

逸出

2

，则该电极反应式为。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

编号装置实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

（可获得的正确推论是

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与等因素有关。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学参考答案2018．01

第I卷（选择题，共42分）

共14小题，每小题3分，共42分。

阅卷说明：

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：

（1）离子方程式写成化学方程式为0分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。

（2）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。

（3）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或

答错要扣分，合理答案酌情给分。

共5小题，共58分

15．（11分，特殊标注外，每空2分）

（1）3NO(g) + O 3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ?mol﹣1

（2）SO 32-+ H2O HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）

（3）CaSO 3 + 2NO2 + H2O 2HNO2+ CaSO4

（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的K sp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，

导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快

（5）放热（此空1分）

由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断

正反应是放热反应

16.（14分，特殊标注外，每空2分）

（1）

取代反应（两空各1分）

（2

（3）

4（乙醛）（此空1分）

（5

（6）（3分）17. （10分，特殊标注外，每空2分）

（1）AC （2）正（此空1分） Fe – 2e- Fe2+

（3）Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O

（4）①B（此空1分）

②曲线I的pH较小，此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+

存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO42-存在，其

氧化能力弱于Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低

18.（11分，特殊标注外，每空2分）

（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O22CoSO4 + Li2SO4+ O2↑+ 4H2O

（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O22Co2O3 + 8CO2

（4）6.56 % （5）

19.（12分，每空2分）

（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡

（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-

（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零

（5）ABC

（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2