无机及分析化学第8章习题答案

第八章 氧化还原反应 习题解答

1. 什么叫金属的电极电势以金属－金属离子电极为例说明它是怎么产生的

1. 当把金属插入其盐溶液中，在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差，这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。

当把金属插入其盐溶液中，会同时出现两种相反的过程。一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。这两个过程可表示如下：

M(s)M (aq)e n n +-+垐垐?噲垐?溶解沉积

当溶解速率与沉积速率相等时，就达到动态平衡。一般地说，在溶解和沉积过程中，由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等，这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。

2. 举例说明什么是歧化反应

2. 在Cl 2+H 2O=HClO+HCl 中：Cl 2既是反应的氧化剂，又是还原剂，这种氧化－还原反应叫做歧化反应。

3. 指出下列化合物中各元素的氧化数：

4. 举例说明常见电极的类型和符号。 4. 常见电极共有四种类型：

(1)金属－金属离子电极 金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。如Zn(s) | Zn 2+

(2)气体－离子电极 这类电极的构成需要一个固体导电体，该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应，但它有时能催化气体电极反应的进行。如Pt | H 2(g) | H +

(3)金属－金属难溶盐或氧化物－阴离子电极 表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。如Ag | AgCl(s) | Cl

－

(4)“氧化还原”电极 将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。如Pt | Fe 2+，Fe 3+

5. 写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。 5. (1)(－)Pt | H 2(p ) | H +( c 1 ) || Cu 2+(c 2 ) | Cu(＋) (2)(－)Pt | H 2(p ) | H +( c 1) || Cl －

(c 2 ) | AgCl | Ag(＋) (3)(－)Zn | Zn 2+(c 1) || Cl －

(c 2) | AgCl | Ag(＋) (4)(－)Zn | Zn 2+(c 1) || Fe 3+(c 2 ), Fe 2+(c 3) | Pt(＋) (5)(－)Pt | H 2(p ) | H +( c 1) || Fe 3+(c 2), Fe 2+(c 3 ) | Pt(＋) 6. 用氧化数法配平下列方程式：

(1) 4 Zn ＋10 HNO 3(极稀) ＝ 4 Zn(NO 3)2 ＋ NH 4NO 3 ＋3 H 2O

(2) K 2Cr 2O 7 ＋ 6 KI ＋ 7 H 2SO 4 ＝ Cr 2(SO 4)3 ＋ 4 K 2SO 4 ＋ 3 I 2 ＋ 7 H 2O (3) 5Na 2C 2O 4＋2KmnO 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2＋8H 2O

(4) 3H 2O 2 ＋ Cr 2(S O 4)3 ＋ 10KOH ＝ 2K 2CrO 4 ＋3 K 2SO 4 ＋8 H 2O (5) 2Na 2S 2O 3 ＋ I 2 ＝ Na 2S 4O 6 ＋2NaI

(6) 5K 2S 2O 8 ＋ 2MnSO 4 ＋ 8H 2O ＝ 8H 2SO 4 ＋ 2KmnO 4 ＋4K 2SO 4

7. 用离子-电子法配平下列反应方程式[(1)~(5)为酸性介质，(6)~(10)为碱性介质]。 7. (1) IO 3－

＋ 5I －

＋6H ＋

＝ 3I 2＋3H 2O

(2) 2Mn 2＋

＋ 5NaBiO 3 ＋14H ＋

＝ 2MnO 4－

＋ 5Bi 3＋

＋5Na ＋

＋7H 2O (3) 2Cr 3＋

＋ 3PbO 2 ＋H 2O ＝ CrO 72－

＋ 3Pb 2＋

＋2H ＋

(4) 5C 3H 8O ＋ 4MnO 4－

＋12H ＋

＝ 5C 3H 6O 2 ＋ 4Mn 2＋

＋11H 2O (5) 10HClO ＋ 3P 4＋18H 2O ＝ 10Cl －

＋ 12H 3PO 4＋10H ＋

(6) 2CrO 42－

＋3 HsnO 2－

＋ H 2O ＝ 2 CrO 2－

＋ 3 HsnO 3－

＋ 2OH －

(7) 3 H 2O 2 ＋ 2 CrO 2－

＋ 2 OH －

＝ 2 CrO 42－

＋ 4 H 2O (8) I 2 ＋ H 2AsO 3－

＋4OH －

＝ AsO 43－

＋ 2I －

＋ 3H 2O (9) Si ＋ 2OH －

＋H 2O ＝ SiO 32－

＋ 2H 2 (10) 3 Br 2 ＋ 6OH －

＝ BrO 3－

＋ 5Br －

＋ 3H 2O

8. 根据电极电势判断在水溶液中下列各反应的产物，并配平反应方程式。 8. (1)2Fe ＋ 3Cl 2＝ 2FeCl 3 (2)2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 3 (3)Fe ＋ I 2 ＝ FeI 2

(4)Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ (5)2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋ CuCl 2 (6)2FeCl 3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl 2 ＋ 2KCl ＋ I 2

9. 试将下述化学反应设计成电池，并写出原电池符号。 9. (1)Ni 2+ + Fe ?Fe 2+ + Ni

(－)Fe| Fe 2+( c 1 mol·L －

1) || Ni 2+(c 2mol·L －

1) | Ni(＋) (2)H 2 + Cl 2?2HCl

(－)Pt | H 2(p 1)|H +(c 1 mol·L －

1) || Cl －

(c 2 mol·L －

1) |Cl 2 (p 2) | Pt(＋) (3) Ag ++ Br -?AgBr

(－)Ag | AgBr (s)| Br -(c 1mol·L －

1) || Ag +(c 2 mol·L －

1) | Ag(＋) (4) AgCl + I -?AgI + Cl -

(－)Ag | AgI (s)| I -( c 1mol·L －

1) || Cl - (c 2 mol·L －

1) | AgCl (s)|Ag(＋)

(5)2+2342MnO 5Fe 16H Mn

5Fe 8H O -+++++++? (－)Pt| Fe 2＋

(c 1mol·L －

1) ,Fe 3＋

(c 2mol·L －

1) ||2+4345MnO (), Mn (),H ()c c c -+| Pt(＋)

10. 已知电极电势的绝对值是无法测量的，人们只能通过定义某些参比电极的电极电势来测量被测电极的相对电极电势。若假设Hg 2Cl 2 ＋2e -?2Hg ＋2Cl －

电极反应的标准电极电势为0，则2(Cu /Cu)E θ+、

2(Zn /Zn)E θ+变为多少

10. 查得甘汞电极标准电极电势为＋ 2(Cu /Cu)E θ+＝－＝ 2(Zn /Zn)E θ+＝－－＝－

11. 已知NO 3－

＋3H + ＋2e -?HNO 2 ＋H 2O 反应的标准电极电势为，HNO 2的解离常数为K a θ＝×10－

4。

试求下列反应在298K 时的标准电极电势。

NO 3－

＋H 2O ＋2e -?NO 2－

＋2OH －

11. 3333

a 2

122

[NO ][H ][NO ][H ]0.0592V 0.0592V lg 0.94V lg

2[HNO ]2[H ][NO ]K E E θ

θ

θ

-+-++-=+=+

2a 3w 2[NO ]0.0592V 0.94V lg 2

[NO ][OH ]K K θθ---???? ?=+ ? ? ?????

2

3a w 22[NO ]0.0592V 0.0592V 0.94V lg lg()22[OH ][NO ]

K K θθ---

=++ 当[3[NO ]-

=[NO 2－

]=[OH －

]=1 mol·

L -1时 ()

22

4142a w 0.0592V 0.0592V 0.94V lg()0.94V lg 5.110 1.0100.014V 22E K K θθθ--??=+

=+???=????

12. 反应3A(s)+2B 3+(aq)?3A 2+(aq)+2B(s)在平衡时[B 3+]=·L －1，[A 2+]=·L －

1。

(1)求反应在25℃时的E θ，K θ及r m G θ

?；

(2)若E =，[B 3+]= moldm -3，求[A 2+]=

12. (1)反应3A(s)+2B 3+(aq)?3A 2+(aq)+2B(s)平衡时：

233

4322

[A ]0.005 3.12510[B ]0.02

K θ+-+=

==? 由0.0592nE K θθ=

lg 得 0.05920.0592(0.0346V 6

K E n θθ?=

==-lg lg3.125-4)

11r m 696485(0.0346)J mol =20.03kJ mol G nFE θ

θ--?=-=-??-??

(2)32223230.0592V []0.0592V 0.1lg 0.0346V lg 0.05917V 6[][]

B E E n A A θ

+++=+=-+=

解得24-1[] 1.4610mol L A +-=??

13. 某酸性溶液含有Cl ,Br ,I ---离子，欲选择一种氧化剂能将其中的I -离子氧化而不氧化Cl -离子和

Br -离子。试根据标准电极电势判断应选择H 2O 2、Cr 2O 72－

、Fe 3+中的哪一种

13. 由附录6查得E Θ( I 2/ I －

) = ， E Θ( Br 2/ Br －

) = ， E Θ( Cl 2/ Cl －

) = ，222(H O /H O) 1.77V E θ=，

2327(Cr O /Cr ) 1.33V E θ-

+=，32(Fe /Fe )0.771V E θ++=。

222(H O /H O) E θ)＞E Θ(Cl 2 /Cl －

) ＞2327(Cr O /Cr )E θ-+＞E Θ(Br 2/ Br －

) ＞ E Θ( Fe 3+/ Fe 2+)＞E Θ(I 2/ I －

)

H 2O 2溶液能将I －

、Br －

、Cl －

氧化成I 2、Br 2、Cl 2； Cr 2O 72－

溶液能氧化I －

、Br －

，而不能氧化Cl －

；

Fe 3+溶液只能氧化I －

离子成I 2，而不能氧化Br －

离子、Cl －

离子。 故按题意应选用Fe 3+作氧化剂。

14. 将铜片插入盛有·L －

1CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有·L －

1 AgNO 3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 (1)写出原电池符号和电池反应式； (2)求该电池的电动势；

(3)将氨水加入CuSO 4溶液中，电池电动势如何变化(定性影响) (4)将氨水加入AgNO 3溶液中，电池电动势如何变化(定性影响) 14. (1)(－)Cu | Cu 2+ mol·L －

1) || Ag + mol·L －

1) | Ag(＋)

正极反应 Ag + + e －

垐?噲? Ag 负极反应 Cu 2+ +2e －垐?噲

? Cu ①×2＋②得电池反应式：2Ag + + Cu = 2Ag + Cu 2+

(2)2++2+2+0.0592V (Ag )

(Ag /Ag)(Cu /Cu)lg

2(Cu )

c E E E c θθ=-+ 2

0.0592V 0.50.7991V 0.337V lg 0.453V 20.5

=-+

= (3)将氨水加入CuSO 4溶液中，由于形成234[Cu(NH )]+，使得2+(Cu /Cu)E 减小，故电池电动势增加。

(4)将氨水加入AgNO 3溶液中，由于形成32[Ag(NH )]+，使得+(Ag /Ag)E 减小，故电池电动势降低。 15. 用能斯特方程计算来说明，使Fe + Cu 2+?Fe 2+ + Cu 的反应逆转是否有实现的可能性 15. Fe + Cu 2+?Fe 2+ + Cu 反应逆向进行需0E <

220.0592[Cu ]0.337(0.4402)lg 2[Fe ]E ++=--+

220.0592[Cu ]

0.7772lg 02[Fe ]

++=+< 227

2[Cu ] 5.510[Fe ]+-+

++

>? 实际工作中很难达到, 故要使反应逆转是不可能的。 16. 在浓度均为·L

－1

的CuSO 4和AgNO 3混合溶液中加入铁粉，哪种金属离子先被还原当第二种离子开始

被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少

16. 由附录6查得：2+(Cu /Cu)0.337V E θ=，+(Ag /Ag)0.7991V E θ=

2+0.0592V

(Cu /Cu)0.337V lg0.100.3074V 2

E ==+= +0.0592V

(Ag /Ag)0.7991V lg0.100.7399V 1

E =+

= 故Ag +先被还原出来，当第二种离子开始被还原时，此时有：2++(Cu /Cu) (Ag /Ag)0.3074V E E == 即0.0592

0.7991lg[Ag ]0.30741

++

= 解得91[Ag ]=4.910mol L +--?? 17. 298K 时，向1 mol·L

－1

的Ag +溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中Hg 22+浓度为 mol·L

－1

，反应式为

2Ag +＋2Hg ?Ag ＋Hg 22+。已知(Ag /Ag)E θ+＝ V ，求22(Hg /Hg)E θ+

.

17. 2Ag + ＋ 2Hg ? 2Ag ＋ Hg 22+

平衡时： 1－2×= 平衡常数2

0.311

2.180.378K θ==

0.0592V 0.0592V

lg lg 2.180.0100V 22

E K θθ=

== 由E θ= E θ(Ag +/Ag)－E θ(Hg 22+/Hg) 得E θ(Hg 22+/Hg)=－=

18. 实验室一般用MnO 2与浓盐酸反应制备氯气，试计算298K 时反应进行所需盐酸的最低浓度。已知22(MnO /Mn )E θ+＝ V ，2(Cl /Cl )E θ－＝ V 。设Cl 2的分压为100kPa, [Mn 2+]=。

18. MnO 2＋2Cl －

＋4H + = Cl 2＋Mn 2+＋2H 2O ，要制得氯气，需0E >

2

24

2222Cl 0.0592V [Cl ][H ](MnO /Mn )(Cl /Cl )lg 02[Mn ]/E E E P p θ

θθ

-++

-

+=-+>

设所需盐酸的最低浓度为x 。 代入数据得 24

0.05921.23 1.36lg 02 1.0100/100

x x ?-+>? 解得 5.4x >mol·L －

1。

所以常温下，当盐酸浓度大于 mol·L

－1

时，MnO 2才有可能将Cl －

氧化成Cl 2。实际上盐酸浓度常

在12 mol·L

－1

左右，并加热以提高反应速率。

19. 已知 MnO 4－

＋8H + ＋5e -? Mn 2+ ＋4H 2O E θ＝ V

MnO 2＋4H + ＋2e -?Mn 2+ ＋2H 2O E θ＝ V

求反应MnO 4－

＋4H +＋3e -?MnO 2＋2H 2O 的标准电极电势。

19. 1 ?

4 3

MnO

n -=2 1.23V 2 2

MnO

n =2 Mn +

42 1.51V 5 1.23V 2

(MnO /MnO ) 1.70V 3

E θ-?-?=

=

20. 已知3(Tl /Tl )E θ++＝ V ，3(Tl /Tl)E θ+＝ V 。设计下列三个标准电池： (1) －)Tl Tl + Tl 3+ Tl(＋ (2) －)Tl Tl + Tl 3+，Tl +Pt(＋ (3) －)Tl Tl 3+ Tl 3+，Tl +Pt(＋

(1)写出每一个电池对应的电池反应式；

(2)计算每个电池的标准电动势E θ和标准自由能变化△r G m θ。 20. (1)三个电池的电池反应完全相同：Tl 3+＋2Tl ?3Tl +

(2)三个电池的电极反应不同，则电池的电动势不同。

E θ(Tl +/Tl)=3 E θ(Tl 3+/Tl)－2 E θ(Tl 3+/Tl +)=3×－2×=－

(1)电池，电子转移数为3，正极反应：Tl 3+＋3e －

?Tl ，负极反应：Tl ?Tl +＋e －

E 1θ= E θ(Tl 3+/Tl)－E °(Tl +/Tl)=－(－=

(2)电池，电子转移数为2，正极反应：Tl 3+＋2e －

?Tl +，负极反应：Tl ?Tl +＋e －

E 2θ= E θ(Tl 3+/Tl +)－E θ(Tl +/Tl)= －(－=

(3)电池，电子转移数为6，正极反应：Tl 3+＋2e －

?Tl +，负极反应：Tl ?Tl 3+＋3e －

E 3θ= E θ(Tl 3+/Tl +)－E θ(Tl 3+/Tl)=－=

11r m1r m2r m36964850.53J mol 306.82kJ mol G G G nFE θθθθ--?=?=?=-=-???=-?

21. 已知2+++(Cu /Cu )0.153V, (Cu /Cu)0.521V E E θθ==。

(1)已知6sp

(CuCl) 1.210K θ

-=?，求2+(Cu /CuCl)E θ； (2)计算反应2+Cu Cu 2Cl 2CuCl -++?的标准平衡常数。

21. (1)1

2

0.153V 0.521V 2+11

Cu Cu Cu n n +

==????→????→，2+0.153V+0.521V

(Cu /Cu)=0.337V 2

E θ=

2+2++6sp (Cu /CuCl)(Cu /Cu )0.0592Vlg (CuCl)0.153V 0.0592lg1.2100.504V E E K θθθ

-=-=-?=

(2)2+Cu Cu 2Cl 2CuCl -++? 正极：2+(Cu /CuCl)0.504V E θ=

负极：-6sp

(CuCl/Cu)(Cu /Cu)0.0592Vlg (CuCl)0.521V+0.0592Vlg1.210=0.170V E E K θθθ

+=+=? =0.504V 0.170V=0.334V E θ-

10.334

5.640.0592V 0.0592

nE K θθ

?===lg 5 4.410K θ=?

22. MnO 2可以催化分解H 2O 2，试从相应的电极电势加以说明。 已知：MnO 2＋4H + ＋2e -?Mn 2+ ＋2H 2O E θ＝ V

H 2O 2＋2H +＋2e -?2H 2O E θ＝ V O 2(g)＋2H +＋2e -?H 2O 2 E θ＝ V

22. (1)MnO 2＋4H +＋2e

－ ?Mn 2+＋2H 2O E θ1＝ V

(2)H 2O 2＋2H +＋ 2e －

?2H 2O E θ2＝ V (3)O 2(g)＋2H +＋ 2e －

? H 2O 2 E θ3＝ V

E θ1>E θ3 因此首先发生反应：MnO 2＋2H +＋H 2O 2?Mn 2+＋O 2(g)＋2H 2O

由于E θ2>E θ1 因此上述反应生成的Mn 2+不会稳定存在于H 2O 2酸性溶液中，发生反应：

H 2O 2＋Mn 2+? 2H +＋MnO 2

总反应为：2H 2O 2 ? 2 H 2O ＋O 2 (g)。在反应前后MnO 2未发生变化，起催化剂作用。

23. 利用半反应Cu 2+ + 2e -?Cu 和[Cu(NH 3)4]2+ +2e -?Cu + 4NH 3的标准电极电势(－，计算配合反应Cu 2+ + 4NH 3 = [Cu(NH 3)4]2+ 的平衡常数。

23. ① Cu 2+ + 2e -?Cu (正极)

②[Cu(NH 3)4]2+ +2e -?Cu + 4NH 3(负极)

由①②组成原电池得： Cu 2+ + 4NH 3 =[Cu(NH 3)4]2+ 2f 34[Cu(NH )]K K θθ+

= 2f 342[0.337(0.065)]lg [Cu(NH )]13.580.05920.0592

nE K θθ

+?--=

== 213f 34[Cu(NH )] 3.810K θ+

=?

24. 已知盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，通过计算说明，298K ，标准态下Ag 能从哪种酸中置换出

氢气已知(Ag /Ag)E θ+＝，sp K θ

(AgCl)＝×10

－10

，sp K θ

(AgBr)＝×10

－13

，sp K θ

(AgI)＝×10

－17

。

24. 10(AgCl/Ag)0.799V 0.0592Vlg(1.810)0.222V>0E θ-=+?=

13(AgBr/Ag)0.799V 0.0592Vlg(5.010)0.071V>0E θ-=+?= 17(AgI/Ag)0.799V 0.0592Vlg(8.910)0.151V<0E θ-=+?=- Ag 在HI 中可以置换氢气。

25. 已知下列原电池： -) Zn | Zn 2+ ‖Cu 2+ | Cu (+

①如向左边半电池中通入过量NH 3，使平衡后的游离NH 3和[Zn(NH 3)4]2+的浓度均为 ，试求此时左边电极的电极电势。

②如向右边半电池中加入过量Na 2S ，使平衡后的[S 2-]= ，试求此时右边电极的电极电势。 ③写出经①和②处理后的原电池的电池符号、电极反应和电池反应。 ④计算处理后的原电池的电动势。

25.①加入过量的3NH 后，建立如下平衡：2+2+334Zn +4NH [Zn(NH )]?

2+2+2+340.0592

([Zn(NH )]/Zn)(Zn /Zn)lg[Zn ]2

E E θθ=+

2+2+

f 340.0592V 1

(Zn /Zn)lg 2[Zn(NH )]E K θθ=+

9

0.0592V 1=0.7628V lg 1.043V 2 2.8810-+

=-? ②加入过量的2Na S 后建立如下平衡：2+2-Cu +S CuS ? θθ2+2+0.0592 (CuS/Cu)=(Cu /Cu)+

lg[Cu ]2E E θ2+sp 0.0592=(Cu /Cu)+lg (CuS)2

E K θ

-360.0592V

0.337V+

lg6100.706V 2

=?=- ③原电池符号

2+-10-1-12+-12--1334()Zn| Zn (3.4710mol.L ),NH (1mol.L ),[Zn(NH )](1mol.L )||S (1mol.L )|CuS(s)|Cu(+)-?

电极反应为负极：2+334Zn 4NH 2[Zn(NH )]e -+-? 正极：2-CuS 2Cu +S e -+?

电池反应为：2-2+334Zn+4NH CuS Cu +S +[Zn(NH )]+垐?噲?

④θ2+34(CuS/Cu)([Zn(NH )]/Zn)0.706V ( 1.043V)0.337V E E E θθ=-=---= 26. 根据溴的元素电势图说明，将Cl 2通入到1mol·L

－1

的KBr 溶液中，在标准酸溶液中Br －

的氧化产物

是什么在标准碱溶液中Br －

的氧化产物是什么

1.76 1.49

1.59 1.07 4

32/V: BrO BrO HBrO Br Br A E θ--- 0.93 0.54 0.45 1.07 4

32/V: BrO BrO HBrO Br Br B E θ--- 26. Cl 2＋2e －?2Cl － E θ(Cl 2/Cl －

)=不受溶液pH 影响，溴的元素电势图为：

1.76 1.49

1.59 1.07 4

32/V: BrO BrO HBrO Br Br A E θ--- 0.93 0.54 0.45 1.07 4

32/V: BrO BrO HBrO Br Br B E θ--- 在氧化还原反应中，电子的转移是分步进行的，由电势图可见在酸性介质中Cl 2只能将KBr 氧化为Br 2。

而在碱性介质中，Cl 2可将KBr 最终氧化为BrO 4－

。 27. 已知锰的元素电势图：

0.564

4

MnO -2 2.26

4

MnO -

0.96

2

MnO 3 ?

Mn +

2 1.17

Mn +

-Mn

(1)计算3+2+(Mn /Mn )E θ和2+

4(MnO /Mn )E θ-；

(2)指出图中哪些物质能发生歧化反应

(3)金属Mn 溶于稀HCl 或H 2SO 4中的产物是2+Mn 还是3+Mn ，为什么

27.(1)θ3+2+θ3+θ2+(Mn /Mn )=3(Mn /Mn)2(Mn /Mn)=3(0.277V)2( 1.17V)=1.509V E E E -?--?-

θ

θ3+θ3+2+

θ

2+

42243(MnO /MnO )+(MnO /Mn )+(Mn /Mn )(MnO /Mn )=

5

E E E E

--

3 1.695V 0.96V 1.509V

1.51V 5

?++=

=

(2)E E θθ>右左的可发生歧化反应，故能发生歧化反应的有：23+4MnO Mn -，

(3) 产物为Mn 2+，因为在一定条件下，氧化还原反应首先发生在电极电势差值较大的两个电对之间。

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的

无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案

一、选择题 1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试 样时，至少应称取（ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差×100% 试样质量 绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对 误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。 2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性 差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统 误差之后，精密度越高，准确度才越高。 3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可 正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统 误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称 性、抵偿性。 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓 度，则盐酸的浓度将（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学课后习题答案

一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g) 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是 ( )。 A. dt dc dt c )O () SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍 时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+ 作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a -，可得 5298 314.8290001 2 102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1，反推可以得到为三级反

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案

第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3

2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案

一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）

无机及分析化学课后习题答案(高教、张绪宏,尹学博)

第1章 1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第 3版）P38-2.8） 解： 0.0030；2 6.023 ? 1023；4 64.120；5 4.80 ? 10-10；3 0.998；3（也可认为是四位） 1000；不明确 1.1? 103；2 pH=5.23。2 2. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9， 有修改） 解： （1）213.64+4.4+0.3244； =213.6+4.4+0.3 =218.3 （2） 1000 4182 .1 ) 100 3 206 . 162 39 . 14 00 . 20 ( 0982 .0 ?? ? - ?（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000) =0.0982×12.22/(1.4182×1000） =0.0982×12.2/(1.42×1000) =8.44×10-4 （3）pH=12.00 溶液的[H+] 1.0×10-12mol/L 3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样 4.7克，分析结果报 告为： 甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%； 问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改） 解：有效数字

第9章 1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进? （1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大； （2) 过滤时沉淀发生穿滤； （3) 试剂中含有少量被测组分； （4) 滴定管读数时，最后一位估计不准； （5) 天平砝码锈蚀； （6) 天平零点稍有偏移； （7) 双臂天平臂长不等； （8) 容量仪器未经校正； （9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致； （10) 溶液溅失。 解：(1) 过失重做 (2) 过失重做 (3) 系统更换试剂 (4) 随机培训 (5) 系统更换砝码 (6) 系统校准 (7) 系统校准 (8) 系统校准 (9) 系统 (10) 过失重做 2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下： ①57.21%，58.35%，59.18%。 ②58.08%，58.16%，58.29%。 对这两组数据分别计算平均值、相对平均偏差、标准偏差及相对误差，并对这两组数据进行评价（若样品的准确值为58.27%）。应该取那组数据为好。 解：（1）x=（..）/3=58.25% d= ∑|di|/3=0.66 s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=1.4 Er=（58.25%-58.27%）/58.27%=-3.43×10-4 （2）x=（..）/3=58.18 d= ∑|di|/3=0.08 s=（∑（x i-x）2/（n-1））0.5=0.15 Er=-1.54×10-3 选择第二组，数据精密度高

无机及分析化学期末考试卷及答案C.doc

宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6H 12O 6 B 、 C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2 D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 布斯自由能 6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ?=，则该反应一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩