【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题九综合化学实验课时38实验方案的设计导学案(新)

课时38 实验方案的设计

(本课时对应学生用书第176~179页)

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【自主学习】

考点1 实验方案的设计与评价 【基础梳理】

1. 实验方案设计的类别 (1) 制备型实验设计思路如下：

制备型实验方案遵循几个原则：①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。

(2) 探究型实验方案的设计：分析其结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计合理实验方案，探索可能具有的性质。

(3) 验证型实验方案的设计：对物质具体的性质进行求证，关键是设计出简捷的实验，要求操作简单安全，实验现象明显。

2. 实验方案设计的原则

①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确)；②安全性(即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题)；③可行性(要满足中学现有的实验条件)；④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。

【举题说法】

例题1 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤[已知：Al3+完全形成Al(OH)3沉淀的pH约为5。可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液]：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O 晶体。

【答案】过滤，向滤液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤(或过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤) (滴加稀硫酸酸化)，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥【解析】硫铁矿烧渣中加入稀硫酸，SiO2不溶，先过滤除去；含有的Fe2O3和Al2O3被溶解成Fe3+和Al3+，加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+；然后调节pH为5，除去Al3+，此时溶液仅为FeSO4；从溶解度曲线知，在60 ℃时FeSO4的溶解度最大，故将温度控制在60 ℃时，可获得含量最多的FeSO4，降低温度到0 ℃，可析出FeSO4·7H2O晶体。

变式1 高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①；

②；

③；

④；

⑤低于100 ℃干燥。

【答案】①往MnSO4溶液中边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7 ②过

滤，用少量水洗涤2~3次③检验S

2-

4

O

是否被洗净④用少量C2H5OH洗涤

例题2 高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：

NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

(2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线见图1)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)、干燥。

图1 图2

(3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按图2组装仪器，检查装置的气密性。

步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L-1硫酸于锥形瓶中。

步骤4：经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL 溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L -1

NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V 1 mL 。

步骤8：将实验步骤1~7重复2次。

①步骤3中，准确量取40.00 mL 硫酸溶液的玻璃仪器是 。

②步骤1~7中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。

③为获得样品中NH 4ClO 4的含量，还需补充的实验是 。

【答案】 (1) 氨气与浓盐酸反应放出热量 (2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 (3) ①酸式滴定管 ②1、5、6 ③用NaOH 标准溶液标定硫酸的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)

【解析】 (2) 根据NH 4ClO 4的溶解度曲线，须冷却结晶、低温过滤和洗涤。(3) 准确量取精确度达0.01 mL 的仪器有滴定管和移液管；检查气密性防氨气外泄，加热烧瓶中溶液促进氨气逸出，洗涤冷凝管防止氨气损失。

变式2 FeCO 3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe 2O 3。

(1) 实验室制备FeCO 3的流程如下：

①写出生成沉淀的化学方程式： 。 ②检验滤液中含有N

4

H 的方法是 。

(2) 甲同学为了验证FeCO 3高温下煅烧是否得到Fe 2O 3，做了如下实验：

根据上述现象得到化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为。

②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得

溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，

然后(填字母)，用来检验溶液中是否含有Fe2+。

A. 滴加氯水

B. 滴加KSCN溶液

C. 先滴加KSCN溶液后滴加氯水

D. 滴加酸性KMnO4溶液

(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物即为Fe3O4。

①丙同学持此看法的理由是。

②丙同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素，于是他设计了由FeCO3制备

Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、和；然后再

(填操作名称)、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。

【答案】(1) ①FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O ②取少量滤液于试管

H 中，加入足量NaOH溶液，加热，若产生气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则滤液中含有N4

(2) ①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3②D

(3) ①产物也可能是FeO和Fe2O3的混合物②氯水(或H2O2) 氨水过滤

【解析】(2) ②可利用Fe2+的还原性，用酸性KMnO4溶液来检验Fe2+的存在。(3) ②FeCO3

用硫酸溶解后生成FeSO4，再用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，向Fe3+中加入碱后生成Fe(OH)3，过滤后

煅烧就得到Fe2O3，故氧化剂可选择氯水、H2O2、O3等，碱最好选择廉价的氨水。

1. 有关基本操作的叙述

2.实验步骤设计的要领

【随堂检测】

1. NaClO 2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO 2的装置如下图所示。

(1) 烧瓶中反应生成NaClO 2的化学方程式为 。ClO 2(沸点为11 ℃)是由酸性NaClO 3溶液与SO 2反应制得，则烧瓶溶液中阴离子除了Cl -

、Cl

-2

O 、OH -

外还可能含有的

一种阴离子是 ，检验该离子的方法是 。 (2) 已知在NaClO 2饱和溶液中温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H

2O ，温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，温度高于60 ℃时NaClO 2分解生成NaClO 3和NaCl 。请补充从烧瓶反应后的溶液中获得NaClO 2晶体的操作步骤。

①减压，55 ℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ，得到成品。

(3) 烧杯中试剂X 为 。 【答案】 (1) 2NaOH+2ClO 2+H 2O 2

2NaClO 2+2H 2O+O 2 S

2-4

O 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有S

2-4

O

(2) ②趁热过滤 ③用38~60 ℃热水洗涤 ④低于60 ℃干燥 (3) NaOH 溶液(或其他合理答案)

【解析】 首先弄清每个装置发生的主反应和副反应及气体的流向等。烧瓶中主反应：

2NaOH+2ClO 2+H 2O 22NaClO 2+2H 2O+O 2，副反应：H 2O 2+SO 2

H 2SO 4，故烧瓶中含杂质离子为

S 2-4

O ；从烧瓶进入烧杯的气体有SO 2等，故X 应选择能吸收SO 2的适当试剂，如NaOH 溶液等。

2. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)的研究。

Ⅰ. 制取NaClO 2晶体。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O ，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2，高于60 ℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。现利用下图所示装置进行实验：

(1) 装置③的作用是 。

(2) 装置②中产生ClO 2的化学方程式为 。 Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：Cl -2

O +4I -+4H

+

2H 2O+2I 2+Cl -

)，将所得混合液配成250 mL 待测

溶液。

②移取25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L -1

Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终

点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I 2+2S 2

2-3

O 2I -

+S 4

2-6

O )。

(3) 达到滴定终点时的现象为 。 (4) 该样品中NaClO 2的质量分数为 (用含m 、c 、V 的代数式表示)。

(5) 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。 【答案】 (1) 防止倒吸 (2) 2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4

2ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O

(3) 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色

(4) 90.5

4

cV

m%

(5) 4I-+O2+4H+2I2+2H2O

【解析】(4) Cl

-

2

O

~4S2

2-

3

O

，250 mL待测溶液中n(亚氯酸钠)=10×

1

4×c×V×10-3mol，

m(亚氯酸钠)=10×1

4×c×V×10-3mol×90.5 g·mol-1，样品中NaClO

2的质量分数为

90.5 4cV

m%。

3. 以工业硫酸亚铁(含有TiO2+、Fe3+、Al3+等杂质)制备草酸亚铁的流程如下：

已知：①草酸亚铁在碱性或中性环境中容易分解或被氧化。

②除杂试剂X能将Fe3+还原，并促使杂质离子以H2TiO3、Al(OH)3等沉淀形式除去。

(1) X的化学式为，除杂过程中的主要离子方程式为、(写出两个)。

(2) 除杂反应温度需保持在95 ℃左右，其目的是。

(3) 转化反应时，需用硫酸调节pH在2.0左右，其原因是。

(4) 实验室测定草酸亚铁组成的步骤依次如下：

步骤1：准确称量草酸亚铁样品0.12 g，加入25 mL 2 mol·L-1硫酸溶解。

步骤2：用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V1。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g锌粉和5 mL 2 mol·

L-1硫酸，煮沸约10 min。

步骤4：。

步骤5：过滤，滤液用标准KMnO4溶液滴定，记录消耗体积V2。

①步骤2中反应的离子方程式为。

②步骤4的操作为。

【答案】(1) Fe 2Fe3+ +Fe3Fe2+TiO2++2H2O2H++H2TiO3↓

(2) 加快水解速率，并使水解反应完全

(3) pH 过大，草酸亚铁不稳定；pH 过小，草酸亚铁会部分溶解，造成产率降低

(4) ①5Fe 2+

+ 5C 2

2-4O +3Mn -4O +24H +

5Fe 3++ 10CO 2↑+3Mn 2+

+12H 2O ②取少量溶液滴入KSCN ，

若不变红，则进行步骤5，如果立刻变红，则应继续煮沸

【解析】 (1) Fe 可与H +

反应促进TiO 2+

、Al 3+

水解。 (3) 调节pH 在一定的范围，要分析不能大也不能小的原因。根据已知信息，pH 过大，草酸亚铁容易分解或被氧化；根据草酸亚铁是弱酸盐，pH 过小会溶解。(4) ①草酸亚铁溶于酸后，Fe 2+

、C 22-4O 都能被Mn -4O 氧化。

4. NiSO 4·6H 2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu 、Fe 、Cr 等杂质)为原料获得。工艺流程如下：

已知：25 ℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH 范围如下表所示。

注：3请回答下列问题：

(1) 下列措施可行且能提高废渣浸出率的有 (填字母)。 A. 升高反应温度 B. 增大压强

C. 在反应过程中不断搅拌

(2) 在滤液Ⅰ中加入6%的H 2O 2，其作用是 (用离子方程式表示)；加入NaOH 调节pH 的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。 (3) 滤液Ⅱ的主要成分是 。

(4) 检验Ni 2+

已完全沉淀的实验方法是 。 (5) 操作Ⅰ的实验步骤依次为

① ； ② ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

【答案】(1) AC

(2) 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

5.6≤pH<8.4Fe3+、Cr3+

(3) Na2SO4、NiSO4

(4) 静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，没有沉淀生成

(5) ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次②向沉淀中滴加稀硫酸，直至沉淀恰好完全溶解【解析】(1) 该反应中没有气体参与，增大压强对浸出率无影响。(2) 加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH使Fe3+、Cr3+完全沉淀而Ni2+不沉淀。(3) 滤液Ⅱ中除了有剩余的Ni2+，还含有加

入NaOH引入的Na+，溶液中的阴离子为S

2-

4

O

，故主要成分为Na2SO4和NiSO4。(4) Ni2+与C

2-

3

O

反

应生成沉淀，故可将加入Na2CO3溶液后的溶液静置，向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若Ni2+未沉淀完全，则会继续生成NiCO3沉淀。(5) 滤液Ⅱ中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，故应先过滤得到沉淀，再洗涤沉淀，向沉淀中加入适量硫酸将沉淀溶解后生成NiSO4溶液，最后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。

【问题思考和基础梳理答案】

【参考答案】

问题思考

问题1 酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、漂白性、水解性等。

问题2 途径①、③发生氧化还原反应时都有污染性气体(NO、SO2)生成，同时还要多消耗原料，不符合绿色化学中的原子充分利用与转化原则，而途径②无污染性气体生成，因此能更好地体现绿色化学思想。

趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习第59~60页。

【课后检测】

课时38 实验方案的设计

1. (2015·南通一模)目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的溴单质。

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为。

(2)反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是。

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是。

(4)我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00 mg·L-1。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00 mL待测废水于250 mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5 mL 0.02 mol·L-1溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1 mol·L-1 KI溶液，振荡。

步骤4：，再用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为mg·L-1。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2. (2015·镇江一模)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)通入硫化氢的作用：

①除去溶液中的Sn2+；

②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为。

操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。

(2)操作Ⅳ的顺序依次为、、过滤、洗涤、干燥。

(3)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②。

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：

a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00 mL溶液；

b. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c. 用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为

20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式：5Fe2++Mn

-

4

O

+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。

①用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

②判断此滴定实验达到终点的方法是。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有。

3. (2015·无锡一模)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3·5H2O在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水。

(1)甲研究小组设计如下吸硫装置：

①写出A瓶中生成Na2S2O3的化学方程式：。

②装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，B中试剂可以是，表明SO2未完全被吸收的实验现象是。

③为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可采取的合理措施是(写出一条即可)。

(2)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。

(3)乙研究小组将二氧化硫气体和氯气同时通入足量氢氧化钠溶液中，小组成员认为吸收液中

肯定存在Cl-、OH-和S

2-

4

O

，可能存在S

2-

3

O

或ClO-。为探究该吸收液中是否存在ClO-，进行了实

验研究。请你帮助他们设计实验方案(限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4溶液、1mol·L-1NaOH溶液、溴水、淀粉-KI溶液)：。

4. (2015·南京三模)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

(1)“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是。

(2)“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是。

(3)“调pH”的具体实验操作是

(限用试剂：KOH 溶液、pH 试纸)。

(4)“操作X”的名称是 ，Y 的化学式是 。

(5)在“操作X”后，为得到KI 固体，还需要进行的实验操作是 。

(6)在测定产品中KI 含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I 2。检验产品中含I 2的方法是 。

5. (2015·南京二模)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br 2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br 2+3C

2-3O 5Br -

+Br -3O +3CO 2。

(1)上述流程中，步骤①~③的目的是 。 (2)反应釜2中发生反应的离子方程式为 。

(3)实验室使用下图所示装置模拟上述过程。A 装置中先通入Cl 2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是 ；B 装置中导管D 的作用是 ；C 装置中溶液X 为 。

(4)对反应后烧瓶B 中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B 的溶液中是否含有C 2-3O 。

取烧瓶B 中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化； 。 ②提取反应后烧瓶B 溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；。

6. (2015·南通二模)将某黄铜矿(主要成分为CuFeS2)和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

(1)实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如下图所示。生产过程中应将温度控制在左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是。

(2)下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

①实验时需用约3%的H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm-3)的H2O2来配制，其具体配制方法是。

②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：

第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。

第二步：。

第三步：，过滤。

第四步：、冷却结晶。

第五步：过滤、洗涤，低温干燥。

(3)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为。

【课后检测答案】

课时38 实验方案的设计

1. (1) 分液漏斗Br2+2OH -Br-+BrO-+H2O(或Br2+6OH -5Br-+Br

-

3

O

+3H2O)

(2) 减少Br2的挥发

(3) 没有采用有毒气体Cl2，更环保(或所得溴更纯净)

(4) ①滴入2~3滴淀粉溶液②18.8 ③偏低

【解析】(1) 操作X后得到了水相和有机相，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗；加入NaOH后主要是与Br2反应。(2) 溴是极易挥发的液体，浓硫酸溶于水后放热，故为了防止液溴的挥发需要慢慢加入浓硫酸，并用冰水浴冷却。(3) Cl2有毒，能污染空气，且在用空气吹出时，得到的溴不纯(混有空气)，采用萃取法时减少了环境污染，提高了溴的纯度。(4)

①该滴定过程中生成了I2，故采用淀粉作指示剂，所以步骤4是滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂。

②由化学方程式可得关系式：Br2~I2~2Na2S2O3，故苯酚消耗的n(Br2)=(4.5×10-3×0.02-15×10-

3×0.01×1

2) mol=1.5×10-5 mol，故废水中n(苯酚)=5×10-6 mol，故废水中苯酚的含量

=

-6-13-1

-3-1

5109410

25.0010

mol g mol mg g

mL L mL

?????

??=18.8 mg·L-1。③若步骤3时间过长，则KI能被空气中

的O2氧化为I2，消耗的Na2S2O3偏多，相当于用于氧化KI的Br2偏多，与苯酚反应的Br2偏少，苯酚的含量偏低。

2. (1) 2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+

使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀

(2) 蒸发浓缩冷却结晶

(3) 降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

(4) ①锥形瓶中溶液颜色的变化

②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色

③样品中存在少量的杂质(或样品部分被氧化)

【解析】(1) ②Fe3+具有氧化性，能将H2S氧化成S的同时生成H+，反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+；由已知信息可看出，在pH为2时，Sn2+完全沉淀，且能防止Fe2+生成沉淀。(2) 操作Ⅳ是从FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O，由于所得固体中含有结晶水，故采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到晶体。(3) ②冰水温度低，能降低FeSO4·7H2O晶体的溶解损耗。(4) ①滴定操作时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中液面变化。②由于滴定过程中的KMnO4本身就有颜色，故不需要外加指示剂，因此到达滴定终点时的判断依据为滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。③由于Fe2+具有比较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，故质量分数偏低的可能原因之一是Fe2+被氧化。

3. (1) ①2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

②品红(或溴水或KMnO4溶液) B中溶液很快褪色

③控制SO2的流速(或增大SO2与溶液的接触面积或搅拌反应物)

(2) 冰水洗涤低温烘干

(3) 取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，滴加1~2滴淀粉-KI溶液，振荡，若溶液变蓝色，则说明有ClO-

【解析】(1) ①在锥形瓶A中加入了Na2S、Na2CO3、SO2三种物质，故制取Na2S2O3的化学方程

式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。②SO2的检验可以使用品红，也可使用具有强氧化性的溴水或酸性KMnO4溶液。③考虑可以加快反应速率的措施，如控制SO2的流速或增大SO2与溶液的接触面积或搅拌反应物等。(2) 为了减少晶体的溶解，在洗涤时可用冰水洗涤，由于35 ℃以上时晶体容易失去结晶水，故采用低温烘干。(3) ClO-具有强氧化性，在酸性条件下能将KI氧化为I2，故可向溶液中加入稀硫酸，再加入淀粉-碘化钾溶液，若变蓝，则含有ClO-。

4. (1) 3I2+6OH-5I-+I

-

3

O

+3H2O

(2) 去除铁屑表面的油污

(3) 向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9

(4) 过滤Fe(OH)2[或Fe(OH)3]

(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(6) 取少许产品于试管中，用少量水溶解，再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I 2

【解析】 (1) 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH

-

5I -

+I -3O +3H 2O 。

(2) 由于铁屑的表面有油污，故用热的碱液清洗以除去油污。

(3) “调pH”的具体实验操作，实际考查的是用pH 试纸测溶液pH 的方法。

(4) 当调节溶液的pH 为9左右时，能将溶液中的Fe 元素完全转化成铁的氢氧化物而除去，经过操作X ，可以得到溶液和固体，故该操作为过滤。

(5) 过滤以后的滤液是KI 溶液，从溶液中得到溶质的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6) 根据I 2能使淀粉变蓝这一特性，用淀粉来检验I 2的存在。

5. (1) 使海水中的溴元素富集

(2) 5Br -

+Br -3O +6H

+

3Br 2+3H 2O

(3) 使A 中Br 2进入B 瓶中 平衡压强 NaOH 溶液(或Na 2CO 3溶液)

(4) ①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变

浑浊，则证明烧瓶B 的溶液中含有C 2-3O

②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)

【解析】 (1) 反应釜1中通入Cl 2后将溶液中的Br -

氧化成Br 2，用热空气吹出Br 2后，Br 2中含有大量的空气，通过吸收塔后空气中的Br 2再转入到溶液中，从而使得溴元素富集。(2) 吸收塔

中吸收Br 2后生成了Br -和Br -3O ，在反应釜2中加入稀硫酸后发生反应5Br

-

+Br -3O +6H

+

3Br 2+3H 2O 。(3) 通入热空气，将生成的Br 2吹出后进入B 瓶中；D 管与外界大气相

通从而起到平衡气压的作用；Cl 2、Br 2都有毒，装置C 用于尾气处理，故溶液X 为NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液。(4) ①烧瓶B 中通入了Cl 2、Br 2，故烧瓶中的溶液加入稀硫酸后得到的CO 2中含有这两种物质，实验时应先通过CCl 4溶液将其吸收后再检验CO 2。②利用Br 2的挥发性，可用蒸馏法得到溴单质；也可利用CCl 4将Br 2萃取分液后再蒸馏。

高三数学南方凤凰台高2021届高2018级高三一轮数学提高版完整版学案第一章

第1讲 集合及其运算 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·全国卷Ⅱ)设集合A ＝{x |x 2－5x ＋6＞0},B ＝{x |x －1<0},则A ∩B 等于( ) A. (－∞,1) B. (－2,1) C. (－3,－1) D. (3,＋∞) 2. (2019·全国卷Ⅲ)已知集合A ＝{－1,0,1,2},B ＝{x |x 2≤1},则A ∩B 等于( ) A. {－1,0,1} B. {0,1} C. {－1,1} D. {0,1,2} 3. (2019·宁德质检)已知集合A ＝{x |x ≥1},B ＝{x |x 2－2x －3<0},则A ∪B 等于( ) A. {x |1≤x <3} B. {x |x ＞－1} C. {x |1

B 巩固提升 一、 填空题 1. (2018·南通模拟)已知集合A ＝{0,e x },B ＝{－1,0,1},若A ∪B ＝B ,则x ＝________． 2. (2018·青岛模拟)设集合A ＝{x |(x ＋3)(x －6)≥0},B ＝? ??? ??x |2x ≤14 ,则(?R A )∩B ＝________． 3. (2019·张家口期末)已知全集U ＝Z,A ＝{x |x ＝3n －1,n ∈Z},B ＝{x ||x |＞3,x ∈Z},则A ∩(?U B )中元素的个数为________． 4. (2019·深圳调研)已知集合M ＝{x |x ＞0},N ＝{x |x 2－4≥0},则M ∪N ＝________． 二、 解答题 5. 设集合U ＝{2,3,a 2＋2a －3},A ＝{|2a －1|,2},?U A ＝{5},求实数a 的值． 6. 已知全集S ＝{1,3,x 3＋3x 2＋2x },A ＝{1,|2x －1|},如果?S A ＝{0},则这样的实数x 是否存在？若存在,请说明理由．

南方地区练习题及答案

南方地区练习题 一、单项选择题 下图为我国长江三角洲南端某城市历年平均太阳总辐射逐月变化柱状图，读图完成第1～2题。 1.如图所示，平均太阳总辐射最大的季节是( ) A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季 2.该地正午太阳高度最大月份却不是平均太阳总辐射最大的月份，原因是( ) A.寒潮的影响 B.台风的影响 C.梅雨的影响 D.大气污染的影响 气温、降水量和日照时数过高或过低都会给柑橘的生长发育带来风险，气候风险度越大，柑橘减产的可能性也越大。图6示意我国大陆亚热带柑橘产地气候风险度分布。读图完成3～5题。3.图中E、F两地气候风险度分别可能为( ) 4.导致E、F两地气候风险度差异的因素主要是( ) A.大气环流、地形 B.大气环流、海陆位置 C.纬度位置、地形 D.海陆位置、河网密度 5.若图示地区气候变暖，以下四地中风险度降低最明显的是：( ) 读图“我国部分省区七月平均气温等温线分布图”，回答6～7题。 6．影响图中28℃等温线分布的主要因素是( ) ①太阳辐射②海陆分布 ③地形因素④大气环流 A．①② B．②③ C．③④D．①④7．此时，关于图中AB沿线自南向北观察到的地理现象，最可信的是( ) A．正午太阳高度逐渐增大 B．河流汛期逐渐变长 C．降水量越来越大 D．白昼时间越来越长 读图“我国沿回归线剖面”图，据图回答8～10题。 8．C区域大力发展(基塘)混合农业，主要是为了充分利用( ) A．光、热、水、土资源 B．劳动力资源 C．当地电力资源 D．现代化的农业机械 9．促进b地所在经济协作区发展经济，首先要解决的问题是( ) A．水土流失B．红壤的改造 C．商品性农业基地的建设 D．交通运输建设 10．在剖面图中，关于a地与c地相似性的说法正确的是( ) A．冬季常出现大风雪、寒潮天气 B．基塘农业是两地农业生产的特色 C．面积广大，有利于发展大规模的商品谷物农业 D．水热充足、雨热同期是两地共同的气候资源优势 安徽省南部黄山市“贡菊”是生长在高海拔山地的一种菊花，以色白、蒂绿、花心小，均匀不散朵，质柔软，气芳香，味甘微苦，被“中国药典”誉为“菊中之冠”。据此回答11～13题。11．黄山市成为我国“贡菊”主要种植区的优势条件之一的是（） A．机械化水平高 B．肥沃的砂壤土 C．低洼积水地 D．日照时间短 12．某地目前菊花烘干大多为干柴，势必会造成植被的破坏,若长此以往,此种烘干方式不加以改进，任由其发展，则最可能直接导致该地区（） A．暴雨时坡面径流流速减缓 B．降水量增多 C．地表径流季节变化增大 D．地下径流增多

高三数学南方凤凰台高2021届高2018级高三一轮数学提高版完整版学案第八章

第八章 解析几何 第41讲 直线的斜率与方程 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·开封模拟)过点A (－1,－3),斜率是直线y ＝3x 的斜率的－1 4 的直线方程为 ( ) A. 3x ＋4y ＋15＝0 B. 3x ＋4y ＋6＝0 C. 3x ＋y ＋6＝0 D. 3x －4y ＋10＝0 2. 直线2x cos α－y －3＝0??? ?α∈????π6，π3 的倾斜角的取值范围是 ( ) A. ????π6，π3 B. ????π4，π3 C. ????π4，π2 D. ????π4，2π 3 3. (2019·湖北四地七校联考)已知函数f (x )＝a sin x －b cos x (a ≠0,b ≠0),若f ????π4－x ＝f ????π4＋x ,则直线ax －by ＋c ＝0的倾斜角为( ) A. π4 B. π3 C. 2π3 D. 3π 4 4. 如果A ·C <0且B ·C <0,那么直线Ax ＋By ＋C ＝0不通过( ) A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 5. (2019·张家口模拟)若直线mx ＋ny ＋3＝0在y 轴上的截距为－3,且它的倾斜角是直线3 x －y ＝33 的倾斜角的2倍,则( ) A. m ＝－3 ,n ＝1 B. m ＝－3 ,n ＝－3 C. m ＝3 ,n ＝－3 D. m ＝3 ,n ＝1 二、 解答题 6. 求过点A (1,3),斜率是直线y ＝－4x 的斜率的1 3 的直线方程．

7. 求适合下列条件的直线方程． (1) 经过点P(3,2),且在两坐标轴上的截距相等； (2) 求过点(2,1)且在x轴上的截距与在y轴上的截距之和为6的直线方程． B巩固提升 一、填空题 1. 直线x＋3y＋1＝0的倾斜角是________． 2. 过点P(2,3)且在两坐标轴上截距相等的直线方程为________． 3. 已知直线l：(a－2)x＋(a＋1)y＋6＝0,则直线l恒过定点________． 4. (2019·江苏姜堰中学)已知△ABC的三个顶点A(－5,0),B(3,－3),C(0,2),则BC边上中线所在的直线方程为________． 二、解答题 5. (2019·启东检测)已知直线l：(2＋m)x＋(1－2m)y＋4－3m＝0. (1) 求证：不论m为何实数,直线l过一定点M； (2) 过定点M作一条直线l1,使夹在两坐标轴之间的线段被M点平分,求直线l1的方程． 6. 如图,射线OA,OB分别与x轴正半轴成45°和30°角,过点P(1,0)作直线AB分别交 OA,OB于A,B两点,当AB的中点C恰好落在直线y＝1 2x上时,求直线AB的方程． (第6题)

2020年中考复习专题 南方地区(包含答案)

2020年中考复习专题南方地区 一、单选题 1.有关香港、澳门的叙述错误的是（） A．香港与祖国内地的经济联系密切 B．香港商业和服务业发达，有“购物者天堂”之称 C．近20年澳门的面积约扩大了9．3平方千米，是填海造陆的结果 D．香港旅游业落后 2.香港与祖国内地血肉相连，图中香港可为内地提供（） A．日常生活消费品 B．先进技术和管理 C．众多廉价劳动力 D．产品消费市场 3.某中学一地理教师利用假期外出旅游，并将其所见所闻发至微博，其中与台湾相符的是（）A．地形以平原为主 B．河流短小湍急，水能资源丰富 C．工业发达，农业比较落后 D．人口集中分布在东部地区 4.台湾省是祖国领土不可分割的一部分，下面四幅地图中正确反映台湾省范围的是（）

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5.关于台湾农业的叙述，正确的是（） ①西部平原地区水稻种植普遍②甘蔗和蔗糖闻名于世③四季鲜果不断，有热带、亚热带“水果之乡”的美称④茶叶、香蕉、菠萝驰名中外 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④ 6.香港回归以来，为祖国内地的发展作出了巨大贡献，祖国内地为香港繁荣提供了坚实的后盾和强有力的支撑。关于香港的叙述正确的是（） ①被誉为“东方明珠” ②世界著名的自由贸易港③重要的国际金融中心和信息服务中心④博彩旅游业发达 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7.长江沿江地带四大城市群中，城镇最密集的是（） A．以重庆为中心的长江上游城市群

B．以武汉为中心的长江中游城市群 C．以南京为中心的长江下游城市游 D．以上海为中心的长江三角洲城市群 8.台湾岛东侧降水多于西侧，主要的影响因素是（） A．纬度因素 B．经度因素 C．地形因素 D．海陆因素 9.古诗“小桥、流水、人家”描述的是图中哪个区域的景观（） A．甲地区 B．乙地区 C．丙地区 D．丁地区 10.位于秦岭-淮河一线以南，又在长江三角洲地区的商品粮基地是（）A．三江平原 B．珠江三角洲 C．成都平原 D．太湖平原 11.香港不具备的职能是（） A．国际铁路枢钮 B．国际金融中心 C．国际贸易中心 D．国际信息服务中心

南方凤凰台江苏专版2017届高考历史一轮复习阶段检测卷第七第八单元201608190464

阶段检测卷(第七第八单元) 注意事项: 1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。 3. 请同学们根据老师批改需要将选择题的答案填写在试卷第4页的答题栏内。 一、单项选择题:本大题共20小题，每小题3分，满分60分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据史料记载，唐初诏令男20岁、女15岁即要结婚成家。唐玄宗又敕令，男15岁、女13岁，听婚嫁。“刺史、县令以下官人，若能使婚姻及时，鳏寡数少，量准户口增多，以进考第”。该措施的主要目的是( ) A. 促进人口增长 B. 稳定地方秩序 C. 完善政绩考核 D. 增加政府收入 2. 明朝成化年间，徽州人江才3岁丧父，家道中落，13岁时与其兄奔走于青齐梁宋之间，贩运商品，牟取厚利。发迹后，荣归故里，广置田园，大兴宅地。此举反映了( ) A. 小农意识根深蒂固 B. 政府鼓励商业发展 C. 徽人独具商业传统 D. 农产品商品化增强 3. “江南水轮不假人，智者创物真大巧。一轮十筒挹且注，循环下上无时了。”(《土贵要予赋水轮》)该诗描述的灌溉工具是( ) A B C D

4. 宋代梅尧臣有诗云:“既如车轮转，又若川虹饮。能移霖雨功，自致禾苗稔。”该诗所描写的工具( ) A. 用于农田犁耕 B. 借助水力鼓风冶铁 C. 便于交通运输 D. 利用水力灌溉农田 5. 《秦律·均工》规定:“新工初工事，一岁半红(功)，其后岁赋红(功)与故等。工师善教之，故工一岁而成，新工二岁而成。能先期成学者谒上，上且有以赏之。盈期不成学者，籍书而上内史。”材料说明当时( ) A. 手工业官营制度开始形成 B. 注重管理手工业者的劳动 C. 严格限制手工业生产规模 D. 手工技艺的传承不再封闭 6. 世界著名经济史学家贡德弗兰克认为:“11世纪和12世纪的宋代，中国无疑是世界上经济最先进的地区。自11世纪和12世纪的宋代以来，中国的经济在工业化、商业化、货币化和城市化方面远远超过世界其他地方。”下列史实不能够印证材料观点的是( ) A. 交子的出现 B. 坊市界限的突破 C. 商帮的形成 D. 官营手工业的发达 7. 唐代歌咏扬州的名诗佳句很多，有陈羽的“霜落寒空月上楼，月中歌吹满扬州”。李绅的“夜桥灯火连星汉，水郭帆樯近斗牛”。司马光的“万商落日船交尾，一市春风酒并垆”。由此可见当时的扬州( ) ① 来自全国各地的商帮势力强大② 城市中饮食服务设施完备③ 突破时间限制，夜市繁荣④ 商业运输主要借助水路进行 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 8. 受京杭大运河等因素的综合影响，唐朝时扬州是工商业繁荣的大都会。扬州当时可能出现的场景是( ) A. “大街两边民户铺席……约十余里” B. “南北水陆商货在此云集，海上商船在此起航停泊” C. “夜市直至三更才结束，五更又开晓市”

2020年3月高考化学南方凤凰台二轮复习资料正文-答案

全国高考新课标卷高考总复习二轮提优导学案 化学详解详析 第一篇高考选择题突破 微专题一化学与STSE 【高考回眸】 1. C 2. D 3. A 4. A 5. D 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 【模考前沿】 1. A 2. C 3. B 4. B 【举题固法】 例1 D 解析橡胶有天然橡胶和合成橡胶,不一定是合成高分子化合物,D错误。 变式1 A 解析保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A错误。 例2 B 解析蛋白质氧化分解时可提供能量,氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等,尿素通过尿液排出,B正确。 变式2 D 解析食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康,D错误。 例3 B 解析大气中的PM2.5会导致雾霾的形成,B正确。 变式3 C 解析没有紫外线时上述反应不能发生,C错误。 例4 A 解析丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确。 变式4 B 解析淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误。 例5 C 解析N2、通过分析,气体2为一氧化碳和氮气的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为一氧化碳,C正确。 变式5 B 解析偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,B错误。 【能力评价】 1. D 2. C 解析电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是镁和铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护铁不受腐蚀,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,C正确。 3. B 4. B 解析卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化亚铁生成铁离子,然后调节pH生成氢氧化铁沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性。氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,A错误;B正确;加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。 微专题二基础有机化学 【高考回眸】 1. D 2. C 解析C4H10有两种结构,正丁烷和异丁烷,采用“定一移一”即“定Cl移Br”确定同分异构体的数目。 (4种) (4种) (3种) (1种) 3. C 4. D 5. B 6. AB 7. A 8. C 【模考前沿】 1. B 解析乙醇、苯乙醇和乙酸分别含有羟基、羧基,都可与钠反应,生成氢气,B正确。 2. B 解析分子中含有饱和碳原子,中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键,应是四面体构型,则分子中四个碳原子不可能在同一平面上,B错误。 3. A 解析因为烷烃C6H14仅能由1种单炔烃加氢而制得,所以其结构简式可能是CH3CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,A正确。 4. B 【举题固法】 例1 C 变式1 C 例2 D 变式2 D 例3 AD 变式3 C 【能力评价】 1. B 解析碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体,和乙醇不反应但能互溶,与甲苯不溶分层,故能鉴别,B正确。 2. B 3. B 解析分子式为C4H8O2,可看成只有4个C、4个H消耗氧气,则1 mol二噁烷完全燃烧消耗O2为1 mol×(4+4 4)=5 mol,B正确。 4. D 微专题三化学实验操作与评价 【高考回眸】 1. B 2. B 3. B 4. C 5. A 解析乙烯中含有碳碳双键,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,高锰酸钾被还原,溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液不分层,A错误。 6. A 7. B 8. D 9. D 10. D 11. A 【模考前沿】

南方地区自然特征与农业习题(含答案)

.. .. .. 南方地区自然特征与农业习题（含答案） 一、单选题(本大题共16小题，共32.0分) 1. 北方地区著名的温带水果是（） A. 香蕉 B. 柑橘 C. 椰子 D. 苹果 2. 下列城市中，属于我国经济特区的是（） A. 深圳 B. 上海 C. 武汉 D. 北京 3. 北方地区的著名温带水果是（） A. 香蕉 B. 菠萝 C. 柑橘 D. 苹果 4. 外地客人到南方地区，让他品尝南方特色水果，大致应提供（） A. 柑桔、香蕉、荔枝 B. 苹果、杏、梨、桃等 C. 西瓜、葡萄、石榴等 D. 无花果、哈密瓜、榴莲等 5. 下列水果中，主产在南方地区的是（） A. 柑桔 B. 苹果 C. 梨 D. 桃 6. 长江中下游地区是长江流域洪涝灾害最集中、最严重、最频繁的地区．与此问题成因无关的是（） A. 上游毁林开荒 B. 围湖造田 C. 中下游酸雨污染 D. 夏季降水集中

7. 位于“鱼米之乡”的咸宁市，主要受惠于热带季风气候的影响，该气候的主要特征是（） A. 夏季高温多雨 B. 夏季炎热少雨 C. 冬季寒冷干燥 D. 冬季温暖湿润 8. 2015年暑假，小明和家人一起到拉萨旅游，下面是他对当时景观的描述，不可信的是（） A. “鱼米之乡”，河湖密布 B. “远看是山，近看是川” C. 雪山连绵，耗牛成群 D. 布达拉宫，金碧辉煌 9. 甲、乙两阴影区域示意我国重要的工业基地，与甲地相比，乙地发展工业的突出优势是（） A. 煤、铁等矿产资源分布集中 B. 多港湾，海上运输便利 C. 高等院校众多，科技智力资源丰富 D. 邻近港澳，有金融、技术、管理上的优势 10. 读南方地区示意图，回答6-7题 下列关于南方地区的叙述，不正确的是（） A. 农作物以水稻、油菜、茶叶、甘蔗为主 B. 北回归线穿过台湾，广东，广西，云南四个省区 C. 是我国著名的“鱼米之乡”“塞上江南” D. 地形复杂多样，东西差别明显 11. 在南昌、武汉、长沙三城市之间的乡村，常见的果树是（）

高三数学南方凤凰台高2021届高2018级高三一轮数学提高版完整版学案第二章

第二章 基本初等函数 第6讲 函数的概念及其表示方法 A 组 应知应会 一、 选择题 1. (2019·北京一模)已知函数f (x )＝x 3－2x ,则f (3)等于( ) A. 1 B. 19 C. 21 D. 35 2. (2019·石家庄二模)设集合M ＝{x |0≤x ≤2},N ＝{y |0≤y ≤2},给出如下四个图形,其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是( ) A B C D 3. (2019·厦门质检)已知函数f (x )＝???? ?3x ，x ≤0，－????12x ，x >0， 则f (f (log 23))等于( ) A. －9 B. －1 C. －13 D. －1 27 4. (2019·河南名校段测)设函数f (x )＝?????log 3x ，0＜x ≤9，f （x －4），x ＞9， 则f (13)＋2f ????13 的值为( ) A. 1 B. 0 C. －2 D. 2 5. (2019·河北衡水)若函数y ＝x 2－3x －4的定义域为[0,m ],值域为??? ?－25 4，－4 ,则实数m

的取值范围是( ) A. (0,4] B. ????32，4 C. ????32，＋∞ D. ??? ?3 2，3 二、 解答题 6. (1) 已知f (x )是二次函数且f (0)＝2,f (x ＋1)－f (x )＝x －1,求f (x )的解析式． (2) 已知函数f (x )的定义域为(0,＋∞),且f (x )＝2f ???? 1x ·x －1,求f (x )的解析式． 7. 已知 f (x )＝x 2－1, g (x )＝? ?? ??x －1，x >0，2－x ，x <0. (1) 求f (g (2))和g (f (2))的值； (2) 求f (g (x ))和g (f (x ))的表达式．

南方地区 自然特征与农业 习题(含答案)

南方地区自然特征与农业习题（含答案） 一、单选题(本大题共16小题，共32.0分) 1. 北方地区著名的温带水果是（） A. 香蕉 B. 柑橘 C. 椰子 D. 苹果 2. 下列城市中，属于我国经济特区的是（） A. 深圳 B. 上海 C. 武汉 D. 北京 3. 北方地区的著名温带水果是（） A. 香蕉 B. 菠萝 C. 柑橘 D. 苹果 4. 外地客人到南方地区，让他品尝南方特色水果，大致应提供（） A. 柑桔、香蕉、荔枝 B. 苹果、杏、梨、桃等 C. 西瓜、葡萄、石榴等 D. 无花果、哈密瓜、榴莲等 5. 下列水果中，主产在南方地区的是（） A. 柑桔 B. 苹果 C. 梨 D. 桃 6. 长江中下游地区是长江流域洪涝灾害最集中、最严重、最频繁的地区．与此问题成因无关的是（） A. 上游毁林开荒 B. 围湖造田 C. 中下游酸雨污染 D. 夏季降水集中 7. 位于“鱼米之乡”的咸宁市，主要受惠于热带季风气候的影响，该气候的主要特征是（） A. 夏季高温多雨 B. 夏季炎热少雨 C. 冬季寒冷干燥 D. 冬季温暖湿润 8. 2015年暑假，小明和家人一起到拉萨旅游，下面是他对当时景观的描述，不可信的是（） A. “鱼米之乡”，河湖密布 B. “远看是山，近看是川” C. 雪山连绵，耗牛成群 D. 布达拉宫，金碧辉煌 9. 甲、乙两阴影区域示意我国重要的工业基地，与甲地相比，乙地发展工业的突出优势是（） A. 煤、铁等矿产资源分布集中 B. 多港湾，海上运输便利 C. 高等院校众多，科技智力资源丰富 D. 邻近港澳，有金融、技术、管理上的优势 10. 读南方地区示意图，回答6-7题 下列关于南方地区的叙述，不正确的是（） A. 农作物以水稻、油菜、茶叶、甘蔗为主 B. 北回归线穿过台湾，广东，广西，云南四个省区 C. 是我国著名的“鱼米之乡”“塞上江南” D. 地形复杂多样，东西差别明显 11. 在南昌、武汉、长沙三城市之间的乡村，常见的果树是（） A. 荔枝 B. 柑橘 C. 苹果 D. 椰子 精选

高三数学南方凤凰台高2021届高2018级高三一轮数学提高版完整版学案第三章

第三章 导数及其应用 第15讲 导数的几何意义和四则运算 A 应知应会 一、 选择题 1. 已知f (x )＝x (2 018＋ln x ),若f ′(x 0)＝2 019,则x 0等于( ) A. e 2 B. 1 C. ln 2 D. e 2. 若函数f (x )＝ 33 x 3 ＋ln x －x ,则曲线y ＝f (x )在点(1,f (1))处的切线的倾斜角是( ) A. π6 B. π3 C. 2π3 D. 5π6 3. 已知函数f (x )＝ln (x ＋1)·cos x －ax 在(0,f (0))处的切线倾斜角为45°,则a 等于( ) A. －2 B. －1 C. 0 D. 3 4. (2019·泰安一模)已知函数f (x )满足f ????x 2 ＝x 3－3x ,则函数f (x )的图象在x ＝1处的切线斜率为( ) A. 0 B. 9 C. 18 D. 27 5. 已知曲线y ＝sin x 在点P (x 0,sin x 0)(0≤x 0≤π)处的切线为l ,则下列各点中不可能在直线l 上的是( ) A. (－1,－1) B. (－2,0) C. (1,－2) D. (4,1) 二、 解答题 6. 求下列函数的导数． (1) y ＝5 x 3 ； (2) y ＝1x 4 ； (3) y ＝－2sin x 2 ? ???1－2cos 2x 4 ； (4)y ＝log 2x 2－log 2x . 7. 已知曲线y ＝x 3＋x －2在点P 0处的切线l 1平行于直线4x －y －1＝0,且点P 0在第三象限． (1) 求P 0的坐标； (2) 若直线l ⊥l 1,且l 也过切点P 0,求直线l 的方程．

人教版八年级地理下册第七章《南方地区》单元测试题(含答案)

人教版八年级地理下册第七章《南方地区》单元测试题（含答案） 一、单选题: 一方水土养一方人，不同的地理区域，自然和人文地理等差异很大。读我国分区略图，完成下题 1.下列叙述正确的是（） A. 甲图地区和乙图地区是依据地形划分的 B. 乙图大部分地区的农作物熟制是一年一熟 C. 丙图地区的农业部门以畜牧业为主。 D. 丁图地区是亚洲许多大河的发源地 2.下列语句描述乙地区的是（） A. 雪山连绵，牦牛成群 B. 河湖密布，鱼米之乡 C. 草原荒漠广布，绿洲瓜果香甜 D. 林海雪原银装素裹，冰雕晶莹剔透 3.下列哪些是长江经济带主要优势（） 4.①交通便捷 5.②产业种类多，规模大 6.③资源丰富 7.④城市密集，市场广阔 8.⑤长江经济带将“一带”与“一路”紧密融合 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 9.】 10.南方地区依托丰富的水能及有色金属资源，建立的工业基地是（） A. 辽宁鞍山-本溪钢铁工业基地 B. 宜昌电力、湘中有色金属工业基地 C. 新疆克拉玛依石油工业基地 D. 青海察尔汗化学工业基地 11.“长三角经济圈”与“西三角经济圈”相比，二者发展经济都具备的有利条件是（） A. 水资源丰富 B. 矿产资源丰富 C. 国家的优惠政策 D. 发达便捷的交通 12.南北方农作物的熟制有差异，产生这种差异的主要的自然原因是（） A. 热量条件不同 B. 年降水量不同 C. 地形类型不同 D. 土壤肥力不同 读我国某地区农业土地利用变化过程示意图。完成下题

13.该地区位于 A. 南部沿海地区 B. 长江中下游地区 C. 华北平原 D. 东北平原 14.} 15.该地区土地利用变化的主要原因是 A. 气温不断升高 B. 降水不断减少 C. 市场需求变化 D. 土壤肥力下降 长江三角洲地区是我国经济最发达的地区之一，该地区以城市群为龙头带动了区域经济的起飞。回答30-31题。 16.长江沿江地带拥有世界著名的城市群，其中的核心城市是 A. 武汉 B. 上海 C. 南京 D. 重庆 17.长江三角洲地区与城市群发育关系不密切的自然因素是 A. 气候温和湿润 B. 河网密集，水源充沛 C. 矿产资源丰富 D. 临江面海的地理位置 读“我国长江三角洲图”，回答: 18.下列景点不在图示区域的是（） … A. 杭州西湖 B. 颐和园 C. 浙江乌镇 D. 拙政园 19.图中的湖泊是 A. 太湖 B. 洞庭湖 C. 鄱阳湖 D. 洪泽湖 20.小明旅游回来．带回来一些照片．其中在上海拍摄的是（） A. B.

中国地理：南方地区随堂练习(附答案)

中国地理分区部分：南方地区 一.选择题： 读左图，回答1-3题： 1.关于该地区农业生产的叙述正确的是（） A.加强该地区农业资源的综合开发 B.为促进该地区农业生产，应大力发展商品粮生产 C.该地区建立大型农场，种植橡胶等作物 D.耕作制度为一年一熟 2.该地区中低产田较多的主要原因是（） A.地形主要为丘陵 B.该地区盐碱地分布广 C.土壤贫瘠 D.农业气象灾害频繁 3.该地区的主要的生态环境问题是（） A.土壤酸化 B.土地盐碱化 C.水土流失 D.土地沙化 错误!未指定书签。4.关于我国南方低山丘陵地区生态环境的正确叙述( ) A.生活能源短缺，乱砍滥伐现象严重，导致水土流失 B.因气候多雨湿润，植被即使被破坏，恢复也容易 C.生态环境的破坏只影响低山丘陵地区不影响下游地区的工农业生产 D.这里的人地关系比较缓和 读左图，回答6－8题： 5.河流N是我国（） A.南北方分界线 B.内外流域分界线 C.季风区与非季风区分界线 D.耕作业与畜牧业分界限 6.N河以北的河流一般（） A.只有一个汛期 B.具有凌汛 C.具有冰期 D.流量季节变化较小 7.近年来M市地下水位以每年30cm的速度下降，其直接原因是（） A.位于半湿润区，降水补给不足 B.过量开采地下水资源 C.城市建设过快，水污染严重 D.全球变暖，蒸发旺盛 读左图某海岛示意图，回答8-9题： 8.关于图示区域的说法，正确的是( ) A.地势西南高东北低 B.热量充足，农作物一年两熟 C.地处热带区域，不受寒潮影响 D.河流有明显汛期 9.关于该岛经济发展的优势，叙述正确的是( ) A.有丰富的煤炭资源，可以发展电力工业 B.热带季风气候利于热带经济作物的种植 C.著名的莺歌海盐场位于该岛东海岸 D.主要工业区位于该岛的丘陵台地 10. 关于南方地区的叙述正确的是( ) A.上海是位于长江入海口的黄海之滨 B.植被类型为亚热带常绿阔叶林 C.南方地区种植最广泛的粮食作物是花生 D.江南丘陵红壤分布广泛，红壤呈酸性，肥力差，改良的方法是增施有机肥，补充熟石灰 读下图，回答11-12题。

2020南方凤凰台生物二轮(江苏专版)重难大题集训一

重难大题集训一光合作用与细胞呼吸的综合 1.(2019·徐淮连一模)下图1为某植物叶肉细胞光合作用和呼吸作用示意图,甲丙表示生理过程,①⑤表示物质。图2表示不同光照强度下该植物的氧气释放量。据图回答下列问题: 图1 图2 (1)图1甲过程中的光合色素具有的作用。乙过程发生的场所是,②表示,⑤表示。 (2)若突然停止光照,则短时间内图1中③的含量将会(选填“增加”“减少”或“不变”)。 (3)光照强度为15klx时,1h光合作用产生的O2量为mL。若该植物叶片呼吸时释放的CO2与消耗的O2比值为0.6,那么该植物叶片光合作用除自身呼吸提供的CO2外,还需从外界吸收CO2的量为mL。 2.(2019·泰州一模)下图1表示植物叶肉细胞中光合作用和有氧呼吸的部分过程,其中三碳化合物和五碳化合物在不同代谢过程中表示不同的化合物;图2表示该细胞中的某种生物膜和其上所发生的部分生化反应,其中e-表示电子。请据图回答: 图1 图2 (1)图1中属于有氧呼吸的过程有(填标号)。 (2)图2所示生物膜是膜,其上的生化反应为图1(填标号)生理过程提供(填物质)。

(3)图2生化反应产生的O2被线粒体利用,至少需要通过层生物膜。 (4)由图2可知,PSⅡ的生理功能有、。 (5)研究表明2,4-二硝基苯酚不影响图2中的电子传递,但会使图2生物膜对H+的通透性增大,从而破坏图2中的H+跨膜梯度。因此,当2,4-二硝基苯酚作用于图2生物膜时,导致ATP 产生量。 3.(2019·苏州一模)小球藻是一类广泛分布于淡水和海水中的单细胞藻类,具有光合效率高,营养方式多样且富含有机物等特点,在食品和饲料等多个方面均有广泛应用。研究者为了研究外加葡萄糖对其光合色素含量及细胞生长的影响,分别在甲组(黑暗条件,加足量葡萄糖)、乙组(照光条件,加足量葡萄糖)和丙组(照光条件,不加葡萄糖)三种条件下培养小球藻,结果如下图1、2所示。请回答: 图1 图2 (1)光合色素分布于小球藻上,分析图1可知,添加葡萄糖对小球藻细胞的含量有显著影响。 (2)测量小球藻叶绿素含量时,需先提取光合色素,提取的光合色素溶液放在适宜条件下(选填“能”或“不能”)进行光反应。若提取的色素溶液颜色较浅,原因可能有。 ①加入无水乙醇过多②加入层析液过少 ③研磨不充分④未加二氧化硅或加入过少 (3)据图分析,若光照强度相同,组的光合作用效率最高。 (4)据图2可知,甲组的小球藻培养后期大量死亡,与组实验结果比较分析,推测小球藻大量死亡的原因是。 4.(2019·南通第二次调研)拟柱胞藻是一种水华蓝藻,其色素分布于光合片层上。拟柱胞藻优先利用水体中的CO2,也能利用水体中的HC O3-(胞外碳酸酐酶催化HC O3-分解为CO2)。科研人员用不同浓度的CO2驯化培养拟柱胞藻,20天后依次获得藻种1、2、3。测定藻种1、2、3胞外碳酸酐酶活力并探究不同浓度NaHCO3溶液对藻种1、2、3生长的影响,结果如下图所示。请回答:

2019苏教版南方凤凰台一轮复习学生用书(Word版)化学检测卷

专题一 化学基础知识 注意事项: 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ( ) A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C. 金属氧化物都是碱性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 3. (2017·南通模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将1.0 mol FeCl 3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为N A 个 C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷 D. 江河入海口三角洲的形成,通常与胶体的性质有关 4. 下列关于电解质电离的叙述不正确的是 ( ) A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程 B. 碳酸钙在水中难溶,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 5. 下列电离方程式正确的是 ( ) A. H 2SO 4 +S - B. Ca(OH)2Ca 2+ +2OH - C. FeCl 2 Fe +2+2Cl - D. Cu(NO 3)2 Cu 2++(NO 3 - 6. (2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 质子数为78、中子数为117的铂原子 Pt B. Al 3+ 的结构示意图: C. 次氯酸钠的电子式:Na + ·· ······ ·· ·· ··]-

2020年南方凤凰台高三数学一轮复习练习册

第一章集合与常用逻辑用语 第1课集合的概念与运算 A应知应会 1. (2018·浙江卷改编)已知全集U＝{1，2，3，4，5}，A＝{1，3}，则?U A＝________． 2. (2018·北京卷改编)已知集合A＝{x||x|<2}，B＝{－2，0，1，2}，则A∩B＝________． 3. (2018·苏北四市一模)已知集合A＝{x|x2－x＝0}，B＝{－1，0}，则A∪B＝________． 4. (2017·徐州、连云港、宿迁三检)已知集合A＝{－1，1，2}，B＝{0，1，2，7}，则集合A∪B中元素的个数为________． 5. (2018·如皋调研)已知集合A＝{1，3}，B＝{a2＋2，3}，若A∪B＝{1，2，3}，则实数a的值为________． 6. (2018·南通一模)已知集合A＝{－1，0，a}，B＝{0，a}．若B?A，则实数a的值为________． 7.已知全集U＝{x|－1≤x≤4}，集合A＝{x|x2－1≤0}，B＝{x|0

B巩固提升 1.(2018·泰州调研)已知全集I＝{1，2，3，4，5，6}，集合A＝{1，3，5}，B＝{2，3，6}，则(?I A)∩B＝________． 2. (2018·天津卷改编)设集合A＝{1，2，3，4}，B＝{－1，0，2，3}，C＝{x∈R|－1≤x<2}，则(A∪B)∩C＝________． 3.设函数y＝4－x2的定义域为A，函数y＝ln(1－x)的定义域为B，则A∩B＝________． 4.已知集合A＝{x|x<1}，B＝{x|3x＜1}，则A∩B＝________． 5.(2018·苏锡常镇二模)设集合A＝{2，4}，B＝{a2，2}(其中a<0)，若A＝B，则实数a ＝________． 6.(2018·通州中学)设全集U＝R，集合A＝(a，a＋1)，B＝[0，5)，若A?(?U B)，则实数a的取值范围是________． 7. (2018·海门中学)已知集合A＝{1，3，x}，B＝{2－x，1}． (1) 记集合M＝{1，4，y}，若集合A＝M，求实数x＋y的值； (2) 是否存在实数x，使得B?A？若存在，求出x的值；若不存在，请说明理由． 8. (2018·启东检测)已知集合A＝{x|a≤x≤a＋3}，B＝{x|x2＋x－6≤0}． (1) 当a＝0时，求A∪B，A∩(?R B)； (2) 若A∩B＝A，求实数a的取值范围．

2020南方凤凰台生物二轮(江苏专版)重难大题集训六

重难大题集训六微生物的培养与应用 1. (2019·盐城三模)利用紫外线诱变选育高产β-胡萝卜素的三孢布拉霉负菌,未突变菌不能在含有一定浓度的β- 紫罗酮的培养基上生长,菌体随β-胡萝卜素含量增加从黄色加深至橙红色。下图甲为选育及提取获得β- 胡萝卜素的流程,请回答下列问题: (1)为选出高产突变菌种,还应在培养基中添加,从用途上分析,该培养基类型 是。在接入菌种前,应对培养基进行,以避免杂菌污染。 (2)某同学进行正确的②接种操作后,培养的平板菌落分布如图乙所示。该同学所用接种工具是;由于,所以培养基上只有少数菌能生长形成菌落。 (3)进行③过程时,应选取色的菌落接种至液体培养基,进行该过程的目的是。经过程⑥浓缩后,可用法对色素分离并鉴定提取的胡萝卜素粗品。 2. (2019·徐州考前模拟)锈去津是一种含氮的有机化合物,是一种广泛使用的除草剂,且在土壤中不易降解。为修复被其污染的土壤,某研究小组按下图选育能降解锈去津的细菌(目的菌)。已知锈去津在水中溶解度低,含过量锈去津的固体培养基不透明。请回答: (1)为获取目的菌,图中A~C均为的选择培养基,A~C培养的目是。 (2)若右图为所测得的A~C瓶中三类细菌的最大密度,则甲类细 菌密度迅速降低的主要原因 是。图中从C瓶将细菌接 种到固体培养基常用的接种工具是,涂布前必须对 其进行,涂布后需将培养皿倒置于 中培养一段时间。 (3)固体培养基接种前是不透明的,原因是,其中菌落即为目的菌落。 3. (2019·南京三模)刚果红能够与纤维素形成红色复合物,可用其鉴定纤维素分解菌。某研究小组将滤纸埋在土壤中,30天后从滤纸上取6g土壤样品加入30mL生理盐水中溶解,得到了富有纤维素分解菌的菌原液,并进行如下实验,请回答下列问题: (1)稀释菌原液:为确定合适的稀释倍数,小组成员取1mL菌原液进行如下图所示的操作,在统计菌落时,发现平板上的平均菌落数为40个,则每毫升菌原液中的细菌数大约为个。

地理下册第七章《南方地区》单元测试题(含答案)

珠藏中学八年级地理下册第七章《南方地区》单元测试题 一、单选题: 一方水土养一方人，不同的地理区域，自然和人文地理等差异很大。读我国分区略图，完成下题 1. 下列叙述正确的是（） A. 甲图地区和乙图地区是依据地形划分的 B. 乙图大部分地区的农作物熟制是一年一熟 C. 丙图地区的农业部门以畜牧业为主。 D. 丁图地区是亚洲许多大河的发源地 2. 下列语句描述乙地区的是（） A. 雪山连绵，牦牛成群 B. 河湖密布，鱼米之乡 C. 草原荒漠广布，绿洲瓜果香甜 D. 林海雪原银装素裹，冰雕晶莹剔透 3. 下列哪些是长江经济带主要优势（） ①交通便捷 ②产业种类多，规模大 ③资源丰富 ④城市密集，市场广阔⑤长江经济带将“一带”与“一路”紧密融合 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 4. 南方地区依托丰富的水能及有色金属资源，建立的工业基地是（） A. 辽宁鞍山-本溪钢铁工业基地 B. 宜昌电力、湘中有色金属工业基地 C. 新疆克拉玛依石油工业基地 D. 青海察尔汗化学工业基地 5. “长三角经济圈”与“西三角经济圈”相比，二者发展经济都具备的有利条件是（） A. 水资源丰富 B. 矿产资源丰富 C. 国家的优惠政策 D. 发达便捷的交通 6. 南北方农作物的熟制有差异，产生这种差异的主要的自然原因是（） A. 热量条件不同 B. 年降水量不同 C. 地形类型不同 D. 土壤肥力不同读我国某地区农业土地利用变化过程示意图。完成下题

7. 该地区位于 A. 南部沿海地区 B. 长江中下游地区 C. 华北平原 D. 东北平原 8.该地区土地利用变化的主要原因是 A. 气温不断升高 B. 降水不断减少 C. 市场需求变化 D. 土壤肥力下降 长江三角洲地区是我国经济最发达的地区之一，该地区以城市群为龙头带动了区域经济 的起飞。回答30-31 题。 9. 长江沿江地带拥有世界著名的城市群，其中的核心城市是 A. 武汉 B. 上海 C. 南京 D. 重庆 10. 长江三角洲地区与城市群发育关系不密切的自然因素是 A. 气候温和湿润 B. 河网密集，水源充沛 C. 矿产资源丰富 D. 临江面海的地理位置 读“我国长江三角洲图”，回答: 11.下列景点不在图示区域的是（） A. 杭州西湖 B. 颐和园 C. 浙江乌镇 D.拙政园 12.图中的湖泊是 A. 太湖 B. 洞庭湖 C. 鄱阳湖 D.洪泽湖 13.小明旅游回来．带回来一些照片．其中在上海拍摄的是（）

2015年南方凤凰台历史二轮复习资料(广东专用)专题训练训练1-5【答案】

广东高考总复习二轮高频考点聚焦训练 历史详解详析 训练1中西古代政治制度的发展演变 1. C 解析:“周公的王道政治”是指西周的政治制度,主要包含宗法分封制和礼乐制度,故C项正确;王位世袭制出现于夏朝;井田制属于土地制度,是西周的主要经济制度,故B项错误;郡县制确立于秦朝,故D项错误。 2. B 解析:材料的意思是说:丞相、大臣都是按皇帝谋划好的事情去做,所有事情都由皇帝决定。故选B项。A项概括不全面;C项说法错误;材料并没有反映相权与君权的矛盾,排除D项。 3. B 解析:材料反映博议制度是指天子往往召集群臣博议,来决定军国大事,A项错误;军国大事由群臣博议,一方面可以减少决策失误,同时又可以防止宰相专权,故B 项正确;古代中国并未出现议会,C项错误;博议制度属于中央机制的调整,而不是中央集权的加强,D项错误。 4. A 解析:材料反映:皇帝命令有不当的,也要议论;现在没有人进谏,这是不正常的,故A项正确;B项是清代军机处的职责,B项错误;C项是中书省的职责,C项错误;D项是门下省的职责,D项错误。 5. A 解析:由题干可知,该制度指的就是科举制,A项正确;君主制度本身并不能起到题干中所说的作用,B项错误;分封制度更不能起到这样的作用,C项错误;中央集权制度重点解决的中央和地方的问题,而不是社会各阶层的问题,D项错误。 6. B 解析:题干只是君主的意愿受到大臣的反对而无法实行,不能说明中央集权遭到削弱,A项错误;B项与题意相符,B项正确;题中没有体现“分化事权”,C项错误;宰相与谏官的权力是否加强题中没有体现,D项错误。 7. D 解析:材料省略号之前的内容可以看出行省是中书省的派出机构,受中书省的制约;省略号之后的材料可看出行省有较大的权力,这就实现了中央集权和地方分权的有机结合。A、B、C三项均只涉及中央集权和地方分权的一部分。 8. C 解析:A、B两项与史实不符;阁臣的升降由皇帝决定,职权的大小依皇帝旨意而定,票拟是否被采纳最终还得取决于皇帝的批红,D项与史实不符。从材料信息看,内