【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第2节 金属

第2节金属晶体与离子晶体

1．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。(重点)

2．了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。(难点)

3．了解晶格能的概念和意义。

1．概念

金属原子通过金属键形成的晶体称为金属晶体。

2．特点

由于金属键没有饱和性和方向性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。

3．常见堆积方式

金属晶体具有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性。

1．金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？

【提示】不断裂。

2．金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？

【提示】不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。

[核心·突破]

1．金属物理通性的解释

2．金属晶体熔点的影响因素

同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小，所带电荷越多，相互作用力就越强，熔点就越高。例如熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，Na＜Mg ＜Al。

[题组·冲关]

1．金属能导电的原因是( )

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

【解析】金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。

【答案】 B

2．关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是( )

A．晶胞是六棱柱B．属于A2型最密堆积

C．每个晶胞中含4个原子D．配位数为12

【解析】 金属晶体的体心立方密堆积的晶胞是平行六面体，体心立方密堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，属于A 2型最密堆积，每个晶胞中含有8×1

8＋1＝2个原子，A 2型的配位数为8。

【答案】 B

3．金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是( ) A ．金属原子的价电子数少 B ．金属晶体中有自由电子 C ．金属原子的原子半径大 D ．金属键没有饱和性和方向性

【解析】 这是因为借助于没有方向性的金属键形成的金属晶体的结构中，都趋向于使原子吸引尽可能多的原子分布于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。

【答案】 D

4．下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) A ．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B ．金属离子与自由电子之间有强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

C ．钙的熔点低于钾

D ．温度越高，金属的导电性越好

【解析】 A 项，汞在常温下为液态；C 项，由于原子半径r (Ca)＜r (K)且价电子数Ca ＞K ，所以金属键Ca ＞K ，故熔点Ca ＞K 。

【答案】 B

1．概念

由阳离子和阴离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体。 2．常见AB 型的离子晶体

(1)概念：将1 mol 离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。 (2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。 (3)影响因素：

①晶格能∝q 1·q 2

r ，即与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成

反比。

②与离子晶体的结构型式有关。 4．特性

(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。

(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。

离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？

【提示】 不是。离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，并不代表分子构成，所以离子晶体中不存在分子。

[核心·突破] 对离子晶体特性的理解

1．离子晶体熔、沸点的比较：一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，如Al 2O 3>MgO ；NaCl>CsCl 等。

2．对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其他晶体类型比较的结果。

3．离子晶体的一些特殊物理性质可用于确定晶体类型。如在固态时不导电，在熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体。

4．离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴、阳离子。难溶于水的强电解质如BaSO 4、CaCO 3等溶于水时，由于浓度极小，故导电性极弱。通常情况下，它们的水溶液不导电。

[题组·冲关]

1．下列物质的晶体属于离子晶体的是( )

A．苛性钾B．碘化氢

C．硫酸D．醋酸

【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均含有分子间作用力，故三者均为分子晶体。

【答案】 A

2．下列性质适合于离子晶体的是( )

A．熔点1 070 ℃，固态不导电，液态能导电

B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

【解析】离子晶体的性质是熔点较高，固态不导电，液态和水溶液能导电，质脆。

【答案】 A

3．下列说法正确的是( )

A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子

B．离子晶体不一定是化合物

C．离子晶体都易溶于水

D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的

【解析】离子晶体的构成微粒是阴离子与阳离子，A项正确。离子晶体中存在离子键，存在电子得失，一定是化合物，B项错。CaCO3、BaSO4等离子晶体难溶于水，C项错。NH4Cl 晶体全部由非金属元素组成，D项错。

【答案】 A

4． NaCl晶体模型如下图所示：

【导学号：66240026】

(1)在NaCl晶体中，每个Cl－周围同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。

(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是________。

A．它是六方紧密堆积

B．相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和

C．与氯化铯晶体结构相同

D ．每个Na ＋

与6个Cl －

邻近

【解析】 (1)在氯化钠晶体中，一个Na ＋

位于晶胞的中心，12个Na ＋

分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na ＋

相当于3个(1

4×12＝3，棱边上的每个Na ＋同时被4个晶胞

共用，属于该晶胞的Na ＋

仅占1

4)，因此一个晶胞中共含有4个Na ＋；

8个Cl －

分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl －

相当于1个(1

8×8＝1，顶点

上的每个Cl －

同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的Cl －

仅占1

8)，6个Cl －

分别位于晶胞的6

个面心上，则属于该晶胞的Cl －

相当于3个(1

2×6＝3，面心上的每个Cl －

同时被2个晶胞共

用，属于该晶胞的Cl －

仅占1

2)，所以一个晶胞中共含有4个Cl －。

可见NaCl 晶体中Na ＋、Cl －的个数比为1∶1。图中位于晶胞中心的Na ＋实际上共有3个平面通过它，通过中心Na ＋的每个平面都有4个Na ＋位于平面的四角，这4个Na ＋与中心Na

＋

距离最近且距离相等。所以在NaCl 晶体中，每个Na ＋周围与它距离最近且距离相等的Na ＋

共有12个，按相似的方法可推出每个Cl －周围与它最近且距离相等的Cl －也共有12个。

(2)氯化钠晶体是面心立方最密堆积，故A 错；氯化铯晶体结构呈体心立方密堆积A 2，所以C 不正确；氯化钠晶体中以Na ＋

为中心向三维方向伸展，有6个Cl －

近邻，所以D 正确；相邻的正、负离子核间距不等于正、负离子半径之和，B 错。

【答案】 (1)6 4 4 12 (2)D

高中化学学习方法..

高中化学学习方法 大家好，我是王伟川，14级北大化学学院 今天与大家分享化学部分的经验 这部分比较长 因为化学，其实高中不同的三个部分，其应对战略并不完全相同 家长可以先了解，然后后续让孩子看 为什么家长也要看？ 因为家长如果对于孩子所学，一无所知，很难和孩子沟通交流，并不需要家长具体了解内容，而是框架性就足够 这样，家长催促孩子复习，就不是快去复习！ 而是，你那个元素化学看得如何了？ 也方便和老师的沟通 关于高考化学的学习方法，大部分我们所看到的建议与参考，或大同小异，或笼统概括，或蜻蜓点水地说出“归纳很重要、做题也重要”这样的言语却不加细释 乍看之下言简意赅，然而实际上当学生想要学习它的做法时又显得无从下手，不知所措。 我决定从一个高考亲历者的角度出发，还原出当年我自己学习化学过程中的真实心得与经验，将所有的方法与建议都以最详细的方式呈现出来 力求“手把手”地教会学生学习化学的方法。当然，方法因人而异，供各位学弟学妹参考。

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浅析高中化学教学策略 摘要：高中化学是一门非常重要的学科。结合多年的化学教学工作经验，对高中化学提出一些简单的教学措施。在新时代的发展下，要不断地对化学教学进行研究，从而使化学教学更科学、更有效。 关键词：高中；化学；教学；理念 1.教师的观念必须转变 要转变目前传统的课堂教学模式，关键在教师观念的转变，必须融入新课程改革的理念。其实我们一线的教师心中也有难言之苦，也想跳出这繁重的教学模式，但是社会认可的学校每年高考升学率、一本上线率，要改变这种状况，教育评价机制必须改变，不过那是教育行政部门思考的问题。 教师首先要转变观念，变"我教你学"为"你学我导"，变"偏爱优生"为"重视学困生"，变"只教书不育人"为"既教书又育人"，变"先教后学"为"先学后教"，变"师道尊严"为"师生平等"，适应新课程改革的需要，要真正做到这一点确实不易。教师放心不下学生，老是想到学生对所学知识掌握了吗？其实大可不必，只要通过学习新课程改革理论，明确新课改最终目标是培养学生的自主学习能力、创新思维能力和创造能力，培养学生终生学习的能力。大家反思一下这些年的教学，其实学生在中学学习的知识到底在他们一生中留下了多少，很多知识要在实践中学习，在实践中去运用。所以，在学校关键是培养学生的各种能力。 2.要珍惜课堂每一分钟，善于把握最佳时间

据心理学家研究，一节课学生思维的最佳时间是上课后的前5分钟到20分钟。所以，课堂教学要提高效率就要把握时间分配。珍惜时间不是教师急不可待地把课堂内容讲完，而是要多给学生时间思考。教师可根据不同课型安排教学过程，调整教学方法，保证在最佳时段内完成主要任务、解决关键问题，然后再通过精心设计的练习或讨论等，使教学过程一直向着有利于学生发展的方向进行，保证学生在不同的时间内均有所获。通常我在上课前会制定一个时间表，标明每一个教学环节大约所需时间，努力控制好节奏，做到课堂尽量无废话，多给机会让不同层次的学生表现，让学生主动探索，提高效率。时间是有限的，但我坚持在每次提问之后都要"等一等"，哪怕只是几十秒钟。让所有的学生开动脑筋，进行思考，为解决问题作出自身努力。经过这一点时间的思考，他们也许就能恍然大悟，不仅省去教师讲的时间，而且有利于面向全体，提高课堂效率。最后我还规定自己每节课必须至少留出5分钟时间让学生完成课堂作业。 3.运用恰当的教授方法 （1）试验教学法。"实践是检验真理的唯一标准。"化学是一门以实验为基础的学科。实验教学对于激发学生的学习兴趣，帮助形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能、培养实事求是、严肃认真的科学态度，训练科学方法及其他科目的学习有重要意义。化学实验以其生动的魅力和丰富的内涵在培养学生的创新意识方面发挥着独特的功能和作用。包括实验的探索和实验的创造性。新的高级中学化学教学大纲和新教材的显著特点是：实验课时比例增大，实验内容增多，实验类型增加，尤其化学必修Ⅱ还提高了对定量实验的要求，教师应深刻领会大纲精神，挖掘实验内涵。在实

高中化学自主学习探究

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学好高中化学的方法、妙招、技巧 俗话说：“学无定法，却也不可无法。”学好化学还是有妙招的。下面就我的经验和学识，谈几点学好化学的方法： 一、使用记忆本，强化记忆效果： 化学是文科性质非常浓的理科。内容多、知识碎，大多是实验结论，有不少知识只能知其然，而无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性，说“化学就是第二外语”，化学的分子式就相当于英语单词，化学方程式就是英语的句子，而每一道化学计算题，就是英语的一道阅读理解题。事实确实是这样，化学成绩优秀者，必定是准确记住了学过的每一种物质典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住了几个常用的解题方法和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定是在记的方面出现了问题。 从心理学关于记忆的角度看，学习化学的过程就是对短时记忆进行加工，并使之进入长时记忆的过程。从短时记忆到长时记忆转换的速度与质量决定了学习的效率。艾宾浩斯遗忘曲线也告诉我们遗忘的发生是不均衡的，总体上是先快后慢，先多后少，到了一定程度就几乎不再忘记。依据心理学的知识内容，我指导学生采用“记忆本”进行记忆。要求每个学生各一个“记忆本”，随时把要记忆的知识，记在上面，带在身上，随时翻阅，反复记忆。一般可以从以下四个方面“记”下要记知识： （1）记下规律性的知识: 如：稀释浓H 2SO 4 时要将浓H 2 SO 4 沿器壁慢慢注入水中。过滤操作的要点为一贴二低三靠。 区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。有化合价升降的反应都是氧化还原反应。在给定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。焰色反应中 钠呈黄色，钾透过蓝色钴玻璃观察显紫色。Al、Al 2O 3 、Al(OH) 3 均可既与强酸反应，又与强碱 溶液反应。Fe2+与Fe3+在一定的条件下可以相互转化，Fe3+遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2+,Fe2+ 遇到Cl 2、溴水、酸性KMnO 4 等可被氧化为Fe3+ 。化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 元素周期表的元素性质的变化规律，金属活动性顺序、有机物中烃的燃烧规律等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。这是各类考试的热点。 （2）、记下特殊的知识： 可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。如：钠在氧气中燃烧生成淡黄色

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高中化学有效教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化,有效教学是一重要途径。有 效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下,以尽可能少的时间,精力和物力投入,取得尽可能多的教学效果,以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念,掌握有效的教学策略,引导学生的有效学习.教师的教学活动要有效果,有效率,有效益.高中化学教学的"有效",更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形 成正确的情感态度与价值观的过程。 一、有效教学的理念 有效教学的理念源于20世纪上半叶西方的教学科学化运动,这一概念频繁地出现在英语教育文献之中,引起了世界各国XX的关注。有效教学的提出也是教学是艺术还是科学之争的产物。教学是艺术,这是20世纪以前在西方教育理论中占主导地位的教学观。它倡导教学是一种教师个性化的、没有公共的方法的行为,一种凭良心行事的、约定俗成的行为,主X 影响教学过程的因素是复杂的,教学结果是丰富的,难以用科学的方法进行研究。但是,随着20世纪以来科学思潮的影响,以及心理学特别是行为科学的发展,人们才明确地提出,教学也是科学。也就是说,教学不仅有科学的基础,而且还可以用科学的方法来研究。于是,人们开始关注教学的哲学、心理学、社会学的理论基础,以及如何用观察、实验等科学的方法来研究 教学问题。 有效教学就是在这一背景下提出来的,它的核心问题就是教学的效益,即什么样的教学是有效的?是高效、低效还是无效?所谓有效,主要是指通过教师在一段时间的教学之后,学生所获得的具体的进步或发展。在新课程理念下,我们对教学有效性的理解是: 1、教学有效性要以学生的进步和发展为宗旨。教学有效与否,要通过学生来表现。有效的教学应该关注学生的发展,教师必须树立学生的主体地位,具有一切为了学生发展的思想, 在教学活动中促进学生全面发展、主动发展和个性发展。 2、教学有效性要关注教学效益,它要求教师有时间和效益的观念。教师在课程和教学设

新课程理念下高中化学学生自主性学习策略研究

新课程理念下高中化学学生自主性学习策略研究 发表时间：2013-12-25T15:19:18.840Z 来源：《科教新时代》2013年12月供稿作者：谭琳 [导读] 反思我国目前高中化学教学现状，课堂教学依然过分突出和强调学生接受学习。 重庆市长寿区长寿中学校谭琳 【摘要】在新课程理念下对学生自主性学习的教学实践进行分析研究，围绕学生学习兴趣的激发、学习习惯的养成和自主性学习能力的提高三方面，对自主性学习展开策略研究。 【关键词】化学教学；自主学习；策略研究 【中图分类号】G543.86 【文章标识码】A 【文章编号】1326-3587（2013）12-0008-02 一、问题的提出 反思我国目前高中化学教学现状，课堂教学依然过分突出和强调学生接受学习，冷落和忽视了他们自我发现与探究学习，学生问题意识十分淡薄。这种缺乏能动性、自觉性的被动学习，完全丧失了促进主体成长和发展的长远价值与意义，“填鸭式”教育很难张扬起人性的光辉。新课程改革提出了转变学生学习方式的任务，提倡自主、合作、探究的学习方式，而真正的合作学习和探究学习一定是自主学习。 二、研究意义 自主学习是与传统的接受学习相对应的一种现代化学习方式。顾名思义，自主学习是以学生作为学习的主体，通过学生独立的分析、探索、实践、质疑、创造等方法来实现学习目标。《新课程标准》确立了以提高学生的科学素养为宗旨，重视科学技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方法；强化学生主动学习与反思相结合的课程改革理念。如何引导学生进行学习方法的变革，这是摆在我们每个化学教育工作者面前的首要问题。 三、研究措施 1、激发学生学习的兴趣。 优秀教师的教学给予学生的不仅仅是知识和技能，更多的是学习动机的唤醒、学习习惯的养成和思维品质的提升。学习兴趣是学生探究知识的巨大动力，强迫学生学习是不会有好的效果的。因此，教师在教学过程中首先就是要激发学生的学习兴趣。只有学生对学习感兴趣了，他才会去主动学习，自主学习。 ①提升和展现教师的个人魅力。目前高中校园出现了这样一个现象：只有学生爱上了老师，他才会爱上该老师所任教的学科。可亲才可信，才会出现“亲其师，信其道”的教育效应。对于一个老教师而言，其丰富的教学经验，广博的知识面都是引起学生高度兴趣的有力条件；相对于老教师，新教师也有着自身的优势。与学生年龄相差不大，具有很强的亲和力，爱岗敬业，充满激情与梦想。不管怎样，教师都要不断提升自己的个人魅力，努力专研业务，好好利用自身的优势，让师生间建立起融洽的关系，学生就会由对教师的喜爱和信赖转化为对学习的兴趣，从而变成促进学生自主学习的强大动力。 教师可以这样做：每次上课之前提前几分钟到达教室，走下讲台，观察学生在课后都在干什么，主动微笑，主动攀谈，真诚沟通。时间一长，学生会觉得教师没有架子，非常亲切。其次，如果察觉学生情绪低迷或者困倦的时候，教师可以利用间隙给他们讲个小笑话或者小故事，刺激一下学生的注意力，鼓励他们笑着面对一切，拉近自己与学生的距离，这会极大程度的刺激学生对教师情感的增长。另外，教师不能以考试分数来评定学生，不能歧视差生，对待差生更要鼓励。这样，学生会喜欢上教师，所以愿意学习，学习效果自然也就不错了。 ②充分利用学科特色。化学与我们的衣、食、住、行息息相关。教学时，教师应结合日常生产生活，创设化学情境，引发学生兴趣。下面结合化学学科的特点，举例说明在化学课堂教学中培养学生自主学习的策略。 例如：在学习“原电池”时，教师可首先创设化学情境，用多媒体播放生活中用到的电池图片，如：干电池、手机电池、燃料电池汽车等，引导学生进入化学的世界；接着创设问题：“同学们知道这些电池是怎样发明的吗？他们的工作原理又是这样的呢？”，通过问题引导学生主动思考，激发求知欲；然后教师可以利用学生分组实验，让学生亲自感受化学的神奇魅力，带着兴奋展开本节课的学习。这样，学生的思维活动始终处于积极、活跃状态，主动探求、理解所学内容的兴趣浓厚，学习动机得到稳定和提高，达到良好的教学效果。 ③发挥评价、激励功能。在教学中老师应利用充满激励性的语言、手势来鼓励和表扬学生。比如，“你真棒”、“你很聪明”、“你的进步很大”、“继续努力”等等。教师的评价和鼓励不仅能激发学生学习的兴趣，还能更大的促进学生主动学习的欲望。不仅如此，学生之间也可以开展平等的对话，相互评价，相互勉励。这些面对面的交流，不仅促进了师生之间的情感交流，还可以培养学生的团结合作精神，使他们充分体会作为学习主人的感受和乐趣。另外，每次测练后，对进步比较大、成绩前列的学生进行小奖励。例如：一支笔，一本作业本，一根棒棒糖等，也会成为推动学生主动学习的强大动力。 2、培养学生良好的学习习惯。 对学生自主性学习的教学实践进行分析研究，围绕课前、课堂、课后三个环节，研究开展学生自主性学习的策略。 ①课前自疑、自学。“学起于思，思起于疑”。教师可提前布置学生预习教材，适当预设问题，提前准备导学案并发给学生，让学生带着这些问题去思考。教师不再是知识的传授者、灌输者，而是转变为学生自主学习的引导者、帮助者、促进者，充分调动学生的主动性和积极性，使学生能够有效地利用已有的知识来提前思考即将学习的知识，不断培养学生的自学能力。 ②课堂自觉、自调。对于学生而言三分钟的热情是很容易达到的，但是要保持一堂课持续的专心是很不容易的。如何让学生在课堂上能自觉的跟着教师的思维进行思考，如何让学生在不专心的时候进行自我调节，是每一个教师值得思考的问题。作为教师要适时的引导和帮助学生进行有效学习。教师在学生自学后，课堂教学要有针对性的对教学重难点及时做出调整。对于学生自己都能看懂的知识可以简略带过，不能再反复啰嗦导致学生注意力下降；而对于学生不好把握，难理解的知识要有条理、有耐心的启发学生进行思考和探讨，增加学生学习的信心，延长学生有效学习的时间。当学生注意力下降时，可采取多种方式提醒学生进行自我调节，集中注意力。例如：上课时，语速偶尔放慢或变快，引起学生关注；或者偶尔声音突然变大，吸引学生注意力；鼓励学生在困倦时主动到教室后排站一会以达到醒神的目的等。培养学生良好的课堂学习习惯，会让学习变得事半功倍。 ③课后自查、自省。课堂教学固然重要，课后同样也不容忽视。课后是课堂教学的延伸。如何利用课后，培养学生自我检查、自我反思的学习习惯，对提高学生的自主学习能力也有着很重要的意义。例如：教师应留设相应的作业，及时批改作业并反馈给学生，让学生达

高中化学学习方法总结 6大方法助你实现逆袭

高中化学学习方法总结 6大方法助你实现逆袭 高考学习交流群：239690649 绩优堂高考学习知识点库：https://www.wendangku.net/doc/8018917015.html,/zsd/ 认真看书，嚼透细知识点。在认真看书的基础上有选择的做题。因为高中化学不像物理和数学，要是吃不透知识点就一点思路都没有。化学有很多细小的知识点，看到一点算一点。 1.化学学习的基本方法 (1)制订学习计划 学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。 (2)预习 预习是为了使学生对欲学知识作好心理准备，能够带着问题听课，增强听课的目的性，从而提高学习效率。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习，使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习，要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处，标出不懂部分，为有目的、有计划地听课作好准备。对实验教材，应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项，并写出实验操作提纲或画好图表，列出带记录的空白表格等。 (3)听课 听课是学生学习知识的基本形式，听课的效果如何，直接影响着学生的学习质量。所以，教师应帮助学生掌握科学的听课方法，提高听课效果。听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是：要集中精力听讲，紧跟教师讲授思路，积极思考，多方联想;对演示实验的观察，应掌握科学的观察方法，能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则;课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要及时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。 (4)做实验 做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习，做好准备;实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象(包括数据)，并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除“照方抓药”的现象;实验结束后应认真及时

2020年K12在线市场分析报告

XXXX 2020K12在线市场分析报告 市场营销中心

内容目录 公司概况：快速发展的华南K12 课培黑马 (5) 公司概况：升学+乐学两大品牌，聚焦华南K12 课外辅导 (5) 经营情况：规模增长迅速，利用率/续班率仍有提升空间 (7) 股权结构：控股股东陈启远持股38.52% (10) K12 课培行业：广东区位优势明显，龙头竞争激烈 (11) 政策方向：规范影响消化，龙头份额提升 (11) 市场规模：广东占全国11%，区位优势明显 (13) 竞争格局：双雄+五虎抢滩华南，区域龙头本地网点优势明显 (15) 竞争优势：注重服务，教研并重，激励为基 (19) 强化服务：重视课后服务，精细化服务打造品牌 (19) 教研团队：标准化体系日臻完善，教师团队稳定 (20) 激励机制：合伙人机制和校长负责制 (23) 发展规划：学习中心稳步扩张，拓展双师教学模式 (23) 加强深圳市场网点优势，扩大在大湾区的地域覆盖范围 (23) 试水新模式：双师课堂+思考乐网校 (24) 盈利预测及估值 (25) 盈利预测 (25) 估值建议 (27) 附录 (30) 图表目录 图表1：公司旗下升学+乐学两大品牌 (5) 图表2：公司课程开设分类 (5) 图表3：思考乐教育学习中心布局 (6) 图表4：思考乐教育各校区学习中心数目（单位：个） (6) 图表5：思考乐教育发展历程 (7) 图表6：公司主营业务收入及增速（左轴：亿元；右轴：%） (7) 图表7：公司归母净利润及增速（左轴：亿元；右轴：%） (7) 图表8：分业务营收占比（单位：%） (8) 图表9：分业务入读学生人次（单位：万人） (8) 图表10：常规课程和体验课程入读学生人次（单位：万人） (8) 图表11：各地学习中心利用率（单位：%） (8) 图表12：主营业务成本及薪资福利（单位：亿元） (9) 图表13：毛利润及毛利率（左轴：亿元；右轴：%） (9) 图表14：分业务毛利润及毛利率（单位：%） (9) 图表15：公司分地区主营业务收入（单位：亿元） (9) 图表16：课程单小时平均学费（单位：元/小时） (10) 图表17：思考乐教育课程均价（单位：元） (10) 图表18：体验课程转化率及续班率情况（左轴：万人；右轴：%） (10) 图表19：思考乐教育费用率及净利率（单位：%） (10) 图表20：公司股权结构 (11) 图表21：2018H2-2019H1 全国各省市发布的K12 课外规范经营相关政策 (12) 图表22：2019 年下半年发布公民同招和民办摇号政策的省市 (13)

关于高中化学教学中自主学习的若干思考

关于高中化学教学中自主学习的若干思考 发表时间：2012-02-03T14:59:13.477Z 来源：《素教教师》2011年第12期供稿作者：温相斌[导读] 传统的化学教学方式大都采取教师讲学生听的方式，以教师为中心，学生基本都游离在课堂之外。 自主学习是新课程标准下教学努力的方向之一，教是为了不教，让学生养成自主学习的能力，主动学习的习惯，这才是教育教学的真正目的。不可否认，应试教育的高考制度，我们无法改变，以成绩为中心的评价制度，我们亦无可奈何。从最近一些年的高考化学评卷分析中得知，信息题是大部分学生丢分的关键，由此如何在大量信息中攫取有用的知识即自主学习能力，应当作为高中化学教学的重中之重。作为高中生最直接的教育教学引导者，我们该如何做好引路人的角色，培养起学生自主学习的能力，授予他们一生受益的学习方式呢？本人根据多年化学教学实践，结合最近的化学课程改革方向，对化学教学中如何培养学生的自主学习能力产生了若干想法。 1、自主学习是适应新课程改革的趋势 传统的化学教学方式大都采取教师讲学生听的方式，以教师为中心，学生基本都游离在课堂之外。教学效果的好坏往往与教师的用心备课、巧妙设计关系莫大，而作为化学教学另一大主体的学生却没能充分发挥其主观作用。这样忽视学生主体地位的教学方式，严重阻碍了学生的能动性发展。高中化学新课程标准指出，高中化学课程教学要能让学生通过对化学知识的掌握，对自己的化学学习进行反思与评价，进而提高自己的化学学习能力。学生是化学学习的主人，所以在教学中必须体现出他们的主体地位。以学生为中心，是新课程改革交给我们化学教学改革的重要转变，这一点得到越来越多教师饿普遍认同。 其次，自主学习也是新课程所强调的注重学生个性化发展的要求。教学课程的设置要充分体现出个性化的部分，要在保证完成教学任务的同时尽可能多地为学生提供多样化的授课方式。例如有些学生在学习化学基础知识的时候可能很有兴趣，而另外一部分学生则在进行实验课的时候表现出积极的学习热情，这是值得我们深思的现象。有资料显示，高中生的学习知识过程中的波动情绪，一方面与其自身的动机与兴趣有关，另一方面教学的方式和教材的选择也直接影响。新的课程设置正是基于这样的考虑，根据学生的不同水平，高低兼顾，给学生个性化的学习空间，更好地朝着自主化学习发展。 比之传统的单一手段，新课改下现代教学方式的多样化也要求学生朝着自主学习的方向发展。传统的化学教学方式把学生当成一个容器，被动地接受知识，他们很难持续保持注意力，当然无法产生有效的化学教学效果。在新兴技术如多媒体、网络科技的教学模式中，学生能够跳出以往课堂的限制，通过更加适合自己的方式，来完成学习的过程。随着科学技术的不断发展，需要不断的提高自身的技能与专业知识，在这样的社会大背景下，尤其注重要培养学生自主学习的能力。 2、如何培养学生自主学习的能力 必须认识到，培养学生自主学习的能力不是一蹴而就，而是循序渐进的。从教师监督到学生自觉学习，从简单到复杂，从听从到潜意识，这些都是自主学习需要经历的过程。在化学教学中，教师要引导学生逐步实现自主学习。 （1）转变角色，强化主体。要突破传统的教学方式，教师首先要打破传统的教学模式，传统教学中我们的学生都缺乏主动参与创新的意识，化学综合运用能力较弱。教学过程中要注重能力和心理素质的培养，就要以学生为主体开展教学互动。比如介绍有机化学时，把学生分成若干小组，通过他们自主查阅图书馆或网络资料，每个小组自己整理归纳一份报告，拿到课堂上来大家一起探讨，这样可以极大地调动学生的积极性。 （2）创设情境，引导探究。高中化学的教学引导，可以从创设适宜的教学情境开始。比如从日常生活中的化学现象引出：如何提取出来海水中的氯化钠和氯化钾？进而提示学生可以根据二者在海水里百分含量的差别，思考提取的办法。还有我日常生活中的一些习以为常的现象，都可以引入到教学中来。如过年时大家小时候都喜欢玩的鞭炮，冬天里的雪人融化，等等诸如此类的现象，其中究竟包含着怎样的化学反应呢？将这些包含化学知识的现象呈现给学生，引导他们深入思考稀松平常的事情，逐渐养成主动探究的思维习惯。 （3）巧用实验，激发兴趣。教师用心备好每一节课，尽量在每一节课的导引部分，通过一个小实验，甚至可以请学生参与其中，以此来吸引学生的注意力，激发学习兴趣。可以让学生通过实验看到的现象去展开思考，发掘实验现象背后的化学知识，在这种开放式的交流课堂中，学生的兴趣就会激发出来，课堂气氛也空前高涨。 （4）加强指导，培养自主学习能力。学习方法的适当与否，直接影响到学生学习的有效性，是学会自主学习的重要部分。只有抓住这条方法指导的渠道，充分激发学生的思维潜力，掌握正确的学习方法之后，才能够提高学习的能力。自学首先是通过阅读，所以阅读认知方法的指导是基础，只有掌握了有效的阅读之后才能从纷繁的文字中轻松获取自己想要的知识。其次是听课阶段的指导，要引导学生正确处理好听课与笔记的关系，让学生明白记笔记是为思考和思维服务的，不要为了记笔记而失去更重要的内容。最后还要引导学生学会归纳整理，梳理学习过的知识。学生学会整理归纳后，自然能够体会到成功的喜悦，获得良好的学习效果，主动学习探究的能力也进一步提高。 高中生阶段的学生课业繁重，学习科目多，所以在课堂上学到的知识是有限的，重要的是要培养他们自主学习的能力，这样才有基础去接受更开放的高等教育，完成适应社会角色的转变。参考文献： [1] 林洁. 化学教学中自主学习能力培养的意义及实施策略[J]. 中学教学参考，2009，(29) [2] 徐守兵. 高中学生化学自主学习的现状和优化策略[J]. 化学教育，2009，(10) [3] 潘小蓉. 新课改下的高中化学教学之我见[J]. 科教文汇(下旬刊)，2008，(11) [4] 王文国. “引导自学法”在中学化学中的应用[J]. 成才之路，2010，(21) 作者单位：江西省南康市第二中学

高中化学化学实验学习方法

高中化学化学实验学习方法 要重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。 要认真观察和思考老师的课堂演示实验因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。对老师的演示实验(80多个)要细心观察，学习和模仿。要明确实验目的，了解实验原理要认真分析在实验中看到的现象，多问几个为什么，不仅要知其然，还要知所以然。要在理解的基础上记住现象。如弄清烟、雾、火焰的区别。要正确对实验现象进行描述，弄清现象与结论的区别并进行比较和分析。要会运用所学知识对实验现象进行分析来推断和检验有关物质。如六瓶无色气体分别为氧气、氮气、空气、二氧化碳气、氢气和一氧化碳气如何鉴别?其思路为从它们不同的化学性质找出方法即用点燃的木条和石灰水最后从现象的不同来推断是哪种气体。 要自己动手，亲自做实验不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。 化学元素 元素化学实际上就是集中在第一本书(必修1)后半部分的无机

化学内容，它是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容。各版教材里面，都是按照元素种类进行分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反应、有什么性质都一一讲解，学生去理解和记忆。 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法：自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。 需要强调的是“自行”，很多同学喜欢直接看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画，我的建议是先自己画一遍之后与参考资料对比，一来自己画过的印象远比看书深刻，二来很可能你的确掌握了90％的内容，但是如果自己没有画过一遍，就可能发现不了剩下那10％的漏洞。 上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。 元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候

K12教育行业分析报告

2017 K12教育行业分析报 告 2017年十一月

目录 1. 好未来公司概况 (3) 1.1 公司简介：K12课外培训龙头迈入千亿市值俱乐部 (3) 1.2业务简介：具备综合竞争实力，教育航母起航 (5) 1.2.1 小学奥数起家的K12课外辅导机构，上市后快速成长 (5) 1.2.2 好未来主营业务：K12教育培训业务剖析 (7) 1.3财务简析：营收增速惊人，规模增长与精细运营带动净利增长 (9) 2．高筑墙：学而思数学声名鹊起，高质量教学奠定市场地位 (14) 2.1 以北京奥数市场为突破口，星星之火可以燎原 (14) 2.2 全方位塑造品牌口碑，提升客户粘性 (17) 2.3后端教研塑造标准化课程与地域扩张能力 (21) 2.4竞争壁垒初显，教研开发能力塑造核心竞争力 (23) 3．缓称王：线下稳健全国性扩张，线上积极拥抱互联网 (23) 3.1 线下稳健全国性扩张，深耕一二线城市挖掘三线城市 (24) 3.1.1登录资本市场助推全国布局，由一线城市向二三线城市渗透 (24) 3.1.2低价策略助推一线城市深耕，借品牌优势抢占二三线城市 (27) 3.2“学而思网校+双师课堂”，线上线下加速融合剑指全国市场 (30) 3.2.1学而思网校：率先布局在线教育，历经多年尝试效果显著 (32) 4. 深挖渠：多赛道外延布局完善产业链，全方面构筑教育生态圈 (36) 5.财务剖析：成长性显著、财务风险低、现金流状况好 (39) 5.1利润表分析：营收增长强劲，费用端稳定 (39) 5.2资产负债表分析：资金利用率有所提高，负债健康 (41) 5.3杜邦分析：基于充足现金流与强盈利能力，利用财务杠杆撬动ROE (43) 5.4现金流分析：经营性现金流充足 (43) 5.5好未来成长性分析：成长性显著 (44) 6.以史为鉴：解码好未来千亿市值登顶之路 (45) 6.1好风凭借力：选对了K12教培这一条千亿级规模赛道 (45) 6.2十年磨一剑：构建核心竞争力，抬高行业竞争壁垒 (45) 6.3敢为天下先：敢于尝试，善于调整 (46)

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）