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铜锌族元素补充习题

第20章铜锌族元素补充习题

一．选择题

1. 101AA03 为除去钢粉中的少量氧化铜杂质,采用下列那种方法合适( ) A, 用热水洗 B.用浓盐酸洗 C. 用氨水洗 D. 用盐酸洗

2. 101AA04 与铜在加热条件下反应能生成氢气的是( ) A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸

3. 101AA05 "沾起"撒落的细小汞滴的金属片为( ) A. 铜片 B. 铁片 C. 铝片 D. Sn 片

4. 101BA02 关于ⅠB 族性质叙述不正确的是( )

A. (n-1)d 与ns 轨道能级相近,d 电子可部分参与成键,所以多变价

B. ⅠB 族的E ?M

/M 为正值,所以ⅠB 族金属不能与水反应

C. 次外层为18电子构型,具有强烈的极化作用与明显的变形性

D. ⅠB 族在水溶液中的化学活泼性从Cu----Au 降低,是因为I 1Cu----Au 增大

5. 101BA03 汞能用于制造温度计是因为( )

A. 膨胀系数均匀.不润湿玻璃

B. 室温时蒸气压低

C. 能溶解金属

D. 常温时不活泼

6. 102AA01 下列各电子对中,电对的代数值最小的是( ) A. E ?CuS/Cu B. E ?Cu(NH 3)2+

4/Cu

C. E ?Cu 2+/Cu

D. E ?Cu(OH)2/Cu

7. 102AA02 下列化合物不存在的是( ) A. CuF 2 B. CuCl 2 C. CuBr 2 D. CuI 2 8. 102AA03 Cu 2+能氧化( )

A. I -

B. S 2-

C. Cl -

D. Cu

9. 102AA05 关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确的是( )

A. 高温干态时一价铜稳定

B. 二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定

C. 若要使反应Cu 2++Cu 2Cu +顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂

D. 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在

10. 102BA07 在碱性物质中硫酸铜溶液与C 6H 12O 6反应生成( ) A. CuO+Cu B. Cu 2O C. Cu(OH)2+Cu D. Cu 2O+Cu+CuO

11. 102BA08 氧化亚铜在下列( )溶液中发生歧化反应

A. 稀硝酸

B. 稀硫酸

C. FeCl

溶液 D. 浓盐酸12.102BB10 硫酸铜溶液与下列( )物质反应生成白色沉淀物

A. NaCl+SO

2 B. KI C. KI+Na

D. K

4[Fe(CN)

] E. Na

13.103BA01 在Hg

2(NO

)

溶液中,加入下列试剂不能生成黑色分散细珠

汞的为( )

A. 强碱溶液 B, 通入硫化氢 C, 稀盐酸 D. 氨水

14.103BA06

+0.854

┏━━━━━━━━━━━┓

根据电势图Hg2+________Hg

2+________Hg回答问题:

+0.920 +0.789 歧化反应Hg

2+Hg2++Hg的平衡常数是( )

A. 163 C. 6.13×103 D. 0.854

15.103BA08 氯化汞溶液与下列( )反应能生成黑色沉淀物

A. H

+NaOH B. NH

·H

C. Na

D. NaOH

16.103BA10 氯化亚汞白色沉淀物与下列( )反应不生成灰色沉淀物

A. SnCl

2 B. NH

O C. NaCl D. KI+I

17.104AA02 最难溶于浓氨水的是( )

A. AgI

B. AgBr

C. AgCl

D. AgF

18.104AA04 硝酸银溶液显( )性

A. 近中性

B. 强酸性

C. 酸性

D. 碱性

19.104BA01 下列配离子中无色的是( )

A. [Cu(NH

]+ B. [CuCl

}2- C. [Cu(NH

)

]2+

D. [Cu(H

2O)

]2+

20.104BA04 下列反应不正确的是( )

A. Ag

2O+2HF == 2AgF+H

B. AgCl+2NH

3 == 〔Ag(NH

)

〕++Cl-

C. Ag++F- == AgF↓

D. AgBr == Ag+Br (光子)

21.104BA06 用于吸收合成氨原料气中一氧化碳的物质是( )

A. Cu

2O B. [Cu(NH

)

](OH)

C. [Cu(NH

)

]Ac D. CuO

22.104BB11 下列哪组配和剂能使相应的沉淀完全溶解

AgCl AgBr AgI Ag

A. NH

3.H

O S

2- CN- CN-

B. CN- S

2- NH

O CN-

C. NH

3.H

O CN- CN- S

D. NH

3.H

O CN- S

2- CN-

23.104BA12 下列化合物中遇皮肤能产生黑色斑点的物质是( )

A． NaCl B. Cu(NO

C. AgNO

D. ZnCl

24.104BB13 关于反应2Cu2++4I-2CuI↓+I

不正确的说法是( )

A. 本反应可用于制备CuI

B. 本反应进行的很完全是因为I-是还原剂又是沉淀剂

C. 本反应能有效的防止一价铜歧化是由于生成了难溶的CuI

D. 本反应不可用于碘量法测定Cu2+含量

E. 反应进行时有大量副产物CuI

25.104BB17 下列关于AgX的叙述不正确的是( )

A. AgX离子间极化作用由AgF到AgI依此增大

B. 键型从AgF到AgI由离滓型过度到共价型

C. 溶解度由AgF到AgI依此增大

D. 除AgF外,AgX都会感光分解

E. AgX都能潮解

26.104BB18 关于Cu

2O和Ag

O的性质不正确的是( )

A. Cu

2O是离子化合物 B. Ag

O是共价化合物

C. Cu

2O弱酸性化合物 D. 潮湿的Ag

O 是中强碱

E. Ag

2O比Cu

O易分解

27.105AA01 下列化合物中,不溶于水的白色沉淀是( )

A, PbS B. ZnS C. Ag

2S D. As

28.105AA02 向汞盐溶液中加入过量的浓氨水后生成( )

A. Hg(OH)

42- B. Hg(NH

)

2+ C. HgNH

D. Hg+HgNH

29.105AA05 俗称升汞的物质( )

A. Hg

2Cl

B. HgCl

C. 两者均是

D. 两者均否

30.105BA06 ZnSO

4溶液中加入Na

溶液产物是( )

A. ZnCO

3 B. ZnCO

·Zn(OH)

C. ZnO

D. Zn(OH)

31.105BA07 ZnSO

溶液与下列( )溶液反应能制得立德粉

A. Na

2S B. MgSO

C, BaS D. CdS

32.105BA08 ZnSO

4中加入NaHCO

溶液产物是( )

A. ZnCO

3·Zn(OH)

B. ZnCO

C. Zn(OH)

D. ZnO

33.105BB11 下列反应式中有错误的是( )

A. 2ZnS+3O

2 == 2ZnO+2SO

↑

B. HgS+O

2 == Hg↑+SO

↑(加热)

C. HgS+Fe == Hg↑+FeS (加热)

D. HgS+2Na

2S == Na

〔HgS

〕

E. HgCl

2+2KI(过量) == HgI

↓+2KCl

34.106AA07 某两种单质在空气中生成M

2O,M

或MO

者为( )

A. ⅠA

B. ⅡB

C.两者均是

D. 两者均否

35.107CB08 用硫化氢试剂鉴别Cd2+和Hg2+离子时产生 _____ 色沉淀是

Cd2+,产生 _____色沉淀是Hg2+

A. 白色沉淀

B. 黑色沉淀

C. 黄色沉淀

D. 橙红色沉淀

E. 蓝色沉淀

36.107CB09 用过量KI试剂鉴别Hg

2+和Hg2+离子时产生( )的为

2+而产生( )的为Hg2+

A. 砖红色沉淀

B. 无色溶液

C. 黄色沉淀或绿色溶液

D. 橙红色溶液

37.107CB10 利用氨水鉴别Hg2+和Hg

2+离子时产生( )者为Hg2+,产

生( )者为Hg

A. 黑色

B. 灰黑色

C. 白

D. 黄色

38.107CA11 往一弱酸性无色溶液中加入0.1mol·L-1K

2CrO

溶液产生砖红

色沉淀.说明此无色溶液中含有下列( )离子

A. Ba2+

B. Pb2+

C. Ag+

D. Cu2+

39.107CA12 往一白色固体中加氨水变为无色液体,再加硝酸酸化

白色固体出现.证明此白色固体为( )

A. PbCl

2 B. AgCl C. Hg

D. ZnCl

40.107CA13 往一白色固体中加入氨水后变为黑色固体.说明此白色固体

为( )

A. HgCl

2 B. AgCl C. Hg

D. ZnCl

41.208AB01 在下列溶液中分别加入NaOH溶液,能产生氧化物沉淀

的是( )

A. Cu2+

B. Ag+

C. Zn2+

D. Cd2+

E. Hg2+

42.209AB01 A. CuS B. Ag

S C. ZnS D. CdS E. HgS 分别试验上述沉淀物在盐酸.硝酸,王水中的溶解性,其中只溶于硝

酸和王水的是( )

43.209AA02 下列只溶于王水的是( )

A. CuS

B. Ag

S C. CdS D. HgS

44.209AA03 下列硫化物可溶于非氧化性浓酸的是( )

A. CuS

B. CdS

C. Ag

S D. HgS

45.209AB08 下列硫化物可溶于非氧化性酸浓酸的是( )

A.CuS

B. Ag

S C. ZnS D. CdS E. HgS

46.310AA05 元素电势图

0.905 0.7986

Hg2+________Hg

2+______Hg

-0.080 -0.358

Cu(OH)2______Cu 2O______Cu+OH - 0.538 0.137 Cu 2++Cl -_____CuCl_______Cu+Cl - -0.01 -0.12

Cu(NH 3)42+______Cu(NH 3)2+______Cu+2NH 3 判断下列可歧化的是( ) A. Hg 22+ B. Cu(NH 3)2+ C. Cu 2O D. 均不可歧化二.填空题

1. 101BC01 Zn 和Al 不同， _____ 可以从氨水中置换出氢气,而____ 则

不能发生这样的反应

2. 101BC07 铜与稀硝酸反应有 _____ 气体生成,呈 _____ 色.

3. 101BC08 Ag 与HI 溶液反应生成_________ 和 __________

4. 101BC09 锌不与水反应,因为生成了 __________ 溶于水的

________

5. 101BC10 锌能溶于氢氧化钠溶液,生成 __________ 和_____________ .

6. 102BC06 CuCl 为 _______ 色沉淀,溶于氨水有Cu(NH 3)2+离子生成呈

_______ 色.

7. 103AC01 向甘汞溶液中加入稀氨水,得到的不是Hg(OH)2HgO 或 [Hg(NH 3)4]2+,而是 _____色的沉淀物,其是 ________

8. 103AC02 在亚汞盐溶液中,加入过量氯化钠溶液析出 ________色的

沉淀, 其是______

9. 103AC04 在HgCl 2溶液中通入适量二氧化硫生成 _____ 色沉淀物, 其为 ___________

10. 104AC01 氢氧化铜呈微弱的_____,它能溶于过量的强碱溶液,生成___. 11. 105AC03 Zn(OH)2受热会分解生成______, 能溶于碱生成__________ 12. 105AC04 在Hg(NO 3)2溶液中逐滴加入KI 溶液,开始有____色____生成. 13. 105CC01 在HgCl 2溶液中滴加某无色试剂______,先产生白色沉淀,后

产生黑色沉淀______.

14. 105CC06 在含有氯化锌和氯化汞的混合液中,加入过量稀氨水产生白

色沉淀物_____.生成_____离子仍存在于溶液中.

15. 105CC08 在含有Zn(NO 3)2和Hg 2(NO 3)2的混合液中加入过量稀氨水产生

灰色沉淀____,生成___离子仍存在于溶液中.

16. 106AC01 所有金属中导电导热性最好的是____ ,居第二位的是________. 17. 107BC07 在一蓝色溶液A 中滴加醋酸酸化,然后滴入K 4[Fe(CN)6 溶液产生红棕色沉淀为 ___________,A 为_________

18. 208AC03 ⅠB 和ⅡB 族元素从上到下活泼性依次_________.只有

____________ 能与盐酸反应产生氢气.

19. 208AC04 ⅡB 族金属与稀盐酸和稀硫酸反应缓慢的是 ________,而完

全不反应的是_________

20. 208AC06 ⅠB 族三种金属中,在有空气存在时能缓慢溶于稀酸的是

_______ , 而只能溶于王水的是 ______

21. 208AC07 在常温下,将同一NaOH 溶液滴入CdSO 4和 HgSO 4溶液中,分别

得到 ______,_______. 三.问答题

1. 101BD04 用银和硝酸反应制取AgNO 3,为了充分利用硝酸,问采用浓硝

酸还是稀硝酸好

2. 102BD01 当含有二价铜离子的溶液与含有CN -离子的溶液相混合时将

发生什么变化?若CN -离子过量时,又出现什么现象?为什么?写出有关方程式

3. 102BD04 已知: 2CuO(S) == Cu 2O(S)+1/2O 2(g)的热力学数据如下: △H ?298 == 143.7kJ ·mol -1 △G ?298 == 108kJ ·mol -1 △S ?298 == 0.119kJ ·mol -1·K -1

试说明常温下氧化铜稳定而在高温下(如1273K)Cu 2O 则稳定 4. 103BD04 以Hg(NO 3)2作为原料制备: 氯化亚汞和氯化汞

5. 103BD05 什么条件下可使二价汞和一价汞互相转化,试各举三个反应

方程式加以说明之

6. 104BD07 分离硫酸铜和硫酸锌

7. 104BD08 解释:加热分解CuCl 2.2H 2O 时得不到无水CuCl 2

8. 104BD09 为什么当硝酸与[Ag(NH 3)2]Cl 反应时,会析出沉淀,说明发生

反应的本质

9. 104CD03 说明下列反应现象,并写出方程式，加热稀HNO 3和CuS 的混

合物，氯化银沉淀和氨水作用，CuSO 4和KI 溶液作用，AgNO 3和KI 溶液作用。 10. 104CD09 在一种蓝色溶液A 中,加入NaOH(80--90℃)产生黑色沉淀B,

加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C,并加酸不溶解.在A 溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D,氨水过量时,沉淀消失生成深蓝色溶液E,将E 溶液加醋酸酸化后分成两份,分别与黄血盐和KI 作用,分别生成红棕色沉淀F 和灰紫色沉淀G.判断

11. 104CD10 在无色溶液A 中加入NaOH 产生褐色沉淀B,若加入NaH 2PO 4

产生黄色沉淀C.将B 过滤,部分滤液放入试管中加入适量浓H 2SO 4,再加入适量FeSo 4溶液产生棕色环D, 将B 溶于HNO 3,再滴加NaCl 溶液过程中先产生白色沉淀E,而后E 沉淀消失变成无色溶液F,将E 放入Na 2S 2O 3溶液中则E 溶解为无色溶液G.判断A, B,C,D,E, F,G 各为何物 12. 105BD02 怎样从闪锌矿冶炼金属锌

13.105BD03 解释悍接铁皮时,常先用浓ZnCl

溶液处理铁皮表面

14.105BD04 怎样从辰砂中制汞

15.105BD10 有一黄色固体A加热至400℃以上逐渐变为红色.黑色固体最

后由无色气体B和液态C生成.将C溶于过量稀热硝酸生成无色溶液D,向D

中逐滴入稀氨水产生白色沉淀E. 向D中逐滴入SnCl

先产生白色沉淀F,而后又产生灰色沉淀C.判断A,B,C,B,E,F各为何物.用化学式表示

16.106BD01 比较铜族元素和锌族元素的通性.怎样说明锌族元素较同周

期的铜族元素活泼

17.106BD02 铜和锌相比是较弱的还原剂,试从它们的升华热,电离势和水

18.

19.107BD03 CuCl AgCl Hg

2Cl

都是难溶于水的白色粉末,试区别这三

种金属氯化物

20.107BD05 用化学方法鉴别下列两组混合物:

1. CdS和HgS

2. Hg

2Cl

和HgCl

21.107CD01 用硝酸,水,加热等方法将AgNO

3,Cu(NO

)

固体混合物分离

22.105BD09

无色溶液A 过量A

↓↓加入到

⊙———→↓桔红————→⊙—————→⊙—————→↓棕色E HgCl

B 无色溶液

C 无色溶液D

试推断 ,用化学式表示.

四.计算题

1.104CE05 以AgNO

3滴定CN-,当加入28.72mL 0.0100mol·L-1的AgNO

溶液时刚刚出现沉淀,此沉淀是什么? 加入过量CN-银生成什么物质态?问原样中含NaCN多少克

2.310CE02 为防止Hg

2(NO

)

溶液被氧化,常在溶液中加入少量汞,为什么?

根据相应的E?值,计算Hg2++Hg Hg

2+的平衡常数

3.310CE04 利用元素电势图

0.86 -0.158

Cu2++I-————CuI————Cu+I-

判断歧化和反歧化的可能性,并计算K值加以说明,判断反应程度.

4.110CE04 (1)根据下列电对的E?值:

Cu2++e = Cu+ E?=0.159伏

Cu++ e = Cu E?=0.515伏.

试说明Cu+在水溶液中是否歧化为Cu2+和Cu

(2) 298K时,计算反应

Cu(s) + Cu2++ 2Cl-=2CuCl(s)

的平衡常数

已知 CuCl的溶度积 K

=1.2×10-6

(3) 如果溶液中最初[Cu2+]=0.10mol·L-1.[Cl-]=0.20mol·L-1并

有金属铜存在. 计算上述反应达到平衡时溶液中各种离子(H+,OH-)的浓度.

5.110CE05 Cu(Ⅰ)盐在水溶液中的歧化反应为: 2Cu+(aq) = Cu2+(aq) +

Cu(s) 假若常温,常压下,开始用1.0mol·L-1的Cu+溶液, 问平衡时Cu的浓度为多少?

已知: 0.15 0.52

E Cu2+─── Cu+─── Cu

五．判断推理题

1.104CF07 将某金属的氨配合物无色溶液暴露于空气中,则迅速变成蓝

色溶液A.向A中加入NaCN时,蓝色消失生成溶液B,向B中加入锌粉则生成红棕色沉淀C,C不溶于碱和非氧化性酸.可溶于热硝酸生成蓝色溶液D, 当逐滴加入NaOH溶液于D时,则生成蓝色胶状沉淀E,过滤强热得黑色金属氧化物,判断A,B,C,D.E各为何物。(用化学式表示)

2.105CF10 在氯化汞溶液中,通入气体A,产生白色沉淀B,将B过滤,在所

得滤液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀C,其不溶于硝酸,将白色沉淀B转入氯化钠溶液产生黑色沉淀D.将D在空气中加热转化为红色固体物质E.判断A,B,C,D,E各为何物。

3.106BF03 在含有ⅠB和ⅡB族两种离子的混合液中,加入硫化氢产生黑

色沉淀,将其过滤分离后,向沉淀中加入6M盐酸,部分沉淀溶解为A溶液,在A中加氨水调PH值至中性,再加入硫化铵产生黄色沉淀B.原沉淀不溶部分仍为黑色.将其溶于热的稀硝酸中得无色溶液C和乳白色沉淀D,向无色溶液C中加溴化钠溶液可产生浅黄色沉淀E,其不溶于稀硝酸和氨水但溶于

溶液.判断A,B,C,D,E各为何物。

4.106BF04 含有ⅠA和ⅠB两种离子的混合液,向其中加入氯化钠溶液产

生白色沉淀A,过滤分离后,向A中加入氨水部分溶解为无色溶液B,往其中加硝酸产生白色沉淀C,而部分沉淀A加氨水后转化为灰黑色沉淀D.将D溶于硝酸形成无色溶液,往此溶液中加入KI产生桔红色沉淀E. A, B,C,D,E 各为何物。

5.106BF08 一种白色混合物,加水部分溶解为氯化物溶液A,不溶部分B

仍为白色. 往A中滴加SnCl

先产生白色沉淀C,而后产生灰黑色沉淀D,往A溶液中加入氨水生成白色沉淀E,而往不溶物B中, 加入氨水则B溶解为无色溶液F,再加入硝酸而B重现. A,B,C,D,E,F各为何物。

6.107CF21 现有一含Ag+、Al3+、Cd2+、Fe3+、Zn2+的硝酸性溶液, 试设计一

种化学分离上述离子的方案(用图解表示之, 并注明必要的分离条件和现象)

7.107CF23 有一白色沉淀,加入2mol氨水水沉淀溶解, 再加KBr溶液即

析出浅黄色沉淀, 此沉淀可溶于Na

溶液中, 再加入KI溶液又见黄色沉

淀, 此沉淀溶于KCN 溶液中,最后加入Na

S溶液时析出黑色沉淀.问:(1)白色沉淀为何物? (2)写出各步反应方程式。

第20章铜锌族元素补充习题答案

1.101BC01 Zn Al

2.101BC07 NO 无

3.101BC08 AgI H

4.101BC09 不 Zn(OH)

5.101BC10 [Na

2[Zn(OH)

]] H

6.102BC06 白无

7.103AC01 灰 HgNH

Cl Hg 8.103AC02 黑 Hg

9.103AC04 白 Hg

2Cl

10.104AC01 两性 [Cu(OH)

]2-

11.105AC03 ZnO [Zn(OH)

]2-

12.105AC04 桔红 HgI

13.105CC01 SnCl

14.105CC06 HgNH

2Cl Zn(NH

)

15.105CC08 HgNH

2NO

+Hg Zn(NH

)

16.106AC01 银铜

17.107BC07 Cu

2[Fe(CN)

] Cu2+的溶液

18.208AC03 减弱 ; Zn Cd

19.208AC04 Cd Hg

20.208AC06 Cu Au

21.208AC07 Cd(OH)

HgO

三、问答题

1.101BD04 Ag+2HNO

3(浓) == AgNO

+NO

↑+H

O 2分

3Ag+4HNO

3(稀) == 3AgNO

+NO↑+2H

O 1分

每生成1molAgNO

3需2mol浓HNO

需1.33mol的稀HNO

,所以使用

稀硝酸能充分利用

2.102BD01 当Cu2+离子的溶液与含有CN-离子的溶液相混合时,将得到氰化

铜的棕黄色沉淀: Cu2++2CN- == Cu(CN)

↓ (棕黄色)

CN-过量时,出现紫色,然后马上褪去.这是因为Cu(CN)

在过量CN-

离子中,生成[Cu(CN)

4]2-呈现片刻的紫色.[Cu(CN)

]2-在室温下很快失去(CN)

而

褪色.

Cu(CN)

2+2CN- == 〔Cu(CN)

〕2-

2〔Cu(CN)

4〕2- == (CN)

↑+2〔Cu(CN)

〕2-

3.102BD04 所谓反应物和生成物的稳定性就是反应在该温度下能否向反

应物或生成物的方向自发进行

从以上数据,在室温下(298K)反应的△G? == 108kJ/mol说明此反

应不能向生成氧化亚铜的方向进行.也就是常温时氧化铜稳定.在高温下,就要

计算1273k 下的△G.

△G? == △H? + T △S?

== 143.7-1273×0.119=-7.787kJ·mol-1

因在高温下△G?为负值,说明高温时此反应自发向右进行,即氧化

亚铜稳定

4.103BD04 Hg

2Cl

Hg(NO

+Hg == Hg

(NO

)

2(NO

)

+2HCl == Hg

↓+2HNO

HgCl

2Cl

+Cl

== 2HgCl

5.103BD05 在二价汞化合物与汞反应,或二价汞的化合物与二氧化硫反应

均可使Hg(Ⅱ)转化为Hg（Ⅰ）; 如

Hg(NO

+Hg(过量) == Hg

(NO

)

HgCl

2+Hg == Hg

2HgCl

2+SO

+2H

O == Hg

+ 2HCl

在Hg

2+离子中加入沉淀剂和配位剂使Hg2+的浓度大大的降低或使亚汞离子歧化,使一价汞变为二价汞

Hg 22++4CN - == [Hg(CN)4]2-+Hg ↓

Hg 22++H 2S == HgS ↓+Hg ↓+2H +

Hg 22++4I - == [HgI 4]2-+Hg ↓ 6. 104BD07 CuSO 4+H 2S == CuS ↓+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2S == ZnS ↓+H 2SO 4

CuS+HCl 不反应 ZnS+2HCl == ZnCl 2+H 2S 7. 104BD08 CuCl 2.2H 2O 受热分解时水解而挥发出氯化氢,形成碱式盐,因此

得不到无水盐 2〔CuCl 2·2H 2O 〕 == Cu(OH)2·CuCl 2+2HCl ↑+2H 2

要得到无水盐,必须在氯化氢气流中进行 8. 104BD09 因在[Ag(NH 3)2]Cl 体系中,存在这样的平衡: [Ag(NH

3)2]+

Ag ++2NH 3

NH 3+H +—→NH 4+

由于生成NH 4+使[Ag(NH 3)2]+的离解得到加强,使溶液中Ag +增加，当

[Ag +]足构大时,就可与氯离子结合生成AgCl 沉淀

9. 104CD03 1. 3CuS+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2 + 2NO + 3S ↓+4H 2O 黑 ↓沉淀消失溶液变绿并出现白色混浊有黄色硫析出无色气体NO 放出遇空气后变红棕色 2. AgCl+2NH 3 == Ag(NH 3)2Cl

白色沉淀溶解 3. 2CuSO 4+4KI == 2CuI ↓+I 2↓+2K 2SO 4

白↓和紫↓ 4. AgNO 3+KI == AgI ↓+KNO 3

黄↓ 10. 104CD09 A. CuSO 4 B. CuO C. BaSO 4 D. Cu 2(OH)2SO 4 E. Cu(NH 3)42+ F. Cu 2[Fe(CN)6] G. CuI+I 2 11. 104CD10 A. AgNO 3 B. Ag 2O C. Ag 3PO 4 D. Fe(NO)2+ E. AgCl F. AgCl 2- G. [Ag(S 2O 3)2]3- 12. 105BD02 闪锌矿的主要成份为ZnS,先将其烧制转化为氧化锌,然后再

与焦碳混合,在1473-----1573K 时进行还原和蒸馏,得到纯度98%的粗锌.其中主要杂质为铝和铬用分馏法或电解法来提纯

2ZnS+3O 2=2ZnO+2SO 2 ZnO+C=Zn+CO 13. 105BD03 ZnCl 2+H 2O=H 〔ZnCl 2OH 〕

所以氯化锌浓溶液有显著的酸性,能清除铁皮表面的氧化物 FeO+2H 〔ZnCl 2OH 〕= Fe 〔ZnCl 2(OH)2〕+H 2O

从而保证了焊接 14. 105BD04 辰砂的主要成分是HgS,将其在空气中锫烧或与石灰共热,使

反应温度超过汞的沸点,就可将汞蒸馏出来

HgS+O

2 == Hg+SO

↑或

4HgS+4CaO == 4Hg+3CaS+CaSO

15.105BD10 A. HgO B. O

2 C. Hg D. Hg(NO

)

E. HgNH

2Cl F. Hg

16.106BD01 铜族.锌族价电子分别为(n-1)d10ns1. (n-1)d10ns2二者最外层

分别同碱金属,.碱土金属相同,但都因次外层为18电子不同于碱.碱土金属

的8电子，故性质上有很大差异

铜.锌族元素,化学活泼性随原子序数的增加而递减,形成配合物的倾向很

大，熔.沸点.锌族的较低.这是由于最外层电子成对后稳定的原因

E0值锌族的更负,所以锌族的更活泼

17.106BD02 元素的还原性强弱是看M(s)—→M2+(aq)+2e吸收能量的多少,

越多,还原性越弱.△H?=△H升+△H离+△H水合.

计算得Cu:939kJ·mol-1 Zn: 735kJ·mol-1

所以铜是较弱的还原剂

18.107BD01 1. 将两种盐分别溶解放入两只试管中,通入H

S得到白色沉淀ZnS,证明是锌盐,得到黄色沉淀的硫化镉,证明是镉盐

2．向两种盐溶液中分别加入适量的碱,都生成氢氧化物沉淀,再加碱,溶解的是氢氧化锌,证明是锌盐,不溶解的是氢氧化镉,证明是镉盐

19.107BD03 分别取三种盐放入试管中,向各试管中加入氨水放置一断时

间,有黑色沉淀出现的是Hg

2Cl

,先变成无色溶液后又变为蓝色的CuCl,溶解

得到无色溶液的氯化银反应如下:

2Cl

+2NH

== HgNH

Cl↓+NH

Cl+Hg↓

CuCl+2NH

3 == 〔Cu(NH

)

〕++Cl-

4〔Cu(NH

〕++8NH

·H

O+O

4〔Cu(NH

〕2++4OH-+6H

AgCl+2NH

3 == 〔Ag(NH

)

〕++Cl-

20.107BD05 1. CdS+2HCl == CdCl

2+H

HgS+HCl不反应

2. Hg

2Cl

+2I- == Hg

↓+2Cl-

HgCl

2+4I- == 〔HgI

〕2-+2Cl-

21.107CD01 把硝酸银和硝酸铜固体分别加热到300℃得到的产物分别为硝

酸银和氧化铜将它们用水溶解过滤得到硝酸银溶液和氧化铜固体.硝酸银溶液重结晶得.氧化铜用硝酸溶得硝酸铜溶液,重结晶得

22.105BD09 A. KI(或NaI) B. HgI

2 C. HgI

D. NH

4Cl(或铵盐,NH

·H

Hg ┌ / \ ┐

E. │O NH 2│I └ \ / ┘ Hg

四、计算题

1. 104CE05 AgCN 以[Ag(CN)2]-存在 Ag ++2CN - == 〔Ag(CN)2〕-

2.9×10-4 2×2.9×10-14 Ag +: 28.72×0.0100/1000=2.9×10-4mol NaCN 分子量49

原样中含NaCN: 2×2.9×10-4×49=0.0284g

2. 310CE02 Hg 2++Hg Hg

22+ 改变条件平衡则发生移动,若有一价汞

被氧化为二价汞,加入汞则可和二价汞反应生成一价汞,使平衡向右移动 0.905 0.7986 Hg 2+______Hg 22+_________Hg lgK=n[E 0+ - E 0-]/0.0592 K=[Hg 22+]/[Hg 2+]=62.7 3. 310CE04 答:依据 0.86 -0.158 Cu 2++I -———CuI ———Cu+I -

E ?(右)

Cu 2++Cu+2I - == 2CuI,反歧化反应是可行的,计算K 值为:

lgK=[1×(0.86-(-0.158)]/0.0592=17.1959 ∴ K=2.65×1018>>105 证明反歧化反应2Cu 2++4I - == CuI+I 2进行比较完全. 4. 110CE04 (1) 歧化反应 : 2Cu += Cu 2++ Cu ε?=E 0Cu +/Cu –E 0Cu 2+/Cu

=0.356v>0 能发生歧化

(2) Cl -+ Cu = CuCl(s) ① K 1=1/K sp Cu 2++ Cu = 2Cu + ② 而由 2Cu += Cu 2++ Cu lgK'=n ε?/0.059

得K'=1.08×106 K =1/K' 而 Cu(s) + Cu 2++ 2Cl -= 2CuCl(s) K=K K 2=6.4×105 (3) Cu(s) + Cu 2+ + 2Cl - = 2CuCl(s) 开始 0.1 0.20 平衡 X 2X 解得 X=7.31×103(mol ·L -1) ∴ [Cu 2+]=7.31×103mol ·L -1 [Cl -]=1.46×10-2mol ·L -1 [Cu +]=K sp ,CuCl/[Cl -]=8.22×10-5mol ·L -1

5. 110CE05 ε0 = E 0右 - E 0左=0.52-0.15=0.37V △G ?,298K=-nF ε

= -33700(J) 2分

∵△G0 = -2.303RTlgK

∴lgK=6.256 K=1.806×106 3分

设[Cu+]=xmol·L-1

2Cu+(aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) 初 1 0 平 x (1-x)/2

解得 [Cu+]=x=5.3×10-4(mol·L-1) 3分

五、判断推理题

1.104CF07 A. Cu(NH

2+B. [Cu(CN)

]3- C. Cu D. Cu(NO

) E. Cu(OH)

2.105CF10 A.SO

2 B. Hg

C. BaSO

D. Hg

E. HgO

3.106BF03 A CdCl

2 B. CdS C. AgNO

D. S

E. AgBr

4.106BF04 A. AgCl和Hg

2cl

B. Ag(NH

)

+ C. AgCl

D. HgNH

2Cl和Hg E. HgI

5.106BF08 A. HgCl

2 B. AgCl C. Hg

D. Hg

E. HgNH

2Cl F. Ag(NH

)

6.107CF21 Ag+ Al3+ Cd2+ Fe3+ Zn2+

——————————————

Cl ┌——————————┐

AgCl↓(白) Al3+ Cd2+ Fe3+ Zn2+

——————————

3·H

┌——————————┐

Al(OH)

3↓ [Cd(NH

)

]2+

Fe(OH)

3↓ [Zn(NH

)

]2+

———————————

NaOH OH*(过量)* ┌—————┐┌——————┐

Al(OH)

4-Fe(OH)

↓ Cd(OH)

↓ [Zn(OH)

]2-

7.107CF23 (1) 白色沉淀为 AgCl

(2) 各步反应为: AgCl + 2 NH

3 = [Ag(NH

)

]Cl

Ag(NH

Cl +KBr = AgBr↓ + KCl + 2NH

AgBr +2 Na

= Na

[Ag(S

)

] + NaBr

3[Ag(S

)

] + KI = AgI↓ + Na

+KNaS

AgI + 2KCN = K[Ag(CN)

] + Ki

2K[Ag(CN)

2] + Na

S = Ag

S↓ + 2KCN + 2NaCN

第18章铜族元素锌族元素

第18章铜族元素锌族元素 ================================================== ======== 18-2．比较Cu+和Cu2+的热稳定性。说明Cu+在水溶液中不稳定，但CuCl是稳定的答：Cu+是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu+化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO2Cu 2O+O2↑ 2CuCl 2 + HCl（浓）2CuCl + Cl2↑ Cu+CuCl2 + 2HCl（浓）== 2HCuCl2 2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 2Cu2+ + 10CN- === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu2+离子稳定，Cu+在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H2SO4Cu2SO4+H2O Cu 2SO4CuSO4+Cu 要使Cu2+转化为Cu+，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu+的浓度，使Cu+变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl溶解度很小，因而能稳定存在。 ================================================== ======== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu+与Cu2+、Hg22+与Hg2+转化并写出化学反应答：Cu2+转化为Cu+：4CuO 2Cu2O+O2↑ 2CuCl2 2↑

Cu+转化为Cu2+：Cu 2SO4CuSO4+Cu 4Cu(NH3)2+ + 8NH3 + O2 + 2H2O === 4Cu(NH3)42+ + 4OH-Hg 22+转化为Hg2+：Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl↓+ NH4Cl Hg2Cl2 + Cl2 === 2HgCl2 Hg2+转化为Hg 22+：Hg2++Hg Hg22+ 2HgCl 2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2 + H2SnCl6 (2) 铜在潮湿空气中生成绿色铜锈，银在含H2S气体中慢慢变黑。答：铜在潮湿的空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳气体及水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，颜色为绿色。反应如下： 2Cu + O 2 + H2O + CO2Cu(OH)2·CuCO3 银在含H2S气体中会生成黑色硫化银，反应如下： 4Ag + 2H 2S + O22Ag2S + 2H2O (3) 焊接金属时，用浓ZnCl2溶液为什么能清除金属表面的氧化物。答：氯化锌的浓溶液，有显著的酸性，能溶解金属氧化物，在焊接金属时常用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物，而焊接后的盐又覆盖在金属表面，使之不再被氧化，使焊点更牢固。 ZnCl 2 + H2O H[ZnCl2(OH)] FeO + 2H[ZnCl 2(OH)] Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O

第22章铜副族和锌副族元素

第22章. 铜副族与锌副族 1.完成并配平下列反应方程式。（1）Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-=Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-=2CuI(s)+I2 （4）2Cu+8CN-+2H2O=2Cu(CN)43-+2OH-+H2 （5）2Cu2++ 6CN-=2[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CuCl2+2KI(过量) +I2=K2[CuI4] + Cl2 （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6=Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O=Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-=Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) =4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3 =Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-=2Ag+CH3COO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) =3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4 =HAuCl2+ Fe2(SO4)3 （18）4Au+O2+8CN-+2H2O =4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式. （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。答：因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。答：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。答：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。答：因为Kθsp(Ag2S)< Kθsp(AgCl)。（5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。答：在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。答：Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。解（1）在CuCl2浓溶液中，有黄棕色[CuCl4]2-存在，当加水稀释时，[CuCl4]2-容易离解为[Cu(H2O)4]2+和Cl-,溶液的颜色由黄棕色变绿（是[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的混合色），最后变为蓝色的[Cu(H2O)4]2+。 CuCl42-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-

第十九章铜副族元素和锌副族元素

第十九章铜副族元素和锌副族元素 1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 (2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42- (5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]- 2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN- 2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如： FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O （2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小 HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgS HgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物 HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S 3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2O HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22- HgS + S2- = HgS22- （3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸 HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4 （4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuCl2 CuCl22H22O↑ + HCl↑ （5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。（1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr （4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS （7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH 答(1) CuCl + HCl = HCuCl2 (2) Cu(OH)2 + 2OH- = Cu(OH)42- (3) AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- (4)Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42- (5)2CuS+ 10CN- = 2Cu(CN)43- + 2S2- + (CN)2 (6)3HgS + 8H+ + 12Cl- + 2NO3- = 3HgCl42-+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O (7)HgI2 + 2I- = HgI42- (8)AgI + 2CN- = [Ag(CN)2]- + I- (9)CuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I- (10)N H2HgO 4. 完成下列反应方程式： (1)Hg22+ + OH-→ (2)Zn2+NaOH（浓）→ (3)Hg2++NaOH→ (4)Cu2++NaOH（浓）→ (5)Cu2++NaOH → (6)Ag++NaOH→ (7)HgS+Al+OH-（过量）→ (8)Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→ 答

无机化学[第十八章铜副族和锌副族]课程预习

第十八章铜副族和锌副族一、铜族元素 1．通性 ⅠB族的价电子结构为(n-1)d10ns1，ⅠB族的最外层电子的Z+高，故第一电离能比碱金属的高。铜族元素的性质可归纳为以下几点： (1)与同周期碱金属相比，铜族元素的原子半径较小，第一电离能较大。 (2)铀族元素有+1，+2，+3等三种氧化态，而碱金属只有+1价一种。由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相关不大，与其他元素化合时，不仅ns电子能参加成键，(n-1)d电子也依反应条件的不同，可以部分参加成键；

2．单质的物理、化学性质铜族元素的密度、熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高，且导电性和传热性在所用金属里面是最好的。由于铜族金属均是四心立方晶体，有较多的滑移面，因而有很好的延展性。铜族元素不_仅彼此间容易生成合金，和其他元素也能形成合金。其中铜合金种类很多。铜和锡易溶于硝酸或热的浓硫酸中，有氧时Cu能溶于氨水(生成[Cu(NH3)4]2+)中，Cu能直接溶于KCN溶液(生成[Cu(CN)4]3-)。铜和银在加热时能与硫化合为Cu2S及Ag2S3而金不能直接生成硫化物。 3．铜族元素的重要化合物铜族元素的特征氧化物为+2，银为+1，金为+3。 (1)铜(Ⅰ)和银(Ⅰ)的化学性质 +1氧化态是本族元素的共同特征，但由酸性溶液中的电势图可知，只有银离子能稳定存在。 a．氧化物和氢氧化物 Cu+和Ag+都能生成M2O型的氢化物和MOH型的不稳定的氢氧化物。在-45℃以下AgOH白色物质稳定存在，高于此温度分解为Ag2O，而CuOH

为黄色，仅在pH=3左右能暂存，通常得到的是Cu2O红色物质。 Cu2O红色物质，Ag2O暗棕色物质，都为共价型、难溶于水的化合物；Cu2O 很稳定，具有半导体的性质，而Ag2O加热则分解；Cu2O能溶于氨水、HX形成[Cu(NH3)2]+(不稳定)、[CuCl2]-无色配合物。 b．硝酸根 Cu+不能生成硝酸盐，但稳定和易溶于水的无色晶体AgNO3却是一种重要的试剂。 AgNO3的制法是将溶于硝酸，蒸发并结晶而得，因原料中含有杂质铜，因而产品中将含有硝酸铜，一般的是提纯方法是将产品加热到473-673K，此时硝酸铀分解为黑色不溶于水的CuO；另一种方法是向含Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的AgO。除I-，二价铜在有X-及还原剂同时存在时生成CuX。 CuCl的盐酸能吸收CO，形成氯化羰基铜(Ⅰ)Cu(CO)Cl·H2O。若有过量CuCl 存在，该溶液对CO的吸收几乎是定量的，所以这个反应可用以测定气体混合物中CO的含量。卤化银中只有AgF易溶于水，在湿空气中潮解，其余均微溶于水，而且依AgCl，AgBr，AgI的顺序而降低。它们的颜色也依此顺序加深。这些性质也反映了AgF到AgI键型的变化，即从主要为离子型化合物递变到主要为共价型化合物。从Ag—X的键长来看，AgF的实验值与离子半径之和接近，而AgI则与共价半径之和接近，这是卤素离子X-的变形性从F-到I-依次增大的缘故。 (2)氧化数为+2的化合物 ①Cu(OH)2和CuO

铜副族元素和锌副族元素

第19章铜副族元素和锌副族元素 1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是（） A、Cu(OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd(OH)2 2、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是（） A、Sn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Zn(OH)2 3、和稀硫酸作用有金属单质生成的是（） A、Ag2O B、Cu2O C、ZnO D、HgO 4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（） A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是（） A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3 6、下列分子中，具有顺磁性的是（） A、CuCl B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、HgCl2 7、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（） A、Hg2O B、HgOH C、HgO+Hg D、Hg(OH)2+Hg 8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是（） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、HgCl2 D、CuS 9、在分析气体时可用于吸收CO的是（） A、PdCl2 B、CuCl2- C、AgCl D、Hg2Cl2 10、下列物质颜色最深的是（） A、CuO B、ZnO C、HgO D、PbO 11、下列物质中，在氨水、盐酸氢氧化钠溶液中均不溶解的是（） A、ZnCl2 B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、AgCl 12、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是（） A、Na2S B、NH3·H2O C、Na2SO4 D、KNO3 13、Hg2Cl2分子构型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀的方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 14、Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定，容易发生＿＿＿＿＿反应，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此，Cu(Ⅰ)在

铜副族与锌副族元素作业更正

铜副族与锌副族元素作业更正 19-2.完成并配平下列反应的化学方程式（1）金属铜在空气存在的条件下与稀硫酸反应。解：2Cu + O2 + 2H2SO4（稀）= 2CuSO4 + 2H2O；（2）铜溶解在氰化钠水溶液中。解：2Cu +8NaCN + 2H2O = 2Na3[Cu（CN）4] + 2NaOH + H2↑；（3）氢氧化铜溶于氨水形成铜氨配离子。解：Cu（OH）2 + 4NH3 = [Cu（NH3）4]（OH）2；（4）向[Ag（S2O3）2]3-溶液中通入硫化氢气体。解：2[Ag（S2O3）2]3- + 6H+ + H2S = Ag2S↓+ 4H2S2O3； H2S2O3 = SO2↑+ S↓+ H2O； SO2 + 3H2S =3S↓+ 2H2O （5）溴化银在光作用下分解。解：2AgBr = 2Ag↓+ Br2↑；（6）金溶解于王水。解：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O； 19-3.完成并配平下列反应方程式（1）向稀ZnCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。解：ZnCl2 + NaOH = Zn（OH）2↓+ NaCl； Zn（OH）2 + 2NaOH = Na2[Zn（OH）4]；（2）向稀CdCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。解：CdCl2 + NaOH = Cd（OH）2 ↓+ NaCl；如果NaOH为浓度高的热溶液，则：Cd（OH）2 + NaOH = Na2[Cd（OH）4]；（3）向稀ZnCl2溶液中不断滴加氨水溶液解：ZnCl2 + 2NH3.H2O = Zn（OH）2↓（白色）+ 2NH4Cl； Zn（OH）2 + 4NH3 = [Zn（NH3）4]（OH）2；（4）向Hg（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液。解：Hg（NO3）2 +2NaOH = Hg（OH）2↓+ 2NaNO3； Hg（OH）2= HgO↓（褐色）+ H2O；（5）向HgCl2溶液中滴加氨水。解：HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓（白色）+ NH4Cl；（6）向Hg（NO3）2溶液中滴加KI溶液。解：Hg（NO3）2 + KI = HgI2↓（桔红色）+ KNO3； HgI2 + KI（过量）= K2[HgI4] （7）奈斯勒试剂与NH4+作用。解：（8）HgCl2与亚锡离子反应。解：HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓（白色）+ SnCl4；

铜锌族元素补充习题

第20章铜锌族元素补充习题一．选择题 1. 101AA03 为除去钢粉中的少量氧化铜杂质,采用下列那种方法合适( ) A, 用热水洗 B.用浓盐酸洗 C. 用氨水洗 D. 用盐酸洗 2. 101AA04 与铜在加热条件下反应能生成氢气的是( ) A. 浓硝酸 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硫酸 3. 101AA05 "沾起"撒落的细小汞滴的金属片为( ) A. 铜片 B. 铁片 C. 铝片 D. Sn 片 4. 101BA02 关于ⅠB 族性质叙述不正确的是( ) A. (n-1)d 与ns 轨道能级相近,d 电子可部分参与成键,所以多变价 B. ⅠB 族的E ?M /M 为正值,所以ⅠB 族金属不能与水反应 C. 次外层为18电子构型,具有强烈的极化作用与明显的变形性 D. ⅠB 族在水溶液中的化学活泼性从Cu----Au 降低,是因为I 1Cu----Au 增大 5. 101BA03 汞能用于制造温度计是因为( ) A. 膨胀系数均匀.不润湿玻璃 B. 室温时蒸气压低 C. 能溶解金属 D. 常温时不活泼 6. 102AA01 下列各电子对中,电对的代数值最小的是( ) A. E ?CuS/Cu B. E ?Cu(NH 3)2+ 4/Cu C. E ?Cu 2+/Cu D. E ?Cu(OH)2/Cu 7. 102AA02 下列化合物不存在的是( ) A. CuF 2 B. CuCl 2 C. CuBr 2 D. CuI 2 8. 102AA03 Cu 2+能氧化( ) A. I - B. S 2- C. Cl - D. Cu 9. 102AA05 关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确的是( ) A. 高温干态时一价铜稳定 B. 二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定 C. 若要使反应Cu 2++Cu 2Cu +顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂 D. 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在 10. 102BA07 在碱性物质中硫酸铜溶液与C 6H 12O 6反应生成( ) A. CuO+Cu B. Cu 2O C. Cu(OH)2+Cu D. Cu 2O+Cu+CuO 11. 102BA08 氧化亚铜在下列( )溶液中发生歧化反应

第18章-铜族元素锌族元素习题

第18章铜族元素锌族元素习题1．选择题 18-1 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是………………………………. ( ) (A) Ag2SO4(B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3(D) Ag2S 18-2 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………() (A) Cu(HCO3)2(B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3(D) Cu(OH)2 18-3 下述有关银的性质的正确论述是………………………………………( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢 18-4 能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………..() (A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－ 18-5 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 18-6 Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成……………………………….() (A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 18-7 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( ) (A) 所得溶液呈蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(+I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(+I)的氯配合物。 18-8 下列描述银的性质中，正确的是……………………………………….()

铜锌族元素补充习题

C. E?Cu2+/Cu D. E?Cu(OH)2/Cu 7.102AA02 下列化合物不存在的是( ) A. CuF2 B. CuCl2 C. CuBr2 D. CuI2 8.102AA03 Cu2+能氧化( ) A. I- B. S2- C. Cl- D. Cu 9.102AA05 关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化,下列说法不正确的是( ) A. 高温干态时一价铜稳定 B. 二价铜的水合能大,在水溶液中二价铜稳定 C. 若要使反应Cu2++Cu2Cu+顺利进行,必须加入沉淀剂或配合剂 D. 任何情况下一价铜在水溶液中都不能稳定存在 10.102BA07 在碱性物质中硫酸铜溶液与C6H12O6反应生成( ) A. CuO+Cu B. Cu2O C. Cu(OH)2+Cu D. Cu2O+Cu+CuO 11.102BA08 氧化亚铜在下列( )溶液中发生歧化反应 A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. FeCl3溶液 D. 浓盐酸 12.102BB10 硫酸铜溶液与下列( )物质反应生成白色沉淀物 A. NaCl+SO2 B. KI C. KI+Na2SO3 D. K4[Fe(CN)6] E. Na2S2O3 13.103BA01 在Hg2(NO3)2溶液中,加入下列试剂不能生成黑色分散细

第7章铜族与锌族元素

第七章铜族与锌族元素7.1 铜族元素 7.1.1 铜族元素通性性质元素价电子常见氧第一电离势 /(kJ·mol–1) 第二电离势 /(kJ·mol–1) 符号构型化态/(kJ mol)/(kJ mol) 3d104s1+1+21970 铜Cu s1，2750970 4d101 银Ag5s+17352083 5d10 1 金Au6s+1，+38951987

7.1.2 铜族金属单质 2Cu+O +CO +H O ==Cu(OH) · CuCO 222()232 ==+2H O 2Cu+4HCl+O ==4Ag+2H 2S+O 2 2Ag 2S 2H 2O 2CuCl +2H 2Cu 4HCl O 2CuC 22O )==[CuCl △2Cu+8HCl(浓) 2H 2[CuCl 4]+H 2↑Au+4HCl+HNO 3==HAuCl 4+NO+2H 2 O

7.1.3 铜族元素化合物 1. 氧化铜和氧化亚铜 C (OH)C O +CO +H O Cu(OH)2→CuO + CO 2 + H 2O Cu O ↘2+–==Cu O +C H O –+3H O 2 2Cu +5OH +C 6H 12O 62↓61172 CuO 和Cu 2O 都不溶于水

2. 卤化铜和卤化亚铜卤铜和卤铜不但溶于水，而且溶于乙醇和丙酮CuCl 2乙醇和丙酮。在很浓的溶液中呈绿色在很浓的溶液中呈绿色，在稀溶液中显蓝色。 △CuCl 2· 2H 2O Cu(OH)2· CuCl 2+2HCl+2H 2O 所以制备无水CuCl 2时，要在HCl 气流中加热脱水无水C Cl 进步受热分解为C Cl 脱水，无水CuCl 2进一步受热分解为CuCl 和Cl 2 。

铜族元素

第二十二章ds 区元素本章要求： 1,掌握铜族和锌族元素单质的性质及用途。 2,掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。 3,掌握Cu(I)、Cu(II)、Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化。 4，掌握IA和IB；IIA和IIB族元素的性质对比。 22-1 铜族元素 22-1-1 铜族元素的通性：周期系第一副族元素(也称为铜族元素)包括铜、银、金三个元素, 它们的价电子层结构为(n-1)d10ns1。从最外电子层来看它们和碱金属一样,都只有一个s 电子。但是次外层的电子数不相同，铜族元亲次外层为18个电子，碱金属次外层为8个电子(锂只有2个电子)。由于18电子层结构对核的屏蔽效应比8电子结构小得多，即铜族元素助原子的有效核电荷较多，所以本族金属原子最外层的一个s 电子受核心荷的吸引比碱金属要强得多，因而相应的电离能高得多，原子半径小得多，密度大得多等等。表22-1 汇列了铜族元素的基本性质：从表中可以看出铜族元素的氧化数有+1、+2 、+3 三种，而碱金属的氧化数只有+1 一种，这是由于铜族元素最外层的ns电子和次外层的(n-1)d电子的能量相差不大的缘故，如铜的第一电离能为750kJ/mol，第二电离能为1970kJ/mol，它与其它元素反应时，不仅s电子能参加反应，n-1)d电子在一定条件下还可以失去一个到二个，所以呈现变价。碱金属如钠的第一电商能为499kJ/mol，第二电离能为4591kJ/mol，ns与次外层(n-1)d能量差很大，在一般条件下很难失去第二个电子，氧化数只能为+1。

铜族元素的第一电离势比碱金属高得多，铜族元素的标准电极电势比碱金属的数值大。由电极电势图可见，铜、银、金的电极电势比氢大，所以铜族元素的金属活泼性远小于碱金属。本族元素性质变化的规律和所有副族元素一样，从上到下即按Cu、Ag、Au 的顺序金属活泼性递减，与碱金属从Na 到Cs 的顺序恰好相反。这是计么原因呢从表22-l 的一些数据分可以得到一些解释：从Cu→Au，原于半径增加不大，而核电荷确明显增加，次外层18 电子的屏蔽效应又较小亦即有效核电荷对价电子的吸引力增大，因而金属活汉性依次减弱。另一方面从能量数据的分析来看，铜、银、金的第一电离势分别为750、735、895kJ/mol。从电离势来看，银比铜稍活泼，如果在水溶液中反应，就应依电极电势的大小来判断。用玻恩哈伯循环计算M(s)→M+(aq)可见从固体金属形成一价水合阳离子所需的能量变化。能量随Cu→Au的顺序越来越大，所以从Cu→Au性质越来越不活泼。由于18电子层结构的离子，具有很强的极化力和明显的变形性，所以本族元素一方面容易形成共价性化合物，另一面本族元素离子的 d ，s,p轨道能量相差不大,能级较低的空轨道较多所以形成配合物的倾向也很显著。 22-1-2 铜、银、金单质：一、存在和冶炼（1）存在金属中铜、银和金是为人类最早熟悉的，因其化学性质不活泼，所以它门在自然界中有游离的单质存在。自然铜(游离铜)的矿床很少，主要铜矿有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu3FeS4)、赤铜矿(Cu2O)、蓝铜矿“(2CuCO3·Cu(OH)2)和孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)等。我国的铜矿储量居世界第三位，主要集中在江西、云南、甘肃、湖北、安徽、西藏。现已在江西德兴建立了我国最大的现代化铜业基地。银主要以硫化物形式存在。除较少的闪银矿(Ag2S)外，硫化银常与方铅矿共生，我国银的铅锌矿非常丰富。金矿主要是自然金，自然金有岩脉金(散布在岩石中)和冲积金(存在于砂砾中)两种。我国黑

第18章铜族元素锌族元素

第18章铜族元素锌族元素 ========================================================== 18-2．比较Cu +和Cu 2+的热稳定性。说明Cu +在水溶液中不稳定，但CuCl 是稳定的答：Cu +是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu +化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO 2Cu 2O+O 2↑ 2CuCl 2 + HCl （浓） 2CuCl + Cl 2↑ Cu+CuCl 2 + 2HCl （浓）== 2HCuCl 2 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI + I 2 2Cu 2+ + 10CN - === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu 2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu 2+离子稳定，Cu +在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H 2SO 4 Cu 2SO 4+H 2O Cu 2SO 4 CuSO 4+Cu 要使Cu 2+ 转化为Cu +，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu +的浓度，使Cu +变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl 溶解度很小，因而能稳定存在。 ========================================================== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu +与Cu 2+、Hg 22+与Hg 2+转化并写出化学反应答：Cu 2+转化为Cu +： 4CuO 2Cu 2O+O 2↑ 2CuCl 2 2CuCl + Cl 2 ↑ Cu +转化为Cu 2+： Cu 2SO 4 CuSO 4+Cu 4Cu(NH 3)2+ + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O === 4Cu(NH 3)42+ + 4OH - Hg 22+转化为Hg 2+：Hg 2Cl 2 + 2NH 3 Hg + HgNH 2Cl ↓+ NH 4Cl Hg 2Cl 2 + Cl 2 === 2HgCl 2 Hg 2+ 转化为Hg 22+： Hg 2++Hg Hg 22+

铜锌族元素补充习题

第18章 铜族元素 锌族元素

第22章 铜副族和锌副族元素

第十九章铜副族元素和锌副族元素

无机化学[第十八章铜副族和锌副族]课程预习

铜副族元素和锌副族元素

铜副族与锌副族元素作业更正

铜锌族元素补充习题

第18章-铜族元素锌族元素习题

铜锌族元素补充习题

第7章 铜族与锌族元素

铜族元素

第18章 铜族元素 锌族元素

第18章铜族元素锌族元素

第22章铜副族和锌副族元素

第7章铜族与锌族元素

第18章铜族元素锌族元素